考點(diǎn)24-化學(xué)反應(yīng)的方向(原卷版)

考點(diǎn)24化學(xué)反應(yīng)的方向分析近年各地高考試題，主要考查：認(rèn)識自然界中發(fā)生的一些自發(fā)過程，加強(qiáng)從物質(zhì)的微觀層面理解反應(yīng)過程中能量和混亂度變化的能力；了解焓變與熵變的含義，理解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系；能綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。預(yù)計(jì)2023年的高考仍然把化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向判斷融入反應(yīng)原理綜合題中。一、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過程：在一定條件下，不需借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過程。其特點(diǎn)是高能狀態(tài)→低能狀態(tài)(對外做功或釋放熱量)；有序→無序(無序體系更加穩(wěn)定)。如：高山流水，自由落體，冰雪融化。2．自發(fā)反應(yīng)：在給定的條件下，可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。如：鋼鐵生銹。3．特征：具有方向性，即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行?！拘≡嚺５丁空埮袛嘞铝姓f法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)()(2)自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生()(3)同一物質(zhì)的固，液、氣三種狀態(tài)的熵值相同()(4)非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程()(5)需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程()【典例】例1下列過程是非自發(fā)的是()A．水由高處向低處流B．氯氣和溴化鉀溶液的反應(yīng)C．鐵在潮濕空氣中生銹D．室溫下水結(jié)成冰【答案】D【解析】A項(xiàng)，水由高處向低處流，是自發(fā)進(jìn)行的過程，故A不選；B項(xiàng)，氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，氯氣能夠與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故B不選；C項(xiàng)，鐵生銹為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D項(xiàng)，室溫下冰會自發(fā)的融化，室溫下水結(jié)成冰不是自發(fā)進(jìn)行的過程，故D選；故選D。例2下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【解析】A項(xiàng)，擴(kuò)散現(xiàn)象，是熵增加的自發(fā)過程，A不符合題意；B項(xiàng)，冰的熔點(diǎn)為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是熵增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C項(xiàng)，電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強(qiáng)制發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不是自發(fā)過程，C符合題意；D項(xiàng)，鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬于電化學(xué)腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)過程，D不符合題意；故選C?！緦c(diǎn)提升】對點(diǎn)1下列說法中正確的是()A．吸熱反應(yīng)反應(yīng)一定不能發(fā)生反應(yīng)B．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)D．催化劑可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)c(diǎn)2知道了某過程有自發(fā)性之后，則()A．可判斷出過程的方向B．可確定過程是否一定會發(fā)生C．可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢D．可判斷過程的熱效應(yīng)【巧學(xué)妙記】(1)自發(fā)過程或反應(yīng)具有方向性，即過程或反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程或反應(yīng)的逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行。(2)能夠自發(fā)進(jìn)行的過程或反應(yīng)在常溫下不一定能夠發(fā)生，自發(fā)性只能用于判斷過程或反應(yīng)的方向，不能確定過程或反應(yīng)是否一定會發(fā)生和發(fā)生的速率?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1．焓判據(jù)(1)放熱過程中體系能量降低，ΔH＜0，具有自發(fā)的傾向。(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)放熱反應(yīng)是可以自發(fā)進(jìn)行的。例如：Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216.8kJ/mol(3)有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱的，但是這個(gè)反應(yīng)卻是可以自發(fā)進(jìn)行的，故不能只根據(jù)放熱或者吸熱來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，焓變只是影響反應(yīng)方向的一種因素。2．熵判據(jù)(1)熵的定義描述體系混亂程度的物理量，一般用S表示。熵值越大，體系的混亂度越大。(2)熵的大小同種物質(zhì)的熵值與其存在狀態(tài)有關(guān)，S(g)＞S(l)＞S(s)。(3)熵判據(jù)體系的混亂度(即熵值)增加，ΔS＞0，反應(yīng)有自發(fā)的傾向。有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行，如乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)，故熵變只是影響反應(yīng)方向的一種因素。3．復(fù)合判據(jù)(自由能ΔG)在等溫、等壓條件下的封閉體系中(不考慮體積變化做功以外的其他功)，自由能的變化(符號為ΔG，單位為kJ/mol)綜合反映了體系的焓變和熵變對自發(fā)過程的影響：ΔG=ΔH-TΔS。這時(shí)，化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到平衡。即：當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔG=0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)ΔG>0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。情況焓變熵變自由能變化反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行①ΔH＜0ΔS＞0ΔG＜0能②ΔH＞0ΔS＜0ΔG＞0不能③ΔH＜0ΔS＜0無法判斷無法判斷④ΔH＞0ΔS＞0無法判斷無法判斷【小試牛刀】請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)ΔH<0，ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行()(2)一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0()(3)反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0()(4)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0()(5)SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行()(6)SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH<0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行()(7)常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0()(8)在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向()(9)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行()(10)NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向()【典例】例1(2021?浙江6月選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)【答案】B【解析】A項(xiàng)，CH4(g)和H2(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH4(g)含有的原子總數(shù)多，CH4(g)的摩爾質(zhì)量大，所以熵值1molCH4(g)1molH2(g)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)molH2O(g)，B正確；C項(xiàng)，等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：S(g)(l)(s)，所以熵值1molH2O(s)molH2O(l)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)，D錯(cuò)誤；故選B。例2下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1【答案】D【解析】對于A項(xiàng)，ΔH>0，ΔS<0，在任何溫度下，ΔH－TΔS>0，即任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行；對于B項(xiàng)，ΔH<0，ΔS<0，在較低溫度下，ΔH－TΔS<0，即低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；對于C項(xiàng)，ΔH>0，ΔS>0，若使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即ΔH－TΔS<0，必須升高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；對于D項(xiàng)，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下，ΔH－TΔS<0，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。