2025年湘教版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修1化學下冊階段測試試卷599考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、簡便的化學用語給學習化學帶來了方便，下列化學用語正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2O2的電子式C.乙醇的結(jié)構(gòu)式：D.乙烯的比例模型：2、某強酸性溶液X中僅含有中的一種或幾種；取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下。

下列有關(guān)推斷合理的是A.若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112標況則X中B.沉淀H為的混合物C.溶液中一定含有D.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有3、化學在環(huán)境、生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法中正確的是A.普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物，可以隨意丟棄B.海帶中含有I-可用H2O2將其氧化成I2再用裂化汽油進行萃取C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.工業(yè)可用電解熔融的Al2O3或AlCl3制取單質(zhì)鋁4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的非金屬性是周期表中最強的，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B.X的最高正價等于其族序數(shù)C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＞YD.Z的單質(zhì)在W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物冷的濃溶液中不反應(yīng)5、Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用圖裝置可以探究與反應(yīng)生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（）

A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)B.使用Y形管甲時，應(yīng)將固體轉(zhuǎn)移到濃硫酸中C.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將氧化為沉淀D.Y形管乙中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1L0.1mo/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)目為0.2NAB.5.6gFe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAC.等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)目均為2NAD.標準狀況下，5.6LCHCl3所含C—Cl鍵數(shù)目為0.75NA評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、各組元素原子半徑逐漸變小，單質(zhì)氧化性逐漸增強的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl8、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零．下列說法正確的是A.單質(zhì)的氧化性：X>MB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>NC.X與Y簡單離子半徑：r(X離子)D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學鍵9、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下；下列敘述不正確的是。

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5D.燒渣分離可用磁選法10、硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4SO2↑+Fe2O3+SO3↑，下列有關(guān)說法正確的是A.該分解反應(yīng)過程中氧元素的化合價降低B.FeSO4中鐵元素被還原C.SO2是還原產(chǎn)物D.該反應(yīng)中FeSO4既做氧化劑，又做還原劑11、分子篩是一類具有規(guī)整孔道結(jié)構(gòu)的多孔材料，能夠選擇性吸附空間結(jié)構(gòu)各異和不同尺寸的分子，在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。近年來，我國科學家在分子篩研究領(lǐng)域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa

傳統(tǒng)的分子篩主要含有O、Na、Al和Si元素，通過調(diào)控這4種元素的比例，可獲得不同性能的分子篩產(chǎn)品。這4種元素中A.非金屬性最強的是OB.最外層電子數(shù)最少的是NaC.具有兩性的金屬性是AlD.原子半徑最大的是Si12、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用于碘量法中測定碘的標準溶液?，F(xiàn)需要配制500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液，下列情況會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是（）A.用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2OB.定容時，俯視容量瓶刻度線C.沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒D.用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液13、每年10月23日上午到晚上被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目為B.標準狀況下，3.2g中含有的中子數(shù)為C.4.6g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中，含有的數(shù)目為評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)___________

(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合___________

(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合___________

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___________

把下列離子方程式改寫成化學方程式。

(5)CO＋2H＋=CO2↑＋H2O___________

(6)Ag＋＋Cl－=AgCl↓___________

(7)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓___________

(8)SO2十2OH－=SO＋H2O___________15、央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠；出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

(1)已知中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是_______價。是一種酸根離子，則屬于_______(填“酸”；“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是_______(填序號)。

a．都不穩(wěn)定；密封放置會產(chǎn)生沉淀。

b．分散質(zhì)粒子可通過濾紙。

c．二者均有丁達爾效應(yīng)。

(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的_______(填序號)，該提純方法名稱是_______。

A．B．C．

(4)實驗室常用向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，證明實驗是否成功最常用的方法是_______。向制備的Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量稀硫酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。

(5)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLK2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明能夠透過半透膜：_______。16、查閱資料，寫一篇關(guān)于海洋化學資源綜合利用的小論文_______。17、在肉制品加工中，使用發(fā)色劑——亞硝酸鈉時必須嚴格控制用量，確保使用安全.某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有六種：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO→NO

