【原創(chuàng)】江蘇省2013-2020學(xué)年高一化學(xué)(蘇教版)必修一專題二同步導(dǎo)學(xué)案：-1.3氧化還原反應(yīng)

課題：——氧化還原反應(yīng)姓名：一：學(xué)習(xí)目標(biāo)1．會(huì)用化合價(jià)升降法推斷氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。2．了解氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律．3．從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。二：課前預(yù)習(xí)1．元素的化合價(jià)與其原子的層電子數(shù)有關(guān)。2．標(biāo)出下列各元素的化合價(jià)。S:H2SO4Na2SO4Na2SO3SO2H2SN:NONO2HNO3NaNO3N2O5Cl:KClO3Ca(ClO)2CaCl23．從元素化合價(jià)升降的角度生疏化氧還原反應(yīng)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)“得”還是“失”氧化合價(jià)升降C+2CuO==2Cu+CO2C氧，CuO氧碳元素銅元素C+H2O==H2+COC氧，H2O氧碳元素氫元素從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降的角度看，氧化還原反應(yīng)是有的反應(yīng)；（氧化還原反應(yīng)的特征或推斷依據(jù)）三：課堂研討（一）從電子轉(zhuǎn)移的角度生疏氧化還原反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化還原狀況C+2CuO==2Cu+CO2碳元素銅元素碳銅C發(fā)生反應(yīng),被Cu發(fā)生反應(yīng),被C+H2O==H2+CO碳元素氫元素碳?xì)銫發(fā)生反應(yīng),被H2O發(fā)生反應(yīng),被1．從反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的角度看，氧化還原反應(yīng)是有的反應(yīng)；（氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)）2．氧化反應(yīng)是物質(zhì)（填“得到”或“失去”）電子的反應(yīng)；還原反應(yīng)是物質(zhì)（填“得到”或“失去”）電子的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是，得到電子的物質(zhì)是。3．氧化劑：電子；化合價(jià)；發(fā)生反應(yīng)(具有性)；還原劑：電子；化合價(jià)；發(fā)生反應(yīng)(具有性)。（二）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法----雙線橋法研討教材45頁(yè)的“問(wèn)題解決”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目基本步驟有：(1)、(2)、(3)、(4)、課堂小結(jié)：備注四：學(xué)后反思課堂檢測(cè)——氧化還原反應(yīng)姓名：1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A、元素化合價(jià)發(fā)生變化B、反應(yīng)中有氧原子的得失C、反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)2．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OB、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD、Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O3．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B、Cl2＋H2OHCl＋HClOC、2F2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2OH2SO34．下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目都正確的是（）5．用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化。(1)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2(2)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑課外作業(yè)——氧化還原反應(yīng)姓名：1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ()A、元素化合價(jià)上升的反應(yīng)是還原反應(yīng)B、物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C、有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D、有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不肯定是氧化還原反應(yīng)2．下列反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)3．在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A、1︰2B、1︰1 C、2︰1D、3︰24．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化，并填空。(1)HgS＋O2=Hg＋SO2________是氧化劑，________是還原劑。(2)H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O________元素被氧化，________元素被還原。5．已知下列5個(gè)反應(yīng)，試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問(wèn)題。①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O=4HF＋O2③Cl2＋H2HCl＋HClO④C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2⑤2H2Oeq\o(=,\s