2024年粵教新版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教新版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷578考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要思維方式，以下類推結(jié)果正確的是（）A.室溫下，pH值＜7的溶液顯酸性，所以pH值＜7的雨水是酸雨B.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的D.溶液具有均一性，所以上層溶液跟下層溶液濃度一樣2、有mg15%的硝酸鈉溶液，欲使其濃度增加一倍，可采用的方法是（）A.蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的B.蒸發(fā)掉溶劑gC.加入g硝酸鈉D.加入g硝酸鈉3、如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過(guò)程rm{.}下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}

A.該反應(yīng)中所涉及到的物質(zhì)都是有分子構(gòu)成的B.該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有變化C.圖中的兩種化合物都屬于氧化物D.該反應(yīng)所得生成物的質(zhì)量比為rm{1}rm{1}4、與元素化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的是（）A.電子層數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.最外層電子數(shù)5、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和方法都正確的是（）A.Fe2O3中的（Fe）：加入足量稀鹽酸B.Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀鹽酸C.FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D.Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入過(guò)量CuCl2溶液，過(guò)濾6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明裝置氣密性良好的是（）A.B.C.D.7、下列滅火方法使用的原理主要是降低溫度的是（）A.用燈冒蓋滅酒精燈B.森林火災(zāi)時(shí)開辟隔離帶C.用嘴吹滅蠟燭D.油鍋起火時(shí)用鍋蓋蓋滅評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)推測(cè)，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能由____（填原子；分子、離子）構(gòu)成的．

（2）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴(yán)會(huì)使氫氧化鈉變質(zhì)．氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）____

（4）某無(wú)色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色．再向試管中逐滴加入過(guò)量氯化鈣溶液，觀察的有沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后溶液仍為紅色．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)樣品中一定含有的物質(zhì)是____（寫化學(xué)式），可能含有的物質(zhì)（寫化學(xué)式）____

（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了3.3g氣體．試計(jì)算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．9、（1）日常生活中接觸最多，用途廣泛的金屬的元素符號(hào)是____．

（2）空氣中含量最多的物質(zhì)的化學(xué)式是____．10、鐵與鹽酸反應(yīng)生成____．11、某校化學(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了催化劑的知識(shí)后；想探究氧化鐵能否在過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)中起到催化作用．請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程，并填寫下列空白．

【問題】Fe2O3能不能做過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑呢？

【猜想】Fe2O3能做過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑．

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中木條不復(fù)燃常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣，因此木條不能復(fù)燃．實(shí)驗(yàn)二在裝有H2O2溶液的試管中加入少量的Fe2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中

____

____【結(jié)論】Fe2O3能加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率，故Fe2O3能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑．

【討論與反思】經(jīng)過(guò)討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能證明Fe2O3能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑；還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)三：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄縚___．

【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量Fe2O3（少量）的質(zhì)量；②重復(fù)實(shí)驗(yàn)二的步驟；③待反應(yīng)結(jié)束，將試管里的物質(zhì)進(jìn)行____，洗滌，干燥，稱量；④對(duì)比反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量．

【討論】如果Fe2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說(shuō)明Fe2O3能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑．但小華認(rèn)為；要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足以說(shuō)明問題，還需要再增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)四：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄縚___．12、按要求寫出化學(xué)符號(hào)：

（1）2個(gè)N原子____；（2）2個(gè)氨分子____；

（3）3個(gè)硫酸根離子____；（4）人體中最多的物質(zhì)氧元素化合價(jià)____；

（5）生理鹽水中的溶質(zhì)____；（6）碘元素____．13、小明同學(xué)繪制了如圖所示A；B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線：

（1）曲線A和B的交叉點(diǎn)m表示的含義是．

（2）若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)；欲從中分離出A，宜采用的是；

（3）50℃時(shí)A；B、C三種物質(zhì)恰好飽和的溶液降到10℃；過(guò)濾后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的是：．

（4）50℃時(shí)將35gA物質(zhì)加入到50g水中；充分?jǐn)嚢韬笏纬傻娜芤菏牵ㄟx填“飽和”或“不飽和”）溶液．

14、（2009?綿陽(yáng)）如圖所示為甲；乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線；請(qǐng)你根據(jù)曲線回答以下問題：

