【全程復習方略】2020年高考化學單元評估檢測(四)(廣西專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（四）第四章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1.某城市以“液氯泄漏”作為應急預警演習的項目，演習時下列防護措施不正確的是()A.準時向上風口和地勢較高處轉移疏散人群B.準時戴上用燒堿溶液浸濕過的口罩C.用高壓水槍向泄漏口四周噴灑稀堿液并設法把握氯氣泄漏D.準時戴上用蘇打水或肥皂水浸濕過的口罩2.用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配得的溶液變質的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A.只有②④ B.只有④⑤C.只有②④⑤ D.全部3.(2021·桂林模擬)將淀粉與KI的混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行試驗，能證明半透膜有破損的是()A.加入碘水不變藍色B.加入碘水變藍色C.加入AgNO3溶液不產生黃色沉淀D.加入AgNO3溶液產生黃色沉淀4.下列有關化學反應過程或試驗現象的敘述中，正確的是()A.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使潮濕的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性5.下列有關說法正確的是()A.在飽和氯水中Cl-、NQUOTE、Na+、SQUOTE可以大量共存B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應C.向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I―D.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+H2OSQUOTE+2I―+2H+6.(2022·新課標全國卷)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使潮濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質確定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液確定含有Ag+7.(2022·梧州模擬)已知HIO具有兩性，下列有關HIO的說法正確的是()A.HIO堿式電離方程式為HIOOH-+I-B.HIO是弱酸，其對應的鹽NaIO溶液的pH<7C.HIO若與鹽酸反應可生成IClD.HIO是較強的氧化劑，是常用的消毒殺菌劑8.(力氣提升題)(2021·桂林模擬)CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，有關該物質的說法正確的是()A.Cs顯+3價，I、Cl均顯-1價B.Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯-1價C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)9.(12分)(2022·百色模擬)氯及其化合物是中學化學中的重要爭辯對象。(1)寫出試驗室中制取氯氣的離子方程式

；(2)試驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取標準狀況下的6.72L氯氣，該反應中轉移電子的物質的量為；(3)某同學用排空氣法收集一瓶氯氣，進行氯氣與鐵反應的試驗：取一根細鐵絲

，然后馬上伸入布滿氯氣的集氣瓶中，觀看到的現象是。為觀看生成的氯化鐵溶液的顏色，向反應后的集氣瓶中加入少量的蒸餾水，振蕩，實際觀看到的現象是

，產生這種現象的緣由是；為真正觀看到氯化鐵溶液的顏色，應向反應后的集氣瓶中改加(填試劑名稱)。10.(14分)為了證明在試驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如圖所示的試驗裝置，按要求回答問題：(1)請依據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口挨次：b接，____接，

接a。(2)U形管中所盛試劑的化學式為

。(3)裝置③中CCl4的作用是

。(4)乙同學認為甲同學試驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保試驗結論的牢靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某個裝置之后再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在之后(填裝置序號)，瓶中可以放入。11.(12分)在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，接受下面的工藝流程生產單質碘：試回答：(1)乙、丁中溶質的化學式：乙，丁。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填寫字母編號)。A.除去未反應的NQUOTEB.除去未反應的I-C.除去未反應的FeD.除去堿性物質(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是

