【2021屆備考】2020全國名校化學(xué)試題分類解析匯編(12月)：F單元-化學(xué)反應(yīng)與能量

F單元化學(xué)反應(yīng)與能量名目F單元化學(xué)反應(yīng)與能量 III.（1）MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4，依據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水．反應(yīng)中錳元素由+4價(jià)上升為+6價(jià)，總上升2價(jià)，氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，總共降低4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，所以MnO2系數(shù)2，O2系數(shù)為1，依據(jù)錳元素守恒確定K2MnO4系數(shù)為2，依據(jù)鉀元素守恒確定KOH系數(shù)為4，依據(jù)氫元素守恒確定H2O系數(shù)為2，所以反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，由于中性或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)而變成MnO2和KMnO4。所以上述反應(yīng)中氫氧化鉀要過量，n（KOH）：n（MnO2）>2:1；(2)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，錳的化合價(jià)上升，MnO42-在陽極放電，則陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-═MnO4-，其陰極反應(yīng)為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，得到的B物質(zhì)是H2，同時(shí)生成更多的KOH，又可以用來制錳酸鉀，可以循環(huán)使用；【思路點(diǎn)撥】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，把握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，化學(xué)平衡圖象，涉及化學(xué)平衡影響因素及有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·2021屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（202212）】27、（15分）電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。⑴如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是。A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極B．從E口逸出的氣體是H2

C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增加導(dǎo)電性

D．從C口出來的溶液為NaOHE．每生成22.4L

Cl2，便產(chǎn)生2mol

NaOH

F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液G．該離子交換膜為陽離子交換膜

⑵雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可實(shí)行電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為。⑶高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。

