2025年統(tǒng)編版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷655考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將5.6g鐵粉加入到100g硫酸銅溶液中，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.15.3%B.32.4%C.49.3%D.52.6%2、下圖是用來(lái)表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖；圈中“●“○”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是（）

A.2H2O2____2H2O+O2↑B.2CO十O22CO2C.H2+Cl22HClD.C+O2CO23、下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是（）A.加快化學(xué)反應(yīng)速率B.本身的質(zhì)量可能減少，也可能增加C.改變化學(xué)反應(yīng)速率D.能使任何物質(zhì)間都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4、鹽酸中加入下列物質(zhì)，不能使其溶液的pH值顯著升高的是（）A.Ba（OH）2B.K2CO3C.AgNO3D.Mg（OH）25、薯片等易碎食品宜采用充氣袋包裝，下列氣體中最不適宜充入的是（）A.HeB.N2C.CO2D.空氣6、在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20m1614反應(yīng)后的質(zhì)量（g）466050A.m的數(shù)值為64B.W為反應(yīng)的催化劑C.若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)D.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1︰47、航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一；化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，下列有關(guān)三氧化二碳的方法不正確的是（）

A.三氧化二碳分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3

B.三氧化二碳具有還原性。

C.三氧化二碳充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳。

D.三氧化二碳能使澄清石灰水變渾濁。

8、現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實(shí)驗(yàn)方案，不能確定CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.將混合物與足量H2充分反應(yīng)，冷卻后測(cè)出剩余固體質(zhì)量B.將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測(cè)出NaOH溶液質(zhì)量的增加值C.將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出剩余固體質(zhì)量D.將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出剩余固體質(zhì)量評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列屬于人體必需微量元素的是（）A.HB.ZnC.ND.Mn10、燒水的鍋爐內(nèi)形成水垢的原因是（）A.水中含有大量的不溶性雜質(zhì)B.該地區(qū)的水是軟水C.水中含有較多可溶性鈣和鎂的化合物D.該地區(qū)的水是硬水11、在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)（p）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（p=kn）．若ag碳和bg氧氣放入一密閉容中，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p，然后提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為p．則a與b的關(guān)系可能為（）

A.a=

B.a＞

C.a＜

D.a＞

12、下列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，不正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜藥品或方法rm{A}rm{NaCl}溶液rm{Na_{2}SO_{4}}加入過(guò)量的rm{BaCl_{2}}溶液，過(guò)濾rm{B}rm{CaO}rm{CaCO_{3}}高溫煅燒至質(zhì)量不再改變r(jià)m{C}rm{N_{2}}rm{O_{2}}灼熱的銅網(wǎng)rm{D}rm{NaCl}rm{KNO_{3}}溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、在一定量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入鎂粉，其溶質(zhì)種類與加入鎂粉的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.加入ag鎂粉時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鐵B.加入bg鎂粉時(shí)溶液中一定含有硝酸銀C.加入cg鎂粉時(shí)，過(guò)濾出的濾渣為鐵和銀D.加入dg鎂粉時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鎂和硝酸鐵14、下列反應(yīng)不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Fe→FeCl2

B.Fe2O3→Fe

C.Fe→Fe（OH）2

D.Fe2O3→Fe（OH）3

評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、用化學(xué)符號(hào)填空：

（1）磷的元素符號(hào)為_(kāi)___；

（2）兩個(gè)鋅離子____；

（3）二氧化硫中硫元素顯+4價(jià)____；

（4）13號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___；

（5）空氣中含量最多的氣體是____；

（6）氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)____．16、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組實(shí)驗(yàn)．取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花；分別按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向花分別噴灑稀鹽酸或水．回答下列問(wèn)題：

（1）觀察到紙花的顏色變化是：

I：紙花變紅；II：____；Ⅲ：紙花不變色；IV：____；

（2）第Ⅱ項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是____．

（3寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．17、從Ca；C、S、H、O、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)按要求填空。

