版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
41化學平衡圖像
【基礎拿分練】
1.對于反應2SC)2(g)+O2(g)=2SCh(g)A”vO已達到平衡,如果其他條件不變時,分別改變下列
條件,對化學反應速率和化學平衡產生影響,下列條件與圖像不相符的是(。?“:逆;八時改變條件,
歷時重新建立平衡)()
A.增加氧氣的濃度
【答案】C
【解析】分析時要注意改變條件瞬間-正、V逆的變化。增加。2的濃度,心增大,V法瞬間不變,A正確;
增大壓強,v正、■地都瞬間增大,v正增大的倍數大于y逆,B正確;升高溫度,好正、y逆都瞬間增大,速率是
不連續(xù)的,C錯誤;加入催化劑,y正、丫迪同時同倍數增大,D正確。
2.在一定的條件下,向2L密閉容器中進行一定量MgS04和CO的反應:MgSO4(s)+CO(g)二^
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)o反應時間與殘留固體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是()
A.升高溫度時,正反應速率增大,逆反應速率減小
B.隨著反應的進行,混合氣體的平均相對分子質量增大
C.增加硫酸鎂的質量時,正反應速率增大
D.在0~10min內,v(CO)=0.01mol-L'min-1
【答案】B
【解析】對于任何可逆反應,升高溫度,正、逆反應速率都增大,A錯誤;反應前的氣體是CO,反應
生成的氣體是CO2和SO2,co的相對分子質量為28,CO2和SO2混合氣體的平均相對分子質量均大于28,
隨著反應的進行,混合氣體的平均相對分子質量增大,B正確;增加固體反應物的量,不能改變化學反應
速率,C錯誤;從化學方程式看,每消耗1molCO,固體質量減少80.0g,在0~10min內,
12.0g-4.0g
v(CO)-=0.005mol-L-min1,D錯誤。
80.0gmol'xZLx10min
3.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<0,反應達到平衡及改變條件平衡
移動的圖象如圖所示。下列說法錯誤的是()
A.c點和d點X的正逆反應速率相等
B.起始時,加入Y的物質的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數:K(A)<K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時,放出的熱量:Q(A)〈Q(B)
【答案】C
【解析】根據題中左圖可知,c點和d點都是同一狀態(tài)下的平衡狀態(tài),所以X的正逆反應速率相等,
故A正確:由題中左圖可知,該反應中生成物Z的物質的量增加了0.6mol,因此根據方程式知,參加反應
的Y的物質的量=0.6molx|=0.9mol。平衡時Y的物質的量是0.4mol,所以起始時加入Y的物質的量為
0.4mol+0.9moi=1.3mol,B正確;溫度不變,平衡常數不變,所以K(A)=K(B),故C錯誤;由題中右圖
可知,平衡狀態(tài)由A變到B時,X的轉化率增大,所以平衡正向移動,正反應是放熱反應,所以放出的熱
量是2(A)vQ(B),故D正確。
4.已知反應X(g)+2Y(g)2Z(g),現將X和Y按體積比1:2混合于一密閉容器中,反應物的平衡
轉化率隨溫度變化的圖像如圖I,下列敘述正確的是()
轉
80化
60率
40
20
0100200300時間
圖I
A.該反應為放熱反應
B.圖II表示壓強對反應物的平衡轉化率的影響,乙的壓強大
c.Z的體積分數隨溫度變化的圖像如圖01
D.100C達到平衡時,反應物、生成物的物質的量之比為6:1
【答案】D
【解析】由題圖I可知,升高溫度反應物的平衡轉化率增大,平衡右移,即該反應為吸熱反應,A錯
誤;該反應為反應前后氣體的物質的量減小的反應,增大壓強平衡右移,反應物的轉化率增大,B錯誤;升高
溫度平衡右移,Z%增大,C錯誤;由題圖I知100℃X的轉化率為20%,則
X(g)+2Y(g)一—2Z(g)
起始(mol)120
轉化(mol)0.20.40.4
平衡(mol)0.81.60.4
故反應物、生成物的物質的量之比為(0.8m3+1.6m3):0.4inul=6:1,D正確。
5.CO2經催化加氫可合成乙烯:2CCh(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)o0.1Mpa時,按n(CC)2):n(H2)=l:
3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖,下列敘述不正確的是()
A.該反應的AHO
B.曲線b代表H2O
C.N點和M點所處的狀念c(H2)不一樣
D.其它條件不變,「°C、0.2MPa下反應達平衡時c(Hz)比M點大
【答案】C
【解析】A項,溫度升高,氏的濃度增大,平衡左移,故逆向吸熱,正向放熱,AHvO,則曲線a為
CO2,根據方程式的比例關系,可知曲線b為H2O,曲線C為C2H4,故A正確,B正確;C項,N點和M
點均處于所處同一T1C下,所處的狀態(tài)的c(Hz)是一樣的;D項,其它條件不變,Tl℃、0.2MPa相對0.1MPa,
增大了壓強,體積減小,c(H2)增大,下反應達平衡時"比)比M點大,D項正確。故選C。
6.高鐵酸鉀(LFeOD是一種優(yōu)良的水處理劑,將其溶于水中緩慢發(fā)生發(fā)應4FeO?+10H2O4Fe
1
(OH)3+8OH+3O2T。在pH=4.7的溶液中,配成c(K2FeO4)=1.0x1O^mol-L-試樣,分別置于20-60C的恒溫
水浴中,測定LFeCU總量的變化如圖,縱坐標為試樣的濃度,則下列說法不正確的是()
4080120160200240
//min
A.試樣溶液的酸性越強,K2FeO4越不穩(wěn)定
B.40℃時,在0~120min內,K2FeO4的分解速率為3.75x1moll3mh?
