2025年外研版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學下冊月考試卷150考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.CH4與C5H12互為同系物B.14C與14N互為同位素C.H2O與D2O互為同素異形體D.與互為同分異構體2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L氖氣中含有的原子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，O2與O3混合氣體3.2g中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC.標準狀況下，11.2LCl2與足量的水反應轉移電子數(shù)為0.5NAD.2.3g鈉與足量氧氣反應時，轉移的電子數(shù)目為0.2NA3、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質不屬于氫化物的是（）A.HClB.H2SO4C.NaHD.NH34、反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是A.1：2B.1：1C.2：1D.1：35、下列燃料不屬于可再生能源的是A.乙醇B.沼氣C.天然氣D.生物柴油評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張；蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學反應。

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張；蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學反應。

(1)氯氣和氫氣的反應的屬于____________

A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應。

(2)對于反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是_____________

A．MnO2是還原劑B．MnCl2是氧化產物

C．Cl2是氧化產物D．H2O是還原產物。

(3)下列反應條件的改變對實驗室制備氯氣速率的影響正確的是_____________

A．增大鹽酸的濃度能加快反應速率。

B．若用稀鹽酸與二氧化錳反應則反應速率較慢。

C．升高溫度能減慢反應速率。

D．增加MnO2的質量可顯著加快反應速率。

(4)氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應，下列說法正確的是________________

A．斷開Cl—Cl鍵放出能量B．形成H—Cl鍵吸收能量。

C．燃燒都是放熱反應D．反應物的總能量小于生成物的總能量7、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等離子；取該溶液進行以下實驗。

a.用PH試紙檢驗；表明溶液呈強酸性。

b.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液；使溶液從酸性逐漸變成堿性，整個滴加過程中，溶液均無沉淀生成。

c.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有____________；肯定不存在的離子有____________；可能存在的離子有____________。

（2）寫出以下反應的離子方程式：

①氧化鎂溶于鹽酸____________。

②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合____________。

③氫氧化鋇與稀硫酸混合____________。8、人類的生活離不開化工產品。化工產品的生產涉及反應原理；物料選擇、能源消耗、工藝流程、環(huán)境保護等許多問題。請完成下列各題：

(1)下列符合實際并用于工業(yè)生產的是_______。A．NaOH與鹽酸中和反應制NaClB．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D．用硫磺制硫酸(2)有關工業(yè)制硫酸的下列說法中，正確的是_______。(多選)。A．二氧化硫的催化氧化在轉化器中發(fā)生B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫C．轉化器中裝有催化劑D．以硫磺為原料制硫酸使用的設備之一是沸騰爐(3)在硫酸工業(yè)生產中，SO3的吸收過程是在吸收塔(如圖)中進行；吸收塔里還裝入了大量瓷杯。下列有關說法錯誤的是_______。

A．從①處通入的氣體中含大量SO3，整個吸收操作采取逆流的形式B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C．從③處導出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸9、完成下列各題。

光導纖維的主要成分是________(填“”或“Si”)，實驗室里常往溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取實驗室檢測中含有應選用的試劑是______(填“溶液”或“NaOH溶液”)，應選擇的試紙是_______(填“紅色石蕊試紙”或“藍色石蕊試紙”)。10、某化學實驗室需要0.5硫酸溶液450根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。

(2)現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸來配制4500.5的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為_______(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①10②25③50④100四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_______(填代號)。

(3)配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是_______。

(4)配制時；一般可分為以下幾個步驟：

①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序為：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序號)。

(5)在配制過程中，下列操作能引起誤差偏高的有_______(填代號)。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒；并將洗滌液轉移到容量瓶中。

②未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③將濃硫酸直接倒入燒杯；再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸。

④定容時；加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出。

⑤轉移前；容量瓶中含有少量蒸餾水。

⑥定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

⑦定容時，俯視刻度線評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤12、從混合物中分離提純蛋白質可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤13、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤14、元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯誤15、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤16、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應。(___________)A.正確B.錯誤17、物質的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤18、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤19、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)20、我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pHx8.38.29.4

常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，溶液中當離子濃度小于1×10－5mol/L時可認為沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：

（1）用稀硫酸溶浸時，產生PbSO4和SiO2沉淀，經(jīng)過濾后，向濾液中加入O2、ZnO，目的是除去雜質Fe2+、Fe3+，則氧化除雜工序中ZnO的作用是調節(jié)溶液的pH，應調節(jié)溶液的pH的范圍為_______（填數(shù)值）。

