2024年華師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷674考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化合物中具有旋光性的是A.B.C.D.2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X的原子序數(shù)之和是Y的一半，m、n、p均是這些元素組成的常見二元?dú)怏w化合物，其中常溫下，0.01mol·L-1p溶液的pH為2；X；Y、Z的單質(zhì)分別為甲、乙、丙；其中乙能存在于火山噴口附近，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.沸點(diǎn)：甲>乙B.X、Y、Z在自然界均以游離態(tài)存在C.Q中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.m、n、p的水溶液均顯酸性3、硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru的表面與水反應(yīng)可生成H2；其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.過程②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移1mol電子B.中間體H2B(OH)、HB(OH)2中B原子雜化方式均為sp2C.催化劑Ru降低了反應(yīng)的焓變D.過程④的方程式為：HB(OH)2+H2OH3BO3+H2↑4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的（）

A.YW3分子的空間構(gòu)型為平面三角形B.W2Z的鍵角小于YW3C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸5、下列說法正確的是A.物質(zhì)中存在陽離子時(shí)一定存在陰離子B.PbSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，故PbSO4是弱電解質(zhì)C.物質(zhì)的量濃度相同的兩種電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力弱的一定是弱電解質(zhì)D.電離平衡正移，電解質(zhì)分子濃度不一定減小，離子濃度不一定增大6、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中；不正確的是。

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②為原電池，總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.圖③所示柱形圖，縱坐標(biāo)表示第二周期元素最高正價(jià)隨原子序數(shù)的變化D.圖④所示曲線，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)7、X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是A.元素X與元素Y能形成離子化合物B.元素Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性C.元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性D.原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X8、下列描述中正確的是A.CS2分子的立體構(gòu)型為V形B.ClO的立體構(gòu)型為平面三角形C.NH3、CO、CO2都是極性分子D.SiF4和SO的中心原子均采取sp3雜化評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、如表給出了14種元素的電負(fù)性：

。元素。

電負(fù)性。

元素。

電負(fù)性。

元素。

電負(fù)性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題。

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負(fù)性___；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性___。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈___變化。

(2)短周期元素中；電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于___化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：___。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是___，為共價(jià)化合物的是___。10、指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；

(3)BCl3中的B________雜化，空間構(gòu)型________；

(4)NF3中的N________雜化，空間構(gòu)型________；

(5)NO中的N________雜化，空間構(gòu)型________。11、如圖表示NaCl晶胞，直線交點(diǎn)處的圓圈為Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Cl-的圓圈涂黑（不必考慮離子半徑大?。?，以完成NaCl晶胞示意圖。_____________

（2）晶體中，在每個(gè)Na+的周圍與它最近且距離相等的Na+共有_______個(gè)。

（3）一個(gè)NaCl晶胞中Cl-的個(gè)數(shù)等于_______，即______________（填計(jì)算式）；Na+的個(gè)數(shù)等于_______，即______________（填計(jì)算式）。12、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問題：

b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為________________。13、金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性；在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）鋁原子核外電子云有______種不同的伸展方向，有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為________。

（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______________（選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。

a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解。

c．高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低14、過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注,因?yàn)檫@方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都具有重要意義。

⑴銅離子與氨基酸形成的配合物具有殺菌、消炎和抗腫瘤活性。與銅屬于同一周期,且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________.

⑵CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為____________,與CO互為等電子體的離子為_____________(填化學(xué)式)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________。

⑶氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子的結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①此配離子中含有的作用力有__________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有__________。

⑷Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物,一種為紫色,另一種為綠色。相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種配合物的成鍵情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液;分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng),均產(chǎn)生白色沉淀;測定沉淀質(zhì)量并比較,發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3.則原綠色配合物的內(nèi)界的化學(xué)式為__________.15、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價(jià)晶體的是___________；直接由原子構(gòu)成的晶體是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___________；含有共價(jià)鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的是___________。16、已知某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58；根據(jù)下列條件回答：

若該有機(jī)物的組成只有C、H，則此有機(jī)物的分子式為____；若它的核磁共振氫譜只有2個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為____．17、(1)苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共8分)25、通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X；其相對分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(3)X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是__________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)26、CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時(shí)，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學(xué)式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)。“還原”時(shí)使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)；表明“還原”進(jìn)行完全。

(5)制備請補(bǔ)充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時(shí)易被氧化。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：水、]。27、氯化亞銅(化學(xué)式可表示為CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同時(shí)得到電路板蝕刻液；實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