①20℃時(shí)乙物質(zhì)飽和溶液中；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

②30℃時(shí)甲的飽和溶液比乙的飽和溶液（填“濃”或“稀”）

③試判斷下列結(jié)論中正確的是．

A．20℃時(shí)；100g甲溶液中最多含甲物質(zhì)25g

B．甲物質(zhì)溶解度隨溫度的變化率大于乙。

C．乙物質(zhì)溶解度隨溫度的變化率大于甲。

D．將50℃的甲；乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃；都有晶體析出．

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．____（判斷對(duì)錯(cuò)）．16、用雙氧水制氧氣是分解反應(yīng)____．17、已知158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以高錳酸鉀分解可得到64g氧氣．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、冷凝管使用時(shí)，要注意冷卻水的進(jìn)出方向，確保出水口在組裝儀器的高處．____．19、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧原子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、鐵是人體必需的微量元素之一．如果人體內(nèi)缺少鐵元素，極有可能罹患貧血癥．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共2題，共8分)21、如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1）用圖中序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序______．

（2）圖②中用來(lái)取用NaCl的儀器是______．

（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)位置見圖⑥，則稱取的NaCl質(zhì)量為______g．

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．22、實(shí)驗(yàn)室欲制取氧氣，分析如下實(shí)驗(yàn)裝置圖請(qǐng)回答問題：

rm{(1)}寫出儀器rm{壟脵}rm{壟脷}的名稱：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．rm{(2)}在加入藥品之前應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行______rm{.}試管口放一團(tuán)棉花的目的是___________．rm{(3)}寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式：_______________________，屬于______反應(yīng)rm{(}填基本反應(yīng)類型rm{)}rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法有兩種：由于氧氣的密度比空氣的大，可以選擇收集裝置_______rm{(}填序號(hào)rm{)}檢驗(yàn)氧氣是否已經(jīng)集滿的方法是_________________________；由于_______________可以用rm{A}裝置收集氧氣，當(dāng)集氣瓶充滿氧氣后的操作是_____________________________．評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，已知rm{A}是一種單質(zhì)，rm{B}為紅色固體，rm{D}常用于改良酸性土壤，rm{C}與rm{D}的反應(yīng)為中和反應(yīng)，rm{E}為大理石的主要成分，其相互反應(yīng)情況如圖所示rm{(}短線“一”表示相連的物質(zhì)間能反應(yīng)，箭頭rm{隆煤}表示能生成，部分反應(yīng)物、生成物略去rm{)}

rm{(1)B}的化學(xué)式為______；rm{D}的俗稱是______；

rm{(2)A}與rm{C}的反應(yīng)屬于______反應(yīng)rm{(}填基本反應(yīng)類型rm{)}

rm{(3)}若rm{C}含有兩種元素，請(qǐng)寫出rm{C}的一種用途______；

rm{(4)}若rm{F}是氧化物，且為固體，請(qǐng)寫出rm{E}轉(zhuǎn)化為rm{F}的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A；根據(jù)正常雨水pH值也小于7解答；

B；根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)解答；

C；根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子解答；

D、根據(jù)溶液的特征解答．【解析】【解答】解：

A；空氣中含有0.03%的二氧化碳；降雨時(shí)有一部分會(huì)溶于水生成碳酸，所以正常雨水的pH＜7，pH＜5.6為酸雨，故錯(cuò)誤；

B、酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故錯(cuò)誤；

C；分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)；所以物質(zhì)不一定是由分子、原子構(gòu)成的，離子也可以構(gòu)成物質(zhì)，故錯(cuò)誤；

D；溶液是均一穩(wěn)定的混合物；溶液具有均一性，所以上層溶液跟下層溶液濃度一樣，故正確．

答案：D2、B【分析】【分析】欲使硝酸鈉溶液濃度增加一倍，可以加入一定質(zhì)量的硝酸鈉，或恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水．mg×15%【解析】【解答】解：加入硝酸鈉時(shí)；設(shè)加入硝酸鈉的質(zhì)量為x；

×100%=30%；

x=mg；

蒸發(fā)水時(shí)；設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y；

×100%=30%；

y=g；

故選：B．3、C【分析】解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)為水在高溫條件下與單質(zhì)碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{C+H_{2}Odfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}CO+H_{2}}

A；由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知；碳是由原子直接構(gòu)成的，故A說(shuō)法不正確；

B、在碳單質(zhì)中碳元素的化合價(jià)是rm{C+H_{2}Odfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}CO+H_{2}}在rm{0}中碳元素的化合價(jià)是rm{CO}氫元素在水中是rm{+2}價(jià)，在氫氣中是rm{+1}該反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變，故B說(shuō)法不正確；