①高鐵酸鉀溶液長時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為。②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為?！緦W(xué)問點(diǎn)】電化學(xué)離子方程式B1F3F【答案解析】（共15分）每空3分⑴ABDEF⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，F(xiàn)e2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O解析：⑴電解池中的陽離子移向陰極，因此右邊電極是陰極，生成氫氣，OH-離子在右側(cè)生成，氯氣在左側(cè)生成，直流電源的右側(cè)為負(fù)極，A、B錯(cuò)誤，C正確，從D口出來的溶液為NaOH溶液，D錯(cuò)誤，由于沒有給出氯氣所處的外界條件，則不能依據(jù)其體積求算物質(zhì)的量，E錯(cuò)誤，粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時(shí)氯化鋇加在Na2CO3溶液之前，這樣過量的氯化鋇可被碳酸鈉除去，F(xiàn)錯(cuò)誤；G正確。⑵依據(jù)3H2O+3O2O3+3H2O2知陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2。⑶依據(jù)高鐵酸鉀溶液長時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡知生成氫氧化鐵和氧氣，而且依據(jù)電子得失知二者的比為4：3，該過程的離子方程式是4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，F(xiàn)e2O3作陽極制得的高鐵酸鉀，電極反應(yīng)為：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O?！舅悸伏c(diǎn)撥】依據(jù)電子、離子流向推斷電池的正負(fù)極和電解池的陰陽極，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平化學(xué)方程式?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（202212）】9．(14分)銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有格外重要的用途。⑴工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為________．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是________。⑵鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是(填序號)。①保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe②FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉－碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樗{(lán)色⑤純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl2·2H2O晶體，速率加快⑶高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式：。⑷工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.鹽酸⑸四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。LiAlH4+＝++【學(xué)問點(diǎn)】電化學(xué)原理的應(yīng)用，銅、鐵、鋁的重要化合物的性質(zhì)C2C3F4【答案解析】解析：⑵①保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化，正確；②FeCl2可以通過置換反應(yīng)生成，也可以通過化合反應(yīng)生成，如鐵與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成，錯(cuò)誤；③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，銅做負(fù)極，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒，正確；④FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-，不能產(chǎn)生藍(lán)色的現(xiàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤；⑤純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，當(dāng)加入少量CuCl2·2H2O晶體時(shí)，鐵與Cu2+反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，鐵、銅與鹽酸形成原電池，使反應(yīng)速率加快，正確。⑶在電解時(shí)鐵為陽極，在電極上失電子，得到FeO42-。⑷從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，與堿不反應(yīng)，則加足量鹽酸轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故答案為：bd；⑸LiAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑【思路點(diǎn)撥】本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用，鎂、鋁的性質(zhì)等學(xué)問點(diǎn)，未知化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，在書寫過程中，要把握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（202212）】2．下列關(guān)于電化學(xué)的試驗(yàn)事實(shí)正確的是毀滅環(huán)境試驗(yàn)事實(shí)A.以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)B.用惰性電極電解CuCl2溶液在陽極有紅色固體物質(zhì)析出C.弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸取O2D.將鋼閘門與外加電源正極相連犧牲陽極的陰極疼惜法，可防止鋼閘門腐蝕【學(xué)問點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理F3F4【答案解析】A解析：B.用惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，陽極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，錯(cuò)誤；C、弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕正極是鐵失電子，負(fù)極是氫離子得到電子生成氫氣，錯(cuò)誤；D、在對鋼閘門進(jìn)行疼惜時(shí)應(yīng)讓鋼閘門與外加電源的負(fù)極相連，為外加電源的陰極疼惜法，可防止鋼閘門腐蝕，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池原理和電解池原理，試題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆浙江省嘉興一中等五校2021屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】17.第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)供應(yīng)推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是（）A．電池充電時(shí)，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)B．甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽極C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne－=M+nH+D．汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)電源、新型電池F3F4【答案解析】【解析】A解析：A、電池充電時(shí)，是電解池工作原理，乙電極是NiOOH轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳的過程，為陽極，陰離子由陰極側(cè)移向陽極側(cè)，故OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故A正確；B．甲放電時(shí)為負(fù)極，充電時(shí)為陰極，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)甲為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為M+nH+-ne－=MHn，故C錯(cuò)誤；D．汽車下坡時(shí)是電解池原理發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池原理，知道汽車上坡或加速、下坡或減速時(shí)裝置作原電池還是電解池是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．【化學(xué)卷（解析）·2021屆浙江省嘉興一中等五校2021屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】6．下列說法正確的是（） A．依據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(通電))CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸取2.5amol的二氧化硫氣體D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生【學(xué)問點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)、電解原理B3F4【答案解析】【解析】C解析：A、依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表，Cu的還原性比H2的弱，故A錯(cuò)誤；B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋，水中的氫離子可以始終放電，Pb2+不能放電，故B錯(cuò)誤；C、①SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-②2OH-+SO2=SO32-③SO32-+SO2+H2O=2HSO3-故amolNa2S的溶液最多能吸取2.5amol的二氧化硫氣體，故C正確；D、Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，而I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2這個(gè)反應(yīng)方程式是自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。