2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷278考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列變化中，既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)C.鋁粉與鹽酸的反應(yīng)D.硝酸銨溶于水2、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，再用汽油萃取B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液C.乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷D.乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣3、Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移C.正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgD.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑4、實(shí)驗(yàn)室中配制rm{250mL0.50mol?L^{-1}}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液時(shí)，無須使用到的儀器是rm{(}rm{)}A.

燒杯B.

膠頭滴管C.

容量瓶D.

試管5、下列關(guān)于煤；石油、天然氣等資源的說法正確的是（）

A.煤的干餾是物理變化

B.石油分餾得到的汽油是純凈物。

C.天然氣是一種清潔的化石燃料。

D.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油。

6、下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是A.NH3B.H2OC.CO32-D.NH4+7、下列敘述正確的是（）A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.有機(jī)物的一氯取代物有四種C.有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3D.不能用裂化汽油萃取溴水中的溴．8、食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多種植物油為原料制得的，此過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是rm{(}rm{)}A.水解反應(yīng)B.加聚反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.取代反應(yīng)9、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2X(g)+Y(g)?Z(g);?H<0}如圖表示該反應(yīng)的速率rm{2X(g)+Y(g)?Z(g);?H<0

}隨時(shí)間rm{(v)}變化的關(guān)系圖，rm{(t)}時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量則下列說法中不正確的是A.rm{{t}_{2},{t}_{3},{t}_{5}}時(shí)降低了壓強(qiáng)。

B.rm{{t}_{3}}時(shí)提高了溫度。

C.rm{{t}_{5}}時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于rm{{t}_{1}-{t}_{2}}時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。

D.rm{{t}_{6}}時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低rm{{t}_{6}}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。。abcdefghij（1）j是鈷元素，試畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）c、d原子半徑大小cd，第一電離能大小關(guān)系是cd，電負(fù)性大小關(guān)系是cd。（以上填“>””“<”）（3）已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是______(填序號)。（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:。鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600表中X、Y可能分別為以上元素中的____、（填寫元素符號）元素。11、（5分）五種元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；C與B原子的價(jià)層電子數(shù)相同；D原子M層的d軌道有一個(gè)成對電子；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。（1）B與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物，其分子的結(jié)構(gòu)式為；（2）B與C比較，電負(fù)性較大的（填元素名稱）____________；（3）寫出D的外圍電子排布式；（4）E與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。12、（8分）有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+)依次為amol·L-1，bmol·L-1，cmol·L-1，其大小順序?yàn)開_________。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關(guān)系為____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________。（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________。13、由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式；回答問題：

rm{(1)NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)triangleH=-176KJ?mol^{-1}}

rm{(2)NH_{3}(g)+H_{2}O(l)=NH_{3}?H_{2}O(aq)triangleH=-35.1KJ?mol^{-1}}

rm{(3)HCl(g)+H_{2}O(l)=HCl(aq)triangleH=-72.3KJ?mol^{-1}}

rm{(4)NH_{3}?H_{2}O(aq)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)triangleH=-52.3KJ?mol^{-1}}

則rm{(1)NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)triangle

H=-176KJ?mol^{-1}}是______反應(yīng)rm{(2)NH_{3}(g)+H_{2}O(l)=NH_{3}?H_{2}O(aq)triangle

H=-35.1KJ?mol^{-1}}填“吸熱”或“放熱”rm{(3)HCl(g)+H_{2}O(l)=HCl(aq)triangle

H=-72.3KJ?mol^{-1}}其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值rm{(4)NH_{3}?H_{2}O(aq)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)triangle

H=-52.3KJ?mol^{-1}}______．rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)}14、對飲用水進(jìn)行凈化和消毒；一般采取混水澄清法；飲水消毒法等．

（1）混水澄清法：用明礬、硫酸鋁、硫酸鐵或聚合氯化鋁作混凝劑，適量加入混水中，用棍棒攪動(dòng)，待出現(xiàn)絮狀物后靜置沉淀，水即澄清．理由是（以明礬為例用離子方程式表示）____．

（2）飲水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法簡便易行．也可用漂白粉等鹵素制劑消毒飲用水，它的消毒原理是（用化學(xué)方程式及必要文字說明）____．

（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生反應(yīng)方程式____．由于在一定條件下氯氣會與水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成一些有毒的____，所以許多地區(qū)利用____代替液氯進(jìn)行飲用水消毒．

（4）自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)；必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物；消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)．原水凈化有下列措施：①過濾②添加混凝劑③加入活性炭④加入消毒劑．

你認(rèn)為正確的順序是____．

A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③15、rm{25隆忙}時(shí)，rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}兩溶液的rm{pH}均為rm{12.}兩溶液中，由水電離出的rm{c(H^{+})}分別是______、______．評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)20、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。21、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去22、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。23、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解答】解：A．碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；

