2025年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D.5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的排序中正確的是A.沸點：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B.提供質(zhì)子能力：CH3COOH＞CH3CH2OH＞H2OC.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI3、如圖是制備Fe(OH)3膠體的示意圖；下列關(guān)于制備過程的敘述正確的是。

A.將FeCl3稀溶液滴入溫水中即可B.將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中C.將飽和FeCl3溶液滴入加熱沸騰的水中D.將濃氨水滴入沸騰的飽和FeCl3溶液中4、下列說法正確的是A.SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性C.SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強5、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)目為2NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L6、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+。M2O7n-中n是A.2B.1C.4D.37、據(jù)國外有關(guān)資料報道，在“獨居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的()A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族C.第七周期ⅦA族D.第八周期ⅥA族評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、下圖為元素周期表的一部分；該部分中8種元素的位置如圖所示，試回答下列問題：

(1)②⑤⑦元素中，離子半徑由大到小是_____(填離子符號)。

(2)②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是_______(填化學(xué)式)。

(3)元素⑦的簡單氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)元素②和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。9、回答下列問題：

(1)侯氏制堿法制得的“堿”的化學(xué)式：__________。

(2)寫出碳酸氫鈉在水中的電離方程式：__________。

(3)寫出除去固體中混有的雜質(zhì)的化學(xué)方程式：__________。

(4)請將方程式補充完整：__________10、寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式。

（1）硫酸：______

（2）氫氧化鈉：______

（3）碳酸鈉：_______

（4）硫酸氫鈉：_______

（5）碳酸氫鈉：_______11、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①H2、②鋁、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦紅褐色的氫氧化鐵液體、⑧純堿、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3。

(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號)：

。分類標(biāo)準(zhǔn)。

金屬單質(zhì)。

氧化物。

溶液。

膠體。

電解質(zhì)。

屬于該類的物質(zhì)。

______

______

____

_____

_____

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣=H2O；該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(3)⑩在水中的電離方程式為___________；12、某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀；次氯酸鈉和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗Ⅰ．制取氯酸鉀；次氯酸鈉和氯水。

(1)寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式___________。

(2)制取實驗結(jié)束后，取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___________、___________。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實驗裝置中還需要改進的是___________。

(3)裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進行，其原因是___________。

(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)開__________色。

實驗Ⅱ．尾氣處理。

實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

(5)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：只存在SO假設(shè)2：即不存在SO也不存在ClO-；假設(shè)3：___________。

②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請完成下列表格，寫出相應(yīng)的實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH溶液、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色；則假設(shè)1成立。

(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：___________(1)若___________；則假設(shè)3成立。

(2)若___________，結(jié)合步驟2中的(2)，則假設(shè)2成立13、表是周期表中的一部分；數(shù)字①~⑧代表八種常見元素在周期表中的位置。

。

②

③

①

④

④

⑤

⑥

⑦

⑧

請回答下列問題：

(1)上述元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號)。寫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。寫出元素③在周期表中位置_______。

(2)非金屬性強弱順序：⑤_______⑧(填“<”，“>”或“=”)，驗證該結(jié)論的方法為_______(用離子方程式表示)。

(3)①、④、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序為_______(用化學(xué)式表示)。

(4)②、③、④元素原子半徑由大到小的順序為_______。(用元素符號表示)

(5)關(guān)于元素周期表、周期律，以下說法正確的是_______。

A.在金屬和非金屬分界處可以找到半導(dǎo)體材料。

B.在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫；耐腐蝕合金的元素。

C.通常農(nóng)藥所含有的元素位于元素周期表左下方區(qū)域。

D.稀有氣體原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(6)②的常見單質(zhì)的電子式_______；用電子式表示⑦和⑧形成化合物的過程_______。14、銅是生命必要的元素；也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0；+1、+2。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅〕，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。

(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：________________________。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃，________________________________。15、最近；德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題：

(1)銣位于元素周期表的第________周期________族。

(2)關(guān)于銣的下列說法中不正確的是________(填數(shù)字序號)。

①與水反應(yīng)比鈉更劇烈②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳

③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2

④它是極強的還原劑⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱。

(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g；與足量水反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號)。

