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文檔簡介

41化學平衡圖像

【基礎拿分練】

1.對于反應2SC)2(g)+O2(g)=2SCh(g)A”vO已達到平衡,如果其他條件不變時,分別改變下列

條件,對化學反應速率和化學平衡產生影響,下列條件與圖像不相符的是(。?“:逆;八時改變條件,

歷時重新建立平衡)()

A.增加氧氣的濃度

【答案】C

【解析】分析時要注意改變條件瞬間-正、V逆的變化。增加。2的濃度,心增大,V法瞬間不變,A正確;

增大壓強,v正、■地都瞬間增大,v正增大的倍數大于y逆,B正確;升高溫度,好正、y逆都瞬間增大,速率是

不連續(xù)的,C錯誤;加入催化劑,y正、丫迪同時同倍數增大,D正確。

2.在一定的條件下,向2L密閉容器中進行一定量MgS04和CO的反應:MgSO4(s)+CO(g)二^

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)o反應時間與殘留固體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.升高溫度時,正反應速率增大,逆反應速率減小

B.隨著反應的進行,混合氣體的平均相對分子質量增大

C.增加硫酸鎂的質量時,正反應速率增大

D.在0~10min內,v(CO)=0.01mol-L'min-1

【答案】B

【解析】對于任何可逆反應,升高溫度,正、逆反應速率都增大,A錯誤;反應前的氣體是CO,反應

生成的氣體是CO2和SO2,co的相對分子質量為28,CO2和SO2混合氣體的平均相對分子質量均大于28,

隨著反應的進行,混合氣體的平均相對分子質量增大,B正確;增加固體反應物的量,不能改變化學反應

速率,C錯誤;從化學方程式看,每消耗1molCO,固體質量減少80.0g,在0~10min內,

12.0g-4.0g

v(CO)-=0.005mol-L-min1,D錯誤。

80.0gmol'xZLx10min

3.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<0,反應達到平衡及改變條件平衡

移動的圖象如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.c點和d點X的正逆反應速率相等

B.起始時,加入Y的物質的量為1.3mol

C.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數:K(A)<K(B)

D.平衡狀態(tài)由A變到B時,放出的熱量:Q(A)〈Q(B)

【答案】C

【解析】根據題中左圖可知,c點和d點都是同一狀態(tài)下的平衡狀態(tài),所以X的正逆反應速率相等,

故A正確:由題中左圖可知,該反應中生成物Z的物質的量增加了0.6mol,因此根據方程式知,參加反應

的Y的物質的量=0.6molx|=0.9mol。平衡時Y的物質的量是0.4mol,所以起始時加入Y的物質的量為

0.4mol+0.9moi=1.3mol,B正確;溫度不變,平衡常數不變,所以K(A)=K(B),故C錯誤;由題中右圖

可知,平衡狀態(tài)由A變到B時,X的轉化率增大,所以平衡正向移動,正反應是放熱反應,所以放出的熱

量是2(A)vQ(B),故D正確。

4.已知反應X(g)+2Y(g)2Z(g),現將X和Y按體積比1:2混合于一密閉容器中,反應物的平衡

轉化率隨溫度變化的圖像如圖I,下列敘述正確的是()

80化

60率

40

20

0100200300時間

圖I

A.該反應為放熱反應

B.圖II表示壓強對反應物的平衡轉化率的影響,乙的壓強大

c.Z的體積分數隨溫度變化的圖像如圖01

D.100C達到平衡時,反應物、生成物的物質的量之比為6:1

【答案】D

【解析】由題圖I可知,升高溫度反應物的平衡轉化率增大,平衡右移,即該反應為吸熱反應,A錯

誤;該反應為反應前后氣體的物質的量減小的反應,增大壓強平衡右移,反應物的轉化率增大,B錯誤;升高

溫度平衡右移,Z%增大,C錯誤;由題圖I知100℃X的轉化率為20%,則

X(g)+2Y(g)一—2Z(g)

