2024年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷506考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-；其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是。

A.用該法處理后水體的pH降低B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2D.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e－==2H＋2、水合肼()及其衍生物在工業(yè)上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應(yīng)原理為若過量，可將水合肼氧化生成實驗室制備水合肼并吸收尾氣；下圖中裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置甲所示方法可制取B.裝置乙起安全緩沖的作用C.裝置丙處通制水合肼D.裝置丁吸收反應(yīng)過量3、生物質(zhì)能是綠色植物通過葉綠素將太陽能固化為化學(xué)能而貯存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量。江蘇是全國以試驗性利用生物質(zhì)能最多的省份。下列說法不正確的是A.在生物質(zhì)能產(chǎn)業(yè)，“地溝油”是生物柴油的重要原料之一B.生物質(zhì)能具有可再生性、低污染性、廣泛分布性等特點C.生物質(zhì)能資源包括：森林能源、農(nóng)作物秸稈、禽畜糞便、生活垃圾D.“生物柴油”與“柴油”的化學(xué)成分相同4、有關(guān)原電池的下列說法中正確的是()A.在外電路中電子由正極流向負(fù)極B.在原電池中，只有金屬能作負(fù)極C.原電池工作時，陽離子向正極方向移動D.原電池工作時，陽離子向負(fù)極方向移動5、等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量與加熱前相同的是A.石灰水B.無水乙醇C.硝酸D.鹽酸評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________________；

(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________；

(3)總反應(yīng)的離子方程式：_________________；

(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。

(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________________。7、用鋅棒、銅和稀硫酸溶液組成的原電池，鋅棒為_________極，電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該電極反應(yīng)式為__________________；銅為_________極，電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該電極反應(yīng)式為__________________。8、（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖甲所示。

①電極X的材料是_________________；

②外電路中的電子是從___電極流向__電極（填電極材料名稱或符號）。

③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是___________（填離子符號）。

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：____________________。

②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________（填寫字母序號）。

A．銅B．鈉C．鋅D．石墨。

③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的____極。

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。

①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__（填序號）。

A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2

②該電池放電時，正極附近溶液的pH________（填增大；減小、不變）

③充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式___________________________。9、碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用淀粉溶液、等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：回答下列問題：

(1)向與淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，當(dāng)溶液中的_______耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，與初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：_______2(填“>”“<”“=”)。

(2)為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：。實驗序號體積/溶液水溶液溶液淀粉溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0

表中Vx=_______若實驗①中觀察到溶液變藍(lán)的時間為則用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。

(3)已知某條件下，濃度~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)_______。

10、下圖分離乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物；可按下列步驟進(jìn)行分離：

(1)試劑1最好選用_______；

(2)操作1是_______;

(3)試劑2最好選用_______；

(4)操作2是_______；11、乙醇汽油作為汽車的燃料；它是由糧食及各種植物纖維加工成的燃料——乙醇，與汽油按一定比例混配形成的。乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，可以有效降低一氧化碳；碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧?，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點。

完成下列填空：

①乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

②乙烯可以作_____________的催熟劑。

③三氧化鉻酒駕原理是遇乙醇轉(zhuǎn)化為綠色的硫酸鉻。該過程中乙醇發(fā)生_________反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”)。

④寫出推廣使用乙醇汽油的好處：________________。12、汽車行駛、某些化工廠生產(chǎn)過程，會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體；影響生態(tài)環(huán)境。

I.汽油中含有某種烴A.已知A的相對分子質(zhì)量為100，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，A的分子式為_______。

II.為防止氮的氧化物污染空氣；可用氨或活性炭還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為了減少重型柴油車排放NOx，向尾氣處理裝置內(nèi)自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與NOx反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)。

①寫出其中NH3與NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是_______(填字母代號)。

A.縮小容器體積B.降低溫度C.使用適合催化劑D.移出產(chǎn)物。

(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：

。溫度/℃

物質(zhì)的量/mol

時間。

0

5min

9min

10min

12min

10min

12min

T1

NO

1.0

0.58

0.42

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.29

x

x

x

T2

NO

1.0

0.50

0.34

0.34

N2

0

0.25

0.33

0.33

①溫度為T1℃時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))時，混合氣體中N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。從反應(yīng)開始到建立平衡的過程中，體系內(nèi)氣體的總壓強_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