（2）用鉑電極電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，電解的總反應為________，電解使鋅沉積后，電解液可返回_______工序循環(huán)使用。21、納米銅是一種性能優(yōu)異的超導材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖所示：

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖所示，該反應的離子方程式為______。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeCl3溶液作浸取劑。

①反應：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的物質的量為______；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關反應的離子方程式為______。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖所示，未洗硫時銅元素浸取率較低，其原因是______。

(3)“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖所示。當pH＞1.7時，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是______。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為______

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產品。22、利用海水可以提取溴和鎂；提取過程如圖。

I

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉化的目的是______，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______；過濾、洗滌、干燥。

II以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是(填序號)____。

a．BaCl2b．Na2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化學方程式是_____。

(3)將濾液的pH調至酸性除去的離子是______。

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是_____。

(5)工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強于次氯酸)。23、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是此外還含有少量等雜質，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是的提純。由于是兩性氧化物，而雜質是酸性氧化物，是堿性氧化物；因而可設計出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法。

討論回答下列問題：

(1)寫出①兩步驟中可能發(fā)生反應的離子方程式：___________。

(2)步驟③中不用鹽酸(或)酸化的理由是___________。

(3)步驟④中得到較純的可能含有___________雜質，在電解時它不會影響鋁的純度的原因：___________。

方案二：酸溶法。

討論回答下列問題：

(4)寫出①中可能發(fā)生反應的離子方程式：___________。

(5)步驟②中不用氨水沉淀的原因：___________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共15分)24、請回答下列問題。編號①②裝置編號③④裝置

(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為___________。

(2)試用上述各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)___________→___________→___________→___________。

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。

(4)裝置②中所加的固體藥品是___________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是___________。

(5)裝置③中所盛的溶液可驗證的產物是___________。25、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料；在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。

②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3＋3C＋N2高溫,2AlN＋3CO；氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。

Ⅰ.氮化鋁的制備。

(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d→a→b→____________________(根據(jù)實驗需要；上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內的X液體可能是_____________；E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_____。

Ⅱ.氮化鋁純度的測定。

（方案?。┘淄瑢W用如圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(3)為準確測定生成氣體的體積；量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是________。

a．CCl4b．H2O

c．NH4Cl飽和溶液d．植物油。

(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通；對所測AlN純度的影響是________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（方案ⅱ）乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度。

(5)步驟②通入過量________氣體。

(6)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有____________。26、一氧化氮；二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物；然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。

已知：①室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2；

②酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應生成NO和Mn2+，如5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O。

I.以木炭；濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)B中反應的兩個離子方程式分別是_______、_______。

(3)裝置F的作用是_______。

II.某研究性學習小組對NO2和Na2O2能否發(fā)生反應進行探究。

[提出假設]假設一：NO2與Na2O2不反應：假設二：NO2能被Na2O2氧化；假設三：_______。

[設計實驗]

(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設_______不成立。

(2)若假設二成立，則反應的化學方程式是_______。

(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學進行如下定性實驗研究，請完成表中內容。(可供選擇的試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、氯化鐵溶液、高錳酸鉀溶液。)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)預期的實驗現(xiàn)象及結論取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，______________評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)27、工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O；請回答下列問題：

（1）上述反應中，x的數(shù)值是_________，y的數(shù)值是_________。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為______________。

（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是___________；

a．NaClb．NH4Clc．H2O2d．濃H2SO4

所發(fā)生反應的離子方程式為：_________。

（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害；為了降低飲用水中的NO3-濃度，研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉處理，完成下列方程式：

10Al+6NaNO3+4NaOH=______+3N2↑+_______

若反應過程中轉移0.5mol電子，生成標況下N2的體積為_________________.28、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識；完成下列問題。

Ⅰ.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是________(填字母)。

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是()

A.NaNO2被氧化B.藥品美藍是還原劑。

C.NaNO2是還原劑D.藥品美藍被還原。

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。

Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強；無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3∶2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________________________________。

②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。29、Ⅰ.化學反應中伴隨著能量的變化。

(1)下列變化中屬于吸熱反應的是___________(填字母)

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣。

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華。A．①②B．②④C．③D．①②④⑥(2)斷開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為合成氨工業(yè)中生成時理論上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________

