2025年人教版高一物理上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高一物理上冊(cè)階段測(cè)試試卷604考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關(guān)于自由落體運(yùn)動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是(

)

A.自由落體運(yùn)動(dòng)是一種理想化的運(yùn)動(dòng)，現(xiàn)實(shí)中不可能實(shí)現(xiàn)B.自由落體運(yùn)動(dòng)是指物體只在重力作用下從靜止開(kāi)始的運(yùn)動(dòng)C.物體豎直向下的運(yùn)動(dòng)就是自由落體運(yùn)動(dòng)D.自由落體運(yùn)動(dòng)是忽略了空氣阻力的勻速直線運(yùn)動(dòng)2、在雜技表演中，猴子沿豎直桿向上做初速度為零、加速度為a

的勻加速運(yùn)動(dòng)，同時(shí)人頂著直桿以速度v0

水平勻速移動(dòng)，經(jīng)過(guò)時(shí)間t

猴子沿桿向上移動(dòng)的高度為h

人頂桿沿水平地面移動(dòng)的距離為x

如圖所示.

關(guān)于猴子的運(yùn)動(dòng)情況，下列說(shuō)法中正確的是(

)

A.相對(duì)地面的運(yùn)動(dòng)軌跡為直線B.相對(duì)地面做加速度不斷改變的曲線運(yùn)動(dòng)C.t

時(shí)刻猴子對(duì)地速度的大小為v0+at

D.t

時(shí)間內(nèi)猴子對(duì)地的位移大小為x2+h2

3、如圖所示，半徑為r的圓筒，繞豎直中心軸轉(zhuǎn)動(dòng)，小物塊a靠在圓筒的內(nèi)壁上，它與圓筒內(nèi)壁的動(dòng)摩擦因數(shù)為假設(shè)最大靜摩擦力等于滑動(dòng)摩擦力。要使a不下落，則圓筒轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度至少為()A.B.C.D.4、物體做自由落體運(yùn)動(dòng)，把下落的距離分成相等的兩段，則物體通過(guò)上半段和下半段的時(shí)間的比值為（）A.（﹣1）：1B.1：（﹣1）C.1D.1：5、如圖所示，質(zhì)量為m的光滑圓球放在斜面和豎直擋板之間，當(dāng)檔板同豎直位置逐漸逆時(shí)針轉(zhuǎn)動(dòng)到水平位置的過(guò)程中，斜面和擋板對(duì)圓球的彈力大小的變化是（）A.斜面的彈力逐漸變大B.斜面的彈力先變小后變大C.擋板的彈力先變小后變大D.擋板的彈力逐漸變大6、以下運(yùn)動(dòng)中物體的機(jī)械能一定守恒的是A.物體做勻速直線運(yùn)動(dòng)B.物體從高處以g/4

的加速度豎直下落C.不計(jì)空氣阻力，細(xì)繩一端拴一小球，使小球在豎直平面內(nèi)做圓周運(yùn)動(dòng)D.物體做勻變速曲線運(yùn)動(dòng)7、如圖所示，兩顆人造地球衛(wèi)星AB

繞地心O

做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，已知A

為同步衛(wèi)星，B

為近地衛(wèi)星.

則正確的判斷是(

)

A.角速度大小的關(guān)系是婁脴A>婁脴B

B.衛(wèi)星A

的周期為24

小時(shí)小于衛(wèi)星B

的周期C.向心加速度大小的關(guān)系是aA<aB

D.衛(wèi)星B

的線速度大小為第一宇宙速度且小于衛(wèi)星A

的速度評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、從振動(dòng)圖象中，可以判斷彈簧振子在t=____s時(shí)，具有正向最大加速度；在____s時(shí)間內(nèi)；振子所受回復(fù)力在-y方向，并不斷增大．

9、【題文】某型號(hào)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的額定功率為60kW，在水平路面上行駛時(shí)受到的阻力是1800N。發(fā)動(dòng)機(jī)在額定功率下，汽車勻速行駛時(shí)的速度大小為_(kāi)_______m／s。在同樣的阻力下，如果汽車勻速行駛時(shí)的速度為15m／s，則發(fā)動(dòng)機(jī)輸出的實(shí)際功率是________KW。10、如圖所示為在同一直線上運(yùn)動(dòng)的甲、乙兩物體的s鈭?t

圖象.