(4)銣久置于空氣中；最終變成產(chǎn)物是_____________。

A、Rb2OB、Rb2O2C、Rb2CO3D、RbHCO3評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤17、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤18、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤19、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤20、MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H+濃度小。(_______)A.正確B.錯誤21、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤22、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知物質(zhì)A；B、C、D、E、F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)試根據(jù)上述變化寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A_______，B_________，D________，E________

(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+D→NaCl：__________

E+F→NaCl：___________

(3)若把A投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，燒杯中的現(xiàn)象是______；燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______

(4)工業(yè)上常用B和C反應(yīng)制取“84”消毒液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______24、有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中的一種或幾種；取該溶液進行如下實驗：

①用pH試紙檢驗；發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性。

②取部分溶液；逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐漸從酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成。

③將②得到的堿性溶液加熱；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答下列問題：

（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。

（2）寫出實驗③中的離子方程式：___________________________________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

【詳解】

A．Fe3+是氧化劑，Cu2+是氧化產(chǎn)物；符合氧化還原規(guī)律，不符題意；

B．是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物；符合氧化還原規(guī)律，不符題意；

C．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物；符合氧化還原規(guī)律，不符題意；

D．是氧化劑，PbO2是氧化產(chǎn)物；但不符合題目所給氧化性規(guī)律，事實上反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；

綜上，本題選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，沸點：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4；故A錯誤；

B．酸性越強，提供質(zhì)子的能力越強，CH3CH2OH是非電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，提供質(zhì)子能力：CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH；故B錯誤；

C．Na的密度大于K，密度：Li＜K＜Na＜Rb＜Cs；故C錯誤；

D．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，元素的氫化物穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將FeCl3稀溶液滴入溫水中，由于水解程度小，不能制備Fe(OH)3膠體；故A錯誤；

B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；故B錯誤；

C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色液體即可，是實驗室制備膠體的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；故C正確；

D．將濃氨水滴入沸騰的飽和FeCl3溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3故D錯誤；

答案為C。4、C【分析】【詳解】

A.SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，加入氨水后得到BaSO3沉淀；A錯誤；

B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性；B錯誤；

C.SO2通入紫色石蕊試液中；溶液變紅色，C正確；

D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中；兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D錯誤；

故答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)目為NA；A錯誤；

B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，反應(yīng)中1molMg失去2mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=0.2NA；B錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為=0.1NA；C正確；

D．由于無法知道2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液的體積；故無法計算所得溶液的濃度，D錯誤；

故答案為：C。6、A【分析】【詳解】

離子方程式前后遵循電荷守恒，所以-1+2×(+3)=-n+(-1)+(+8)，解得n=2，根據(jù)化合價規(guī)則，M2O72－中氧元素化合價為-2價；所以M元素的化合價為+6價。本題答案選A。

【點睛】

此題也可以利用氧化還原得失電子守恒，ClO3－中Cl的化合價從＋5降低到－1，共降低6價?；蟽r也要升高6價，有2個M，則其化合價從+3，升高到+6，則M2O7n-中M的化合價為+6，-n=6×2＋(－2)×7，n=2。7、B【分析】【詳解】

第七周期若排滿；118號元素應(yīng)為0族元素，則116號元素位于從0族開始向左數(shù)第三縱行，故應(yīng)為第七周期ⅥA族元素，故選B。

【點睛】

根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時，為零族；當(dāng)為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。當(dāng)為負(fù)數(shù)時其主族序數(shù)為8+差值．所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H；②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，②⑤⑦元素中，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+，故答案為：O2-＞Na+＞Al3+；

(2)金屬性越強，最高價氧化物的堿性越強，金屬性K＞Na＞Mg，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；故答案為：KOH；

(3)元素⑦的簡單氫化物為H2O，元素⑧的單質(zhì)為氯氣，二者反應(yīng)生成的鹽酸為強酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

(4)元素②和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O?！窘馕觥縊2-＞Na+＞Al3+KOHCl2+H2O=H++Cl-+HClONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

侯氏制堿法的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，制得的‘堿’是純堿Na2CO3；

(2)

碳酸氫鈉在水中的電離方程式：

(3)

Na2CO3較穩(wěn)定，NaHCO3受熱易分解，可用加熱法來除雜，反應(yīng)方程式為：

(4)

KIO3中I化合價是+5，降低至0價，KI中I化合價是-1，升高至0價，根據(jù)升降相等，KIO3前系數(shù)配1，KI前配5，I2前配3，結(jié)合原子守恒配平其他原子，得到化學(xué)方程式為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)10、略