起始(mol)120

轉化(mol)0.20.40.4

平衡(mol)0.81.60.4

故反應物、生成物的物質的量之比為(0.8m3+1.6m3):0.4inul=6:1,D正確。

5.CO2經催化加氫可合成乙烯:2CCh(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)o0.1Mpa時,按n(CC)2):n(H2)=l:

3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖,下列敘述不正確的是()

A.該反應的AHO

B.曲線b代表H2O

C.N點和M點所處的狀念c(H2)不一樣

D.其它條件不變,「°C、0.2MPa下反應達平衡時c(Hz)比M點大

【答案】C

【解析】A項,溫度升高,氏的濃度增大,平衡左移,故逆向吸熱,正向放熱,AHvO,則曲線a為

CO2,根據方程式的比例關系,可知曲線b為H2O,曲線C為C2H4,故A正確,B正確;C項,N點和M

點均處于所處同一T1C下,所處的狀態(tài)的c(Hz)是一樣的;D項,其它條件不變,Tl℃、0.2MPa相對0.1MPa,

增大了壓強,體積減小,c(H2)增大,下反應達平衡時"比)比M點大,D項正確。故選C。

6.高鐵酸鉀(LFeOD是一種優(yōu)良的水處理劑,將其溶于水中緩慢發(fā)生發(fā)應4FeO?+10H2O4Fe

1

(OH)3+8OH+3O2T。在pH=4.7的溶液中,配成c(K2FeO4)=1.0x1O^mol-L-試樣,分別置于20-60C的恒溫

水浴中,測定LFeCU總量的變化如圖,縱坐標為試樣的濃度,則下列說法不正確的是()

4080120160200240

//min

A.試樣溶液的酸性越強,K2FeO4越不穩(wěn)定

B.40℃時,在0~120min內,K2FeO4的分解速率為3.75x1moll3mh?

C.由圖可知,反應體系溫度越高,分解速率越快

D.當分解足夠長時間后,四份試樣的分解率相等

【答案】D

【解析】A項,根據反應4FeO/-+l0H2O#4Fe(OH)3+8OH+3O23溶液的酸性越強,反應進行的程度越

大,K2FeC)4越不穩(wěn)定,故A止確;B項,40匕時,在0?120min內,LFeCU的分解速率為上犬&mol?L"?min”

120

=3.75xl0-3mobL-,*min,,故B正確;C項,由圖中數據可知,溫度越高,相同時間內FeC^-濃度變化越快,

分解速率越快,故C正確;D項,當分解足夠長時間后,開始濃度相等,但是最后濃度不等,所以四份試

樣的分解率不會相等,故D錯誤;故選D。

7.100C時,向某恒容密閉容器中加入1.6mol1-的Q后會發(fā)生如下反應:2Q(g)M(g)。其中

M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示:

下列說法錯誤的是()

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內,v(Q)=0.02mol.L,s-1

B.a、b兩時刻生成Q的速率:v(a)<v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、be兩個時段內的反應速率:v(ab)>v(bc)=O

D.其他條件相同,起始時將0.2mol-L一氨氣與Q混合,則反應達到平衡所需時間少于60s

【答案】D

Ac_1.2mol/L

【解析】A項,根據分析,從反應開始到剛達到平衡時間段內,v(Q)=I60s=0.02molL-,.s

I故A正確:B項,Q為反應物,初始時濃度最大,消耗速率最大,生成速率最小,隨著反應的進行,Q

的濃度逐漸減小,消耗速率逐漸減慢,生成速率逐漸增大,則a、b兩時刻生成Q的速率:v(a)Vv(b),故B

正確;C項,ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L,則Q的物質的量濃度變化量為M的兩倍=0.3

