2025年外研版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷239考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子在無色溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、B.K+、Cu2+、Cl-C.Al3+、D.Fe3+、K+、2、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為關(guān)于該粒子的說法不正確的是A.核外電子數(shù)為16B.核外有3個電子層C.質(zhì)子數(shù)為16D.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子3、下列敘述中，錯誤的是（）A.離子化合物中可能存在共價鍵B.原子晶體中一定存在共價鍵C.分子晶體中一定存在共價鍵D.含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.0.1mol/LBaCl2的溶液中Ba2+數(shù)為0.1NAB.39gNa2O2所含有的離子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣與鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.11g由和組成的水中，所含的中子數(shù)為5NA5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NAB.NA個微粒就是6.02×1023個微粒C.0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NAD.1molCO所含電子數(shù)是28NA6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A.2.3g鈉在空氣中完全燃燒時失去的電子數(shù)為0.2NAB.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為4NA評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、某研究性學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鹽測定土壤中的有機(jī)質(zhì)，其反應(yīng)原理可簡化為：□＋□C＋□____→□Cr3+＋□CO2↑＋□H2O

(1)CO2的電子式為________。固體CO2中存在的作用力有________、________。

(2)請完成上述離子方程式并配平________；該反應(yīng)的氧化劑是________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成2.24LCO2轉(zhuǎn)移________個電子。8、次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。

(1)NaH2PO2中P元素的化合價為_____。

(2)化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

(a)Ni2+++→Ni++____

(b)6+2H+=2P+4+3H2↑

請寫出并配平反應(yīng)式(a)________。

(3)利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：____________；原理上的不同點(diǎn)：__________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______。9、利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

(1)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)檢驗物質(zhì)Y的方法是___________。

(3)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)已知能被氧化為則24mL的溶液與20mL的溶液恰好完全反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為___________。10、Ⅰ、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中。

(1)_______元素被氧化，_______是氧化劑。

(2)_______是氧化產(chǎn)物，_______發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為_______。

Ⅱ、(1)實驗室可以用稀硝酸和銅反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_______

(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種也可以與稀硝酸反應(yīng)生成NO，則該反應(yīng)的離子方程式為：_______。11、我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中鐵被_______（填“氧化”或“還原”），CuSO4作______(填“氧化”或“還原”)劑。要配制2L濃度為1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。12、實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制450mL2mol/L的硫酸時；具體操作步驟如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

Ⅰ．準(zhǔn)備儀器：實驗過程中；下列不必使用的是________(填字母代號)。

A．托盤天平B．圓底燒瓶C．燒杯D．膠頭滴管E．試劑瓶。

Ⅱ．配制溶液：

a．計算所需濃H2SO4的體積：________mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)；

b．量?。河昧客擦咳∷璧臐饬蛩幔?/p>

c．溶解：將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌；并冷卻至室溫；

d轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流至________________中；

e洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次；將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

f．振蕩并加蒸餾水稀釋：輕輕振蕩容量瓶；使溶液混合均勻，向容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線以下1~2cm；

g定容：用____________向容量瓶中加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

h．搖勻；裝瓶。

Ⅲ．誤差分析：

(1)上述c步驟中；若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，所配溶液濃度________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

(2)上述g步驟中，若定容時俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度________________。13、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為___，從化合價上看，X具有__性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式___。

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。14、以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)；化合價為縱坐標(biāo)可以繪制某一元素的價類圖。氮元素的價類圖如圖所示。

(1)實驗室用銅制取d的離子方程式為___，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體d時，消耗銅的質(zhì)量為___。

(2)c的大量排放會造成的環(huán)境問題是___。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)a經(jīng)過一步反應(yīng)可以生成d，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤17、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯誤18、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯誤19、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯誤21、驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共8分)22、實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何檢查裝置A的氣密性？

__________

（2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時要向其中加入少量CuSO4溶液；以加快反應(yīng)速率。

(2)為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須____________________。

(3)裝置B的作用是______________________________；裝置C中裝的液體是__________。

(4)在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。

(5)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。

(6)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是_____________________________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)23、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中的其他產(chǎn)物已略去)。請?zhí)羁眨?/p>

(1)若B是常見的兩性氫氧化物。

①若D是強(qiáng)酸，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是________。

②若D是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式是___________________________。

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色；則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________。

(3)若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，D是一種無色無味的氣態(tài)酸性氧化物，則反應(yīng)③的離子方程式是_____________________________。

(4)若D是生產(chǎn)；生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)。

①若A可用于自來水消毒，則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________。

②若A是某強(qiáng)酸的稀溶液,則A的化學(xué)式可能是_________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．鋇離子和硫酸根會生成沉淀無法大量共存；故A不符合題意；

