2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理+題組訓(xùn)練-8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡-

第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡[考綱要求]理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能運用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行簡潔計算?？键c一沉淀溶解平衡及應(yīng)用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在確定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶質(zhì)①v溶解>v沉淀，固體溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶體(3)溶解平衡的特點(4)影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是打算因素。②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0為例外界條件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp上升溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(5)電解質(zhì)在水中的溶解度20℃2．沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①調(diào)整pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)整pH至7～8，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越簡潔轉(zhuǎn)化)。②應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。深度思考1．下列方程式①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl=Ag＋＋Cl－、③CH3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意義？答案①AgCl的沉淀溶解平衡；②AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離；③CH3COOH的電離平衡。2．(1)在試驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎樣除去AgI中的AgCl?答案(1)向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過濾，向濾液中加適量鹽酸。(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就漸漸轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1．下列說法正確的是()①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(2－,4)④Ksp小的物質(zhì)其溶解力氣確定比Ksp大的物質(zhì)的溶解力氣小⑤為削減洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀⑥洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥C．⑤ D．①⑤⑥答案C解析①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，不同離子溶解(或沉淀)的速率不愿定相等，這與其化學(xué)計量數(shù)有關(guān)；②難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對平衡無影響；③生成BaSO4沉淀后的溶液中照舊存在Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，由于有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶解力氣越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗滌沉淀一般2～3次即可，次數(shù)過多會使沉淀溶解。2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()①上升溫度，平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH上升⑤給溶液加熱，溶液的pH上升⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．①⑥ B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑥⑦答案A解析加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯。題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(一)廢水處理3．水是人類生存和進(jìn)展的貴重資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)峻。目前，世界各國已高度重視這個問題，并樂觀實行措施進(jìn)行治理。(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可接受不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母)。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金屬離子加硫化物沉降化學(xué)法C含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：①下列物質(zhì)中不行以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______(填字母)。A．偏鋁酸鈉 B．氧化鋁C．堿式氯化鋁 D．氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是________(填字母)。A．物理變化 B．化學(xué)變化C．既有物理變化又有化學(xué)變化答案(1)BC(2)①B②C解析(1)工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和，屬于化學(xué)變化；CuS、HgS、Ag2S均難溶，所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2＋等重金屬離子，消退污染；純堿可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。(2)偏鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵水解生成膠體，除去懸浮物，而Al2O3難溶于水，不能產(chǎn)生膠體，不能作混凝劑。在除去懸浮物的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化。(二)制備物質(zhì)4．氫氧化鎂常用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。(1)氫氧化鎂為白色晶體，難溶于水，易溶于稀酸和銨鹽溶液，為治療胃酸過多的藥物。寫出氫氧化鎂溶于銨鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。(2)氫氧化鎂在350℃時開頭分解，500℃時分解完全。請分析氫氧化鎂可用于阻燃劑的緣由是(________________________________________________________________________。(3)某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。eq\x(Mg(OH)2Fe(OH)3)eq\o(→,\s\up7(保險粉),\s\do5(NaOH①))eq\x(Mg(OH)2Fe(OH)2)eq\o(→,\s\up7(EDTA浸泡),\s\do5(分別②))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(Mg(OH)2)→\x(溶液)))已知EDTA只能與溶液中的Fe2＋反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(OH)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋___________________________________________。答案(1)Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋,4)(aq)=Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)(2)氫氧化鎂在350℃(3)Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2Fe2＋＋2OH－，當(dāng)不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe2＋促使平衡向右移動而使Fe(OH)2不斷溶解考點二溶度積常數(shù)及應(yīng)用1．溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用推斷在確定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要打算因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，上升溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。深度思考1．推斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度()(2)不行能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全()(3)在確定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小()(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度上升Ksp增大()(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√解析(1)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不愿定大，只有組成相像的難溶電解質(zhì)才有可比性。2．已知25℃時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp＝1.1025×10－10，向c(SOeq\o\al(2－,4))為1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SOeq\o\al(2－,4)的濃度怎樣變化？試通過計算說明。答案依據(jù)溶度積的定義可知BaSO4飽和溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\r(1.1025×10－10)mol·L－1＝1.05×10－5mol·L－1，說明該溶液是飽和BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固體，溶液仍處于飽和狀態(tài)，c(SOeq\o\al(2－,4))不變。1．溶解平衡一般是吸熱的，溫度上升平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。2．對于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，對于相同類型的物質(zhì)，Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解力氣的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫度有關(guān)。不過溫度轉(zhuǎn)變不大時，Ksp變化也不大，常溫下的計算可不考慮溫度的影響。題組一沉淀溶解平衡曲線1．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是()A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816答案B解析依據(jù)圖中c點的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，故B錯；在a點時Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。2．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是(A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原來的大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原來的大答案D解析由圖像可知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，當(dāng)加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液時，此時c(Ca2＋)＝eq\f(3.0×10－3mol·L－1×0.1L,0.5L)＝6×10－4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3.0×10－3mol·L－1×0.1L＋0.01mol·L－1×0.4L,0.5L)＝8.6×10－3mol·L－1，Qc＝5.16×10－6<Ksp(CaSO4)，所以溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原來大。題組二Ksp及其應(yīng)用3．)已知25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是(A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑B．將足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1H2S溶液中，Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1C．由于H2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性減弱答案AD解析由于Ksp(CuS)?Ksp(FeS)，所以FeS(s)＋Cu2＋(aq)=CuS(s)＋Fe2＋(aq)，A項正確；B項，Cu2＋的最大濃度應(yīng)為eq\r(1.3×10－36)mol·L－1，錯誤；C項，CuS不溶于H2SO4，該反應(yīng)能發(fā)生，錯誤；D項，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，溶液酸性減弱，正確。4．依據(jù)題目供應(yīng)的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：(1)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pHpH＜8.08.0～9.6＞9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為____________________(2)向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽視溶液的體積變化，請計算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。③假如向完全沉淀后的溶液中連續(xù)加入50mL0.001mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。(3)在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在關(guān)系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋)達(dá)到1mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)整溶液中的c(H＋)約為__________________。答案(1)藍(lán)色(2)①1.0×10－7mol·L－1②2③否(3)4×10－3mol·L－1解析(1)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH－)為xmol·L－1，則0.5x3＝5.6×10－12，x＞1×10－4，c(H＋)＜1×10－10mol·L－1，pH＞10，溶液為藍(lán)色。(2)①反應(yīng)前，n(Ag＋)n(Ag＋)＝0.018mol·L－1×0.05L＝0.9×10－3mol，n(Cl－)＝0.020mol·L－1×0.05L＝1×10－3mol；反應(yīng)后剩余的Cl－為0.1×10－3mol，則混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3mol·L－1，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.0×10－7mol·L－1。②H＋沒有參與反應(yīng)，完全沉淀后，c(H＋)＝0.010mol·L－1，pH＝2。③由于加入的鹽酸中c(Cl－)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)沒有轉(zhuǎn)變，c(Ag＋)變小，所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)，沒有沉淀產(chǎn)生。(3)依據(jù)Ksp(FeS)得：c(S2－)＝eq\f(6.25×10－18,1)＝6.25×10－18mol·L－1，依據(jù)c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22得：c(H＋)＝eq\r(\f(1.0×10－22,6.25×10－18))＝4×10－3mol·L－1。沉淀溶解平衡圖像題的解題策略1．沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。2．從圖像中找到數(shù)據(jù)，依據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。3．