則速度比較大的物體是______，兩物體相遇時(shí)乙物體的速度大小是______m/s

．11、【題文】質(zhì)量為M的汽車其發(fā)動(dòng)機(jī)額定功率為P。若汽車以額定功率由靜止開(kāi)始行駛，行駛中所受阻力恒為f，從開(kāi)始行駛到速度達(dá)到最大所用時(shí)間為t，則由上述物理量（）。A．可求出汽車行駛的最大速度B．可求出汽車行駛的最大加速度C．可求出汽車在t時(shí)間內(nèi)所走的路程D．可求出汽車速度為v時(shí)的加速度12、一支隊(duì)伍長(zhǎng)150m，沿著直線做勻速直線運(yùn)動(dòng)，由于緊急情況，通訊員從隊(duì)尾跑步前進(jìn)300m趕到隊(duì)首，傳達(dá)命令后立即返回隊(duì)尾，當(dāng)通訊員回到隊(duì)尾的時(shí)候，隊(duì)伍已經(jīng)前進(jìn)了200m，則在此過(guò)程中通訊員的位移大小為_(kāi)_____，路程為_(kāi)_____．13、如圖所示，三個(gè)輪的半徑分別為r、2r、4r，b點(diǎn)到圓心的距離為r，ωa：ωb=______，aa：ad=______．14、打點(diǎn)計(jì)時(shí)器接______（填交流、直流）電，當(dāng)頻率是50Hz時(shí)，打點(diǎn)計(jì)時(shí)器每隔______秒打一個(gè)點(diǎn)．若測(cè)得紙帶上打下的第10個(gè)到第20個(gè)點(diǎn)的距離為20.00cm，則物體在這段位移的平均速度為_(kāi)_____m/s．15、如圖所示，小車受到繩子的拉力F

它產(chǎn)生兩個(gè)作用效果：其中F1

使車克服水平地面的摩擦阻力前進(jìn)；F2

把車豎直向上提.

若F

與婁脠

為已知，則F1

和F2

的大小分別為，則F1=

______，F(xiàn)2=

______．評(píng)卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)16、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，rm{A}是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{壟脺}反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式____；rm{壟脺}反應(yīng)離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應(yīng)用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應(yīng)用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出rm{A}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脻}反應(yīng)用到rm{B}反應(yīng)條件為高溫，則rm{壟脻}的化學(xué)方程式為_(kāi)___。17、A、rm{B}rm{C}為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中rm{A}rm{C}為氣體，rm{B}為常見(jiàn)金屬rm{.A}溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色rm{.F}的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖：rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{D}的化學(xué)式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵壟脷}的離子方程式：rm{壟脵}____________；rm{壟脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}檢驗(yàn)rm{D}的水溶液中的陽(yáng)離子的試劑是：____rm{.}將rm{D}溶液逐滴加入的沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體，你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)微粒直徑在____之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：____．18、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無(wú)色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無(wú)色。rm{J}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}不屬于下列何種反應(yīng)類型____rm{(}填字母序號(hào)rm{)}A.化合反應(yīng)rm{B.}氧化還原反應(yīng)rm{C.}離子反應(yīng)rm{D.}置換反應(yīng)rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為_(kāi)___rm{(}填序號(hào)rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過(guò)量的rm{J}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。19、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出rm{)}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應(yīng)rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應(yīng)rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應(yīng)rm{壟脼}化學(xué)方程式___________________________________________________。20、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學(xué)式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗(yàn)證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過(guò)量rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫(huà)出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。22、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，rm{A}是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{壟脺}反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式____；rm{壟脺}反應(yīng)離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應(yīng)用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應(yīng)用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出rm{A}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脻}反應(yīng)用到rm{B}反應(yīng)條件為高溫，則rm{壟脻}的化學(xué)方程式為_(kāi)___。23、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請(qǐng)寫出rm{C}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因。請(qǐng)寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式_________________。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體rm{B}用的試劑或用品為_(kāi)_______________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請(qǐng)寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強(qiáng)堿。則rm{C}作供氧劑時(shí)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________；焰色反應(yīng)時(shí)，rm{D}的火焰呈_______色。24、（化學(xué)）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為_(kāi)_______；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)最好的試劑是____。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)25、為進(jìn)行“驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律”的實(shí)驗(yàn)，有下列器材可供選用：鐵架臺(tái)、電磁打點(diǎn)計(jì)時(shí)器、復(fù)寫紙、紙帶、秒表、低壓直流電源、導(dǎo)線、電鍵、天平。其中不必要的器材有；缺少的器材是____。評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共24分)26、如圖是質(zhì)量為70kg的李偉的比賽用山地自行車；其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