B．銅離子的溶液顯藍(lán)色；不能在無色溶液中大量共存，故B不符合題意；

C．三種離子相互之間不反應(yīng)；可以大量共存，且無色，故C符合題意；

D．鐵離子的溶液顯淡黃色；不能在無色溶液中大量共存，故D不符合題意；

綜上所述答案為C。2、D【分析】【分析】

有示意圖可知核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=16；故為S原子結(jié)構(gòu)示意圖。

【詳解】

A．在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=16，A正確；

B．S原子核外有3個電子層；B正確；

C．S原子質(zhì)子數(shù)為16；C正確；

D．通常；最外層電子數(shù)大于4，易得電子；最外層電子數(shù)小于4，易失電子，故S原子易得電子，D錯誤；

故答案為：D。3、C【分析】【詳解】

A．離子化合物一定含離子鍵；可能含共價鍵，如NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，故A正確；

B．原子晶體是原子之間通過共價鍵結(jié)合的；故B正確；

C．單原子分子中沒有化學(xué)鍵；如稀有氣體分子為單原子分子，沒有化學(xué)鍵，故C錯誤；

D．離子化合物中一定含有離子鍵；可能含有共價鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體，故D正確；

答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．溶液體積不明確；故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；

B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，39gNa2O2的物質(zhì)的量1molNa2O2中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol，0.5molNa2O2中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為1.5mol，所含有的離子數(shù)為1.5NA；故B錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為與鈉完全反應(yīng)生成氫化鈉，氫元素的化合價從0價降低到-1價，1mol氫氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，0.5mol氫氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA；故C正確；

D．由和組成的水分子的相對分子質(zhì)量為22，則11g的物質(zhì)的量為一個由和組成的水分子含有12個中子，0.5mol由和組成的水分子含中子的物質(zhì)的量為12×0.5mol=6mol，所含的中子數(shù)為6NA；故D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．一個氫氧根中含9個質(zhì)子，故1mol氫氧根中含9NA個質(zhì)子；故A錯誤；

B．6.02×1023為阿伏加德羅常數(shù)NA的近似值，NA個微粒約為6.02×1023個微粒；故B錯誤；

C．0.1mol硫酸分子中含有0.7mol原子，含有的原子總數(shù)為0.7NA個；故C正確；

D．一個CO分子含有14個電子，1mol一氧化碳中含有14mol電子，所含電子數(shù)是14NA個；故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為B，要注意6.02×1023為阿伏加德羅常數(shù)NA的近似值，注意6.02×1023與NA的區(qū)別和聯(lián)系。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個電子；故A錯誤；

B．分子總數(shù)為NA，即物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個氧原子計算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；故B正確；

C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2NA；故C錯誤；

D．因為乙烯和環(huán)丁烷中，碳原子和氫原子的個數(shù)比相等，都是1：2，因此28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA；故D錯誤。

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)CO2是共價化合物以共用電子對的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以電子式為二氧化碳屬于分子晶體；作用力有共價鍵和分子間作用力；

(2)離子方程式的配平需要滿足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，利用得失電子守恒的方法配平，Cr化合價由+6變?yōu)?3，C化合價由0變?yōu)?4，所以離子方程式為2Cr2O＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O；化合價降低的是氧化劑所以為Cr2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下根據(jù)公式n=CO2物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)題干離子方程式中，生成3molCO2轉(zhuǎn)移電子12mol，所以生成0.1molCO2轉(zhuǎn)移電子0.4mol，所以為0.4NA。【解析】共價鍵分子間作用力2＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O或重鉻酸鹽0.4NA8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0計算；

(2)由化合價變化情況可知Ni2+為氧化劑，H2PO2-為還原劑，運(yùn)用得失電子數(shù)目守恒規(guī)律，由此可確定Ni2+和Ni+、和的化學(xué)計量數(shù)；再根據(jù)酸性等條件作答；

(3)比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題。

【詳解】

(1)因為Na；H的化合價為+1；O為-2，所以由化合價代數(shù)和為0可得P的化合價為：+1，故答案為：+1；

(2)由化合價變化情況可知Ni2+為氧化劑，H2PO2-為還原劑，運(yùn)用得失電子數(shù)目守恒規(guī)律可得關(guān)系式：(2-1)×2=(3-1)×1，由此可確定Ni2+和Ni+的化學(xué)計量數(shù)為2，和的化學(xué)計量數(shù)為1，由于反應(yīng)是酸性等條件下發(fā)生，運(yùn)用電荷守恒得關(guān)系式：2×2-1=2×1-1+2×1，由此可確定H+在方程式的右邊，H2O在方程式的左邊，化學(xué)計量數(shù)分別為2和1，即總方程式為：2Ni2+++H2O=2Ni+++2H+，故答案為：2Ni2+++H2O=2Ni+++2H+；