(1)該反應(yīng)的氧化劑是.______________。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是____________。

(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________18、“閱讀”；“質(zhì)疑”、“解惑”是重要的學習方法；請回答下列問題：

（1）在元素周期表中氯元素與溴元素被置于同一主族；從原子結(jié)構(gòu)分析，原因是___；氯元素與硫元素被置于同一周期，從原子結(jié)構(gòu)分析，原因是___。

（2）甲同學將氯氣通入硫化鈉（Na2S）的溶液中，觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為___，得出的結(jié)論是Cl-的還原性___S2-（填“強于”或“弱于”）。

（3）甲同學通過“FeCl3和FeBr3溶液存在”這一事實推測“FeI3”溶液存在，但查閱資料后發(fā)現(xiàn)FeI3溶液不存在；可能的原因是___。

（4）甲同學將氟氣通入氯化鈉溶液并未出現(xiàn)“溶液顏色明顯變化”的預(yù)測現(xiàn)象，可能的原因是___。19、下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

(1)含有極性鍵和非極性鍵的是___________；含有極性鍵的離子化合物是___________。(均填序號)

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式H2O2___________；NaOH：___________。20、鐵及其重要化合物之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)下列金屬礦物中用于冶煉金屬鐵的是_______(填序號)；

a．金紅石(TiO2)b．赤鐵礦(Fe2O3)c．輝銅礦(Cu2S)

(2)實現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+可選用足量的_______(填序號)；

a．稀鹽酸b．氫氧化鈉溶液c．稀硝酸。

(3)在點燃的條件下，F(xiàn)e與足量Cl2劇烈反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，再滴加KSCN溶液，則溶液變?yōu)開______色，證明產(chǎn)物為FeCl3，寫出氯氣和鐵反應(yīng)的化學方為_______；

(4)某同學將FeSO4溶液與NaOH溶液混合，未觀察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，請你設(shè)計一個防止Fe(OH)2被O2氧化的實驗方案_______21、金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應(yīng)用,請你回答下列問題。

(1)面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________(寫化學式)；FeCl3常用作凈水劑；其原理為_________(用離子方程式表示)。

(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑；該反應(yīng)的化學方程式是_________。

(3)人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒；服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是____________

A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑。

C．維生素C被氧化D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)22、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計入平衡常數(shù)表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。23、含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一；寫出其反應(yīng)的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法；其原理為(用化學方程式表示)：__________。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：_________________(答任一點)。24、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為__(用化學式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個晶胞，該晶胞中含有__個原子，若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)25、二草酸合銅酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O）（相對分子質(zhì)量為354），微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干燥的環(huán)境下較為穩(wěn)定?，F(xiàn)以膽礬和草酸（H2C2O4）為原料制備二草酸合銅酸鉀晶體的流程如下：

回答下列問題：

（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合價為___________。

（2）在常溫下，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當所得溶液的pH＝7時，則溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知該溫度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。

（3）黑色固體的化學式為__________________，過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、__________。

（4）草酸晶體受熱易分解，產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學方程式為_____________。

（5）操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌，其目的是_________。

（6）產(chǎn)品的定量分析：準確稱取2.000g樣品溶于氨水中，并配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入10mL3.000mol·L－1稀硫酸，用0.01000mol·L－1KMnO4標準液滴定。

①若消耗KMnO4標準液的體積為20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是__________。

②滴定過程中如果盛裝標準液的滴定管沒有潤洗，則測得的結(jié)果將_______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。26、某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如下操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu；回答下列問題：

(1)固體A的成分是____(用化學式表示)。

(2)寫出B→D的離子方程式____，該反應(yīng)中氧化劑是____，2molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)____，溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是____。

(3)D→E反應(yīng)的離子方程式是____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯離子核電荷數(shù)為17，結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為A錯誤；