【分析】【分析】

(1)

H2SO4為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO答案為：H2SO4=2H++SO

(2)

NaOH為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH-；答案為：NaOH=Na++OH-；

(3)

Na2CO3為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO答案為：Na2CO3=2Na++CO

(4)

NaHSO4為強酸酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO答案為：NaHSO4=Na++H++SO

(5)

碳酸氫鈉為弱酸酸式鹽，可完全電離，但是弱酸酸式酸根不能電離，電離方程式為：答案為：【解析】(1)H2SO4=2H++SO

(2)NaOH=Na++OH-

(3)Na2CO3=2Na++CO

(4)NaHSO4=Na++H++SO

(5)11、略

【分析】【詳解】

(1)僅有金屬元素組成的純凈物是金屬單質(zhì)；在上述10種物質(zhì)中，只有鋁屬于金屬單質(zhì)，故合理選項是②；

有氧和另外一種元素組成的純凈物屬于氧化物。在上述物質(zhì)中，CaO、CO2兩種物質(zhì)中只含有兩種元素；其中一種是氧元素，屬于氧化物，故合理選項是③④；

溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，在上述物質(zhì)中，稀硝酸中溶質(zhì)為HNO3，溶劑為H2O；屬于溶液，故合理選項是⑨；

膠體是分散質(zhì)微粒介于1-100nm的分散系；在上述物質(zhì)中，紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體，故合理選項是⑦；

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮谏鲜鑫镔|(zhì)中，CaO、H2SO4、Ba(OH)2、純堿、Al2(SO4)3都是化合物；能夠在一定條件下發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故合理選項是③⑤⑥⑧⑩；

(2)離子反應(yīng)H++OH-=H2O表示強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水的反應(yīng)，在上述10種物質(zhì)中，⑥Ba(OH)2與⑨稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ba(NO3)2、H2O，反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，其離子方程式可表示為H++OH﹣=H2O；

(3)⑩Al2(SO4)3是鹽，在溶液中電離產(chǎn)生Al3+、電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3【解析】②③④⑨⑦③⑤⑥⑧⑩Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OAl2(SO4)3=2Al3++312、略

【分析】【分析】

（1）

實驗室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）

過濾、洗滌操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、漏斗。由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，所以為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，需要除去氯化氫，則在實驗裝置中還需要改進的是A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置。

（3）

由于溫度升高會生成氯酸鈉，所以裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進行。

（4）

氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，而氯氣的溶解度較小，則裝置D中的實驗現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；最后又變?yōu)辄S綠色。

（5）

①根據(jù)假設(shè)1和2可知假設(shè)3應(yīng)該是只存在ClO-；②亞硫酸根具有氧化性，利用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。次氯酸具有強氧化性，則可以用淀粉碘化鉀溶液檢驗，則步驟3應(yīng)該是向B試管中滴加淀粉KI溶液，若溶液變藍，則假設(shè)3成立；若溶液不變藍，結(jié)合步驟2中的（2）則假設(shè)2成立?！窘馕觥?1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)漏斗玻璃棒在裝置A；B之間添加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置。

(3)溫度高會生成氯酸鈉。

(4)黃綠(或黃)

(5)只存在ClO-向B試管中滴加淀粉KI溶液溶液變藍色溶液不變藍色13、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的相對位置可知①~⑧號元素分別為：Na、N、O、Al、Cl、Ar、K、Br。

【詳解】

(1)Ar為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；⑦為鉀元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為③為O元素；位于第二周期第VIA族；

(2)同主族元素自上而下非金屬減弱，所以非金屬性非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，所以用Cl2+2Br-=2Cl-+Br2來驗證；

(3)金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性也強，金屬性：所以①、④、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序為

(4)電子層數(shù)越大原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以②、③、④元素原子半徑由大到小的順序為

(5)A．在周期表中金屬與非金屬的分界處的元素既有金屬性又有非金屬性；則在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故A正確；

B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫；耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素)大多屬于過渡元素；故B正確；

