高頻考點4-配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(解析版)

高頻考點4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.（2022·廣東卷節(jié)選改編）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是（）2.CA．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；B．定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項。2．（2022·山東卷）實驗室用基準配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標準溶液。下列說法錯誤的是()A．可用量筒量取標準溶液置于錐形瓶中B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制標準溶液C．應選用燒杯而非稱量紙稱量固體D．達到滴定終點時溶液顯橙色2.AA．量筒的精確度不高，不可用量簡量取Na2CO3標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B說法正確；C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說法正確；D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說法正確；綜上所述，本題選A。3.（雙選）（2021·山東卷）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（）(不考慮存放試劑的容器)實驗目的玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D3.ABA．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項中所選玻璃儀器和試劑均準確，A符合題意；B．往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準確，B符合題意；C．用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液，所以所選儀器還應有堿式滴定管，C不符合題意；D．制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；故選AB。4．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度4.BA．50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，錯誤；B．碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，正確；C．醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預先濕潤(濕潤相當于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，錯誤；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，錯誤。故答案選B。5．(雙選）（2022·青島高三模擬）(某同學購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如下：主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是()A．該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為40.0mol·L－1B．一瓶該“84”消毒液敞口放置一段時間后濃度會變小C．取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g5.ADA．根據(jù)c＝得，c(NaClO)＝≈4.0mol·L－1，A錯誤；B．一瓶該“84”消毒液敞口放置一段時間后，由于其易吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)而會使?jié)舛茸冃。珺正確；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有100mL×4.0mol·L－1＝100mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1，C正確；D．應選取500mL規(guī)格的容量瓶進行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，D錯誤；選AD。6.實驗時用10濃硫酸配制100mL1溶液。(1)在配制過程示意圖中，錯誤的有___________(填序號)。(2)下列操作導致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是___________(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒F．轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出G．用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中H．用不干燥的量筒量取濃硫酸6.(1)①④(2)ADEFH解析：（1）稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，防止產(chǎn)生暴沸，則圖①錯誤；讀數(shù)時眼睛應平視刻度線，使視線、刻度和凹液面的最低點處于同一水平線上，不能仰視和俯視刻度線，則圖④錯誤，故答案為：①④；（2）A．用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面會使硫酸的物質(zhì)的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故符合題意；B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容會使溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，對所配溶液濃度無影響，故不符合題意；D．定容時仰視液面會使溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；E．未洗滌燒杯和玻璃棒會使硫酸的物質(zhì)的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故符合題意；F．轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出會使硫酸的物質(zhì)的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故符合題意；G．用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中會使硫酸的物質(zhì)的量增大，導致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；H．用不干燥的量筒量取濃硫酸會使硫酸的物質(zhì)的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故符合題意；故選ADEFH；7．（2022·北京平谷高三期末）學習小組探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)(1)分別取和如圖：Ⅰ中淺紅色褪去，且立即產(chǎn)生大量氣泡；Ⅱ中開始無氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量氣泡．①濃度相同時，堿性________(填“>”或“<”)。②Ⅱ的反應過程出現(xiàn)的證據(jù)是___________，其離子反應的方程式________________。(2)用固體配制溶液。①用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_____________。②計算需要固體的質(zhì)量是_________g。③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________(填字母)。a．轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒b．定容時，眼睛俯視刻度線c．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切(3)我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻．下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。已知：?。畼O易溶于水并生成堿，與酸反應生成鹽，如。ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度物質(zhì)溶解度/g36.021.79.637.2沉淀池中主要沉淀物________(化學式)，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。7.(1)

＞

出現(xiàn)大量氣泡

＋H＋=H2O＋CO2↑(2)

100mL容量瓶

5.3

b(3)

NaHCO3

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓解析：（1）①Ⅰ中淺紅色褪去，Ⅱ中溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，堿性越強，紅色越深，故堿性Na2CO3＞NaHCO3；②由于與H+開始反應時生成，沒有氣泡產(chǎn)生，而與H+反應立即出現(xiàn)氣泡，故Ⅱ的反應過程出現(xiàn)的證據(jù)是最后出現(xiàn)大量氣泡，說明參與反應，離子方程式為＋H＋=H2O＋CO2↑；（2）①配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合操作方法可知，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶；②配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液需稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為106g