B．過氧化氫是共價化合物，正確的電子式為B錯誤；

C．乙醇由乙基連接羥基構(gòu)成，結(jié)構(gòu)式為：C正確；

D．圖示為乙烯的球棍模型，乙烯的比例模型為D錯誤；

綜上所述答案為C。2、D【分析】【分析】

在強酸性溶液中一定不會存在離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為說明溶液中含有離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為生成氣體D，則D為說明溶液中含有離子；溶液E中通入氣體，生成沉淀H，則H為E為NaOH和說明溶液中含有離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有離子，則一定不含離子和離子，那么一定含有離子，一定不含離子，不能確定是否含有的離子和以此解答。

【詳解】

依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：一定不含有：不能確定是否含有：和

A.生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：產(chǎn)生的氣體A為112mL，物質(zhì)的量為：故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知H為與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇；易溶于水，B錯誤；

C.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：不能確定是否存在；C錯誤；

D.由分析可知，上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有D正確。

故選D。

【點睛】

在利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進行離子推斷時，我們常需使用離子共存原則，當肯定一種離子的存在時，一定要對待定離子進行分析，以便確定離子是否存在，也為后續(xù)推斷降低難度。3、C【分析】【詳解】

A．普通鋅錳干電池會造成重金屬污染；電解液污染等問題；不能隨意丟棄，A錯誤；

B．裂化汽油的成分中包含不飽和的烯烴，會與I2發(fā)生加成反應(yīng)，不能萃取I2；B錯誤；

C．綠色化學又稱環(huán)境無害化學；環(huán)境友好化學、清潔化學；即減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學品和過程的設(shè)計，其核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，C正確；

D．AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上制取單質(zhì)鋁可電解Al2O3；D錯誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

四種短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是周期表中非金屬性最強的元素，X是F；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，則Y是Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z是Al；W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，原子序數(shù)大于Z，則W是S，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X是F元素；Y是Na元素、Z是Al元素、W是S元素。

A．同周期主族元素核電荷數(shù)大；原子半徑小，即原子半徑Na＞Al＞S，O＞F，而同主族核電荷數(shù)大，原子半徑大，即S＞O，則原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞S＞F，故A正確；

B．F是最活潑非金屬；無正價態(tài)，故B錯誤；

C．Na的金屬性比Al強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性是NaOH＞Al(OH)3；故C錯誤；

D．Al單質(zhì)在冷的濃硫酸中鈍化；是化學變化，故D錯誤；

故答案為A。5、D【分析】【詳解】

A.玻璃管的作用是連通大氣；平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故A錯誤；

B.使用Y形管甲時，應(yīng)將濃硫酸轉(zhuǎn)移到固體中；故B錯誤；

C.與不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將氧化為沉淀；故C錯誤；

D.如是堿性氣體，溶液中存在大量的所以Y形管乙中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，產(chǎn)生氨氣堿性氣體，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查化學實驗探究與反應(yīng)生成沉淀的條件，涉及化學實驗方案的評價、氨氣的制取、二氧化硫的制取等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實驗設(shè)計。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1L0.1mol/LNH4NO3中n(N)≡2×1L×0.1mol/L=0.2mol；A正確；

B．5.6gFe的物質(zhì)的量雖然為0.1mol，但Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)<0.3NA；B錯誤；

C．N2和CO的摩爾質(zhì)量雖然相等；但由于沒給出具體質(zhì)量，其物質(zhì)的量無法確定，C錯誤；

D．標準狀況下CHCl3并不是氣體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算CHCl3的物質(zhì)的量；D選項錯誤；

故選：A。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，由此分析。

【詳解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，原子半徑：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金屬，體現(xiàn)較強的金屬性，故A不符合題意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，P＞S，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞S＞P；故B符合題意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，Si＞P＞S，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，原子半徑：Si＞P＞S＞O，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞S＞P＞Si；故C符合題意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，S＞Cl，非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，S＞O，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，單質(zhì)的氧化性：O＞S，Cl有三層電子，O原子有兩層電子，半徑：S＞Cl＞O，一般O沒有正價，Cl有正價，單質(zhì)的氧化性O(shè)＞Cl＞S；故D不符合題意；

