2021春走向高考(人教版)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測(cè)試題-第5章-第2節(jié)

第一部分第五章其次節(jié)一、選擇題1．(2021·大連市高三期末考試)下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．元素P、S、Cl得電子力氣和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增加C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越簡(jiǎn)潔得電子D．從上到下，第ⅦA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱答案：B2．(2021·廈門(mén)市高三第一學(xué)期期末考試)下列關(guān)于金剛石、石墨和C60的推斷，正確的是()A．均含共價(jià)鍵 B．互為同分異構(gòu)體C．互為同位素 D．性質(zhì)相同答案：A3．(2022·北京石景山區(qū)一模)甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù)：乙＞丙)。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列推斷正確的是()A．元素甲的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B．元素乙在周期表中的位置為其次周期ⅥA族C．元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．四種元素的簡(jiǎn)潔陰離子半徑從大到小挨次為：?。疽遥颈炯捉馕觯簱?jù)四種元素的原子序數(shù)關(guān)系可知，其相對(duì)位置為，設(shè)甲原子最外層電子數(shù)為x，則4x＝24，x＝6，則甲為氧，丙為氮，乙為氟，丁為硫。氟的非金屬性強(qiáng)于氧，簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟為其次周期ⅦA族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮和硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3和H2SO4均是強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；簡(jiǎn)潔陰離子半徑從大到小挨次為：S2－＞N3－＞O2－＞F－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4．(2022·安徽蕪湖二模)已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是()A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半徑：Br＞Se＞ClC．還原性：S2－＞Se2－＞Cl－D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4解析：非金屬性：F＞Cl＞S，故熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，A項(xiàng)正確；34Se在16S的下一個(gè)周期，故原子半徑：Se＞Br＞Cl，還原性：Se2－＞S2－＞Cl－，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Cl＞Br，故酸性：HClO4＞HBrO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5．(2021·河南省鄭州市高三第一次質(zhì)檢)X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見(jiàn)的氣體。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：M>X>Y>ZB．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：M>Z>Y>XC．對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>Y>MD．XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸答案：A6．(2022·北京房山區(qū)一模)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZRW原子半徑/pm160143897066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋5、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Z元素的金屬性：X＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．Y的最高價(jià)氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD．確定條件下，R單質(zhì)與常見(jiàn)的W單質(zhì)能直接生成RW2解析：由原子半徑與主要化合價(jià)可知，X為Mg，Y為Al，Z為Be，R為N，W為O。鎂在鈹?shù)南乱粋€(gè)周期，故金屬性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧在氮的右邊，非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁為兩性氧化物，C項(xiàng)正確；確定條件下，氮?dú)馀c氧氣直接化合生成NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．(2022·上海閘北一模)NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．所含四種元素的原子半徑由小到大的挨次為：H＜O＜N＜CB．同周期的三種元素的得電子力氣由大到小的挨次為：O＞N＞CC．除去NaCl固體中混有的少量NH4HCO3固體可以接受加熱的方法D．其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O解析：H電子層數(shù)最少，半徑最小，C、N、O在同一周期，從左向右半徑漸漸減小，得電子力氣漸漸增加，A、B項(xiàng)正確；NH4HCO3固體受熱分解全部生成氣體，C項(xiàng)正確；HCOeq\o\al(－,3)能與OH－反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8．(2022·山東濟(jì)寧一模)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑：e＞d＞a＞bC．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)解析：由圖表知元素a、b、c、d、e、f分別為Na、Mg、Al、O、S、Cl。其中S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸。答案：A9．(2022·上海金山一模)短周期元素的離子M2＋和N2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是()A．M2＋的離子半徑比N2－小B．M的原子序數(shù)比N小C．M和N原子的電子層數(shù)相等D．M和N原子最外層電子數(shù)相等解析：M在N的下一個(gè)周期，質(zhì)子數(shù)多，離子半徑小，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；M是第ⅡA族元素，N是第ⅥA族元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A10．(2022·北京西城區(qū)一模)右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是()A．非金屬性：Y＞Z＞MB．離子半徑：M－＞Z2－＞Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)解析：由元素在周期表中的位置可知X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y＞M＞Z，A錯(cuò)誤；離子半徑：Z2－＞M－＞Y－，B錯(cuò)誤；ZM2即SCl2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。氟無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)誤。答案：C11．(2022·沈陽(yáng)質(zhì)檢)現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是()①若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期③若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D確定是非金屬元素④若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)⑤這五種原子的原子半徑關(guān)系確定為：A＞B＞C＞D＞EA．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．