2025年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.醋酸溶液和大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用NaClO除去水體中CO(NH2)2產(chǎn)生CO2和N2：3ClO-+CO(NH2)2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2OC.用過(guò)量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3·H2O=HSO+NHD.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2+HCO+OH-=CaCO3↓+H2O2、氯元素只有35Cl和37Cl兩種同位素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.35Cl和37Cl在自然界的含量保持不變B.35Cl和37Cl的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同C.35Cl和37Cl可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化D.35Cl和37Cl核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同3、下列各組離子中，全組離子均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同是（）A.Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+B.Li+、Na+、F-、O2-、Cl-C.Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-D.S2-、Cl-、K+、Ca2+、Na+4、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.K+、Na+、SOOH-B.Na+、Fe3+、Cl-、SOC.Na+、Ca2+、NOCOD.Na+、K+、Cl-、SO5、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用；下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

。選項(xiàng)。

現(xiàn)象或事實(shí)。

解釋。

A

Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑。

Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2

B

常用鋁箔做包裝材料。

金屬鋁有好的延展性。

C

FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板。

FeCl3可與Cu發(fā)生反應(yīng)。

D

燒菜用過(guò)的鐵鍋；經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡。

燒菜時(shí)鐵鍋被染色。

A.AB.BC.CD.D6、下列表示正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氨氣的結(jié)構(gòu)式為：C.的電子式：D.甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：7、配制溶液的操作如下所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.操作1前稱取的質(zhì)量為4.0gB.操作2前溶液需恢復(fù)至室溫C.操作3和操作4分別為洗滌和定容D.操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線8、工業(yè)上冶煉下列金屬，常采用熱分解法的是A.AlB.FeC.NaD.Ag評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：+OH–=+H2OB.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.三氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.碳酸鈉溶液中滴加極少量稀醋酸：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑10、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.KClO3被氧化C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原D.1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移11、將金屬鈉放入盛有某溶液的燒杯中，既有氣泡產(chǎn)生又有白色固體析出。該溶液可能是A.Ca(HCO3)2溶液B.飽和NaCl溶液C.K2SO4稀溶液D.CuCl2稀溶液12、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.HCl通入NaOH溶液中D.SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中13、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是。

。

①中試劑。

①中現(xiàn)象。

解釋。

A

Ba(OH)2溶液。

生成白色沉淀。

反應(yīng)生成白色BaSO4沉淀。

B

品紅溶液。

溶液褪色。

SO2縣有氧化性。

C

紫色石蕊溶液。

溶液變紅。

SO2與水反應(yīng)生成酸。

D

酸性KMnO4溶液。

紫色褪去。

SO2具有還原性。

A.AB.BC.CD.D14、將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷不正確的是A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為3∶1B.反應(yīng)體系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2C.若有amol氯氣參加反應(yīng)，則amol＜轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量<molD.反應(yīng)中NaClO、NaClO3為氧化產(chǎn)物，且兩者物質(zhì)的量之比一定為1∶1評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、按要求填空：硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是(用字母填在橫線上)

A．難揮發(fā)性B．強(qiáng)酸性C．吸水性D．脫水性E。強(qiáng)氧化性。

①濃硫酸可用作氣體干燥劑___________；

②濃硫酸與銅反應(yīng)___________；

③蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”___________；

④濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑___________；

⑤濃硫酸與食鹽共熱制低沸點(diǎn)的HCl___________。16、有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。

（1）其中只含共價(jià)鍵的是__。

（2）只含離子鍵的是__。

（3）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是__。

（4）屬于共價(jià)化合物的是__。

（5）屬于離子化合物的是__。17、Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室配制490mL0.3mol/L的NaOH溶液。

(1)需稱量NaOH固體_____g

(2)在該溶液的配制過(guò)程中，用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒_____。

(3)如果在定容時(shí)仰視，溶液濃度將_____；(填“偏大”“偏小”“不影響”)

Ⅱ、取上述實(shí)驗(yàn)中配制的NaOH溶液200mL，緩慢通入一定量的CO2；充分反應(yīng)，測(cè)最后溶液的pH＞7。在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮溶解于水)關(guān)系如圖所示：

(4)加入鹽酸200mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

(5)A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分有______

(6)產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____mL。18、(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:

NaCl____________;HCl_____________

(2)第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是_____________,呈兩性的氫氧化物是_______________。半徑最大的原子是__________,氫化物最穩(wěn)定的元素是___________。