NaClO3為氧化劑，Cl2為還原產(chǎn)物，I2為還原劑，NaIO3氧化產(chǎn)物氧化性：NaClO3＞NaIO3；還原性：I2＞Cl2，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．【化學(xué)卷（解析）·2021屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（202211）】29.（10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的挨次為（用元素符號表示，下同）▲；（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）▲；（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式▲；（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲；②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：▲；③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測得溶液pH為12（忽視溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：▲；④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：▲?！緦W(xué)問點(diǎn)】元素周期表（律）離子反應(yīng)電解B1E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）Na＞Cl＞F（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）（4分，每小題１分）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol．④NaCl、Al（OH）3和H2O（水不寫不扣分）。解析：依據(jù)元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑由大到小的挨次為Na>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe＋氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）依據(jù)圖示各物質(zhì)的關(guān)系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl與AlCl3的混合物。①NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗(yàn)Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，pH=12，c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。依據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1mol的NaOH,轉(zhuǎn)移電子1mol，由于產(chǎn)生了0.01mol的NaOH，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的NaCl,則產(chǎn)生NaOH為2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反應(yīng)得到的HCl是2mol;NaOH發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2，再發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物X中含有的物質(zhì)有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路點(diǎn)撥】依據(jù)元素周期表推出各元素，依據(jù)元素周期律推斷原子半徑大小、酸性強(qiáng)弱，依據(jù)電解反應(yīng)方程式進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。【化學(xué)卷（解析）·2021屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（202212）】13．下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M為Na2O和Al2O3的混合物，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx該電池的工作溫度為320℃左右，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電池正極，b為電池負(fù)極B．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為xS+2e-=Sx2-C．電池充電時(shí)，Na所在電極連接電源正極D．M的作用為導(dǎo)電和隔離鈉和硫【學(xué)問點(diǎn)】電化學(xué)F3F4【答案解析】C解析：Na只具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b為負(fù)極，A正確；電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)：為xS+2e-=Sx2-,B正確；充電時(shí)鈉所在的極發(fā)生還原反應(yīng)，故應(yīng)接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；M相當(dāng)隔膜，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】原電池的正極反應(yīng)還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)氧化反應(yīng)；充電時(shí)原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆四川省成都外國語學(xué)校高三12月月考（202212）】9、(16+2分)目前低碳經(jīng)濟(jì)已成為科學(xué)家爭辯的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的關(guān)注：（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應(yīng)中，雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：；（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：試驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①試驗(yàn)2條件下的H2O體積分?jǐn)?shù)為；②下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是；a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolCOb.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c.混合氣體密度不再變化d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化e.CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=_.（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3＝－296.0kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式。（4）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________。pHpHA．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH—)相等B．C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.1mol/L（5）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，確定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉試驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式;②要用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉試驗(yàn)，則B極應(yīng)當(dāng)與極（填“C”或“D”）相連。【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷F3F4G3G4【答案解析】【解析】（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O（2）20﹪ae0.36（3）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝－270kJ·mol－1（4）BC(5)CO－2e－＋CO32－＝2CO2D解析：（1）硫酸酸化的錳酸鉀氧化雜質(zhì)碳為無污染氣體而除去，即碳被氧化成二氧化碳，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，氧化還原反應(yīng)依據(jù)得失電子守恒配平：C+2H2SO4+K2MnO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；（2）①試驗(yàn)2條件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量（mol）21變化量（mol）0.40.40.40.4平衡量（mol）1.60.60.40.4則H2O體積分?jǐn)?shù)為0.6÷（1.6+0.6+0.4+0.4）×100%=20%；②a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2（V正）的同時(shí)生成nmolCO（V逆），V正=V逆，達(dá)平衡，正確；b.本反應(yīng)是等體反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化無法推斷是否平衡，錯(cuò)誤；c.恒容密閉容器中混合氣體密度始終不變，故無法推斷是否平衡，錯(cuò)誤；d.本反應(yīng)是等體反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故無法推斷是否平衡，錯(cuò)誤；e.達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的百分含量不再變化，故CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，說明已達(dá)平衡，正確；故選ae；③900K時(shí)：第一個(gè)方程式：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)K1=C(CO)·C(H2)/C(H2O)=10-0.39其次個(gè)方程式：C(S)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)K2=C(CO2)·C2(H2)/C2(H2O)=10-0.032式-1式得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=[C(CO2)·C(H2)]/[C(H2O)·C(CO)]=K2/K1=100.36則(lgK）=0.36依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2CO+SO2=S+2CO2的焓變=△H1-△H2-△H3=-270

