2024年新世紀(jì)版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新世紀(jì)版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于VA族元素（用R代表）的下列敘述正確的是A.最高化合價(jià)是+5價(jià)B.氫化物的通式為RH5C.非金屬性由上到下遞增D.其含氧酸均為一元強(qiáng)酸2、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H＋C.用食醋浸泡暖瓶內(nèi)膽除水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO3、明代科學(xué)家方以智在《物理小識(shí)·金石類》中指出：“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，這里“硇水”指（）A.氨水B.硫酸C.硝酸D.石灰水4、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A.用小蘇打治療胃酸(HC1)過多：CO+2H+=CO2↑+H2OB.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2＋=Cu+2Na＋C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5、下列說法不正確的是A.分子篩常用于分離、提純氣體混合物，但不能用于液體混合物分離B.可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，還可用作白色顏料C.光照下，在空氣中與碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，可產(chǎn)生光化學(xué)煙霧D.鐵的化合物應(yīng)用廣泛，常用作凈水劑6、下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是。

①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液。

③300mL5mol/LKCl溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液A.③①④②B.④①②③C.③②①④D.②③①④7、相同條件下，10mLA2氣體與20mLB2氣體恰好完全反應(yīng)，生成20mLC氣體，則C的化學(xué)式應(yīng)為A.AB2B.A2B3C.AB3D.A3B28、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D.NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.足量Cl2分別與含有0.1molFeI2的溶液、含0.1molNa2SO3的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB.1molAl分別與足量NaOH溶液、足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)均為1.5NA個(gè)C.22.4LCH4與22.4LCH2=CH2混合得到的氣體中含H原子數(shù)為8NAD.1mol2H37Cl比1mol3H37Cl少NA個(gè)質(zhì)子評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、62g白磷中含有2NA個(gè)原子___11、補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線。

物質(zhì)用途。

A．過氧化鈉a．做紅色顏料。

B．食鹽b．做調(diào)味品。

C．氧化鐵c．用于烘焙糕點(diǎn)。

D．碳酸氫鈉d．用于供氧劑。

D→c，A→_______，B→_______，C→________。12、在氧化還原反應(yīng)中；氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的。

Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3；KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生。

（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：________________________________；

反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________。

（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里；加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為。

_____________________________；Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________（用離子符號(hào)表示）。13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程；請(qǐng)回答：

（1）在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名稱為__。

（2）將上述呈堿性的溶液與FeCl3溶液混合，可制得一種新型綠色消毒劑——高鐵酸鈉（Na2FeO4），反應(yīng)如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O則該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__(填離子符號(hào))，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA時(shí)，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為__。

（3）證實(shí)最終所得溶液中含有Na+的操作是：進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈現(xiàn)__色。14、I.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)；①食鹽晶體：②乙醇：③Cu；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態(tài)氯化氫；⑧CO2

(1)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_____(填序號(hào)；下同)，可以導(dǎo)電的是_______。

(2)寫出④溶于水時(shí)的電離方程式________。

II.已知如下反應(yīng)，回答下列問題：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(1)用雙線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的的方向和數(shù)目：_________

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____；氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。

(3)當(dāng)反應(yīng)消耗3molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______。15、關(guān)于物質(zhì)①K2O；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH。

請(qǐng)回答下列問題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物___；僅含極性共價(jià)鍵的化合物___；僅含離子鍵的化合物___；含有非極性鍵的離子化合物___；含有極性鍵的離子化合物___（填數(shù)字符號(hào)）。16、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①FeBr2溶液②Al③氫氧化鐵膠體④CO2⑤氯水⑥鐵粉⑦NaHSO4

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。(填序號(hào))

（2）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的②，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2，寫出②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________，加入鋁粉的質(zhì)量為___________

（3）在①中加入等物質(zhì)的量的⑤的離子方程式為___________

（4）往③緩慢滴加稀硫酸至過量的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。17、鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O；首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH；見下表：

。

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

請(qǐng)回答下列問題：

(1)加入氧化劑的目的是______。

(2)最適合作氧化劑X的是___。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

(3)加入的物質(zhì)Y是_____。

(4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿則不能達(dá)到目的；試解釋原因____。

(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?該如何操作?_____。18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液時(shí)生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀全部消失.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：一定不存在的物質(zhì)是________________________________；一定存在的物質(zhì)是__________；可能存在_____________。(寫化學(xué)式)如想對(duì)上述固體粉末中可能存在的物質(zhì)做進(jìn)一步檢驗(yàn)，所選用的試劑是：____________________________________有關(guān)的離子方程式______________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤23、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤25、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)27、鈉；鐵及他們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹；從而起到保護(hù)作用。

