2022屆《三維設(shè)計》高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)(人教版)-第二章-非金屬及其化合物

其次章非金屬及其化合物第一節(jié)碳、硅及無機(jī)非金屬材料1.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。1.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。………………[循著圖示·想一想]…………[特色特性·記一記]…………1．特殊的存在形式：C——金剛石、石墨、C602．特殊的用途：Si——半導(dǎo)體材料、太陽能電池板SiO2——光導(dǎo)纖維H2SiO3——硅膠可作干燥劑Na2SiO3(水玻璃)——黏合劑、耐火阻燃材料3．特殊的表示方法：硅酸鹽可以用氧化物的形式表示如Na2SiO3→Na2O·SiO24．特殊的性質(zhì)：(1)Si與NaOH溶液的反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(2)SiO2能溶于氫氟酸：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(3)H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓(4)粗硅的制備：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2CO↑考點一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))應(yīng)用廣泛的非金屬單質(zhì)——碳、硅[教材學(xué)問層面]1．碳、硅元素的原子結(jié)構(gòu)與存在碳硅原子結(jié)構(gòu)示意圖在元素周期表中的位置其次周期ⅣA族第三周期ⅣA族單質(zhì)的結(jié)構(gòu)金剛石：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)石墨：層狀結(jié)構(gòu)晶體硅：與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)只有化合態(tài)2．碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)(1)碳、硅的物理性質(zhì)和用途(用短線連接起來)：(提示：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d)(2)碳、硅的化學(xué)性質(zhì)：①碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)——還原性。a．與O2的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)：O2不足：2C＋O2點燃,2CO；O2充分：C＋O2點燃,CO2。b．與其他物質(zhì)的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)：與CuO反應(yīng)：2CuO＋C高溫,2Cu＋CO2↑(可用于金屬的冶煉)；與CO2反應(yīng)：CO2＋C高溫,2CO；與水蒸氣反應(yīng)：C＋H2O(g)高溫,CO＋H2(制水煤氣)；與濃硫酸反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。②硅的化學(xué)性質(zhì)——還原性。a．與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑；b．與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑；c．與O2反應(yīng)：Si＋O2△,SiO2。[高考考查層面]命題點1硅單質(zhì)的特性非金屬的一般規(guī)律硅的特性硅還原性強(qiáng)于碳2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2CO↑非金屬與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不產(chǎn)生H2硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑非金屬一般不與非氧化性酸反應(yīng)Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑一般非金屬單質(zhì)為絕緣體硅為半導(dǎo)體，常用于電子部件[典題示例]推斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2021·廣東高考)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅。()(2)單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀?)(3)(2011·山東高考)單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維。()(4)(2011·山東高考)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在。()(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×命題點2硅的工業(yè)制法1．制取粗硅工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2CO↑。2．粗硅提純(1)Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())SiCl4，SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋4HCl。(2)Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(250～300℃),\s\do5(Cu粉或Ag粉))SiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1100～1200℃),\s\do5())Si＋3HCl。3.留意問題(1)用焦炭還原SiO2，產(chǎn)物是CO而不是CO2。(2)粗硅中含碳等雜質(zhì)，與Cl2反應(yīng)生成的SiCl4中也含CCl4等雜質(zhì)，經(jīng)過分餾提純SiCl4后，再用H2還原，得到高純度硅。[典題示例]1．半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是()A．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())SiCl4D．SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋4HCl解析：選B工業(yè)制取純硅的工藝流程為：SiO2eq\o(→,\s\up7(C),\s\do5())粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5())SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5())純硅，該工藝流程中不涉及SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)。2．制備硅半導(dǎo)體材料必需先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(573K以上))eq\x(SiHCl3粗)eq\o(→,\s\up7(精餾),\s\do5())eq\x(SiHCl3純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1357K))eq\x(高純硅)(1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________。(2)整個制備過程必需嚴(yán)格把握無水無氧。SiHCl3遇水猛烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是__________________________________________________________________________________________________。解析：(1)H2還原SiHCl3得到Si和HCl。(2)SiHCl3遇水猛烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，依據(jù)原子守恒，推斷另一物質(zhì)是H2。因H2還原SiHCl3的反應(yīng)條件是高溫(1357K)，若混入O2，則H2與O2混合加熱可能發(fā)生爆炸，同時，O2也可能氧化SiHCl3。答案：(1)SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋3HCl(2)SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化SiHCl3[考點達(dá)標(biāo)層面]1．硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正確的是()A．硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染，簡潔得到有效把握B．從Si(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())SiO2(s)ΔH＝－858.6kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量多C．自然界中硅的儲量豐富，可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅D．硅便于運輸、貯存，從平安角度考慮，硅是最佳的燃料之一解析：選C自然界中的硅是以化合態(tài)的形式存在，故不能從自然界中直接獲得單質(zhì)硅。2．在①濃硝酸②水③濃硫酸④氫氟酸⑤氫氧化鈉溶液中，能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是()A．①② B．②④C．④⑤ D．③④解析：選CSi與水、濃H2SO4、濃HNO3均不發(fā)生反應(yīng)，但Si能與氫氟酸、NaOH溶液反應(yīng)放出H2?？键c二eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))性質(zhì)迥異的氧化物——二氧化硅和二氧化碳[教材學(xué)問層面]二氧化硅與二氧化碳的比較(1)物理性質(zhì)：①熔、沸點：SiO2的熔、沸點比CO2的熔、沸點高。②溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)二氧化硅二氧化碳化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2＋H2OH2CO3與酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O不反應(yīng)與堿(NaOH)溶液反應(yīng)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞)CO2少量：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2足量：CO2＋NaOH=NaHCO3與鹽反應(yīng)如與Na2CO3反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Na2SiO3＋CO2↑如與Ca(ClO)2反應(yīng)：Ca(ClO2)＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO與堿性氧化物反應(yīng)如與CaO反應(yīng)：SiO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CaSiO3如與Na2O反應(yīng)：CO2＋Na2O=Na2CO3(3)主要用途：CO2：制飲料、碳酸鹽，干冰用作制冷劑。SiO2：作光導(dǎo)纖維，制光學(xué)儀器、電子部件，水晶可制作飾品。[高考考查層面]命題點含硅化合物的特性物質(zhì)一般規(guī)律含硅化合物的特性SiO2酸性氧化物一般與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O“較強(qiáng)酸制較弱酸”是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓以下反應(yīng)不能說明酸性的強(qiáng)弱Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CaSiO3＋CO2↑H2SiO3無機(jī)酸一般易溶于水硅酸難溶于水硅酸鹽大多數(shù)硅酸鹽難溶于水常見的可溶性硅酸鹽為Na2SiO3，水溶液俗稱水玻璃[典題示例]1．指出下列反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用，在A～E選項中選擇正確答案填入括號內(nèi)。①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O()②SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Na2SiO3＋CO2↑()③SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2CO↑()④SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())SiC＋2CO↑()⑤SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O()A．作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕B．氧化性C．酸性氧化物的通性D．將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來E．未參與氧化還原反應(yīng)答案：①C②D③B④E⑤A2．下列說法正確的是()A．在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強(qiáng)于硅的還原性B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸解析：選C選項A、D的反應(yīng)在高溫下均生成了氣體，使平衡正移，致使反應(yīng)能順當(dāng)進(jìn)行，但不能說明C、Si的還原性強(qiáng)弱，也不能說明H2SiO3與H2CO3酸性的強(qiáng)弱，故錯誤；NaOH能與玻璃成分中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使瓶塞粘在一起。由SiO2制取H2SiO3的過程為：SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5())Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(通入CO2),\s\do5())H2SiO3。[考點達(dá)標(biāo)層面]1．(2021·西安質(zhì)檢)下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是()A．都是共價化合物B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)解析：選CSiO2和CO2中都只含有共價鍵，均為共價化合物，A項正確；干冰升華吸熱，可用于人工降雨，B項正確；SiO2不溶于水且與水不反應(yīng)，C項錯誤；SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，D項正確。2．如何用所供應(yīng)的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號填入下表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)(假如不需要外加試劑，則對應(yīng)答案欄可不填寫)。可供選擇的試劑：A.鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氧氣D．水E．二氧化碳可選用的操作：①水洗；②加熱；③高溫灼燒；④過濾；⑤結(jié)晶。粉末狀混合物選擇的試劑選用的操作(1)CaCO3(SiO2)(2)SiO2(NaHCO3)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(H2SiO3)解析：(1)利用SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2SiO3，而CaCO3與NaOH溶液不反應(yīng)。(2)利用NaHCO3溶于水而SiO2不溶，加水后過濾可除去SiO2中的NaHCO3。(3)Fe2O3能溶于鹽酸而SiO2不溶，用鹽酸溶解后過濾可得SiO2。(4)H2SiO3加強(qiáng)熱能分解為SiO2。答案：(1)B④(2)D④(3)A④(4)③考點三eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))硅酸、硅酸鹽、無機(jī)非金屬材料[教材學(xué)問層面]1．硅酸(1)弱酸性：H2SiO3難溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使指示劑變色，能與強(qiáng)堿(如NaOH)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O。(2)不穩(wěn)定性：H2SiO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3△,SiO2＋H2O。(3)硅酸的制備及硅膠：①制備原理：可溶性硅酸鹽(如Na2SiO3)與其他酸(如鹽酸)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。②硅膠：硅酸在水中易聚合形成硅酸凝膠，經(jīng)干燥脫水后即得硅膠，常用作干燥劑和催化劑的載體。2．硅酸鹽(1)硅酸鹽：是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。(2)硅酸鹽組成的表示方法：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2，長石(KAlSi3O8)可表示為K2O·Al2O3·6SiO2。