2025年人教A版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷392考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率，下列判斷正確是()A.甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變B.甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變；C.甲加入了催化劑，乙沒有加催化劑D.甲沒加入催化劑，乙加入了催化劑；2、下列條件變化會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＜7的是A.將純水加熱到100℃B.向水中加少量HClC.向水中加少量NaOHD.向水中加少量Na2CO33、25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol·L-1，將0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A.滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動B.滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1molC.所滴加氨水的濃度為mol·L-1D.滴加aL氨水后的溶液中各離子濃度大小為c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H＋)=c(OH-)4、25°C時，向50mL濃度均為1.0mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，緩慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH變化情況如圖所示(已知:25°C時，Ka(CH3COOH)=1.8×10—5)。下列敘述錯誤的是。

A.V(NaOH)≤50mL時，隨V(NaOH)增大，溶液中離子總濃度增大B.b點溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH)C.a點溶液中，c(H+)約為1.8×10-5mol/LD.從a到c的過程中，溶液中不變5、下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。編號。

實驗?zāi)康摹?/p>

實驗過程。

A

探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

分別向2支盛有等體積、等濃度的FeCl3和CuCl2溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液。

B

制備無水AlCl3

蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液。

C

探究溫度對化學(xué)平衡的影響。

將盛有NO2和N2O4平衡混合氣體(常溫下)的玻璃球浸于熱水中；觀察顏色的變化。

D

比較金屬的活潑性。

向兩只盛有稀硫酸的燒杯中分別投入銅絲和銀絲。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝；回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式____________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。7、在25℃；101kPa下；依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____；

（2）已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________；若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。則其熱化學(xué)方程式為：_____；已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________8、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法9、在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．c(CO2)＝c(CO)B．K不變。

C．容器中的壓強(qiáng)不變D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不變。

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)朝______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。10、弱酸HA的電離常數(shù)25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：。弱酸化學(xué)式HCOOH②CH3COOHC6H5OH④H2A電離常數(shù)1.810-41.810-51.310-10K1=4.310-7，K2=5.610-11⑴四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________（用序號填空）。⑵向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中時，此時溶液的pH=________。⑶當(dāng)H2A與NaOH溶液1：1混合溶液顯________性（選填“酸、中、堿”）。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)11、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共6分)12、煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下，試回答下列問題：。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變。

c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有__________（選填A(yù)、B、C、D）。n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.521113、在恒壓、將一定量的NO和O2混合，一定的條件下，反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1).由圖可知，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH___0(填>，<；=)。

(2).圖中___點(填x；y，z)在該溫度下達(dá)到了平衡狀態(tài)。

(3).圖中y點所示條件下，增加O2的濃度___提高NO轉(zhuǎn)化率(填能或不能)。

(4).380℃下，c起始(O2)=c起始(NO)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K___2000(填>，<；=)。

(5).圖中x點，其v正___v逆的(填>，<；=)。

(6).y點所對應(yīng)的溫度下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率對應(yīng)的點是___(填a，b，c)。14、為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx；研究者提出了若干煙氣“脫硫”；“脫硝”的方法。

（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是______。

（2）選擇性催化還原法（SCR）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進(jìn)行無害化處理。NH3還原NO的化學(xué)方程式是______。

（3）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱膒H＝5.5，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42?、NO3?；均為放熱反應(yīng)。

①在如圖中畫出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過程中的能量變化示意圖。

②NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是______。

③一定時間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是______（寫出1種即可）。

④煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時的脫除率見圖2，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3?和Cl?的物質(zhì)的量之比為______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)15、氯化鐵是常見的水處理劑；利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555K；沸點為588K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：。溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7

實驗室制備操作步驟如下：

I.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2；并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

II.當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；

III.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是__。

(2)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入__后__；過濾、洗滌、干燥。

(3)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為__。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2=2I-＋)。

①滴定終點的現(xiàn)象是__；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。16、實驗室用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為機(jī)有物(難電離)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濾渣I的主要成分是__(填化學(xué)式)，寫出一種能提高酸浸速率的措施___。

(2)操作①用到的玻璃儀器有____。

(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，則浸出液的pH范圍應(yīng)控制在____(已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L，則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10?14)。

(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是___。

(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，寫出該步驟反應(yīng)的離子方程式___。

(6)300℃時，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。17、軟錳礦是一種常見的錳礦物，其主要成分是MnO2，還含有Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2雜質(zhì)。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；在實驗室中和工業(yè)上常用作氧化劑。以軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，再使其在酸性條件下歧化而制得高錳酸鉀的工藝流程如圖所示。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH3.72.27.58.6完全沉淀時(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.73.29.010.1