C.由圖可知,反應體系溫度越高,分解速率越快
D.當分解足夠長時間后,四份試樣的分解率相等
【答案】D
【解析】A項,根據反應4FeO/-+l0H2O#4Fe(OH)3+8OH+3O23溶液的酸性越強,反應進行的程度越
大,K2FeC)4越不穩(wěn)定,故A止確;B項,40匕時,在0?120min內,LFeCU的分解速率為上犬&mol?L"?min”
120
=3.75xl0-3mobL-,*min,,故B正確;C項,由圖中數據可知,溫度越高,相同時間內FeC^-濃度變化越快,
分解速率越快,故C正確;D項,當分解足夠長時間后,開始濃度相等,但是最后濃度不等,所以四份試
樣的分解率不會相等,故D錯誤;故選D。
7.100C時,向某恒容密閉容器中加入1.6mol1-的Q后會發(fā)生如下反應:2Q(g)M(g)。其中
M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示:
下列說法錯誤的是()
A.從反應開始到剛達到平衡時間段內,v(Q)=0.02mol.L,s-1
B.a、b兩時刻生成Q的速率:v(a)<v(b)
C.用Q濃度變化值表示的ab、be兩個時段內的反應速率:v(ab)>v(bc)=O
D.其他條件相同,起始時將0.2mol-L一氨氣與Q混合,則反應達到平衡所需時間少于60s
【答案】D
Ac_1.2mol/L
【解析】A項,根據分析,從反應開始到剛達到平衡時間段內,v(Q)=I60s=0.02molL-,.s
I故A正確:B項,Q為反應物,初始時濃度最大,消耗速率最大,生成速率最小,隨著反應的進行,Q
的濃度逐漸減小,消耗速率逐漸減慢,生成速率逐漸增大,則a、b兩時刻生成Q的速率:v(a)Vv(b),故B
正確;C項,ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L,則Q的物質的量濃度變化量為M的兩倍=0.3
0.6mol/L
moI/Lx2=0.6mol/L,,反應時間為60s-20s=40s,v(ab尸40s=o.015molL'-s-1,be段反應達到平衡狀
態(tài),M、Q的物質的量濃度變化量為0,則v(bc)=O,則用Q濃度變化值表示的ab、be兩個時段內的反應
速率:v(ab)>v(bc)=O,故C正確;D項,其他條件相同,向某恒容密閉容器中通入0.2mol【T氨氣與Q
混合,容器體積不變,Q、M的濃度不變,與原平衡體系等效,則反應達到平衡。
8.以二氧化鈦表面覆蓋CU2A12。4為催化劑,可以將COZ和C%直接轉化成乙酸.在不同溫度下催化劑
的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。下列說法中錯誤的是()
■△
催
乙
化
酸
劑
的
的
生
催
成
化
速
效
率
40
率
20O
1
00200300
反應溫度/七
A.250℃時,催化劑的活性最大
B.250?300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
催化劑的催化效率降低
C.300?400℃時,乙酸的生成速率降低的原因是催化劑效率增大
D.300?400℃時,乙酸的生成速率降低的原因是溫度升高
【答案】C
【解析】由圖可知,250C時,催化劑的活性最大,A項正確;250?300c時,溫度升高而乙酸的生成
速率降低的原因是溫度超過250C時,催化劑的催化效率降低,B項正確;300?400c時,乙酸的生成速
率降低的原因是溫度升高,故C項錯誤,D項正確。
9.某溫度下,反應X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=-92.4kJ/mol,X的平衡轉化率(a)與體系總壓
強(P)的關系如圖所示。下列說法正確的是()
A.上述反應在達到平衡后,增大壓強,出的轉化率提高。
B.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數K(A)<K(B)。
C.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小
D.將LOmolX、3.0molY,置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4kJ,
【答案】A
【解析】該溫度下,平衡常數不變,B錯;升高溫度,正、逆反應速率增大,C錯。該反應為可逆反應,
放出的熱量小于92.4kJ,D錯。
10.一定條件下,利用CO2合成CH30H的反應如下:CCh(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AM,
研究發(fā)現,反應過程中會有副反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A",溫度對CHjOH.CO的
產率影響如圖所示。下列說法中,不正確的是()
100-1-------------------------------------------------
%
/
杼6C
4(
忙
0-1—?----------------------------------------?—
200220244)260280300
溫度化
A.A/7i<0,A/72>0
B.增大壓強有利于加快合成反應的速率
C.生產過程中,溫度越高越有利于提高CH30H的產率
D.合成CHQH反應的平衡常數表達式是(今以,:(:警,
c(CO?)(H2)
【答案】C
【解析】根據圖示升高溫度CH30H的產率降低,反應CO2(g)+3H2(g)^--------^CH30H盤)+%0&)向
