2024年粵教新版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教新版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣，下列說法正確的是（）A.只能用二氧化錳做為該反應(yīng)的催化劑B.催化劑可以改變反應(yīng)的速率C.使用催化劑可使不能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.在過氧化氫溶液中加入二氧化錳后，產(chǎn)生的氧氣會(huì)增多2、綠茶受大多數(shù)人的喜愛，綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升，清熱解毒，抗癌等功效，其化學(xué)式為C76H52O46，下列關(guān)于單寧酸的說法正確的是（）A.一個(gè)分子中含有23個(gè)氧分子B.由76個(gè)碳元素、52個(gè)氫元素和46個(gè)氧元素組成C.它的相對(duì)分子質(zhì)量是46040D.碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比是76：52：463、學(xué)校的下列現(xiàn)象，符合“綠色發(fā)展”理念是rm{(}rm{)}A.大量使用一次性簽字筆B.步行或自行車代步上學(xué)C.焚燒校園垃圾D.塑料包裝袋隨意丟棄4、有失去標(biāo)簽的四瓶溶液：①硫酸銅；②氯化鎂；③氯化鈉；④氫氧化鉀．不用任何其他試劑，將其鑒別出來的順序?yàn)椋ǎ〢..①②③④B..①④②③C..①③②④D..③②④①5、某物質(zhì)X在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2X+3O22CO2+4H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學(xué)式是（）A.H2B.CH4C.CH4OD.C2H6O評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、在一密閉容器中；有甲；乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是（）

。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）2051210反應(yīng)后的質(zhì)量（g）待測(cè)5634A.物質(zhì)丁一定不是單質(zhì)B.甲、丙兩種物質(zhì)在反應(yīng)中的質(zhì)量之比為3：1C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.乙在反應(yīng)中可能是催化劑7、下列分子的變化，一定發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.分子間隔改變B.分子個(gè)數(shù)增多C.分子本身發(fā)生改變D.一種分子運(yùn)動(dòng)到另一種分子之間去8、由鐵氧兩種元素組成的物質(zhì)中，測(cè)得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為72.4%，該物質(zhì)的組成為（）A.只有Fe3O4B.一定是Fe2O3和FeO的混合物C.可能是Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物D.可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物9、密閉容器內(nèi)有a、b；c、d四種物質(zhì)；在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

。物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)17.43.6下列說法不正確的是（）

A.c一定是化合物；d可能是單質(zhì)。

B.反應(yīng)過程中，b與d變化的質(zhì)量比為87：36

C.c中元素的種類等于a、b；d三種物質(zhì)中元素的種類之和。

D.若a與c的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158；則反應(yīng)中a與c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2

10、下列各組物質(zhì)中；同種元素的化合價(jià)都相同的一組是（）

A.KMnO4、K2MnO4

B.N2O3、NaNO2

C.P2O5、Ca3（PO4）2

D.Cl2、CaCl2

評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、某化學(xué)反應(yīng)：A+B═C+D，若13克的A與40克的B恰好完全反應(yīng)，生成44克C．當(dāng)生成36克D時(shí)，參加反應(yīng)的A是____克．12、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組；探究酸的性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸試管中，看到有氣泡產(chǎn)生，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，他又向該試管中滴加氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．這一現(xiàn)象引起了該組同學(xué)的注意，為了解以上三種物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，他們決定從反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成入手進(jìn)行探究．

【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：溶質(zhì)可能是NaCl；HCl；

乙同學(xué)認(rèn)為：溶質(zhì)可能是NaCl；NaOH；

【表達(dá)與交流】乙同學(xué)猜想的理由是（1）____；

【反思與評(píng)價(jià)】請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的猜想做出評(píng)價(jià)（2）____；

乙同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，取少量燒杯內(nèi)剩余的無色溶液于試管中，滴人幾滴無色稀鹽酸，結(jié)果無明顯現(xiàn)象．請(qǐng)對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)做出評(píng)價(jià)（3）____

【解釋與結(jié)論】若通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，則無色溶液溶質(zhì)的化學(xué)式可能是（4）____；

【歸納與總結(jié)】在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)需要考慮的物質(zhì)是（5）____．13、可用無水氯化鈣干燥氨氣．（填“正確”或“錯(cuò)誤”）14、有一包固體粉末；可能由碳酸鈣；硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：

rm{(1)}將此固體粉末加到水中；得到白色沉淀，上層溶液為無色．

rm{(2)}該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出rm{.}從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．15、填寫下列元素名稱或元素符號(hào)。

