2024年華師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷650考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有機物X的分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，既能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，又能使溴水褪色。下列判斷不正確的是A.X的酸性強于碳酸B.X含碳碳雙鍵、羧基兩種官能團C.X存在順反異構(gòu)體D.X能發(fā)生加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)2、新教材中；濃硝酸和稀硝酸與銅反應(yīng)的實驗，用NaOH來吸收尾氣，如圖所示，下列敘述正確的是。

A.銅絲與濃硝酸反應(yīng)只能產(chǎn)生NO2氣體B.銅絲與濃硝酸可看到紅棕色的氣體和綠色溶液的生成C.銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，但能被NaOH溶液吸收D.銅絲與少量的稀硝酸結(jié)束后，再加稀硫酸，伸入銅絲也不能產(chǎn)生氣體3、下列實驗無法達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲驗證與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化B.用乙驗證易溶于水C.用丙制取并收集少量氨氣D.用丁驗證與反應(yīng)4、已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0：某條件下的平衡常數(shù)K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反應(yīng)到1min時，測得體系中各物質(zhì)濃度依次為：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，則下列說法正確的是A.1min時該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B.反應(yīng)從開始到1min內(nèi)的平均速率V(CO)=1mol/L.minC.1min時降低溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行D.1min時反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率5、下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A.除去乙烷中少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B.鑒定蔗糖在H+催化下的水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液C.只用溴水就能將己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和使溴水褪色的原理相同6、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是。

A.放電時,Li+由左向右移動B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.充電時,外加電源的正極與Y相連D.充電時,導(dǎo)線上每通過1mole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g7、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C.圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、T℃時；將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)≒xC(g),2min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L,請回答下列問題：

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為____。

（2）x=____。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡____（填字母）。

A；向正反應(yīng)方向移動B、向逆反應(yīng)方向移動C、不移動。

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=____mol。

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為____________。9、化學(xué)電池在通信；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)式為該電池的負(fù)極是______，工作時正極的電極反應(yīng)式是______。

②關(guān)于該電池的使用和性能，下列說法正確的是______。(填字母；下同)

A.該電池屬于蓄電池。

B.電池工作時向負(fù)極移動。

C.該電池的電解質(zhì)溶液是溶液。

D.該電池用完后可隨意丟棄；不需要回收處理。

(2)目前常用的鎳()鎘()電池，其電池總反應(yīng)可表示為已知和均難于溶水但能溶于酸，以下說法正確的是______。

A.該廢棄電池在中性土壤中的污染尤為嚴(yán)重。

B.電池充電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

C.電池放電時作負(fù)極。

D.電池放電時正極附近堿性增強。

(3)另一種常用的電池——鋰電池由于比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因：______。

(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，采用氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，則氧氣應(yīng)通入______(填“a”或“b”)極。10、熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為和的混合物，燃料為氧化劑是含的兩個電極均為惰性電極，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成；相對濃度都不變。試回答：

（1）負(fù)極的電極反應(yīng)為________________；

（2）正極的電極反應(yīng)為________________；

（3）工作時熔融液中的________________向負(fù)極移動。11、石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備．

（1）石油分餾時，在不斷向________（填工業(yè)設(shè)備名稱）內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為____操作過程．

（2）石油裂化分為熱裂化、_________和加氫裂化，裂化的目的是提高_(dá)_______________的產(chǎn)量．

（3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和_______的含量．煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒______進(jìn)行燃燒的過程．

（4）煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和______存在下與__________作用生成液體燃料的過程。12、Ⅰ.用____回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳分子的電子式：_____________；

（2）寫出氮氣分子的結(jié)構(gòu)式____________。

Ⅱ.下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

含有極性鍵和非極性鍵的是_______；

含有非極性鍵的離子化合物是_____。（填序號；下同）

Ⅲ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是_____________；

（2）僅離子鍵被破壞的是_____________；

（3）僅共價鍵被破壞的是_____________。

Ⅳ.下列物質(zhì)：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互為同位素的是：______；

（2）互為同素異形體的是：______；

氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有________種。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤14、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤15、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤16、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤17、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤18、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯誤19、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤21、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)22、鹽X由四種元素構(gòu)成；其相對分子質(zhì)量大于200不超過300。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗：