C、由方程式可知，rm{0}和rm{CO}是由兩種元素組成的是化合物；其他兩種碳和氫氣，故C說(shuō)法正確．

D、由方程式可知，該反應(yīng)所得生成物rm{H_{2}O}和rm{CO}的質(zhì)量比為rm{H_{2}}rm{28}rm{2=14}故D說(shuō)法不正確．

答案：rm{1.}．

由題意可知；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，分析反應(yīng)物；生成物、寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式的意義可進(jìn)行有關(guān)的分析與判斷．

根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．rm{C}【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】掌握原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；質(zhì)子數(shù)決定元素種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和決定相對(duì)原子質(zhì)量；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)．【解析】【解答】解：原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的；原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原子最外層電子會(huì)有得失，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，所以元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，如最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則元素性質(zhì)不活潑，如最外層電子數(shù)小于4個(gè)，一般易失電子，為金屬元素，如最外層電子數(shù)多于4個(gè)，一般易得電子，為非金屬元素．

故選D．5、C【分析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解析】【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反應(yīng)；不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

B、Na2CO3溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳；反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

C、過(guò)量鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

D、NaOH、Ca（OH）2溶液均能與CuCl2溶液反應(yīng)；不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

故選：C．6、C【分析】【分析】根據(jù)檢查裝置氣密性的方法及注意事項(xiàng)分析即可．裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞．一般用到的方法有：1、空氣熱脹冷縮法2、注水法3、抽氣或壓氣法【解析】【解答】解：A；該選項(xiàng)用的是空氣熱脹冷縮法；原理為：用手掌緊握試管壁，若燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，松手后導(dǎo)管下端口上升一段水柱，則證明氣密性良好，故能判斷氣密性是否良好；

B；該選項(xiàng)用的是注水法；原理為：向長(zhǎng)頸漏斗中注水，直到長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好，故能判斷氣密性是否良好．

C；該裝置未構(gòu)成封閉體系；即右邊的導(dǎo)管與大氣相通．無(wú)論該裝置氣密性是否良好，當(dāng)用針筒向試管內(nèi)打氣時(shí)試管內(nèi)都有氣泡產(chǎn)生，故不能判斷氣密性是否良好；

D；該選項(xiàng)用的是壓氣法；原理為：用針筒向廣口瓶?jī)?nèi)打氣時(shí)廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗的管中被壓入一段水柱，則證明氣密性良好，故能判斷氣密性是否良好；

故選C．7、C【分析】【分析】滅火的原理有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下，（3）清除可燃物．據(jù)此分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；用燈冒蓋滅酒精燈；原理是隔絕空氣，不符合題意；

B；森林火災(zāi)時(shí)開辟隔離帶的目的是使可燃物與燃燒物隔離；不符合題意．

C；吹滅蠟燭；是降低蠟燭的溫度到著火點(diǎn)以下，符合題意；

D；油鍋起火時(shí)用鍋蓋蓋滅；原理是隔絕空氣，不符合題意；

故選C．二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】（1）氯化鈉有咸味；汗液中含有氯化鈉；氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物；

（2）根據(jù)碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的反應(yīng)原理寫出化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)；生成碳酸鈉與水來(lái)解釋氫氧化鈉變質(zhì)即可；

（4）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，列比例式即可求得參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)推測(cè)；汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是氯化鈉．氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物．

（2）碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（4）酚酞試液在堿性溶液中為紅色；加入酚酞試液溶液變成紅色，說(shuō)明溶液呈堿性；向試管中逐滴加入過(guò)量的氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生．碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有碳酸鈉；過(guò)濾，所得濾液為紅色，說(shuō)明濾液呈堿性，故溶液中一定含有氫氧化鈉．

（5）解：（1）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x3.3g

解得：x=7.95g

食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=79.5%

故答案為：（1）離子；

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

（4）NaOH和Na2CO3；NaCl

（5）79.5%．9、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)鐵制品的用途進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)空氣中各種成分的含量進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）日常生活中接觸最多；用途廣泛的金屬是鐵，其元素符號(hào)是Fe；

（2）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓浯问茄鯕?，氮?dú)獾幕瘜W(xué)式是N2．

故答案為：（1）Fe；

（2）N2．10、略

【分析】【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬會(huì)與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中；排在氫前面的金屬會(huì)與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

