2025年粵教版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版九年級化學上冊月考試卷54考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用如圖所示裝置電解水；反應一段時間后，對有關現象和結論描述正確的是（）

A.甲試管中收集到的氣體能支持燃燒。

B.甲；乙兩試管中收集的氣體質量比為2：1

C.甲；乙兩試管中收集到的氣體體積比為2：1

D.水是由氫原子和氧原子組成的。

2、（2016?湘潭）下列說法正確的是（）A.銹蝕后的鐵制品沒有回收價值B.用活性炭除異味是利用了其吸附性C.農藥和化肥的使用對生活和生產有利無弊D.海鮮可浸泡在甲醛溶液中保鮮3、其中最能說明鐵在氧氣中燃燒是化學變化的本質的現象是（）A.劇烈燃燒B.火星四射C.放出大量的熱D.生成黑色固體4、張華同學查資料得知苯甲酸rm{(C_{6}H_{5}COOH)}的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是rm{(}rm{)}A.苯甲酸溶液的rm{pH}小于rm{7}B.相同濃度的苯甲酸溶液的rm{pH}比醋酸的rm{pH}大C.苯甲酸溶液能與氫氧化鈉反應D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色5、分類法是化學學習和研究的重要方法之一．下列分類正確的是（）A.非金屬元素：Mg、F、SiB.堿：純堿、燒堿、熟石灰C.混合物：空氣、溶液、天然氣D.合成材料：塑料、羊毛、合金6、下列物質不是人體所需營養(yǎng)素的是（）

A.水。

B.油脂。

C.鉛。

D.維生素。

7、（2011?宜興市一模）下列各組物質以任意比混合后充分燃燒，產生的CO2分子數目一定比H2O分子數目多的是（）A.CH4和C2HB.H2和COC.CH4和COD.C2H4和C2H28、未來幾年我縣的發(fā)展定位是“綠色國際休閑之都”；“節(jié)水護水；優(yōu)化環(huán)境、防止污染”已成為密云人的共識．下列有關水的敘述，錯誤的是（）

A.水是最常見的溶劑；極易被污染。

B.凈化水可用吸附；沉淀、過濾和蒸餾等方法。

C.活性炭能使硬水軟化。

D.節(jié)約每一滴水；形成“細水長流”的水資源觀。

評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（2015?河源校級二模）（1）食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH）、水和氯化鈉．以上涉及的物質中共有____種元素．其中醋酸中碳元素與氧元素的質量比為____．

（2）根據如圖的原子結構示意圖判斷，該元素的原子的核電荷數為____，在化學反應中這種原子容易形成____離子（填陽、陰）．10、氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現象；為了確定其反應是否反生，某班同學1設計了不同實驗進行探究：

（1）方案一：向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液；不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．如果觀察到溶液由紅色變成無色，可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應．

方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液；震蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學反應．請你評價兩個方案由實驗現象獲得的結論是否正確，并說明理由．

。正確或錯誤理由方案一________方案二________（2）下列實驗方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應是____（填序號）

A．用pH試紙測定氫氧化溶液的pH；然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減少，最終小于7．

B．用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度；溫度明顯上升。

C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成．11、取用液體藥品時，瓶上的標簽應向著____，以防止____，瓶口應____容器口，____地倒進容器，倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處．12、小明和小紅對市場上銷售的一種分袋包裝的蛋糕發(fā)生了興趣；因為蛋糕包裝在充滿氣體的小塑料袋內，袋被氣體充得鼓鼓的，看上去好像一個小枕頭．他們認為這種充氣包裝技術，主要是為了使食品能夠較長時間地保鮮；保質．那么，這是什么氣體呢？

小紅猜是氮氣；小明猜是二氧化碳．

（1）請你幫助他們設計一個簡單的實驗方案，來判斷小明的猜想是否正確，簡要寫出操作步驟：____；

（2）小明的猜想如果正確，現象應是____；

（3）你認為食品充氣包裝，對所充氣體的要求是：①無毒；②____；③____．13、某化學興趣小組對鄭州市備用水源rm{隆陋隆陋}西流湖的水質狀況進行了相關研究調查

rm{(1)}取水樣，靜置、過濾，實驗室過濾時用到的玻璃儀器有___________________；rm{(2)}該小組同學在凈水過程中加入活性炭的作用是_____________________；rm{(3)}“節(jié)約用水，從你我做起”，請你寫出一條節(jié)約用水的做法_________________。14、可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是_______________________；二氧化碳能用于滅火是因為它具有_____________________________的性質。15、A、B兩元素的原子結構示意圖為：