①KClO4可處理產(chǎn)生的Na，其中氯元素的化合價(jià)是_______。

②NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式為_______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，制得的分散系為_______(填“溶液”、“膠體”或“濁液”)，關(guān)于此分散系說法中，不正確的是_______(填字母)

A.分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9m~1×10-7mB.是一種透明的純凈物。

C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.可以透過濾紙28、錳在工業(yè)中有著重要的作用；也是人體所需的微量元素之一，回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中位于______區(qū)。

(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進(jìn)土壤，可以增產(chǎn)。MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的是_________。

(5)一種正一價(jià)錳的配合物的化學(xué)式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數(shù)為6，則配位體為________。

(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C在晶體中的堆積方式為______堆積(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則兩個(gè)最近的Mn之間的距離為_______pm。

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共12分)29、我市有豐富的石灰石資源；為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗稀鹽酸25g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。

(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L；則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為___g。

(2)計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。30、一定量的氫氣在氯氣中充分燃燒；所得混合物用200mL2.00mo/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。

（1）求所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量_____。

（2）求原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比_____。31、將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng)，所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200mol/L，經(jīng)檢測(cè)M點(diǎn)時(shí)溶液中無Cu2+；

求：

（1）c(CuCl2)=______mol·L－1。

（2）鐵粉的質(zhì)量_______g。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，VA族元素最高正價(jià)為+5價(jià)，氫化物通式為RH3；磷酸為為三元中強(qiáng)酸。答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；A錯(cuò)誤；

B．明礬，KAl(SO4)2·12H2O，在水溶液中能夠電離出Al3＋，Al3＋水解得到Al(OH)3膠體，離子方程式為Al3＋+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H＋；B正確；

C．醋酸是弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C錯(cuò)誤；

D．NaOH少量，完全反應(yīng)，可認(rèn)為OH－的物質(zhì)的量為1mol，離子方程式為OH－＋Ca2＋＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O；D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，說明“硇水”能溶解單質(zhì)銀，硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸這四種酸中只有硝酸能與Ag反應(yīng)，故答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HCl)過多，正確的離子方程式應(yīng)為：+H+=CO2↑+H2O；A錯(cuò)誤；

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)是Na先與溶液中的H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；B錯(cuò)誤；

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋C錯(cuò)誤；

D．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子篩中有許多籠狀空穴和通道；如鋁硅酸鹽形成的分子篩，可用于分離；提純氣體或液體混合物，A錯(cuò)誤；

B．不溶于水；不容于酸；不易被X射線所穿透，故可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，還可用作白色顏料，B正確；

C．光照下，能把空氣中氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?；臭氧與碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用；可產(chǎn)生有毒的光化學(xué)煙霧，C正確；

D．常用作凈水劑；因?yàn)槟苻D(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F膠體，能吸附水中固體懸浮物并使之沉降，D正確；

答案選A。6、A【分析】【分析】

給定濃度的溶液；溶液中的離子濃度與溶液的體積無關(guān)。

【詳解】

①200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；

③300mL5mol/LKCl溶液中c(Cl-)=5mol/L；

④250mL1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；

綜上所述，c(Cl-)由大到小的順序?yàn)棰邰佗堍冢鸢笧锳。7、A【分析】【分析】

【詳解】

相同條件下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)方程式中，參加反應(yīng)的各氣體的體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以A2、B2、C的計(jì)量數(shù)之比=10mL∶20mL∶20mL=1∶2∶2，其方程式為A2+2B2=2C，根據(jù)原子守恒得C的化學(xué)式為AB2，故選A。8、D【分析】【詳解】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH；A錯(cuò)誤；

B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；B錯(cuò)誤；

C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑；C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，OH-的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1molFeI2中含0.1molFe2+、0.2molI-，由于Cl2足量，故Fe2+、I-均被氧化，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，I-被氧化為I2，則轉(zhuǎn)移電子=n(Fe2+)+n(I-)=0.3mol；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)得失電子守恒，得3n(Al)=2n(H2)，即n(H2)=1.5n(Al)，由于兩種情況下Al都完全反應(yīng)，故生成的H2相等均為1.5mol；B正確；

C．由于未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況；故22.4L不一定為1mol，C錯(cuò)誤；

D．同位素2H與3H質(zhì)子數(shù)相同；均為1，中子數(shù)相差1個(gè)，故兩種分子質(zhì)子數(shù)相等，D錯(cuò)誤；

故答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

白磷分子式為P4.，其物質(zhì)的量為mol=0.5mol，含有的原子數(shù)為2NA，故判據(jù)正確?！窘馕觥繉?duì)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化鈉能和水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；故可做供氧劑，所以對(duì)應(yīng)的是A→d;