Ⅱ.既是一種重要的能源；也是一種重要的化工原料。

(3)以為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入b氣體的電極名稱為___________，通入a氣體的電極反應式為___________。(質子交換膜只允許通過)

(4)在一定溫度和催化劑作用下，與可直接轉化成乙酸；這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在___________左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(難溶物)。將溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出氣體，其離子方程式為___________。

(5)還原法是處理氣體的一種方法。已知一定條件下與氣體反應轉化為和若標準狀況下可處理氣體，則x值為___________。30、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物；對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉化如圖所示：

NONO2N2

①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2LO2時，轉移電子的物質的量是____mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。

（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)之比為____。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是和請寫出生成等物質的量的和時的離子方程式：__。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的___(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成的電極反應式為____。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為ag·L－1，要使1m3該溶液中的NO完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結果保留整數(shù))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．結構相似，類別相同，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，CH4與C5H12都屬于烷烴，結構相似，在分子組成上相差4個CH2原子團；互為同系物，故A正確；

B．質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，14C與14N為不同元素的原子；質子數(shù)不同，中子數(shù)也不同，故B錯誤；

C．由同種元素構成的結構不同的單質互為同素異形體，H2O與D2O為化合物；不是單質，不是同素異形體，故C錯誤；

D．由于苯環(huán)上的碳原子之間形成的碳碳鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，苯環(huán)上的6個碳碳鍵完全相同，則與結構相同；分子式相同，為同種物質，故D錯誤；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．氖氣為單原子分子，標準狀況下，2.24L氖氣為0.1mol，含有的原子數(shù)目為0.1NA；故A錯誤；

B．O2與O3混合氣體中只含有O原子，3.2g混合氣體中含有的氧原子為=0.2mol，數(shù)目為0.2NA；故B正確；

C．氯氣與水的反應為可逆反應，不能完全進行，標準狀況下，11.2LCl2與足量的水反應轉移電子數(shù)少于0.5NA；故C錯誤；

D．2.3g鈉為0.1mol，與足量氧氣反應時均生成Na+，轉移的電子數(shù)目為0.1NA；故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl由H；Cl兩種元素組成；則屬于氫化物，A不合題意；

B．H2SO4由H；S、O三種元素組成；則不屬于氫化物，B符合題意；

C．NaH由Na；H兩種元素組成；則屬于氫化物，C不合題意；

D．NH3由N；H兩種元素組成；則屬于氫化物，D不合題意；

故選B。4、B【分析】【詳解】

參加反應的硫酸中硫元素有一半降低了，還有一半沒有變化，所以作氧化劑的硫酸只有還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:1，故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇屬于生物質能；是可再生資源，故A錯誤；

B．沼氣屬于生物質能；是可再生資源，故B錯誤；

C．天然氣不能短期內從自然界得到補充的；是不可再生能源，故C正確；

D．生物柴油屬于生物質能；是可再生資源，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)從反應物和生成物的種類的多少；反應物和生成物的物質的類別分析；

(2)從化合價的變化分析；

(3)從化學反應速率的影響因素分析；

(4)反應放熱；從化學鍵的角度分析；

【詳解】

(1)氯氣和氫氣在光照的條件下反應生成氯化氫；是兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，答案選B；

(2)A．Mn元素化合價降低被還原，MnO2為氧化劑；故A錯誤；

B．MnCl2還原產物；而不是氧化產物，故B錯誤；

C．Cl2是氧化產物；故C正確；

D．H2O既不是氧化產物；也不是還原產物,故D錯誤；

答案選C。

(3)A．增大鹽酸的濃度能加快反應速率；故A正確；

B．稀鹽酸與二氧化錳不反應；故B錯誤；

C．升高溫度能加快反應速率；故C錯誤；

D．MnO2為固體，增大MnO2的質量反應速率無明顯變化；故D錯誤；

答案選A。

(4)A．斷開化學鍵吸熱；故A錯誤；

B．形成化學鍵放熱；故B錯誤；

C．燃燒都是放熱反應；故C正確；

D．反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

從化合價的角度分析氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物，二氧化錳和稀鹽酸不反應?！窘馕觥緽CAC7、略

【分析】【分析】

【詳解】

a．用pH試紙檢驗溶液，呈強酸性，則溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-；

b．另取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在整個過程中均無沉淀生成，則溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+；

c．取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在Ba2+，則一定不存在SO42-，由溶液的電中性原則可知一定含有Cl-；

(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl?，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42?、CO32?，不能確定的為Na+；