A中m=7，則x=____；B中y=12，則n=____．16、（5分）完成下列各題：現有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液為濃硫酸，G溶液為藍色，它們之間存在如下圖所示的轉化關系：（1）寫出下列物質的化學式：DF。（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是（填序號）。（3）工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式。（4）寫出物質C與G的溶液發(fā)生反應的化學方程式。17、如圖為某同學進行電解水實驗的裝置圖；據此回答：

（1）圖中A端為電源的____（填“正”或“負”）極．

（2）C試管中收集到的氣體是____，C、D試管中收集到的氣體的體積比約為____．

（3）上述實驗可以得出：水是由____組成的．

（4）在水的電解實驗中，在變化前后沒有改變的微粒是____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、凡是均一、穩(wěn)定、透明的液體就是溶液____．（判斷對錯）19、鐵制品在干燥的空氣中容易生銹．____．（判斷對錯）20、量取5mL的液體應用100mL量程的量筒．____（判斷對錯）21、酶對于人體有重要作用，故也是一種營養(yǎng)素．____．22、加熱液體時，試管口朝著無人的方向．____．23、判斷正誤（用√或×表示）：當你發(fā)現在潮濕的氣候條件下，苔蘚枯死；雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發(fā)白；請注意，這是SO2污染的跡象．____．評卷人得分四、計算題(共3題，共27分)24、將兩種黑色固體粉末A和B裝入大試管中加熱；產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體C，當試管里的物質反應完畢后，黑色粉末變成紅色固體E．若將C通過熾熱固體A，則轉化成一種可燃性氣體D．D氣體在氧氣中燃燒又可變成氣體C．根據以上敘述填空．

（1）用化學式表示：A______；B______，C______，D______，E______．

（2）寫出下列兩步轉化的化學方程式：A+B→C+E______2Cu+CO225、如圖是實驗室制取并收集少量氫氣的裝置圖．請回答有關問題：

（1）圖中所示收集氫氣的方法是______．

（2）右圖的氣體發(fā)生裝置是一種簡易裝置；其優(yōu)點是______．

（3）若用該裝置制取氧氣；寫出其制取氧氣反應的文字表達式：______

26、小華同學在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，測得反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。

rm{(1)}該實驗是將____rm{(}選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”rm{)}滴加到另一種溶液中。

rm{(2)}當加入的溶液質量為rm{a}克時，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現象為。

rm{(3)}當加入溶液的質量為rm克時，所得溶液中溶質為____rm{(}寫化學式rm{)}

rm{(4)}現有rm{50g}溶質質量分數為rm{7.3%}的稀鹽酸溶液，則需要多少質量溶質質量分數為rm{4%}的氫氧化鈉溶液才能恰好中和？評卷人得分五、科普閱讀題(共4題，共40分)27、請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題．

（1）A中的試管____（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中．

（2）B中溶液變渾濁的原因是____

（3）把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，____（填“會”或“不會”）出現與圖中相同的現象．

（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的質量分數的大小關系是____（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）28、蘿卜中挖一個大孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將里面的飽和食鹽水倒出，往倒出的食鹽水中再加入少量食鹽，食鹽水的質量會____（增加、減少或不變），倒出的食鹽水是____溶液（填“飽和”或“不飽和”）．29、（2009?河北模擬）人胃酸過多會引起很多胃?。聢D為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字；請回答下列問題：

（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是：____．

（2）某同學為了測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下幾步操作：取一片藥片研碎后用蒸餾水溶解，然后用質量分數為5%的鹽酸與其反應（藥片中其它成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉鹽酸的質量為7.3g．計算每片該藥中所含氫氧化鋁的質量．30、（2009春?肥城市期中）如圖所示；為A；B、C三種物質的溶解度曲線．

