【KS5U原創(chuàng)】新課標2021年高二暑假化學作業(yè)(八)

新課標2021年高二暑假化學作業(yè)（八）一、選擇題（本題共7道小題）1.下列說法正確的是

(

)A．假如某化合物只含共價鍵，則其確定是共價化合物B．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子C．兩種酸溶液充分反應后的體系不行能為中性D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)2.下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723據(jù)此做出的下列推斷中錯誤的是（

）A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體3.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定外形，不存在晶體結構，且密度與一般液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D．玻璃態(tài)水是分子晶體4.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中5.下列說法正確的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1D．H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構6.下列說法正確的是（）A．分子晶體中確定存在分子間作用力，不愿定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸確定是二元酸C．含有金屬離子的晶體確定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性確定越強7.以下比較中，正確的是（）A.微粒半徑：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B.電負性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C.分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D.穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

二、填空題（本題共3道小題）8.(1)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增挨次排列)和其常見單質(zhì)沸點的關系。其中A點表示的單質(zhì)是

(填化學式)。(2)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過

方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(3)氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有

個銅原子。(4)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其緣由是

(5)已知HF與F-通過氫鍵結合成HF2-．推斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．9.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以自然?硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3的化學方程式依次是

；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是，BN中B元素的化合價為；（3）在BF3分子中，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立體結構為；（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構與金剛石相像，硬度與金剛石相當，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子．10.現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價金屬單質(zhì)，常溫下可溶于Y的最高價氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。⑴Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中，W離子的數(shù)目為

。⑵在Y與X形成的分子中，Y原子軌道的雜化類型是

。⑶X與Y形成的氣態(tài)物質(zhì)在X與Z形成的氣態(tài)物質(zhì)中有很大的溶解度，其緣由是存在氫鍵，若在兩種氫化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，則分子間存在

種不同類型的氫鍵。⑷Y與Z可形成化合物Y2Z。①請寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學式

。②請猜想Y2Z分子的空間構型為

。⑸Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大？

（用元素名稱回答）。⑹X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應可形成協(xié)作物[W(YX3)4]Cl2，1mol該協(xié)作物中含有σ鍵的數(shù)目為

個。

試卷答案1.A學問點:化學鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結構特征與性質(zhì)