(3)硅酸鈉：①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。②與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)：a．與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓。b．與CO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓。③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。3．無機(jī)非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。常見硅酸鹽材料如下表。水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔窯陶瓷窯(2)新型無機(jī)非金屬材料：如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。[高考考查層面]1．(2021·上海高考)SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃塞簡潔形成瓶體與瓶塞粘連，而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為________________________。解析：玻璃的成分中含有SiO2，能與NaOH溶液反應(yīng)生成粘性很強(qiáng)的Na2SiO3而發(fā)生粘連，反應(yīng)方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。由于鈣長石和鈉長石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，鈉長石中鈉與鋁的原子個數(shù)比為1∶1，擴(kuò)2倍后可知鈣長石中鈣和鋁的原子個數(shù)比為1∶2。鈉長石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(8,5＋8)，則鈣長石用氧化物的形式表示為CaO·Al2O3·nSiO2，因此：1＋3＋2n＝8，n＝2，鈣長石的化學(xué)式為CaO·Al2O3·2SiO2，即為CaAl2Si2O8。答案：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OCaAl2Si2O82．(2021·洛陽模擬)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為________。(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其緣由是________。a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體b．Al2O3、MgO和SiO2都是金屬氧化物c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點解析：(1)Mg2Si3O8·nH2O改寫成氧化物的形式為2MgO·3SiO2·nH2O。(2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔點，故可作為耐火材料。答案：(1)2MgO·3SiO2·nH2O(2)c[方法技巧]硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法(1)氧化物的書寫挨次：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。(2)氧化物前計量數(shù)的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置計量數(shù)，且不同氧化物間以“·”隔開。(3)當(dāng)計量數(shù)配置毀滅分?jǐn)?shù)時應(yīng)化為整數(shù)。如正長石：KAlSi3O8不能寫成eq\f(1,2)K2O·eq\f(1,2)Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2。[考點達(dá)標(biāo)層面]1．推斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2022·海南高考)玻璃容器可長期盛放各種酸。()(2)(2022·重慶高考)氫氟酸刻蝕玻璃的過程不涉及化學(xué)變化。()(3)(2022·全國卷)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料。()(4)水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑。()(5)氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料。()(6)水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×2．下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是()A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B．反應(yīng)①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反應(yīng)②Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Na2SiO3＋CO2↑，兩反應(yīng)是相互沖突的，不行能都能發(fā)生C．一般玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D．祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2解析：選D硅酸鈉溶液呈堿性，故Na2SiO3不能保存在磨口玻璃試劑瓶中，A錯誤；B項中反應(yīng)②是在高溫下進(jìn)行的反應(yīng)，其緣由是CO2為氣體，可使平衡正移，促使反應(yīng)能夠進(jìn)行，B錯誤；石英玻璃不屬于硅酸鹽材料，C錯誤。以“高純硅的制備”為載體串聯(lián)硅元素單質(zhì)及其化合物學(xué)問高考載體[2022·天津高考T7(4)]晶體硅(熔點1410℃Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸餾),\s\do5())SiCl4(純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(純)[學(xué)問串聯(lián)設(shè)計](1)工業(yè)上用焦炭與石英砂在高溫下反應(yīng)制取粗硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。上述反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________。eq\a\vs4\al(〖考查粗硅的制備原理〗)(2)用焦炭和石英砂制取粗硅為什么要隔絕空氣進(jìn)行？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查碳的化學(xué)性質(zhì)〗)(3)粗硅與Cl2加熱到460℃時發(fā)生反應(yīng)，eq\a\vs4\al(〖考查Si的化學(xué)性質(zhì)〗)(4)在1100℃時，SiCl4被H2還原的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化還原方程式的書寫〗)(5)如何通過試驗除去SiO2中混有少量的CaCO3雜質(zhì)？____________________。eq\a\vs4\al(〖考查SiO2的性質(zhì)〗)(6)石英既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，它是兩性氧化物嗎？試分別寫出它與NaOH溶液、氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查SiO2的性質(zhì)〗)(7)中學(xué)化學(xué)中能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的單質(zhì)有哪些？試分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查鋁、硅的化學(xué)性質(zhì)〗)(8)陶瓷、水泥、玻璃是常用的硅酸鹽材料，其中，生產(chǎn)一般玻璃的主要原料是什么？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查硅酸鹽產(chǎn)品制備〗)答案：(1)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2CO↑SiO2C(2)焦炭能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)(3)Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(460℃),\s\do5())SiCl4(4)2H2＋SiCl4eq\o(=,\s\up7(1100℃),\s\do5())Si＋4HCl(5)加入鹽酸后過濾(6)不是SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(7)Al和Si2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(8)石英砂、純堿和石灰石1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)進(jìn)展親熱相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硅膠C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．