和。(4)試驗室檢驗I2的試劑是，現象是。(5)甲物質見光易變黑，其反應的化學方程式是

。(6)反應⑤中所加硝酸應選濃硝酸，還是稀硝酸：，緣由是：

。12.(14分)(力氣提升題)用如圖所示裝置可以完成一系列試驗(圖中夾持裝置已略去)。用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊試液。請回答下列問題：(1)儀器P的名稱是；(2)①處包有的某固體物質可能是(填序號)；a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu反應開頭后，觀看到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式；(3)試驗過程中，在③處能觀看到；(4)甲同學為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設計了如圖裝置，D中裝有銅絲網，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液。①試驗過程中，裝置D的作用是；裝置F的作用是；②裝置F中的現象是；③乙同學認為甲同學的試驗有缺陷，請你指出該裝置的缺陷。答案解析1.【解析】選B。氯氣的密度比空氣大，因此人要轉移到地勢較高的地方。氯氣可與堿性溶液反應，因此可用蘇打水或肥皂水吸取氯氣以削減有毒氣體的吸入。燒堿溶液雖然能吸取氯氣，但其本身有腐蝕性，不行與皮膚接觸，可以噴灑在氯氣泄漏口四周。2.【解析】選D。氯氣消毒的自來水相當于極稀的氯水，其中的Cl2能夠與NaOH、NaBr、FeCl2反應，HCl能夠與AgNO3和Na2CO3反應。3.【解析】選B。若半透膜破損，將會有淀粉進入到燒杯中，取燒杯中的液體，加入碘水會變藍?！菊`區(qū)警示】解答本題時易錯選D，緣由是忽視了I-可以透過半透膜。(1)淀粉溶液屬于膠體，不能透過半透膜，KI溶液能透過半透膜。本題中假如半透膜不破損，取用燒杯中液體，加入AgNO3溶液也會產生黃色的AgI沉淀。(2)解題時要留意取用的是半透膜內的液體還是半透膜外的液體。4.【解析】選C。A項，Cl2為單質，與水反應后的產物能電離出自由移動的離子而具有導電性；B項，前者利用其氧化性而具有消毒作用，后者利用明礬水解生成的Al(OH)3具有吸附雜質的作用；D項，由于BaCO3沉淀的生成，使CQUOTE濃度減小，堿性減弱，而不是BaCl2具有酸性。5.【解析】選C。在飽和氯水中SQUOTE能發(fā)生反應SQUOTE+Cl2+H2OSQUOTE+2Cl-+2H+，不能大量存在，且在酸性條件下，NQUOTE與SQUOTE不共存，A錯；氯氣在點燃的條件下能與鐵反應，B錯；氯水將I-氧化為I2，I2在有機溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2OSQUOTE+2I―+4H+，D錯。6.【解析】選A。溴易揮發(fā)，密度比水大，故液溴應保存在棕色瓶中并水封，A項正確；只要能氧化KI且生成單質I2的物質，就能使潮濕的淀粉KI試紙變藍，B項錯；四氯化碳層呈紫色意味著有碘單質，并不是有I-，C項錯；溶液中也可能含有SQUOTE，D項錯?！痉椒记伞葵u素的兩個“不愿定”和兩個“確定”(1)兩個“不愿定”：①鹵素中有顏色的氣體不愿定只有氯氣，還有氟氣(淡黃綠色)。②使潮濕的有色布條褪色的不愿定只有氯水，還有Na2O2、H2O2和SO2等。(2)兩個“確定”：①使淀粉變藍的確定是碘單質，不是碘離子或碘的化合物。②F2與H2O的反應中，水確定只作還原劑。7.【解題指南】解答本題留意以下2點：(1)HIO具有兩性，可以電離出H+，也可以電離出OH-。(2)通過題目的信息，無法推斷出HIO具有較強的氧化性?！窘馕觥窟xC。本題考查次碘酸的性質。次碘酸電離不能只生成陰離子，還應生成陽離子I+，故A錯，C對；弱酸強堿鹽水解顯堿性，B錯；常用的消毒殺菌劑是HClO，不是HIO，D錯。8.【解析】選D。Cs為第ⅠA元素，化合物中只有+1價，I、Cl中Cl的非金屬性強，顯負價，所以該化合物中Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯-1價，A、B錯；正一價的碘不行能氧化Cl2，而自身被還原為單質碘，氯水的氧化性比正一價的碘強，C錯。