已知：。金屬陽離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHCu2+4.86.4Fe3+2.73.7

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出焙燒過程中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：______；實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉固體與70%的濃硫酸制備二氧化硫，若要達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的，圖中可選用的裝置是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

(2)混合液中加入的沉淀劑X可為______；(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH至______，過濾得到CuCl2溶液。

(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸，混勻后傾倒出清液，抽濾、洗滌、干燥獲得CuCl產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為______。

②抽濾也稱減壓過濾，請選擇合適的儀器并組裝抽濾的裝置從溶液中得到CuCl產(chǎn)品，裝置連接順序?yàn)開____→_____→E→_____(填標(biāo)號(hào))。______

下列有關(guān)抽濾的說法錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低；以達(dá)到固液分離的目的。

B.過濾速度快；可得到較干燥的沉淀。

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；先關(guān)抽氣泵，后拔開抽濾瓶接管。

③抽濾過程中先用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，然后立即用無水酒精洗滌，并在70℃真空下干燥2h，冷卻后密封包裝，密封包裝的原因是______。

(4)實(shí)驗(yàn)測得氯化亞銅蒸氣的相對分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅的分子式為_____；氯化亞銅定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，則Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位體為_____(填化學(xué)式)。28、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號(hào)

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】略2、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X的原子序數(shù)之和是Y的一半，m、n、p均是這些元素組成的常見二元?dú)怏w化合物，其中常溫下，0.01mol·L-1p溶液的pH為2，則為p為一元強(qiáng)酸，則p為HCl；X、Y、Z的單質(zhì)分別為甲、乙、丙，其中乙能存在于火山噴口附近，乙為S單質(zhì)，則Y為S元素，Z為Cl元素，丙為氯氣，W為H元素，W與X的原子序數(shù)之和是Y的一半，則X為N元素；綜上，推知，n為NH3，m為H2S，p為HCl，q為NH4Cl，甲為N2，乙為S，丙為Cl2。

【詳解】

A．甲、乙、丙分別為N2、S、Cl2，S為固體，沸點(diǎn)S>N2，即乙>甲；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．X；Y、Z為N、S、Cl；Cl在自然界以化合物形式存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．NH4Cl中存在離子鍵和共價(jià)鍵；選項(xiàng)C正確；

D．NH3的水溶液顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

由圖可知總反應(yīng)為：NaBH4＋H2O＝NaB(OH)4+H2↑。

【詳解】

A.過程②發(fā)生的反應(yīng)為：BH3+H2O=H2B(OH)+H2O，BH3中H顯+1價(jià)，反應(yīng)生成0價(jià)氫氣，共轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，則每生成1molH2；轉(zhuǎn)移1mol電子，A正確；

B.H2B(OH)、HB(OH)2中B均形成3個(gè)鍵，無孤電子對，所以是sp2雜化；B正確；

C.催化劑只可改變反應(yīng)的活化能；不能夠改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知過程④的反應(yīng)物為HB(OH)2、H2O，生成物為H3BO3、H2；Ru為催化劑，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

4、B【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體可知；W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；W為H，X為C，Y為N，Z為O元素；

A．YW3為NH3，中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)=3+=4，N原子采取sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；

B．W2Z為H2O，中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)=2+=4，O原子采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，分子鍵角為104.5°；YW3為NH3，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，分子鍵角約為107°，則W2Z的鍵角小于YW3；故B正確；

C．物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2；存在7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸；也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體中有陽離子不一定有陰離子；如金屬晶體的組成微粒為金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子，故A錯(cuò)誤；

B．PbSO4難溶于水；其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，但是硫酸鉛在熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量濃度相同的兩種電解質(zhì)溶液；導(dǎo)電能力弱的不一定為弱電解質(zhì)，如物質(zhì)的量濃度相等的硫酸和鹽酸，硫酸的導(dǎo)電能力大于鹽酸，但HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．稀醋酸溶液中加入冰醋酸；醋酸分子的濃度增大，電離平衡正移；加水稀釋能夠促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡正移，但離子濃度減小，因此電離平衡正移，電解質(zhì)分子濃度不一定減小，離子濃度不一定增大，故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；故A正確；

B．鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+；故B正確；

C．第二周期中O；F無正價(jià)；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物能量比生成物高；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