回答下列問題：

(1)“還原”中加稀硫酸的兩個作用分別是__________________、___________。

(2)“濾渣2”的成分是____________。利用上表格數(shù)據(jù)，計算Mn(OH)2的Ksp=______(列出計算式)。

(3)“熔融”時生成錳酸鉀的化學(xué)方程式為__________________。

(4)“歧化”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

(5)操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，減壓過濾，“減壓過濾”(裝置如圖所示)的目的是_____。

(6)由錳酸鉀制備高錳酸鉀除了有歧化法；還有電解法：以錳酸鉀為電解液，鎳板為陽極，鐵板為陰極。

①寫出生成高錳酸鉀的電極反應(yīng)式：___________。

②由電解法制備高錳酸鉀時可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。18、已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等；最終制備金屬鋰。

②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

。T/℃

20

40

60

80

S（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

用硫酸與β-鋰輝礦生產(chǎn)金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請回答：

（1）β-鋰輝礦經(jīng)初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是_____。

（2）沉淀x的主要成份的化學(xué)式是______。

（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是_______。

（4）由Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是_______。

（5）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液；LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_____。

②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。評卷人得分六、計算題(共4題，共32分)19、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小關(guān)系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol，斷裂1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1molH-Cl鍵放出的能量為______kJ。20、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中；發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(L·min),則。

（1）上述反應(yīng)Z氣體的計量系數(shù)n的值是______；

（2）上述反應(yīng)在5min末時，已用去的Y占原來物質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)是__________。21、由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

“制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。為避免0.9mol·L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。22、在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S電離常數(shù)分別為Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當(dāng)溶液的pH＝5時，Mn2+開始沉淀為MnS；則：

(1)HS—的電離常數(shù)表達(dá)式為______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)當(dāng)溶液的pH＝5時，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度積為_____________；

(6)當(dāng)Mn2+完全沉淀時，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為為體積減小的反應(yīng)，同體積恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中的氣體分子數(shù)會減少，壓強(qiáng)會降低,容器體積減小，相當(dāng)于給容器不斷加壓，會使平衡向分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動，而恒容條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后就不在再移動，所以甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變，達(dá)到平衡后，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率；A項正確；

B．理由同A選項；B項錯誤；

C．催化劑僅改變反應(yīng)速率；不影響轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；

D．催化劑僅改變反應(yīng)速率；不影響轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A.常溫下水的pH=7，將純水加熱到100°C，水的電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度同時增大，水的pH<7，故A符合題意；

B.向水中加少量HCl，氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡左移，溶液pH<7，故B不符合題意；

C.向水中加少量NaOH,氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，平衡左移，溶液pH>7，故C不符合題意；

D.向水中加少量Na2CO3，碳酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)水的電離右移溶液pH>7，故D不符合題意；

故選A。3、A【分析】【詳解】

A．銨根離子水解促進(jìn)水的電離；硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，故A錯誤；

B．將0.5mol(NH4)2SO4溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，c(H+)＝c(OH?)＝10?7mol·L?1，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)=2c(SO42-)，設(shè)混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=2c(SO42-)=1mol/L，則n(NH4+)=1mol；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol?L-1，則平衡常數(shù)K===2×10-5mol?L-1，計算得到c(NH3?H2O)=mol/L，n(NH3?H2O)=mol，滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3?H2O)=1mol；故B正確；

C．設(shè)所加氨水的濃度為zmol·L?1，根據(jù)物料守恒，滴加aL氨水后溶液中n(NH3·H2O)+n(NH4+)＝1mol+zmol·L?1×aL，聯(lián)立n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1mol，計算得到z＝故C正確；

D．溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，得到c(NH4+)=2c(SO42-)，c(H+)=c(OH-)，得到c(NH4+)=2c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)；故D正確；

故選A。

【點睛】

本題的難點為B，要注意根據(jù)電離平衡常數(shù)計算判斷，同時要注意滴加氨水后的溶液體積不是aL。4、A【分析】【詳解】

A．V(NaOH)≤50mL時，在溶液中，根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，考慮離子總濃度，只要考慮陽離子的濃度的變化即可，開始混合溶液中c(Na＋)=1mol·L－1，加入NaOH溶液中c(Na＋)=1mol·L－1，因此滴加過程中，c(Na＋)不變。滴加NaOH溶液，中和了溶液中的醋酸，酸性減弱，c(H＋)減??；陽離子總濃度減小，因此溶液中離子總濃度減小，A錯誤，符合題意；