小蘇打可用于某些食品加工行業(yè)中解析：選B硅膠是用于吸水防潮的而不是防氧化。2．下列各項敘述中正確的是()A．硅是光導(dǎo)纖維的主要成分B．生產(chǎn)一般玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C．瑪瑙、水晶飾品在保養(yǎng)時不能與強(qiáng)堿溶液接觸D．SiO2與某些酸堿均能反應(yīng)，故它是兩性氧化物解析：選C光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，A錯誤；生產(chǎn)一般玻璃的主要原料有純堿、石灰石和石英，B錯誤；瑪瑙、水晶的主要成分是SiO2，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C正確；酸中只有氫氟酸能與SiO2反應(yīng)且生成物不是鹽與水，SiO2不是兩性氧化物，D錯誤。3．(2021·太原調(diào)研)下列敘述正確的是()A．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．CO、CO2均易與血紅蛋白結(jié)合而中毒C．從SiO2制備高純Si的過程反應(yīng)中只涉及置換反應(yīng)D．SiO2和H2O反應(yīng)可直接制備H2SiO3解析：選A高純硅的其中一個用途就是制成光電池；CO2與血紅蛋白不結(jié)合；從SiO2制備高純Si的過程反應(yīng)中還涉及化合反應(yīng)；SiO2和H2O不反應(yīng)。4．(2021·濟(jì)南聯(lián)考)下列離子方程式的書寫正確的是()A．水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O解析：選DNa2SiO3是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)，且應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，A錯；B項正確寫法是CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；C項，氫氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。5．從與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物(純潔物)類型差異性角度上看，下列四種物質(zhì)有一種明顯不同于其他三種物質(zhì)，該物質(zhì)是()A．SiO2 B．CO2C．Si D．Al2O3解析：選C硅與NaOH溶液反應(yīng)生成的是氫氣與鹽(單質(zhì)與化合物)，另外三種物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成的是鹽與水(均是化合物)。6．(2021·宿州模擬)下列敘述中正確的是()A．由于Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相像C．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸解析：選DA項的反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于生成的產(chǎn)物中有氣體生成，平衡正向移動，促使反應(yīng)能夠順當(dāng)進(jìn)行，故不能通過此反應(yīng)推斷H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，A錯誤；CO2和SiO2的物理性質(zhì)差異較大，B錯誤；SiO2與氫氟酸的反應(yīng)不屬于酸性氧化物與一般酸的反應(yīng)，在此反應(yīng)中SiO2并沒有表現(xiàn)出堿性氧化物的性質(zhì)，C錯誤。7．下列除雜方法正確的是()A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去B．CO2中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱C．CO2中含有HCl雜質(zhì)，可以通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過濾解析：選BA項，SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反應(yīng)；C項，應(yīng)通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；D項，引入NaHCO3。8．下列變化中，不能一步實現(xiàn)的是()A．Na2SiO3→H2SiO3B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→Na2SiO3解析：選CNa2SiO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸),\s\do5())H2SiO3；H2SiO3eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())SiO2，SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5())Na2SiO3，SiO2不與H2O反應(yīng)，故不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3。9．在水玻璃中通入少量的CO2氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為()A．Na2SiO3B．Na2SiO3與Na2CO3C．SiO2與Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3解析：選A通入少量CO2生成少量Na2CO3和H2SiO3，高溫充分灼燒又發(fā)生反應(yīng)：H2SiO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())SiO2＋H2O，SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Na2SiO3＋CO2↑。10．如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是()A．SiO2屬于兩性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶用玻璃塞C．硅膠吸水后可重復(fù)再生D．圖中所示的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)解析：選CSiO2是酸性氧化物；Na2CO3溶液呈堿性，試劑瓶不能用玻璃塞；題圖中有的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，例如SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)。11．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是________。A．陶瓷 B．玻璃C．水泥 D．生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作________。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________。A．一般玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價上升的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是________。解析：(1)生石灰是CaO，為堿性氧化物且不含Si元素，不屬于硅酸鹽。(2)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。由于SiO2能溶于氫氟酸，因此工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又稱“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火劑。SiO2和Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(一般玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融純堿。(4)題給反應(yīng)中C(碳)被氧化，SiO2中＋4價的硅被還原，因此SiO2作氧化劑。