B．食鹽是生活中常用的調(diào)味品，故B→b；

C．氧化鐵是紅棕色的，常用作紅色顏料，故C→a；【解析】dba12、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)進(jìn)行解答。根據(jù)化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑判斷。

【詳解】

（1）Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，說明氧化亞銅在反應(yīng)中做還原劑，要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，其中硫酸鐵中的三價(jià)鐵離子具有氧化性，化合價(jià)升高元素Cu所在的反應(yīng)物Cu2O是還原劑，化合價(jià)降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe3+是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1，

故答案為2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；2：1；

（2）高錳酸鉀中的高錳酸根具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化，其離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O得出氧化性：MnO4-＞Fe3+，

故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+?！窘馕觥竣?2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O②.2：1③.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O④.MnO4-＞Fe3+＞Cu2+13、略

【分析】【分析】

(1)氯氣通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；次氯酸鈉具有氧化性；可作漂白劑；

(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O反應(yīng)中氯的化合價(jià)降低；得電子，被還原，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化分析計(jì)算氧化劑的物質(zhì)的量；

(3)鈉元素在火焰上灼燒時(shí)的顏色為黃色。

【詳解】

(1)氯氣通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；次氯酸鈉具有氧化性；可作漂白劑，所得溶液其有效成分的名稱為次氯酸鈉；

(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O反應(yīng)中氯的化合價(jià)降低，得電子，被還原，ClO-作氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl-為還原產(chǎn)物，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e3+作還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物FeO42-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)氯元素有+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，3molClO-參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA，即0.3mol時(shí)消耗氧化劑的物質(zhì)的量==0.15mol；

(3)鈉元素在火焰上灼燒時(shí)的顏色為黃色，證實(shí)最終所得溶液中含有Na+的操作是：進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈現(xiàn)黃色?！窘馕觥竣?Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.次氯酸鈉③.FeO42-④.0.15mol⑤.黃色14、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?，②乙醇⑧CO2是化合物，乙醇和二氧化碳分子不導(dǎo)電，二這溶于水自身不能電離，故均為非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)，必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬③銅中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電，⑤KNO3溶液⑥熔融的氫氧化鈉中有能自由移動(dòng)的正負(fù)離子；能導(dǎo)電；

故答案為：②⑧；③⑤⑥；

(2)④NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)溶于水完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：故答案為：

II.由反應(yīng)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，碘單質(zhì)在反應(yīng)中部分化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化成NaIO3，碘單質(zhì)做還原劑，NaIO3為氧化產(chǎn)物；部分碘單質(zhì)化合價(jià)降低為NaI，碘單質(zhì)做氧化劑，NaI為還原產(chǎn)物，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1；電子轉(zhuǎn)移過程的雙線橋表示為：由反應(yīng)可知，6molNaOH反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，則3molNaOH反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2.5mol電子，即2.5NA；

故答案為：5:1；NaIO3；2.5NA；【解析】②⑧③⑤⑥5:1NaIO32.5NA15、略

【分析】【分析】

含有離子鍵的化合物是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。

【詳解】

①K2O是離子化合物；只含有離子鍵；

②CO2是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵；

③NH4Cl是離子化合物；既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵；

④H2O2是共價(jià)化合物；既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵；

⑤Na2O2是離子化合物；既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵；

⑥NaOH是離子化合物；既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵；

僅含極性鍵和非極性鍵的化合物④；僅含極性共價(jià)鍵的化合物②；僅含離子鍵的化合物①；含有非極性鍵的離子化合物⑤；含有極性鍵的離子化合物③⑥。

【點(diǎn)睛】

由同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，在理解概念的基礎(chǔ)上，需要正確判斷物質(zhì)的鍵連方式或正確判斷化合物的電子式。【解析】④②①⑤③⑥16、略

【分析】(1)

①FeBr2溶液，屬混合物；②Al，是單質(zhì)；③氫氧化鐵膠體，是分散系；④CO2本身不電離，溶于水后能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤氯水，屬混合物；⑥鐵粉，是單質(zhì)；⑦NaHSO4是化合物；溶于水后能電離出離子導(dǎo)電，是電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)

Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；根據(jù)和由V(甲)∶V(乙)=1∶2和HCl和NaOH均是0.3mol，推斷需要Al的物質(zhì)的量0.2mol，質(zhì)量為5.4g。

(3)

FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的氯水，由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，先被Cl2氧化，剩余的Cl2氧化Br-，離子方程式為2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-。

(4)

