2024年滬科版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)下冊月考試卷888考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1mol·L-1·min-12、用乙醇制備乙烯的反應(yīng)為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，該過程中會產(chǎn)生CO2、SO2.下列裝置分別用于制備乙烯、除CO2和SO2、檢驗乙烯及收集乙烯，其中錯誤的是A.制備乙烯B.除CO2和SO2C.檢驗乙烯D.收集乙烯3、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等B.聚乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C.苯及其同系物均能使酸性高錳鉀溶液褪色D.石油裂化得到的汽油是混合物4、2020年初新冠肺炎在全球爆發(fā)。新冠病毒結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.含氯消毒劑、75%酒精都能有效殺滅病毒B.冠狀病毒通過飛沫傳播，飛沫分散在空氣中易形成氣溶膠C.肥皂水呈堿性，可以破壞病毒結(jié)構(gòu)D.冠狀病毒蛋白質(zhì)中所含元素只有碳、氫、氧三種5、在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系。一定條件下，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一所示，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二所示。下列分析錯誤的是。

A.時，A的平均反應(yīng)速率為B.圖二中對應(yīng)曲線上的點(diǎn)都處于化學(xué)平衡狀態(tài)C.由向變化時，D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6、某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

A.X原子可能為第ⅤA族元素B.Y原子一定為第ⅠA族元素C.該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F47、恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。反應(yīng)時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.261.22.8

下列說法正確的是A.0～2min內(nèi)的平均速率為υ(CO)＝0.6mol/(L·min)B.4min后，平衡移動的原因可能是再向容器中加入了2.0mol的SO2C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.若其他條件不變，起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時n(SO2)=0.6mol8、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入amolNO2，達(dá)平衡后與原平衡比較錯誤的是A.平均相對分子質(zhì)量增大B.NO2的轉(zhuǎn)化率提高C.壓強(qiáng)為原來的2倍D.顏色變深評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗與計算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV10、油脂能增加食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能。但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是A.蘋果B.堅果C.白菜D.花生11、以鐵片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過電子時，下列敘述正確的是A.鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的量質(zhì)量相等C.鐵片溶解2g，銅片上析出1gH2D.鐵片溶解1mol，硫酸消耗1mol12、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能；其原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.放電過程中，正極附近pH變大C.若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D.負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H+13、鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源；電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。

下列說法正確的是（）A.裝置中使用陰離子交換膜B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g14、已知反應(yīng)A2(s)+2B2(g)+C2(g)2AB2C(g)ΔH<0，下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.加入A2可使反應(yīng)速率加快C.升溫有利于加快反應(yīng)速率，從而縮短達(dá)到平衡的時間D.再通入C2可提高B2的轉(zhuǎn)化率15、下列有關(guān)有機(jī)物A描述中正確的是。

A.A分子中含有2個手性碳原子B.A分子核磁共振氫譜有6種峰C.0.1mol有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣D.A能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、酯化、消去評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、Ⅰ．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g）；M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_________________；

（3）N的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；

（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

d．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM

e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

f．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)；取同質(zhì)量；體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗：

實(shí)驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實(shí)驗②：把鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；用鐵片做實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

（1）分析實(shí)驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實(shí)驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請說明原因_____________________________________。b.若正確，則寫出實(shí)驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式_______________________。17、A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________；該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

(3)C中作負(fù)極的金屬是____________；該電極反應(yīng)方程式為______________。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。18、近年來，有科學(xué)家在研究利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成原電池，其電池反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(1)O2是該電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為_______；

(2)電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜_______(填“向左”“向右”或“不”)移動；

(3)通入SO2的電極，其電極反應(yīng)式為_______。19、(1)相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是____________________________。

(2)立方烷的結(jié)構(gòu)簡式為其一氯代物有_____________種，它的六氯代物有__________________種。

(3)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是___________________。

①②③④

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①20、2019年6月26日是國際禁毒日；宣傳主題為“珍愛生命，拒絕毒品”。毒品的危害，可概括為“毀滅自己，禍及家庭，危害社會”12個字，結(jié)合毒品及其危害，回答以下問題。