答案：(1)D(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O氫氟酸(3)防火劑D(4)CSiO212．(2021·山西六校聯(lián)考)以磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑(SiO2·nH2O)、磷及甲醇，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。(1)上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是________(填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。(2)已知SiHCl3的沸點為33.0℃，提純SiHCl3(3)高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為________________________；固體廢棄物CaSiO3可用于______________________________。(4)反應(yīng)Ⅲ需在高溫、隔絕氧氣和無水條件下進(jìn)行，其緣由是_________________________________________________________________________________________。解析：反應(yīng)Ⅰ為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2CO↑。從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為SiO2、C和Ca3(PO4)2，產(chǎn)物為CO、P和CaSiO3。反應(yīng)Ⅲ為Si＋3HCl=SiHCl3＋H2。反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)物有SiHCl3和H2O，產(chǎn)物有HCl、H2和SiO2·nH2O。反應(yīng)Ⅴ為CO＋2H2=CH3OH。(1)置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，只有Ⅰ、Ⅲ符合。(2)SiHCl3的沸點低，可用蒸餾法分別出來。(4)反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生H2，若與O2混合會引起爆炸。從流程圖中的反應(yīng)Ⅳ可知，SiHCl3可以與H2O反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅲ必需在無水條件下反應(yīng)。答案：(1)Ⅰ、Ⅲ(2)分餾(蒸餾)(3)Ca3(PO4)2＋5C＋3SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())3CaSiO3＋2P＋5CO↑生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等(4)SiHCl3會水解，同時產(chǎn)生的H2與O2混合會發(fā)生爆炸13．(2022·全國卷Ⅱ)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問題：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為____________。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即eq\f(樣品起始質(zhì)量－a點固體質(zhì)量,樣品起始質(zhì)量)×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值__________。解析：(1)依據(jù)碳在元素周期表中的位置為其次周期第ⅣA族，可以推出Pb的位置為第六周期第ⅣA族，同一主族元素從上到下非金屬性依次減弱，PbO2的酸性比CO2的弱。(2)由題意，生成的黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，氯元素化合價上升，則鉛元素化合價降低，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)由題意，PbO作還原劑，NaClO作氧化劑，反應(yīng)的離子方程式為PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－。(4)依據(jù)PbO2eq\o(=,\s\up7(△))PbOx＋eq\f(2－x,2)O2↑，有eq\f(2－x,2)×32＝239×4.0%，x＝2－eq\f(239×4.0%,16)≈1.4依據(jù)mPbO2·nPbO，eq\f(2m＋n,m＋n)＝1.4，eq\f(m,n)＝eq\f(0.4,0.6)＝eq\f(2,3)。答案：(1)六ⅣA弱(2)PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(4)1.42∶31.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。其次節(jié)氯及其化合物……[循著圖示·想一想]…………[特色特性·記一記]……1．特殊的顏色：Cl2——黃綠色氣體Br2——紅棕色液體I2——紫黑色固體2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四離子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)3．X－(鹵素離子)的檢驗：4．必記五反應(yīng)：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO(4)Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(5)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O考點一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)——氯氣[教材學(xué)問層面]1．氯元素的原子結(jié)構(gòu)氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得1個電子而表現(xiàn)為－1價。自然界中氯主要以化合態(tài)形式存在。2．氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：顏色氣味毒性密度特性黃綠色猛烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化留意：聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的Cl2飄進(jìn)鼻孔。(2)化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物(書寫化學(xué)方程式)。a．與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3。b．與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2。②與非金屬反應(yīng)：與H2反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl，③與水反應(yīng)：溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O⑤與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)(書寫離子方程式)：a．與碘化鉀溶液反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。b．與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)。c．與FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。[高考考查層面]命題點1氯水的成分與性質(zhì)1．氯水的成分氯水中存在三個平衡：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②HClOH＋＋ClO－，③H2OH＋＋OH－。依據(jù)可逆反應(yīng)的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。2．氯水的多重性質(zhì)新制氯水的多種成分打算了它具有多重性質(zhì)，在不同的反應(yīng)中，新制氯水中起作用的成分不同。3．液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純潔物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－[典題示例]1．(2022·江蘇高考)在探究新制飽和氯水成分的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析：選D氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來的，A項正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，B項正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，C項正確；向氯化亞鐵中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，D項錯誤。