0.6mol/L

moI/Lx2=0.6mol/L,,反應時間為60s-20s=40s,v(ab尸40s=o.015molL'-s-1,be段反應達到平衡狀

態(tài),M、Q的物質的量濃度變化量為0,則v(bc)=O,則用Q濃度變化值表示的ab、be兩個時段內的反應

速率:v(ab)>v(bc)=O,故C正確;D項,其他條件相同,向某恒容密閉容器中通入0.2mol【T氨氣與Q

混合,容器體積不變,Q、M的濃度不變,與原平衡體系等效,則反應達到平衡。

8.以二氧化鈦表面覆蓋CU2A12。4為催化劑,可以將COZ和C%直接轉化成乙酸.在不同溫度下催化劑

的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。下列說法中錯誤的是()

■△

40

20O

1

00200300

反應溫度/七

A.250℃時,催化劑的活性最大

B.250?300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

催化劑的催化效率降低

C.300?400℃時,乙酸的生成速率降低的原因是催化劑效率增大

D.300?400℃時,乙酸的生成速率降低的原因是溫度升高

【答案】C

【解析】由圖可知,250C時,催化劑的活性最大,A項正確;250?300c時,溫度升高而乙酸的生成

速率降低的原因是溫度超過250C時,催化劑的催化效率降低,B項正確;300?400c時,乙酸的生成速

率降低的原因是溫度升高,故C項錯誤,D項正確。

9.某溫度下,反應X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=-92.4kJ/mol,X的平衡轉化率(a)與體系總壓

強(P)的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.上述反應在達到平衡后,增大壓強,出的轉化率提高。

B.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數K(A)<K(B)。

C.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小

D.將LOmolX、3.0molY,置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4kJ,

【答案】A

【解析】該溫度下,平衡常數不變,B錯;升高溫度,正、逆反應速率增大,C錯。該反應為可逆反應,

放出的熱量小于92.4kJ,D錯。

10.一定條件下,利用CO2合成CH30H的反應如下:CCh(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AM,

研究發(fā)現,反應過程中會有副反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A",溫度對CHjOH.CO的

產率影響如圖所示。下列說法中,不正確的是()

100-1-------------------------------------------------

%

/

杼6C

4(

0-1—?----------------------------------------?—

200220244)260280300

溫度化

A.A/7i<0,A/72>0

B.增大壓強有利于加快合成反應的速率

C.生產過程中,溫度越高越有利于提高CH30H的產率

D.合成CHQH反應的平衡常數表達式是(今以,:(:警,

c(CO?)(H2)

【答案】C

【解析】根據圖示升高溫度CH30H的產率降低,反應CO2(g)+3H2(g)^--------^CH30H盤)+%0&)向

逆反應方向移動,AHi<0,升高溫度CO的產率增大,反應CO2?+%(g)---------^CO(g)+00(g)向正反應

方向移動,AH?〉。,A項正確;反應有氣體參與,增大壓強有利于加快合成反應的速率,B項正確;由圖像

可見,溫度越高CH30H的產率越低,C項錯誤;根據化學平衡常數的概念,合成CH30H反應的平衡常數

中決一目rc(CH3°H)f(H2°)溫

表達人是K—c(CO?)城(凡),D項正確。

【易錯得分練】

1.(2020?山東新高考卷改編)1,3.丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步:第一步H卡進攻1,3?丁二烯生

忍、u

成碳正離子第二步進攻碳正離子完成加成或加成。反應進程中的能量

(CHJCH*CH2);Br-1,2-1,4-

變化如下圖所示。已知在0C和40C時,1,2-加成產物與1,4-加成產物的比例分別為70:30和15:85。下

列說法不正確的是()

A.1,4.加成產物比1,2-加成產物穩(wěn)定

B.與0C相比,40C時1,3-丁二烯的轉化率減小

C.從0℃升至40℃,1,2?加成正反應速率增大,1,4.加成正反應速率減小

D.從0C升至40℃,1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度

【答案】C

【解析】A項,能量越低越穩(wěn)定,根據圖像可看出,1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物的能量低,即

1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物穩(wěn)定,故A不符合題意;B項,該加成反應不管生成1,4-加成產物還是