(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是____________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式_________________19、（1）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①該反應(yīng)的氧化劑是____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是____。

②當(dāng)有15.8gKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl有___mol，標(biāo)況下生成Cl2的體積為____L，有____mol電子轉(zhuǎn)移。

（2）A的核電荷數(shù)為n，A2+和B3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B原子的質(zhì)子數(shù)是__。

（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__種原子，_種元素。

（4）將K(Al2Si3O9)(OH)改寫為氧化物形式：____。20、某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用；發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g，同時(shí)生成了新的氣體A；另一份溶于過(guò)量的鹽酸后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為35.1g，試計(jì)算：

（1）A氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L

（2）固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________：21、下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2②Na2O2③CS2④NaOH⑤H2。只存在極性鍵的是____(填序號(hào)，下同)，只存在非極性鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是___，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是___。22、下表為元素周期表的一部分；用請(qǐng)化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C的元素符號(hào)是___________________；

(2)表中A與F的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；E的單質(zhì)與其下一周期同族元素的最高價(jià)氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________________(填寫化學(xué)式)

(4)表中能形成的兩性氫氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)23、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、過(guò)氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共24分)25、(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為____________；相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

(2)8gCH4中約含有_______個(gè)分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為________L。

(3)所含物質(zhì)的量相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比為_________。26、現(xiàn)有34g某NH3，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))；其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1.27、用鈉；鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)填寫下面幾種情況的空白：

(1)稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁；然后分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為_____________。

(2)取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁；分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為_________。

(3)如果要制取相同體積的氫氣(同溫同壓下)，與足量的鹽酸分別反應(yīng)時(shí)所消耗的鈉鎂鋁的質(zhì)量之比為________；物質(zhì)的量之比為___________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

略2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．一種元素的同位素在自然界中的含量不變；故A正確；

B．35Cl和37Cl；質(zhì)量數(shù)分別為35；37，質(zhì)子數(shù)為17，故B正確；

C．35Cl和37Cl的轉(zhuǎn)化是核反應(yīng)；不是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D．同位素最外層電子數(shù)相同；化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；也就是電子數(shù)為10的離子，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)，據(jù)此回答；

【詳解】

A.Na+、Mg2+、Al3+的電子數(shù)為10，與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，K+、Ca2+的電子數(shù)為18；與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，A錯(cuò)誤；

B.Li+的電子數(shù)為2，與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Na+、F-、O2-的電子數(shù)為10，與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Cl-的電子數(shù)為18；與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯(cuò)誤；

C.Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-的電子數(shù)為10；與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，C正確；

D.S2-、Cl-、K+、Ca2+的電子數(shù)為18，與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Na+的電子數(shù)為10；與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

強(qiáng)酸性溶液說(shuō)明溶液中有大量的H+。

【詳解】

A.H+與OH-不共存；A項(xiàng)不符合題意；

B.Fe3+是黃色溶液；B項(xiàng)不符合題意；

C.H+與反應(yīng)生成水和二氧化碳，Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；

D.該項(xiàng)離子間不反應(yīng)；均可以大量共存，D項(xiàng)符合題意；

故正確選項(xiàng)為D。5、D【分析】【詳解】

A.與反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑；A正確；

B.金屬鋁有好的延展性；可以制成鋁箔包裝材料，B正確；

C.Cu與FeCl3的反應(yīng)為FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板；C正確；

D.鐵鍋放置出現(xiàn)紅棕色斑跡；是鐵生銹生成了氧化鐵，D錯(cuò)誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硫離子含有16個(gè)質(zhì)子數(shù)，核外有18個(gè)電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤；

B．氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，電子式為用“-”表示共用電子對(duì)，氨氣的結(jié)構(gòu)式為故B錯(cuò)誤；

C．NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為故C錯(cuò)誤；

D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子的球棍模型為故D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．A正確；

B．轉(zhuǎn)移到容量瓶前應(yīng)冷卻至室溫；B正確；

C．操作3為洗滌；操作4為定容，C正確；

D．定容并搖勻后；容量瓶?jī)?nèi)部，瓶塞處會(huì)粘有部分液體，造成液面下降，但是溶液濃度沒有變化，若再加入水會(huì)使?jié)舛绕?，D錯(cuò)誤；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.工業(yè)上通常電解熔融的氧化鋁來(lái)冶煉Al；A不符合題意；