。元素名稱氫____硅____錳____硫元素符號(hào)____C____P____Cu____16、小明利用如圖所示的裝置探究水的組成．通電一段時(shí)間后，試管a收集到的氣體是____，請(qǐng)分別說出該氣體的一條物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)____、____；試管b收集的氣體是____，你的檢驗(yàn)方法是____；通過該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____．17、空氣；水、天然氣、石油和煤等自然資源對(duì)人類的生存、日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都有著極其廣泛和重要的用途．請(qǐng)將與下列用途相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱填在空白處：

（1）常用作溶劑的是____；

（2）可用作生活燃料、并能通過管道長(zhǎng)途輸送的是____；

（3）直接供給人和動(dòng)物呼吸的是____；

（4）可用于生產(chǎn)城市居民生活用管道煤氣的是____；

（5）是重要的化工原料而被稱為“工業(yè)血液”的是____；

（6）可用于獲取充置霓虹燈的氣體的是____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)18、石油是混合物，其中的成分大部分是液體．因此，石油在地底下就形成了類似于地面上湖泊那樣的“石油湖”．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用氮?dú)庠谑称钒b袋內(nèi)防腐____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、一切原子的原子核中都有質(zhì)子和中子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．____（判斷對(duì)錯(cuò)）．評(píng)卷人得分五、科普閱讀題(共4題，共8分)22、下表是某市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的文字說明：

。配料含碘量保質(zhì)期食用方法儲(chǔ)藏指南氯化鈉。

碘酸鉀（20mg～40mg）/Kg18個(gè)月不要長(zhǎng)時(shí)間。

燉炒避熱；避光；

密封（1）該“加碘食鹽”屬于（填序號(hào)）____

①純凈物；②混合物，③單質(zhì)，④氧化物，⑤化合物。

（2）寫出加碘食鹽中所含有的金屬元素的元素符號(hào)____．

（3）由食用方法和儲(chǔ)藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是____，____．23、下表列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：。溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）10℃時(shí)，將20gNH4Cl加入到100g水中，充分?jǐn)嚢瑁纬傻娜芤簩儆赺___（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．

（2）20℃時(shí)，向50g水中加入20gNH4Cl，充分?jǐn)嚢?，NH4Cl未能全部溶解，此時(shí)該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為____；要使NH4Cl全部溶解，你的方法是____、____（寫出兩種方法）．

（3）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是____．24、簡(jiǎn)答題：“老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒，高壽雖已九十八，性情依舊不可開交”，這則迷語的謎底是____，在配制或稀釋該物質(zhì)的溶液時(shí)應(yīng)注意什么問題？25、如圖是水分子分解的示意圖；請(qǐng)從宏觀；微觀兩個(gè)方面寫出獲得的化學(xué)信息．

（1）____；

（2）____；

（3）____．評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)26、某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將稀硫酸濺到衣服上，當(dāng)時(shí)他認(rèn)為不是濃硫酸沒什么大問題．但不久，發(fā)現(xiàn)衣服上出現(xiàn)了幾個(gè)小洞，這是為什么？____．27、（1）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)要正確使用儀器和規(guī)范操作．小王同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室拿來了下列實(shí)驗(yàn)儀器．

用儀器A稱量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，應(yīng)將砝碼放在____（填“a”或“b”）盤．用完儀器B后，必須用____蓋滅．要完成過濾操作，除選用上述部分儀器外，還需要用到的玻璃儀器是____．

（2）小斌同學(xué)用圖一中的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，結(jié)果偏低（裝置不漏氣），其主要原因是____，改進(jìn)的措施是____．

（3）小華同學(xué)按圖二上述配制實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸．請(qǐng)你指出他操作的錯(cuò)誤：

錯(cuò)誤①____錯(cuò)誤②____．

28、同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)；進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是____．

（2）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生．

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；同學(xué)們將甲；乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問．[提出問題]廢液中含有哪些物質(zhì)？

【討論交流】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和____（寫物質(zhì)名稱）．

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想．

小云認(rèn)為：只有碳酸鈉小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣。

小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉。

你認(rèn)為還可能是____．（寫一種猜想）

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小方想用氯化鈣溶液來驗(yàn)證小云；小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性；并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整．

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量廢液缸中上層的清液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置．①有白色沉淀；溶液成紅色．

②____

③________的猜想正確．

____的猜想正確．

____的猜想正確．【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變．【解析】【解答】解：A；二氧化錳不是在任何反應(yīng)中都可以作催化劑；催化劑不一定就是二氧化錳，其它的物質(zhì)也可以作催化劑，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