故答案為H+、Ba2+、Cl?；Fe3+、Mg2+、SO42?、CO32?；Na+；

(2)①氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++2H2O，故答案為MgO+2H+=Mg2++2H2O；

②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鹽和水，反應的離子方程式為+OH-=+H2O，故答案為+OH-=+H2O；

③氫氧化鋇與稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；【解析】H+Ba2+Cl-CO32-，F(xiàn)e3+，Mg2+，SO42-Na+MgO+2H+=Mg2++2H2O+OH-=+H2O2H++SO42－+Ba2++2OH－＝2H2O+BaSO4↓8、略

【分析】【詳解】

（1）A．工業(yè)上生產NaCl通常將海水引入鹽田；經(jīng)日曬干燥，濃縮結晶，制得粗品，或者將海水，經(jīng)蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水經(jīng)蒸發(fā)析出鹽鹵石膏，離心分離，再經(jīng)干燥可制得食鹽，故A項錯誤；

B．氫氣和氯氣混合氣體；在光照時會發(fā)生爆炸，不能用于工業(yè)生產，故B項錯誤；

C．氫氧化鈣在水中的溶解度很小，澄清的石灰水中含有的氫氧化鈣的量少，Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉量少；不符合工業(yè)生產的需要，工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制取漂白粉，故C項錯誤；

D．硫磺；硫鐵礦和有色金屬冶煉煙氣是工業(yè)制備硫酸的三大原料；故D項正確；

答案選D。

（2）A．二氧化硫在催化劑作用下被氧化為三氧化硫；此反應在轉化器中發(fā)生，A正確；

B．為防止形成酸霧；吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收，B正確；

C．為加快反應速率；轉化器中裝有催化劑以催化氧化二氧化硫，C正確；

D．以硫磺為原料制硫酸使用的設備不是沸騰爐；以黃鐵礦為原料制備硫酸需要沸騰爐，D錯誤；

答案選ABC。

（3）A．氣體的吸收常采用逆流原理；這樣有利于氣；液的充分接觸，吸收效果好，A正確；

B．SO3的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收SO3時容易形成酸霧，吸收速率慢，且不利于SO3的完全吸收，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積，使SO3充分吸收；B正確；

C．從③導出的氣體是N2、沒有起反應的O2和少量SO2；直接排入大氣會污染環(huán)境，所以應用吸收劑吸收或循環(huán)使用，C錯誤；

D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸；D正確；

故選C?！窘馕觥?1)D

(2)ABC

(3)C9、略

【分析】【分析】

【詳解】

光導纖維的主要成分是由于Al(OH)3能夠溶于強堿溶液中，但不溶于氨水，故實驗室制備Al(OH)3是用可溶性的鋁鹽和弱堿氨水反應，方程式為：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；實驗室檢測中含有銨根離子與氫氧根離子加熱反應生成氨氣，原理為：+OH-NH3↑+H2O，氨氣屬于堿性氣體，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，產生了NH3；原溶液中含有銨根離子；

故答案為：氨水；NaOH溶液；紅色石蕊試紙?！窘馕觥堪彼甆aOH溶液紅色石蕊試紙10、略

【分析】【分析】

(1)

配制溶液需要容量瓶；量筒，燒杯，可定不需要的是平底燒瓶和分液漏斗，故答案為：AD

(2)

設需要濃硫酸的體積為V，配制450溶液，需要選擇500mL的容量瓶，根據(jù)公式可得根據(jù)計算可知所選的量筒為25mL，故答案為：13.6；②。

(3)

配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋；稀釋時的操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。

(4)

配制溶液的步驟為：計算—量取—稀釋—冷卻—轉移—洗滌—定容—搖勻；故正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④，故答案為：⑧⑤⑥⑦

(5)

①洗滌量取濃硫酸后的量筒；并將洗滌液轉移到容量瓶中，不用洗滌量筒，若洗滌量筒相當于濃硫酸取多了，引起配制的稀硫酸濃度偏高。

②熱脹冷縮，未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；相當于加水加少，引起配制的稀硫酸濃度偏高。

③將濃硫酸直接倒入燒杯；再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，稀釋方式錯誤，容易引起液體飛濺，造成溶質損失，引起配制的稀硫酸濃度偏低。