②兩容器中的溫度關(guān)系為T1_______T2(填“>”“＜”或“=”)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤14、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤15、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤16、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯誤17、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤18、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共7分)19、某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：

(1)設(shè)計裝置A的目的是___________，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作是___________

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)是___________。

(4)B中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)D裝置的作用是___________。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)20、一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（反應(yīng)過程中條件不變）；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

請回答下列問題：

（1）x的值是___。

（2）0~60s內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__。

（3）60s時，PCl5的轉(zhuǎn)化率是__。

（4）達(dá)平衡時，容器中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是__（結(jié)果保留一位小數(shù)），由表中數(shù)據(jù)計算此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是__mol·L-1。21、一定量的Fe；Cu的混合物粉末；平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體(唯一還原產(chǎn)物)的體積與所得到剩余固體質(zhì)量記錄如表(所有的氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

。實驗序號。

1

2

3

4

5

HNO3溶液的體積(mL)

100

200

300

400

500

剩余固體的質(zhì)量(g)

17.2

8

0

0

0

氣體的體積(L)

2.24

4.48

V

7.84

7.84

(1)該實驗中所用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

(2)第1次實驗后剩余固體的成份為_______，第2次實驗后剩余固體的成份為_______(以上兩空均填化學(xué)式)

(3)V=_______L22、在5L的密閉容器內(nèi)充入10molA氣體和5molB氣體發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2C(g)；2s后達(dá)到平衡，此時測得平衡混合物中C的濃度為0.6mol/L。則：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_____________；

（2）達(dá)到平衡后A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（3）平衡混合物中B的濃度為_____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

首先判斷這是一個原電池，負(fù)極通入氫氣，失電子變成正極得電子，方程式為據(jù)此來分析選項即可。

【詳解】

A.電源負(fù)極雖然產(chǎn)生但是正極會消耗更多的因此總體來看溶液酸性在減弱，pH上升，A項錯誤；

B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)在反應(yīng)中不停相互轉(zhuǎn)化；起到了傳遞電子的作用，B項正確；

C.被還原為氮氣，而本身被氧化為C項正確；

D.鈀即負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子變成D項正確；

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置甲加熱分解氯化銨；得到氨氣和氯化氫，在下方又會生成氯化銨，無法制得氨氣，A項錯誤；

B．裝置乙中兩根導(dǎo)管未接入下方；起安全緩沖的作用，B項正確；

C．裝置丙中滴液漏斗中有次氯酸鈉溶液；a處通氨氣，可以制水合肼，C項正確；

D．該反應(yīng)中氨氣過量；則裝置丁吸收反應(yīng)過量氨氣，D項正確；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

生物質(zhì)是指通過光合作用而形成的各種有機(jī)體，包括所有的動植物和微生物。而生物質(zhì)能直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，是一種可再生能源，通常包括木材、及森林廢棄物、農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市和工業(yè)有機(jī)廢棄物、動物糞便等，故A、B、C均正確。D、柴油是由多種烴組成的混合物，而生物柴油是含氧量極高的復(fù)雜有機(jī)成分的混合物，這些混合物主要是一些分子量大的有機(jī)物，幾乎包括所有種類的含氧有機(jī)物，如：醚、酯、醛、酮、酚、有機(jī)酸、醇等；錯誤。答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.在原電池外電路中；電子的流向是由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故A錯誤；

B.構(gòu)成原電池正極與負(fù)極的材料通常情況下可以是活動性不同的兩種金屬；也可以是金屬與導(dǎo)電的非金屬，但是燃料電池中，兩個電極可以選擇非金屬，例如氫氧燃料電池兩個電極可以選擇多孔性石墨棒作為電極，故B錯誤；

C.原電池工作時；正極得電子，帶負(fù)電，負(fù)極失電子帶正電，根據(jù)正負(fù)相吸原理，陽離子向正極方向移動，故C正確；

D.原電池工作時；正極得電子，帶負(fù)電，負(fù)極失電子帶正電，根據(jù)正負(fù)相吸原理，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，故D錯誤；

