2024年滬科版九年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版九年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、從保護環(huán)境的角度考慮，我們應大力開發(fā)和利用下列哪種能源（）A.利用太陽能B.開采石油，利用化學能C.利用水力，修建大型發(fā)電站D.修建核電站2、下列物質不屬于溶液的是（）A.海水B.汽水C.碘酒D.冰水混合物3、下列關于rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}的說法不正確的是rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}rm{(}A.參加反應的碳與氧氣的質量比為rm{)}rm{3}B.反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變C.表示碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳D.參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為rm{4}rm{1}rm{1}4、rm{2015}年rm{6}月rm{5}日是“世界環(huán)境日”，活動主題是“可持續(xù)的生活方式”，下列行為不符合要求的是rm{(}rm{)}A.出行方式盡量采用步行、騎自行車或公交車B.減少制造垃圾、實行垃圾分類或回收C.隨手關燈和關水龍頭，節(jié)約用電用水D.為節(jié)約糧食，將霉變大米、花生等蒸煮食用5、鎂帶燃燒是化學變化的依據(jù)是（）A.燃燒時發(fā)出耀眼的白光B.燃燒前要點燃C.燃燒后生成白色固體D.燃燒時鎂條迅速變短6、分析對比如圖粒子的結構示意圖；判斷下列說法正確的是（）

A.粒子A在化學反應中易得到電子變成陰離子B.粒子A與B都是原子C.粒子A與B都不顯電性D.粒子A與B屬于不同元素的粒子7、下列說法正確的是（）A.制氧氣一定要用二氧化錳作催化劑B.物質發(fā)生緩慢氧化時一定放出熱量C.含有氧元素的化合物一定是氧化物D.煤、石油、天然氣屬于可再生能源8、下列說法正確的是（）A.所有金屬都呈銀白色B.鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹C.鐵是地殼中含量最高的金屬元素D.工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應生成鐵評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、14．（2008?威海）人類在認識和改造物質的過程中；總是用一系列的科學觀念作為指導．請你以鐵的冶煉為例，把左列中解決問題的措施與右列中對應的科學觀念用短線連接起來：

。措施科學觀念在自然界中尋找含鐵元素的礦物作為原料發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的綠色化學觀對爐氣、爐渣加以綜合利用元素守恒觀制定安全措施，對煉鐵工人進行安全生產(chǎn)教育節(jié)約能源、保護環(huán)境的科學發(fā)展觀提高鐵礦石的煤炭的利用率，減少溫室氣體排放把人的生命安全放在第一位的人本主義觀念．10、化學是在分子；原子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學．圖A為鎂原子的結構示意圖；圖B是鎂元素在元素周期表中的部分信息，據(jù)此回答下列問題．

（1）鎂元素屬于____（填“金屬”或“非金屬”）；

（2）鎂原子在化學反應中容易____電子；

（3）已知原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，則鎂元素在元素周期表中應該排在第____周期．11、某化合物的化學式是H2nRO2n+1，其式量是M，則R的相對原子質量是____．12、根據(jù)所學知識并結合如圖所示的裝置回答下列問題．

（1）圖中標有①的儀器名稱：①____．

（2）用裝置B制取一種氣體的化學方程式為____．

（3）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為____，若選擇A和C裝置制取并收集氧氣，則要對A裝置進行的改進是____，證明氧氣已收集滿的方法是____．

（4）組裝一套實驗室制取并收集二氧化碳的裝置，可選用圖中____和____（填序號）．檢驗二氧化碳的方法是____（用化學方程式表示）．13、金屬在生產(chǎn)生活中起著重要的作用．

（1）銅可以做電線，利用了金屬銅的延展性和____性．

（2）金屬的銹蝕給人類帶來巨大損害，鐵生銹是鐵與____和水等物質共同作用的結果，生活中常用的鐵制品防銹方法有____；（答一條即可）

鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，其原因是____．14、某原子的結構示意圖為該粒子的核電荷數(shù)為____，它的最外層電子數(shù)a=____，核外共有____個電子層，易____（填“得”或“失”）電子，屬于____（“金屬元素”或“非金屬元素”），該原子形成離子的結構示意圖為____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、無色無味的氣體一定是氧氣____（判斷對錯）16、在實驗室，稀釋濃硫酸時可以將水注入濃硫酸．____．（判斷對錯）17、火藥導火線能連續(xù)燃燒，其原因是導火線上含有硝酸鉀____．18、鐵是人體必需的微量元素之一．如果人體內缺少鐵元素，極有可能罹患貧血癥．____．（判斷對錯）19、用燒杯給固體；液體加熱時要墊石棉網(wǎng)．