②④⑤解析：因A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次相差1，且從小到大排列的短周期元素，故五種元素分布在同一周期或相鄰的兩個(gè)周期，若A為Na，則E為P，磷酸不是強(qiáng)酸①錯(cuò)；若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出H2，則A為Al，B、C、D、E依次為Si、P、S、Cl，五種元素在同一周期，②正確；若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D可能為C、N、O、Si、P、S，D確定是非金屬元素，③正確；若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則E可能是O、Cl、Ar，其單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，④正確；若五種元素不在同一周期，則題中所給原子半徑關(guān)系錯(cuò)誤，⑤錯(cuò)。答案：A12．(2022·濰坊聯(lián)考)已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差。且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說(shuō)法確定錯(cuò)誤的是()A．M元素存在同素異形體B．M元素為非金屬元素C．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物解析：第三周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中達(dá)到飽和需要的電子數(shù)分別為5、4、3、2、1，這些元素原子最內(nèi)層均為2個(gè)電子，因此符合條件的元素為Si和S。Si存在晶體硅、無(wú)定形硅等同素異形體，硫存在斜方硫、單斜硫等同素異形體，A項(xiàng)正確；Si和S均為非金屬元素，B項(xiàng)正確；Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸，為弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2、SO2、SO3均為酸性氧化物，D項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題13．(1)請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫(huà)出主族元素的邊界。(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫(xiě)出A的電子式________。(3)在全部的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫(xiě)出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(4)金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡(jiǎn)潔離子與元素甲的簡(jiǎn)潔離子的半徑大小關(guān)系是________(用離子符號(hào)表示)，元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫(xiě)出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式________。(5)元素戊是第三周期中簡(jiǎn)潔離子半徑最小的元素，寫(xiě)出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式____________________________。解析：(1)依據(jù)元素周期表中從左到右分別是ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0族的關(guān)系，其中Ⅷ族占三個(gè)縱行，可畫(huà)出主族元素的邊界。(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，則為Cl元素，與另兩種非金屬元素可形成離子化合物，則應(yīng)當(dāng)是與NHeq\o\al(＋,4)構(gòu)成NH4Cl，其電子式為：。(3)全部氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，則元素F的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2＋2H2O=4HF＋O2。(4)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w常用澄清石灰水，則金屬元素丙為Ca，它的離子半徑與Cl－半徑比較時(shí)，依據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則為r(Ca2＋)<r(Cl－)；元素丁的原子序數(shù)比丙小8，則為Mg元素，它的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。(5)戊是第三周期中簡(jiǎn)潔離子半徑最小的元素，則為Al元素，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，它存在酸式電離和堿式電離，則電離方程式為：Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋。答案：(1)(2)(3)2F2＋2H2O=4HF＋O2(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C(5)Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋14．某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列試驗(yàn)。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試猜想試驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最猛烈，________與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣毀滅淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為_(kāi)_______，干燥管D的作用為防止________。(4)若要證明非金屬性：Cl>Ⅰ，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀看到混合溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境疼惜的觀點(diǎn)觀看，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸取尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀看到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用________溶液除去。解析：Ⅱ.(4)本試驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)，依據(jù)溶液顏色的變化來(lái)比較氯和碘非金屬性強(qiáng)弱。過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸取。(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制二氧化碳過(guò)程中有雜質(zhì)氯化氫存在，不能說(shuō)明是二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。答案：(1)鉀鋁鋁(2)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－(3)錐形瓶倒吸(4)變藍(lán)NaOH[或Ca(OH)2](5)有白色沉淀生成飽和NaHCO315．(2022·山西四校聯(lián)考)A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A雷雨天大氣中會(huì)有A的一種單質(zhì)生成BB離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)DD是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小FF的簡(jiǎn)潔氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物(1)A與C以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，將0.6mol該化合物投入到100mL3mol/LBE3溶液中的離子方程式為_(kāi)_______、________。(2)F的簡(jiǎn)潔氫化物是由________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的________(填“極性”或“非極性”)分子，寫(xiě)出試驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)如圖試驗(yàn)可用于證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。①溶液a和b分別為_(kāi)_______、________(寫(xiě)化學(xué)式)。②溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。③非金屬性D________E(填“＞”或“＜”)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