（1）M點表示____；N點表示____．

（2）在t1℃時，三種物質的溶解度由小到大的排列順序是____．

（3）在t3℃時，用等質量的水配制的三種物質的飽和溶液，若降溫到t1℃時，有晶體析出的是____，析出晶體較多的是____．

（4）當A物質的溶液接近飽和時，采用以下三種方法均可使其變?yōu)轱柡腿芤海孩賍___，②____，③____．評卷人得分六、簡答題(共4題，共36分)31、（2015?寶山區(qū)一模）A；B、C、D是本學期學習的常見物質；各物質之間的轉化關系如圖所示（反應條件、其它反應物和部分產物已略去）試回答下列問題．

①已知A是一種式量為100的難溶性的含有鈣元素的。

白色固體，寫出A轉化為B和C的化學方程式：____，該反應的基本類型是____．

②若D是黑色粉末，則A物質的化學式為____．32、用化學用語填空：rm{(1)}鎂____；rm{(2)}rm{2}個氮氣分子____；rm{(3)}rm{5}個硫酸根離子____；rm{(4)}甲烷____；rm{(5)}rm{+6}價的硫元素____；33、rm{A-H}是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，其中rm{A}是人體胃液中幫助消化的物質，rm{B}用于改良酸性土壤．

rm{(1)}寫出rm{D}rm{E}的化學式______；______．

rm{(2)A}轉化為rm{E}的化學方程式為______；其反應基本類型屬于______．

rm{(3)}寫出物質rm{F}的一種用途______．34、如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖；試根據題目要求回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____，儀器a的名稱是____；裝置B中發(fā)生的化學方程式為____，裝置C中觀察到的現象是____．

（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣密度____（填“大”或“小”）．

（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從____（填“c端”或“d端”）通入．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

A；甲試管與電源負極相連；得到的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性而不能支持燃燒．故A錯誤；

B；甲、乙兩試管分別與電源負極、正極相連；得到的氣體依次為氫氣、氧氣，兩試管中收集到的氣體體積比為2：1，而非質量比，故B錯誤；

C；甲、乙兩試管分別與電源負極、正極相連；得到的氣體依次為氫氣、氧氣，兩試管中收集到的氣體體積比為2：1，故C正確；

D；水電解可得到氫氣和氧氣；氫氣由氫元素組成、氧氣由氧元素組成，因此，水由氫氧元素組成，而不是水是由氫原子和氧原子組成的，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】根據水通電分解；正極產生能使帶火星木條復燃的氧氣；負極產生能燃燒的氫氣，兩氣體體積比為1：2；通過水的電解，可得到水是由氫、氧兩種元素組成的結論進行解答．

2、B【分析】【解答】解：

A；銹蝕后的鐵制品回收有利于保護金屬資源、保護環(huán)境、節(jié)約金屬冶煉的成本；故錯誤；

B；用活性炭除異味是利用了其吸附性；故正確；

C；合理使用農藥和化肥；可以提高農作物產量，不合理使用農藥和化肥，易造成水體污染，故錯誤；

D；甲醛有毒；海鮮浸泡在甲醛溶液中保鮮，對人體有害，故錯誤．

答案：B

【分析】A、根據銹蝕后的鐵除銹后仍有價值分析．B、根據活性炭具有吸附性解答；C、根據化肥、農藥要合理使用，以避免污染水體解答；D、根據甲醛有毒解答．本題把化學知識融入生活，使學生了解了化學的重要作用，同時也激發(fā)的學生的學習興趣．3、D【分析】解：判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學變化需抓住其本質特征產生新物質；劇烈燃燒；火星四射、放出大量的熱都不能說明產生了新物質，只有生成黑色物質說明變化后產生了新物質．