C．鋁粉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故C不選；

D．硝酸銨溶于水；為物理過程，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選．

故選B．

【分析】常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．2、B【分析】解：A．Br2與KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)；與溴苯仍是互溶體系，不能分離，碘單質(zhì)與溴苯汽油互溶，無法用汽油萃取，故A錯(cuò)誤；

B．濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)；而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，故B正確；

C．利用氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)；除去乙烯，單會引入氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．CO2、SO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；而乙烯不反應(yīng)，可除雜，但乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．碘單質(zhì)與溴苯汽油互溶；

B．濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)；而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水；

C．除去乙烷中混有的少量乙烯時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)；

D．CO2、SO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

本題考查物質(zhì)的分離與除雜，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．題目難度不大．【解析】【答案】B3、C【分析】解：A．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；故A正確；

B．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移；故B正確；

C．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag；故C錯(cuò)誤；

D．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；故D正確；

故選：C．

Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；據(jù)此分析．

本題考查原電池工作原理，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】C4、D【分析】解：在用濃硫酸配制rm{0.50mol/L}硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)中，一般用量筒量取濃硫酸，濃硫酸在燒杯中稀釋并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到rm{250mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時(shí)；改用膠頭滴管滴加，所以使用的儀器有量筒；燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是試管；

故選D．

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選取使用的儀器；濃硫酸稀釋配制步驟有計(jì)算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器，注意根據(jù)配制溶液的步驟選擇使用的儀器，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．【解析】rm{D}5、C【分析】

A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程；屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．石油分餾得到的汽油是混合物；故B錯(cuò)誤；

C．天然氣的主要成分為甲烷；燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故C正確；

D．石油裂解的目的是為了獲得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】A．沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；

B．從石油分餾產(chǎn)物的成分來判斷；

C．從是否有較大污染來判斷；

D．石油裂化的主要目的是為了得到更多的汽油．

6、D【分析】【解析】【答案】D7、D【分析】解：A．甲苯和溴不反應(yīng)；但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)中有5種氫原子；有幾種氫原子其一氯代物具有幾種，其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明含有碳碳不飽和鍵，其可能結(jié)構(gòu)簡式還有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CH-COOH；故C錯(cuò)誤；

D．裂化汽油中含有不飽和烴；所以不能作萃取劑，故D正確；

故選D．

A．甲苯和溴不反應(yīng)；但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

B．該物質(zhì)中有5種氫原子；有幾種氫原子其一氯代物具有幾種；

C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)；說明含有碳碳不飽和鍵；

D．裂化汽油中含有不飽和烴．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及同分異構(gòu)體判斷、有機(jī)物性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意連接甲基的碳原子上含有氫原子，題目難度不大．【解析】【答案】D8、C【分析】液態(tài)植物油中含有碳碳雙鍵，與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)生成硬化油?！窘馕觥縭m{C}9、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線與外界條件的關(guān)系。在該類題中注意曲線的躍遷情況。根據(jù)圖像分析，rm{t_{2}隆煤t_{3}}時(shí)刻時(shí)反應(yīng)速率同時(shí)增大，則改變的外界條件是加入催化劑；rm{t_{3}隆煤t_{4}}時(shí)刻時(shí)反應(yīng)速率同時(shí)減小，且平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的外界條件是加入減小壓強(qiáng)，直到建立新的平衡；rm{t_{5}隆煤t_{6}}時(shí)刻時(shí)反應(yīng)速率同時(shí)增大，且平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的外界條件是升溫?！窘獯稹緼.由前面的分析可知，rm{t_{3}}時(shí)降低了壓強(qiáng)；故A正確；

B.由前面的分析可知，rm{t_{5}}時(shí)提高了溫度；故B正確；

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，rm{t_{1}-}rm{t_{2}}時(shí)的溫度需要rm{t_{6}}時(shí)的溫度，故rm{t}rm{1}rm{1}rm{-}rm{t}該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于于rm{2}時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)；故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，rm{2}時(shí)刻的溫度高，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低，故D正確。故選C。rm{t_{6}}【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。（1）根據(jù)鈷元素在周期表中的位置可知，鈷元素的原子序數(shù)是27，所以該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）c、d原子分別是N和O。由于同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以碳原子半徑大于氮原子半徑。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素的，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能是氮元素大于氧元素；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以氧元素的電負(fù)性強(qiáng)于氮元素的。（3）應(yīng)用氮元素的非金屬性強(qiáng)，能和水中的氫元素形成氫鍵，所以形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是b，即答案選b。（4）X原子失去第二個(gè)電子需要的能量遠(yuǎn)高于失去第一個(gè)電子需要的能量，又因?yàn)閄的第一電離能小于LI的，因此X是第IA元素，所以X是Na。Y原子失去第四個(gè)電子需要的能量遠(yuǎn)高于失去第三個(gè)電子需要的能量，因此Y是第ⅢA元素。又因?yàn)閅的第一電離能大于鈉的第一電離能，所以Y是Al?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?4分）（1）（2分）（2）>（2分）>（2分）<（2分）（3）b（2分）（4）Na（2分）Al（2分）11、略