逆反應方向移動,AHi<0,升高溫度CO的產率增大,反應CO2?+%(g)---------^CO(g)+00(g)向正反應
方向移動,AH?〉。,A項正確;反應有氣體參與,增大壓強有利于加快合成反應的速率,B項正確;由圖像
可見,溫度越高CH30H的產率越低,C項錯誤;根據化學平衡常數的概念,合成CH30H反應的平衡常數
中決一目rc(CH3°H)f(H2°)溫
表達人是K—c(CO?)城(凡),D項正確。
【易錯得分練】
1.(2020?山東新高考卷改編)1,3.丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步:第一步H卡進攻1,3?丁二烯生
忍、u
成碳正離子第二步進攻碳正離子完成加成或加成。反應進程中的能量
(CHJCH*CH2);Br-1,2-1,4-
變化如下圖所示。已知在0C和40C時,1,2-加成產物與1,4-加成產物的比例分別為70:30和15:85。下
列說法不正確的是()
A.1,4.加成產物比1,2-加成產物穩(wěn)定
B.與0C相比,40C時1,3-丁二烯的轉化率減小
C.從0℃升至40℃,1,2?加成正反應速率增大,1,4.加成正反應速率減小
D.從0C升至40℃,1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度
【答案】C
【解析】A項,能量越低越穩(wěn)定,根據圖像可看出,1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物的能量低,即
1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物穩(wěn)定,故A不符合題意;B項,該加成反應不管生成1,4-加成產物還是
1,2-加成產物,均為放熱反應,則升高溫度,不利用1,3-丁二烯的轉化,即在40°C時其轉化率會減小,故B
不符合題意;C項,從0°C升至40°C,正化學反應速率均增大,即1,4-加成和1,2-加成反應的正速率均會增
大,故C符合題意:D項,從0°C升至40°C,對于1,2-加成反應來說,化學平衡向逆向移動,即1,2-加成
正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度,故D不符合題意;故選C。
2.此。2分解速率受多種因素影響。實驗測得70C時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下
列說法正確的是()
c(H201y(mol?L-')
“min
T
A.圖甲表明,其他條件相同時,“2。2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,電。2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mif-存在時,溶液堿性越強,出。2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,對H2O2分解速率的影響大
【答案】D
【解析】由圖甲可知,起始時H2O2的濃度越小,曲線下降越平緩,說明反應速率越慢,A項錯誤;0H
一的濃度越大,pH越大,即0.1moLL-NaOH對應的pH最大,曲線下降最快,即凡。2分解最快,B項錯
誤;由圖丙可知,相同時間內,0.1mol【TNaOH條件下H2O2分解最快,0加。117NaOH條件下H2O2分
解最慢,而LOmcl/TNaOH條件下Hz。?的分解速率處于中間,C項錯誤:由圖丁可知,Mt?'越多,H2O2
的分解速率越快,說明Mi?+對H2O2分解速率影響較大,D項正確。
3.(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時,分別研究了一段時間內溫度和
(NH4ASO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響,結果如圖。下列說法不正確的是()
40SO60700.10.20.30.4
溫度/C(NH^SOj初始浪度/molU
A.60℃之前,氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關
B.60℃之后,氧化速率降低可能與。2的溶解度下降及(NH”2SO3受熱易分解有關
C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,與SO32冰解程度增大有關
D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,可能與O二的溶解速率有關
【答案】C
【解析】A項,溫度越高,氧化速率越快,60c之前,氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有
關,故A正確;B項,反應物濃度降低,反應速率降低,溫度升高后。2的溶解度下降及(NHQ2SO3受熱易
分解,均使反應物濃度降低,故B正確;C項,SO3〉水解不影響溶液中+4價硫的總濃度,故C錯誤;D項,
當亞硫酸鉉的濃度增大到一定程度后,亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率,因氧氣的溶解速
率較小導致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確;故選C。
4.一定溫度下,將ImolA(g)和ImolB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)AH<0,在ti時達平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中C(g)的濃度隨