。車架材料碳纖維車架材料體積/cm32500車架質(zhì)量/kg4.5整車質(zhì)量/kg10單輪接觸面積/cm24（1）求碳纖維車架的密度；

（2）算出比賽中的山地自行車對(duì)地面的壓強(qiáng)；（取g=10N/kg）

（3）李偉在某路段勻速騎行6km，耗時(shí)10min，若該路段阻力為總重力的0.02倍，求他騎行功率．27、（2013?蕪湖縣校級(jí)自主招生）如圖，是光滑斜面的示意圖．斜面的水平長(zhǎng)度為S，高為h，物體質(zhì)量為m，如果用沿斜面向上的力把物體從斜面底端勻速拉到頂端，拉力F=____（用題中相關(guān)字母表示）．28、如圖是質(zhì)量為70kg的李偉的比賽用山地自行車；其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

。車架材料碳纖維車架材料體積/cm32500車架質(zhì)量/kg4.5整車質(zhì)量/kg10單輪接觸面積/cm24（1）求碳纖維車架的密度；

（2）算出比賽中的山地自行車對(duì)地面的壓強(qiáng)；（取g=10N/kg）

（3）李偉在某路段勻速騎行6km，耗時(shí)10min，若該路段阻力為總重力的0.02倍，求他騎行功率．29、（2013?蕪湖縣校級(jí)自主招生）如圖，是光滑斜面的示意圖．斜面的水平長(zhǎng)度為S，高為h，物體質(zhì)量為m，如果用沿斜面向上的力把物體從斜面底端勻速拉到頂端，拉力F=____（用題中相關(guān)字母表示）．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：A

自由落體運(yùn)動(dòng)是一種理想化的運(yùn)動(dòng)；實(shí)質(zhì)為初速度為0

加速度恒定的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，現(xiàn)實(shí)中能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B；物體的運(yùn)動(dòng)能否看作自由落體應(yīng)注意兩點(diǎn)：一是由靜止開(kāi)始下落；二是物體只受重力；即可以忽略空氣阻力；故B正確，CD錯(cuò)誤；

故選：B

解答本題應(yīng)掌握自由落體運(yùn)動(dòng)的定義：物體只受重力由靜止開(kāi)始下落的運(yùn)動(dòng)；為自由落體運(yùn)動(dòng)．

理解自由落體應(yīng)注意把握好其中的兩個(gè)條件缺一不可，要特別注意不能把自由落體的一部分當(dāng)作自由落體處理．【解析】B

2、D【分析】解：A

猴子在水平方向上做勻速直線運(yùn)動(dòng)；在豎直方向上做初速度為0

的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，根據(jù)運(yùn)動(dòng)的合成，知合速度與合加速度不在同一條直線上，所以猴子運(yùn)動(dòng)的軌跡為曲線.