2．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，依據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c過程中的現(xiàn)象是__________________________________，b過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋與Na2CO3、石蕊作用，Cl－能與Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。答案：(1)d(2)產(chǎn)生白色沉淀2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑(3)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3命題點2氯水中的平衡移動及應(yīng)用Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸取多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)減小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配[典題示例]1．在新制的氯水中加入少量碳酸鈉粉末，下列說法正確的是()A．pH增大，HClO濃度增大B．pH減小，Cl－濃度增大C．pH增大，Cl－濃度減小D．pH減小，HClO濃度減小解析：選A氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。加入Na2CO3粉末，與溶液中的H＋反應(yīng)，上述平衡正移，c(Cl－)和c(HClO)均增大，c(H＋)減小，pH增大。2．(2022·浙江高考)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌力氣比ClO－強(qiáng)。25℃Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好解析：選CCl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，K＝K1×K2×Ka，由圖可得Ka＝10－7.5，故K值為10－12.1，A項錯誤；依據(jù)電荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而c(HClO)由于部分電離而不等于c(Cl－)，B項錯誤；已知HClO的殺菌力氣比ClO－強(qiáng)，從圖中可知，c(HClO)在pH＝7.5時比在pH＝6.5時低，則殺菌效果較差，C項正確；夏季溫度高，氯的溶解力氣變差，殺菌效果也變差，D項錯誤。[考點達(dá)標(biāo)層面]1．推斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2022·山東高考)Cl2＋H2O=HCl＋HClO的反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。()(2)(2022·四川高考)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。()(3)(2021·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。()(4)(2022·山東高考)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性。()(5)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下三個試驗探究氯水的成分，請依據(jù)下表回答問題。試驗序號試驗方法試驗現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)試驗①得出的結(jié)論：________________________________________________。(2)指出試驗②和試驗③中的“試驗現(xiàn)象”：________________________________________________________________________________________________________。(3)通過試驗②的“試驗現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a．________________________________________________________________________，b．________________________________________________________________________。請設(shè)計簡潔的試驗證明哪一個是正確的：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，可用AgNO3溶液檢驗Cl－的存在。(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反應(yīng)生成CO2。(3)氧化褪色和中和褪色的區(qū)分在于前者酚酞已變質(zhì)，故再遇NaOH溶液不會變紅色，而后者是NaOH被反應(yīng)了，酚酞仍存在，故只要再加足量的NaOH溶液即可區(qū)分。答案：(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色有氣泡冒出(3)氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消逝是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的考點二eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,))殺菌、消毒的主力軍——次氯酸、次氯酸鹽[教材學(xué)問層面]1．次氯酸(1)不穩(wěn)定性，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶，置于冷暗處。(2)強(qiáng)氧化性：①能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。②殺菌、消毒。(3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO。2．次氯酸鹽(1)漂白液：(2)漂白粉：①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②制備原理：化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。③漂白原理：化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO。[高考考查層面]命題點次氯酸、次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性1．HClO的強(qiáng)氧化性(1)漂白性：能漂白有色物質(zhì)，如能漂白酸堿指示劑。(2)能氧化還原性離子：HClO能氧化I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋等還原性離子。2．次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性(1)漂白性：ClO－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉暴露于潮濕的空氣中，發(fā)生反應(yīng)：2ClO－＋H2O＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。(2)強(qiáng)氧化性：ClO－不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2＋＋ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO4↓＋Cl－。說明：NOeq\o\al(－,3)不同于ClO－，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，與Fe2＋、I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存，而在堿性條件下，NOeq\o\al(－,3)與I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)能大量共存。[典題示例]1．為預(yù)防一種新型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果解析：選A1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯；SO2的漂白原理是發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是強(qiáng)氧化性，C錯；D中會發(fā)生Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，生成了有毒氣體，D錯。