高考化學(xué)工藝流程題答題模板(全方面版)

高考化學(xué)工藝流程題答題模板(全方面版)高考化學(xué)工藝流程題答題模板（完美版）關(guān)鍵詞釋義原料預(yù)處理研磨、粉碎、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分[增大原料的轉(zhuǎn)化率(或浸取率)]灼燒(鍛燒、焙燒)①使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如鍛燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦；除去碳及有機物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)②恒重法：樣品連續(xù)兩次干燥與灼燒后質(zhì)量之差小于0.3mg。提高固體的焙燒效率增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當升溫等。浸取向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程；溶解、去氧化物(膜)堿溶去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅(加堿量不宜過多，可能是會消耗鹽酸)水浸與水接觸反應(yīng)或溶解浸出率提高浸出率：①將礦石研成粉末，提高接觸面積；②攪拌，使反應(yīng)更加充分；③適當增大酸的濃度；④加熱；⑤延長浸出時間。除雜、實驗操作類/獲得產(chǎn)品階段過濾①過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣。②過濾的沉淀在稱重之前的操作：過濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱重。③加無機鹽的目的：降低XXX的溶解度(鹽析)。④減壓過濾：好處：可加快過濾速度，可得到較干燥的沉淀；注意：不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀；當停止吸濾時，需先拔掉連接吸濾瓶和泵的橡皮管，再關(guān)泵，以防反吸。⑤趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量；操作：己預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾萃取和分液利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。蒸餾或分餾分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。冷卻法利用氣體易液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨氣與氮氣、氫氣。鹽析加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出?；钚蕴棵撋?膠體也可以吸附色素)結(jié)晶①純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶(NaCl型)；蒸發(fā)濃縮(至有晶膜出現(xiàn)為止)，冷卻結(jié)晶(KNO3

型和含有結(jié)晶水的晶體)。②混合溶液(分離A和B):蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾(得NaCl型)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾(得KNO3型)。③由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2、CCI2等溶液獲取對應(yīng)晶體，采取的措施是：在干燥的HCl氣氛/氛圍/氣流中加熱蒸干。④要得到較大的晶體，可以采用：緩慢冷卻溶液、緩慢蒸發(fā)溶劑、減慢冷卻結(jié)晶的速度或冷卻后靜置較長時間。⑤產(chǎn)品進一步提純的操作：重結(jié)晶。⑥含結(jié)晶水晶體：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。模板：加熱濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌一干燥蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度沉淀洗滌①沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。②洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?3次。③誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。④沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀己洗凈水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等堿作用去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進水解(沉淀)調(diào)pH①目的：使溶液中的…金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去。②需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H＋反應(yīng)，是pH增大的物質(zhì)如MgO、Mg(OH)2等。③原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H＋反應(yīng)，降低了H＋的濃度，增大pH。④pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH。⑤控制pH的目的：防止XX離子水解；防止XX離子沉淀；確保XX離子完全沉淀；防止XX物質(zhì)溶解等。控制某反應(yīng)的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀(調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)；pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果〈導(dǎo)致某離子沉淀不完全〉或過大的后果〈導(dǎo)致主要離子開始沉淀〉溫度的控制①加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進平衡向吸熱方向移動；(一般是有利于生成物生成的方向)移動除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點相對較低的原料氣化或升華。②降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(放熱方向)；使某個沸點較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。③控溫：(用水浴或油浴控溫)(用水浴帶溫度計便于控溫且受熱均勻)防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)出來；使催化劑的活性達到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。④降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達到綠色化學(xué)的要求。如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要根據(jù)它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，尋找合適的結(jié)晶分離方法(蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮結(jié)晶)。⑤溫度在一定范圍的原因：溫度過低反應(yīng)速率過慢，溶解度低；溫度過高，物質(zhì)(H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)分解或物質(zhì)會揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸)或物質(zhì)(如Na2SO3等)氧化或促進物質(zhì)(如AlCl3等)水解。⑥煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣。溫度不高于XX°C的原因適當加快反應(yīng)速率，但溫度過高會造成(如濃硝酸)揮發(fā)//(如H2O2、NH4HCO3)分解//(如Na2SO3)氧化或促講(如AlCl3)水解等，影響產(chǎn)品的生成溫度不低于100°C的原因：加快反應(yīng)速率或者對于吸熱反應(yīng)而言可是平衡正移，增加產(chǎn)率?？刂茰囟确椒á偎〖訜幔罕阌诳刂茰囟龋鶆蚣訜幄诒?如控制溫度在5°C)減壓蒸餾減小壓強，使液體熔沸點降低，防止物質(zhì)(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)受熱分解?！皽p壓”①減壓蒸餾(蒸發(fā))(小心烘干)(減壓烘干)：可降低液體的沸點，對于一些加熱至沸騰前就己經(jīng)分解的物質(zhì)，用減壓蒸發(fā)。常壓蒸發(fā)溫度過高，XX易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)(烘干)溫度，可以防止XX分解/揮發(fā)。②減壓過濾(抽濾)：好處：可加快過濾速度，可得到較干燥的沉淀；注意：不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀；當停止吸濾時，需先拔掉連接吸濾瓶和泵的橡皮管，再關(guān)泵，以防反吸。滴定定量測定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測定終點判斷模板：當?shù)稳胱詈笠坏蝀XX標準溶液后，溶液變成XXX色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。物料分析濾液和濾渣的成分判斷熟記常見難溶于水微溶于水的物質(zhì)鹽酸鹽：AgCl、HgCl、CuCl2；硫酸鹽：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。碳酸鹽、亞硫酸鹽：除K＋、Na＋、NH外均難溶；氫氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O外均難溶。微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2。口訣：鉀鈉銨硝皆可溶；氯離子不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇鈣鉛銀；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；可溶堿有鉀鈉銨鈣鋇循環(huán)利用的物質(zhì)和可回收的物質(zhì)①循環(huán)利用目的：節(jié)能減排，“綠色化學(xué)”，降低成本等。②一定不會用于循環(huán)的物質(zhì)：目標產(chǎn)物，雜質(zhì)③可以用于循環(huán)的物質(zhì)：輔助試劑、母液④可回收的物質(zhì)：副產(chǎn)品(非目標產(chǎn)品)產(chǎn)物有某些特殊性質(zhì)①如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如壓O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。②如果產(chǎn)物是一種會水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應(yīng)的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質(zhì)時，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，但產(chǎn)物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是揮發(fā)性物質(zhì)，在蒸發(fā)時，抑制了鹽的水解，最后得到的還是溶質(zhì)本身。③如果產(chǎn)物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：含F(xiàn)e2＋、SO2－等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強的物質(zhì)接觸。④如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2或水(潮解或發(fā)生反應(yīng))而變質(zhì)的物質(zhì)(如NaOH固體等物質(zhì))，則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。(5)如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。提高原子利用率綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其他氣體中