故A錯(cuò)誤．

B；猴子在水平方向上的加速度為0

在豎直方向上有恒定的加速度，根據(jù)運(yùn)動(dòng)的合成，知猴子做曲線運(yùn)動(dòng)的加速度不變，做勻變速曲線運(yùn)動(dòng).

故B錯(cuò)誤．

C、t

時(shí)刻猴子在水平方向上的速度為v0

和豎直方向上的分速度為at

所以合速度為v=v02+(at)2.

故C錯(cuò)誤．

D；在t

時(shí)間內(nèi)猴子在水平方向和豎直方向上的位移分別為x

和h

根據(jù)運(yùn)動(dòng)的合成，知合位移為s=x2+h2.

故D正確．

故選：D

．

A；猴子參與了水平方向上的勻速直線運(yùn)動(dòng)和豎直方向上的勻加速直線運(yùn)動(dòng)；通過(guò)運(yùn)動(dòng)的合成，判斷猴子相對(duì)于地面的運(yùn)動(dòng)軌跡以及運(yùn)動(dòng)情況．

C；求出t

時(shí)刻猴子在水平方向和豎直方向上的分速度；根據(jù)平行四邊形定則，求出猴子相對(duì)于地面的速度，即合速度．

D；分別求出猴子在t

時(shí)間內(nèi)水平方向和豎直方向上的位移；根據(jù)平行四邊形定則，求出猴子的合位移．

解決本題的關(guān)鍵知道猴子參與了水平方向上的勻速直線運(yùn)動(dòng)和豎直方向上的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，會(huì)運(yùn)用運(yùn)動(dòng)的合成分析物體的運(yùn)動(dòng)軌跡和運(yùn)動(dòng)情況．【解析】D

3、D【分析】當(dāng)最大靜摩擦力等于重力時(shí)物體剛好不下滑，D對(duì)；【解析】【答案】D4、B【分析】【解答】解：設(shè)每段位移為h，則兩段時(shí)間分別為t1、t2；

所以有：h=gt12

2h=g（t1+t2）2

則t1：（t1+t2）=1：

所以t1：t2=1：（﹣1）

即把下落的距離分成相等的兩段，按從上到下的順序，經(jīng)過(guò)這兩段距離所用的時(shí)間之比為1：（﹣1）

故選：B．

【分析】自由落體運(yùn)動(dòng)是初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，則連續(xù)通過(guò)相等位移內(nèi)所用的時(shí)間比為1：（﹣1）：（﹣）．5、C【分析】解：若擋板沿逆時(shí)針緩緩轉(zhuǎn)到水平過(guò)程中；小球的重力不變，則由平衡條件得知；

斜面和擋板對(duì)小球的彈力N1的合力不變，而斜面的彈力N2的方向不變，運(yùn)用圖解法，作出三個(gè)不同位置小球的受力圖，由圖看出，擋板的彈力N1先減小后增大，斜面的彈力N2一直減?。蔆正確；ABD錯(cuò)誤．

故選：C．

若擋板沿逆時(shí)針緩緩轉(zhuǎn)到水平過(guò)程中；小球的重力不變，則知斜面和擋板對(duì)小球的彈力的合力不變，斜面的彈力方向不變，運(yùn)用圖解法，作出三個(gè)不同位置小球的受力圖，比較兩個(gè)彈力的變化情況．

本題是三力平衡問(wèn)題，分析受力情況是解題的關(guān)鍵步驟．運(yùn)用圖解法分析動(dòng)態(tài)平衡問(wèn)題，簡(jiǎn)潔直觀．要注意體會(huì)該方法的正確應(yīng)用．【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】物體機(jī)械能守恒的條件是只有重力或者是彈力做功，而機(jī)械能等于重力勢(shì)能與動(dòng)能之和，根據(jù)機(jī)械能守恒的條件或機(jī)械能的概念進(jìn)行分析。本題是對(duì)機(jī)械能守恒條件的直接考查，關(guān)鍵掌握住機(jī)械能守恒的條件和機(jī)械能的概念。【解答】A.物體沿斜面勻速下滑；動(dòng)能不變，而重力勢(shì)能減小，兩者之和即機(jī)械能必定減小，故A錯(cuò)誤；