2．(2021·晉江聯(lián)考)化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法中正確的是()A．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)還原性B．地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D．能用同一原理解釋ClO－與Fe2＋、H＋均不能大量共存解析：選C氯氣可用作消毒劑和漂白劑的緣由是Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，A錯誤；地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒是利用了漂白粉的強(qiáng)氧化性，B錯誤；ClO－與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，ClO－與H＋反應(yīng)生成HClO為弱酸而不能大量共存。[考點達(dá)標(biāo)層面]1．推斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)84消毒液的有效成分是NaClO。()(2)(2022·安徽高考)依據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱的酸的規(guī)律可知次氯酸溶液無法制取鹽酸。()(3)(2022·江蘇高考)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張。()(4)(2022·全國卷Ⅰ)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的緣由是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。()(5)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌。()(6)(2011·江蘇高考)石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2．在淀粉_碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液馬上變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色漸漸消逝。下列推斷不正確的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,3)B．漂白粉溶液可使淀粉_碘化鉀試紙變藍(lán)C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存解析：選D碘化鉀與次氯酸鈉反應(yīng)生成了碘單質(zhì)。其實質(zhì)是次氯酸根離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)。而碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以氧化性：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,3)，A、B正確，D不正確；C選項氯水中存在氯氣分子和次氯酸，都可將亞硫酸根離子氧化，C正確?？键c三eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))氯氣的試驗室制法[試驗基礎(chǔ)]1．氯氣的試驗室制法(1)試驗原理(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：MnO2＋4HCl(濃)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。還可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)，使用以上物質(zhì)時，反應(yīng)不需要加熱，如2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。(2)試驗裝置：(3)驗滿方法：①將潮濕的淀粉_碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀看到試紙馬上變藍(lán)，則證明已集滿。②將潮濕的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀看到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。③試驗室制取Cl2時，經(jīng)常依據(jù)集氣瓶中氣體的顏色推斷是否收集滿。2．留意事項(1)必需用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了削減制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，以削減HCl的揮發(fā)。(3)試驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避開污染空氣。(4)尾氣吸取時，不能用澄清石灰水吸取Cl2，由于溶液中Ca(OH)2濃度小，吸取不完全。[流程分析]氯氣制備與性質(zhì)探究試驗設(shè)計方法[專題集訓(xùn)]1．推斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2022·天津高考)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。()(2)(2022·大綱卷)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶。()(3)(2021·江蘇高考)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。()(4)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度。()(5)試驗室用MnO2和稀鹽酸共熱制取少量氯氣。()(6)用NaOH溶液吸取多余的Cl2時，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下，緣由是防止倒吸。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×2．(2011·全國高考)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。答案：向上排氣收集氯氣平安作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸取尾氣，防止氯氣集中到空氣中污染環(huán)境3．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的試驗裝置來制備純潔、干燥的氯氣，并使它與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是()A．①和② B．②C．②和③ D．②③④解析：選DNaOH與氯氣反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，②錯誤；③中的進(jìn)氣管短，出氣管浸入液面下，錯誤；④為密閉裝置，錯誤。4．(2021·海南高考)下圖所示儀器可用于試驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接挨次正確的是()A．a(chǎn)—b—c—d—e—f—g—h B．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—gC．a(chǎn)—d—e—c—b—h—i—g D．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—f解析：選B試驗室制取FeCl3的試驗流程為：eq\x(制取Cl2)→eq\x(除去Cl2中的HCl氣體)→??eq\a\vs4\al(KMnO4與濃鹽酸)eq\a\vs4\al(飽和食鹽水)eq\x(除水蒸氣)→eq\x(制取FeCl3)→eq\x(尾氣吸取)???濃H2SO4eq\a\vs4\al(Fe與Cl2反應(yīng))eq\a\vs4\al(NaOH溶液吸取多余Cl2)故儀器連接挨次為a→e→d→c→b→h→i→g?？键c四eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))鹵族元素及鹵素離子的檢驗[教材學(xué)問層面]1．鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律包含元素為：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半徑漸漸增大，非金屬性漸漸減弱。2．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)顏色漸漸加深(F2：淺黃綠色氣體；Cl2：黃綠色氣體；Br2：深紅棕色液體；I2：紫黑色固體)。(2)密度漸漸增大；熔、沸點漸漸上升。3．鹵素單質(zhì)的氧化性比較(Cl2、Br2、I2)(1)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱挨次是Cl2＞Br2＞I2，陰離子的還原性強(qiáng)弱挨次是Cl－＜Br－＜I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2；同理，Br2能置換出I2，離子方程式：2I－＋Br2=I2＋2Br－。