(3)比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題；從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點(diǎn)，不同點(diǎn)是化學(xué)鍍用的是化學(xué)反應(yīng)，而電鍍用的是電化學(xué)；很明顯化學(xué)鍍裝置簡單，而且不需要消耗電能，裝置簡單；耗能少、操作簡便應(yīng)該是化學(xué)鍍優(yōu)于電鍍的，故答案為：化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)、電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)、電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(2)，掌握氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒的綜合運(yùn)用?！窘馕觥?12Ni2+++H2O=2Ni+++2H+化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)、電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)、電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便9、略

【分析】【分析】

由圖可知，X為H2S，Y為SO2，Z為H2SO4；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和問題分析解答。

【詳解】

（1）X為H2S，Y為SO2，二者混合反應(yīng)2H2S+SO2＝3S+2H2O；其中二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

（2）二氧化硫具有漂白性，檢驗物質(zhì)SO2的一種方法是：將氣體通入到品紅溶液；溶液出現(xiàn)褪色，給溶液加熱，溶液恢復(fù)原來的顏色；

（3）銅與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）假設(shè)Cr在生成物中的化合價為+a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則有24×10-3L×0.05mol?L-1×（6-4）=20×10-3L×0.02mol?L-1×2×（6-a），解得a=+3，故答案為：+3。【解析】(1)1:2

(2)將氣體通入到品紅溶液；溶液出現(xiàn)褪色，給溶液加熱，溶液恢復(fù)原來的顏色。

(3)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)+310、略

【分析】【詳解】

Ⅰ、(1)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中氯元素化合價升高，失去電子，Cl元素被氧化，Cr元素化合價降低，得到電子，K2Cr2O7是氧化劑。

(2)Cl元素被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物；HCl是還原劑，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)根據(jù)方程式可知在參加反應(yīng)的鹽酸中；起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為6：8＝3：4。

Ⅱ、(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中銅元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，氮元素化合價從+5價降低到+2價，得到3個電子，則用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況為

(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種也可以與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于亞鐵離子具有還原性，因此該物質(zhì)是FeO，該反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H＋+NO＝3Fe3＋+NO↑+5H2O?！窘馕觥緾lK2Cr2O7Cl2HCl3:43FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O11、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素化合價升高；失去電子，被氧化，含有該元素的物質(zhì)作還原劑；元素化合價降低，獲得電子，被還原，含有該元素的物質(zhì)作氧化劑。根據(jù)n=cV計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

【詳解】

在反應(yīng)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，F(xiàn)e元素化合價升高，失去電子，被氧化，Cu元素的化合價由反應(yīng)前CuSO4中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu單質(zhì)的0價，化合價降低，獲得電子，所以CuSO4作氧化劑。要配制2L濃度為1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4的物質(zhì)的量n(CuSO4)=1.5mol/L×2L=3.0mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識。明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、物質(zhì)的作用與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥垦趸趸?.012、略

【分析】【分析】

用濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液時，需經(jīng)過計算、量取、稀釋、移液、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶等操作；實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制；根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

Ⅰ．用濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液時；需要用到的儀器有：量筒；燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管和試劑瓶，則配制稀硫酸溶液時不必使用的是托盤天平和圓底燒瓶，故答案為：AB；

Ⅱ．由題中條件可知，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，因?qū)嶒炇覜]有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)需要濃硫酸的體積為amL，則根據(jù)稀釋定律有a10-3L18.4mol/L=0.5L2mol/L；解得a=54.3mL；

轉(zhuǎn)移時用玻璃棒將燒杯中的溶液引流至500mL容量瓶中；定容時用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；故答案為：54.3；500mL容量瓶；膠頭滴管；

Ⅲ．(1)因溶液體積熱脹冷縮；所以應(yīng)等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，會造成所配溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；

(2)定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以所配溶液的物質(zhì)的量濃度將偏大，故答案為：偏大。【解析】AB54.3500mL容量瓶膠頭滴管偏大偏大13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價是+5，氧化物的化學(xué)式為N2O5，氮元素處于最高價，因此X具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

(2)①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨氣為堿性氣體；濃硫酸具有酸性，會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A選；

B．堿石灰可以吸收水蒸氣；不吸收氨氣，可以干燥氨氣，故B不選；

C．NaOH固體可以吸收水蒸氣；不吸收氨氣，可以干燥氨氣，故C不選；

故答案為A；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出，故答案為：

①氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體(N2、CO2)排放，CO中C的化合價升高2，NO中N的化合價降低2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2?！窘馕觥縉2O5氧化Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO214、略

【分析】【分析】

a中N元素為-3價，且為氫化物，則a為NH3；b為+5價的氮形成的氧化物則為N2O5；c為+4價的氮形成的氧化物則為NO2；d為+2價的氮形成的氧化物則為NO；e為+5價的氮形成的酸，則為HNO3；f為+3的氮形成的鹽；應(yīng)為亞硝酸鹽。