B.物體從高處以a=g4

的加速度豎直下落時(shí)，由于a<g

根據(jù)牛頓第二定律可知，物體必定受到向上的作用力，此力對(duì)物體做負(fù)功，物體的機(jī)械能將減小，故B錯(cuò)誤；

C.不計(jì)阻力；細(xì)繩一端拴一小球，使小球在豎直平面內(nèi)作圓周運(yùn)動(dòng)，繩子的拉力對(duì)小球不做功，只有重力對(duì)小球做功，小球的機(jī)械能守恒，故C正確；

D.物體做勻變速曲線運(yùn)動(dòng)；小球的機(jī)械能不一定守恒，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】C

7、C【分析】解：A

根據(jù)萬(wàn)有引力提供向心力，得婁脴=GMr3

由此可知，距離越遠(yuǎn)，角速度越小，故A錯(cuò)誤．

B、根據(jù)萬(wàn)有引力提供向心力，得T=4婁脨2r3GM

軌道半徑越小，周期越小，故衛(wèi)星A

的周期為24

小時(shí)大于衛(wèi)星B

的周期，故B錯(cuò)誤．

C、根據(jù)GMmr2=ma

可知；軌道半徑小的加速度大，故C正確．

D；第一宇宙速度是繞地球做圓周運(yùn)動(dòng)的最大運(yùn)行速度；衛(wèi)星B

的線速度小于第一宇宙速度且大于衛(wèi)星A

的速度.

故D錯(cuò)誤．

故選：C

人造地球衛(wèi)星繞地球做勻速圓周運(yùn)動(dòng)；萬(wàn)有引力提供圓周運(yùn)動(dòng)向心力，可知角速度和線速度與圓周運(yùn)動(dòng)半徑間的關(guān)系，第一宇宙速度是繞地球做圓周運(yùn)動(dòng)的最大運(yùn)行速度.

同步衛(wèi)星的軌道平面與赤道平面重合．

本題主要考查衛(wèi)星的相關(guān)知識(shí)，能根據(jù)萬(wàn)有引力提供圓周運(yùn)動(dòng)向心力分析描述圓周運(yùn)動(dòng)物理與衛(wèi)星軌道半徑的關(guān)系，知道同步衛(wèi)星的軌道平面與赤道平面重合【解析】C

二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】

根據(jù)簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)a=-知；當(dāng)位移為負(fù)向最大時(shí)，加速度為正向最大，則小球具有正向最大加速度的時(shí)刻為0.4s末．

根據(jù)振子回復(fù)力的特點(diǎn)為F-kx知；在0.6-0.8s時(shí)間內(nèi)，位移沿+y，并且逐漸增大，則回復(fù)力沿-y方向逐漸增大．

故答案為：0.4；0.6-0.8

【解析】【答案】根據(jù)簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：加速度大小與位移大小成正比；方向與位移方向相反，當(dāng)位移為負(fù)向最大時(shí)，加速度為正向最大．根據(jù)振子回復(fù)力的特點(diǎn)為F-kx，分析回復(fù)力情況．

9、略

【分析】【解析】

試題分析：當(dāng)汽車達(dá)到最大速度時(shí)，牽引力和阻力大小相等，由可得。

當(dāng)速度變?yōu)?5m/s時(shí)，發(fā)動(dòng)機(jī)輸出的實(shí)際功率．

考點(diǎn)：功率；平均功率和瞬時(shí)功率．

點(diǎn)評(píng)：當(dāng)汽車勻速行駛時(shí)，汽車處于受力平衡狀態(tài)，牽引力和阻力大小相等，根據(jù)分析即可得出結(jié)論．【解析】【答案】m／s；27KW10、略