故選D．

利用化學變化的本質特征是有新物質生成的知識；分析過程要注意不要被變化過程中的現象所迷惑，要找到本質（有新物質生成）．

本題難度不大，是對化學變化特征的考查，有新物質生成是化學變化的本質特征．【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】本題考查的知識點較多，掌握溶液的酸堿性與rm{pH}的關系、酸的化學性質以及酸堿指示劑的變色情況是解題的關鍵?！窘獯稹緼.苯甲酸溶液顯酸性，rm{pH<7}故A推理合理；B.因為苯甲酸rm{(C}rm{(C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}的酸性比醋酸強，酸性越強，rm{{,!}_{5}}越小，所以相同濃度的苯甲酸溶液的rm{COOH)}的酸性比醋酸強，酸性越強，rm{pH}越小，所以相同濃度的苯甲酸溶液的rm{pH}比醋酸的rm{pH}小，故B推測不合理；比醋酸的rm{COOH)}小，故B推測不合理；C.苯甲酸的溶液呈酸性，因此能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，故C推測合理；D.rm{pH}rm{pH}rm{pH}【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】非金屬單質是名稱中沒有“钅”字旁（汞和金除外），堿是由金屬離子和氫氧根離子組成的，混合物是由不同物質組成的物質，有機合成材料簡稱合成材料，合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，它們被稱為三大合成材料．【解析】【解答】解：A；Hg屬于金屬；故錯；

B；純堿是碳酸鈉；是由金屬離子和碳酸根離子組成的，屬于鹽，故錯；

C；空氣、溶液、天然氣都是混合物；故對；

D；羊毛屬于天然纖維；所以D是錯誤的．

故選：C6、C【分析】

人體內的六大營養(yǎng)素包括蛋白質；油脂、糖類、維生素、水、無機鹽；上述物質中的鉛不屬于六大營養(yǎng)素．故C符合題意，A、B、D不符合題意．

故選C．

【解析】【答案】根據六大營養(yǎng)素的種類判斷．人體內的六大營養(yǎng)素包括蛋白質；油脂、糖類、維生素、水、無機鹽．

7、D【分析】

由質量守恒定律可知，產生的CO2分子數目一定比H2O分子數目多；說明C原子要比H原子的一半要多．

A、CH4和C2H；兩者以一定比例混合，C原子的量可能少于H原子的一半；

B、如果是大量H2和少量CO，產生的CO2分子數目不一定比H2O分子數目多；

C、如果大量CH4和少量CO，產生的CO2分子數目不一定比H2O分子數目多；

D、C2H4和C2H2；無論兩者以何種比例混合，C原子數量永遠比H原子數量的一半多．

故選D．

【解析】【答案】由質量守恒定律可知，產生的CO2分子數目一定比H2O分子數目多；說明C原子要比H原子的一半要多．

8、C【分析】

A；許多作用能溶于水；水是最常見的溶劑；工農業(yè)生產及生活污水都能造成水污染，所以水極易被污染；故A正確；

B；吸附可除去水中有色、有味的雜質；沉淀可使水中不溶固體與水分離，過濾可徹底除去水中不溶固體，蒸餾可獲得純凈的水，都是常用的凈化水的方法；故B正確；

C；活性炭具有吸附性；能除去水中有色、有味雜質，但卻不能改變水的硬度；故C不正確；

D；水資源有是有限的；并且水資源不斷受到污染，因此要樹立節(jié)約每一滴水的意識，以使“細水長流”；故D正確；

故選C．

【解析】【答案】根據節(jié)水護水；優(yōu)化環(huán)境、防止污染的原則；分析說法中與之不相符合的認識，判斷說法的正誤．

二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】（1）根據醋酸化學式的含義；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；

（2）原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子．【解析】【解答】解：（1）醋酸（CH3COOH）是由碳；氫、氧三種元素組成的；水是由氫、氧兩種元素組成的，氯化鈉是否由鈉、氯兩種元素組成的，共涉及碳、氫、氧、鈉、氯五種元素；其中醋酸中碳元素與氧元素的質量比為（12×2）：（16×2）=3：4；

（2）由該元素的原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數字是17；該元素的原子的核電荷數為17；原子最外電子層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子．

故答案為：（1）5；3：4；

（2）17；陰．10、略

【分析】【分析】（1）根據酚酞與堿變紅色；遇酸不變色進行分析，加入的鹽酸可能過量，也會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體進行分析；

（2）根據中和反應PH值的變化、溫度的變化、以及氫氧化鈉的過量等情況進行分析．【解析】【解答】解：（1）方案一中；滴加酚酞溶液變紅色，說明溶液顯堿性，滴加硫酸后溶液紅色消失，說明溶液不再顯堿性，可以證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應；

方案二中；加入的稀硫酸過量，加入碳酸鈉后也會產生二氧化碳氣體，所以方案二不合理；

（2）A；氫氧化鈉是堿；pH值大于7加硫酸后pH逐漸減少，最終小于7，說明溶液中沒有了氫氧根離子，故A正確；

B；中和反應是放熱反應；只要氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升，就說明反應了，故B正確；