④定容時；加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，造成溶質損失，引起配制的稀硫酸濃度偏低。

⑤轉移前；容量瓶中含有少量蒸餾水不影響所配制溶液的濃度。

⑥定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加水加多了，引起配制的稀硫酸濃度偏低。

⑦定容時；俯視刻度線相當于加水加少了，引起配制的稀硫酸濃度偏高。

故答案為：①②⑦【解析】（1）AD玻璃棒；膠頭滴管。

（2）13.6②

（3）將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中；同時用玻璃棒不斷攪拌。

（4）⑧⑤⑥⑦

（5）①②⑦三、判斷題(共9題，共18分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；12、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質，利用溶液中蛋白質分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認為可通過過濾提純蛋白質的方法是錯誤的。13、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結構；結合原子結構分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結構，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結構，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。14、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點燃反應生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應生成氯離子和碘單質，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

（1）c(Fe3+)=1×10－5mol/L，1×10－5×c3(OH-)=1×10－38，c(OH-)=1×10－11mol/L，pH=3；氧化除雜工序中ZnO的作用是調節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe3+水解從而轉化為Fe(OH)3沉淀，應調節(jié)溶液的pH應在Fe3+完全沉淀與Zn2+開始沉淀之間；

（2）用鉑電極電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，電解的總反應為硫酸鋅水溶液中Zn2+得電子生成Zn，水失電子生成O2等；電解使鋅沉積后，電解液可返回溶浸工序循環(huán)使用。

【詳解】

（1）c(Fe3+)=1×10－5mol/L，1×10－5×c3(OH-)=1×10－38，c(OH-)=1×10－11mol/L，pH=3；氧化除雜工序中ZnO的作用是調節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe3+水解從而轉化為Fe(OH)3沉淀；應調節(jié)溶液的pH的范圍為3~6.2。答案為：3~6.2；

（2）用鉑電極電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，電解的總反應為硫酸鋅水溶液中Zn2+得電子生成Zn，水失電子生成O2等，電解的總反應為（或）；電解使鋅沉積后，電解液可返回溶浸工序循環(huán)使用。答案為：（或）；溶浸。

【點睛】

除雜質時，調節(jié)溶液的pH在哪個范圍內，是學生的易錯點。在選擇pH時，首先需弄清要除去的是哪種雜質，哪種離子需要保留，從而確定選擇的pH應在雜質離子完全沉淀時的pH與待保留離子剛開始沉淀的pH之間?！窘馕觥?~6.2（或）溶浸21、略

【分析】【分析】

輝銅礦（主要成分為Cu2S）用FeCl3溶液作浸取劑發(fā)生反應Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，過濾得到氯化銅、氯化亞鐵，加入萃取劑萃取，在萃取后的“水相”中加入適量氨水可制取鐵紅和硫酸銨；用“反萃取”得到的CuSO4溶液，調節(jié)溶液pH，在堿性條件下，Cu2+與N2H4反應生成氮氣和銅；從而獲得納米銅粉，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，同時生成Fe2+和H2S，反應的離子方程式為：CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑；

故答案為：CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2++H2S↑；

（2）①反應Cu2S+4FeCl3＝2CuCl2+4FeCl2+S，反應中，F(xiàn)eCl3中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，Cu2S中Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，硫元素的化合價由-2價升高為0價，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉移電子數(shù)=4，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的物質的量為2mol，浸取時，在有氧環(huán)境下亞鐵離子被氧化，生成鐵離子，反應的離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；

故答案為：2mol；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；

②浸取過程中，由于生成的硫覆蓋在Cu2S表面；阻礙浸取，則洗滌硫和未洗去硫相比較，未洗滌硫時銅的浸取率偏低；

故答案為：生成的硫覆蓋在Cu2S表面；阻礙浸取；

（3）由于Fe3+的水解程度隨著pH的升高而增大；當pH＞1.7時，pH越大，金屬離子萃取率越低；

故答案為：Fe3+的水解程度隨著pH的升高而增大；

（4）在堿性條件下，Cu2+與N2H4反應生成氮氣和銅，反應為：2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O，反應中還原產物為Cu，氧化產物為N2；質量之比為（2×64）：28=32：7；

故答案為：32：7；

（5）萃取后的“水相”中含有鐵離子，加入氨水，反應生成氫氧化鐵沉淀，煅燒可得到，方法為：在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，過濾，洗滌，干燥，煅燒可得到Fe2O3產品；

