2023-2024學年西安市重點中學高考化學必刷試卷含解析

2023-2024學年西安市重點中學高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知常溫下Ka(CH3COOH)hKa(HCIO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)o下列分析不正確的是()

A.將lOmLO.lmol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32-)>c(HCO3-)

B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCFhCOONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度

之和：②,①

C.向0.1mol/LNH4cl溶液中加入少量NH4。固體：)比值減小

c(cr)

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，冉加入足量AgNCh濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

2、化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關。下列有關說法正確的是()

A.食品袋中放置的CaO可防止食品簞，化變質

B.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2\Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離

子較強的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮

3、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是()

A.做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CC14后的試管用鹽酸洗滌D.實驗室制取02后的試管用稀鹽酸洗滌

4、水玻璃(NazSid溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiOz：

65%?70VC：30%?35%)制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是()

A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變

D.反應器中發(fā)生的復分解反應為Sid+2NaOH=NazSiO3+HzO

5、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W鍵的數(shù)目一定為NA的是

A.46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz與足量水完全反應過程中轉移的電子

C.53.5g氯化鐵固體溶于氨水所得中性溶液中的NIC

D.5.0g乙烷中所含的共價鍵

6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、yz>z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，

A.反應①、②、③都屬于氧化還原反應

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應生成丁

7、室溫下，將1LO.3moi-LTHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HC1

或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

pH

A.HA是一種弱酸

B.向a點對應溶液中通入HCL充分反應后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點對應溶液中：c(Na*)=c(Ci)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點對應溶液中：c(Na+)=c(A)

8、下列有關物質性質的比較，結論錯誤的是()

A.沸點：CH3CH2OH<CH3CH2CH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性；AsH3<HBr

D.堿性：Ba(OH)2<CSOH

9、拉曼光譜證實，AKh一在水中轉化為［A1(OH)4「。將一定量的Na2cCh、NaAKh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入Imol/L鹽酸，測得溶液中CCV，HCO3一、［A1(OH)4］">AB的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示,

B.d線表示的反應為：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3l+%0

C.原固體混合物中CO32一與AIO2一的物質的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol

10、下列指定反應的化學用語表達正確的是()

A質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應O,+2HQ+4e-=4OH-

-

B用鐵電極電解飽和食鹽水2C1+2H2O=C12T+H2T+2OH-

C鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na2cCh溶液浸泡CO；+CaSO廣CaCC>3+SOj

)；+

DKC1O堿性溶液與Fc(OH)3反應制取K2FeO43cleT+2Fe(OH3=2FeO+3CP+4H+H2O

A.AB.B

11、下列關于氨分子的化學用語錯誤的是

B.電子式；.H.

A.化學式：Nib

II.N.II

c,結構式“L

D.比例模型:

12、化學與生活緊密相關，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

0H

B.乳酸(I)通過加聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.”客從南溟來，遺我泉客珠?！薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防制

齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯誤的是（）

「獷f

II

y+X—Z—Wy+

I

-w-

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結構相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結構

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進水的電離

高溫

14、硫酸亞鐵核受熱分解的反應方程式為2（NHjFe（SO）^=Fc2O3+2NH3T+N2T+4SO2?+5H2O,用N，表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.ILOamolL-'（NH）Fe（SOj溶液中Fe?+的數(shù)目小于0?1&

B.將ImolSOz和ImolO?充分反應后，其分子總數(shù)為1.5NA

C.標準狀況下，每生成15.68L氣體轉移電子數(shù)目為0.8N,、

D.常溫常壓下，3.0/5N2中含有的中子總數(shù)為1.6NA

15、已知某鋰電池的總反應為4Li+2soeL簿簿4LiCl+S+SO2To下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質溶液流向正極

D.充電時，陽極反應式為4C「+S+SC>2-4e=2SO02

16、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設計在圖所示裝置。有關說法正確的是（）

A.先從b管通入NHj再從a管通入COz

B.先從a管通入CO2再從b管通入NH3

C.反應一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應的氨氣

17、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間

結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子

中，元素Z形成的離子半徑最?。籘元素的價電子排布式為下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑Y>Z>W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸

18、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是（）

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

19、下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+H202=l2+20H-

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N（V=Fe"+N0t+2H2

2-+2-

C.用NaSG溶液吸收水中的CL：4C12+S2034-5H20=10H4-2S04'+8Cl

2

D.向NaAlOz溶液中通入過量CQ：2A1D/4-C02+3H2O2A1（0H）31+C03'

20、下列在科學研究過程中使用的實驗裝置內(nèi)，沒有發(fā)生氧化還原反應的是

I

*\a

1團凸圜

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿D.李比希用CuO做氧化劑分析有

B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分

素機物的組成

A.AB.BC.CD.D

21、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應

C.將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸儲出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

22、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物.實驗室制備H的一種合成路線如下:

