影響化學反應速率的因素(含flash動畫和實驗視頻)說課講解

影響化學反應速率的因素

復習回顧化學反應速率的概念化學反應速率的表示方法化學反應速率與化學計量數(shù)的關系

一.濃度對反應速率的影響高錳酸鉀和草酸的反應KMnO4溶液紫紅色逐漸褪去KMnO4溶液紫紅色褪去時間長時間短較濃的H2C2O4溶液反應速率快濃度對化學反應速率的影響其他條件相同時，增大反應物濃度反應速率增大；減小反應物濃度反應速率減小。局限性：只適用于氣體和溶液的反應。對于固體和純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質的量的改變不影響化學反應速率?；仡櫤喕蟮呐鲎怖碚摶瘜W反應發(fā)生的本質有效碰撞無效碰撞活化分子活化分子百分數(shù)活化能碰撞理論解釋濃度對反應速率的影響增加增加增加加快活化分子百分數(shù)是否發(fā)生變化？壓強對化學反應速率的影響內壓充入氣體反應物外壓壓強對反應速率的影響碰撞理論解釋增加增加增加加快活化分子百分數(shù)是否發(fā)生變化？例1.對于反應：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（）A.縮小體積使壓強增大B.體積不變充入N2使壓強增大C.體積不變充入He使壓強增大D.壓強不變，充入氣體NeAB例2.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變容器中進行，下列條件的改變能夠引起反應速率增大的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大B注意：1.若壓強的改變不能引起濃度的變化，則化學反應速率均無變。2.若參加反應的物質為固體或液體（溶液），由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。溫度對化學反應速率的影響升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小。溫度對反應速率的影響碰撞理論解釋不變增加增加加快增加催化劑對化學反應速率的影響二氧化錳催化雙氧水得出結論：在其他條件相同時，使用適當?shù)拇呋瘎┛奢^大程度地加快化學反應速率。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對反應速率的影響不變增加加快增加增加知識拓展催化劑正催化劑：能夠加快化學反應速率。負催化劑：能夠減慢化學反應速率。注意：若沒有特別說明，所說的催化劑指正催化劑。小結增加增加增加加快增加增加增加加快不變影響化學反應速率的因素不變增加增加加快加快增加增加降低不變不變不變不變不變增加增加例1.下列不同條件下發(fā)生化學反應A+B=C+D,寫出它們的反應速率大小順序。a.常溫下，20mL溶液中含A和B各0.001mol；b.常溫下，100mL溶液中含A和B各0.01mol;c.常溫下，向含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸餾水30mL；d.常溫下，100mL溶液中含A0.01mol和B0.005mol.bdac例2.在一定溫度下，溶液中A+B=C+D，比較下列化學反應速率：a.將0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合；b.將0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合;c.將1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合,同時倒入30mL；d.將1mol/LA溶液20mL和1.2mol/LB溶液60mL混合.d?b?c?a例1.其他條