(1)下列藥物，屬于毒品的有___________(填字母；下同)。

a．海洛因b．甲基苯丙胺(冰毒)c．嗎啡d.三聚氰胺e．阿司匹林f．大麻。

(2)下列有關(guān)青少年和毒品關(guān)系的說法，錯誤的是___________。

A．青少年吸食毒品會嚴(yán)重危害其身心健康。

B．青少年好奇心強(qiáng)；偶爾吸食一點(diǎn)，很快就會提神，學(xué)習(xí)效率高。

C．青少年吸食毒品；會造成家庭巨大的經(jīng)濟(jì)和精神損失。

D．青少年年齡還??；吸食毒品不會危害社會。

E．個別青少年思想空虛；吸食毒品尋求刺激，最終可能會導(dǎo)致嚴(yán)重的個人；家庭和社會問題。

(3)如圖是毒品大麻的結(jié)構(gòu)簡式：下列有關(guān)大麻性質(zhì)的說法錯誤的是___________。

A．大麻分子中含兩種官能團(tuán)。

B．大麻能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol大麻可以和足量單質(zhì)鈉反應(yīng)生成2mol氫氣。

D．1mol大麻可以在一定條件下和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)21、已經(jīng)探明；我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源。其總量超過已知蘊(yùn)藏在我國陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報導(dǎo)，這些蘊(yùn)藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀像冰的甲烷水合物。

(1)試設(shè)想，若把它從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化________？它的晶體是分子晶體、離子晶體還是原子晶體_______？你作出判斷的根據(jù)是什么_________？

(2)己知每1立方米這種晶體能釋放出164立方米的甲烷氣體，試估算晶體中水與甲烷的分子比(不足的數(shù)據(jù)由自己假設(shè)，只要假設(shè)得合理均按正確論)________。22、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中，鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(2)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家某鋰離子電池的工作原理如圖，下列說法正確的是___________。

A．A為電池的正極B．該電池的電解質(zhì)環(huán)境可能為酸或堿的水溶液。

C．電池工作時，電池內(nèi)部的定向移動D．電池工作時，電子從A極經(jīng)導(dǎo)線流向B極評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)23、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)24、氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品；如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：

(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨_______的性質(zhì)。

(3)氧化爐中，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3被氧化為NO時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

(4)吸收塔中出來的尾氣可用Na2CO3溶液吸收；主要反應(yīng)為：

a.

b.

①吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到晶體。該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學(xué)式)。

②根據(jù)反應(yīng)b，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)吸收液質(zhì)量將增加_______g。

(5)以合成氨為基礎(chǔ)的化肥工業(yè)對糧食增長的貢獻(xiàn)率占50%左右，但人類如果過度施用化肥，對環(huán)境造成影響是_______(任答1點(diǎn))；為了維持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人類還可以采取措施是_______(任答1點(diǎn))。25、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計的用與Mg反應(yīng)制備少量單質(zhì)硅的實(shí)驗流程如下：

已知：①(易自燃)。

②量氣管的刻度上端為0；下端為50.00mL。

回答下列問題：

(1)用于盛裝與鎂粉反應(yīng)的坩堝的材質(zhì)適宜為___________(填“陶瓷”“玻璃”或“鐵”)。

(2)步驟②的除雜裝置如圖甲所示，除雜必須在氣氛中的原因是___________，將步驟①反應(yīng)后的固體冷卻并迅速轉(zhuǎn)移至小燒杯中，加入足量鹽酸，反應(yīng)完成時的現(xiàn)象是___________。

(3)測定產(chǎn)品中硅的純度(利用Si與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積進(jìn)行換算)：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②稱取一定量的產(chǎn)品硅，加入圓底燒瓶中，如圖乙所示，向其中加入足量NaOH溶液，測量產(chǎn)生氫氣的體積涉及如下步驟，正確的順序是___________(填字母)。

a．讀數(shù)b．冷卻到室溫c．調(diào)節(jié)使量氣管液面與球形漏斗中的液面相平。

③稱取wg產(chǎn)品，利用裝置乙測定產(chǎn)品純度，反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為反應(yīng)后量氣管液面讀數(shù)為(實(shí)驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則產(chǎn)品的純度為___________(列出計算式)。