比較溶液的Qc與Ksp的大小，推斷溶液中有無沉淀析出。4．涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度確定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必需是混合溶液的體積。探究高考明確考向江蘇五年高考1．(2021·江蘇，14)確定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))。下列說法正確的是()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))答案BD解析結(jié)合沉淀溶解平衡曲線及溶度積常數(shù)進(jìn)行分析。碳酸鹽MCO3的溶度積可表示為Ksp(MCO3)＝c(M2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，由圖像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM為確定值時，其p(COeq\o\al(2－,3))漸漸增大，由溶度積表達(dá)式可知三種物質(zhì)的Ksp漸漸減小，A錯；a點在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結(jié)合MnCO3圖中曲線可知，c(COeq\o\al(2－,3))＝c(Mn2＋)，B對；b點在CaCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結(jié)合CaCO3圖中曲線可知，c(COeq\o\al(2－,3))＜c(Ca2＋)，C錯；c點在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線的上方，為其不飽和溶液，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))>c(Mg2＋)，D正確。2．[2022·江蘇，18(1)]已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥__________mol·L－1。答案1.1×10－4解析BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，則有Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.1×10－10。欲使溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))≤1.0×10－6mol·L－1，則有c(Ba2＋)≥eq\f(Ksp,c(SO\o\al(2－,4)))＝eq\f(1.1×10－10,1.0×10－6)mol·L－1＝1.1×10－4mol·L－1。3．[2010·江蘇，20(1)]某工藝預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝________________。答案2.0mol·L－1解析常溫下Mg(OH)2的Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)×(3.0×10－6)2＝1.8×10－11，求得c(Mg2＋)＝2.0mol·L－1。各省市兩年高考1．推斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液()(2022·廣東理綜，9D)(2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(2022·安徽理綜，12D)(3)驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀看到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色()(2022·四川理綜，4D)(4)25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度((2022·重慶理綜，3D)(5)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)()(2021·重慶理綜，2D)(6)CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸()(2021·天津理綜，5B)答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×2．(2022·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度上升時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案A解析A項，由題圖可知，隨著溫度上升，溴酸銀的溶解度漸漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項，由圖像曲線可知，溫度上升斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項，由溶解度曲線可知，60℃時，AgBrO3的溶解度約為0.6g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))＝0.025×0.025≈6×10－4；D項，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。3．(2021·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，13)室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1時，溶液的pH等于()A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a)) B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b)) D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))答案C解析由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝(eq\f(a,b))eq\f(1,2)mol·L－1，由Kw＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝eq\f(1×10－14,(\f(a,b))\f(1,2))mol·L－1，pH＝－lgeq\f(10－14,(\f(a,b))\f(1,2))＝14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))。4．(2021·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，11)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后挨次為()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4) B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4) D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－答案C解析依據(jù)已知的三種陰離子的濃度計算出要產(chǎn)生三種沉淀所需Ag＋的最小濃度，所需Ag＋濃度最小的先沉淀。要產(chǎn)生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞eq\f(1.56×10－10,0.01)mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1；要產(chǎn)生AgBr沉淀，c(Ag＋)＞eq\f(7.7×10－13,0.01)mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1；要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，需c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，即c(Ag＋)＞eq\r(\f(9.0×10－12,0.01))mol·L－1＝3.0×10－5mol·L－1；明顯沉淀的挨次為Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)。5．(2021·北京理綜，10)試驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，毀滅渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．試驗可以證明AgI比AgCl更難溶答案B解析A項，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確；B項，向濾液b中加入0.1mol·L－1KI溶液，毀滅渾濁，說明含有少量Ag＋，錯誤；由于AgI比AgCl更難溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1mol·L－1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的AgI，C項和D項都正確。6．