答案選BC。

【點睛】

判斷不是同周期或同族的元素的性質(zhì)遞變規(guī)律時，尋找中間元素幫助分析，為易錯點。8、AD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素；且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素。

【詳解】

X；Y、Z、M、N依次是氧、鈉、硅、硫、氯；

A．X是氧，M是硫，同一主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氧化性：A正確；

B．氯的非金屬性大于硫，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；

C．和核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，故C錯誤；

D．化合物與都是共價化合物；都只含極性共價鍵，所以含有相同類型的化學鍵，D正確；

故答案選AD。9、BC【分析】【詳解】

A．高硫鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2，F(xiàn)eS2焙燒會生成SO2，SO2會污染空氣，加入CaO會與SO2、氧氣反應(yīng)生成CaSO4；硫酸鈣可以做建筑材料，故A正確；

B．濾液中含有偏鋁酸根，通入過量HCl會使生成氫氧化鋁沉淀溶解成AlCl3，難以分離得到Al2O3；應(yīng)該通入過量的二氧化碳，故B錯誤；

C．根據(jù)流程寫出隔絕空氣焙燒的方程式FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，所以反應(yīng)中FeS2與Fe2O3消耗的物質(zhì)的量比為1:16；故C錯誤；

D．四氧化三鐵具有磁性；故可以用磁選法進行分離，故D正確；

答案選BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該分解反應(yīng)過程中氧元素的化合價不變；A項錯誤；

B．FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，F(xiàn)e元素化合價升高，則FeSO4中鐵元素被氧化；B項錯誤；

C．FeSO4轉(zhuǎn)化為SO2，S元素化合價降低，則SO2為還原產(chǎn)物；C項正確；

D．FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3、SO2，F(xiàn)e元素化合價升高，S元素化合價降低，則FeSO4既做氧化劑；又做還原劑，D項正確；

答案選CD。11、ABC【分析】【分析】

在周期表中；同一周期元素從左往右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，同一主族元素，從上往下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱，原子半徑逐漸增大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．O；Na、Al和Si四種元素中；根據(jù)它們在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可知非金屬性最強的是O，故A正確；

B．最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；根據(jù)四種元素在周期表的位置，可知最外層電子數(shù)最少的是Na，故B正確；

C．四種元素中；金屬Al即能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，是兩性金屬，故C正確；

D．根據(jù)四種元素在周期表的位置和元素周期律，可知它們的半徑大小是Na>Al>Si>O；則原子半徑最大的是Na，故D錯誤；

答案ABC。12、BD【分析】【分析】

根據(jù)分析濃度的誤差，當V不變時，n的值偏大，濃度偏高，n的值偏小，濃度偏低；當n不變時，V的值偏大，濃度偏低，V的值偏??；濃度偏高，由此分析。

【詳解】

A．500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量=cVM=500mL×0.10mol/L×158g/mol=7.9g，用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2O時，7.9gNa2S2O3·5H2O中Na2S2O3的質(zhì)量為7.9g×=5.0g，n的值偏?。粷舛绕?，故A不符合題意；

B．定容時，俯視容量瓶刻度線，會使V的值偏小，根據(jù)分析；濃度偏高，故B符合題意；

C．沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒，會使n的值偏??；濃度偏低，故C不符合題意；

D．用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液，會使n的值偏大；濃度偏高，故D符合題意；

答案選BD。13、BC【分析】【詳解】

A．NaOH水溶液中溶劑水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目大于A錯誤；

B．3.2g的物質(zhì)的為則含有的中子數(shù)為0.1mol×(8+10)×NA=1.8NA；B正確；

C．4.6g鈉的物質(zhì)的量為與足量氧氣充分反應(yīng)生成和的混合物，Na元素的化合價均由0價升高至+1價，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C正確；

D．未指明溶液體積，不能準確計算其物質(zhì)的量，進而求得含有的數(shù)目；D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O，離子方程式為Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；