B.工業(yè)上通常用熱還原法來(lái)冶煉Fe；B不符合題意；

C.工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鈉來(lái)冶煉Na；C不符合題意；

D.工業(yè)上通常用熱分解法來(lái)冶煉Ag；氧化銀受熱得到銀和氧氣，D符合題意。

本題選D。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2+2OH–=CaCO3↓++2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈣不溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式，碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；故B正確；

C．三氯化鋁溶液中滴入過(guò)量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3故C正確；

D．碳酸鈉溶液中滴加極少量稀醋酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，沒有二氧化碳放出，反應(yīng)的離子方程式為+CH3COOH═CH3COO-+故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、AD【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中；Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。

【詳解】

A．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，KClO3在反應(yīng)中得到電子；故A正確；

B．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，被還原，KClO3是氧化劑；故B錯(cuò)誤；

C．H2C2O4中C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，H2C2O4為還原劑；故C錯(cuò)誤；

D．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移；故D正確；

故選AD。11、AB【分析】【分析】

將鈉投入溶液中；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和部分鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物的可溶性判斷即可。

【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故A符合；

B．鈉與溶液中的水反應(yīng)；生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出白色氯化鈉固體，故B符合；

C．鈉與K2SO4稀溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；得不到沉淀，故C不符合；

D．鈉與CuCl2稀溶液反應(yīng)生成氫氣；氫氧化銅藍(lán)色沉淀；故D不符合；

答案選AB。12、BC【分析】【詳解】

A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；硝酸把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，溶液淺綠色變成了棕黃色，溶液顏色發(fā)生了變化，故A不符合題意；

B．碳酸的酸性小于鹽酸的酸性；二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，則二氧化碳通入氯化鈣溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象，故B符合題意；

C．氯化氫通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；反應(yīng)中始終無(wú)明顯現(xiàn)象，故C符合題意；

D．二氧化硫易溶于水得到亞硫酸；硝酸鋇溶液中的硝酸根離子存在，在酸性環(huán)境下，相當(dāng)于存在硝酸，硝酸將亞硫酸酸氧化為硫酸，遇到鋇離子會(huì)出現(xiàn)白色的硫酸鋇沉淀，反應(yīng)中現(xiàn)象明顯，故D不符合題意；

故選BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇；A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫溶于水生成亞硫酸；溶液顯酸性，可使紫色石蕊試液顯紅色，C正確；

D．二氧化硫具有還原性；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，D正確；

所以答案選AB。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO3的組成可知，鈉原子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)原子守恒，可知參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1∶=2∶1；故A錯(cuò)誤；

B．設(shè)n(NaCl)=11mol、n(NaClO)=1mol、n(NaClO3)=2mol，生成NaCl獲得的電子為：11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故反應(yīng)體系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaC1O3)(物質(zhì)的量之比)可能為11∶1∶2；故B正確；

C．若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為amol×2××1=amol；氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為amol×2××1=mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：amol＜轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＜mol；故C正確；

D．根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中NaClO和NaClO3為氧化產(chǎn)物；但由于缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；

選AD。三、填空題(共8題，共16分)15、A:B:B:C:D:D:E:E【分析】【分析】

【詳解】

①濃硫酸具有吸水性；故可用作氣體干燥劑；故選C；

②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性；故選BE；

③蔗糖中加入濃硫酸；蔗糖脫水成碳，形成“黑色發(fā)糕”，接著碳被濃硫酸氧化為二氧化碳，以上過(guò)程利用了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性；故選DE；

④濃硫酸具有酸性；所以能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，濃硫酸能將紙張中H；O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，試紙又變黑；故選BD；

⑤濃硫酸具有難揮發(fā)性，沸點(diǎn)較高，可以用濃硫酸與食鹽共熱制低沸點(diǎn)的HCl，故選A。16、略

【分析】【分析】

He為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；N2分子中只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；CaO中鈣原子與氧原子之間存在離子鍵，為離子化合物；CH4分子中碳原子與氫原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；Na2S中鈉原子與硫原子之間存在離子鍵，為離子化合物；KOH中鉀離子與氫氧根之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；NaHCO3中鈉離子與碳酸氫根離子之間存在離子鍵；碳原子與氫原子；氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物。

【詳解】

由分析可知：

（1）只含共價(jià)鍵的是N2、CH4，故答案為：N2、CH4；

（2）只含離子鍵的是CaO、Na2S，故答案為：CaO、Na2S；

（3）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是KOH、NaHCO3，故答案為：KOH、NaHCO3；