故答案為：氯化亞鐵和氫氣．11、略

【分析】【分析】催化劑是指能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)．【解析】【解答】解：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論“Fe2O3能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑”；說(shuō)明實(shí)驗(yàn)二中會(huì)出現(xiàn)“木條復(fù)燃”的現(xiàn)象，根據(jù)“木條復(fù)燃”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得知反應(yīng)后有氧氣放出，從而得出結(jié)論；

實(shí)驗(yàn)三：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹扛鶕?jù)催化劑的定義可知，光能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，也不一定就是催化劑，所以還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)前后Fe2O3固體的質(zhì)量是否相同；對(duì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解過(guò)濾；

實(shí)驗(yàn)四：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹扛鶕?jù)催化劑的定義可知，能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)，也不一定就是催化劑，所以還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)前后Fe2O3固體的化學(xué)性質(zhì)是否相同，故答案為：反應(yīng)前后Fe2O3固體的化學(xué)性質(zhì)是否相同．

故答案為：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】木條復(fù)燃；Fe2O3加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率；

【實(shí)驗(yàn)三】Fe2O3在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生變化；過(guò)濾；

【實(shí)驗(yàn)四】Fe2O3在反應(yīng)前后的性質(zhì)是否改變．12、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

（2）分子的表示方法；正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．

（3）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

（4）化合價(jià)的表示方法；在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后．

（5）生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉．

（6）書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)N原子表示為：2N．

（2）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個(gè)氨分子可表示為：2NH3．

（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氫氧根離子可表示為：3SO42-．

（4）人體中最多的物質(zhì)是水，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故人體中最多的物質(zhì)氧元素化合價(jià)可表示為：H2．

（5）生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉；其化學(xué)式為：NaCl．

（6）碘元素的元素符號(hào)為：I．

故答案為：（1）2N；（2）2NH3；（3）3SO42-；（4）H2；（5）NaCl；（6）I．13、略

【分析】

（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示在某溫度時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；故答案為：40℃時(shí)物質(zhì)A和B的溶解度相等，均為40g．

（2）由于A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響很大；而B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，因此若提純混有少量B的A，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法，故答案為：降溫結(jié)晶．

（3）由于A和B的溶解度都隨溫度的降低而減小；而C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此給它們的飽和溶液由50℃降溫至10℃時(shí)，A和B的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于在10℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，因此降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A；而C的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；由圖可知，10℃時(shí)A的溶解度大于50℃時(shí)C的溶解度，故C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最?。蚀鸢笧椋築＞A＞C．

（4）由于在50℃時(shí)；A的溶解度是60克，即在100克水中最多溶解60克A，則在50克水中最多溶解30克A，故答案為：飽和．

【解析】【答案】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某固體物質(zhì)在某溫度下的溶解度；從而判斷出在某溫度時(shí)形成的溶液是否飽和；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。慌袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而推斷出通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到分離混合物的目的等．

14、略

【分析】

①20℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度為25g，故其飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%=20%；

②30℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度；故甲的飽和溶液比乙的飽和溶液濃．

③A；20℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度為25g；即20℃時(shí)100g水中最多溶解25g甲物質(zhì)，20℃時(shí)125g甲的飽和溶液中最多含甲物質(zhì)25g；

B；甲的溶解度受溫度的影響比乙大；故甲物質(zhì)溶解度隨溫度的變化率大于乙；

C；甲的溶解度受溫度的影響比乙大；故乙物質(zhì)溶解度隨溫度的變化率小于甲；

D；50℃的甲、乙兩種物質(zhì)的均大于20℃它們的溶解度；故將50℃的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，都有晶體析出．

故答案為：①20%；②濃；③BD

【解析】【答案】由20℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度為25g；可計(jì)算出其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由圖象可以比較出30℃時(shí)甲；乙的溶解度大小，進(jìn)而比較甲的飽和溶液比乙的飽和溶液中濃度大小；由甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線可以確定③中結(jié)論是否正確．

三、判斷題(共6題，共12分)15、√【分析】【分析】根據(jù)使用手帕，減少餐巾紙的使用的意義分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；減少餐巾紙的使用，可減少木材的使用，有利于環(huán)境質(zhì)量的改善，做法正確．