26、鉛及其化合物用廣泛；請回答下列相關(guān)問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；相同溫度下，同濃度的溶液和溶液中水的電離程度___________（填“前者大”“后者大”或“一樣大”）。

（2）工業(yè)上利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（主要成分是含有少量和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鉛和硫化鉛納米粒子；流程如圖所示：

已知：a.25℃時，

b.二鈉簡寫成可以與及其他許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子。

①已知步驟Ⅰ有產(chǎn)生，被足量稀硝酸氧化成寫出參加反應(yīng)的離子方程式：________。

②步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。

③硫酸鉛微溶于水，醋酸鉛易溶于水，步驟Ⅳ能發(fā)生反應(yīng)的原因是____________________。

④不用硫化氫氣體直接通入溶液來制備納米粒子的原因是__________________。

⑤已知鉛蓄電池工作時會產(chǎn)生則鉛蓄電池充電時的陽極反應(yīng)式為________________________________。

⑥又名乙二氨四乙酸，是一種弱酸（結(jié)構(gòu)如圖），在水溶液中可形成內(nèi)鹽（總電荷為0，電中性的化合物，但是帶正電和負(fù)電的原子不同）。據(jù)此寫出的結(jié)構(gòu)：_________________。

27、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料；提取的操作過程如下：

(1)步驟Ⅰ和Ⅱ中分離溶液和沉淀的操作是_______；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，它屬于_______(填“酸”“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)28、有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水；并可以發(fā)生以下變化：

B結(jié)構(gòu)簡式為請回答：

(1)B分子中含有的官能團(tuán)是________、________。

(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于________(選填序號)。

①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(4)有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。

(5)B使溴水褪色的化學(xué)方程式是___________________________。

(6)由A生成B的化學(xué)方程式是___________________________。29、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味D，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：

(1)B、C分子中官能團(tuán)名稱是______、______。

(2)E是一種常見的塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①_______，______；④_______，_______。30、下列關(guān)系圖中(部分反應(yīng)產(chǎn)物可能略去)，A是一種氣態(tài)烴，其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是H2的14倍；C與F以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)生成G。

已知反應(yīng)：R-X+NaOH(aq)R-OH+NaX(R代表烴基；X代表鹵素原子)

(1)A生成B的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。寫出E所含官能團(tuán)的名稱___________。

(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出A生成B的化學(xué)方程式___________。

(4)寫出C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式___________。

(5)下列說法不正確的是___________。

A．常溫常壓下；B是一種無色液體，能與水以任意比例互溶。

B．E不存在同分異構(gòu)體。

C．D在一定條件下可能會和水反應(yīng)生成B和C

D．B和F屬于同系物參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小。

【詳解】

A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；

B.B為固體；不能表示反應(yīng)速率；

C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，則v(A)==0.2mol·L-1·min-1；

D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，則v(A)==0.05mol·L-1·min-1；

顯然A中反應(yīng)速率最大。故答案選：A。2、B【分析】【詳解】

A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃生成乙烯，可利用裝置制??；故A正確；

B．NaOH溶液可吸收CO2和SO2，則除去CO2和SO2利用盛裝NaOH洗氣裝置時；導(dǎo)管是長進(jìn)短出，故B錯誤；

C．乙烯能使溴水褪色，利用可檢驗乙烯；故C正確；

D．乙烯難溶于水，可利用排水裝置收集乙烯；故D正確；

故答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．煤中不含有苯；甲苯、二甲苯等物質(zhì)；而煤干餾得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等，A錯誤；

B．聚乙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵；因此不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；

C．苯具有獨(dú)特的穩(wěn)定性；不能使酸性高錳鉀溶液褪色，C錯誤；

D．石油裂化得到的汽油中含有多種烷烴和烯烴；因此屬于混合物，D正確；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．含氯消毒劑(如84消毒液；漂白粉)具有強(qiáng)氧化性；氧化使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到消毒目的，75%的酒精，通過滲透、凝固使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到消毒目的，故A正確；