時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是()
tjt2tst/n)in
A.t2時刻改變的條件是使用催化劑
B.t3時刻V(逆)可能小于t2時亥Ijv(逆)
C.t3時刻改變的條件?定是增大反應物的濃度
D.ti?t2、t2?匕平衡常數均為0.25
【答案】B
【解析】A項,催化劑只能加快反應速率,對平衡無影響,不能影響C的物質的量濃度,由圖可知,
t2時刻C的濃度增大,但平衡不移動,因此改變的條件不是催化劑,故A錯誤;B項,由圖象可知,“時刻
后C的物質的量濃度增大,說明平衡正向移動,t3時刻V(逆)可能小于12時刻V(逆),故B正確;C項,由圖
象可知,【3時刻后c的物質的量濃度增大,說明平衡正向移動,改變的條件可能是增大反應物的濃度、降
低溫度等,故C錯誤;D項,根據圖可知,在12時刻,平衡不移動,但C的濃度變大,說明在在t2時刻改
變的條件是縮小容器的體積,且該反應前后氣體體積不變,所以可知x=2,反應方程式為:A(g)+B(g)=^
2C(g)+D(s),h?t3間溫度相同,平衡常數相同,由圖可知平衡時C的濃度為0.5mol/L,則:
A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
起始濃度(mol/L)0.50.50
轉化濃度(mol/L)0.250.250.5
平衡濃度(mol/L)0.250.250.5
所以平衡常數K=不弁J=4,故D錯誤。
0.25x0.25
5.在恒壓、NO和Ch的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下NO轉化為NO?
的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是
卓
、
郴
7
-
卿
O
N
A.圖中Y點所示條件下,增加02的濃度能提高NO轉化率
B.圖中X點所示條件下,延長反應時間能提高NO轉化率
C.反應2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的A”>0
D.380c下,c超氨02)=5.0x10-4mo].「,NO平衡轉化率為50%,則平衡常數K>2000
【答案】C
【解析】A項,Y點所示條件下達到平衡狀態(tài),增大氧氣濃度平衡正向移動,NO轉化率提高,A正確;
B項,X點沒有達到平衡狀態(tài),平衡正向進行,延長時間導致消耗的NO量增多,導致NO轉化率提高,B
正確:C項,升高溫度NO平衡轉化率降低,說明升高溫度,化學平衡逆向移動,根據平衡移動原理:升高
溫度,化學平衡向吸熱方向移動,逆反應為吸熱反應,則該反應的正反應為放熱反應,所以AHVO,C錯
誤;D項,380℃下c起始(O2)=5.0xl(y4mol/L,反應正向移動,則c設(02)V5.(^10一%01比,NO平衡轉化率為
2
C(NQ2)1
50%,則平衡時C(N0)=C(N02),化學平衡常數K==2000,D正確。
24
c(O2)ft(NO)5.0xl0
6.相同溫度下溶液的酸堿性對TiOz光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()
A.對比pH=7和pH=10的曲線,在同一時刻,能說明R的起始濃度越大,降解速率越大
B.對比pH=2和pH=7的曲線,說明溶液酸性越強,R的降解速率越天
C.在0?20min之間,pH=2時R的平均降解速率為0.0875x10'molLmini
D.50min時,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
【答案】A
【解析】反應速率為平均反應速率,不是瞬時速率,則不能說明在同一時刻,K的起始濃度越大,降
解速率越大,A錯誤;對比pH=2和pH=7的曲線,可知溶液酸性越強,即pH越小,曲線的斜率越大,
即R的降解速率越大,B正確;L75XOILo.O875xl0-4mol-L'.min-',C正確;根據圖
V=A£=^^'=
示可知:在。?50min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率都為100%,D正確。
7.(NHO2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時,分別研究了一段時間內溫度和
(NHGSCh初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響,結果如圖。下列說法不正確的是()
40SO60700.10.20.30.4
溫度/C(NH^SOj初始浪度/mollJ
A.60℃之前,氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關
B.60℃之后,氧化速率降低可能與。2的溶解度下降及(NH)SO3受熱易分解有關
c.(NHQ2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,與SO3z.水解程度增大有關
D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,可能與Oz的溶解速率有關
【答案】C
【解析】A項,溫度越高,氧化速率越快,60c之前,氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有
關,故A正確:B項,反應物濃度降低,反應速率降低,溫度升高后。2的溶解度下降及(NHD2SO3受熱易