判斷：____．改正____．20、保持氧氣化學性質的粒子是氧原子．____（判斷對錯）21、氫氣是化學性質比較活潑的氣體____．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共3題，共30分)22、實驗室有兩瓶常溫下的飽和溶液；已知它們是氫氧化鈉溶液和石灰水，為了區(qū)分并驗證它們的性質，張林和李莉同學進行了如下探究實驗．

rm{(}一rm{)}張林同學用物理方法鑒別它們rm{.}他從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并在酒精燈上加熱rm{.}他根據(jù)______現(xiàn)象；判斷甲瓶為石灰水．

rm{(}二rm{)}李莉同學用化學方法鑒別它們rm{.}她從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并向里面吹氣；也判斷出甲瓶為石灰水，看到現(xiàn)象的化學反應方程式為______．

rm{(}三rm{)}乙瓶溶液敞放在空氣中可能變質rm{.}為了探究乙瓶是否變質？以及變質后溶液中溶質的成分？兩位同學做了如下猜測和實驗．

【提出猜想】：rm{壟脵}只有rm{NaOH}rm{壟脷}只有rm{Na_{2}CO_{3}}rm{壟脹Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}rm{壟脺}

【查閱資料】：已知rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}溶液呈中性，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能使酚酞變紅．

【實驗與結論】：

rm{(1)}取少許溶液并加入鹽酸，看不到任何現(xiàn)象就可證明猜想rm{壟脵}成立．

rm{(2)}若氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質；要探究氫氧化鈉溶液是否完全變質，他們做了如下實驗．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論或方程式步驟rm{1}取少量已變質的rm{NaOH}溶液于試管中，加入過量的______溶液白色渾濁反應方程式：

______步驟rm{2}取步驟rm{1}所得的澄清溶液少許，并向清液滴入幾滴酚酞．

______猜想rm{壟脷}成立

______猜想rm{壟脹}成立猜想rm{壟脹}成立【反思與交流】：步驟rm{1}中所加溶液需過量的主要原因是______．23、某化學興趣小組的同學利用過氧化氮分解來探究影響化學反應速率的因素；他們設計如下的實驗，并記錄了相關數(shù)據(jù)：

。實驗序號過氧化氫溶液濃度rm{/%}過氧化氫溶液體積rm{/mL}二氧化錳的用量rm{/g}溫度rm{/隆忙}收集氧氣的體積rm{/mL}反應所需的時間rm{/s}rm{壟脵}rm{5}rm{2}rm{0.1}rm{20}rm{20}rm{48}rm{壟脷}rm{10}rm{2}rm{0.1}rm{20}rm{20}rm{30}rm{壟脹}rm{10}rm{2}rm{0.1}rm{40}rm{20}rm{18}rm{壟脺}rm{15}rm{2}rm{0.1}rm{60}rm{20}rm{6}rm{(1)}在上述實驗中二氧化錳起______作用．

rm{(2)}寫出該實驗涉及反應的文字表達式：______．

rm{(3)}通過實驗______對比可知；化學反應速率與過氧化氫濃度有關；從實驗______對比可知，化學反應速率與溫度有關．

rm{(4)}同學們設計了如圖rm{1}所示的裝置進行實驗；其中量筒的作用是______；在第四組實驗中，出現(xiàn)了膠塞彈飛和試劑噴出的現(xiàn)象，導致該現(xiàn)象出現(xiàn)的原因可能是______．

rm{(5)}實驗過程中同學們發(fā)現(xiàn)很難控制反應的溫度；反應進行一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明該反應______熱量．

rm{(6)}同學們通過記錄并分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，過氧化氫分解的速率先增大后減小，如圖rm{2}所示rm{.}請你幫他們解釋其原因：______rm{.}過氧化氫分解的快慢還可能受哪些因素影響呢？請你再舉出兩種因素：______；______．24、實驗桌上擺放有如圖所示的裝置；請回答下列問題：