B．由題中圖示可知；新型冠狀病毒直徑為85nm左右，符合膠體粒子的范疇，新型冠狀病毒擴(kuò)散到空氣中能形成膠體，故B正確；

C．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉；在水溶液中水解呈堿性，可以使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到破壞病毒結(jié)構(gòu)，有效的殺滅細(xì)菌病毒，故C正確；

D．由題中圖示可知；新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和RNA核酸組成，含有碳；氫、氧、氮等多種元素，故D錯誤；

答案為D。5、D【分析】【詳解】

根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物,反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=(2.4-1.6)mol:(1.6-1.2)mol:(0.4-0)mol=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T3時，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A(g)+B(g)C(g)△H＜0。

A．0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率v===0.01mol/(L?min)；故A正確；

B．0到T3是平衡的建立，T3后是平衡的移動，T3后的所有點(diǎn)都是對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，所以圖二中T3、T4對應(yīng)曲線上的點(diǎn)都處于化學(xué)平衡狀態(tài)；故B正確；

C．由T1向T2變化時；C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；

D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T3時；再升高溫度C的含量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

T1向T2變化時，C的含量增大，判斷平衡移動的方向，再得出正逆反應(yīng)速率的大小，判斷平衡移動的方向是重點(diǎn)。6、B【分析】【分析】

【詳解】

由球棍模型可知X能形成3個共價鍵；則X最外層含有5個電子，Y形成1個共價鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個電子；

A．由球棍模型可知X能形成3個共價鍵；則X最外層含有5個電子，則X原子可能為ⅤA族元素，A項正確；

B．Y形成1個共價鍵；且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個電子，則Y原子為VIIA族元素，B項錯誤；

C．該分子中；X-Y鍵為極性鍵，X-X鍵為非極性鍵，C項正確；

D．F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4；D項正確；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．由表中時間可知，0～2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2.0mol-0.8mol=1.2mol，則υ(CO)＝=0.3mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，0～2min內(nèi)CO、CO2、SO2的物質(zhì)的量變化量為2.0mol-0.8mol=1.2mol，所以2～4min時是平衡狀態(tài)，4～6min時，CO增加了0.4mol，所以平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2；故B正確；

C．由表中時間可知，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

開始（mol）：200

變化（mol）：1.21.21.2

平衡（mol）：0.81.21.2

故該溫度下平衡常數(shù)k==0.9；若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘.0，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．向1L密閉容器中充入1.0molMgSO4和1.0molCO，和原平衡是等效平衡，n(CO2)=0.60mol，當(dāng)把容器容積擴(kuò)大到2L時，平衡正向移動，故到達(dá)平衡時n(CO2)＞0.60mol；故D錯誤；

故選B。8、C【分析】【詳解】

達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；

A．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；混合氣體的物質(zhì)的量減?。豢偟馁|(zhì)量不變，故混合氣體的相對平均分子質(zhì)量增大，故A正確；

B．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；故B正確；

C；平衡正向移動；混合氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)比原來的2倍小，故C錯誤；

D、達(dá)平衡后再向容器中充入amolN2O4，再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，二氧化氮的濃度增大，平衡混合氣的顏色變深，故D正確。二、多選題(共7題，共14分)9、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)物CO(g)+2H2O(g)，其相對能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對能量為-0.72eV，前者的相對能量比后者的高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學(xué)方程式應(yīng)為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應(yīng)為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯誤；

答案選AB。10、BD【分析】【詳解】

A．蘋果含豐富的維生素和糖類；A不符合題意；

B．堅果含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；B符合題意；

C．白菜含豐富的維生素和纖維素；C不符合題意；

D．花生含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；D不符合題意。

故本題選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，生成1mol氣體，溶解1molFe；

A．由上述分析可知；鐵片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣，故A正確；

B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量分別為56g；2g；不相等，故B錯誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molFe，且生成1molH2，則鐵片溶解了65g，銅片上析出了2gH2；故C錯誤；

D．由Fe+2H+=H2↑+Fe2+；可知，鐵片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；

故選：AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水；作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，故A錯誤；