往氫氧化鐵膠體緩慢滴加稀硫酸至過量，電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，后稀硫酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，生成可溶性硫酸鐵，沉淀慢慢溶解，溶液呈棕黃色?！窘馕觥?1)⑦

(2)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑5.4g

(3)2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀慢慢溶解，溶液呈棕黃色2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O17、略

【分析】【分析】

氯化亞鐵和氯化銅的混合液中；加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體。

【詳解】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離；

(2)K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；雙氧水是綠色氧化劑，得到的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)離子，故合理選項(xiàng)是C；

(3)中和溶液的酸性，調(diào)節(jié)pH，將Fe3+沉淀，而Cu2+不沉淀，可以加入CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3]；

(4)鐵離子和銅離子都能和堿之間反應(yīng)得到沉淀，若不用物質(zhì)Y，而是直接用堿，F(xiàn)e3+形成沉淀的同時(shí)，Cu2+也形成了沉淀，就不能達(dá)到分離Fe3+和Cu2+目的；

(5)CuCl2是揮發(fā)性的強(qiáng)酸HCl與弱堿Cu(OH)2生成的鹽，銅離子水解使溶液顯酸性，加熱蒸干氯化銅溶液，水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā)逸出，最后得到的固體是氫氧化銅，因此不能直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得CuCl2·2H2O晶體；為防止Cu2+水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體。

【點(diǎn)睛】

分離提純物質(zhì)時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，要結(jié)合溶液pH對(duì)離子沉淀的影響分析判斷?！窘馕觥繉e2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離CCuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3]加堿使Fe3+沉淀的同時(shí)也能使Cu2+沉淀應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶18、略

【分析】【分析】

①溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中沒有帶顏色的物質(zhì)、不能生成氣體的物質(zhì)、不溶于水的物質(zhì)；

②滴加過量的BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；

【詳解】

：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；②滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時(shí)沉淀消失，說明是碳酸鋇，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3；可能存在的物質(zhì)是NaCl。

氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗(yàn)氯離子來確定，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗(yàn)，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。

故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；Na2CO3；NaCl；硝酸銀溶液；Ag++Cl-=AgCl↓?！窘馕觥竣?CaCO3、Na2SO4、CuSO4②.Na2CO3③.NaCl④.硝酸銀溶液⑤.Ag++Cl-=AgCl↓三、判斷題(共8題，共16分)19、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。24、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯(cuò)誤的。25、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)27、略

【分析】【詳解】

（1）①KClO4中；K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，故Cl為+7價(jià)；

②NaHCO3吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，生成碳酸鈉、二氧化碳、水，故反應(yīng)的方程式為：

（2）①FeCl3溶液中鐵離子可氧化銅單質(zhì)，鐵離子被還原為亞鐵離子，故反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

②FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成氫氧化鐵膠體，至液體呈紅褐色時(shí)，得到氫氧化鐵膠體，故分散系為：膠體；膠體分散系的膠粒的直徑在1×10-9m~1×10-7m；故A正確；

膠體分散系為混合物；故B錯(cuò)誤；

膠粒的直徑在1×10-9m~1×10-7m；故可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；

膠粒的直徑在1×10-9m~1×10-7m；可通過濾紙，無法通過半透膜，故D正確；

故選B?！窘馕觥?1)+7

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+膠體B28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的關(guān)系判斷Mn所在位置；

(2)原子核外電子處于其軌道的全充滿；半充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)分析；

(3)根據(jù)化合物的類型及原子結(jié)合方式判斷化學(xué)鍵的類型；

(4)根據(jù)離子鍵的強(qiáng)弱判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低；

(5)中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合；

(6)根據(jù)晶體的基本結(jié)構(gòu)判斷晶胞類型；根據(jù)晶胞中微粒的相對(duì)位置；結(jié)合其密度計(jì)算最近的兩個(gè)Mn原子的距離。

【詳解】

(1)Mn元素是25號(hào)元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去電子變?yōu)镸n3+，由于Mn2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d5，處于3d5半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，由于Fe2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d6，當(dāng)其再失去1個(gè)電子時(shí)，會(huì)變?yōu)?s22s22p63s23p63d5的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第三電離能比較小，因此第三電離能：I3(Mn)＞I3(Fe)；

(3)MnSO4是由Mn2+與之間通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在中存在S、O共價(jià)雙鍵，其中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，故MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外；還存在離子鍵和π鍵；

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，離子之間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵越強(qiáng)，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于陰離子離子半徑：F-＜Cl-，陽離子都是Mn2+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，則離子鍵：MnF2＞MnCl2，故其中熔點(diǎn)較高的是MnF2；

(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合，故配位體為CO和

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶體中