故答案為：洗滌；煅燒（或灼燒）。【解析】①.CuFeS2＋Cu＋2H+=2CuS＋Fe2+＋H2S↑②.2mol③.4Fe2+＋O2＋4H+=4Fe3+＋2H2O④.生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸?、?Fe3+水解程度隨pH的升高而增大⑥.32：7⑦.洗滌⑧.煅燒(或灼燒)22、略

【分析】【詳解】

I(1)依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→>Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集。吸收塔中通入二氧化硫，發(fā)生了Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故本題答案為：將溴富集；Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O，操作是加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥得MgCl2·6H2O，故本題答案為：蒸發(fā)；結晶；II(1)加入氯化鋇時能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉，加入碳酸鈉溶液時能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去。以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液可以達到同樣的目的，因此，本題正確答案是：ab；(2)NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，H2O喝CO2，化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故本題答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)稀鹽酸能和碳酸鈉反應，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調至酸性，除去的離子是CO因此，本題正確答案是：CO(4)分離出NaHCO3晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量生石灰后，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環(huán)使用，化學式是NH3，因此，本題正確答案是：NH3；(5)已知碳酸的酸性＞次氯酸＞碳酸氫根，則結合氫離子的能力：碳酸根＞次氯酸根＞碳酸氫根，結合題意，反應物為碳酸鈉和氯氣，則生成物為氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，過量的氯氣可以碳酸氫鈉溶液反應，將碳酸氫鈉轉化為氯化鈉、水和二氧化碳，所以離子方程式為：CO+Cl2=ClO-+CO2↑+Cl-，故本題答案為：CO+Cl2=ClO-+CO2↑+Cl-；

【點睛】

第（5）問，若氯氣不足，則會生成碳酸氫根，離子方程式為：2CO+Cl2+H2O=ClO-+2HCO3-+Cl-，此為易錯點。【解析】將溴富集Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-蒸發(fā)結晶ab2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CONH3CO+Cl2=ClO-+CO2↑+Cl-23、略

【分析】【分析】

方案一堿溶法步驟用氫氧化鈉溶解，發(fā)生的反應有過濾得到殘渣主要為濾液為含的溶液，再通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁的沉淀和硅酸沉淀，再灼燒生成氧化鋁可能含有二氧化硅最后電解得到鋁單質。

(1)

用氫氧化鈉溶解，①兩步驟中可能發(fā)生反應的離子方程式：故答案為：

(2)

步驟③中不用鹽酸(或)酸化的理由是與酸反應生成的具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量。廉價而且生成的副產物用途廣泛，經(jīng)濟效益好。故答案為：與酸反應生成的具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量。廉價而且生成的副產物用途廣泛；經(jīng)濟效益好。

(3)

步驟④中得到較純的可能含有雜質，在電解時它不會影響鋁的純度的原因：的熔點很高，在加熱到左右時不會熔化，因而不影響鋁的純度。故答案為：的熔點很高，在加熱到左右時不會熔化；因而不影響鋁的純度；

方案二酸溶法步驟用鹽酸溶解，二氧化硅不溶于鹽酸，發(fā)生的反應有過濾得到的濾液為含三價鋁離子和三價鐵離子的溶液，再加入過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉溶液甲和沉淀氫氧化鐵，偏鋁酸鈉溶液甲中再通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁再灼燒生成氧化鋁，最后電解得到鋁單質。

(4)

用鹽酸溶解，二氧化硅不溶于鹽酸，①中可能發(fā)生反應的離子方程式：故答案為：

(5)

因為只能溶于強堿，不能溶于氨水，步驟②中不用氨水沉淀的原因：只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將和分離。故答案為：只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將和分離?！窘馕觥?1)

(2)與酸反應生成的具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量。廉價而且生成的副產物用途廣泛；經(jīng)濟效益好。

(3)的熔點很高，在加熱到左右時不會熔化；因而不影響鋁的純度。

(4)

(5)只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將和分離五、實驗題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

（1）

濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為：C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O↑；

（2）

檢驗反應產物；因為通過溶液會帶出水蒸氣，干擾水的檢驗，所以最先檢驗水蒸氣，用無水硫酸銅固體，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化碳不能，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫并除去，最后檢驗二氧化碳，故連接順序為：④②①③；

（3）

實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫的存在，C瓶溶液的作用是確認產物中SO2已被B瓶溶液全部吸收；

（4）

裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅固體；由于產物氣流通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須設置在①③之前；

（5）

裝置③中所盛的溶液可驗證的產物是二氧化碳?！窘馕觥?1)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O↑