【詳解】

(1)實驗室用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑；標(biāo)況下11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol；根據(jù)離子方程式可知消耗0.75molCu，質(zhì)量為0.75mol×64g/mol=48g；

(2)NO2的大量排放會造成酸雨、光化學(xué)煙霧；NH3和NO2在催化劑、加入的條件下反應(yīng)生成無污染的氮?dú)?，化學(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，該反應(yīng)中NO2中的N元素化合價降低，所以NO2為氧化劑，NH3中的N元素化合價升高，所以NH3為還原劑；則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:8=3:4；

(3)NH3被催化氧化可以生成NO，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥?Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑48g酸雨(或光化學(xué)煙霧)6NO2+8NH37N2+12H2O3:44NH3+5O24NO+6H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。16、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強(qiáng)的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。17、B【分析】【詳解】

HBr具有較強(qiáng)的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯誤，答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強(qiáng)氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。21、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。四、實驗題(共1題，共8分)22、略

【分析】【分析】

裝置A用Zn和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；混有HCl雜質(zhì)氣體，通入裝置B的NaOH溶液除去氯化氫氣體，再通過裝置C的濃硫酸干燥，氫氣和鐵的氧化物在裝置D中反應(yīng)，用裝置E吸收水蒸氣，裝置F吸收二氧化碳；

(1)

檢查裝置A的氣密性；需要關(guān)閉開關(guān)a，在球形漏斗中加入水到下端液面高于容器中的液面，一段時間后液面不變證明氣密性完好；故答案為：關(guān)閉a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，則裝置氣密性完好；

(2)

氫氣是可燃性氣體；裝置中需要充滿氫氣后方可進(jìn)行加熱反應(yīng)，所以需要對氫氣進(jìn)行驗純，避免混有空氣加熱發(fā)生爆炸，在F處收集氫氣驗純；故答案為：收集氫氣驗純；

(3)

由于A中產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣；必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實驗，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，C的濃硫酸，用于干燥氫氣，故答案為：除去氫氣中的氯化氫；濃硫酸；

(4)

裝置D中發(fā)生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O，H2＋FeOFe＋H2O

(5)

U形管的質(zhì)量增加的7.2g是水，物質(zhì)的量是設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為X；Y；則：X+3Y=0.4根據(jù)質(zhì)量可列式：72X+160Y=23.2解得Y=0.1，X=0.1，所以氧化鐵的質(zhì)量為：160g/mol×0.1mol=16g，故答案為16；

(6)

干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對實驗干擾，若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質(zhì)量增大，導(dǎo)致氧的含量增大，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量將偏大，故答案為：偏大?！窘馕觥?1)關(guān)閉a；從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好。

(2)收集氫氣驗純。

(3)除去氫氣中的氯化氫濃硫酸。

(4)3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O，H2＋FeOFe＋H2O

(5)16

(6)防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中偏大五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

(1)若B是常見的兩性氫氧化物；

①若D是強(qiáng)酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是：AlO2-；

②若D是強(qiáng)堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+；反應(yīng)②是氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)；

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，判斷A為堿性氣體為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，證明D為O2；反應(yīng)①是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，證明含有鈉元素，D是一種無色無味的氣態(tài)酸性氧化物，則D是CO2；

(4)若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)判斷為Fe；

①若A可用于自來水消毒，證明為Cl2；則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；

②若A是某強(qiáng)酸的稀溶液，實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化必須要求酸是氧化性酸，判斷為HNO3。

【詳解】

（1）若B是常見的兩性氫氧化物；

①若D是強(qiáng)酸，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，則能確定A中肯定含的離子的化學(xué)式是：AlO2-；

因此，本題正確答案是：AlO2-；

②若D是強(qiáng)堿，B為兩性氫氧化物為Al(OH)3，A為Al3+反應(yīng)②是氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，

因此，本題正確答案是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，判斷A為堿性氣體為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，證明D為O2；反應(yīng)①是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；

化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

因此，本題正確答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，證明含有鈉元素，D是一種無色無味的氣態(tài)酸性氧化物，則D是CO2，反應(yīng)③為氫氧化鈉與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式是OH-+HCO3-=H2O+CO32-；

因此，本題正確答案是：OH-+HCO3-=H2O+CO32-；

(4)若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)判斷為Fe；

①若A可用于自來水消毒，證明為Cl2，則用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

因此，本題正確答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②若A是某強(qiáng)酸的稀溶液，實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化必須要求酸是氧化性酸，判斷為HNO3；

因此，本題正確答案是：HNO3。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物推斷，明確常見元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累和歸納，難點(diǎn)是（4）題判斷?！窘馕觥竣?AlO2-②.Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O③.4NH3+5O24NO+6H2O④.OH-+HCO3-=H2O+CO32-⑤.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥.HNO3六、推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它