B；催化劑可以改變反應(yīng)的速率；故選項(xiàng)說法正確．

C；催化劑可以改變反應(yīng)的速率；使用催化劑不一定能使不能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D；在過氧化氫溶液中加入二氧化錳后；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)生成物的質(zhì)量無影響，使用催化劑不能增加生成物的量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

故選：B．2、D【分析】【分析】A；根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的進(jìn)行分析判斷．

B；根據(jù)元素只講種類、不講個(gè)數(shù)進(jìn)行分析判斷．

C；根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；進(jìn)行分析解答．

D、根據(jù)1個(gè)單寧酸分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A；分子是由原子構(gòu)成的；一個(gè)單寧酸分子中含有46個(gè)氧原子，不含氧分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

B；元素只講種類、不講個(gè)數(shù)；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

C；單寧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×76+1×52+16×46=1700；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D；1個(gè)單寧酸分子是由76個(gè)碳原子、52個(gè)氫原子和46個(gè)氧原子構(gòu)成的；則單寧酸分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為76：52：46=38：26：23，故選項(xiàng)說法正確．

故選：D．3、B【分析】解：rm{A}大量使用一次性簽字筆；會(huì)造成大量的垃圾，污染環(huán)境，不屬于綠色消費(fèi)，故A錯(cuò)誤；

B；提倡騎自行車或步行的方式出行；會(huì)減少汽車尾氣的排放，減少了污染環(huán)境，屬于綠色消費(fèi)，故B正確；

C；焚燒校園垃圾會(huì)造成空氣污染；不屬于綠色消費(fèi)，故C錯(cuò)誤；

D；塑料包裝袋隨意丟棄；造成了白色污染，綠色消費(fèi)應(yīng)該是節(jié)約型，不污染環(huán)境的，不屬于綠色消費(fèi)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A；根據(jù)大量使用一次性簽字筆造成的危害考慮；

B；根據(jù)步行或自行車代步上學(xué)的好處考慮；

C；根據(jù)焚燒校園垃圾造成的危害考慮；

D；根據(jù)塑料的危害考慮．

解答本題關(guān)鍵是要知道綠色消費(fèi)的含義，知道自己在日常生活中應(yīng)該如何做才能符合綠色消費(fèi)．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別．【解析】【解答】解；硫酸銅溶液是藍(lán)色的；可以與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是氫氧化鉀溶液，能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂溶液，無明顯變化的是氯化鈉，不用任何其他試劑，將其鑒別出來的順序?yàn)棰佗堍冖郏?/p>

故選：B．5、C【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，據(jù)此可推斷X的化學(xué)式．【解析】【解答】解：反應(yīng)后的物質(zhì)中共含有2個(gè)C；8個(gè)O、8個(gè)H；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前物質(zhì)中也應(yīng)含有2個(gè)C、8個(gè)O、8個(gè)H，而題干中反應(yīng)前只出現(xiàn)了6個(gè)O，由于X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，所以X中含有1個(gè)C、4個(gè)H、1個(gè)O，分析四個(gè)選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)符合要求．

故選C．二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【分析】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求甲的待測(cè)值；則由物質(zhì)的增加或減少，可推測(cè)反應(yīng)物與生成物等信息．【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律；由表格中的數(shù)字可知：20+5+12+10=待測(cè)+5+6+34，故待測(cè)=2克，則可推測(cè)反應(yīng)物為甲；丙；生成物為??；乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑．

A；物質(zhì)丁一定不是單質(zhì)；反應(yīng)物為兩種，生成物為一種，則生成物一定為化合物，故A正確；

B；甲、丙兩種物質(zhì)在反應(yīng)中的質(zhì)量之比為：（18g-2g）：（12g-6g）=8：3；故B錯(cuò)誤；

C；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種；生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變；可能為催化劑，故D正確．

故選：BC．7、BC【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化中分子變?yōu)樵?，原子重新結(jié)合生成新的分子來判斷化學(xué)變化，注意原子是化學(xué)變化中的最小微粒來解答．【解析】【解答】解：A；分子的間隔發(fā)生變化；但分子本身沒有變化，則一定不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B；雖化學(xué)變化中分子數(shù)目不一定變化；但分子個(gè)數(shù)增多時(shí)一定發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；

C；因分子本身發(fā)生改變時(shí)；即有新的分子生成，則一定發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D；因一種分子運(yùn)動(dòng)到另一種分子之間去；但分子本身沒有變化，則一定不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．