(2)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑；

(3)CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4，離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(4)Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3和H2O，離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

(5)可溶性碳酸鹽與強酸的反應(yīng)可以用CO+2H+=CO2↑+H2O表示，化學方程式為Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(6)可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)可以用Ag++Cl－=AgCl↓表示，化學方程式為AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；

(7)可溶性銅鹽與強堿的反應(yīng)可以用Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓表示，化學方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；

(8)SO2與強堿的反應(yīng)可以用SO2+2OH－=SO+H2O表示，化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O?！窘馕觥縁e2O3+6H+=Fe3++3H2OCO+2H+=H2O+CO2↑Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O15、略

【分析】【分析】

(1)

已知中鉻元素是+3價；O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知其中鐵元素是+2價；

是一種酸根離子，則是由金屬陽離子與酸根陰離子組成的化合物；屬于鹽；

(2)

明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體，是比較穩(wěn)定的分散系；能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；由于分散質(zhì)微粒直徑比較小，能夠通過濾紙；K2SO4溶液屬于溶液，是穩(wěn)定的分散系，分散質(zhì)微粒直徑小于膠體，也能夠通過濾紙，故明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是分散質(zhì)粒子可通過濾紙，故合理選項是b；

(3)

提純膠體要采用滲析的方法；故使用裝置合理選項是C；

(4)

膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；其它分散系不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故證明實驗是否成功最常用的方法是是否可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)分析判斷；

向制備的Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量稀硫酸，當硫酸少量時，首先是膠體分散質(zhì)微粒的電荷被中和，發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后當硫酸過量時Fe(OH)3與硫酸發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3溶液；看到沉淀溶解，變?yōu)樽攸S色溶液；

(5)

現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLK2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，若要設(shè)計實驗證明能夠透過半透膜，可根據(jù)半透膜袋外的水中含有利用BaSO4的不溶性進行檢驗，方法是取燒杯中的少量液體，(加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象)，加入BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明能透過半透膜。【解析】(1)+2鹽。

(2)b

(3)C滲析。

(4)丁達爾效應(yīng)硫酸少量時；有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成(棕)黃色。

(5)取燒杯中的少量液體，(加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象)，加入BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明能透過半透膜。16、略

【分析】【分析】

海洋是一個巨大的資源寶庫；海水中絕大多數(shù)的資源是水，同時海水中溶解了多種鹽，其中最多的當屬氯化鈉；此外，人們還從海水中制取鎂；碘、溴及其化工產(chǎn)品。

【詳解】

海洋是一個巨大的資源寶庫，總計含有80多種元素；按含量計，最多的是H2O中的H和O，其次較多的是Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br等。

海洋中最多的資源當然是水；海水水資源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水進行循環(huán)冷卻等。海水淡化的方法主要有蒸餾法；電滲析法、離子交換法等。

我國海水制鹽具有悠久的歷史。目前；從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)燒堿；純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂白粉等含氯化工產(chǎn)品。

海水提鎂，主要是用Ca(OH)2將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2分離出來，然后用鹽酸將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，在HCl氣流中蒸發(fā)MgCl2溶液得到無水MgCl2，再經(jīng)電解可得到Mg和Cl2。

海水提溴可利用海水淡化后的濃縮海水，這樣可以提高制溴的效益，目前工業(yè)上常用的方法是空氣吹出法，其中一種工藝是用Cl2將預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中的Brˉ氧化為Br2，繼而通入空氣和水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，使Br2蒸氣和吸收劑SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為HBr以達到富集溴的目的，最后再用Cl2將HBr氧化為Br2；經(jīng)分離提純得到產(chǎn)品。

海藻具有富集碘的能力，所以一般從海藻中提取碘。海藻灼燒后的灰燼經(jīng)溶解、過濾，得到含Iˉ的溶液，然后用H2O2溶液將Iˉ氧化為I2；再經(jīng)分離提純得到產(chǎn)品。