(2)與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為：Br2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Br－；2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。4．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍(lán)。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2：2F2＋2H2O=4HF＋O2。[高考考查層面]命題點1鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的試驗探究方法利用試驗推斷Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱的試驗方法(1)鹵素單質(zhì)間的置換。①將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl。說明氧化性：Cl2>Br2。②將溴水滴入KI_淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=I2＋2KBr。說明氧化性：Br2>I2。(2)與氫氣化合的難易程度，越易化合，則氧化性越強(qiáng)。H2與Cl2的混合氣體光照爆炸；H2與Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)；H2與I2反應(yīng)很困難。說明氧化性：Cl2>Br2>I2。(3)氫化物的穩(wěn)定性。利用HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差，說明元素的非金屬性Cl>Br>I。[典題示例]1．已經(jīng)常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)試驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是()選項①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色解析：選A由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，通過③時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，通過④時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍(lán)，Cl2遇堿產(chǎn)生NaCl、NaClO，可知應(yīng)選A。2．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗現(xiàn)象是________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________。(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)過程Ⅲ試驗的目的是______________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱的緣由：同主族元素從上到下________，得電子力氣漸漸減弱。解析：(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())。(2)氯氣遇潮濕的淀粉_KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=I2＋2KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)過程Ⅲ主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排解對溴置換碘試驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，是由于從Cl到I，原子半徑漸漸增大，得電子力氣漸漸減弱。答案：(1)eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())(2)淀粉_KI試紙變藍(lán)(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排解Cl2對溴置換碘試驗的干擾(6)原子半徑漸漸增大命題點2鹵素離子的檢驗方法[典題示例]1．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的試驗是()A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀看溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－解析：選DA項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。2．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－解析：選B甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br－，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I－，若有I－，則發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2，I2與淀粉變藍(lán)色，丙中含Cl－，由題意，乙中含有I－。[方法技巧]鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法：未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3,溶液和稀硝酸),\s\do5())生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淺黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法：未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗I－：未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－[考點達(dá)標(biāo)層面]1．推斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2022·海南高考)CCl4可用于鑒別溴水和碘水。()(2)(2022·山東高考)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)。()(3)(2022·重慶高考)用潮濕的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。()(4)(2022·大綱卷)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI。()(5)(2022·四川高考)驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振蕩、靜置，可觀看到下層液體呈紫色。()(6)(2021·山東高考)進(jìn)行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI時用的試驗器材(省略夾持裝置)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗。()(7)(2021·四川高考)雙氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的離子方程式為H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O。()(8)(2011·天津高考)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√2．下列各組中的兩種物質(zhì)，能用淀粉_碘化鉀試紙鑒別的是()A．溴水和碘水 B．鹽酸和稀硫酸C．溴水和稀鹽酸 D．濃硝酸和氯水解析：選C溴水、碘水均能使淀粉_KI試紙變藍(lán)，A錯誤；鹽酸和稀硫酸均不能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，B錯誤；濃硝酸和氯水均具有強(qiáng)氧化性，能使淀粉_KI試紙變藍(lán)，D錯誤；溴水能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，而稀鹽酸不能。以“無水氯化鋁的制備”為載體串聯(lián)氯元素單質(zhì)及其化合物學(xué)問高考載體(2022·山東高考T30)無水AlCl3(183℃升華[學(xué)問串聯(lián)設(shè)計](1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查氯氣的試驗室制法〗)(2)裝置B、C中盛放的試劑是B：________，C