(2)④②①③

(3)驗證產物氣流中有SO2確認產物中SO2已被B瓶溶液全部吸收。

(4)無水CuSO4(或變色硅膠)由于產物氣流通過①③時會帶出水蒸氣；所以②必須設置在①③之前。

(5)CO225、略

【分析】【分析】

利用裝置C制備氮氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，通過裝置A中的堿石灰除去酸性氣體，通過裝置D氮氣和鋁發(fā)生反應，利用裝置A或B防止空氣中水蒸氣進入裝置D，最后通過裝置E吸收多余的CO，防止污染空氣；樣品加入氫氧化鈉溶液反應AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑，測定生成氣體為NH3；液體不能選用水溶液；不能和氨氣反應，樣品溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁。

【詳解】

(1)利用裝置C制備氮氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，通過裝置A中的堿石灰除去酸性氣體，通過裝置D氮氣和鋁發(fā)生反應，利用裝置A或B防止空氣中水蒸氣進入裝置D，最后通過裝置E吸收多余的CO，防止污染空氣，按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接，因此氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d→a→b→f(g)→g(f)→a(c)→b(d)→i；故答案為：f(g)→g(f)→a(c)→b(d)→i。

(2)根據(jù)第1題得出B裝置內的X液體可能是濃硫酸；NO氣體有毒，E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是吸收CO，防止污染；故答案為：濃硫酸；吸收CO，防止污染。

(3)樣品加入氫氧化鈉溶液反應AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑，測定生成氣體為NH3；液體不能選用水溶液；不能和氨氣反應，為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置中的Y液體可以是ad；故答案為：ad。

(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通；溶液流下過程中集氣瓶中壓強增大，會排出裝置內空氣，導致測定氨氣體積增大，所測AlN純度的增大；故答案為：偏大。

(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液，濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，步驟②操作目的是將偏鋁酸鈉轉化成氫氧化鋁沉淀，則通入的是過量CO2氣體；故答案為：CO2。

(6)步驟③“過濾”操作需要的主要玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、漏斗；故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗?！窘馕觥縡(g)→g(f)→a(c)→b(d)→i濃硫酸吸收CO，防止污染ad偏大CO2燒杯、玻璃棒、漏斗26、略

【分析】【分析】

A裝置中加熱條件下木炭與濃硝酸反應生成CO2、NO2和水，C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，二氧化氮在B中溶于水生成硝酸和NO，硝酸具有強氧化性，能與金屬銅反應，發(fā)生的離子方程式是3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO＋NO↑、3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；其中C防倒吸，生成的NO經(jīng)過D吸收二氧化碳并干燥后與過氧化鈉反應，否則水蒸氣；二氧化碳與過氧化鈉反應，NO是大氣污染物，具有還原性，F(xiàn)中酸性高錳酸鉀吸收NO，要驗證假設二是否成立，只需要檢驗是否產生亞硝酸鈉即可，如果有亞硝酸鈉生成，則假設二不正確，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I.(1)加熱條件下木炭與濃硝酸反應生成CO2、NO2和水；所以A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成。故答案為：有紅棕色氣體生成；

(2)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸具有強氧化性，能與金屬銅反應，則B中反應的離子方程式是3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO＋NO↑、3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故答案為：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO＋NO↑；3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(3)反應后NO過量；NO是大氣污染物，則裝置F的作用是吸收未反應的NO。故答案為：吸收未反應的NO；

II.由于二氧化氮也具有氧化性，則假設三應該是NO2能被Na2O2還原。故答案為：NO2能被Na2O2還原；

(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中；淡黃色粉末完全變成白色，說明發(fā)生了化學反應，因此假設一不成立。故答案為：一；

(2)若假設二成立，則二氧化氮被氧化為硝酸鈉，反應的化學方程式是2NO2＋Na2O2＝2NaNO3。故答案為：2NO2＋Na2O2＝2NaNO3；

(3)要驗證假設二是否成立，只需要檢驗是否產生亞硝酸鈉即可，如果有亞硝酸鈉生成，則假設二不正確。根據(jù)題干信息可知亞硝酸根離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以實驗操作是取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高錳酸鉀溶液，如果高錳酸鉀溶液不褪色，則假設二成立；如果高錳酸鉀溶液褪色，則假設二不成立。故答案為：再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高錳酸鉀溶液；若高錳酸鉀溶液不褪色，則假設二成立；若高錳酸鉀溶液褪色，則假設二不成立(其他合理答案也可)?！窘馕觥坑屑t棕色氣體生成3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO＋NO↑3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O吸收未反應的NONO2能被Na2O2還原一2NO2＋Na2O2＝2NaNO3再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高錳酸鉀溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，則假設二成立；若高錳酸鉀溶液褪色，則假設二不成立(其他合理答案也可)六、原理綜合題(共4題，共28分)27、略