【分析】解：由圖可知；乙的斜率大于甲的斜率，所以速度比較大的物體是乙；

乙的速度為：v=xt=10010=10m/s

故答案為：乙；10

s鈭?t

圖象斜率表示速度的大小；s鈭?t

圖象中交點(diǎn)表示位移大小相等；根據(jù)圖象的斜率可求得乙物體的速度．

本題考查s鈭?t

圖象的性質(zhì)，要注意明確s鈭?t

圖象中坐標(biāo)表示物體的位置，而圖象的斜率表示物體的速度大?。窘馕觥恳?；10

11、略

【分析】【解析】由于汽車以額定功率行駛，當(dāng)牽引力F等于阻力時(shí)，速度最大，且A對(duì)；由動(dòng)能定理可求出汽車在t時(shí)間內(nèi)所走的路程s，C對(duì)；當(dāng)車速為v時(shí)，牽引力D對(duì)；因無(wú)法求出最大牽引力，所以無(wú)法求最大加速度,B錯(cuò)．故答案ACD?！窘馕觥俊敬鸢浮緼CD12、略

【分析】解：人到隊(duì)前時(shí)，隊(duì)伍前進(jìn)的距離為S1=300m-150m=150m；

人到隊(duì)尾時(shí)，隊(duì)伍前進(jìn)的距離是S2=200m-150m=50m；

所以人向后跑了S3=150m-50m=100m；

因此這個(gè)過(guò)程中通信兵的路程為：s=s1+s2+s3+s后=150+50+100+100m=400m．

這個(gè)過(guò)程中通訊兵的位移大小是隊(duì)伍前進(jìn)的距離即200m．

故答案為：200m；400m．

人到隊(duì)頭時(shí)；前進(jìn)的距離為300m減去隊(duì)伍長(zhǎng)，人到隊(duì)尾時(shí)，隊(duì)伍又前進(jìn)的距離為200米減去隊(duì)伍長(zhǎng)，所以人向后跑的距離為隊(duì)伍長(zhǎng)減去隊(duì)伍前進(jìn)的距離，因此這個(gè)過(guò)程中通信兵的路程為向前300米和向后的距離．

本題考查位移和路程的計(jì)算，關(guān)鍵是計(jì)算向前的距離和向后的距離，難點(diǎn)是知道向前的時(shí)候人和隊(duì)伍前進(jìn)方向相同，向后的時(shí)候人和隊(duì)伍前進(jìn)方向相反．【解析】200m；400m13、略

【分析】解：b；c、d是同軸傳動(dòng)；角速度相等；

a；c點(diǎn)是同緣傳動(dòng)邊緣點(diǎn)；線速度相等；

根據(jù)v=ωr，ωa：ωc=2：1；

根據(jù)a=rω2，aa：ad=1：1；

故答案為：2：1；1：1

b、c、d三點(diǎn)是同軸傳動(dòng)，角速度相等；a、c點(diǎn)是同緣傳動(dòng)邊緣點(diǎn)，線速度相等；結(jié)合公式a=ω2r和v=ωr分析。

解決本題的關(guān)鍵知道共軸轉(zhuǎn)動(dòng)的點(diǎn)，角速度大小相等，靠傳送帶傳動(dòng)輪子邊緣上點(diǎn)，線速度大小相等，知道線速度、角速度的關(guān)系，并能靈活運(yùn)用【解析】2：1；1：114、略

【分析】解：打點(diǎn)計(jì)時(shí)器接交流電；當(dāng)頻率是50Hz時(shí)，打點(diǎn)計(jì)時(shí)器每隔0.02秒打一個(gè)點(diǎn)．

平均速度為：v==1m/s．

故答案為：交流；0.02，1．

了解電磁打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的工作電壓；工作原理即可正確解答；同時(shí)要知道平均速度為位移比時(shí)間．

本題考查了打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的知識(shí)及平均速度的公式應(yīng)用．知道打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的打點(diǎn)時(shí)間間隔、應(yīng)用平均速度公式即可正確解題．【解析】交流；0.02；115、Fcosθ；Fsinθ【分析】解：根據(jù)平行四邊形定則；在水平方向上的分力F1=Fcos婁脠