故選BC．8、AC【分析】【分析】分別計(jì)算Fe3O4、Fe2O3、FeO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：

由化學(xué)式計(jì)算可知：Fe3O4中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.4%；氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.0%；氧化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為77.8%．

A、根據(jù)Fe3O4中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.4%，只有Fe3O4；說法正確；

B、根據(jù)氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.0%，氧化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為77.8%，故可能是Fe2O3和FeO的混合物；

C、根據(jù)Fe3O4、Fe2O3、FeO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可能是Fe3O4、Fe2O3；FeO的混合物；

D、根據(jù)Fe3O4、Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物．

故選：A、C．9、BC【分析】

A、由表格中的數(shù)據(jù)可知c的質(zhì)量減少，a、b；d的質(zhì)量增加；則C一定為化合物，c也可能是單質(zhì)，d也可能是化合物，故A說法正確；

B、b的質(zhì)量增加17.4g-8.7g=8.7g，d的質(zhì)量增加3.6g-0.4g=3.2g，則反應(yīng)過程中b與d變化的質(zhì)量比為87：32；故說法B錯(cuò)誤；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，a、b；d三種物質(zhì)中元素的種類與c中元素的種類相同；故C說法錯(cuò)誤；

D；由化學(xué)反應(yīng)方程式中質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；設(shè)a、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y，則197×x：158×y=（31.6g-8.7g-3.2g）：31.6g，解得x：y=1：2，故D說法正確；

故選BC．

【解析】【答案】根據(jù)表格中物質(zhì)的質(zhì)量可知，c的質(zhì)量在反應(yīng)后為0，則c完全反應(yīng)，b、d的質(zhì)量增加，則a的質(zhì)量利用質(zhì)量守恒定律來分析可知a的質(zhì)量液增加，即該反應(yīng)為c分解生成a、b和d來解答．

10、BC【分析】

A、KMnO2中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)；K2MnO4中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B、N2O3中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則N元素的化合價(jià)為：+3價(jià)；NaNO2中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；

C、P2O5中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為：+5價(jià)；Ca3（PO4）2O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；Ca元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故C正確；

D、Cl2屬于單質(zhì)；則Cl元素的化合價(jià)為0；CaCl中Ca元素的化合價(jià)為+2，則Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故D錯(cuò)誤．

故選B；C．

【解析】【答案】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0；在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來解答．

三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由反應(yīng)A+B═C+D中，由13gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成44gC，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算生成D物質(zhì)質(zhì)量，判斷反應(yīng)中A、D物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)有36gD生成可計(jì)算物質(zhì)A的質(zhì)量．【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)A+B═C+D中，13gA與40gB恰好完全反應(yīng)生成44gC時(shí)生成D物質(zhì)質(zhì)量=13g+40g-44g=9g，設(shè)生成36gD時(shí)參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為x；

A+B═C+D

13g9g

x36g

則=；解得x=52g．

故填：52．12、略

【分析】【分析】表達(dá)與交流：根據(jù)碳酸根離子會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳；碳酸根離子會(huì)與鈣離子生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；

反思與評(píng)價(jià)：根據(jù)碳酸根離子會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳；碳酸根離子會(huì)與鈣離子生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣在添加時(shí)可能過量進(jìn)行分析；

根據(jù)碳酸鈉會(huì)與鹽酸生成二氧化碳進(jìn)行分析；

解釋與結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)的生成物和過量問題進(jìn)行分析；

歸納與總結(jié)：根據(jù)反應(yīng)后的溶質(zhì)進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：【表達(dá)與交流】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉；和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈉過量時(shí)才能和鹽酸反應(yīng)后再與氫氧化鈣反應(yīng)；

故為：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)；有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應(yīng)，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，說明第一次反應(yīng)后有碳酸鈉剩余，加入氫氧化鈣恰好與剩余的碳酸鈉反應(yīng)，生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣；

【反思與評(píng)價(jià)】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉；和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈉過量時(shí)才能和鹽酸反應(yīng)后再與氫氧化鈣反應(yīng)，所以甲同學(xué)的猜想不可能出現(xiàn)；

加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象只能證明原來溶液中沒有碳酸鈉；由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有現(xiàn)象，并不能溶液中是否有氫氧化鈉；

故為：設(shè)計(jì)不正確；該反應(yīng)只能證明沒有碳酸鈉；不能證明是否有氫氧化鈉；

【解釋與結(jié)論】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，加入氫氧化鈣會(huì)生成白色沉淀和氫氧化鈉，猜想①是錯(cuò)誤的，說明碳酸鈉是過量的，反應(yīng)后碳酸鈉有剩余，故為：NaCl；NaOH；Na2CO3；