（1）編號為①儀器的名稱為______。

（2）不經(jīng)改進B裝置不能用作氣體發(fā)生裝置，其原因是______若用D裝置收集二氧化碳，檢驗CO2是否收集滿的方法是______。

（3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的反應原理用化學方程式表示為______；用E裝置收集氧氣時，應該等______開始收集。

（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷（反應化學方程式為2CH3COONa+Ca（OH）2=2CH4↑+NaCO2+CaCO3）；若要制取并收集一瓶較純凈的甲烷，下列說法中不正確的是______

A．應該選擇A；E裝置進行組合。

B．加入藥品前應該檢查裝置氣密性；氣密性良好才能加入藥品。

C．集氣瓶瓶口有氣泡冒出時；先將導管移出水面，再熄滅酒精燈。

D．實驗后試管內附著的物質不易洗去，可加入適量的洗衣粉評卷人得分五、推斷題(共3題，共24分)25、水煤氣的主要成分是：H2、CO、N2、CO2和水蒸氣，把該混合氣體依次通入燒堿溶液、灼熱的氧化銅、澄清的石灰水和濃硫酸，最后剩余的氣體是____．26、將無色液體A與黑色粉末B混合；能產(chǎn)生一種無色氣體C，若將淡黃色粉末D放入C中燃燒，火焰呈藍紫色，同時生成一種有刺激性氣味的氣體E．試寫出下列物質的名稱．

A____，B____，C____，E____．27、rm{A-E}是初中常見的物質：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。rm{B}可用來改良酸性土壤，rm{E}屬于鹽類。它們相互間發(fā)生反應或轉化的關系如圖所示：rm{(}“一”表面兩種物質間能發(fā)生反應，“rm{隆煤}”表示兩種物質間的轉化關系rm{)}請回答下列問題：rm{(1)E}的化學式_____，rm{A}與rm{B}反應的化學方程式為____________，該反應的基本類型是________________________。rm{(2)D}在生活和生產(chǎn)中的一種用途是______________。rm{(3)C隆煤}E、rm{E隆煤D}都可以逆向轉化，寫出rm{D}rm{D}rm{隆煤}的化學方程式：______________________________________rm{E}的化學方程式：______________________________________評卷人得分六、科普閱讀題(共1題，共6分)28、硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：。溫度（℃）0102030405060708090100NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO3溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246請回答：

（1）硝酸鉀溶液中的溶質為____．

（2）分析以上數(shù)據(jù)，可推出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線變化規(guī)律是：①____；②____．

（3）在70℃時，100g水中加入151g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液的質量為____g．

（4）將30℃時的硝酸鉀飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法是____，從氯化鈉溶液中結晶出氯化鈉的方法是____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】能源是人類活動的物質基礎，人類社會的發(fā)展離不開優(yōu)質能源的出現(xiàn)和先進能源技術的使用；在當今世界，能源的發(fā)展、能源和環(huán)境，是全世界、全人類共同關心的問題，也是我國社會經(jīng)濟發(fā)展的重要問題．【解析】【解答】解：A；大力開發(fā)利用光能轉化成化學能則不會對環(huán)境造成危害費用較低；故A正確；

B；大量開采石油；利用化學能會產(chǎn)生二氧化碳等溫室氣體，而且石油、屬于非再生資源，故B錯誤；

C；利用水力；修大型電站核電站，但費用較高．故C錯誤；

D；核電站是以鈾為燃料；其核心設備是核反應堆，核反應堆的產(chǎn)物都有強放射性，因此這些能源的開發(fā)都會污染環(huán)境，破壞人類的生存環(huán)境，故D錯誤．

故選：A．2、D【分析】

A；海水中含有多種易溶于水的物質；是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；

B；汽水中含有水、碳酸等物質；是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；

C；碘易溶于酒精；碘酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；

D；冰水混合物是由一種物質組成的；屬于純凈物，不屬于溶液．

故選D．

【解析】【答案】溶液是均一；穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性；屬于混合物．

3、A【分析】解：rm{A}該反應可讀作：每rm{12}份質量的碳和rm{32}份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成rm{44}份質量的二氧化碳，參加反應的碳與氧氣的質量比為rm{12}rm{32=3}rm{8}故選項讀法錯誤．

B；根據(jù)質量守恒定律；反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變，故選項說法正確．

C；該反應可讀作：碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳；故選項讀法正確．

D、從微觀上，點燃條件下，每rm{1}個碳原子和rm{1}個氧氣分子反應生成rm{2}個二氧化碳分子，則參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為rm{1}rm{1}故選項讀法正確．