X；Y、Z均為第三周期元素；X的第一電離能在同周期中最小，則X是金屬性最強(qiáng)的Na。Y的電負(fù)性在同周期中最大，則Y是非金屬性最強(qiáng)的Cl。Z的離子半徑在同周期中最小，因此Z是Al。

A．鈉與氯形成的化學(xué)鍵是離子鍵；A正確；

B．元素Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁具有兩性；B正確；

C．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液是鹽酸；呈強(qiáng)強(qiáng)酸性，C正確；

D．原子序數(shù)大小順序?yàn)椋篨<Z<X；D錯(cuò)誤；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2中C原子孤電子對數(shù)價(jià)電子對數(shù)是直線型結(jié)構(gòu)，A不正確；

B．ClO中中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=4；孤對電子對數(shù)是1，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)，B不正確；

C．NH3是三角錐形，NH3、CO分子內(nèi)正負(fù)電荷中心不重疊，均是極性分子，CO2是直線型結(jié)構(gòu)；分子內(nèi)正負(fù)電荷中心重疊；是非極性分子，C不正確；

D．SO內(nèi)中心原子孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，故中心原子為sp3雜化；SiF4的中心原子孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4，故中心原子為sp3雜化；D正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析可知；所給元素位于元素周期表的第二；三周期，分屬于7個(gè)主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減??；b．隨著核電荷數(shù)的遞增；元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化。

(2)在短周期元素中，電負(fù)性最大的元素F是活潑的非金屬元素，在反應(yīng)中容易獲得電子變?yōu)殛庪x子；電負(fù)性最小的Na元素是活潑的非金屬元素在反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子，陰離子、陰離子之間通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物，用電子式表示NaF的形成過程為：

(3)Mg3N2中Mg、N兩元素電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，故Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中組成元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它們形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故這3種物質(zhì)均為共價(jià)化合物?！窘馕觥恐饾u增大逐漸減小周期性離子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC10、略

【分析】【詳解】

(1)CO2：C以兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)O形成ó鍵，C上另兩個(gè)未雜化的2p軌道分別與兩個(gè)O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線形；

(2)SiF4：Si以四個(gè)sp3雜化軌道分別與四個(gè)F形成ó鍵，分子構(gòu)型為正四面體；

(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)Cl形成ó鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道上有一對電子，不參與成鍵，另外三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)F形成ó鍵，由于一對孤電子對的存在，三個(gè)F不可能平均占據(jù)N周圍的空間，而是被孤電子對排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)；

(5)NON采取sp2雜化，其中兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)O形成ó鍵，另一個(gè)雜化軌道有一對孤電子對，未雜化的p軌道與兩個(gè)O上的另一個(gè)p軌道形成e鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?sp②.直線形③.sp3④.正四面體⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角錐形⑨.sp2⑩.V形11、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鈉晶體中；陽離子和陰離子是交替排列的，且氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，則NaCl晶胞示意圖如圖所示：

(2)在NaCl晶胞中，氯離子所處的位置是頂點(diǎn)和面心，從體心處的Na+看，與它最近且距離相等的Na+共有12個(gè)；故答案為：12；

(3)根據(jù)均攤法，（1）中所示的NaCl晶胞中，鈉離子所處的位置是體內(nèi)和棱邊的中點(diǎn)，所含Na+的個(gè)數(shù)為氯離子所處的位置是頂點(diǎn)和面心，則所含Cl-的個(gè)數(shù)為故答案為：4；4；【解析】①.②.12③.4④.⑤.4⑥.12、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則c是O元素；b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子；但次外層有18個(gè)電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；e的價(jià)層電子為3d；4s電子。

【詳解】

根據(jù)上述分析；五種元素分別為H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價(jià)層電子為3d、4s電子，其價(jià)層電子排布圖為故答案為N；【解析】①.N②.13、略

【分析】【詳解】

（1）鋁原子核外電子云有s；p；分別有1種、3種，共有4中不同的伸展方向，其核外有13個(gè)電子，則有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

（2）類似氯化鋁與氨水反應(yīng)，則鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；

（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；由“長石是鋁硅酸鹽”，結(jié)合鈉長石的化學(xué)式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈣長石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8；

（4）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Al＜Ba；但Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時(shí)Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：弱；d?！窘馕觥?13GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OCaAl2Si2O8弱d14、略