B．放電過程中；正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，故B正確；

C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室；生成2mol水，故C正確；

D．原電池負(fù)極失電子；故D錯誤；

答案選：BC。13、AB【分析】【詳解】

A.交換膜左側(cè)流出硫酸濃度增大；說明硫酸根離子從右側(cè)移向左側(cè)，所以裝置中使用陰離子交換膜，故A正確；

B.電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，所以電解池右側(cè)是陰極，鋅銀電池的b極是負(fù)極，a是正極發(fā)生還原反應(yīng)，a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正確；

C.左側(cè)若加入稀鹽酸；陽極氯離子放電生成氯氣，故C錯誤；

D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則電路中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則鎳極凈增質(zhì)量最多是11.8g；故D錯誤；

故選AB。14、CD【分析】【詳解】

A．升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；

B．A2是固體，加入A2反應(yīng)速率不變；故B錯誤；

C．升溫反應(yīng)速率加快；從而縮短達(dá)到平衡的時間，故C正確；

D．再通入C2，平衡正向移動，可提高B2的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

選CD。15、CD【分析】【詳解】

A．連4個不同基團(tuán)的C為手性碳原子；則只有與-Cl相連的C為手性碳，A錯誤；

B．結(jié)構(gòu)不對稱；含9種H，則核磁共振氫譜有9種峰，B錯誤；

C．由2OH～H2↑可知；則0.1mol有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣，C正確；

D．含苯環(huán)；C=C；可發(fā)生加成，含-OH可發(fā)生取代、氧化，酯化，與Cl相連C的鄰位C上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉苯和烯烴、醇、酚的性質(zhì)即可解答，消去反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，選項D是易錯點(diǎn)，注意分子中醇羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，但氯原子能發(fā)生消去反應(yīng)。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)對于同一反應(yīng)在相同時間內(nèi)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比等同于相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)比；

(2)此題在計算反應(yīng)速率時要注意兩個問題，一是選取的時間段為t1~t2；二是圖像中描述的是M物質(zhì)的量的變化，而非物質(zhì)的量濃度的變化；

(3)可根據(jù)圖像判斷出反應(yīng)達(dá)到平衡時；轉(zhuǎn)化的N的物質(zhì)的量，進(jìn)一步就能求出其轉(zhuǎn)化率；

(4)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時；要注意該反應(yīng)是在恒溫恒容的條件下進(jìn)行的；另外，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，并且各物質(zhì)的濃度或百分含量不再變化；

Ⅱ在分析反應(yīng)速率變化的原因時；除內(nèi)因外，要注意影響速率的外因包括溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，原電池以及接觸面積等。

【詳解】

Ⅰ(1)反應(yīng)開始到平衡時，參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=6:3=2；

(2)由圖可知，t1到t2時刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故

(3)N的平衡轉(zhuǎn)化率為

(4)a．各物質(zhì)的組成不再改變時；可逆反應(yīng)會處于平衡狀態(tài)，故若M與N的物質(zhì)的量之比為1:1并且不再發(fā)生變化時，該反應(yīng)才會處于平衡狀態(tài)，a項錯誤；

b．該反應(yīng)，因為反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明達(dá)到平衡，b項錯誤；

c．由于a≠b；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明達(dá)到平衡，c項正確；

d．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM；都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，該描述沒有體現(xiàn)逆反應(yīng)，所以不能說明達(dá)到平衡，d項錯誤；

e．由于a≠b，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，根據(jù)公式可知；混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，e項正確；

f．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若保持不變說明物質(zhì)的組成不再發(fā)生變化；反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，f項正確；

答案選cef；

Ⅱ(1)鐵和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以實(shí)驗①中t1～t2速率變化的主要原因是：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是：隨反應(yīng)進(jìn)行；鹽酸的濃度減小對反應(yīng)速率的影響變得更明顯，因此反應(yīng)速率減慢；