（4）屬于共價(jià)化合物的是CH4，故答案為：CH4；

（5）屬于離子化合物的是CaO、Na2S、KOH、NaHCO3，故答案為：CaO、Na2S、KOH、NaHCO3；

【點(diǎn)睛】

有離子鍵的化合物為離子化合物，只有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；離子化合物中可有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不能有離子鍵?！窘馕觥縉2、CH4CaO、Na2SKOH、NaHCO3CH4CaO、Na2S、KOH、NaHCO317、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室配制490mL0.3mol/L的NaOH溶液用500mL的容量瓶，根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算出所需NaOH固體的質(zhì)量；用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=分析誤差；①加入鹽酸200mL時(shí)開始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，AB段發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而OA段消耗的鹽酸為AB消耗的鹽酸的二倍，應(yīng)為NaOH和Na2CO3的混合物，都可與鹽酸反應(yīng)；AB段表示碳酸氫根離子與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由此分析。

【詳解】

Ⅰ．(1)實(shí)驗(yàn)室配制490mL0.3mol/L的NaOH溶液用500mL的容量瓶，需稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g；(2)在該溶液的配制過(guò)程中，用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)如果在定容時(shí)仰視，會(huì)使V偏大，溶液濃度將c=濃度偏?。?4)由分析可知，OA段消耗的鹽酸為AB消耗的鹽酸的二倍，應(yīng)為NaOH和Na2CO3的混合物，都可與鹽酸反應(yīng)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、H++=(5)由分析可知，OA段消耗的鹽酸為AB消耗的鹽酸的二倍，應(yīng)為NaOH和Na2CO3的混合物，都可與鹽酸反應(yīng)，A點(diǎn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分有NaCl、NaHCO3；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式H++=+H+=CO2↑+H2O可知，碳酸鈉消耗鹽酸的體積為100mL，則氫氧化鈉消耗的鹽酸體積也是100mL，即Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鈉離子守恒，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為：×(0.3mol/L×2L)=0.2mol，根據(jù)碳原子守恒，反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)況下0.2mol二氧化碳的體積為448mL。

【點(diǎn)睛】

分析圖中每一段的意義是難點(diǎn)，需要結(jié)合化學(xué)反應(yīng)和所用的鹽酸的量分析，利用原子守恒為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?.0500mL容量瓶、膠頭滴管偏小H++OH-=H2O、H++=NaCl、NaHCO344818、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaCl是離子化合物，Na+和Cl-形成離子鍵，其電子式為HCl是共價(jià)化合物，H和Cl形成共價(jià)鍵，其電子式為故答案為：

(2)同周期元素從左往右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，半徑最大的原子是Na，氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl，故答案為：HClO4；NaOH；Al(OH)3；Na；Cl；

(3)S是第16號(hào)元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，氣態(tài)氫化物為H2S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，化學(xué)式為H2SO4，故答案為：第三；ⅥA；H2S；H2SO4?！窘馕觥縃ClO4NaOHAl(OH)3NaCl第三VIAH2SH2SO419、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中化合價(jià)升降判斷氧化劑；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；②根據(jù)方程式可計(jì)算得失電子的數(shù)目進(jìn)一步計(jì)算；

(2)A2+和B3－的電子層結(jié)構(gòu)相同；又A的核電荷數(shù)為n，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)n-2=x+3進(jìn)行計(jì)算；

(3)根據(jù)1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl找到不同的原子核元素；

(4)將硅酸鹽攜程鹽氧化物的形式；金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，水寫在最后面。

【詳解】

(1)根據(jù)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知Mn從+7價(jià)降到+2價(jià)，化合價(jià)降低得電子，氧化劑是KMnO4，Cl從-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高失電子，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2；②15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol，2molKMnO4發(fā)生反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移10mol，那么0.1mol電子轉(zhuǎn)移0.5mol，生成Cl20.25mol，體積為

(2)A2+和B3－的電子層結(jié)構(gòu)相同；又A的核電荷數(shù)為n，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，則有n-2=x+3，解得x=n-5；

(3)根據(jù)1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl可知，存在1H、2H兩種氫原子，16O、17O、18O三種氧原子，35Cl、37Cl兩種氯原子；因而共7種原子，3種元素。

(4)將硅酸鹽攜程鹽氧化物的形式，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，水寫在最后面，氧化物的形式為K2O?2Al2O3?6SiO2?H2O。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)在于硅酸鹽鹽氧化物的書寫，要注意根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的順序?qū)懗鼋饘傺趸?，再寫非金屬氧化物，最后寫出水?！窘馕觥縆MnO4Cl2MnCl20.5mol5.6L0.5moln-573K2O?2Al2O3?6SiO2?H2O20、略