C；氫氧化鈉過量后加入硫酸銅也會生成藍色沉淀；故C錯誤；

故選：AB．

故答案為：（1）

。正確或錯誤理由方案一正確氫氧根離子能使酚酞變紅色，紅色褪去了，說明溶液中沒有了氫氧根離子，即稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應方案二不正確稀硫酸剩余的情況下滴加碳酸鈉溶液，也有氣泡產生（2）AB．11、略

【分析】【分析】根據液體藥品取用的注意事項考慮本題，知道錯誤操作造成的后果．【解析】【解答】解：用試劑瓶向試管內傾倒液體時有以下注意事項：瓶塞倒放在桌面上；防止污染試劑，腐蝕桌面；標簽向著手心，防止傾倒液體時殘留液流下來腐蝕標簽；試管要傾斜，試劑瓶口與試管口緊挨著，緩慢的將試劑倒入試管內，防止藥品倒在試管外．

故答案為：手心；瓶口的殘留液流下腐蝕標簽；緊挨；緩慢．12、用注射器抽取袋內氣體，然后注入澄清的石灰水中澄清的石灰水變渾濁廉價易得不與食品反應等【分析】【分析】（1）小明猜想是二氧化碳；利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的性質，進行分析解答．

（2）利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的性質；進行分析解答．

（3）充氣包裝是現代常用的食品包裝方式，是為了防止膨化食品在運輸、儲存時發(fā)生擠壓或變質，據此推斷充氣包裝袋中所充氣體需要滿足的條件．【解析】【解答】解：（1）猜是二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，判斷小明的猜想是否正確，可采用的方法是：用注射器抽取袋內氣體，然后注入澄清的石灰水中．

（2）澄清的石灰水變渾濁；說明小明的猜想是正確的．

（3）充氣包裝是現代常用的食品包裝方式；是為了防止膨化食品在運輸；儲存時發(fā)生擠壓或變質；故充氣包裝除了能保鮮外，還能防止食品在運輸、儲存時發(fā)生擠壓，所充入的氣體首先應具備：無毒、不與食物反應，其次從經濟角度盡量選廉價易獲得的氣體（合理即可）．

故答案為：（1）用注射器抽取袋內氣體；然后注入澄清的石灰水中；

（2）澄清的石灰水變渾濁；

（3）廉價易得、不與食品反應等（合理即可）．13、（1）燒杯、漏斗、玻璃棒

（2）吸附水中色素、異味（或吸附水中色素、異味及除去部分可溶、不溶性雜質）

（3）用淘米水澆花（答案合理即可）【分析】【分析】本題考查的是水的凈化，根據過濾操作、活性炭的吸附性及生活中的常見節(jié)水措施分析。【解答】rm{(1)}過濾時用燒杯盛放待過濾液和承接濾液，用漏斗做過濾器，用玻璃棒引流，這些儀器都是玻璃儀器，而鐵架臺不屬于玻璃儀器，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；rm{(2)}活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，也可以除去部分可溶性、不可溶的雜質，故答案為：吸附水中色素、異味活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，也可以除去部分可溶性、不可溶的雜質，故答案為：吸附水中色素、異味rm{(2)}或rm{(}或rm{(}吸附水中色素、異味及除去部分可溶、不溶性雜質一水多用可以節(jié)約用水，如用淘米水澆花；故答案為：用淘米水澆花rm{)}答案合理即可rm{)}rm{(3)}一水多用可以節(jié)約用水，如用淘米水澆花；故答案為：用淘米水澆花rm{(}答案合理即可rm{)}【解析】rm{(1)}燒杯、漏斗、玻璃棒rm{(2)}吸附水中色素、異味rm{(}或吸附水中色素、異味及除去部分可溶、不溶性雜質rm{)}rm{(3)}用淘米水澆花rm{(}答案合理即可rm{)}14、溫度達到可燃物的著火點密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒【分析】【分析】根據物質燃燒的條件及二氧化碳的性質分析?！窘獯稹靠扇嘉锶紵臈l件是：與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；二氧化碳不燃燒不支持燃燒、密度比空氣大，故二氧化碳可以用于滅火。故答案為：溫度達到可燃物的著火點；密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒?！窘馕觥繙囟冗_到可燃物的著火點密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒15、略