1,2-加成產物,均為放熱反應,則升高溫度,不利用1,3-丁二烯的轉化,即在40°C時其轉化率會減小,故B

不符合題意;C項,從0°C升至40°C,正化學反應速率均增大,即1,4-加成和1,2-加成反應的正速率均會增

大,故C符合題意:D項,從0°C升至40°C,對于1,2-加成反應來說,化學平衡向逆向移動,即1,2-加成

正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度,故D不符合題意;故選C。

2.此。2分解速率受多種因素影響。實驗測得70C時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下

列說法正確的是()

c(H201y(mol?L-')

“min

T

A.圖甲表明,其他條件相同時,“2。2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,電。2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mif-存在時,溶液堿性越強,出。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,對H2O2分解速率的影響大

【答案】D

【解析】由圖甲可知,起始時H2O2的濃度越小,曲線下降越平緩,說明反應速率越慢,A項錯誤;0H

一的濃度越大,pH越大,即0.1moLL-NaOH對應的pH最大,曲線下降最快,即凡。2分解最快,B項錯

誤;由圖丙可知,相同時間內,0.1mol【TNaOH條件下H2O2分解最快,0加。117NaOH條件下H2O2分

解最慢,而LOmcl/TNaOH條件下Hz。?的分解速率處于中間,C項錯誤:由圖丁可知,Mt?'越多,H2O2

的分解速率越快,說明Mi?+對H2O2分解速率影響較大,D項正確。

3.(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時,分別研究了一段時間內溫度和

(NH4ASO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響,結果如圖。下列說法不正確的是()

40SO60700.10.20.30.4

溫度/C(NH^SOj初始浪度/molU

A.60℃之前,氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關

B.60℃之后,氧化速率降低可能與。2的溶解度下降及(NH”2SO3受熱易分解有關

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,與SO32冰解程度增大有關

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,可能與O二的溶解速率有關

【答案】C

【解析】A項,溫度越高,氧化速率越快,60c之前,氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有

關,故A正確;B項,反應物濃度降低,反應速率降低,溫度升高后。2的溶解度下降及(NHQ2SO3受熱易

分解,均使反應物濃度降低,故B正確;C項,SO3〉水解不影響溶液中+4價硫的總濃度,故C錯誤;D項,

當亞硫酸鉉的濃度增大到一定程度后,亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率,因氧氣的溶解速

率較小導致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確;故選C。

4.一定溫度下,將ImolA(g)和ImolB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)AH<0,在ti時達平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中C(g)的濃度隨

時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是()

tjt2tst/n)in

A.t2時刻改變的條件是使用催化劑

B.t3時刻V(逆)可能小于t2時亥Ijv(逆)

C.t3時刻改變的條件?定是增大反應物的濃度

D.ti?t2、t2?匕平衡常數均為0.25

【答案】B

【解析】A項,催化劑只能加快反應速率,對平衡無影響,不能影響C的物質的量濃度,由圖可知,

t2時刻C的濃度增大,但平衡不移動,因此改變的條件不是催化劑,故A錯誤;B項,由圖象可知,“時刻

后C的物質的量濃度增大,說明平衡正向移動,t3時刻V(逆)可能小于12時刻V(逆),故B正確;C項,由圖

象可知,【3時刻后c的物質的量濃度增大,說明平衡正向移動,改變的條件可能是增大反應物的濃度、降

低溫度等,故C錯誤;D項,根據圖可知,在12時刻,平衡不移動,但C的濃度變大,說明在在t2時刻改

變的條件是縮小容器的體積,且該反應前后氣體體積不變,所以可知x=2,反應方程式為:A(g)+B(g)=^

2C(g)+D(s),h?t3間溫度相同,平衡常數相同,由圖可知平衡時C的濃度為0.5mol/L,則:

A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

起始濃度(mol/L)0.50.50

轉化濃度(mol/L)0.250.250.5

平衡濃度(mol/L)0.250.250.5

所以平衡常數K=不弁J=4,故D錯誤。

0.25x0.25

5.在恒壓、NO和Ch的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下NO轉化為NO?