故選：rm{A}．

化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質量比等．

本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}出行方式盡量采用步行、騎自行車或公交車；少開私家車，防止了空氣污染，符合要求不符合題意，故選項錯誤；

B；減少制造垃圾、實行垃圾分類或回收；符合可持續(xù)的生活方式，符合要求不符合題意，故選項錯誤；

C；隨手關燈和關水龍頭；節(jié)約用電用水，符合可持續(xù)的生活方式，符合要求不符合題意，故選項錯誤；

D；為節(jié)約糧食；將霉變大米、花生等蒸煮食用，不可以，會引起食物中毒，對人體造成傷害，不符合要求符合題意，故選項正確。

故選：rm{D}

本題主要是空氣的污染及其危害，空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵rm{.}有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒rm{.}出行方式盡量采用步行；騎自行車或公交車；少開私家車，防止了空氣污染；減少制造垃圾、實行垃圾分類或回收，符合可持續(xù)的生活方式；隨手關燈和關水龍頭，節(jié)約用電用水，符合可持續(xù)的生活方式；為節(jié)約糧食，將霉變大米、花生等蒸煮食用，不可以會引起食物中毒，對人體造成傷害．

本考點考查了空氣的污染及其危害，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】在化學變化中還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生，但要注意有這些現(xiàn)象時并不一定發(fā)生了化學變化．化學變化的本質特征在于是有新物質生成，分析過程要注意不要被變化過程中的現(xiàn)象所迷惑，要找到本質．【解析】【解答】解：判斷鎂帶燃燒是化學變化需抓住其本質特征產(chǎn)生新物質．發(fā)出耀眼的白光；燃燒前要點燃、鎂帶變短都不能說明產(chǎn)生了新物質；生成白色固體；說明有新物質生成，是判斷發(fā)生化學變化的依據(jù)．

故選C．6、A【分析】【分析】A；若原子的最外層電子數(shù)為8；則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結構；若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子．

B；當質子數(shù)=核外電子數(shù)；為原子；當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．

C；根據(jù)粒子A是原子不顯電性；粒子B是陰離子顯電性解答；

D、根據(jù)不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，進行分析判斷．【解析】【解答】解：

A；粒子A最外層電子數(shù)是6；大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法正確；

B；粒子A質子數(shù)=核外電子數(shù)；均為原子，粒子B質子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項說法錯誤；

C；粒子A是原子不顯電性；粒子B是陰離子顯電性，故選項說法錯誤；

D；粒子A和粒子B質子數(shù)相同；屬于同種元素，故選項說法錯誤．

答案：A7、B【分析】【分析】A；根據(jù)制氧氣不一定要用二氧化錳作催化劑進行解答；

B；根據(jù)物質發(fā)生緩慢氧化時一定放出熱量進行解答；

C；根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物進行解答；

D、根據(jù)煤、石油、天然氣屬于不可再生能源進行解答．【解析】【解答】解：A；制氧氣不一定要用二氧化錳作催化劑；例如用高錳酸鉀制取氧氣就不需要催化劑，故A錯誤；

B；物質發(fā)生緩慢氧化時一定放出熱量；故B正確；

C；氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸鉀就不是氧化物，故C錯誤；

D；煤、石油、天然氣屬于不可再生能源；故D錯誤．

故選：B．8、D【分析】【分析】A；根據(jù)金屬的物理性質；進行分析判斷．

B；根據(jù)鐵在空氣中銹蝕；實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用，進行分析判斷．

C；根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素；進行分析判斷．

D、根據(jù)工業(yè)煉鐵的反應原理，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；不是所有金屬都呈銀白色；如銅呈紫紅色，故選項說法錯誤．

B；鐵制品在潮濕的空氣中；跟空氣中的氧氣和水共同作用容易生成鐵銹，故選項說法錯誤．

C；鋁是地殼中含量最高的金屬元素；故選項說法錯誤．

D；工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳具有還原性；與鐵礦石在高溫下反應生成鐵，故選項說法正確．

故選：D．二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】

1；發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟是對生產(chǎn)中副產(chǎn)品進行再利用的過程；如煉鐵中對爐渣再利用，變?yōu)榈V渣水泥等．