【對點(diǎn)提升】對點(diǎn)1已知吸熱反應(yīng)2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行對點(diǎn)2下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測不正確的是()選項(xiàng)化學(xué)方程式已知條件預(yù)測AW(s)＋G(g)=2Q(g)任何溫度都自發(fā)進(jìn)行ΔH＜0B4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0B3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0D2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行ΔH＜0【巧學(xué)妙記】焓變、熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下均非自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫為正，高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)－－低溫為負(fù)，高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)1．某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā)．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<02．下列反應(yīng)△S>0的是()A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)3．以下判斷正確的是()A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0，該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H＜0，該反應(yīng)高溫才能自發(fā)C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小D．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行4．下列說法正確的是()A．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．反應(yīng)2CO＋2NO=N2＋2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＜0C．反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS>0D．反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5．對于反應(yīng)A(s)＋3B(g)C(g)＋D(g)ΔH＜0，下列說法正確是()A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．該反應(yīng)△S＞0，△H＜0，在任何條件下能自發(fā)進(jìn)行C．恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動6．對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程B．若△H>0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若△H＜0，△S>0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是()A．1molSO3在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH>0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)8．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是()A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．同一物質(zhì)的固，液、氣三種狀態(tài)的熵值相同9．已知ΔG=ΔH-TΔS(設(shè)ΔH、ΔS不隨溫度而變化)，當(dāng)ΔG＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。關(guān)于反應(yīng)CaSO4(s)=CaO(g)＋SO3(g)ΔH＞0，ΔS＞0。下列說法正確的是()A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．任意濕度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D．任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行10．下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是()A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的11．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)的B．在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行12．下列說法不正確的是()A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行C．已知反應(yīng)，高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程D．知道了某過程有自發(fā)性之后，則可確定過程是否一定會發(fā)生13．現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(l)+H2(g)(l)ΔH＞0①(l)+2H2(g)(l)ΔH＜0②下列說法正確的是()A．反應(yīng)①②中都存在：ΔS＞0B．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行14．某化學(xué)反應(yīng)A(s)=D(g)+E(g)ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH為焓變，ΔS為熵變，T為熱力學(xué)溫度，單位為K)，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()A．高于409K B．低于136KC．高于136K而低于409K D．低于409K15．已知體系自由能變化時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．兩個(gè)氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．反應(yīng)①的?SB．反應(yīng)②在時(shí)的反應(yīng)速率很快C．溫度大于時(shí)，反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)②的?H16．有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCDΔH/(kJ·mol-1)10.51.80-126-11.7ΔS/(J·mol-1·K-1)30.0-113.084.0-105.0(1)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是______；(2)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是______；(3)另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于______℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是______；在溫度低于______℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是______。17．回答下列問題：(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，該反應(yīng)的?H________(填“>”或“<”，下同)0，?S_______0，在低溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO+2CO2CO2+N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的?H______(填“>”或“<”)0。(3)已知在、298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的?H、?S。①常溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素。(4)已知CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH＝+218kJ·mol-1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是__________________________。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?S_____(填“>”或“<”)0。1．(2022·浙江省寧波“十?！备呷x考模擬)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較合理的是()A．1molCl2(g)＞2molCl2(g)B．2molH2O(l)＞2molH2O(g)C．1molCH4(g)＜1molC2H6(g) D．1molC(s，金剛石)的熵值＞1molC(s，石墨)2．(2022·浙江省金華十校高三選考模擬)奧地利物理學(xué)家Boltzmann首次把熵和混亂度定量地聯(lián)系起來，即(k為Boltzmann常數(shù)，為混亂度，也即微觀狀態(tài)數(shù)，可粗略地看作空間排列的可能性數(shù)目)。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列關(guān)于熵的大小排序正確的是()A．1molC(CH3)4＜1mol(CH3)2CHCH2CH3 B．2molC2H6(g)＜1molCH4(g)C．1molCuSO4·5H2O(s)＜1molCuSO4O(s) D．1molH2O(g)＜1molH2O(s)3．(2022·浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟高三統(tǒng)測)下列說法正確的是()A．常溫常壓下，Na2CO3、CaCO3的溶解焓變相近，Na2CO3(s)Na+(aq)+CO32-(aq)ΔS1；CaCO3(s)a2+(aq)+CO32-(aq)ΔS2，則ΔS1＞ΔS2B．Na(s)=Na(1)ΔS＜0C．常溫常壓下，3O2(g)2O3(g) ΔS＞0D．常溫常壓下，2CO(g)C(s)+O2(g) ΔS＞04．(2022·浙江省溫州市高三高考適應(yīng)性測試二模)相同的溫度和壓強(qiáng)下，有關(guān)下列兩個(gè)反應(yīng)的說法不正確的是()反應(yīng)ΔH/kJ/molMCO3(s)MO(s)＋CO2(g)117.61aCaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)177.91b注：①其中表示反應(yīng)方程式中氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)差；②ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)方向自發(fā)A．因?yàn)橄嗤?，所以a與b大小相近B．熱分解溫度：MCO3(s)＞CaCO3(s)C．a(chǎn)-b=S[MO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MCO3(s)]-S[CaO(s)]D．兩個(gè)反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和都大于零1．【2022·浙江省1月選考】AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零2．【2021?浙江6月選考】相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)3．【2020?浙江1月選考】在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能