的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是

、

7

-

O

N

A.圖中Y點所示條件下,增加02的濃度能提高NO轉化率

B.圖中X點所示條件下,延長反應時間能提高NO轉化率

C.反應2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的A”>0

D.380c下,c超氨02)=5.0x10-4mo].「,NO平衡轉化率為50%,則平衡常數K>2000

【答案】C

【解析】A項,Y點所示條件下達到平衡狀態(tài),增大氧氣濃度平衡正向移動,NO轉化率提高,A正確;

B項,X點沒有達到平衡狀態(tài),平衡正向進行,延長時間導致消耗的NO量增多,導致NO轉化率提高,B

正確:C項,升高溫度NO平衡轉化率降低,說明升高溫度,化學平衡逆向移動,根據平衡移動原理:升高

溫度,化學平衡向吸熱方向移動,逆反應為吸熱反應,則該反應的正反應為放熱反應,所以AHVO,C錯

誤;D項,380℃下c起始(O2)=5.0xl(y4mol/L,反應正向移動,則c設(02)V5.(^10一%01比,NO平衡轉化率為

2

C(NQ2)1

50%,則平衡時C(N0)=C(N02),化學平衡常數K==2000,D正確。

24

c(O2)ft(NO)5.0xl0

6.相同溫度下溶液的酸堿性對TiOz光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()

A.對比pH=7和pH=10的曲線,在同一時刻,能說明R的起始濃度越大,降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線,說明溶液酸性越強,R的降解速率越天

C.在0?20min之間,pH=2時R的平均降解速率為0.0875x10'molLmini

D.50min時,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

【答案】A

【解析】反應速率為平均反應速率,不是瞬時速率,則不能說明在同一時刻,K的起始濃度越大,降

解速率越大,A錯誤;對比pH=2和pH=7的曲線,可知溶液酸性越強,即pH越小,曲線的斜率越大,

即R的降解速率越大,B正確;L75XOILo.O875xl0-4mol-L'.min-',C正確;根據圖

V=A£=^^'=

示可知:在。?50min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率都為100%,D正確。

7.(NHO2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時,分別研究了一段時間內溫度和

(NHGSCh初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響,結果如圖。下列說法不正確的是()

40SO60700.10.20.30.4

溫度/C(NH^SOj初始浪度/mollJ

A.60℃之前,氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關

B.60℃之后,氧化速率降低可能與。2的溶解度下降及(NH)SO3受熱易分解有關

c.(NHQ2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,與SO3z.水解程度增大有關

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度,氧化速率變化不大,可能與Oz的溶解速率有關

【答案】C

【解析】A項,溫度越高,氧化速率越快,60c之前,氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有

關,故A正確:B項,反應物濃度降低,反應速率降低,溫度升高后。2的溶解度下降及(NHD2SO3受熱易

分解,均使反應物濃度降低,故B正確;C項,SO3?.水解不影響溶液中+4價硫的總濃度,故C錯誤;D項,

當亞硫酸錢的濃度增大到一定程度后,亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率,因氧氣的溶解速

率較小導致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確;故選C。

8.一定溫度下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入6moicCh和8moiH2,發(fā)生反應CCh(g)+3H2(g)

1

CH3OH(g)+H2O(g)A/7=-49.0kJ-mol,測得〃(七)隨時間的變化如曲線I所示。下列說法正確的是

)

n(H,)/mol

1

A.該反應在0~8min內C02的平均反應速率是0.375molL'min_

B.保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入4molCO?、2mol比、2molCH30H(g)和1molH2O(g),

則此時反應向正反應方向進行

C.保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3moic。2和4m0IH2,則平衡時H2的體積分數等于