kJ?mol-1，故答案為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270

kJ?mol-1；（4）A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，CH3COOH抑制水的電離，CH3COONa促進(jìn)水的電離，故由水電離出的c(OH—)不相等，故A錯(cuò)誤；B．c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(Na+)+c(H+)，c(H+)=10-6，c(OH—)=10-8；則c(H+)-c(OH—)=10-6-10-8=C．②點(diǎn)時(shí)pH＝7，c(OH—)=c(H+)，c(CH3COO—)+c(OH—)＝c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO—)＝c(Na+)，故C正確；D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中恰好生成CH3COONa，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH—)>c(H+)，依據(jù)電荷守恒有：c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選BC；①CO具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CO-2e-+CO32-═2CO2；

故答案為：CO-2e-+CO32-=2CO2；②因A為負(fù)極，B為正極，粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽極，與電源的正極相連，故選：D【思路點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算應(yīng)用，難度中等，留意對學(xué)問的理解與把握，是對同學(xué)力氣的考查。

【化學(xué)卷（解析）·2021屆四川省成都外國語學(xué)校高三12月月考（202212）】6.下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖。下列說法中不正確的是（）A.甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2OB.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若乙池中為確定量CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，1gCH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.80kJ·mol-1【學(xué)問點(diǎn)】原電池、電解池原理F3F4【答案解析】【解析】C解析：A．甲池是甲醇氧氣燃料電池反應(yīng)，燃料燃燒的產(chǎn)物二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O，故A正確；

B．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極陰離子放電，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正確；C.乙池加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，發(fā)生如下電解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O2H2↑+O2↑，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，依據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，依據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，即0.4NA，故C錯(cuò)誤；D.1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.80KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1，故D正確；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池原理，留意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等．難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（12月）（202212）】7．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列說法正確的是()A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液【學(xué)問點(diǎn)】電化學(xué)專題F3F4【答案解析】A解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；

放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。A．正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；B．電解時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯(cuò)誤；C．H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；D．不能用氨水做電解質(zhì)溶液，由于NiOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（20221260元）word版】15．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列敘述不正確的是 A．該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH－4e－N2+4H2O B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1molCl2至少需要通人0．5molN2H4 C．該燃料電池的電極材料應(yīng)接受多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸 D．該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH－則遷移到左側(cè)【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池F3F4【答案解析】【解析】D解析：A．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正確；

B．電解氯化銅生成氯氣的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5mol的N2H4，故B正確；

C．由于電池中正負(fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以接受多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C正確；

D．電子只能在電極和導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，留意電子不能在溶液中移動(dòng)，題目難度不大。F5化學(xué)反應(yīng)與能量綜合【化學(xué)卷（解析）·2021屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（202212）】11．(15分)CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。⑴250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、4molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：物

質(zhì)CH4CO2COH2平衡濃度(mol·L-1)0.51.01.01.0①在該條件下達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為____________________。②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H1kJ·mol-1CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H2kJ·mol-12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3kJ·mol-1求反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________kJ·mol-1⑵用Cu2Al2O4做催化劑，確定條件下,發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4CH3COOH,溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖，請回答下列問題：①250～300℃時(shí)，溫度上升而乙酸的生成速率降低的緣由是。②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有(寫2種)。⑶Li4SiO4可用于吸取、釋放CO2,原理是:500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學(xué)方程式表示(請注明正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的條件)：。⑷鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：①依據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你推斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)把握在范圍內(nèi)（填字母序號）。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃②放電時(shí)，電極A為極。③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢皬腁到B”或“從B到A”）。④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS（3<x<5），則陽極的電極反應(yīng)式為.【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡常數(shù)的含義，化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線，原電池和電解池的工作原理F5G5【答案解析】⑴①50%(2分)②(△H1-2△H3+2△H2)(2分)⑵①溫度在250～300℃②增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度(2分,各1分)⑶②CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3(2分)⑷①c②負(fù)(2分,各1分)③從A到B(1分)④Sx2--2e-=xS(2分)解析：（1）①由題目可知在開頭時(shí)CH4濃度為1mol/L，平衡時(shí)濃度為0.5mol/L，故轉(zhuǎn)化率為(1-0.5)/1×100%=50%；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3kJ?mol-1③依據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H3kJ?mol-1=（△H1-2△H3+2△H2）kJ?mol-1，故答案為：（△H1-2△H3+2△H2）。（2）①溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度上升而乙酸的生成速率降低，故答案為：溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低；②增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；（3）②在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應(yīng)物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，依據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有Li2SiO3，所以化學(xué)方程式為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3。（4）①原電池工作時(shí)，把握的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案為C；②放電時(shí)，Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，故答案為負(fù)；③陽離子向正極移動(dòng)，即從A到B，故答案為從A到B；④充電時(shí)，是電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)為：Sx2--2e-=xS，故答案為：Sx2--2e-【思路點(diǎn)撥】本題考查了綜合利用CO2，涉及熱化學(xué)反應(yīng)、電化學(xué)、化學(xué)平衡影響因素等，較為綜合，題目難度中等；同時(shí)還考查了原電池學(xué)問，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于同學(xué)的分析力氣的考查，留意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，答題時(shí)留意體會(huì)，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·2021屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（12月）（202212）】20.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生猛烈水解。（1）已知：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=a