2；工業(yè)煉鐵首要任務是尋找煉鐵原料；就是根據(jù)元素質量在自然界尋找礦石．

3、節(jié)約能源是解決資源短缺的有效途徑，在煉鐵中尾氣中含有大量的CO、CO2氣體；對尾氣再利用一方面節(jié)省了能源，同時又減少了對環(huán)境的污染．

4；所用的實驗和生產(chǎn)過程；都必須把實驗和生產(chǎn)的安全放在第一位，這是體現(xiàn)“以人為本”的發(fā)展觀．

【解析】【答案】工業(yè)生產(chǎn)設計必須堅持以人為本的發(fā)展觀；制定安全生產(chǎn)措施；提高原料利用率，設立最佳流程，節(jié)省資源；對廢氣和廢渣的處理和再利用，提倡循環(huán)經(jīng)濟．

10、金屬失三【分析】【分析】（1）金屬元素名稱一般有“钅”字旁；進行分析解答．

（2）若最外層電子數(shù)≥4；在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子．

（3）根據(jù)題意，已知原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）鎂元素帶“钅”字旁；屬于金屬元素．

（2）由鎂原子結構示意圖為可以看出：最外層弧線上的數(shù)字是2；最外層電子數(shù)是2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子．

（3）已知原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同；鎂元素的原子核外有3個電子層，則鎂元素在元素周期表中應該排在第3周期．

答案：（1）金屬；（2）失；（3）三．11、略

【分析】【分析】根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．【解析】【解答】解：某化合物的化學式是H2nRO2n+1；其式量是M，設R的相對原子質量是x，則1×2n+x+16×（2n+1）=M，則x=M-34n-16．

故答案為：M-34n-16．12、略

【分析】【分析】（1）據(jù)常用儀器回答；

（2）裝置B適用于固體和液體不需加熱制取氣體；實驗室制取氧氣；二氧化碳、氫氣均可以；

（3）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；據(jù)此書寫方程式，高錳酸鉀制取氧氣試管口要放棉花，加熱固體藥品時試管口要低于試管底，檢驗氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；

（4）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，據(jù)反應原理書寫方程式．【解析】【解答】解：（1）標有①的儀器是用于加熱的酒精燈；

（2）裝置B適用于固體和液體不需加熱制取氣體，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣、用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳、用鋅和稀硫酸反應制取氫氣均不用加熱，可以用此裝置制取，反應方程式分別是：2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高錳酸鉀制取氧氣試管口要放棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管加熱固體藥品時試管口要低于試管底，防止冷凝水倒流引起試管炸裂；檢驗氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；

（4）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳不需加熱，屬于固體和液體常溫反應，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

故答案為：（1）酒精燈；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可）；

（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；把試管調整為試管口略向下傾斜；管口塞一團棉花；將帶火星的木條放于瓶口，若木條復燃，說明收集滿了；

（4）B；C；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．13、略

【分析】【分析】（1）物質的用途反應性質；從金屬的用途分析金屬所的性質；

（2）根據(jù)鐵生銹的條件及其防護措施分析解答，并根據(jù)鋁的化學性質進行分析．【解析】【解答】解：（1）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的延展性和導電性；

故答案為：導電；

（2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水等物質共同作用的結果；生活中常用的鐵制品防銹方法有：在鐵制品表面涂上一層保護膜，在鐵制品表面鍍上一層其他金屬，改變鐵制品的內部結構，將其制成不銹鋼等合金等；通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．

故答案為：氧氣；在鐵制品表面涂上一層保護膜（合理均可）；

鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．14、略

【分析】

由該原子的原子結構示意圖的情況可知：該粒子的核內質子數(shù)是12，核外共有三個電子層，所以該粒子的核電荷數(shù)也為12，由于原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以2+8+a=12，則a=2，由于其最外層電子數(shù)小于4，所以是金屬元素，且在化學反應中易失掉最外層的兩個電子，所以該原子形成離子的結構示意圖為

故答案為：12；2；3；失；金屬元素；

【解析】【答案】根據(jù)微粒結構示意圖的意義；依據(jù)最外層電子數(shù)的情況判斷該原子化學反應中得失電子的情況以及元素的種類進行解答．

三、判斷題(共7題，共14分)15、×【分析】【分析】氮氣、氧氣、二氧化碳等氣體都是無色無味的．【解析】【解答】解：空氣中的氮氣；氧氣、二氧化碳、氫氣等常見氣體在通常狀況下都是無色無味的；故說法錯誤．