【分析】【分析】根據已有的知識進行分析解答，在原子中，核內質子數=核外電子數，據此解答．【解析】【解答】解：m=7，則x=2+8+7=17；y=12，在n=12-2-8=2，故填：17，2．16、略

【分析】試題分析：A是赤鐵礦的主要成分，那么A是氧化鐵；E的濃溶液為濃硫酸，那么E是稀硫酸；G溶液為藍色，說明G中含有銅離子；根據轉化關系：氧化鐵與一氧化碳反應生成的是鐵和二氧化碳，故C是鐵，鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵和氫氣；由于鐵與含有銅離子的溶液發(fā)生的置換反應生成銅和含有亞鐵離子的溶液，故D是硫酸亞鐵，B是氫氣，G是硫酸銅，F是銅。把推斷出的物質帶入，推斷正確。考點：物質的推斷【解析】【答案】（1）FeSO4Cu（2）②③（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu17、略

【分析】

對于（1）（2）；因為電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣．產生的氧氣和氫氣的體積比為1：2．由圖可知C；D兩試管中的氣體體積比為1：2，故可判定C試管中是氧氣，所以C管相連的A端為電源的正極；

（3）因為電解水時；正極產生氧氣，負極產生氫氣．由此可以證明水是由氫元素和氧元素組成的；

（4）在水的分解反應中；有新物質氫氣和氧氣生成，但反應前后參與反應的元素這類沒有變化．

故答案為：

（1）正。

（2）氧氣；1：2

（3）氫元素和氧元素。

（4）氫原子和氧原子。

【解析】【答案】本題主要考查電解水實驗的現象和結論；借以了解水的組成，解題時要依據所學知識和實驗經驗來解答．在電解水實驗中，可觀察到的現象有：正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒，而且體積多的是少的二倍．根據以上現象可推出正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，還能進一步推出水由氫元素和氧元素組成．

三、判斷題(共6題，共12分)18、×【分析】【分析】根據溶液是均一、穩(wěn)定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、穩(wěn)定透明的液體不一定是溶液，例如蒸餾水屬于純凈物，溶液必須是混合物，故填：×．19、×【分析】【分析】根據已有的知識分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，據此解答．【解析】【解答】解：鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故鐵制品在干燥的空氣中不容易生銹，故填：×．20、×【分析】【分析】根據“一次，就近”的原則選取量筒，即選取時要注意：一次量完，所量液體體積與量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液體；應選擇略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，會因刻度不精確而有誤差．所以應選擇10mL的量筒，故錯誤；

故答案為：×21、×【分析】【分析】根據酶對于人體有重要作用，是一種重要的催化劑進行解答．【解析】【解答】解：酶對于人體有重要作用；是一種重要的催化劑，而不是營養(yǎng)素，故錯誤．

故答案為：×．22、√【分析】【分析】根據給試管中的液體加熱的方法、注意事項等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；為防止液體沸騰時噴出傷人；試管口應朝著無人的方向，并能對著自己或別人．

故答案為：√．23、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性氣體，易結合水形成酸，根據二氧化硫產生污染時所導致的影響來回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性氣體，易結合水形成亞硫酸、硫酸，這些酸會導致苔蘚枯死，雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發(fā)白，所以在潮濕的氣候條件下，苔蘚枯死；雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發(fā)白，這是SO2污染的跡象．故答案為：√．四、計算題(共3題，共27分)24、略

【分析】

黑色物質加熱變成紅色，并生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的應是氧化銅和碳單質的混合物；所以可知C是二氧化碳，AB是碳與氧化銅中的一種，該過程發(fā)生反應的方程式為C+2CuO2Cu+CO2由于D氣體在氧氣中燃燒又可變成氣體C．可知D是一氧化碳，若將二氧化碳通過熾熱固體A，則轉化成一種可燃性氣體一氧化碳，所以A是碳，發(fā)生的反應方程式為C+CO22CO；則B是氧化銅；

故答案為：（1）C；CuO；CO2；CO；Cu；（2）C+2CuO2Cu+CO2；C+CO22CO；

【解析】【答案】首先我們知道一種沒有顏色并使石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳氣體；然后結合黑色粉末加熱生成紅色物質的顏色變化，據此為突破口對相關物質進行分析解答即可．