答案解析:A解析：A、共價化合物中只能存在共價鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價鍵，則其確定是共價化合物，故正確；B、物質(zhì)不顯電性，所以有陰離子存在的物質(zhì)中確定存在陽離子；但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯誤；C、依據(jù)反應2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，錯誤；D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯誤。思路點撥:本題考查了共價鍵及物質(zhì)的分類等，為小綜合習題，留意高頻考點的考查，把握化學鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應等為解答的關鍵，留意利用實例分析，題目難度不大，是易錯試題。2.B解析：熔點高的含離子的是離子晶體如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔點高，不含離子的是原子晶體如二氧化硅，低的是分子晶體，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B錯誤。3.C考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)分．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：A、依據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關系考慮；B、依據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關系考慮；C、依據(jù)水的狀態(tài)來分析；D、依據(jù)玻璃態(tài)的水無固定外形．解答：解：A、由玻璃態(tài)的水密度與一般液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯誤；B、由玻璃態(tài)的水密度與一般液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯誤；C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確；D、玻璃態(tài)的水無固定外形，不是分子晶體，故D錯誤．故選C．點評：本題屬于信息賜予題，解答本題的關鍵是抓住題干中重要信息：玻璃態(tài)的水與一般液態(tài)水的密度相同，玻璃態(tài)的水無固定外形、不存在晶體結構．4.A考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)分．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導致變化時克服作用力相同，依據(jù)晶體類型推斷即可．解答：解：A．溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確；B．干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時克服離子鍵，故B錯誤；C．二氧化硅屬于原子晶體，熔融時克服化學鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時克服金屬鍵，故C錯誤；D．食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學鍵及晶體類型的關系，側(cè)重考查基本理論，明確晶體構成微粒是解本題關鍵，會依據(jù)物質(zhì)的構成微粒確定晶體類型，題目難度不大．5.C考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)分；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；原子核外電子排布．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：A、萃取劑不能與原溶劑互溶；B、依據(jù)晶體類型推斷，NaCl屬于離子晶體，SiC晶體屬于原子晶體；C、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，利用中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)計算原子的中子數(shù)，進而計算中子總數(shù)，據(jù)此計算推斷；D、元素原子的最外層電子數(shù)+|該元素化合價|=8，滿足8電子結構，分子中含有H原子不行能都滿足8電子結構．解答：解：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯誤；B、NaCl屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，SiC晶體屬于原子晶體，熔化需要克服共價鍵，故B錯誤；C、1mol晶體中電子總的物質(zhì)的量為（12+16）mol=28mol，中子總的物質(zhì)的量為[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol：28mol=1：1，故C正確；D、H2S中H原子滿足2電子結構，不滿足8電子結構，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了萃取、晶體類型、原子構成微粒之間的關系、分子結構等，難度不大，留意把握常見的原子晶體．6.A考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)分；物質(zhì)的結構與性質(zhì)之間的關系．.專題：原子組成與結構專題．分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵；B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體；D、元素的非金屬性強但活潑性不愿定強，還取決于化學鍵的強弱．解答：解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵，只含有分子間作用力，故A正確；B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個H，卻是一元酸，故B錯誤；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價鍵結合，屬于分子晶體，故C錯誤；D、氮元素的非金屬性較強，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故D錯誤．故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，本題中留意非金屬性強的物質(zhì)不愿定活潑．7.B考點：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負性的含義及應用；鍵能、鍵長、鍵角及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B．非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C．甲烷為正四周體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據(jù)此推斷鍵角；D．離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定．解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A錯誤；B．非金屬性C＜Cl，非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故電負性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正確；C．甲烷為正四周體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C錯誤；D．離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故穩(wěn)定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D錯誤，故選B．點評：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，留意依據(jù)價層電子對互斥理論推斷鍵角．8.(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以確定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．學問點:元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系,氫鍵,晶體的性質(zhì)

答案解析:(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以確定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．解析：(1)圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)（按遞增挨次連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，在周期表中，連續(xù)毀滅氣體單質(zhì)的為其次周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質(zhì)，則為F2。（2）從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)覺：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定。(3)該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個。(4)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其緣由是電子躍遷時以光的形式將能量釋放出來。(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵。思路點撥:本題考查了周期表的應用，留意常見單質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)，難度不大，依據(jù)信息結合周期表推斷；晶胞配位數(shù)、氫鍵的形成條件及表示方法，難度不大，要留意電負性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結合才能形成氫鍵。9.（1）B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）1s22s22p1；N；3；（3）sp2雜化；正四周體；（4）4；4．考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用；原子軌道雜化方式及雜化類型推斷．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）由工藝流程可知，B2O3與NH3反應生成BN，依據(jù)原子守恒可知，還有水生成；（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，依據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；同周期從左到右電負性依次增加，B屬于第ⅢA族元素，化合價為+3價；（3）計算價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，雜化軌道數(shù)目等于價層電子對數(shù)，據(jù)此推斷雜化方式與空間結構；（4）金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：，利用均攤法計算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結構與金剛石相像，其晶胞內(nèi)與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B、N原子數(shù)目之比為1：1，據(jù)此推斷．解答：解（1）由工藝流程可知，B2O3與NH3反應生成BN，依據(jù)原子守恒可知，還有水生成，反應方程式為：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案為：B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，原子的電子排布式為1s22s22p1，同周期從左到右電負性依次增加，所以電負性N＞B；B第ⅢA族元素，為+3價，故答案為：1s22s22p1；N；3；（3）BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（0﹣3×1）=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子實行sp2雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣中B原子的價層電子對=4+（3+1﹣1×4）=4，該離子中不含孤電子對，為正四周體結構，故答案為：sp2雜化；正四周體；（4）金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有