【分析】【分析】

(1).銅位于第4周期,該周期中未成對電子數(shù)最多的元素中3d軌道上應(yīng)是半充滿狀態(tài),4s軌道上也是半充滿狀態(tài),為Cr元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外層有4個(gè)電子,O原子最外層有6個(gè)電子,當(dāng)二者都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),電子式為即C與O之間形成共價(jià)叁鍵,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);CO分子共含有14個(gè)電子,與其互為等電子體的離子為CN-;同周期元素自左到右,第一電離能有增大的趨勢,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充滿(,ⅡA族)或半充滿(ⅤA族)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能要高于其相鄰的主族元素,即三者第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C；

(3).①在該配離子中含有C-O、C-H等極性鍵,含有C-C非極性鍵,O與Fe3+之間的配位鍵,C-C；C-O、C-H、O-H等σ鍵,C=O、C=C含有π鍵；

②碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化,-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3雜化；

（4）.兩種物質(zhì)的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,說明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的關(guān)系可知,綠色物質(zhì)中的Cl-有2個(gè)在外界,而紫色物質(zhì)中的Cl-全部在外界,故綠色物質(zhì)的內(nèi)界的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+；

【詳解】

(1).銅位于第4周期,該周期中未成對電子數(shù)最多的元素中3d軌道上應(yīng)是半充滿狀態(tài),4s軌道上也是半充滿狀態(tài),為Cr元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外層有4個(gè)電子,O原子最外層有6個(gè)電子,當(dāng)二者都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),電子式為即C與O之間形成共價(jià)叁鍵,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);CO分子共含有14個(gè)電子,與其互為等電子體的離子為CN-;同周期元素自左到右,第一電離能有增大的趨勢,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充滿(,ⅡA族)或半充滿(ⅤA族)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能要高于其相鄰的主族元素,即三者第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C，答案為：C≡O(shè)；CN-；N>O>C；

(3).①在該配離子中含有C-O、C-H等極性鍵,含有C-C非極性鍵，O與Fe3+之間的配位鍵,C-C；C-O、C-H、O-H等σ鍵,C=O、C=C含有π鍵；答案為：CDEGH；

②碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3雜化，答案為：sp2、sp3；

（4）.兩種物質(zhì)的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,說明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的關(guān)系可知,綠色物質(zhì)中的Cl-有2個(gè)在外界，而紫色物質(zhì)中的Cl-全部在外界,故綠色物質(zhì)的內(nèi)界的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+，答案為：[TiCl(H2O)5]2+；

【點(diǎn)睛】

等電子體的電子式相同，CO與氮?dú)饣榈入娮芋w，則CO的電子式為【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.C≡O(shè)③.CN-④.N>O>C⑤.CDEGH⑥.sp2、sp3⑦.[TiCl(H2O)5]2+15、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，金剛石由C原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，故此處填A(yù)；H；直接由原子構(gòu)成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構(gòu)成的分子晶體E，故此處填A(yù)、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構(gòu)成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價(jià)晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故此處填A(yù)H。16、略

【分析】【詳解】

因某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58，且僅含有碳和氫兩種元素，根據(jù)商余法=42，所以分子為C4H10，該有機(jī)物屬于烷烴，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3?！窘馕觥緾4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH317、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對物質(zhì)的沸點(diǎn)的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，因此，苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+?！窘馕觥竣?苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

(1)由題意知，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為最簡式為最簡式的式量為46，已知相對分子質(zhì)量為46，則最簡式即為分子式，故該有機(jī)物的分子式為

(2)X為乙醇，與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣、生成乙醇鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)在銅或銀催化作用下，乙醇能被氧氣氧化成乙醛，所以Y為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)加入H2SO4浸取，同時(shí)通入O2，發(fā)生反應(yīng)SiO2不與H2SO4反應(yīng)，過濾后除去SiO2，溶液中陽離子為Cu2+和Fe3+，加入過量的CuO調(diào)pH后，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，濾渣中含有Fe(OH)3和過量的CuO，加入過量Cu還原Cu2+得到CuCl溶液，濾渣的主要成分是Cu；CuCl溶液經(jīng)一系列操作后得到CuCl固體。

（1）Cu是29號(hào)元素，電子排布式為1s22s2p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層一個(gè)電子，電子排布式為1s22s2p63s23p63d10；

（2）根據(jù)分析，浸取的離子方程式為

（3）根據(jù)分析，濾渣中含有Fe(OH)3和過量的CuO；

（4