答案：C。5、B【分析】【分析】

銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅；銅在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加，說明生成的氧化銅不反應(yīng)，以此解答。

【詳解】

銅片在酒精燈上加熱后生成CuO；質(zhì)量增加；

A．投入石灰水中；氧化銅不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，選項A選；

B．投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu；又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項B不選；

C．投入硝酸片刻，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液；銅片的質(zhì)量會減小，選項C不選；

D．投入鹽酸中；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，質(zhì)量減小，選項D不選。

故選C．

【點睛】

本題考查銅以及乙醇、硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意乙醇、乙醛的氧化反應(yīng)條件，應(yīng)該理解銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，若投入乙醇中，反應(yīng)生成乙醛的同時，氧化銅被還原為銅。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

鋅片；銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池；活潑金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答。

【詳解】

(1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為Zn-2e-=Zn2+；

(2)鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；

(3)鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；銀片上有氣泡，鋅作負(fù)極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銀片，故答案為銀；鋅；銀；

(5)該原電池中，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應(yīng)，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=×22.4L/mol=4.48L，故答案為4.48L?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑銀鋅銀4.48L7、略

【分析】【詳解】

用鋅棒、銅和稀硫酸溶液組成的原電池，電池總反應(yīng)為但是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別進(jìn)行的，鋅作為還原劑失去電子，鋅棒作負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；電子從鋅流出，沿著導(dǎo)線流向銅，銅為正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣，該電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2。?！窘馕觥控?fù)氧化Zn-2e-=Zn2+正還原2H++2e-=H2↑8、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池，則Cu作負(fù)極，Ag作正極，故X電極材料為Cu；外電路電子由銅電極流向銀電極；負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e－=Cu2＋，故盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是Cl-；

（2）炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極：2Fe—4e—=2Fe2+，C作正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，則焊接在鐵閘門上的固體材料R的金屬性強于鐵，但不能與水反應(yīng)，故只能選C項；丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，為外接電源的陰極保護(hù)法，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的負(fù)極相接，作陰極；

（3）蓄電池反應(yīng)原理NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知放電時Fe作負(fù)極失電子被氧化：Fe—2e—+2OH－=Fe(OH)2，NiO2得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)；NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-，故正極附近溶液的pH增大；充電時該電池的正極做陽極電極反應(yīng)式Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O?！窘馕觥緾u銅銀Cl-O2＋2H2O＋4e－=4OH－C負(fù)A增大Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向與淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。慢反應(yīng)與快反應(yīng)相加得為確保能觀察到藍(lán)色，與初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：<2；

(2)探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要控制其它物理量相同，改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量即濃度，實驗序號①溶液總體積是10.0mL，所以表中Vx=2.0實驗①中觀察到溶液變藍(lán)的時間為說明耗盡，則用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=

(3)降低溫度，反應(yīng)速率變慢，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，則降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時的變化曲線示意圖【解析】<22.010、略

【分析】【分析】

乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸、溶解乙醇；分液后得到A為乙酸乙酯，B為乙醇和乙酸鈉的混合物，操作2采用蒸餾得到E乙醇，C為乙酸鈉，C中加入強酸得到乙酸，再蒸餾出來。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離，且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故試劑1最好選用飽和碳酸鈉溶液；

(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小；采用分液的方法分離；

(3)用難揮發(fā)的強酸稀硫酸將乙酸鈉生成乙酸；

(4)操作2是分離乙醇和乙酸鈉的混合物，利用沸點不同，采用蒸餾法分離得到乙醇?！窘馕觥竣?飽和碳酸鈉溶液②.分液③.稀硫酸④.蒸餾11、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)及乙醇汽油的作用解答。

【詳解】

①乙醇屬于有機(jī)物中的醇類，官能團(tuán)為羥基，乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被—OH原子團(tuán)取代而形成，分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，答案為：CH3CH2OH或C2H5OH；