故答案是：×．16、×【分析】【分析】濃硫酸的稀釋方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”【解析】【解答】解：濃硫酸的稀釋從理論上來說；是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里．

故答案是：×．17、√【分析】【分析】導火線上一般含有硝酸鉀、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在導火線的表面粘有一種叫硝酸鉀的東西．鞭炮點燃時；硝酸鉀分解出氧氣，使燃燒不會中斷，因此，鞭炮能連續(xù)炸響．

故答案為：√．18、√【分析】【分析】根據(jù)鐵元素與人體健康之間的關系、缺乏癥分析判斷．【解析】【解答】解：鐵是人體必需的微量元素之一；是血紅蛋白的成分，如果人體內缺少鐵元素，就引起貧血癥．所以，上述說法正確．

故答為：√．19、×【分析】【分析】加熱底面積較大的玻璃容器時要墊石棉網(wǎng)，燒杯不能用于固體加熱．【解析】【解答】解：使用燒杯給液體加熱時應墊上石棉網(wǎng)；防止燒杯受熱不均而炸裂．但燒杯不能用于固體加熱．

故答案為：×；燒杯不能用于固體加熱．20、×【分析】【分析】由分子構成的物質，保持物質化學性質的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧氣是由分子構成的物質；因此保持氧氣化學性質的微粒是氧分子．

故填：×．21、√【分析】【分析】根據(jù)氫氣的化學性質比較活潑，能和很多物質反應進行解答．【解析】【解答】解：氫氣的化學性質比較活潑；能和很多物質反應．

故答案為：√．四、探究題(共3題，共30分)22、略

【分析】解：rm{(}一rm{)}從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并在酒精燈上加熱；如果溶液變渾濁，說明是氫氧化鈣溶液，這是因為氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，因此可以判斷甲瓶為石灰水．

故填：溶液變渾濁．

rm{(}二rm{)}從兩瓶溶液取出來少許裝入試管并向里面吹氣，也判斷出甲瓶為石灰水，實驗現(xiàn)象是甲瓶中溶液變渾濁，這是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成了碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

故答案為：溶液變渾濁；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

rm{(}三rm{)}實驗過程如下表所示：

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論或方程式步驟rm{1}取少量已變質的rm{NaOH}溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液白色渾濁反應方程式：rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}步驟rm{2}取步驟rm{1}所得的澄清溶液少許，并向清液滴入幾滴酚酞．酚酞試液不變色猜想rm{壟脷}成立酚酞試液變紅色猜想rm{壟脹}成立猜想rm{壟脹}成立【反思與交流】：步驟rm{1}中所加溶液需過量的主要原因是使碳酸鈉完全反應；避免對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生干擾．

故填：使碳酸鈉完全反應．

rm{(}一rm{)}氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減?。粴溲趸c的溶解度隨著溫度升高而增大；

rm{(}二rm{)}二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

rm{(}三rm{)}碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；

顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】溶液變渾濁；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}氯化鈣；rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}酚酞試液不變色；酚酞試液變紅色；使碳酸鈉完全反應23、略

【分析】解：rm{(1)}二氧化錳是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑；所以二氧化錳起催化作用；

rm{(2)}過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的文字表達式：過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣；

rm{(3)}從表中分析可知：rm{壟脵壟脷}是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；rm{壟脷壟脹}則是溫度不同其他條件相同；明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；

rm{(4)}量筒內排出水的體積等于生成氧氣的體積，所以量筒的作用是根據(jù)進入量筒中水的體積判斷生成的氧氣的體積；在第四組實驗中，出現(xiàn)了膠塞彈飛和試劑噴出的現(xiàn)象，導致該現(xiàn)象出現(xiàn)的原因可能是過氧化氫濃度越大則反應越劇烈rm{(}答案合理即可rm{)}

rm{(5)}反應進行一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高；說明該反應放出熱量；

rm{(6)}過氧化氫分解的速率先增大后減小，如圖rm{2}所示rm{.}其原因反應放熱能加快反應，隨著反應的進行過氧化氫濃度降低，反應逐漸減慢；影響過氧化氫分解的快慢的因素可能還有催化劑的種類；催化劑的顆粒大小rm{(}催化劑的用量、是否用催化劑等rm{)}．