【歸納與總結(jié)】證明物質(zhì)的成分需要結(jié)合反應(yīng)原理和生成物的量解答；

故答案為：生成的物質(zhì)和剩余的反應(yīng)物（可溶性）．

故答案為：【表達(dá)與交流】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)；有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應(yīng)，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，說明第一次反應(yīng)后有碳酸鈉剩余，加入氫氧化鈣恰好與剩余的碳酸鈉反應(yīng)，生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣；

【反思與評(píng)價(jià)】甲同學(xué)的猜想不正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈉過量時(shí)才能和鹽酸反應(yīng)后再與氫氧化鈣反應(yīng)，此時(shí)不可能有鹽酸；

設(shè)計(jì)不正確；該反應(yīng)只能證明沒有碳酸鈉；不能證明是否有氫氧化鈉；

【解釋與結(jié)論】NaCl；NaOH；Na2CO3；

【歸納與總結(jié)】生成的物質(zhì)和剩余的反應(yīng)物（可溶性）．13、略

【分析】

由于無水氯化鈣能吸收氨氣，用氯化鈣來干燥潮濕氨氣時(shí)，得到的是八氨合氯化鈣這個(gè)絡(luò)合物，即CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3；因此不可以用無水氯化鈣干燥氨氣；故答案是：錯(cuò)誤．

【解析】【答案】本題考查了氣體的干燥，經(jīng)常應(yīng)用的干燥劑有：氫氧化鈉固體、濃硫酸、生石灰等．干燥氣體時(shí)必須滿足：氣體不能與干燥劑反應(yīng)．本題中用的干燥劑是無水氯化鈣，本干燥劑屬于鹽在初中階段不常用，由于無水氯化鈣能吸收氨氣，即氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3）；因此也不能使用無水氯化鈣來干燥氨氣．

14、CaCO3、K2SO4、BaCl2；FeCl3【分析】解：固體粉末加到水中；得到白色沉淀，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出，說明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時(shí)含有．

由上述分析可知該粉末中一定含有rm{CaCO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{BaCl_{2}}一定不含有rm{FeCl_{3}}．

故答案為：rm{CaCO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{BaCl_{2}}rm{FeCl_{3}}．

碳酸鈣不溶于水；氯化鐵溶液為黃色，硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．

在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合題中所給的現(xiàn)象分析各物質(zhì)在混合物中的存在性，最后將推出的各種物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即【解析】rm{CaCO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{BaCl_{2}}rm{FeCl_{3}}15、略

【分析】【分析】書寫元素符號(hào)時(shí)，只有一個(gè)字母的要大寫，有兩個(gè)字母的，第一個(gè)要大寫，第二個(gè)要小寫．【解析】【解答】解：氫元素的元素符號(hào)可以表示為H；

C是碳元素的元素符號(hào)；

硅元素的元素符號(hào)可以表示為Si；

P是磷元素的元素符號(hào)；

錳元素的元素符號(hào)可以表示為Mn；

Cu是銅元素的元素符號(hào)；

硫元素的元素符號(hào)可以表示為S．

故填：H；碳；Si；磷；Mn；銅；S．16、略

【分析】【分析】根據(jù)探究水的組成的裝置圖，觀察兩試管內(nèi)氣體的體積；結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)的記憶，概括實(shí)驗(yàn)所得到有關(guān)水組成或構(gòu)成的結(jié)論等．【解析】【解答】解：由電解水的裝置可知，通電一段時(shí)間后，試管a收集到的氣體較多是氫氣，氫氣是密度最小的氣體，具有可燃性；試管b收集的氣體較少是氧氣；具有助燃性，檢驗(yàn)方法是將帶火星的木條伸入試管中，復(fù)燃則證明是氧氣；通過該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：水是由氫；氧兩種元素組成．

故答為：氫氣；密度?。痪哂锌扇夹?；氧氣；將帶火星的木條伸入試管中，復(fù)燃則證明；水是由氫氧兩種元素組成．17、略

【分析】【分析】可以從物質(zhì)的性質(zhì)和用途方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．【解析】【解答】解：（1）水是常用的溶劑；故填：水．