分解,均使反應物濃度降低,故B正確;C項,SO3?.水解不影響溶液中+4價硫的總濃度,故C錯誤;D項,
當亞硫酸錢的濃度增大到一定程度后,亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率,因氧氣的溶解速
率較小導致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確;故選C。
8.一定溫度下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入6moicCh和8moiH2,發(fā)生反應CCh(g)+3H2(g)
1
CH3OH(g)+H2O(g)A/7=-49.0kJ-mol,測得〃(七)隨時間的變化如曲線I所示。下列說法正確的是
)
n(H,)/mol
1
A.該反應在0~8min內C02的平均反應速率是0.375molL'min_
B.保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入4molCO?、2mol比、2molCH30H(g)和1molH2O(g),
則此時反應向正反應方向進行
C.保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3moic。2和4m0IH2,則平衡時H2的體積分數等于
20%
D.改變條件得到曲線n、in,則曲線n、in改變的條件分別可能是升高溫度、充入氮氣
【答案】B
【解析】由圖中曲線I可知,該反應在0~8min內氫氣的變化量為6moi,則二氧化碳的變化量為2moL
該反應在0~8min內CO2的平均反應速率是I2嗎7=0.125moillminLA項錯誤;由圖中曲線I可知,該
8minx2L
反應在8min時達到平衡,反應混合物中有4moice)?、2mol%、2molCH3OH(g)^n2molH2O(g)o保持溫
度不變,若起始時向上述容器中充入4moic02、2m0IH2、2moicH30H(g)和1molH2O(g),相當于在原平
衡狀態(tài)減小1molII2O(g)>則此時反應向正反應方向進行,B項正確;原平衡混合物中Ih的體積分數等于
20%,保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3moic。2和4m0IH2,相當于對原平衡減壓,平衡逆向
移動,則平衡時H2的體積分數大于20%,C項錯誤;該反應為放熱反應,改變條件后,反應速率均加快,
但是n的平衡向左移動,in的平衡向右移動,所以曲線n改變的條件是升高溫度,曲線HI改變的條件是增
大壓強,D項錯誤。
9.已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應:2HF(g)=(HF)2(g)。經實驗測得,不同壓強下,體系的
平均相對分子質量(M=3)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()
A.該反應的A”>0
B.氣體的壓強:p(a)>p(b)=p(c)
C.平衡常數:K(a尸K(b)VK(c)
D.測定HF的相對分子質量要在低壓、高溫條件下
【答案】D
【解析】A項,溫度升高平均摩爾質量減小,氣體質量守恒,物質的量增大,說明平衡逆反應方向進
行,升溫平衡向吸熱反應方向進行,正反應是放熱反應,△〃<(),故A錯誤;B項,b、c點是壓強相同條
件下的化學平衡,依據圖象分析可知溫度不變時,增大壓強,氣體物質的量減小,氣體摩爾質量越大,p^
>P2,氣體的壓強:p(a)Vp(b尸p(c),故B錯誤;C項,平衡常數隨溫度變化不隨壓強變化,a、b、c點的
溫度不同,正反應是放熱反應,溫度越高平衡常數越小,平衡常數:K(a)>K(c)>K(b),故C錯誤。
10.時,在某恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)=^C(s)A/7<0,按照不同配比充入A、B,
達到平衡時容器中A、B濃度變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是()
c(A)?mol?LT)
0124
cCByCmol-I/)
A.T°C時,該反應的平衡常數為4
B.c點沒有達到平衡,此時反應逆向進行
C.若c點為平衡點,則此時容器內的溫度高于7℃
D.時,虛線cd上的點均處于平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】根據平衡常數的表達式,K=—^—=^A項錯誤;c點沒有達到平衡,如果達到平衡,應向d
點移動,A、B的濃度降低,說明平衡向正反應方向移動,B項錯誤;如果c點達到平衡,此時的平衡常數小
于TC時的平衡常數,說明平衡向逆反應方向移動,即溫度升高,C項正確;平衡常數只受溫度的影響,與
濃度、壓強無關,因此曲線ab是平衡線,而虛線cd上除d點外均不處于平衡狀態(tài),D項錯誤。
11.在某密閉恒容容器中發(fā)生反應:X(g)=Y(g)+〃Z(g)A”=QkJ-moL(Q>0)。反應體系2min
時達到平衡后,各物質的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。(第12min到16min的X濃度變化曲線未
標出),下列說法不正確的是()
二
「
二
L匚r;r.r;rT
Lrr.rrr
+.tr
二r
r:rf二(
二+p.h■h-r+'
I-^y.kt?r■Ik+
二
L土.±J4U
I-——:
二
土
.■二L
I-一L.L:1L
」
二.L:L
L士
LH.二±1LL
二
L二
?L.