(2011·浙江理綜，13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的試驗方案：1.0L模擬海水25.0℃pH＝8.3eq\f(1.0mL，1.0mol·L－1NaOH溶液,過濾①)模擬海水中的離子濃度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCOeq\o\al(－,3)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；試驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12下列說法正確的是()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案A解析由于HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O反應(yīng)存在，且Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9，又可求得c(COeq\o\al(2－,3))·c(Ca2＋)＝1.0×10－3×1.1×10－2>Ksp(CaCO3)，因此X為CaCO3，A正確；Ca2＋反應(yīng)完后剩余濃度大于1.0×10－5mol·L－1，則濾液M中存在Mg2＋、Ca2＋，B不正確；pH＝11.0時可求得c(OH－)＝10－3mol·L－1，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝eq\f(5.61×10－12,(10－3)2)mol·L－1<1.0×10－5mol·L－1，因此N中只存在Ca2＋不存在Mg2＋，C不正確；加入4.2gNaOH固體時沉淀物應(yīng)是Mg(OH)2，D錯誤。7．(1)(2022·浙江理綜，12D改編)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽酸、③0.1mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：____________。答案④>①>②>③(2)[2022·浙江理綜，26(1)]已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純潔的CuCl2·2H2O晶體，加入__________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝______________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。答案Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3]2．6×10－9mol·L－1解析Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分別為2.6×10－39、2.2×10－20，則Fe3＋、Cu2＋開頭產(chǎn)生沉淀時c(OH－)分別為2.97×10－10mol·L－1、3.53×10－7mol·L－1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調(diào)整溶液的pH，使Fe3＋先轉(zhuǎn)化為沉淀析出。pH＝4時，c(H＋)＝10－4mol·L－1，則c(OH－)＝eq\f(1×10－14,10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，此時c(Fe3＋)＝eq\f(Ksp[Fe(OH)3],c3(OH－))＝eq\f(2.6×10－39,(1×10－10)3)mol·L－1＝2.6×10－9mol·L－1。練出高分一、單項選擇題1．下列說法不正確的是()A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在確定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC．其他條件不變，離子濃度轉(zhuǎn)變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度確定越小答案D解析Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在確定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不愿定小，需要進(jìn)行換算，故D錯誤。2．純潔的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純潔的氯化鈉，有人設(shè)計這樣一個試驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純潔的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是()A．食鹽顆粒大一些有利于提純B．設(shè)計試驗的依據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C．設(shè)計試驗的依據(jù)是NaCl的溶解平衡D．在整個過程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大答案C解析純NaCl飽和溶液已不再溶解NaCl，但對于MgCl2而言，并未達(dá)到飽和。溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，當(dāng)MgCl2被溶解時，c(Cl－)增大，平衡左移，還可得到比原來更多的NaCl。3．25℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的試驗中，洗滌PbCl2固體最好選用(A．蒸餾水B．1.00mol·L－1鹽酸C．5.00mol·L－1鹽酸D．10.00mol·L－1鹽酸答案B解析觀看題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00mol·L－1的鹽酸中溶解度最小。4．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10mLAgNO3溶液中漸漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。依據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分答案B解析A項，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，錯誤；B項，由于c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，B正確，C錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D錯誤。5．在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。當(dāng)氫氧化物開頭沉淀時，下列離子中所需pH最小的是()A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋答案A解析當(dāng)Fe3＋開頭沉淀時，所需OH－的濃度為eq\r(3,\f(2.6×10－39,0.01))mol·L－1＝6.4×10－13mol·L－1。同理求得，當(dāng)Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋開頭沉淀時，所需OH－的濃度分別為eq\r(3,\f(7.0×10－31,0.01))mol·L－1＝4.1×10－10mol·L－1;eq\r(\f(1.0×10－17,0.01))mol·L－1＝3.2×10－8mol·L－1；eq\r(\f(1.8×10－11,0.01))mol·L－1＝4.2×10－5mol·L－1。明顯，開頭沉淀時，F(xiàn)e3＋所需OH－的濃度最小，pH最小。6．試驗：①0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，毀滅紅褐色沉淀。下列分析不正確的是()A濾液b的pH＝7B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C．試驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)答案A解析依據(jù)題意，發(fā)生的反應(yīng)為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)=3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)由于存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以濾液b的pH應(yīng)大于7，A項錯誤。二、不定項選擇題7．已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀就達(dá)完全。