B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，則CH3COO－的水解平衡常數(shù)Kh=可知，開始的混合溶液中，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，使得c(CH3COO－)＞C(CH3COOH)，根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結(jié)合兩式可知c(Na＋)＞c(CH3COOH)，現(xiàn)加入NaOH溶液，NaOH會與CH3COOH反應(yīng)，c(CH3COOH)的濃度減小，而c(Na＋)不變，有c(Na＋)＞c(CH3COOH)；B正確，不選；

C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)不管是CH3COOH的電離還是CH3COO－的水解都是微弱的，因此可以近似地認(rèn)為c(CH3COOH)=c(CH3COO－)=1mol·L－1，帶入數(shù)據(jù)，可得c(H+)約為1.8×10-5mol/L；C正確，不選；

D．溫度不變，Ka、Kw均不變；因此此式子的值不變，D正確，不選；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A.分別向2支盛有等體積、等濃度的FeCl3和CuCl2溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液；探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，A不正確；

B.蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，最終生成Al2O3；B不正確；

C.將盛有NO2和N2O4平衡混合氣體(常溫下)的玻璃球浸于熱水中；是通過混合氣的顏色變化比較不同溫度下平衡移動的情況，C正確；

D.銅絲和銀絲與稀硫酸都不反應(yīng)；不能用來比較金屬的活潑性，D不正確。

故選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減?。?/p>

②化學(xué)平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達(dá)式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

②根據(jù)蓋斯定律計算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應(yīng)是體積減小的；則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實驗結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為減小；

②反應(yīng)ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3?！窘馕觥?OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高△H1＋△H2－△H37、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式書寫；注意ΔH與反應(yīng)物用量成正比例關(guān)系。

【詳解】

（1）1mol乙醇的質(zhì)量為46g，所以乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）ΔH=(-29.7×56)kJ?mol﹣1=﹣1366.2kJ?mol﹣1；

（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=（N≡N+3H-H）﹣6N-H=﹣92kJ?mol﹣1；每生成23克NO2，即0.5mol，需要吸收16.95kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1；結(jié)合信息可知常溫下AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）＋X2（g）=AX5（s）ΔH＝－123.8kJ?mol﹣1。

【點睛】

燃燒熱的熱化學(xué)方程式可燃物的系數(shù)為1；利用鍵能計算焓變，應(yīng)該用反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能。【解析】C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=﹣1366.2kJ?mol﹣1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=﹣92kJ?mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ?mol﹣1AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ?mol﹣18、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動以及平衡正向移動平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯誤；

b．平衡時不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減小；若壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會使平衡逆向移動，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯誤；

b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，將氨及時液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，故b錯誤；

c．A、C兩點都在等溫線上，C點壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd9、略

【分析】【詳解】

平衡常數(shù)K==根據(jù)題中給出的表格可知，溫度升高，K值增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是各反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)等不再隨時間的變化而變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，=1，該溫度為850℃；該溫度下，向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，數(shù)值帶入==0.94<1；因而反應(yīng)正向移動。

【點睛】

化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的基本計算。

點評：本題主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容，屬于簡單題，出題幾率較大，應(yīng)引起重視?！窘馕觥空磻?yīng)E850℃正反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)弱酸的電離常數(shù)大小比較酸性強(qiáng)弱；根據(jù)電離常數(shù)計算pH，根據(jù)平衡常數(shù)及水解原理判斷溶液酸堿性。

【詳解】

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)大小分析，電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序為：故答案為：①>②>④>③；

（2）根據(jù)醋酸的電離常數(shù)，結(jié)合得pH=5，故答案為：5；

（3）當(dāng)與溶液1：1混合時，溶質(zhì)為根據(jù)的電離常數(shù)可知，的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故答案為：堿。【解析】①>②>④>③5堿三、判斷題(共1題，共2分)11、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共3題，共6分)12、略

【分析】【詳解】

(1)?反應(yīng)的平衡常數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,溫度升高平衡常數(shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確答案:放熱。

(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)前后氣體體積不變,等容容器中壓強(qiáng)之比等于溫度之比，所以壓強(qiáng)增大,正確答案：逆；增大；增大。

(3)反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)始終不會變化,所以壓強(qiáng)不變,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤；濃度不變，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；正、逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，c正確；濃度相等時，不能判斷各組分濃度是否不變,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；正確選項bc。

(4)根據(jù)時,平衡常數(shù)計算：

根據(jù)濃度商反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；根據(jù)濃度商反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，B正確；只有反應(yīng)物，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C正確；根據(jù)濃度商達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡不移動，D錯誤；正確答案：BC。