已知溶液甲中只含有一種金屬陽離子。

(1)化合物X的組成元素_______(填元素符號)化合物X的化學(xué)式為_______。

(2)黃色溶液甲與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)已知堿性條件下氨氣可以與X溶液發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共4題，共32分)25、把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW；若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計算。

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。26、某溫度時；在一個5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)反應(yīng)物是_____，生成物是_______，化學(xué)方程式為_______。

②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_______。27、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣______________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過________mol電子。28、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)；開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________（填編號）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

有機物X的分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，既能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，又能使溴水褪色。說明X分子中含有-COOH，含有碳碳不飽和鍵。與同數(shù)碳原子的烷烴比，X分子內(nèi)有兩個不飽和鍵，除去羧基中的不飽和鍵，另外，還應(yīng)含有碳碳雙鍵，從而確定其為CH2=CHCOOH。

【詳解】

A.CH2=CHCOOH類似于CH3COOH；其酸性強于碳酸，A正確；

B.X含碳碳雙鍵；羧基兩種官能團；B正確；

C.因為有一個雙鍵碳原子上連有兩個氫原子；所以X不存在順反異構(gòu)體，C錯誤；

D.X分子中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，A項錯誤；

B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅；分別為紅棕色氣體和綠色溶液，B項正確；

C．銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；不與氫氧化鈉反應(yīng)，C項錯誤；

D．稀硫酸提供了氫離子；溶液中存在氫離子和硝酸根離子，因此反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，生成一氧化氮氣體，D項錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．觀察到U形管左邊的紅墨水向下移動；說明Cu與濃硝酸反應(yīng)能放出熱量，A項正確；

B．氣球會迅速膨脹變大，說明NH3易溶于水；B項正確；

C．氨氣密度小于空氣；應(yīng)該用向下排空氣法收集，C項錯誤；

D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近能生成白煙，說明NH3和HCl發(fā)生了反應(yīng)；D項正確。

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)至1min時，體系內(nèi)=0.25<1；因此反應(yīng)正向進(jìn)行，A不符合題意；

B.反應(yīng)從開始到1min內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率=0.5mol/（L?min）；B不符合題意；

C.由于1min時反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)；因此此時降低溫度，平衡仍正向進(jìn)行，C不符合題意；

D.由于Q

故答案為：D。

【點睛】

掌握通過濃度商判斷反應(yīng)移動方向的方法，QC>K反應(yīng)向左進(jìn)行，QC<K反應(yīng)向右進(jìn)行，QC=K反應(yīng)達(dá)到平衡。5、C【分析】【詳解】

A．通入氫氣容易引入新的雜質(zhì)過量氫氣；A錯誤；

B．鑒定蔗糖在H+催化下的水解產(chǎn)物中有葡萄糖，需要首先將水解液加入氫氧化鈉變?yōu)閴A性后再加入新制Cu(OH)2懸濁液；B錯誤；

C．溴水中溴被己烷萃取故上層有機層有色；溴水和己烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色；溴水中溴被四氯化碳萃取故下層有機層有色；溴和碘化鉀生成碘單質(zhì)；故淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色；能鑒別，C正確；

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)；D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

放電時，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計算解答。

【詳解】

A．放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動；故A正確；

B、放電時，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4；故B正確；

C；充電時；外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；

D、充電時，導(dǎo)線上每通過1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室；所以溶液質(zhì)量減輕12﹣7＝5g，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

正確判斷放電和充電時的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為D，要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對左室溶液質(zhì)量的影響。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲中溶液的pH相同；但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越小，雙氧水分解速率越慢，故A正確；