（2）天然氣是人們利用率高并且通過管道輸送的燃料；故填：天然氣．

（3）氧氣能供給呼吸；故填：氧氣．

（4）煤常用來生產(chǎn)煤氣；故填：煤．

（5）石油被稱為工業(yè)的血液；故填：石油．

（6）空氣中含有的稀有氣體常常用作填充霓虹燈，故填：空氣．四、判斷題(共4題，共28分)18、×【分析】【分析】據(jù)石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液態(tài)形式存在于地下巖石孔隙中的；也有存在于地下的裂縫或者溶洞中的，但大部分是存在于巖石孔隙中的．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】可用于充入食品包裝袋防腐的物質(zhì)應(yīng)該具有的性質(zhì)是：化學(xué)性質(zhì)不活潑，無毒．【解析】【解答】解：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；沒有毒，所以能用于充入食品包裝袋防腐．

故答案為：√．20、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外電子構(gòu)成；而原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氫原子的原子核中不含有中子．

故填：×．21、√【分析】【分析】根據(jù)使用手帕，減少餐巾紙的使用的意義分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；減少餐巾紙的使用，可減少木材的使用，有利于環(huán)境質(zhì)量的改善，做法正確．

故答案為：√．五、科普閱讀題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)加碘食鹽的標(biāo)簽；利用加碘食鹽的組成，判斷加碘食鹽為混合物；

（2）根據(jù)加碘食鹽標(biāo)簽中所標(biāo)注物質(zhì)的組成及元素名稱；確定該加碘食鹽中所含金屬元素；

（3）根據(jù)標(biāo)簽所標(biāo)明的食用方法及儲(chǔ)藏指南，推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)．【解析】【解答】解：（1）該“加碘食鹽”由氯化鈉；碘酸鉀等物質(zhì)組成；由多種物質(zhì)組成的為混合物；

（2）氯化鈉中的鈉元素；碘酸鉀中的鉀元素都是金屬元素；其元素符號(hào)為Na、K；

（3）由不要長(zhǎng)時(shí)間燉炒的食用方法及儲(chǔ)藏時(shí)應(yīng)避熱的要求；可推測(cè)碘酸鉀受熱分解；由避光的儲(chǔ)藏要求可推測(cè)碘酸鉀見光會(huì)分解；

故答案為：（1）②；（2）Na、K；（3）受熱分解（或見光分解）．23、略

【分析】【分析】（1）溶解度是指一定溫度下100g水所能溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量；根據(jù)10°C時(shí)NH4Cl溶解度判斷向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是否飽和；并由此計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）根據(jù)20°C時(shí)NH4Cl溶解度判斷向50g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是否飽和；由此判斷所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比；并設(shè)計(jì)措施使未全部溶解的固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解；

（3）根據(jù)列出NH4Cl在不同溫度下的溶解度表，分析溫度逐漸升高而溶解度隨之發(fā)生的變化關(guān)系，歸納推斷出溶解度曲線的變化規(guī)律．【解析】【解答】解：（1）由表查得10°C時(shí)NH4Cl溶解度33.3g，即此溫度下100g水最多只能溶解NH4Cl33.3g，因此向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是不飽和溶液；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈16.7%；

故答案為：不飽和；16.7%；

（2）由表查得20°C時(shí)NH4Cl溶解度37.2g，即此溫度下100g水最多只能溶解NH4Cl37.2g，因此向50g水中加入20gNH4Cl充分?jǐn)嚢柚荒苋芙?8.6g；此時(shí)所溶解NH4Cl與水的質(zhì)量比為18.6g：50g；為使未完全溶解的固體繼續(xù)溶解；可向溶液中繼續(xù)加入水或加熱升高溶液溫度而使固體物質(zhì)的溶解能力增加；

故答案為：18.6g：50g（或37.2：100或93：250）；加水；加熱；

（3）根據(jù)溶解度表可發(fā)現(xiàn)，隨溫度升高，NH4Cl的溶解度不斷增大；因此，可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大；

故答案為：NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大．24、略

【分析】【分析】根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行分析，濃硫酸溶于水放出大量的熱，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般是98%．要注意稀釋濃硫酸的正確方法．【解析】【解答】解：因?yàn)闈饬蛩崛苡谒懦龃罅康臒?，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般是98%，所以是濃硫酸．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿著容器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使生成的熱量隨時(shí)散失，所以本題答案為：濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使生成的熱量隨時(shí)散失．25、略

【分析】【分析】可以依據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行，宏觀上，物質(zhì)是由元素組成的；微觀上物質(zhì)的分子是由原子構(gòu)成的．【解析】【解答】解：宏觀上；水是由氫；氧兩種元素組成的；微觀上