故答案為：rm{(1)}催化；

rm{(2)}過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣；

rm{(3)壟脵壟脷}rm{壟脷壟脹}

rm{(4)}根據(jù)進入量筒中水的體積判斷生成的氧氣的體積；過氧化氫濃度越大則反應越劇烈rm{(}答案合理即可rm{)}

rm{(5)}放出；

rm{(6)}反應放熱能加快反應，隨著反應的進行過氧化氫濃度降低，反應逐漸減慢；催化劑的種類；催化劑的顆粒大小rm{(}催化劑的用量、是否用催化劑等rm{)}．

rm{(1)}根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑進行解答；

rm{(2)}根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣進行解答；

rm{(3)}根據(jù)rm{壟脵壟脷}是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；rm{壟脷壟脹}則是溫度不同其他條件相同；是對溫度影響化學反應速度的探究進行解答；

rm{(4)}根據(jù)量筒內排出水的體積等于生成氧氣的體積以及實驗的注意事項進行解答；

rm{(5)}根據(jù)反應進行一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高；說明該反應放出熱量進行解答；

rm{(6)}根據(jù)溫度對化學反應速率的影響進行解答．

本題通過實驗探究的方式探究了影響化學反應速度影響的因素，利用控制變量的方法進行實驗探究，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力，認識了對化學反應速度影響的因素．【解析】催化；過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣；rm{壟脵壟脷}rm{壟脷壟脹}根據(jù)進入量筒中水的體積判斷生成的氧氣的體積；過氧化氫濃度越大則反應越劇烈；放出；反應放熱能加快反應，隨著反應的進行過氧化氫濃度降低，反應逐漸減慢；催化劑的種類；催化劑的顆粒大小rm{(}催化劑的用量、是否用催化劑等rm{)}24、分液漏斗長頸漏斗下端不能形成液封，會導致生成的氣體從長頸漏斗逸出將燃著的木條放在b端管口，觀察木條是否熄滅2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氣泡連續(xù)均勻冒出D【分析】解：（1）據(jù)圖可以看出；編號為①儀器的名稱為分液漏斗，故填：分液漏斗。

（2）不經(jīng)改進B裝置不能用作氣體發(fā)生裝置，是因為長頸漏斗下端不能形成液封，會導致生成的氣體從長頸漏斗逸出若用D裝置收集二氧化碳，氣體從a端進，空氣從b端被排出，則檢驗CO2是否收集滿的方法是將燃著的木條放在b端管口，觀察木條是否熄滅，故填：長頸漏斗下端不能形成液封，會導致生成的氣體從長頸漏斗逸出；將燃著的木條放在b端管口；觀察木條是否熄滅。

（3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的反應原理用化學方程式表示為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用E裝置收集氧氣時，是排水集氣法，應該等氣泡連續(xù)均勻冒出開始收集。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氣泡連續(xù)均勻冒出；

（4）

A．是固體加熱型反應；使用排水法收集，故應該選擇A；E裝置進行組合，正確；

B．加入藥品前應該檢查裝置氣密性；氣密性良好才能加入藥品，正確；

C．集氣瓶瓶口有氣泡冒出時；先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，正確；

D．實驗后試管內附著的物質不易洗去；可加入適量的稀鹽酸，錯誤；

故填：D。

據(jù)圖即可知道有關儀器的名稱；根據(jù)氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關進行分析解答即可。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中?！窘馕觥糠忠郝┒烽L頸漏斗下端不能形成液封，會導致生成的氣體從長頸漏斗逸出將燃著的木條放在b端管口，觀察木條是否熄滅2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氣泡連續(xù)均勻冒出D五、推斷題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】將水煤氣通入燒堿溶液可以吸收CO2氣體、通過灼熱的氧化銅可以將H2、CO吸收，同時又生成了CO2氣體和水蒸氣，再通過澄清的石灰水可以吸收生成的CO2氣體，最后通過濃硫酸，由于濃硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸氣，N2性質不活潑，不能參與反應，最后剩余．【解析】【解答】解：將水煤氣依次通過四種物質的反應流程為①通過燒堿溶液發(fā)生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2被吸收；②再通過灼熱的氧化銅發(fā)生反應H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，吸收了H2和CO，同時生成氣體H2O和CO2；③通過澄清的石灰水，發(fā)生反應Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，吸收了CO2；④最后通過濃硫酸