福建省南平市大洲學(xué)校2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

福建省南平市大洲學(xué)校2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖1－1所示方法形象地表示：

圖1－1其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同位素

B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略2.下列物質(zhì)屬于醇但不能發(fā)生催化氧化的是A．CH3OH

B．C6H5—CH2OHC．(CH3)3C－OH

D．C6H5—OH參考答案：C略3.下列說法正確的是：A．化合態(tài)的氟沒有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好B．火柴頭中含有的氯元素為氯化鉀C．可用高錳酸鉀來檢測(cè)新裝修居室內(nèi)甲醛的濃度D．火柴燃燒生成的氣體不能使品紅溶液褪色參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)用途說法正確的是A．氧化鋁——耐火材料

B．二氧化硫——食品消毒C．氧化鐵——紅色顏料

D．二氧化硅——半導(dǎo)體材料參考答案：AC二氧化硫有毒，不能進(jìn)行食品消毒；硅的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料5.不溶于水且比水輕的一組液體是

A．甲苯、四氯化碳

B．苯、汽油

C．硝基苯、一氯丙烷

D．酒精、溴參考答案：B6.下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（

）

A．Na2SO4

B．Ba(OH)2

C．KMnO4

D．Na2CO3參考答案：B略7.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A略8.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是()A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性D．解毒時(shí)血紅蛋白被還原參考答案：B根據(jù)題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由＋2價(jià)氧化為＋3價(jià)，血紅蛋白被氧化時(shí)亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D項(xiàng)正確；解毒劑應(yīng)具有還原性，C項(xiàng)正確。9.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：C略10.下列說法中，正確的是

A.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0C.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)參考答案：C略11.有關(guān)淀粉和纖維素的說法，不正確的是

（

）

A．均為多糖，是天然高分子化合物

B．它們水解產(chǎn)物都是葡萄糖

C．結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體

D．都是葡萄糖以不同方式縮合得到的產(chǎn)物參考答案：C略12.下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（

）A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡參考答案：B略13.乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，徹底吸收后濃硫酸增重3.06g；然后通過過氧化鈉固體，徹底反應(yīng)后固體增重3.36g?；旌蠚怏w中乙烷和丙烷的體積比為A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．3:5參考答案：C略14.煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時(shí),改變下列條件會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是①增加少量的碳②將容器的體積縮小一半③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大A.①②

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：C 15.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.原子間通過共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵，成鍵原子間電子云重疊越多，共價(jià)鍵越牢固B.兩個(gè)成鍵原子的核間距離叫鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵就越牢固C.極性分子中一定含有極性鍵D.離子化合物中不可能含有非極性鍵參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?。利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）?；卮鹣铝袉栴}。

⑴寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。

⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號(hào)）。

A堿石灰B生石灰C五氧化二磷D氫氧化鈉

⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是

。

⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是

。

⑹待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為

mol；若測(cè)得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為

。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在含有固體AgCl的飽和溶液中加入0.1mol·L-1HCl，AgCl的溶液平衡將向_______移動(dòng)，AgCl的溶度積將_____________.參考答案：左

不變18.某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為____________

。（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=

，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3

υ1（填>、=、<），且C3=

。（4）由上述實(shí)驗(yàn)，可推測(cè)該反應(yīng)是

反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：

。（5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第

組。（6）在實(shí)驗(yàn)2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為

_____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（填“不變”或“增大”或“減小”）。參考答案：（1）

（2）1.0

使用了催化劑（3）>

C3=（提示：利用相同溫度下平衡常數(shù)不變進(jìn)行計(jì)算。）（4）吸熱

實(shí)驗(yàn)4和1比較，溫度升高，A的平衡濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（5）4（6）；不變。略19.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

I.自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種。（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應(yīng)進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

II.濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+。

②生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp)難溶物質(zhì)Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40

⑵菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑶MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+。該除雜過程的離子方程式是

。

⑷使用氨水的目的是調(diào)整pH值到

(填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字）。在“浸出液”中加入硫化銨的目的是

。

⑸電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為

。參考答案：（1）

4