此外，從海水中獲得其它物質(zhì)和能量具有廣闊的前景?？傊?，在研究和開發(fā)海水資源時，不能以犧牲環(huán)境為代價，也決不應(yīng)違背可持續(xù)發(fā)展的原則?！窘馕觥亢Ｑ笫且粋€巨大的資源寶庫，總計含有80多種元素；按含量計，最多的是H2O中的H和O，其次較多的是Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br等。

海洋中最多的資源當然是水，海水水資源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水進行循環(huán)冷卻等。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

我國海水制鹽具有悠久的歷史。目前，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂白粉等含氯化工產(chǎn)品。

海水提鎂，主要是用Ca(OH)2將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2分離出來，然后用鹽酸將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，在HCl氣流中蒸發(fā)MgCl2溶液得到無水MgCl2，再經(jīng)電解可得到Mg和Cl2。

海水提溴可利用海水淡化后的濃縮海水，這樣可以提高制溴的效益，目前工業(yè)上常用的方法是空氣吹出法，其中一種工藝是用Cl2將預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中的Brˉ氧化為Br2，繼而通入空氣和水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，使Br2蒸氣和吸收劑SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為HBr以達到富集溴的目的，最后再用Cl2將HBr氧化為Br2，經(jīng)分離提純得到產(chǎn)品。

海藻具有富集碘的能力，所以一般從海藻中提取碘。海藻灼燒后的灰燼經(jīng)溶解、過濾，得到含Iˉ的溶液，然后用H2O2溶液將Iˉ氧化為I2，再經(jīng)分離提純得到產(chǎn)品。

此外，從海水中獲得其它物質(zhì)和能量具有廣闊的前景。總之，在研究和開發(fā)海水資源時，不能以犧牲環(huán)境為代價，也決不應(yīng)違背可持續(xù)發(fā)展的原則。17、略

【分析】【分析】

由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知；HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，生成鹽(NaI)，則HI體現(xiàn)酸性和還原性，N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，以此來解答。

【詳解】

(1)NaNO2→NO，氮元素化合價升高，NaNO2是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，故答案為：NaNO2；

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是HI→I2，碘元素化合價升高，故答案為：HI→I2；

(3)NaNO2→NO，氮元素化合價升高，根據(jù)鈉元素守恒，生成物還有NaI，則HI→I2，碘元素化合價升高，根據(jù)氫元素守恒，生成物中還有水，反應(yīng)方程式為2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×[(+3)-(+2)]=2×[0-(-1)]=2，雙線橋表示為故答案為：【解析】NaNO2HI→I218、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)元素周期表的排列原則，Cl和Br的最外層電子數(shù)相同；故排在同一個族；Cl和S的電子層數(shù)相同，故排在同一個周期；

（2）Cl2的氧化性強于S，故Cl2可以從含有S2-的溶液中將S置換出來，化學方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，因Cl2的氧化性強于S，故Cl-的還原性弱于S2-；

（3）不存在FeI3的原因是：Fe3+具有很強的氧化性，I-具有很強的還原性，二者相遇可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（4）F的非金屬性為元素周期表中最強，故F2的氧化性為單質(zhì)中最強，F(xiàn)2可以將水中的O元素置換出來，生成O2，而不將溶液中的Cl-置換出來；故溶液顏色沒有明顯變化。

【點睛】

元素周期表根據(jù)原子序數(shù)的遞增進行排列，將電子層數(shù)相同的原子排成一行，叫做一個周期，將最外層電子數(shù)相同的原子排成一列，叫做一個族；元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的遞增呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律?！窘馕觥慷咴拥淖钔鈱与娮訑?shù)相等二者原子核外的電子層數(shù)相等Na2S+Cl2=2NaCl+S↓弱于Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存氟氣的氧化性很強，與水發(fā)生反應(yīng)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2只含有非極性鍵的單質(zhì)；