(2)實(shí)驗②由于稀鹽酸中含有FeCl3，其也可與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以導(dǎo)致氫氣的量減少的原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)實(shí)驗③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應(yīng)速率加快，則該結(jié)論正確；其電極反應(yīng)是：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；正極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑。【解析】2mol/(L·min)75%cef反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小對反應(yīng)速率的影響變得更明顯，反應(yīng)速率減慢2Fe3++Fe=3Fe2+正確，實(shí)驗③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應(yīng)速率加快2H++2e-=H2↑17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）如圖A，裝置不構(gòu)成原電池裝置，僅為Fe與稀硫酸的置換反應(yīng)，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）圖B構(gòu)成原電池裝置，其中Fe的活動性比Cu強(qiáng)，故Cu為正極、Fe為負(fù)極，正極上電解質(zhì)溶液中的H+得電子生成H2；現(xiàn)象為有氣泡生成；

（3）圖C構(gòu)成原電池裝置，其中Zn的活動性比Fe強(qiáng)，故Zn為負(fù)極、Fe為正極，負(fù)極的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金屬A，將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，說明A的活動性比Fe弱，故A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑Cu有氣泡產(chǎn)生ZnZn-2e-=Zn2+還原<18、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可知，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，化合價升高，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O2轉(zhuǎn)化為H2SO4，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低，O2發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為：

【詳解】

(1)由分析可知，O2發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為：

(2)陽離子向正極移動，所以H+應(yīng)向正極移動；即向右移動；

(3)由分析可知，通入SO2的電極，其電極反應(yīng)式為：【解析】正向右19、略

【分析】【分析】

(1)烷烴的通式是據(jù)此列式計算；

(2)立方烷結(jié)構(gòu)對稱；含有1種H，二氯代物有一條棱；面對角線、體對角線上3種位置，據(jù)此分析判斷；

(3)烷烴的沸點(diǎn)隨著分子中碳原子數(shù)的增加逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴；支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析排序。

【詳解】

(1)烷烴的通式是設(shè)C原子數(shù)為n，則12n+2n+2=100，解得n=7，則相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是C7H16，故答案為：C7H16；

(2)根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)是高度對稱的，分子中所有H原子等效，有1種等效H，所以其一氯代物只有1種；二氯代物有一條棱；面對角線、體對角線上3種位置，即二氯代物有3種，分子中共含有8個H原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，同分異構(gòu)體數(shù)目為3，故答案為：1；3；

(3)烷烴的沸點(diǎn)隨著分子中碳原子數(shù)的增加逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。①、③中碳原子都是4個，①無支鏈，③中有支鏈，沸點(diǎn)①③；②、④中碳原子數(shù)都是5，②無支鏈，④中有支鏈，沸點(diǎn)②④；②；④中碳原子數(shù)為5；比①、③中碳原子數(shù)都多，則沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)由高到低的排列順序是②④①③，故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(2)，要注意立方烷中的氫原子數(shù)目為8，其六氯代物與二氯代物的種類數(shù)目相等。【解析】13A20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)三聚氰胺不是毒品；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；也不是毒品；海洛因；冰毒、嗎啡、大麻都是毒品；

故選abcf。

(2)毒品的危害很大；青少年吸食毒品，很容易成癮，危害個人；家庭及社會，危害身心健康，造成家庭巨大的經(jīng)濟(jì)和精神損失，青少年一定要遠(yuǎn)離毒品；

故選BD。

(3)A．據(jù)大麻的分子結(jié)構(gòu)，大麻分子中含—OH（羥基）和（碳碳雙鍵）兩種官能團(tuán)；A正確；

B．酚羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性KMnO4溶液褪色；B正確；

C．1mol大麻含有2mol酚羥基；和足量鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣，C錯誤；

D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以和H2在一定條件下加成；1mol大麻需要7mol氫氣，D正確；

故選C?！窘馕觥縜bcfBDC21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】從海底取出的甲烷水合物將融化并放出甲烷氣體分子晶體因為該晶體是分子晶體，甲烷分子和水分子都是由有限數(shù)目的原子以共價鍵結(jié)合的小分子，水分子和甲烷分子之間范德華力，而水分子之間是范德華力和氫鍵。假設(shè)甲烷氣體體積是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，則1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假設(shè)甲烷水合物固體中的水的密度為1g/cm3，則其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的組成可能是6CH4·46H2O22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即鋅片是負(fù)極，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑。