25、略

【分析】

（1）如圖收集氫氣的方法是排水法；故填：排水法；

（2）使用該裝置能隨時控制反應的進行和停止；故填：制取氫氣十分方便；可以隨時使反應發(fā)生或停止；

（3）該裝置適用于固體和液體混合且條件不需要加熱，所以選擇過氧化氫和二氧化錳反應制取氧氣，反應的文字表達式：過氧化氫水+氧氣．故填：過氧化氫水+氧氣．

【解析】【答案】（1）根據氫氣難溶于水以及結合圖示可知；可以使用排水法收集進行解答；

（2）根據使用該裝置能隨時控制反應的進行和停止進行解答；

（3）根據該裝置適用于固體和液體混合且條件不需要加熱；所以選擇雙氧水和二氧化錳反應制取氧氣進行解答．

26、（1）氫氧化鈉溶液。

（2）有氣泡產生。

（3）NaCl；NaOH

（4）100克。

【分析】【分析】

本題考查的是酸堿中和反應的應用，難度較大，需要學生根據所學知識和題目所給信息進行綜合分析解答，了解中和反應的實質和rm{pH}值的概念是解答本題的關鍵。

【解答】

rm{(1)}由曲線圖可知rm{pH}值由小變大，所以加入的是堿性溶液，即是氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉溶液；rm{(2)}加入的溶液質量為rm{a}克時，溶液是酸性溶液，加入碳酸鈉，可以跟酸反應生成二氧化碳，所以有氣泡產生；故填：有氣泡產生；rm{(3)}加入溶液的質量為rm克時，溶液顯堿性，所以溶液中有氫氧化鈉，所以所得溶液中溶質為rm{NaCl}rm{NaOH}故填：rm{NaCl}rm{NaOH}rm{(4)50g}溶質質量分數為rm{7.3%}的稀鹽酸溶液含鹽酸為：rm{50gx7.3%=3.65g}所需氫氧化鈉為rm{4g}所以需要溶質質量分數為rm{4%}的氫氧化鈉溶液為rm{100}克。【解析】rm{(1)}氫氧化鈉溶液。

rm{(2)}有氣泡產生。

rm{(3)NaCl}rm{NaOH}

rm{(4)100}克。

五、科普閱讀題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】（1）稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水；否則會使酸液飛濺發(fā)生危險．

（2）濃硫酸溶于水會放熱；使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變?。?/p>

（3）Mg和稀鹽酸反應也會放熱；也會出現相同的現象．

（4）A、B、C中A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是高溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，利用這一關系可解決此題．【解析】【解答】解：（1）稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水；否則會使由于放出大量的熱而使酸液飛濺發(fā)生危險，故答案為：不能．

（2）濃硫酸溶于水會放熱；使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變小，溶質析出．

故答案為：濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）2析出。

（3）Mg和稀鹽酸反應時也會放出熱量；因此會出現相同的現象，故答案為：會．

（4）A；C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液；B是溫度升高后的氫氧化鈣的飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故溶質質量分數的關系是A=C＞B．

故答案為：A=C＞B28、略

【分析】【分析】蘿卜中挖一個大孔，向其中注入飽和食鹽水，蘿卜細胞會失水，再根據飽和溶液的概念分析即可．【解析】【解答】解：蘿卜中挖一個大孔；向其中注入飽和食鹽水，因為細胞外液濃度大于細胞內液濃度，細胞會失水，導致食鹽水濃度降低，此時的食鹽水已成為不飽和溶液，食鹽會繼續(xù)溶解，食鹽水質量會增加．

故答案為：增加；不飽和．29、略

【分析】【分析】（1）欲正確解答本題；需從人體消化系統(tǒng)的特點和影響化學反應速率的因素考慮；

（2）欲正確解答本題，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式計算即可．【解析】【解答】解：（1）增大一定量固體的表面積（如粉碎）；可增大反應速率．咀嚼后鋁碳酸鎂片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易于被消化吸收提高藥效．故答案為：藥物和胃酸充分接觸，迅速發(fā)揮藥效．