CjHi.CrfhNDyHO

DIN

*a

回

己知:

oOH

I)HCN

R—C—R*（R和R,為妙矚或H）

2>H。ir

COOH

回答下列問題:

（1）B的化學名稱是________,H的分子式是o

（2）由A生成B的反應試劑和反應條件分別為o

（3）C中所含官能團的名稱為,由G生成H的反應類型是

（4）C與F反應生成G的化學方程式為。反應中使用K2cCh的作用是

（5）化合物X是E的同分異構體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結構簡式為

€H3

（6）＜比，士（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CCXX'Hj

體的合成路線：。（元機試劑任選）

24、（12分）化合物M是一種藥物中間體。實驗室以短A為原料制名M的合成路線如圖所示。請回答下列問題:

已知:①RE-冷

KMnOJH'>RCOOH+R2COR3。

R、

②RiCH2COOR2+R3COOR4—^^~>R'fHC'）（）R：+R40H3、R?、R?、R4均表示煌基）

R（一O

（1）A的核磁共振氫譜中有組吸收峰；B的結構簡式為。

⑵C的化學名稱為;D中所含官能團的名稱為。

⑶CfD所需的試劑和反應條件為；EfF的反應類型為。

（4）FfM的化學方程式為o

⑸同時滿足下列條件的M的同分異構體有________種（不考慮立體異構）。

①五元環(huán)上連有2個取代基

②能與NaHCO.溶液反應生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應

（6）參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料（無機試劑任選），設計制備H

路線：________

25、（12分）某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質特點。室溫下（除系列實驗I中ii外）進

行了如下系列實驗:

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

11mL水4mL振蕩溶液顏色略微變淺

0.1mol-L1振蕩

ii1mL水溶液顏色較i明顯變淺

K2O2O760c水浴

橙色溶液

1mL18.4mol-L'1

iii振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

1mL6rnobL*1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KzCKh溶液為黃色；CB在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題；

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉化的離子方程式：o對比實驗i與ii,可得結論是該轉

化反應的△!1。(填>”或“v”)。

⑵結合實驗i、ii,分析導致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是o

⑶推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為o對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下KzCrzCh中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對比實驗v與、心可知：在_____條件下，+6價Cr被還原為o

⑸應用上述實驗結論，進一步探究含CnCh?-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結果如下表所示(CY2O72?的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。

系列實驗IIIiiiiiiv

否否加入否

樣品中是否加Fe2(SO4)35g

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實驗中CrzCV-在陰極的反應式：____________________________________________________

②實驗i中Fe3+去除CrzCV?的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中CrzCV法除率提高較多的原因(用電極反應

式、離子方程式和必要的文字說明).

26、(10分)為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答：

ABcDE

(1)寫出標有番號的儀器名稱：①,②,③O

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了。

⑶當觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是____。

(5)A裝置的作用是,反應的化學方程式是___________________o

(6)假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質

量百分數(shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質量百分數(shù)準確嗎？為什么？

27、(12分)碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，有效成分碳酸錮難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸銅可由LaCh和碳酸氫核為原料來制備，避免生成堿式碳酸鐲[La(OH)C(h],整個反應需在較低的pH條件下

進行?；瘜W興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸翎。

(1)儀器X的名稱是____O

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、％等氣體，具有“隨開隨用、隨關隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原埋類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是______(填選項字母)。

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項字母)。

A、NHKl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCb和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：。接—。為制得純度較高的碳酸鐲，實驗過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫鏤溶液，與氯化鋤反應制備碳酸鐲。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸翎的產(chǎn)率，可能的原因是____o

III、碳酸翎咀嚼片中有效成分測量。

(8)準確稱取碳酸翎咀嚼片呷溶于10.0mL稀鹽酸中，加入lOmLNHrNH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸錢混

合指示劑，用0.5mol?L、，EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2y2-=LaY~+2H+),消耗EDTA標

準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鋼(摩爾質量為458g/mol)的質量分數(shù)w=—。

28、(14分)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只

是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2cH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(I)△Hi=-1214kJ/mol

②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式。

(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和02,構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：

(3)某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量

的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是______(填序號)

JLaaIW?A

電已

源三

b耳B

A.電源中的a一定為正極，b一定為負極

B.可以用Na。溶液作為電解液

C.A、B兩端都必須用鐵作電極

D.陰極發(fā)生的反應是：2H++2e=H2I

(4)將不同量的CO(g)和出。(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應:

CO(g)+H2O(g)===COz(g)+H2(g)>得到如下三組數(shù)據(jù)：

起始量/mol平衡量/mol

實驗組溫度/℃達到平衡所需時間/min

H2OCOCO:

1650241.65

2900120.43

3900120.41

①實驗1中.以V(H。表示的平均反應速率為°

②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是__________________(答一種情況即可)。