【分析】【詳解】

分析：(1)根據(jù)原子守恒確定x、y值；

(2)酸性條件下,亞硝酸根離子和碘離子才能發(fā)生氧化還原反應；

(3)加入下列物質中的某一種就能使NaNO3轉化為不引起污染的N2；亞硝酸鈉得電子作氧化劑，則需要加入的物質應該具有還原性，且被氧化后生成對環(huán)境無污染的物質，據(jù)此判斷。

（4）反應中鋁元素化合價升高：0→+3價；硝酸中氮元素化合價降低：+5→0；據(jù)此分析。

詳解:(1)根據(jù)I原子守恒得x=2,根據(jù)O原子守恒得z=2,根據(jù)H原子守恒得y=4；

因此，本題正確答案是：2；4；

(2)酸性條件下,亞硝酸根離子和碘離子才能發(fā)生氧化還原反應,所以還需要酸,生活中采用酸性物質為醋酸,則還需選用的生活中常見物質的名稱為食醋；

因此，本題正確答案是：食醋；

(3)加入下列物質中的某一種就能使NaNO3轉化為不引起污染的N2，亞硝酸鈉得電子作氧化劑,則需要加入的物質應該具有還原性,且被氧化后生成對環(huán)境無污染的物質，NaCl沒有還原性，濃硫酸和雙氧水具有氧化性，只有氯化銨具有還原性，且二者反應后產物是氮氣和水，離子方程式為NH4＋＋NO3－===N2↑+2H2O，

因此，本題正確答案是：b；NH4＋＋NO3－===N2↑+2H2O；

（4）反應中鋁元素化合價升高：0→+3價；硝酸中氮元素化合價降低：+5→0，1mol鋁反應失去3mol電子，生成1mol氮氣得到10mol電子，二者最小公倍數(shù)為30，則鋁系數(shù)為5，氮氣系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒偏鋁酸鈉系數(shù)為10，硝酸鈉系數(shù)為6，依據(jù)鈉原子個數(shù)守恒，氫氧化鈉系數(shù)為4，依據(jù)氫原子個數(shù)守恒，水分子系數(shù)為2，化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；從方程式可知，反應過程中轉移0.5mol電子，生成N2為0.05mol,在標況下的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L,

因此，本題正確答案是：10NaAlO2；2H2O；1.12L?！窘馕觥竣?2②.4③.食醋④.b⑤.NH4＋＋NO3－===N2↑+2H2O⑥.10NaAlO2⑦.2H2O⑧.1.12L28、略

【分析】【分析】

（1）元素化合價處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性；

(2)NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力；藥品美藍是其有效的解毒劑，所以藥品美藍具有還原性；

（3）FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

（4）反應2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，Na2O2中部分氧元素化合價由-1升高為0；部分氧元素化合價由-1降低為-2；

（5）①濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)eO42-為產物，F(xiàn)e（OH）3為反應物，化合價升高總共3價，由電子轉移守恒可知，ClO-為反應物，Cl-為生成物，化合價降低共2將，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故Fe（OH）3的系數(shù)為2，F(xiàn)eO42-的系數(shù)為2，ClO-的系數(shù)為3，Cl-的系數(shù)為3；

②反應過程中氯元素化合價由+1降低為-1，Cl-是還原產物。

【詳解】

（1）鐵元素的最高價是+3、最低價是0，單質Fe的化合價為0，只有還原性；FeCl3中Fe的化合價為+3，只有氧化性；FeSO4中Fe的化合價為+2，既有氧化性又有還原性；Fe2O3中Fe的化合價為+3；只有氧化性；故選C。

（2）A.NaNO2具有氧化性，被還原，故A錯誤；

B.NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力；藥品美藍是其有效的解毒劑，所以藥品美藍具有還原性，藥品美藍是還原劑，故B正確；

C.NaNO2具有氧化性，NaNO2是氧化劑，故C錯誤；

D.藥品美藍是還原劑；被氧化，故D錯誤。

（3）FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是Cu+2Fe3