故答案為：√．16、√【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．【解析】【解答】解：過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不改變判斷對(duì)錯(cuò)．【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不改變，158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以加熱分解158g高錳酸鉀分解可得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這三種生成物中都含有氧元素，這三種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量是64g，所以生成的氧氣質(zhì)量小于64g，所以該說(shuō)法不正確．18、√【分析】【分析】為使冷凝管內(nèi)的不蒸氣得到充分冷卻，在進(jìn)行冷卻時(shí)，應(yīng)使水從冷凝管的下方接口進(jìn)入，使水充滿整個(gè)冷凝管．【解析】【解答】解：為使水充滿冷凝管而達(dá)到充分冷卻水蒸氣的目的；水應(yīng)從冷凝管的最下方接口進(jìn)入，而且確保出水口在組裝儀器的高處；故本操作正確；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；因此保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是氧分子．

故填：×．20、√【分析】【分析】根據(jù)鐵元素與人體健康之間的關(guān)系、缺乏癥分析判斷．【解析】【解答】解：鐵是人體必需的微量元素之一；是血紅蛋白的成分，如果人體內(nèi)缺少鐵元素，就引起貧血癥．所以，上述說(shuō)法正確．

故答為：√．四、探究題(共2題，共8分)21、略

【分析】解：（1）稱量食鹽的質(zhì)量首先打開廣口瓶塞；倒放在桌面上，將取得的食鹽放在天平的左盤，然后將稱得的食鹽放到燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之溶解，故正確的順序?yàn)棰冖茛佗堍郏?/p>

（2）圖②中的塑料儀器為藥匙；

（3）食鹽的質(zhì)量=砝碼+游碼；據(jù)圖可知，砝碼的讀數(shù)是15g，游碼的讀數(shù)是3.2g，故食鹽的質(zhì)量=15g+3.2g=18.2g；（4）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質(zhì)量減小，溶質(zhì)減少，則溶液變稀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。?/p>

故答案為：（1）②⑤①④③；

（2）藥匙；

（3）18.2g；

（4）小于．

（1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；配制溶液的步驟是計(jì)算；稱量、溶解；可以據(jù)此解答該題；

（2）圖②中的塑料儀器為藥匙；可以據(jù)此解答該題；

（3）使用天平稱取氯化鈉的質(zhì)量時(shí)；要將稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，稱量物的質(zhì)量=砝碼+游碼；

（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可以求得溶液的質(zhì)量；從而求得水的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計(jì)算水的體積，砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質(zhì)量減小，可以據(jù)此解答該題．

本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行．【解析】②⑤①④③；藥匙；18.2；小于22、rm{(1)}酒精燈鐵架臺(tái)rm{(2)}檢查裝置的氣密性防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管rm{(3)KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解rm{(3)KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}rm{(4)}用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣已經(jīng)收集滿了氧氣不易溶于水在水下面用玻璃片蓋好集氣瓶口，取出，正放在桌面上rm{E}【分析】【分析】根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)和用途分析；根據(jù)在制取氣體時(shí)，防止生成氣體逸出分析；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)分析；根據(jù)反應(yīng)原理書寫符號(hào)表達(dá)式分析；根據(jù)氧氣的密度與空氣比較以及水溶性選擇收集裝置分析；根據(jù)分解反應(yīng)特征“一變多”分析；根據(jù)檢驗(yàn)氧氣是否收集滿方法分析解答即可?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)和用途分析可知，儀器rm{壟脵}是酒精燈，rm{壟脷}是鐵架臺(tái)，故答案：酒精燈；鐵架臺(tái)；rm{(2)}在制取氣體時(shí)，防止生成氣體逸出，所以在加入藥品之前應(yīng)檢查裝置的氣密性，為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，所以試管口放一團(tuán)棉花，故答案：檢查裝置的氣密性；防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式為rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}該反應(yīng)反應(yīng)物為一種，生成物為三種，符合分解反應(yīng)特征，屬于分解反應(yīng)，故答案：rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解；rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}由于氧氣的密度比空氣的大，常用向上排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管必須伸入集氣瓶底部，便于空氣排出，所以可以選擇收集氧氣裝置為rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}檢驗(yàn)氧氣已經(jīng)集滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣已經(jīng)收集滿了；由于氧氣不易溶于水，所以可以用rm{(4)}裝置收集氧氣，當(dāng)集氣瓶充滿氧氣后的操作是在水下面用玻璃片蓋好集氣瓶口，取出，正放在桌面上，故答案：rm