B．圖乙中H2O2濃度相同；但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出雙氧水濃度相同時，pH越小雙氧水分解速率越慢，故B正確；

C．圖丙中少量Mn2+存在時；相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，故C錯誤；

D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大；故D正確；

答案為C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）平衡時生成C的濃度是0.4mol/L，則從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷2min＝0.2mol?L-1?min-1；

（2）消耗B的物質(zhì)的量是1.0mol—0.8mol＝0.2mol；而生成C是0.4mol/L×2L＝0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可知x=4；

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A；B、C都不反應(yīng))后；由于容器容積不變，物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)平衡不移動，答案選C。

（4）由于反應(yīng)前后體積不變，則向原平衡混合物的容器中再充人amolC，在t℃時達(dá)到新的平衡時與原平衡是等效的，所以此時B的物質(zhì)的量為n(B)=＝（0.8+0.2a）mol；

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，因此平衡是等效的。由于反應(yīng)前后體積不變，則滿足等效平衡的條件是等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，則起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為n(A)=3n(B)，n(C)≥0。【解析】①.0.2mol/(L·min)②.4③.C④.0.8+0.2a⑤.n（A）=3n（B），n（C）≥09、略

【分析】【詳解】

(1)①該干電池的總反應(yīng)式為可知鋅為負(fù)極，為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物工作時正極的電極反應(yīng)式是[或]；

②A．該電池屬于一次電池；A錯誤；

B．負(fù)極失電子使得電極附近正電荷較多，陰離子向負(fù)極移動，即向負(fù)極移動；B正確；

C．觀察鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖可知電解質(zhì)溶液是溶液；C錯誤；

D．該電池含有重金屬元素不可隨意丟棄，D錯誤。

故選B；

(2)A．已知和能溶于酸；所以在酸性土壤中污染較嚴(yán)重，A錯誤；

B．電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B錯誤；

C．電池總反應(yīng)為可知電池放電時作負(fù)極；C正確；

D．電池放電時正極反應(yīng)式為可知電池放電時正極附近堿性增強，D正確；

故選CD；

(3)負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，是較活潑金屬，可與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為

(4)氫氧燃料電池采用氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極反應(yīng)式為負(fù)極電極反應(yīng)式為又因為電極a為正極，電極b為負(fù)極，則氧氣應(yīng)通入a極?！窘馕觥緽CDa10、略

【分析】【分析】

由題給信息“電解質(zhì)熔融液的組成、相對濃度都不變”，再結(jié)合“燃料為氧化劑是含的”等信息，可知負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳失電子并和碳酸根離子結(jié)合轉(zhuǎn)化為二氧化碳的反應(yīng)，即電極反應(yīng)的方程式為：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，故答案：

【詳解】

(1)結(jié)合上述分析可知：負(fù)極的電極反應(yīng)為：故答案：

(2)結(jié)合上述分析可知：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：故答案：(1)結(jié)合上述分析可知：原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，所以工作時熔融液中的向負(fù)極移動，故答案：

【點睛】

本題易錯之處是由于思維定式，誤認(rèn)為正極發(fā)生的反應(yīng)是陽離子得電子的反應(yīng)，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，鈉離子比鋰離子易得電子，所以得出正極反應(yīng)為的錯誤結(jié)論?！窘馕觥?1、略

【分析】【詳解】

（1）石油分溜在分餾塔中進(jìn)行；且該過程為連續(xù)操作；

（2）石油裂化分為熱裂化；催化裂化和加氫裂化；裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量，尤其是輕質(zhì)燃料油（或汽油）的產(chǎn)量；

（3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和硫分；矸石的含量；煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒；并使全部煤炭顆粒進(jìn)行燃燒的過程；

（4）煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與H2O作用生成液體燃料的過程。【解析】①.分餾塔②.連續(xù)③.催化裂化④.輕質(zhì)燃料油（或汽油）⑤.硫⑥.浮動⑦.催化劑⑧.水12、略