9.【解題指南】(1)分析(2)中轉移電子的物質的量時，應留意同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，化合價“只靠攏，不交叉”。(2)描述(3)中試驗現象時應全面、精確，并從鹽類水解平衡的移動角度解釋有關現象?！窘馕觥?1)試驗室用MnO2和濃鹽酸加熱反應制Cl2，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。(2)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O，每生成3molCl2轉移5mol電子，生成Cl26.72L即0.3mol，故轉移電子0.5mol。(3)進行氯氣與鐵反應的試驗，應將一根細鐵絲用砂紙擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，再伸入布滿氯氣的集氣瓶中，反應中產生棕褐色的煙。將少量蒸餾水加入到集氣瓶，振蕩，會看到產生紅褐色沉淀，緣由是Fe3+發(fā)生了水解。為真正觀看到FeCl3溶液的顏色，可向集氣瓶中加稀鹽酸，以抑制Fe3+水解。答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)0.5mol(3)用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱鐵絲保持紅熱，產生棕褐色的煙產生紅褐色的沉淀氯化鐵發(fā)生水解，生成氫氧化鐵沉淀稀鹽酸10.【解析】為驗證其猜想，應先檢驗水蒸氣的存在，之后再檢驗HCl的存在。水蒸氣的檢驗一般使用無水CuSO4(變藍)，HCl的檢驗一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在會干擾HCl的檢驗，故在檢驗HCl之前應先除去其中的Cl2(用CCl4吸取)。在檢驗HCl之前為確認Cl2已經除盡，可在③之后增加裝置⑤，其中可以放入潮濕的KI-淀粉試紙或潮濕的有色布條等。答案：(1)efdc(e和f挨次可以交換)(2)CuSO4(3)吸取Cl2(4)③潮濕的KI-淀粉試紙(或潮濕的有色布條等其他合理答案)【誤區(qū)警示】本題有兩處易錯點：一是裝置的連接挨次。錯誤的地方是沒有先檢驗水蒸氣的存在。由于在檢驗HCl是否存在時會引入水分，所以應當先檢驗水蒸氣。二是裝置⑤中加入的試劑。部分同學錯誤地認為應當加入NaOH等堿性溶液，由于他們忽視了裝置⑤的作用是檢驗Cl2是否除盡。11.【解析】解答本題可從I-動身進行推斷：由Ag++I-AgI↓，可推出甲是AgI；因AgI在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgIAg++I-，當加入鐵屑后發(fā)生反應：2Ag++FeFe2++2Ag，破壞了上述沉淀溶解平衡，促使AgI溶解，故加入Fe反應生成Ag和I-，過濾，用稀硫酸洗滌濾渣，可回收單質銀使之循環(huán)使用，還可除去未反應的鐵屑。據此可推知乙是FeI2。當通入足量Cl2后I-被氧化成單質I2，然后提純可得純潔碘晶體。答案：(1)FeI2FeCl3(2)C(3)加熱升華萃取(4)淀粉溶液淀粉溶液遇I2變藍色(5)2AgI2Ag+I2(6)稀硝酸溶解相同質量的Ag用稀硝酸節(jié)省原料且產生NOx少12.【解題指南】解答本題時要留意以下2點：(1)充分利用題目中的第(2)問②處有棕黃色物質產生，說明HCl被某種氧化劑氧化。(2)第(4)問中，沒有除盡的Cl2通入到AgNO3溶液也會產生白色沉淀。【解析】(1)儀器P的名稱為分液漏斗。(2)②處有棕黃色物質產生，說明有單質I2生成，說明HCl經過①處后被氧化生成Cl2，①處包有的固體物質可能是KMnO4，②處反應的離子方程式為Cl2+2I-I2+2Cl-。(3)Cl2通過蘸有石蕊試液的棉花時，會使石蕊試液先變紅后褪色。(4)甲同學試驗的原理如下：用銅絲網證明剩余氣體中含有Cl2(若銅絲網顏色變化，可以證明含有Cl2)；依據Cl2易液化的性質用