②乙烯是植物生長的調(diào)節(jié)劑；可作水果的催熟劑，答案為：水果；

③三氧化鉻的化學(xué)式為CrO3，Cr元素的化合價為+6，硫酸鉻的化學(xué)式為Cr2(SO4)3，Cr元素的化合價為+3，三氧化鉻遇乙醇轉(zhuǎn)化為綠色的硫酸鉻，Cr元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)；乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，答案為：氧化；

④根據(jù)乙醇汽油的性質(zhì)可知；使用乙醇汽油能節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染，答案為：節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染。

【點睛】

化合價升高為氧化反應(yīng)，化合價降低為還原反應(yīng)，抓住題中提供信息進(jìn)行分析。【解析】①.CH3CH2OH或C2H5OH②.水果③.氧化④.節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．某烴A的相對分子質(zhì)量為100，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則A分子中H原子數(shù)是C原子數(shù)是7，A的分子式為C7H16；

II．(1)①NH3與NO在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成無污染的氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO(g)=5N2+6H2O。

②A.縮小容器體積；增大壓強，速率加快，故選A；

B.降低溫度，反應(yīng)速率一定減慢，故不選B；

C.使用適合催化劑，能加快反應(yīng)速率，故選C；

D.移出產(chǎn)物；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選D；

故選AC；

(2)①溫度為T1℃時，0~5min內(nèi)，生成0.21molN2，則同時生成0.21molCO2，v(CO2)=0.042mol·L-1·min-1；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)達(dá)到最大限度時，n(NO)=0.4mol，所以反應(yīng)消耗0..6molNO，則生成0.3molCO2、0.3molN2，混合氣體中N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%。反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變；從反應(yīng)開始到建立平衡的過程中，體系內(nèi)氣體的總壓強不變。

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T2溫度下反應(yīng)速率快，所以兩容器中的溫度關(guān)系為T1＜T2。【解析】C7H164NH3+6NO(g)=5N2+6H2OAC0.0420.30或30%不變＜三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。14、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。15、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。16、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；四、實驗題(共1題，共7分)19、略

【分析】【分析】

先利用裝置A產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w趕走裝置中空氣，避免生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，B裝置通過銅絲的上下移動控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，注射器F中的空氣推入E中驗證生成的氣體是NO，C裝置吸收A裝置產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，D裝置吸收NO、NO2等尾氣；防止污染空氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)因裝置中有空氣；則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，利用A裝置反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾。為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是：打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K；

(2)A裝置中是稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；

(3)裝置B中是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；NO氣體和水；產(chǎn)生的現(xiàn)象是銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體為無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(4)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則其離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(5)實驗中生成的NO、NO2均為有毒氣體，需要吸收尾氣，D裝置中裝的是氫氧化鈉溶液，則其作用是吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣?！窘馕觥坷蒙傻腃O2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉KCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體為無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣五、計算題(共3題，共21分)20、略

【分析】【詳解】

（1）250s時反應(yīng)即已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；所以450s時仍然為平衡狀態(tài)，x=0.2；

（2）0~60s內(nèi)，PCl3的物質(zhì)的量增加了0.12mol，容器體積為2L，則PCl3濃度增加了0.06mol/L，用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是=0.001mol·L-1·s-1；

（3）60s時，PCl3的物質(zhì)的量增加了0.12mol，則PCl5消耗了0.12mol，PCl5的轉(zhuǎn)化率是×100%=12%；

（4）達(dá)平衡時，PCl3的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)方程式，Cl2的物質(zhì)的量也為0.2mol，反應(yīng)的PCl5為0.2mol，剩余的PCl5為0.8mol，所以容器中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=16.7%；平衡時各物質(zhì)的濃度為：c(PCl3)=c(Cl2)=0.1mol/L，c(PCl5)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)是=0.025mol·L-1。【解析】①.0.2②.0.001mol·L-1·s-1③.12%④.16.7%⑤.0.02521、略

【分析】【分析】

由表可知：實驗1、實驗2中，硝酸少量金屬過量，通過比較可以發(fā)現(xiàn)，硝酸少量金屬有剩余時，發(fā)生反應(yīng)由實驗1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差為：17.2g?8g=