(2)A．由圖所示，Li+向B電極移動；則A電極為電池的負(fù)極，B電極為正極，A項錯誤；

B．鋰能與水發(fā)生反應(yīng)；則該電池的電解質(zhì)環(huán)境不可能為酸或堿的水溶液，B項錯誤；

C．由圖所示；電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動，C項正確；

D．該裝置為原電池；A電極為電池的負(fù)極，B電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電池工作時，電子從A極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，D項正確；

答案選CD?！窘馕觥控?fù)極CD四、判斷題(共1題，共10分)23、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

在合成塔中，N2與H2化合生成NH3，在氧化爐里，NH3與空氣中的O2反應(yīng)，被氧化成NO，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為NO2，在吸收塔中，氧化爐中產(chǎn)生的NO、NO2氣體與空氣中的O2、通入的H2O反應(yīng)生成硝酸；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)合成塔中氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。

(2)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa；溫度約為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨易液化的性質(zhì)。

(3)氧化爐中氨氣被氧化為NO，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol；反應(yīng)中氮元素化合價從－3價升高到+2價，失去5個電子，則被氧化為NO時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol。

(4)①吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到晶體，由于可能會發(fā)生反應(yīng)a，則該晶體中的主要雜質(zhì)是NaNO3；由于NO不能單獨(dú)被吸收；則吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO。

②根據(jù)反應(yīng)b，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即1mol二氧化碳，同時消耗1molNO和1mol二氧化氮，則吸收液質(zhì)量將增加30g+46g－44g＝32g。

(5)以合成氨為基礎(chǔ)的化肥工業(yè)對糧食增長的貢獻(xiàn)率占50%左右，但人類如果過度施用化肥，對環(huán)境造成影響是水體富營養(yǎng)化(或土壤酸化板結(jié)、赤潮、酸雨光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞等合理答案)；為了維持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人類還可以采取措施是氨氮廢水處理后排放(或工業(yè)污水處理后排放、養(yǎng)殖業(yè)污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等其他合理答案)。【解析】N2+3H22NH3易液化4NH3+5O24NO+6H2O1.25molNaNO3NO32水體富營養(yǎng)化(或土壤酸化板結(jié)、赤潮、酸雨光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞等合理答案)氨氮廢水處理后排放(或工業(yè)污水處理后排放、養(yǎng)殖業(yè)污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等其他合理答案)25、略

【分析】【分析】

本題為無機(jī)物制備類的工業(yè)流程題；首先在鐵坩堝中將二氧化鎂粉和二氧化硅加熱，在得到的產(chǎn)物中，在二氧化碳的氣氛中加入鹽酸，二氧化碳可以防止硅烷自然，隨后過濾即可得到硅，以此解題。

【詳解】

（1）高溫下鎂能與陶瓷或玻璃中的反應(yīng)：故用于盛裝與鎂粉反應(yīng)的坩堝的材質(zhì)適宜為鐵；

（2）根據(jù)題給信息可知，并且易自然，為了防止其與空氣接觸而自然，并且單質(zhì)硅也可以和氧氣反應(yīng)，需要隔離空氣，故答案為：防止硅被再次氧化，避免自燃；由題可知步驟①后的固體成分中含有可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體故反應(yīng)完成時的現(xiàn)象是：不再產(chǎn)生氣泡；

（3）①Si與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和硅酸鈉，方程式為：

②用量氣法測定氣體體積，需冷卻至室溫，為保證氣體的壓強(qiáng)與大氣壓相等需將量氣管的液面調(diào)到與球形漏斗中的液面相平，讀數(shù)時使視線與量氣管的凹液面相平，故答案為：bca；

③根據(jù)方程式則n(Si)=n(H2)=則產(chǎn)品的純度=【解析】(1)鐵。

(2)防止硅被再次氧化，避免自燃不再產(chǎn)生氣泡。

(3)bca26、略

【分析】【分析】

（1）既然和碳同族；鉛的最外層應(yīng)該也有4個電子，畫出其電子排布即可，水解性鹽可以增強(qiáng)水的電離程度，而水解強(qiáng)弱遵循“越弱越水解”的規(guī)律；