【分析】【詳解】

⑴設(shè)一份中Na2O2、Na2O物質(zhì)的量依次為xmol；ymol

==解得a=28x，c=11.2x

=解得b=44y

a+b=10.0即28x+44y=10.0

再根據(jù)鈉守恒關(guān)系得出(2x+2y)mol×58.5g?mol-1=35.1g

解得x=0.2；y=0.1

則氣體A在標(biāo)況下的體積為11.2×0.2L=2.24L；故答案為2.24L；

⑵根據(jù)分析得出固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是1:2，故答案為1:2?！窘馕觥?.241:221、略

【分析】【分析】

【詳解】

①M(fèi)gCl2只存在離子鍵，②Na2O2中存在離子鍵和O-O非極性鍵，③CS2中只含有C、S之間的極性共價(jià)鍵，④NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，⑤H2含有H-H非極性共價(jià)鍵，所以只存在極性鍵的是③，只存在非極性鍵的是⑤，只存在離子鍵的是①，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是②，故答案為：③，⑤，①，④，②?！窘馕觥竣邰茛佗堍?2、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以判斷A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F(xiàn)是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）C是Mg元素；元素符號(hào)是Mg；答案為Mg。

（2）A是Na元素，F(xiàn)是O元素，F(xiàn)的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E是C元素，碳的下一周期同族元素為Si，最高價(jià)氧化物為SiO2，高溫條件下C與SiO2發(fā)生反應(yīng)，生成Si和CO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO；答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2C+SiO2Si+2CO。

（3）由同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱可判斷，上述元素中，Cl的非金屬最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，HClO4的酸性最強(qiáng)；答案為HClO4。

（4）表中能形成的兩性氫氧化物的元素為Al元素，氫氧化物為Al(OH)3，A是Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】Mg2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C+SiO2Si+2COHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O四、判斷題(共2題，共16分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

過(guò)氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧離子構(gòu)成，過(guò)氧離子中兩個(gè)氧原子間共用一對(duì)電子，其電子式為：錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。CH4的相對(duì)分子質(zhì)量是16，則CH4的摩爾質(zhì)量為：16g/mol；

(2)8gCH4的物質(zhì)的量為n==0.5mol，其中含有的分子數(shù)N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023個(gè)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

(3)根據(jù)m=n·M可知：所含物質(zhì)的量相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，故m(CH4):m(NH3)=16:17?！窘馕觥?6g/mol163.01×102311.2L16:1726、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)可知，該氣體的物質(zhì)的量為

(2)1個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，則2mol含有的原子總數(shù)為2mol×4×NA=8NA；

(3)該氣體的物質(zhì)的量為2mol；則標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，溶液的質(zhì)量為34g+1000g/L×1L=1034g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)根據(jù)公式n=cV可知，溶液的物質(zhì)的量濃度為【解析】28NA44.83.3%27、略

【分析】【分析】

(1)金屬完全反應(yīng)，假設(shè)質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量之比；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；

(2)金屬完全反應(yīng)，假設(shè)金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=n·M可知?dú)錃赓|(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比；

(3)相同條件下生成氫氣體積相等，則氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算金屬的物質(zhì)的量，再結(jié)合m=n·M計(jì)算質(zhì)量之比。

【詳解】

(1)Na、Mg、Al分別于足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)方程式是：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；Mg+2HCl=MaCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。根據(jù)方程式可知若金屬完全反應(yīng)，假設(shè)質(zhì)量為1g，則Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為生成氫氣物質(zhì)的量之比為××1：×=即相同條件下生成氫氣體積之比為：

(2)金屬完全反應(yīng)，假設(shè)金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol×1mol×1：1mol×=1：2：3；即生成氫氣質(zhì)量之比為1：2：3；

(3)相同條件下生成氫氣體積相等，則氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，需要Na的物質(zhì)的量=2mol，Mg的物質(zhì)的量=1mol，Al的物質(zhì)的量=mol，故需要Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比=2mol：1mol：mol=6：3：2；Na；Mg、Al的質(zhì)量之比=6mol×23g/mol：3mol×24g/mol：2mol×27g/mol=23：12：9。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，注意利用化學(xué)方程式尋找轉(zhuǎn)換關(guān)系是求解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?：2：323：12：96：3：2六、推斷題(共2題，共18分)28