（2）設每片該藥物含氫氧化鋁質量x；

每片藥物消耗的鹽酸中含HCl的質量為7.3g×5%=0.365g

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

783×36.5

x0.365g

78：x=（3×36.5）：0.365g

解之得：x=0.26g

答：每片含氫氧化鋁0.26g．30、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲線上點的含義．任意點；表示對應溫度下物質的溶解度；交點，兩物質在對應溫度下溶解度相等；

（2）根據溶解度曲線的分布；比較物質溶解度的大?。?/p>

（3）根據物質的溶解度受溫度影響；分析三種物質的飽和溶液降溫后溶液的變化：是否析出晶體；析出晶體的多少；

（4）結合A物質的溶解性的特點，設計將A物質接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?；【解析】【解答】解：?）M點A物質的溶解度曲線上的點，對應溫度為t3℃，對應的溶解度為40g，表示t3℃時A物質的溶解度為40g；

P點為t2℃時A、C兩物質的溶解度曲線的交點，對應的溶解度為20g，表示t2℃時；A；C兩物質的溶解度相同都為20g．

故答：t3℃時，A物質的溶解度為40g；t2℃時；A；C兩物質的溶解度相同都為20g；

（2）t1℃時三種物質溶解度曲線中C的曲線處于最上方；所以C物質此時的溶解度最大；A的曲線位于最下方，所以A物質的溶解度最小。

故選ABC；

（3）A、B、C三種物質的飽和溶液同時由t3℃降溫至t1℃；C物質的溶解度隨溫度降低而增大，降溫不能析出晶體；而A；B兩物質的溶解度隨溫度降低而減小，都能析出晶體．

故選AB；

在t3℃時，用等質量的水配制的三種物質的飽和溶液，降溫到t1℃時，析出晶體的多少可通過比較A、B兩物質t3℃和t1℃時溶解度的差值來判斷．由溶解度曲線可知；A物質兩溫度下的溶解度差值較大，所以降溫析出晶體多．

故選A；

（4）A物質的溶解度隨溫度降低而減??；降溫可使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤海换蛳蚪咏柡偷娜芤褐屑尤肴苜|繼續(xù)溶解至飽和；或蒸發(fā)掉少量多余的溶劑使溶液飽和．

故答：①增加溶質，②蒸發(fā)溶劑，③降低溫度．六、簡答題(共4題，共36分)31、略

【分析】【分析】①根據A；B、C、D是本學期學習的常見物質；A是一種式量為100的難溶性的含有鈣元素的白色固體，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，B會生成D，D和A會生成碳酸鈣，所以B是氧化鈣，C是二氧化碳，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，然后進行驗證即可；

②根據A、B、C、D是本學期學習的常見物質，D是黑色粉末，D和C會生成A，所以猜想A是水，水通電生成氫氣和氧氣，氫氣還原氧化銅會生成水，銅和氧氣會生成氧化銅，所以B是氧氣，C是氫氣，D是氧化銅，然后進行驗證即可．【解析】【解答】解：①A、B、C、D是本學期學習的常見物質，A是一種式量為100的難溶性的含有鈣元素的白色固體，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，B會生成D，D和A會生成碳酸鈣，所以B是氧化鈣，C是二氧化碳，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，經過驗證，推導正確，所以A轉化為B和C的反應是碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；該反應滿足分解反應一變多的條件，屬于分解反應；

②A、B、C、D是本學期學習的常見物質，D是黑色粉末，D和C會生成A，所以猜想A是水，水通電生成氫氣和氧氣，氫氣還原氧化銅會生成水，銅和氧氣會生成氧化銅，所以B是氧氣，C是氫氣，D是氧化銅，經過驗證，推導正確，所以A物質的化學式為：H2O．

故答案為：①CaCO3CaO+CO2↑；分解反應；

②H2O．32、（1）Mg（2）2N2（3）5SO42-（4）CH4（5）【分析】【分析】本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語rm{(}分子符號、化學式、化合價、離子符號等rm{)}的書寫和理解能力。【解答】rm{(1)}鎂屬于單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為：rm{Mg}rm{(2)}由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則rm{2}個氮氣分子可表示為：rm{2N_{2攏祿}}

rm{(3)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故rm{5}個硫酸根離子可表示為：rm{5SO_{4}^{2-}}rm{(4)}甲烷的化學式為：rm{CH_{4}}rm{(5)}由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故rm{+6}價