C．用來制造一些農(nóng)藥的元素有F；Cl、S、P等；位于元素周期表的右上角，故C錯誤；

D．He為稀有氣體元素；但最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

綜上所述答案為AB；

(6)②為N元素，其單質(zhì)為N2，兩個N原子共用三對電子，電子式為⑦為K元素，⑧為Br元素，二者形成離子化合物KBr，電子式表示KBr的形成過程為：→【解析】Ar第二周期第VIA族>Cl2+2Br-=2Cl2+Br-KOH>NaOH>Al(OH)3Al>N>OAB→K+14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)曾青（CuSO4）得鐵則化為銅，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)金屬生銹的條件：和空氣以及水接觸；要保護金屬銅,可以將金屬銅放在干燥空氣中保存；

(3)銅的熔點是1083℃，鐵的熔點是1535℃，說明銅的熔點比鐵的熔點低，便于鑄造；貨幣流通的次數(shù)比較多，所以要防止生銹，銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，不易被腐蝕?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu干燥空氣中保存銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型15、略

【分析】【分析】

（1）由原子核外的電子排布規(guī)律判斷；（2）Rb的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與Na相似；（3）根據(jù)反應(yīng)2R+2H2O=2ROH+H2↑可知，生成0.1molH2；結(jié)合平均摩爾質(zhì)量M計算；(4)根據(jù)鈉及鈉的化合物的性質(zhì)進行分析。

【詳解】

（1）由原子核外的電子排布規(guī)律可推知37Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Rb應(yīng)位于第五周期第ⅠA族；

（2）Rb的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與Na相似，且更活潑，對應(yīng)的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性質(zhì)分別與Na2O、Na2O2、NaOH相似，則①金屬性Rb＞Na，所以與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故正確；②氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，則它的氧化物在空氣中易吸收CO2和水，故正確；③過氧化鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2，故正確；④金屬性Rb＞Na，它是極強的還原劑，故正確；⑤金屬性Rb＞Na，RbOH的堿性比同濃度的NaOH強；故錯誤；所以選⑤；

（3）從堿金屬與水反應(yīng)通式2R+2H2O=2ROH+H2↑可知，生成0.1molH2，堿金屬的物質(zhì)的量為0.2mol，所以平均摩爾質(zhì)量M==25g/mol，而M(Rb)＞25g/mol；則另一堿金屬的M必小于25g/mol，所以可能是Na或Li；

(4)銣久置于空氣中，先與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銣，氧化銣與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化銣，氫氧化銣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銣，故最終變成產(chǎn)物是Rb2CO3，答案選C?！窘馕觥课澧馎⑤Na或LiC三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確18、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。20、B【分析】【詳解】

MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H+和Cl濃度小，鹽酸的還原性弱，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個氧原子間共用一對電子，其電子式為：錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH，E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，E為Na2CO3，F(xiàn)為CaCl2；據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為Na，B為Cl2，D為FeCl3，E為Na2CO3；

(2)C和D反應(yīng)生成NaCl的化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓；E和F反應(yīng)生成NaCl的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

(3)Na的活動性非常強，將Na投入到硫酸銅溶液中，可以與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成藍色沉淀，故現(xiàn)象為：溶液中有氣泡放出，溶液由藍色變?yōu)闊o色，溶液中有沉淀生成，該過程涉及的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2NaCl；

(4)“84消毒液”的主要成分為NaCl和NaClO，可以利用NaOH與Cl2反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?！窘馕觥縉aCl2FeCl3Na2CO33NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl溶液中有氣泡放出，溶液由藍色變?yōu)闊o色，溶液中有沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O24、略

【分析】【分析】

無色溶液中一定不存在有色的Cu2+；

①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，則一定存在大量的H+，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，所以一定不存在根據(jù)溶液電中性判斷一定存在碘離子；

②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成，則一定不存在Mg2+；

③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則一定存在

而溶液中是否含有K＋、Na＋不能確定；根據(jù)以上分析進行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知，肯定存在的離子有：H＋、I－；肯定不存在的離子有：；Mg2＋、Cu2＋、不能確定是否存在的離子有：K＋、Na＋；

（2）實驗③為與OH-反應(yīng)在加熱條件下產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)，其反應(yīng)離子方程式為：

【點睛】

高中階段對于K+、Na+的檢驗，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若焰色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；若焰色反應(yīng)為紫色或透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色，則說明溶液中含有鉀元素，②可根據(jù)電荷守恒進行分析?！窘馕觥縃＋、I－Mg2＋、Cu2＋、K＋、Na＋五、推斷題(共2題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；