②CO2只含有極性鍵的共價化合物；

③NH3只含有極性鍵的共價化合物；

④Na2O只含有離子鍵的離子化合物；

⑤Na2O2含有離子鍵；非極性共價鍵的離子化合物；

⑥NaOH含有離子鍵；極性共價鍵的離子化合物；

⑦CaBr2只含有離子鍵的離子化合物；

⑧H2O2含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物；

⑨NH4Cl含有離子鍵；極性共價鍵的離子化合物；

⑩HBr只含有極性鍵的共價化合物；

綜上所述；含有極性鍵和非極性鍵的⑧；含有極性鍵的離子化合物是⑥⑨；

(2)H2O2的電子式為NaOH的電子式為【解析】⑧⑥⑨20、略

【分析】【分析】

【詳解】

；

(1)用于冶煉金屬鐵，可知化合物含F(xiàn)e元素，只有赤鐵礦符合，故答案為：b；

(2)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe與弱氧化劑反應(yīng)，只有稀鹽酸符合，與NaOH不反應(yīng)，硝酸具有強氧化性，故答案為：a；

(3)氯氣具有強氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則點燃的條件下，F(xiàn)e與足量Cl2劇烈反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色，證明產(chǎn)物為FeCl3，該反應(yīng)的化學方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：血紅色，2Fe+3Cl22FeCl3；

(4)防止Fe(OH)2被O2氧化的實驗方案為在FeSO4溶液表面加入適量的煤油，隔絕空氣，在硫酸亞鐵溶液的液面下擠出膠頭滴管中的NaOH，故答案為：先向硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，輕輕擠入，讓兩者在液面下反應(yīng)即可得氫氧化亞鐵。【解析】ba血紅色2Fe+3Cl22FeCl3先向硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，輕輕擠入，讓兩者在液面下反應(yīng)即可得氫氧化亞鐵21、略

【分析】【詳解】

(1)發(fā)酵粉為NaHCO3，俗稱小蘇打；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；Fe3+水解可以產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以吸附水中雜質(zhì)達到凈水目的，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(2)高溫條件下Fe與水蒸氣可以反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

(3)A．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+被氧化；說明亞硝酸鹽是氧化劑，故A錯誤；

B．維生素C可以解毒，說明維生素C可以將Fe3+還原；為還原劑，故B錯誤；

C．維生素C可以將Fe3+還原；則維生素C被氧化，故C正確；

D．亞硝酸鹽為氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述答案為C。【解析】小蘇打Ca(ClO)2Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減??；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應(yīng)是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO223、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，反應(yīng)的方程式為氧氣為氧化劑，得到4e-，亞硫酸為還原劑，失去4e-，可用單線橋表示為

（2）鈍化的實質(zhì)是在Fe棒表面形成了一層致密的氧化膜，可通過探究Fe棒表面是否有氧化膜來判斷Fe是鈍化還是未反應(yīng)，將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紫紅色物質(zhì)析出則未發(fā)生反應(yīng)；

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的原理為Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；

（4）用CO還原SO2，產(chǎn)物為S單質(zhì)和二氧化碳，原理為SO2+2COS+2CO2；

（5）對比兩個實驗原理，可知方法一與方法二相比，其優(yōu)點是節(jié)省原料、硫酸用量少、無污染等?！窘馕觥?==2H2SO4無明顯現(xiàn)象有紫紅色物質(zhì)析出Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+2COS+2CO2節(jié)省原料、硫酸用量少、、無污染(寫出一條即可)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素，F(xiàn)為氯元素。

【詳解】

由分析可知：A為氫元素；B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點高低順序為SiO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；

(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；

(3)C2H2分子中含有1個C≡C叁鍵、2個C-H單鍵，叁鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵都是σ鍵，故1molC2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024)，故答案為：3NA(或1.806×1024)；

(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中4個C原子位于晶胞內(nèi)部、6個C原子位于面心、8個C原子位于頂點上，故該晶胞中含有C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達式為ρ=故答案為：ρ=g/cm3；

(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價晶體；硅原子之間以共價鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個面心有一個碳原子，晶體硅有著類似結(jié)