29、(10分)氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取

得一些重要成果。

I.已知2N。(g)+O2(g).?2NO2(g)的反應歷程分兩步：

第一步：2NO(g)=N2O2(g)(快)AWi<()；

2

viE=ki2c(NO)；yiifi=kij2C(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)^^2NOz(g)(慢)△從<0;

丫2正二卜2正C(N2O2)C(O2)；V2ifi=k2igC2(NOl)

①在兩步的反應中，哪一步反應的活化能更大—(填“第一步”或“第二步”)o

②一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)5=±2N(h(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用打正、打他、k2正、k2逆表示的平衡

常數(shù)表達式K=；

n.（1）利用co?和CH」重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為co、H2）,還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程

中部分反應的熱化方程式為：

①CH4(g)=C(s)+2Hi(g)AHi>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A"3Vo

則反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2Hz(g)的A"=(用含AHi、A%、A%的代數(shù)式

表示)若固定n(CO2)=n(CH4),改變反應溫度，CO2和CH』的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率，原因是_________0

⑵在密閉容器中通入物質的量均為O.lmol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+CH4（g）2CO

（g）+2H2（g）,CH』的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）v（逆）（填“大

于”“小于”或，，等于"）o已知氣體分壓（p分）二氣體總壓（p總）x氣體的物質的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃

度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)％=o

III.根據(jù)2CM2-+2H+.設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解NazCM溶液制取NazCnCh,圖

丙中左傀電極連接電源的極，電解制備過程的總反應化學方程式為。測定陽極液中Na和Cr的含

量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b,則此時NazCMh的轉化率為。若選擇用熔融K2c（h作介質的甲

烷（CHD燃料電池充當電源，則負極反應式為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.10mLO.lmol,L-1Na2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完

全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正確；

B.由于KH(CH3COOH)>KU(HC1O),CIO-水解程度大于CH3COO?水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度之和:

②,①，B正確

+

C.向O.lmol/LNH4a溶液中，存在NH4++H2ONH.rH2O+H,加入少量NH4cl固體，NHJ,NH,+水解平衡正向

移動，C(NH3?H2O)、C(H+),水解常數(shù)不變，即=~—>NH4+水解程度減小，—;-----減小,

4c(NH；)

C(NH3?

+

D.因為Ksp(AgCI)>KsP(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cr)>c(Br),當將AgCk

AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(C「)比原來AgCl飽和溶液中

大，當加入足量的濃AgNCh溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：Co

【點睛】

當鹽酸逐滴滴加Na2c03溶液時，開始時不產(chǎn)生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳氣體，其反應方程式

為：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHC(h+HCkNaCl+HzO+CChT；

2、D

【解析】

A.CaO沒有強還原性，故不能防止食品的氧化變質，只能起到防潮的作用，A項錯誤；

B.硅是半導體，芯片的主要成分是硅單質，B項錯誤；

CFe具有還原性，能把Pb?+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金屬離子還原，所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hg?+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無關，C項錯誤；

D.SO2能與有色物質化合生成無色物質，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，D項正確；

答案選D。

3、B

【解析】

A.銀單質與氨水不反應，可用稀硝酸洗去，A項錯誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質，所以可用酒精清洗殘留碘，B項正確；

C.CCI4與鹽酸不反應，但易溶于酒精，因此殘留有CCL的試管，可用酒精洗滌，C項錯誤；

D.實驗室若用過氧化氫制取02,則反應后會剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化銃，因此用稀鹽酸無法洗凈試管，

D項錯誤；

答案選B。

4、A

【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟價值，A正確；

B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯誤：

C、二氧化硅中，硅元素的化合價是+4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是+4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有

發(fā)生改變，C錯誤；

D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，反應Si(h+2NaOH=Na2SiO3+

H2O不屬于復分解反應，D錯誤。

答案選A。

【點睛】

明確物質的性質、發(fā)生的反應以及流程中的物質變化是解答的關鍵。注意在化合物中，元素化合價代數(shù)和為零，在單

質中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質中元素的化合價為零。

5、C

【解析】

A.46.0g乙醇的物質的量為ImoL酯化反應為可逆反應，不能進行到底，Imol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條

件下充分反應生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA,故A錯誤；

36g

B.36.0gCaO2的物質的量為k_^=0.5mol,與足量水完全反應生成氫氧化鈣和氧氣，轉移O.Smol電子，故B錯

72g/mol

誤；

++

C.53.5g氯化鉉的物質的量為Imol,中性溶液中c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl),因此

++

C(NH4)=C(C1),即n(NH4)=n(Cl)=lmol,故C正確；

D.一個乙烷分子中含有6個C?H鍵和1個C-C鍵，因此5?0g乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為右一;--X7XNA=N,

30g/mol6A

故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意過氧化鈣與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，反應中O元素的化合價由」價變成。價