（1）人體中元素含量最高的是____

（2）常用作干燥劑的一種酸____

（3）能作為燃料的一種氧化物是____

（4）既可用來(lái)消毒殺菌，又可用來(lái)改良酸性土壤的一種堿是____18、水是生命之源；我們應(yīng)該了解水；愛(ài)護(hù)水．

（1）水是常見(jiàn)的溶劑，將下列生活中的物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是______（填序號(hào)）．

A．牛奶B．面粉C．蔗糖D．花生油。

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是______．

（3）下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是______（填序號(hào)）．

a．硝酸銨。

b．氫氧化鈉。

c．濃硫酸。

（4）“節(jié)約用水，從我做起”．請(qǐng)你寫(xiě)出一種生活中節(jié)約用水的做法______．為了保護(hù)水質(zhì)，下列做法合理的是______（填序號(hào)）．

A．隨意丟棄廢電池。

B．生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放。

C．農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥；化肥。

D．工業(yè)“三廢”未經(jīng)處理任意排放．19、在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是____．

（2）在室溫下，將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？20、實(shí)驗(yàn)室制取氣體選擇發(fā)生裝置需要考慮反應(yīng)物的____和____，選擇收集裝置需要考慮所制氣體的____或____．評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共15分)21、用化學(xué)符號(hào)表示：（元素符號(hào)或化學(xué)式）

①兩個(gè)氯原子____，②兩個(gè)氮分子____，③水銀____，④氬氣____，⑤氯化鈉____，⑥氧化鈣____．22、如圖是初中化學(xué)部分重要試驗(yàn)的裝置圖；試回答下列問(wèn)題：

（1）圖甲是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：空氣中____；

（2）圖乙是酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究．某同學(xué)在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，此時(shí)燒杯中除酚酞外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)___（填化學(xué)式）；

（3）圖丙是模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置后面氣球的作用是____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．23、我國(guó)晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著rm{隆露}抱樸子rm{隆路}一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”rm{.}這句話所指的是：rm{壟脵}紅色的硫化汞rm{(}即丹砂，化學(xué)式為rm{HgS)}在空氣中灼燒有汞和二氧化硫生成；rm{壟脷}汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；rm{壟脹}黑色硫化汞隔絕空氣加熱變成紅色硫化汞晶體．

rm{(1)}在上述三點(diǎn)含義中，描述的______rm{(}填“有”或“無(wú)”rm{)}物理變化，若有的話，請(qǐng)寫(xiě)出哪些？并說(shuō)明理由．______rm{(}填序號(hào)rm{)}理由是______．

rm{(2)}在上述三點(diǎn)含義中，描述的______rm{(}填“有”或“無(wú)”rm{)}化學(xué)變化，若有的話，請(qǐng)寫(xiě)出哪些？并寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式：______．評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)24、圖甲是A．B．C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t2℃時(shí)三種物質(zhì)中溶解度最大的是____

（2）t1℃時(shí)，B的溶解度____C的溶解度（填＞；＜或=）

（3）A和B比較____的溶解度受溫度影響變化比較大．

（4）當(dāng)t2℃時(shí)，將A的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒╛___、____、____．

（5）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，用____的方法分離．

（6）如乙圖所示，在室溫下將裝有金屬鎂的試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，向試管中滴加稀硫酸，一會(huì)兒，燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X是A、B、C三種固體物質(zhì)的____，X物質(zhì)的化學(xué)式可能是____．（友情提示：鎂和硫酸反應(yīng)放出熱量．）25、塑料制品的使用方便了人類的生活，但大部分廢棄塑料帶來(lái)的“白色污染”尤為嚴(yán)重．請(qǐng)說(shuō)出“白色污染”有哪些危害？對(duì)此情況請(qǐng)你提出兩條合理化建議．26、（2014?河北區(qū)一模）如圖所示是甲；乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線；在20℃時(shí)，分別取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，試回答下列問(wèn)題：

（1）乙物質(zhì)的溶解情況是____；

（2）依次寫(xiě)出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的序號(hào)：____；（用a、b；c填寫(xiě)）

（3）當(dāng)溫度在20℃～30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是____；（用甲；乙、丙填空）

（4）40℃時(shí)，溶液中含水最少的是____物質(zhì)．27、欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式以及鐵的質(zhì)量，列比例式即可求得反應(yīng)生成的銅以及硫酸亞鐵的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用×100%即可求得反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，生成FeSO4的質(zhì)量為y．

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

5615264

5.6gyx

解得：x=6.4g；y=15.2g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g+5.6g-6.4g=99.2g；

則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=15.3%．

故選：A．2、B【分析】【分析】發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖；表示2個(gè)由不同原子構(gòu)成的化合物分子與1個(gè)由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)的分子發(fā)生反應(yīng)，生成2個(gè)由不同種原子構(gòu)成的化合物分子．

【解答】A；由化學(xué)方程可知；該反應(yīng)由化合物過(guò)氧化氫的2個(gè)分子生成化合物水的2個(gè)分子和一個(gè)氧氣分子，與圖示反應(yīng)不一致，故A錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)的化學(xué)方程式表示；化合物一氧化碳的2個(gè)分子與一個(gè)氧氣分子生成兩個(gè)二氧化碳分子，與圖示反應(yīng)一致，故B正確；

C；反應(yīng)的化學(xué)方程式表示；單質(zhì)氫氣的1個(gè)分子與單質(zhì)氯氣的一個(gè)分子反應(yīng)生成化合物氯化氫的2個(gè)分子，不同于圖示的反應(yīng)；故C不正確；

D；反應(yīng)的化學(xué)方程式表示；單質(zhì)碳的一個(gè)原子與單質(zhì)氧氣的1個(gè)分子反應(yīng)生成化合物二氧化碳的1個(gè)分子，不同于圖示的反應(yīng)，故D不正確．

故選：B3、C【分析】【分析】根據(jù)催化劑的定義和特點(diǎn)判斷，催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的物質(zhì)，特點(diǎn)是“一變、兩不變”．【解析】【解答】解：A；加入催化劑有時(shí)可加快反應(yīng)速率；有時(shí)也可減慢反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤．

B；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變；故B錯(cuò)誤．

C；催化劑的特點(diǎn)之一就是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率；故C正確．

D；催化劑并不是能使任何物質(zhì)間都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選：C．4、C【分析】【分析】溶液的pH＜7時(shí)，顯酸性，pH=7時(shí)，顯中性，pH＞7時(shí)，顯堿性．【解析】【解答】解：A；稀鹽酸顯酸性；pH＜7，加入氫氧化鋇時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，酸性減弱，甚至溶液變成中性或堿性溶液，溶液的pH值顯著升高；

B；稀鹽酸顯酸性；pH＜7，加入碳酸鉀時(shí)，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，酸性減弱，甚至溶液變成中性或堿性溶液，溶液的pH值顯著升高；

C；稀鹽酸顯酸性；pH＜7，加入硝酸銀時(shí)，稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，生成的硝酸顯酸性，因此不能使其溶液的pH值顯著升高；

D；稀鹽酸顯酸性；pH＜7，加入氫氧化鎂時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，酸性減弱，甚至溶液變成中性或堿性溶液，溶液的pH值顯著升高．

故選：C．5、D【分析】【分析】食品包裝袋充氣一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因緩慢氧化而變質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)氣體的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；可以做保護(hù)氣、防腐等，適宜食品包裝充氣；

B；氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；可以做保護(hù)氣、防腐等，適宜食品包裝充氣；

C；二氧化碳不能供給呼吸；適宜食品包裝充氣；

D；空氣可以防止食品直接擠壓；但空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能加快食品的變質(zhì)．

綜上所述；最不適宜充入的是空氣．

故選：D．6、D【分析】試題分析：反應(yīng)前和反應(yīng)后的質(zhì)量比較，X的質(zhì)量減小16g，Z的質(zhì)量增加44g，W的質(zhì)量增加36g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為64g，m=64g+4g=68g，故A錯(cuò)誤，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，所以W不是催化劑，故C錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比=16:64=1:4，故選D。考點(diǎn)：催化劑、質(zhì)量守恒定律、利用化學(xué)方程式計(jì)算。【解析】【答案】D7、D【分析】

由題意“實(shí)驗(yàn)證明三氧化二碳的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似”；則：

A；三氧化二碳分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3；故A正確；

B、一氧化碳可作還原劑，則C2O3在一定條件下也能有還原性；故B正確；

C、一氧化碳可以燃燒生成二氧化碳，則C2O3在O2中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2；故C正確；

D、根據(jù)CO不能使澄清石灰水變渾濁，C2O3化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷C2O3不能使澄清石灰水變渾濁；故D不正確；

故選D

【解析】【答案】由題意“實(shí)驗(yàn)證明三氧化二碳的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似”；先回顧一氧化碳的性質(zhì)：可以燃燒；可作還原劑；類比一氧化碳，可知三氧化二碳的性質(zhì)，故可知答案。

8、C【分析】【分析】A．混合物與足量H2充分反應(yīng)；冷卻后測(cè)出剩余固體質(zhì)量，可以列等式進(jìn)行計(jì)算．

B．混合物在高溫下通入足量CO氣體；反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測(cè)出NaOH溶液質(zhì)量的增加值（即為生成二氧化碳的質(zhì)量），可列式計(jì)算．

C．氧化銅；氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液；加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，但鐵粉足量，反應(yīng)后有剩余，進(jìn)行分析判斷．

D．氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，測(cè)出氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀的質(zhì)量，可列式計(jì)算．【解析】【解答】解：A；設(shè)CuO和ZnO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol；則有80x+81y=10g，64x+65y=剩余固體質(zhì)量，可以計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

或者是由混合物的質(zhì)量；剩余固體的質(zhì)量；可以計(jì)算出混合物中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而可以計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；混合物在高溫下通入足量CO氣體；反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測(cè)出NaOH溶液質(zhì)量的增加值（即為生成二氧化碳的質(zhì)量），設(shè)CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=10g，（x+y）mol×44g/mol=二氧化碳的質(zhì)量，可以計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

或者是由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出混合物中氧化銅的質(zhì)量；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C；氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液；加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，但鐵粉足量，反應(yīng)后有剩余，無(wú)法確定生成銅的質(zhì)量，不能計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)正確．

D；氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液；加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，與A、B選項(xiàng)同理，可以計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：C．二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】根據(jù)人體中常量元素和微量元素所包括的種類進(jìn)行分析判斷即可．【解析】【解答】解：人體中的常量元素主要有：氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒．

A；氫元素屬于常量元素；故選項(xiàng)不符合題意．

B；鋅屬于微量元素；是人體必需的微量元素，故選項(xiàng)符合題意．

C；氮元素屬于常量元素；故選項(xiàng)不符合題意．

D；錳屬于微量元素；是人體必需的微量元素，故選項(xiàng)符合題意．

故選：BD．10、CD【分析】【分析】燒水用的鍋爐常形成水垢是因?yàn)樗腥苡锌扇苄遭}和鎂的化合物，在水加熱時(shí)，這些化合物會(huì)生成沉淀而形成水垢．【解析】【解答】解：硬水中含有較多的可溶性鈣；鎂化合物；在加熱過(guò)程中形成碳酸鈣和氫氧化鎂，所以水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．所以燒水的鍋爐內(nèi)形成水垢的原因是水中含有較多可溶性鈣和鎂的化合物的硬水．

故選CD．11、AC【分析】

根據(jù)題意知反應(yīng)后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P；說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變．

碳與氧氣可能發(fā)生的反應(yīng)是：（1）C+O2CO2（2）2C+O22CO

分析兩個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化可知：（1）反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒(méi)有變化；（2）反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加．

所以反應(yīng)只有第一個(gè)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式求出恰好反應(yīng)時(shí)a與b的關(guān)系。

C+O2CO2

1232

ab

可求出∴a=

當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí)反應(yīng)仍按（1）進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，則此時(shí)a＜．

綜合上面的兩種情況：a≤

故選AC

【解析】【答案】首先根據(jù)題意知容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)只與氣體分子數(shù)有關(guān)，與固體沒(méi)關(guān)系，因?yàn)樘己脱鯕獾牧坎淮_定，所以碳和氧氣反應(yīng)有可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)C+O2CO22C+O22CO；分析兩個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化；可以看出第一個(gè)氣體分子數(shù)沒(méi)變，第二個(gè)反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，所以要使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，只能發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)．

12、AD【分析】解：rm{A}rm{Na_{2}SO_{4}}能與過(guò)量的rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇rm{(}過(guò)量的rm{)}不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

B、rm{CaCO_{3}}固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳；能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

C；氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅；而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

D；氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀；硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，用冷卻熱飽和溶液的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

故選：rm{AD}．

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純r(jià)m{)}是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變r(jià)m{.}除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；rm{壟脷}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)rm{)}是正確解題的關(guān)鍵．【解析】rm{AD}13、AC【分析】【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鎂＞鐵＞銀，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鎂再與硝酸鐵反應(yīng)，據(jù)此分析溶液中的溶質(zhì)．【解析】【解答】解：A；當(dāng)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為a時(shí)；溶液中的硝酸銀未完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鐵，故A正確；

B、加入bg鎂粉時(shí)；鎂粉恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中一定不含有硝酸銀，故B錯(cuò)誤；

C；加入cg鎂粉時(shí)；溶液中的硝酸鐵未完全反應(yīng)，過(guò)濾出的濾渣為鐵和銀，故C正確；

D；加入dg鎂粉時(shí)；鎂粉是過(guò)量的，溶液中溶質(zhì)為硝酸鎂．故D錯(cuò)誤．

故選：AC．14、CD【分析】

A、Fe→FeCl2，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2與氫氣；能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；故A正確；

B、利用CO的還原性可以把金屬鐵從其氧化物中還原出來(lái)，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，所以Fe2O3可以直接轉(zhuǎn)化為Fe；故B正確；

C、Fe→Fe（OH）2；鐵不能與堿反應(yīng)，故不能一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D、Fe2O3→Fe（OH）3氧化鐵不能與水化合；也不能與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選CD．

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)；分析該物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一指定物質(zhì)的反應(yīng)，選出不是由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的一組．

三、填空題(共6題，共12分)15、P2Zn2+O2N22O3【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）磷的元素符號(hào)為：P；

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個(gè)鋅離子可表示為：2Zn2+；

（3）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以二氧化硫中硫元素顯+4價(jià)，故可表示為：O2；

（4）13元素的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有3個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（5）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓獨(dú)鈱儆跉鈶B(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角寫(xiě)上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學(xué)式為：N2；

（6）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)，故可表示為：2O3；

故答案為：（1）P；（2）2Zn2+；（3）O2；（4）（5）N2；（6）2O3；16、略

【分析】【分析】根據(jù)石蕊試液遇酸變紅，二氧化碳本身不顯酸性，與水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性分析、回答有關(guān)的問(wèn)題．【解析】【解答】解：（1）水顯中性；石蕊在中性溶液中不變色，二氧化碳本身不顯酸性，不能使石蕊變色，與水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，能使石蕊變紅，所以，II是：紙花不變色，IV是：紙花變紅；

（2）第Ⅱ項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象紙花不變色可得出的結(jié)論是：水不能使紫色石蕊試液變色；

（3）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅，反應(yīng)的方程式是：CO2+H2O═H2CO3．

故答為：（1）紙花不變色，紙花變紅；（2）水不能使紫色石蕊試液變色；（3）CO2+H2O═H2CO3．17、OH2SO4COCa(OH)2【分析】【解答】根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的組成特點(diǎn)和一些常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析。

（1）人體中元素含量最高的是氧元素；故為O；

（2）常用作干燥劑的一種酸是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩嵊形?，硫酸是由H、S、O三種元素組成的，故為H2SO4；

（3）氧化物是由兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物，故能作為燃料的氧化物是一氧化碳，故化學(xué)式為CO；

（4）既可用來(lái)消毒殺菌，又可用來(lái)改良酸性土壤的堿是熟石灰，故化學(xué)式為Ca(OH)2。

【分析】本題較簡(jiǎn)單，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的組成特點(diǎn)和性質(zhì)，以及常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式即可輕松作答。18、略

【分析】解：（1）牛奶不能溶于水；形成的混合物不均一；不穩(wěn)定待一段時(shí)間會(huì)渾濁，屬于乳濁液；面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不穩(wěn)定待一段時(shí)間會(huì)有沉淀產(chǎn)生，屬于懸濁液；蔗糖能溶于水，能與水形成溶液；植物油不溶于水，不能與水形成溶液；故選ABD；

（2）在高鐵酸鉀中；鉀元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，可以求出鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)；

（3）硝酸銨固體溶于水吸收熱量；溶液的溫度降低；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，溶于水放出大量的熱，溶液的溫度升高；濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液的溫度升高；故選a；

（4）生活中節(jié)約用水的措施有：隨手關(guān)閉水龍頭；淘米水澆花等；

A．隨意丟棄廢舊電池會(huì)污染水資源；故A錯(cuò)誤；

B．生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放可以防止水污染；故B正確；

C．農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥；化肥；可以防止水污染，故C正確；

D．工業(yè)“三廢”未經(jīng)處理任意排放會(huì)污染水資源；故D錯(cuò)誤．

故答案為：（1）ABD；

（2）+6；

（3）a；

（4）隨手關(guān)閉水龍頭；BC．

（1）一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中；形成均一的；穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液；

（2）在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；在化合物中；元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。

（3）根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象；溶液溫度的變化情況進(jìn)行分析解答即可；

（4）根據(jù)生活中節(jié)約用水的措施進(jìn)行解答；根據(jù)保護(hù)水資源考慮；

本題難度不大，可依據(jù)已有的知識(shí)解答．【解析】ABD；+6；a；隨手關(guān)閉水龍頭；BC19、略

【分析】【分析】碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；

碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是：取適量溶液于試管中；滴加適量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉．

故填：取適量溶液于試管中；滴加適量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉．

（2）解：設(shè)生成碳酸鈣質(zhì)量為x；

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

106100

53g×10%x

=；

x=5g；

這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是：53g+3000g-5g=3048g；

答：這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是3048g．20、略

【分析】【分析】在實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，需要考慮：制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理，制取氣體應(yīng)采用的制取裝置與收集裝置，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：因?yàn)榘l(fā)生裝置的選定與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件有關(guān)．如反應(yīng)物是固體+液體反應(yīng)；不需加熱，屬于固液常溫型制取氣體；反應(yīng)物都是固體，且需要加熱，屬于固體加熱型，需要選用有酒精燈等加熱裝置的裝置．故確定某種氣體的發(fā)生裝置時(shí)，需要考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件．

實(shí)驗(yàn)室制取氣體收集方法；一般考慮氣體物理性質(zhì)中的密度和溶解性，化學(xué)性質(zhì)中看它是否與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；難溶于水或不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體可用排水法收集；密度比空氣大的氣體（不能與空氣中的成分反應(yīng)）可用向上排空氣法收集，密度比空氣小的氣體（不能與空氣中的成分反應(yīng)）可用向下排空氣法收集．

故答案為：狀態(tài)；反應(yīng)條件；密度；溶解性．四、簡(jiǎn)答題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】①原子的表示方法；用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

②分子的表示方法；正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．

③水銀是金屬汞的俗稱；寫(xiě)出其化學(xué)式即可．

④氬氣屬于稀有氣體單質(zhì)；直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式．

⑤氯化鈉中鈉元素顯+1價(jià)；氯元素顯-1價(jià)，寫(xiě)出其化學(xué)式即可．

⑥氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，寫(xiě)出其化學(xué)式即可．【解析】【解答】解：①由原子的表示方法；用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，兩個(gè)氯原子可表示為：2Cl．

②由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則兩個(gè)氮分子可表示為：2N2．

③水銀是金屬汞的俗稱；其化學(xué)式為：Hg．

④氬氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為Ar．

⑤氯化鈉中鈉元素顯+1價(jià)；氯元素顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：NaCl．

⑥氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)；氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：CaO．

故答案為：①2Cl；②2N2；③Hg；④Ar；⑤NaCl；⑥CaO．22、略

【分析】【分析】（1）氧氣約占空氣總體積的五分之一；

（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；

氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（3）一氧化碳有毒；逸散到空氣中會(huì)污染環(huán)境；

氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為20%．

故填：氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為20%．

（2）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液；用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)燒杯中除酚酞外，還含有的溶質(zhì)為NaCl；NaOH．

故填：NaCl；NaOH．

（3）裝置后面氣球的作用是收集一氧化碳；防止污染環(huán)境；

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故填：收集一氧化碳；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．23、有③因?yàn)棰蹧](méi)有新物質(zhì)生成，只是顏色發(fā)生改變有，①②硫化汞+氧氣汞+二氧化硫，汞+硫→硫化汞【分析】解：rm{(1)壟脹}描述的是物理變化，因?yàn)閞m{壟脹}沒(méi)有新物質(zhì)生成，只是顏色發(fā)生改變r(jià)m{.}故填：有；rm{壟脹.}因?yàn)閞m{壟脹}沒(méi)有新物質(zhì)生成；只是顏色發(fā)生改變．

rm{(2)壟脵壟脷}描述的是化學(xué)變化rm{.}故填：有，rm{壟脵壟脷}．

反應(yīng)的文字表達(dá)式為：硫化汞rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{rightarrow}}汞rm{overset{{碌茫脠錄}}{

rightarrow}}二氧化硫，汞rm{+}硫rm{+}硫化汞．

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化rm{隆煤}物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化rm{.}化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

本題主要考查了兩種變化及其反應(yīng)的文字表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)等方面的內(nèi)容rm{.}可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．rm{.}【解析】有rm{壟脹}因?yàn)閞m{壟脹}沒(méi)有新物質(zhì)生成，只是顏色發(fā)生改變有，rm{壟脵壟脷}硫化汞rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{rightarrow}}汞rm{overset{{碌茫脠錄}}{

rightarrow}}二氧化硫，汞rm{+}硫rm{+}硫化汞rm{隆煤}五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（2）根據(jù)曲線中交點(diǎn)的含義考慮；（3）根據(jù)曲線的陡峭程度考慮；（4）根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮；（5）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；（6）根據(jù)升溫后溶解度變小進(jìn)行選擇．【解析】【解答】解：（1）從t2℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t2℃時(shí)它們的溶解度最大的是A；

（2）曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時(shí)；B和C物質(zhì)的溶解度相等；

（3）曲線最陡的是A曲線；最平滑的是B曲線；所以當(dāng)溫度變化時(shí)，溶解度變化最明顯的是物質(zhì)A；

（4）A的不飽和溶液；變成飽和可以用加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑，因?yàn)锳的溶解度隨溫度的升高而增大，所以也可以通過(guò)降低溫度方法實(shí)現(xiàn)；

（5）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液；如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因?yàn)锳的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法提純A；

（6）由于鎂和硫酸反應(yīng)放出熱量；溫度升高，燒杯中出項(xiàng)渾濁說(shuō)明有晶體析出，所以升高溫度該物質(zhì)的溶解度減