【分析】Ⅰ.（1）寫出二氧化碳分子的電子式：

（2）寫出氮氣分子的結(jié)構(gòu)式N≡N。

Ⅱ.同種元素的原子之間形成的共價鍵是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價鍵是極性鍵。雙氧水中含氫氧鍵和氧氧鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；過氧化鈉中含鈉離子和過氧根，兩個氧原子之間形成的是非極性鍵，所以含有非極性鍵的離子化合物是⑤。

Ⅲ．(1)分子晶體的三態(tài)變化中；變化的是分子間的距離，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有變化；木炭吸附溴蒸氣的作用力是分子間作用力，兩者的化學(xué)鍵都沒有變化。干冰；蔗糖、碘和溴都是分子晶體，所以未破壞化學(xué)鍵的是①⑤⑦⑧；

(2)離子鍵僅存于離子晶體；離子晶體在熔化時僅破壞離子鍵，硝酸鉀和硫酸氫鉀都屬于離子晶體，所以僅離子鍵被破壞的是②③；

（3）分子晶體只含共價鍵。屬于電解質(zhì)的分子晶體在溶于時；共價鍵會被破壞，分子晶體在發(fā)生分解時，共價鍵被破壞，硫酸和碘化氫都能形成分子晶體，所以僅共價鍵被破壞的是④⑥。

Ⅳ.(１)同種元素的不同原子互稱同位素；所以互為同位素的是：①；

（2）同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；所以互為同素異形體的是：③；

氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫；可得到６種分子，但是相對分子質(zhì)量只有５種，分別是３６；３７、３８、３９、４０.

點睛：只有分子晶體在熔化時化學(xué)鍵不發(fā)生變化，原子晶體熔化時破壞共價鍵，離子晶體在熔化時破壞離子鍵，金屬晶體熔化時破壞金屬鍵。有的離子晶體在溶于水時，既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞，如本題的硫酸氫鉀在溶于水時電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫根中H原子和O原子形成共價鍵?！窘馕觥縉≡N⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③【答題空10】⑤三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。18、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。19、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，加入足量Ba(OH)2溶液生成2.24L氣體(標(biāo)況)可知化合物X含0.1mol產(chǎn)生46.6g白色沉淀為0.2mol的BaSO4，而加入2.24LSO2氣體(標(biāo)況)恰好和黃色溶液甲反應(yīng)，則發(fā)生I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，此時生成0.1mol的說明黃色溶液甲中含0.1mol的又已知溶液甲中只含有一種金屬陽離子則為Na+，所以鹽X應(yīng)為銨鹽，而且經(jīng)以上分析和的物質(zhì)的量之比為1：1，鹽X由四種元素構(gòu)成，其相對分子質(zhì)量不超過300，則化合物X的化學(xué)式為(NH4)2S2O8。

【詳解】

(1)結(jié)合分析可知化合物X的組成元素H、N、S、O；化合物X的化學(xué)式為(NH4)2S2O8；

(2)黃色溶液甲含I2，與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；

(3)已知堿性條件下氨氣可以與X溶液發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)為N2，反應(yīng)的離子方程式：2NH3+3+6OH-=6+N2+6H2O。【解析】H、N、S、O(NH4)2S2O8I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO42NH3+3+6OH-=6+N2+6H2O五、推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、計算題(共4題，共32分)25、略

【分析】根據(jù)提給信息：v(Z)="0.05mol/(L·min)；c(Z)="0.05×2="0.1"mol/L，c(X)="0.2"mol/L，c(Y)=0.3mol/L，c(W)="0.15"mol/L；

4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)

起始量0.20.300

變化量0.10.1250.10.15

剩余量0.10.1750.10.15

（1）v(W)=0.15/2=0.075mol/(L·min)；正確答案：0.075mol/(L·min)。

（2）C(Y)="0.3-0.125="0.175