2022年安徽省滁州市施集中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022年安徽省滁州市施集中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1molCH3CH2CH2CH3完全燃燒放出2878kJ熱量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃燒放出2869kJ熱量。下列說法正確的是（

）A.1molCH3CH2CH2CH3分子儲存的能量大于1mol(CH3)2CHCH3分子B.1molCH3CH2CH2CH3分子儲存的能量小于1mol(CH3)2CHCH3分子C.(CH3)2CHCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個放熱過程D.斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3參考答案：A2.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

參考答案：C略3.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應(yīng)用于工業(yè)合成，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同參考答案：C【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.乙烷中含有少量乙烯，應(yīng)該用溴水除去，不能用氫氣，C錯誤；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。4.新交通法規(guī)定酒駕一次扣12分。右圖為交警對駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理如下：2CrO3（紅色）＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3（綠色）＋3CH3CHO＋6H2O該反應(yīng)的氧化劑是（）A、CrO3

B、CH3CHO

C、H2SO4

D、Cr2(SO4)3參考答案：A略5.北京奧運(yùn)會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述錯誤的是（

）A．分子中的3個碳原子在一條直線上

B．在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．充分燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互為同系物參考答案：A略6.下列說法正確的是(

)A.氮的相對原子質(zhì)量就是一個氮原子的質(zhì)量B.一個碳原子的質(zhì)量大約是1.66×10-24gC.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD.氬氣的摩爾質(zhì)量(g/mol)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量參考答案：D略7.為迎“綠色奧運(yùn)”某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認(rèn)為可以采納的是

①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機(jī)動力來源②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④分類回收垃圾

⑤開發(fā)無磷洗滌劑

⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C略8.下列物質(zhì)中同時含有氯分子和氯離子的是

A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸參考答案：B9.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H4的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．碳原子數(shù)

B．原子總數(shù)

C．質(zhì)量

D．密度參考答案：A略10.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（

）A.三種化合物中C最穩(wěn)定B.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C.A與C的能量差為E4D.AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱參考答案：A【詳解】A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯誤；D、AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯點(diǎn)為C，注意把握反應(yīng)熱的計算。

11.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C略12.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是

（

）A．觀察加熱時是否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略13.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA②1LImol/L的鹽酸中有NA個HCl分子③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA④1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為2NA⑤在標(biāo)況下，1molNe含有的原子數(shù)為NA⑥6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+⑦同溫同壓下，體積相同的氫氣和氮?dú)馑姆肿訑?shù)相等A.①②④⑤

B.③⑤⑥⑦

C.②④⑤⑦

D.③④⑤⑦參考答案：D14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

（

）A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NAC．0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na＋數(shù)是0.1NA

D．1molH2O中含電子數(shù)目為9NA參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（）A．5gH2和5gO2B．1molN2和9gH2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLNH3和0.1molN2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2和22gCO2參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n==計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA可知，含有分子數(shù)目相等則物質(zhì)的量相等．【解答】解：A.5gH2的物質(zhì)的量==2.5mol，10gO2的物質(zhì)的量==mol，二者物質(zhì)的量不相等，含有的分子數(shù)目不相等，故A錯誤；B．9gH2O的物質(zhì)的量==0.5mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不相等，二者含有分子數(shù)不相等，故B錯誤；C.224mLN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量==0.01mol，與N2的物質(zhì)的量不相等，二者含有的分子數(shù)目不相等，故C錯誤；D．標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量==0.5mol，22g二氧化碳的物質(zhì)的量==0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目相等，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取wgNaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w+y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊（如右圖所示）：(1)下面他的操作應(yīng)該是______________________，使_________________。

(2)若稱取的wgNaOH剛好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）

參考答案：(6分)_繼續(xù)往表面皿中加入NaOH固體

使指針剛好停在中間刻度線上

①.③.⑥

.（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。（1）G的元素名稱是__________，在元素周期表中的位置是__________。（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是__________（填離子符號）。（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（4）由上述6種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，X的化學(xué)式是____________________。參考答案：(1)氯

第三周期VIIA族

(2)S2->O2->Na+>Al3+

(3)2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

(4)（NH4）2SO3或NH4HSO3解析：A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種共價化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；B的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差為2，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數(shù)最大，故G為Cl。(1)G的元素名稱為：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案為：氯；第三周期VIIA族；(2)一般而言，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+>Al3+，故答案為：S2->O2->Na+>Al3+；(3)工業(yè)上冶煉Al的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(4)由上述7種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，則X為(NH4)2SO3或NH4HSO3，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：(NH4)2SO3或NH4HSO3。18.（10分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）石灰石溶于稀鹽酸：

（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：

（3）碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)：

（4）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：

（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：

參考答案：（10分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-(2)Ba2++2OH-+2H++

SO42-=

BaSO4↓+

2H2O(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(4）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（5）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O略19.某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求：（1）該有機(jī)物的最簡式

。（2）若符合該最簡式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系

（填序號）A．一定互為同系物

B．一定互為同分異構(gòu)體C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同