下列敘述正確的是()A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp不變C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrOeq\o\al(2－,4)完全沉淀D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀答案BD解析A選項，飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，依據(jù)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10可知c(Ag＋)＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1，同理Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝2c(CrOeq\o\al(2－,4))，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)c3(Ag＋)＝1.9×10－12可知c(Ag＋)＝eq\r(3,3.8)×10－4mol·L－1，錯誤；C選項，依據(jù)CrOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2CrO4↓，溶液中c(Ag＋)＝eq\f(0.002mol·L－1－2×0.0008mol·L－1,2)＝2×10－4mol·L－1，依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝1.9×10－12，可知溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝4.75×10－5mol·L－1>10－5mol·L－1，錯誤；D選項，AgCl開頭沉淀時c(Cl－)＝eq\f(1.8×10－10,0.001)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1；Ag2CrO4開頭沉淀時c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1.9×10－12,(0.001)2)mol·L－1＝1.9×10－6mol·L－1，正確。8．(2021·蘇州模擬)粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2＋。提純時，為了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH＝4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是()A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4B．加入H2O2，將Fe2＋氧化，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OC．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失D．調(diào)溶液pH＝4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶答案D解析A項，加入少量稀H2SO4可抑制Cu2＋的水解，正確；B、C項均正確；D項，調(diào)溶液pH＝4的依據(jù)是此時Fe3＋已完全沉淀，而Cu2＋還未沉淀，即Fe(OH)3比Cu(OH)2更難溶。9．已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入確定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(A．所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1C．所加燒堿溶液的pH＝13.0D．所得溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1答案C解析pH＝13的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A正確；溶液中c(OH－)＝10－1mol·L－1，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，B正確；由于向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13.0，所以所加NaOH溶液的pH＞13.0，C錯誤；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷0.12＝5.6×10－10mol·L－1，D正確。三、非選擇題10．已知25℃時，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。(1)若把足量的AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，③100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，④100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag＋濃度由大到小的挨次是__________________________(填序號)。(2)現(xiàn)用0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液，試通過計算回答：Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)中哪種先沉淀？__________。答案(1)①＞②＞④＞③(2)Cl－解析(1)蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl－)從小到大的挨次是①＜②＜④＜③。由題給條件知：當(dāng)AgCl沉淀溶解達(dá)到平衡時，Ag＋和Cl－物質(zhì)的量濃度之積為確定值，可見溶液中c(Cl－)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag＋)由大到小的挨次為①＞②＞④＞③。(2)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag＋最低濃度c1(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag＋最低濃度c2(Ag＋)＝eq\r(\f(1.9×10－12,0.001))mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1，c1(Ag＋)＜c2(Ag＋)，因此Cl－先沉淀。11．鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。(1)堿性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其緣由是______________。(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：Ⅰ.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；Ⅱ.將濾渣溶于鹽酸，過濾；Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。已知：ⅰ.相同溫度時的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開頭沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有_________________________________。③Ⅳ的目的是_________________________________________________________。④下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是________(填字母)。a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)b．Ⅴ中反應(yīng)時，上升溫度確定可以提高SrCO3的生成速率c．Ⅴ中反應(yīng)時，加入溶液確定可以提高NH4HCO3的利用率答案(1)<同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同(2)①SrSO4＋Na2CO3=SrCO3＋Na2SO4②SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3③將Fe2＋氧化為Fe3＋，使Fe3＋和Al3＋沉淀完全④ac12．以鋁灰(主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m－n]，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)Fe2S3、Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，難溶于水，可溶于鹽酸CuS黑色，難溶于水，難溶于鹽酸(1)操作Ⅰ是______________。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。(2)濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是___________________________________________。(3)向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是________________________________________________________________________。(4)將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。答案(1)過濾Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)CuS(3)將Fe2＋氧化為Fe3＋，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe