2025年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷790考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A.通過(guò)澄清石灰水B.先通過(guò)飽和NaHCO3溶液，再通過(guò)澄清石灰水C.先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水D.先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)品紅溶液，最后通過(guò)澄清石灰水2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí)，一定含有2NA個(gè)原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.3NAD.16g甲烷中含有的電子數(shù)為10NA3、下列溶液中Cl-濃度最大的A.300mL5mol/LKCl溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.200mL2mol/LMgCl2溶液4、下列說(shuō)法正確的是()A.HClO的電子式為B.Na2O2屬于離子化合物，含有離子鍵，不含共價(jià)鍵C.用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為D.含6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12C5、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A.一定條件下，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為B.常溫下，的溶液中，溶液中的數(shù)目為C.鉛蓄電池放電時(shí)，生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.的溶液中和離子數(shù)之和為6、下列化合物中能由單質(zhì)直接化合而制成的是A.FeCl2B.Cu2SC.SO3D.NO2評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、K2Cr2O7能與硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)，生成Cr3+和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為_______8、處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：

①氯化鈉晶體②干冰③鹽酸④銅⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的碳酸鈉⑨NaCl溶液。

(1)能導(dǎo)電的有___________；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。

(2)寫出②與⑧的溶液反應(yīng)的離子方程式___________。9、央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠；出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是_______價(jià)。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，請(qǐng)寫出Fe(CrO2)2電離方程式_______。

(2)膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別是_______。

A．分散質(zhì)粒子直徑大小B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否能透過(guò)濾紙。

(3)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。

A．都不穩(wěn)定；密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀B．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙。

(4)已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下列中的_______(填序號(hào))。

(5)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLK2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO能夠透過(guò)半透膜：_______。10、下列是高中化學(xué)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)蒸餾提純時(shí)，下面裝置中可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是___________。

蒸餾裝置如下圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是___________。

(2)用CCl4萃取分液溴水時(shí)，選出合適步驟操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。

a.檢查旋塞；玻璃塞處是否漏水。

b.將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗。

c.涂凡士林。

d.旋開旋塞放氣。

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗；小心振搖。

f.經(jīng)幾次振搖并放氣后；將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置。

g.打開旋塞；向錐形瓶放出下層液體。

h.打開旋塞；待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶。

(3)用Na2CO3?10H2O固體配制240mL0.1000mol/L的溶液。在配制過(guò)程中使用的儀器有需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還需要的玻璃儀有___________。下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏高的是___________

a.稱取6.9g的Na2CO3?10H2O固體進(jìn)行配制。

b.定容時(shí)俯視刻度線。

c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線；再滴加蒸餾水至刻度線。

d.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外；繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制。

e.容量瓶用蒸餾水洗凈后；應(yīng)烘干后才能用于溶液配制。

f.稱量時(shí)；所使用的砝碼生銹。

(4)下列有關(guān)玻璃棒的使用表述不正確的是___________

A．?dāng)嚢?，加速溶解B．?dāng)嚢?，使液體受熱均勻C．玻璃棒下端在三層濾紙的邊緣上D．下端在刻度線以下11、某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬(FeSO4?xH2O)的性質(zhì)進(jìn)行探究；進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）綠礬溶液的性質(zhì)：取少量綠礬樣品，在試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。用力振蕩后靜置，溶液逐漸變紅。所以實(shí)驗(yàn)室在保存綠礬溶液時(shí)，需要加入鐵粉。用離子方程式解釋加入鐵粉的原因___。

（2）測(cè)定綠礬中結(jié)晶水的含量：稱量?jī)啥藥ч_關(guān)K1和K2的石英玻璃管(裝置A)的質(zhì)量，記為m1g。向石英玻璃管中裝入一定量的樣品，再次稱量裝置A的質(zhì)量，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。

①儀器B的名稱是___；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)下列操作步驟次序正確的是：d→a→___→e(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻至室溫。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)，綠礬化學(xué)式中x=___。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果按a→d→...的次序操作，則x的測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)。

（3）探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物：將實(shí)驗(yàn)（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C中的溶液為___(填標(biāo)號(hào))，D中可觀察到的現(xiàn)象：有氣泡冒出、___。

a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤13、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)17、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族。

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：___________(填具體元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)，元素⑩在周期表中的位置是___________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中；酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________。

(3)元素③與④形成淡黃色化合物的電子式：___________；該化合物中___________(填“含”或“不含”)共價(jià)鍵。

(4)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)，寫出和這三種離子具有相同核外電子數(shù)的三原子分子的結(jié)構(gòu)式___________評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)18、我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法；對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要流程如圖(部分物質(zhì)已略去)：

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是____(填序號(hào))。

(2)根據(jù)上述流程圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：____。

NH3+CO2+____+____=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)煅燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式是____。

(4)下列聯(lián)合制堿法流程說(shuō)法正確的是____(填字母)。

a.CO2可以循環(huán)使用。

b.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料。

c.溶液B中一定含有Na+、NHCl-

(5)某小組利用下列裝置繼續(xù)對(duì)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進(jìn)行探究(夾持裝置已略去；氣密性已檢驗(yàn))。

①方框中為洗氣裝置，請(qǐng)將該裝置補(bǔ)充完整____。

②試劑a為飽和NaHCO3溶液，其作用是____。

③實(shí)驗(yàn)持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．兩種氣體都能和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；A不可行；

B．二氧化硫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以生成二氧化碳?xì)怏w；從而干擾了二氧化碳的檢驗(yàn)，B不可行；

C．兩種氣體都被氫氧化鈉吸收且無(wú)明顯變化；C不可行；

D．二氧化硫可以被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸而吸收；用品紅檢驗(yàn)其被完全吸收后，最后通過(guò)澄清的石灰水，如果出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w，故D可行。

本題選D。2、D【分析】【詳解】

A．2.4gMg的物質(zhì)的量為Mg→Mg2+失去2個(gè)電子，則0.1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA；A錯(cuò)誤；

B．氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí)，物質(zhì)的量為1mol，但氣體單質(zhì)不一定為雙原子分子，稀有氣體(He、Ne、Ar等)為單原子分子；B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體；不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．16g甲烷的物質(zhì)的量為則含有的電子數(shù)為1mol×10×NA=10NA；D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．5mol/LKCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；結(jié)合其它選項(xiàng)，A選；

B．2.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；B不選；

C．1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；C不選；

D．2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為4mol/；D不選；

答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.HClO中氯原子只形成一對(duì)共用電子對(duì)，氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為A錯(cuò)誤；

B.Na2O2是由鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子化合物；含有離子鍵，過(guò)氧根離子中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.Na2O為離子化合物，形成過(guò)程為C正確；

D.含6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳元素，質(zhì)量數(shù)為14，核素符號(hào)為：14C；D錯(cuò)誤。

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前后分子數(shù)不變，分子總數(shù)為A項(xiàng)正確；

B．常溫下，的溶液中，氫離子濃度為10-2mol/L，故溶液中的的物質(zhì)的量為數(shù)目為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：故生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒得出，所以溶液中H2CO3、和粒子數(shù)之和為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣氧化性較強(qiáng)，氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3，得不到FeCl2；A錯(cuò)誤；

B．S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)時(shí)生成Cu2S；B正確；

C．S單質(zhì)與氧氣直接反應(yīng)只能生成SO2，SO2和O2在高溫、高壓、催化劑的條件下生成SO3；C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)庵苯雍脱鯕庠谝欢l件化合生成NO，無(wú)法得到NO2；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

由題意可知，酸性條件下，重鉻酸根離子與草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+3C2O+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O，故答案為：Cr2O+3C2O+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O?！窘馕觥緾r2O+3C2O+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是指含有能夠自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)；即金屬單質(zhì)或少數(shù)的非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)溶液和熔融的電解質(zhì)，故能夠?qū)щ姷挠孝邰堍啖?，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸；堿、鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是①⑤⑧，非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔?，大多?shù)非金屬氧化物、非酸氫化物，大多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦，故答案為：③④⑧⑨；①⑤⑧；②⑥⑦；

(2)寫出②與⑧的溶液反應(yīng)即CO2通入到Na2CO3溶液中，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故離子方程式為：+H2O+CO2=2故答案為：+H2O+CO2=2【解析】③④⑧⑨①⑤⑧②⑥⑦+H2O+CO2=29、略

【分析】【分析】

(1)

Fe(CrO2)2中，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，總的負(fù)價(jià)是-8價(jià)，鉻元素的化合價(jià)是+3價(jià)，2個(gè)鉻原子化合價(jià)是+6價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)；Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和CrO組成的鹽；鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO

(2)

分散系中膠體最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大??；故選A。

(3)

溶液很穩(wěn)定；A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙，C項(xiàng)正確。故答案為C；

(4)

膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜；但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜，所以當(dāng)膠體中混有溶液時(shí)，用滲析的方法來(lái)提純，所以選C；

(5)

硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具體方法為：取燒杯中液體少許與一支潔凈的試管中，現(xiàn)價(jià)稀鹽酸酸化，在加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明SO能夠透過(guò)半透膜?！窘馕觥?1)+2鹽Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO

(2)A

(3)C

(4)C

(5)取燒杯中液體少許與一支潔凈的試管中，現(xiàn)價(jià)稀鹽酸酸化，在加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明SO能夠透過(guò)半透膜10、略

【分析】【分析】

(1)

蒸餾的目的是利用互溶的液體混合物中的不同組分的沸點(diǎn)不同提純物質(zhì)；裝置中溫度計(jì)是測(cè)蒸氣溫度的，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，位置正確的是丁，甲；乙、丙溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口下甚至是液面下，測(cè)得的溫度低于所得物質(zhì)的沸點(diǎn)，使得所得物質(zhì)中容易混入低沸點(diǎn)雜質(zhì)；丁溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口上，測(cè)得的溫度高于所得物質(zhì)的沸點(diǎn)，使得所得物質(zhì)中容易混入高沸點(diǎn)雜質(zhì)；蒸餾裝置中錐形瓶不應(yīng)該用橡皮塞密閉，這樣會(huì)造成體系封閉，不安全。

(2)

萃取分液的操作順序?yàn)椋簷z漏→加入萃取劑和溶液→振蕩搖勻→放氣→靜置分層→放液，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因密度大于水，因此萃取后溶有的位于下層，則操作順序?yàn)椋和糠餐亮帧鷻z查旋塞、玻璃塞處是否漏水→將溶液和轉(zhuǎn)入分液漏斗→倒轉(zhuǎn)分液漏斗；小心振搖→旋開旋塞放氣→經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置→打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體；

(3)

容量瓶中的液面接近容量瓶刻度線的1~2cm處定容時(shí)；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；要用到膠頭滴管，配制240mL的溶液應(yīng)用250mL容量瓶；

a.應(yīng)該稱取的固體的質(zhì)量應(yīng)為稱取6.9g的固體進(jìn)行配制，含有的量偏少；配制出的濃度偏低，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

b.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；則溶液體積偏小，濃度偏高，選項(xiàng)正確；

c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的；滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，則體積偏大，溶液的濃度會(huì)偏低，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外；繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，因容量瓶殘留有溶液，則所配制溶液濃度偏高，選項(xiàng)正確；

e.容量瓶有蒸餾水不影響溶液配制；選項(xiàng)錯(cuò)誤；

f.稱量時(shí)；所使用的砝碼生銹，使稱的增大，配制溶液濃度偏高，選項(xiàng)正確。

(4)

A．溶解時(shí)；玻璃棒起加速溶解的作用，選項(xiàng)正確；

B．蒸發(fā)時(shí)；玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，選項(xiàng)正確；

C．過(guò)濾時(shí)；玻璃棒下端在三層濾紙的邊緣下，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒引流，下端在刻度線以下，選項(xiàng)正確。【解析】（1）丁蒸餾裝置中錐形瓶用橡皮塞密閉。

（2）abg

（3）膠頭滴管和250mL容量瓶bdf

（4）C11、略

【分析】【分析】

（1）亞鐵離子不穩(wěn)定；易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；

（2）①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)；為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化；

③直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3-m1）。m（H2O）=（m2-m3），以此計(jì)算n（H2O）、n（FeSO4），結(jié)晶水的數(shù)目等于若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a；d次序操作；會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化；

（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2。

【詳解】

根據(jù)題意可知，能使KSCN溶液變紅，則是被氧化后的因此實(shí)驗(yàn)室保存綠礬溶液時(shí)，加入鐵粉，是為了防止被氧化為即將溶液中的轉(zhuǎn)化為離子方程式為：

由儀器的圖形可知B為干燥管；

實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了避免亞鐵離子被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)猓鋮s時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abfce；

直至A恒重，記為g，應(yīng)為和裝置的質(zhì)量，則則結(jié)晶水的數(shù)目等于若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a；d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏?。?/p>

實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成可知硫酸亞鐵高溫分解可生成C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)品紅褪色；

硫酸亞鐵高溫分解可生成方程式為

【點(diǎn)睛】

本題以綠礬為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測(cè)定以及分解產(chǎn)物的鑒別，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，注意把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析?！窘馕觥?Fe3++Fe=3Fe2+干燥管bfc偏小c品紅褪色2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。14、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率，正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為C1、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br；據(jù)此判斷解題。

【詳解】

(1)稀有氣體Ar為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；元素⑩在周期表中的位置可知，其位于第四周期第ⅦA族，故答案為：Ar；第四周期第ⅦA族；

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中HClO4的酸性最強(qiáng)；K的金屬性最強(qiáng)，KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：HClO4；KOH；

(3)元素③與④形成淡黃色化合物為Na2O2，