點睛：如果一個可逆反應(yīng)中，同時加入反應(yīng)物和生成物，要用濃度商與該溫度下的平衡常數(shù)進(jìn)行比較，如果濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動；如果濃度商小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；如果濃度商等于平衡常數(shù)，平衡不移動?！窘馕觥竣?②.放熱③.逆④.增大⑤.bc⑥.BC13、略

【分析】【分析】

【小問1】

由題圖知，隨著溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即溫度升高，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡逆向移動，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；故答案為：<；【小問2】

由圖可知；曲線x；y點時反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，z點時已達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：z；【小問3】

y點時反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，增加O2的濃度；反應(yīng)正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率會提高，故答案為：能；【小問4】

設(shè)NO轉(zhuǎn)化量為xmol/L；依題意可列三段式：

NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，即解得x=則平衡常數(shù)K===2667>2000，故答案為：>；【小問5】

x點時反應(yīng)尚未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆，故答案為：>；【小問6】

y點時反應(yīng)尚未達(dá)平衡狀態(tài)，而且溫度降低，轉(zhuǎn)化率增大，所以Y點對應(yīng)的溫度下，平衡時轉(zhuǎn)化率高于最高點的轉(zhuǎn)化率,故答案為：c?！窘馕觥俊拘☆}1】<

【小題2】z

【小題3】能。

【小題4】>

【小題5】>

【小題6】c14、略

【分析】【詳解】

（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時石灰石、氧氣和SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（2）NH3還原NO生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）①“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過程中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故能量變化示意圖如下：②NaClO溶液吸收煙氣中SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是SO2+ClO?+H2O==SO42?+Cl?+2H+；③一定時間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO、SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO、SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO；④煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時的脫除率見圖2分別為100%和80%，根據(jù)反應(yīng)SO2+ClO?+H2O==SO42?+Cl?+2H+、3ClO?+2NO+H2O=2NO3?+3Cl?+2H+，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3?和Cl?的物質(zhì)的量之比為【解析】2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO24NH3+6NO5N2+6H2O

SO2+ClO?+H2O==SO42?+Cl?+2H+

SO2在水中的溶解度大于NOSO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NOSO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO

2∶13五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗裝置和操作步驟可知，實驗室制備無水FeCl3，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3?6H2O晶體，再脫結(jié)晶水制得無水FeCl3；工業(yè)上用鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；多余的氯氣用吸收劑吸收轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液，經(jīng)分離；提純得到氯化鐵。

【詳解】

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是將廢鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)生成的亞鐵離子全部氧化為鐵離子；答案：將亞鐵離子全部氧化為鐵離子；

(2)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體時；為抑制鐵離子的水解，要在氯化氫氣氛里進(jìn)行加熱，所以實驗的操作步驟是加入鹽酸后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，答案：鹽酸；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(3)進(jìn)入吸收塔的尾氣是沒有反應(yīng)完的氯氣，在吸收塔中氯氣被吸收劑吸收，反應(yīng)后生成FeCl3溶液，所以吸收劑應(yīng)是FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(4)捕集器收集的是氣態(tài)FeCl3，F(xiàn)eCl3的相對分子質(zhì)量是162.5，由相對分子質(zhì)量為325(162.5×2=325)的鐵的氯化物可以推出：當(dāng)溫度超過673K時，2分子氣態(tài)FeCl3可以聚合生成雙聚體Fe2Cl6，答案：Fe2Cl6；

(5)①稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定滴定實驗時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液，錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點，答案：滴入最后一滴Na2S2O3溶液；錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②由反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2＋2=2I-＋可得關(guān)系式：

解得n(Fe3+)=cV×10-3mol，則m克樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=答案：【解析】將亞鐵離子全部氧化為鐵離子鹽酸蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2Cl6滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色16、略

【分析】【分析】

用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3及過量的硫酸，濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中加入過氧化氫和CoO，將Fe2+氧化為Fe3+，同時調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，所以濾渣Ⅱ為氫氧化鐵、氫氧化鋁，向濾液中加入RH，Ni2+溶于有機(jī)層，為分液，向水層加入(NH4)2C2O4；得到草酸鈷晶體，以此來解答。

【詳解】

(1)用含鈷廢料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣Ⅰ為SiO2；提高硫酸的濃度；提高反應(yīng)的溫度、攪拌能提高酸浸速率；

(2)通過操作①得到水層和有機(jī)層；則操作①為分液，分液需要的儀器有：分液漏斗；燒杯；

(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，Al(OH)3的Ksp為1×10?32，則c(OH?)==10?9mol/L，c(H+)==10-5mol/L，Ni2+不能沉淀，Ni(OH)2的Ksp為1×10?15，開始沉淀的c(OH?)=≈10?5mol/L，c(H+)==10-9mol/L；則調(diào)節(jié)溶液5＜pH＜9；