【分析】【解析】【答案】略12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】解：rm{(1)NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)triangleH=-176kJ/moL}

rm{(2)NH_{3}(g)+H_{2}O(l)=NH_{3}漏qH_{2}O(aq)triangleH=-35.1kJ/moL}

rm{(3)HCl(g)+H_{2}O(l)=HCl(aq)triangleH=-72.3kJ/moL}

rm{(4)NH_{3}漏qH_{2}O(aq)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)triangleH=-52.3kJ/moL}

根據(jù)蓋斯定律：rm{(1)NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)triangle

H=-176kJ/moL}得：

rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)triangleH=(-35.1kJ?mol^{-1})+(-52.3kJ?mol^{-1})-(-176kJ?mol^{-1})+(-72.3kJ?mol^{-1})}

即rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)triangleH=triangleH=+16.3kJ?mol^{-1}}

所以rm{(2)NH_{3}(g)+H_{2}O(l)=NH_{3}漏qH_{2}O(aq)triangle

H=-35.1kJ/moL}的反應(yīng)熱是rm{(3)HCl(g)+H_{2}O(l)=HCl(aq)triangle

H=-72.3kJ/moL}該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；rm{(4)NH_{3}漏qH_{2}O(aq)+HCl(aq)=NH_{4}Cl(aq)triangle

H=-52.3kJ/moL}．

根據(jù)蓋斯定律rm{(2)+(4)-(1)+(3)}得：rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)triangle

H=(-35.1kJ?mol^{-1})+(-52.3kJ?mol^{-1})-(-176kJ?mol^{-1})+(-72.3kJ?mol^{-1})}據(jù)此計(jì)算出該反應(yīng)的焓變，根據(jù)計(jì)算結(jié)果偏大反應(yīng)吸熱還是放熱．

本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．rm{NH_{4}Cl(s)+2H_{2}O(l)=NH_{4}Cl(aq)triangle

H=triangleH=+16.3kJ?mol^{-1}}【解析】吸熱；rm{16.3kJ/mol}14、略

【分析】

（1）明礬水解生成氫氧化鋁，其離子方程為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；

（2）漂白粉與二氧化碳和水反應(yīng)生成HClO，方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌；

故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有強(qiáng)氧化性；能殺死水中的細(xì)菌；

（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；一定條件下氯氣會與水中的有機(jī)物反應(yīng)生成鹵代烴；臭氧有強(qiáng)氧化性能進(jìn)行飲用水消毒；

故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；鹵代烴，臭氧；

（4）根據(jù)處理過程：除固體雜質(zhì)和懸浮物；消毒、去除異味等一系列凈化工序；所以處理順序?yàn)椋孩谔砑踊炷齽龠^濾③加入活性炭④加入消毒劑；

故答案為：B．

【解析】【答案】（1）明礬水解生成氫氧化鋁；能使水中不溶性固體的小顆粒凝聚成較大的顆粒，加快不溶性固體小顆粒的沉降；

（2）漂白粉與二氧化碳和水反應(yīng)生成HClO；HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌；

（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；臭氧有強(qiáng)氧化性能進(jìn)行飲用水消毒；

（4）根據(jù)處理過程：除固體雜質(zhì)和懸浮物；消毒、去除異味等一系列凈化工序；分析．

15、略

【分析】解：酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，對于rm{NaOH}而言，溶液中的氫離子是由水離出的，rm{pH=12}的溶液中rm{c(H^{+})=10^{-12}mol/L}則rm{NaOH}溶液中水電離的氫離子濃度為：rm{c(H^{+})=10^{-12}mol/L}

對于rm{Na_{2}CO_{3}}而言，碳酸根與水發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中的氫氧根離子為水電離的，則rm{pH=12}的碳酸鈉溶液中水電離的氫離子濃度為rm{10^{-2}mol/L}

故答案為：rm{10^{-12}mol/}rm{10^{-2}mol/}．

酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，根據(jù)溶液的rm{pH}值；分別求出水電離產(chǎn)生的氫離子或者是氫氧根的濃度即可．

本題考查了溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計(jì)算、鹽的水解原理及水的電離及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意酸堿鹽溶液對水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{10^{-12}mol/}rm{10^{-2}mol/}三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度21、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時(shí)還會帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D22、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%23、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