LJ1卜L
I-二
二.II
I—
二r
—
,
—
.二rIr
rr4-.r7'T-二rr
-二rrTr.rT-r
r?.二rrI,-
l-—
:「T
rrTr.r:-■捍
r二rr1.rt-/rr
Amrr-/K
h-二aT
二-
:.-.b^
—^JLU:
.二
LLH-.U
JLL
XL+二LL:
.二
一-
L-LJ-J-L-LJ-L3卜L
」I/^Iu
-—
二
元0.08l,^.rrr
r-rn-i-r-m-Tr.rrrrr
r-rTTfrTrr.r1.X二rr
.k.K
1Q.k-.r
1<..士■t-
0.06k:.kr./U:
.Lt.■二
^..士U
二
L二
L.L.J.J.L.LJ..D.^.LJ
L.LJ.J.L.LJ..LT+L.
IJ.x二
4二K
lr^xllHI二
().()4坤*林劉二r二-ri-r,rr
t二
-m二
r-r一rr
r-rn-i-r-rn-二rrrrrr
二r
二
r-r-i-i-r-rn-r莘rr-rr
0.02r-r-i-t-r-ri-卜b<A;uwFT
土
二
L:b±^二
L-LU:
L-l
0.00
24681()121416
r/min
A.反應方程式中〃=1
B.12?14min內,用Y表示的平均速率為0.005molL〕min
C.在6?10min內,反應吸收的熱量為0.015QkJ
D.第12min時,Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z
【答案】C
【解析】根據圖像可知6?12min時X減少了0.055mol-L-,-0.040mol-L1=0.015mol-L1,Z增加了
0.085molL-,-0.070molL-,=0.015mol-L"1,因此反應方程式中〃=1,A正確;12?14min內,用Y表
示的平均速率=°12m"匕1:;"n】"L=()5moi.「,皿一,B正確;在6?10min內X減少了0.055
00
molL-1-0.040mol-L-1=0.015mol【T,但容器容積未知,因此不能計算反應吸收的熱量,C錯誤;第12min
時Z的濃度瞬間減小,隨后逐漸增大,這說明
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024藝術學校教室租賃與藝術展覽合作合同3篇
- 二零二五年度風力發(fā)電設備安裝與運營合同3篇
- 2025年度貓咪品種引進與銷售代理合同4篇
- 二零二四年光伏發(fā)電項目爆破鉆孔合同
- 南昌市2025年度新建住宅買賣合同
- 二零二五版環(huán)保設施建設與運營合同3篇
- 2025年度餐飲企業(yè)知識產權保護合同18篇
- 年度超高純氣體的純化設備戰(zhàn)略市場規(guī)劃報告
- 2025版智能交通信號系統(tǒng)零星維修施工合同4篇
- 二零二五年度車輛抵押擔保信托合同范本3篇
- 稱量與天平培訓試題及答案
- 超全的超濾與納濾概述、基本理論和應用
- 2020年醫(yī)師定期考核試題與答案(公衛(wèi)專業(yè))
- 2022年中國育齡女性生殖健康研究報告
- 各種靜脈置管固定方法
- 消防報審驗收程序及表格
- 教育金規(guī)劃ppt課件
- 呼吸機波形分析及臨床應用
- 常用緊固件選用指南
- 私人借款協(xié)議書新編整理版示范文本
- 自薦書(彩色封面)
評論
0/150
提交評論