(4)根據(jù)分析，加入有機(jī)萃取劑的目的是溶解NiR2；使之與水層分離；

(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，反應(yīng)的離子方程式NiR2+2H+=2RH+Ni2+；

(6)300℃時，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4?2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O。

【點睛】

本題難度不大，易錯點為(3)中把握Ni2+不能沉淀，其他的雜質(zhì)離子完全沉淀，溶液的pH值要控制在其他雜質(zhì)離子全部沉淀和Ni2+開始出現(xiàn)沉淀之間?！窘馕觥縎iO2提高硫酸的濃度或提高反應(yīng)的溫度或攪拌等分液漏斗、燒杯5＜pH＜9溶解NiR2，使之與水層分離NiR2+2H+=2RH+Ni2+3CoC2O4?2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O17、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2雜質(zhì)，用硫酸溶解，加入二氧化硫還原，過濾出難溶的SiO2；得含有硫酸亞鐵；硫酸鋁、硫酸錳的溶液，所得溶液中加入二氧化錳把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，再加入高錳酸鉀溶液，把硫酸錳氧化為二氧化錳，二氧化錳、氫氧化鉀在熔融條件下和氧氣反應(yīng)生成錳酸鉀，錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。

【詳解】

(1)軟錳礦中主要成分是二氧化錳，還含有Al2O3、Fe2O3，二氧化錳是強(qiáng)氧化劑，在酸性溶液中具有較強(qiáng)的氧化性，而SO2在水溶液中具有較強(qiáng)的還原性，所以硫酸的作用是溶解Al2O3和Fe2O3、增強(qiáng)MnO2的氧化性。

(2)含有硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸錳的溶液中加入二氧化錳把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，“濾渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；Mn2+完全沉淀時(c=1.0×10-5mol/L)的pH為10.1，Mn(OH)2的Ksp=10?5×(1010.1?14)2；

(3)“熔融”時二氧化錳、氫氧化鉀、氧氣反應(yīng)生成錳酸鉀，反應(yīng)方程式是2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(4)由流程圖可知錳酸鉀歧化為高錳酸鉀和二氧化錳；錳酸鉀既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。

(5)減壓過濾即抽濾；加快過濾速度；

(6)①電解制備KMnO4，MnO在陽極失電子生成MnO電極反應(yīng)式是MnO?e?=MnO

②電解時陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?；產(chǎn)物之一為KOH可以用于錳酸鉀的制備。

【點睛】

本題以軟錳礦為原料(主要成分是MnO2，還含有Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2雜質(zhì))制備高錳酸鉀為載體，明確各步驟的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律，熟悉混合物分離方法?！窘馕觥咳芙釧l2O3和Fe2O3增強(qiáng)MnO2的氧化性Fe(OH)3、Al(OH)30.01×(108.6?14)2或10?5×(1010.1?14)22MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O1∶2加快過濾速度MnO?e?=MnOKOH18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)難溶物和液體不溶；用過濾的方法進(jìn)行分離；

（2）根據(jù)MgSO4能與氫氧化鈣反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

（3）根據(jù)CaCO3的溶解度比Li2CO3??；

（4）鹽酸與Li2CO3反應(yīng)生成氯化鋰；水和二氧化碳；

（5）①Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液；陽極液中氯離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫陽極反應(yīng)式。

②陰極區(qū)由水電離出氫離子放電剩余氫氧根離子；鋰離子向陰極移動，LiOH溶液的濃度增大，碳酸氫銨與LiOH反應(yīng)生成碳酸鋰；水和氨氣。

【詳解】

（1）鋁硅化合物沉淀和液體不溶；用過濾的方法進(jìn)行分離，故答案為：過濾；

（2）MgSO4能與氫氧化鈣反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀x的主要成份的化學(xué)式是CaCO3和Mg(OH)2，故答案為：CaCO3和Mg(OH)2；

（3）CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大，故答案為：CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大；

（4）鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑，故答案為：Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑；

（4）①Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，陽極液中氯離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；

②陰極區(qū)由水電離出氫離子放電剩余氫氧根離子，鋰離子向陰極移動，導(dǎo)致LiOH溶液的濃度增大；電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，氫氧化鋰與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋰的方程式為：2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+2H2O+NH3↑，故答案為：2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+2H2O+NH3↑；【解析】過濾CaCO3和Mg(OH)2CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑2Cl--2e-=Cl2↑2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+2H2O+NH3↑六、計算題(共4題，共32分)19、略

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