（2）鉛和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到二氧化鉛溶于酸得到和鉛歸中也得到硝酸被還原為氮氧化物，加入硫酸得到硫酸鉛白色沉淀，后續(xù)步驟圖中寫得比較明確，據(jù)此來判斷可題即可；

【詳解】

（1）根據(jù)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出鉛元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，非金屬性碳強(qiáng)于鉛，故酸性強(qiáng)于水解程度大于水解促進(jìn)水的電離，故同濃度的溶液和溶液中水的電離程度前者大；

（2）①和硝酸的反應(yīng)類似于銅與稀硝酸的反應(yīng)，結(jié)合提示有產(chǎn)生，得離子方程式：

②鉛浮渣中含有也會和硝酸反應(yīng)，控制硝酸的用量并使稍有剩余，可防止被溶解進(jìn)入溶液（或使留在浸出渣中）；起到了分離雜質(zhì)的作用；

③一般認(rèn)為絕大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)，有極少數(shù)鹽例外，就是一個弱電解質(zhì)；由強(qiáng)電解質(zhì)制弱電解質(zhì)自然是可以發(fā)生的；

④的很小，易沉淀，硝酸鉛溶液中濃度很大，直接通時，致使的粒子較大，不能形成納米粒子，而形成后，游離的濃度減??；

⑤鉛蓄電池陽極材料為二氧化鉛，充電時陽極失電子，由硫酸鉛變回二氧化鉛，因此電極反應(yīng)為

⑥根據(jù)兩性離子（內(nèi)鹽）的提示，結(jié)合氨氣與氫離子的反應(yīng)，可推知中羧基上的氫可以轉(zhuǎn)移至氮原子上形成內(nèi)鹽，故的結(jié)構(gòu)為

【點(diǎn)睛】

在畫電子排布式時，注意最外層電子不能超過8個，次外層電子不能超過18個，次次外層電子不能超過32個。【解析】①.②.前者大③.④.防止被溶解進(jìn)入溶液（或使留在浸出渣中）⑤.是一種弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)可以制弱電解質(zhì)⑥.溶液中濃度很大，很小，直接通時，致使的粒子較大，不能形成納米粒子⑦.⑧.27、略

【分析】【分析】

鋁土礦中含有A12O3、Fe2O3、SiO2等，NaOH和A12O3、SiO2反應(yīng)生成可溶性鹽，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH，所以M的成分主要是Fe2O3，濾液中的成分為Na2SiO3、NaAlO2，向濾液X中通入二氧化碳，并控制一定反應(yīng)條件，得到Al(OH)3，濾液Y中含有碳酸氫鈉、硅酸鈉，Al(OH)3加熱分解生成氧化鋁，所以N的成分是A12O3；結(jié)合基本操作方法；物質(zhì)的性質(zhì)分析。

【詳解】

(1)分離不溶性固體和溶液的方法是過濾；步驟Ⅰ和Ⅱ中分離溶液和沉淀的操作是過濾；

(2)根據(jù)以上分析，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH，沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3；Al(OH)3加熱分解生成氧化鋁，固體N是A12O3；

(3)根據(jù)分析，濾液X中的成分為Na2SiO3、NaAlO2，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，它是由金屬陽離子和酸根離子形成的化合物，屬于鹽類物質(zhì)?！窘馕觥窟^濾Fe2O3Al2O3NaAlO2鹽六、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式為知A為CH2=C(CH3)COOCH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)COOH，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃：

【詳解】

(1)B為CH2=C(CH3)COOH；含有碳碳雙鍵；羧基，故答案為碳碳雙鍵、羧基；

(2)CH2=C(CH3)COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(CH3)COOH；該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故答案為②③；

(3)由上述分析可知，C為CH3CH(CH3)COOH，故答案為CH3CH(CH3)COOH；

(4)CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：故答案為

(5)B為CH2=C(CH3)COOH，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+Br2→CH2Br-CBr(CH3)COOH，故答案為CH2=C(CH3)COOH+Br2→CH2Br-CBr(CH3)COOH；

(6)CH2=C(CH3)COOCH3在濃硫