豎直方向上的分力F2=Fsin婁脠

．

故答案為：Fcos婁脠F(tuán)sin婁脠

．

將拉力沿水平方向和豎直方向分解；根據(jù)平行四邊形定則，求出水平分力和豎直分力．

解決本題的關(guān)鍵知道力可以按作用效果進(jìn)行分解，分解時(shí)合力與分力遵循平行四邊形定則．【解析】Fcos婁脠F(tuán)sin婁脠

三、推斷題(共9題，共18分)16、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過(guò)量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對(duì)無(wú)機(jī)框圖的推斷，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的判斷，涉及化學(xué)方程式、離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象描述等知識(shí)，綜合性比較強(qiáng)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質(zhì)具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應(yīng)要用強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說(shuō)明rm{(4)}反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說(shuō)明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過(guò)量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過(guò)量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應(yīng)用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應(yīng)用到rm{+HCO}rm{3}反應(yīng)均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說(shuō)明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質(zhì)，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說(shuō)明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應(yīng)用到rm{A}反應(yīng)條件為高溫，為制玻璃的反應(yīng)，則rm{Si}的化學(xué)方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過(guò)量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}17、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊試液變紅，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁達(dá)爾效應(yīng)?【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}為溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明rm{A}為rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊試液先變紅后褪色，的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明rm{2}中含有rm{2}，與水反應(yīng)生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊試液先變紅后褪色，rm{F}的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，則rm{F}為rm{F}rm{B}rm{B}為rm{Fe}，則rm{Fe}為rm{{,!}^{2+}}，能繼續(xù)和rm{Cl}為rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反應(yīng)生成rm{D}，則rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}為rm{FeCl}和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{3}rm{3}，所以rm{B}為rm{Fe}，則rm{C}為rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}為rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案為：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案為：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}為rm{Fe}和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{Fe+2H}rm{壟脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{簍T}rm{Fe}rm{簍T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反應(yīng)為rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有還原性，能與具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊試液變紅，rm{2}具有漂白性；rm{2}反應(yīng)生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Fe}溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；rm{2}故答案為：rm{2}溶液；rm{簍T}rm{2Fe}是否有丁達(dá)爾效應(yīng)。rm{簍T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊試液變紅，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊試液變紅，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁達(dá)爾效應(yīng)rm{HClO}rm{HClO}18、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無(wú)色液體，應(yīng)為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無(wú)色液體，應(yīng)為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應(yīng)為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應(yīng)為rm{Cl}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應(yīng)rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應(yīng)rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過(guò)量的rm{O=4Na}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}19、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用主要考查常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應(yīng)為黃色證明為rm{Na}與水反應(yīng)生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應(yīng)生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應(yīng)rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應(yīng)rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應(yīng)rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

rm{1)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}20、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點(diǎn)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等?！窘獯稹坑晒に嚵鞒碳卓芍?，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過(guò)量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液rm{D}中通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過(guò)量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗(yàn)濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據(jù)工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液rm{D}中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點(diǎn)rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點(diǎn)rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}21、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號(hào)分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個(gè)原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個(gè)分子有rm{4}個(gè)原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}22、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過(guò)量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對(duì)無(wú)機(jī)框圖的推斷，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的判斷，涉及化學(xué)方程式、離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象描述等知識(shí)，綜合性比較強(qiáng)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質(zhì)具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應(yīng)要用強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說(shuō)明rm{(4)}反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說(shuō)明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過(guò)量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過(guò)量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應(yīng)用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應(yīng)用到rm{+HCO}rm{3}反應(yīng)均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說(shuō)明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質(zhì)，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說(shuō)明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應(yīng)用到rm{A}反應(yīng)條件為高溫，為制玻璃的反應(yīng)，則rm{Si}的化學(xué)方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過(guò)量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}23、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來(lái)分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應(yīng)生成rm{S}和水，其化學(xué)反應(yīng)為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗(yàn)氨氣常利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{D}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則rm{壟脺}為r