20%

D.改變條件得到曲線n、in,則曲線n、in改變的條件分別可能是升高溫度、充入氮氣

【答案】B

【解析】由圖中曲線I可知,該反應在0~8min內氫氣的變化量為6moi,則二氧化碳的變化量為2moL

該反應在0~8min內CO2的平均反應速率是I2嗎7=0.125moillminLA項錯誤;由圖中曲線I可知,該

8minx2L

反應在8min時達到平衡,反應混合物中有4moice)?、2mol%、2molCH3OH(g)^n2molH2O(g)o保持溫

度不變,若起始時向上述容器中充入4moic02、2m0IH2、2moicH30H(g)和1molH2O(g),相當于在原平

衡狀態(tài)減小1molII2O(g)>則此時反應向正反應方向進行,B項正確;原平衡混合物中Ih的體積分數等于

20%,保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3moic。2和4m0IH2,相當于對原平衡減壓,平衡逆向

移動,則平衡時H2的體積分數大于20%,C項錯誤;該反應為放熱反應,改變條件后,反應速率均加快,

但是n的平衡向左移動,in的平衡向右移動,所以曲線n改變的條件是升高溫度,曲線HI改變的條件是增

大壓強,D項錯誤。

9.已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應:2HF(g)=(HF)2(g)。經實驗測得,不同壓強下,體系的

平均相對分子質量(M=3)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()

A.該反應的A”>0

B.氣體的壓強:p(a)>p(b)=p(c)

C.平衡常數:K(a尸K(b)VK(c)

D.測定HF的相對分子質量要在低壓、高溫條件下

【答案】D

【解析】A項,溫度升高平均摩爾質量減小,氣體質量守恒,物質的量增大,說明平衡逆反應方向進

行,升溫平衡向吸熱反應方向進行,正反應是放熱反應,△〃<(),故A錯誤;B項,b、c點是壓強相同條

件下的化學平衡,依據圖象分析可知溫度不變時,增大壓強,氣體物質的量減小,氣體摩爾質量越大,p^

>P2,氣體的壓強:p(a)Vp(b尸p(c),故B錯誤;C項,平衡常數隨溫度變化不隨壓強變化,a、b、c點的

溫度不同,正反應是放熱反應,溫度越高平衡常數越小,平衡常數:K(a)>K(c)>K(b),故C錯誤。

10.時,在某恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)=^C(s)A/7<0,按照不同配比充入A、B,

達到平衡時容器中A、B濃度變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是()

c(A)?mol?LT)

0124

cCByCmol-I/)

A.T°C時,該反應的平衡常數為4

B.c點沒有達到平衡,此時反應逆向進行

C.若c點為平衡點,則此時容器內的溫度高于7℃

D.時,虛線cd上的點均處于平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】根據平衡常數的表達式,K=—^—=^A項錯誤;c點沒有達到平衡,如果達到平衡,應向d

點移動,A、B的濃度降低,說明平衡向正反應方向移動,B項錯誤;如果c點達到平衡,此時的平衡常數小

于TC時的平衡常數,說明平衡向逆反應方向移動,即溫度升高,C項正確;平衡常數只受溫度的影響,與

濃度、壓強無關,因此曲線ab是平衡線,而虛線cd上除d點外均不處于平衡狀態(tài),D項錯誤。

11.在某密閉恒容容器中發(fā)生反應:X(g)=Y(g)+〃Z(g)A”=QkJ-moL(Q>0)。反應體系2min

時達到平衡后,各物質的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。(第12min到16min的X濃度變化曲線未

標出),下列說法不正確的是()

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r/min

A.反應方程式中〃=1

B.12?14min內,用Y表示的平均速率為0.005molL〕min

C.在6?10min內,反應吸收的熱量為0.015QkJ

D.第12min時,Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z

【答案】C

【解析】根據圖像可知6?12min時X減少了0.055mol-L-,-0.040mol-L1=0.015mol-L1,Z增加了

0.085molL-,-0.070molL-,=0.015mol-L"1,因此反應方程式中〃=1,A正確;12?14min內,用Y表

示的平均速率=°12m"匕1:;"n】"L=()5moi.「,皿一,B正確;在6?10min內X減少了0.055

00

molL-1-0.040mol-L-1=0.015mol【T,但容器容積未知,因此不能計算反應吸收的熱量,C錯誤;第12min

時Z的濃度瞬間減小,隨后逐漸增大,這說明

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