和?2價。

6、C

【解析】

根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與

氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為嘿，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二輒化碳與鎂反

應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小,

同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、0、Mg、Si四種元素中，0的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，

不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答

案選C。

點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下

碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y?為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中

點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。

7、C

【解析】

1L0.3moi-L'HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應后的溶質為O.lmolNaA和0.2molHA,假設HA為強酸，此時

C(H+)=().2moi?L7pH為1-愴2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進行分析即可。

【詳解】

lL0.3mol?L-,HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應后的溶質為O.lmolNaA和0.2molHA,假設HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一忸2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B^c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)l=Ka(HA)/c(A-),a點對應溶液中加入HC1,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

以4一)減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點加入鹽酸為O.lmoL此時溶質為HA和NaCLHA的物質的量為().3moLNaCl物質的量為O.lmoLHA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C說法錯誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點pH=7,c(Hf)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A-),故D說法正確。

8、A

【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點CH3cHzOHACH3cH2cH3,故A錯誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCL故B正確；

C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH'VHBr,故C正確；

D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性BaVCs,則堿性Ba(OH)2〈CsOH,故D正確；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為3要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應用。

9、C

【解析】

將一定量的Na2c03、NaAlfh固體混合物溶于適量水中，AKh-轉化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在Cfh'、

［AI(OH)4］-；由于酸性：H2CO3>HCO3->A1(OH)3,則結合H+的能力：［A1(OH)4「>CO.32->HCO3一,向溶液中逐滴

加入鹽酸，聞(OH)4「首先與H+反應轉化為A1(OH)3,因此a線代表［AI(OH)4「減少，發(fā)生的反應為：［A1(OH)『+H

+

=A1(OH)31+H2O,則聞(OH)4「的物質的量為lmol/Lx0.05L=0.05moL生成的AI(OH)3也為0.05mol；接下來CCV，

與H+反應轉化為H83,b線代表C(V?減少，c線代表HCO3一增多，發(fā)生的反應為：CO32+H+=HCOj-,可計算出

n(CO32)=n(HCO3-)=n(H+)=1mol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3一與H+反應生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應生成A13+,d線代表HCO3-減少，e線代表A13+增多。

【詳解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-會與［A1(OH)4「發(fā)生反應生成A1(OH)3：HCO3~+(Al(OH)4j=CO3+

Al(OH)3j+H2O,HCO3一和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；

+

B.d線代表HCO3一減少，發(fā)生的反應為：HCO3+H=CO2t+H2O,B項錯誤；

2+

C.a線代表［AI(OH)4］一與H+反應：［A1(OH)4「+H+二A1(OH)31+H2O,b線代表CCh??與H+反應：CO3+H=HCO3",

由圖象知兩個反應消耗了等量的H+,則溶液中av?與聞(OH)4「的物質的量之比為1：1,原固體混合物中ccv一與

AKh一的物質的量之比為1：LC項正確；

+-

D.d線代表HCO3-與H+的反應：HCO3-+H=CO2t+H2O,n(HC03)=0.05mo!,消耗H+的物質的量為0.05mol,所

++

用鹽酸的體積為5UmL,V1=100mL+50mL=150mL；e線代表Al(OH)j與H+反應：Al(OH)3+3H=Al'+3H2O,A1(OH)3

的物質的量為0.05mol,會消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL;M點生成的是HCO3

一而非CXh,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

在判斷HCO3,A1(OH)3與H+反應的先后順序時，可用“假設法”：假設HCO3-先與H+反應，生成的H2c。3(分解

為CO2和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應；假設A1(OH)3先與H+反應，生成的A13+會與溶液中現(xiàn)存的HCO3

一發(fā)生雙水解反應，轉化為AI(OH)3和H2c03(分解為C(h和H2O),實際效果還是HCO3一先轉化為H2c03,因此判

斷HCO3-先與H+反應。

10、C

【解析】

+

A.負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H2-4e=4H,故A錯誤;

B.陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，院極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2。通電Fe(OH)2I+H2T，故B錯誤；

22

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2c溶液浸泡,離子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

故C正確;

2

D.堿性溶液中，反應產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4+3C1+5H2O,

故D錯誤;

答案：Co

【點睛】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

11、B

【解析】

A.氨氣分子中存在3個N-H共價鍵，其化學式為：NHj,A正確;

B.氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個N-H鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣正確的電子式為：11吸:H,

H

B錯誤;

C.氮氣分子中含有3個N?H鍵，氨氣的結構式：C正確;

D.氨氣分子中存在3個N-H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對體積大于H原子，則氨氣的比例模型為:，D

正確;

故合理選項是Bo

12、A

【解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質，溫度過高會使蛋白質變性，A選項正確;

0H

B.乳酸II)通過縮聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項錯誤;

CH,—CH—COOH

C.“珍?！钡闹饕煞质荂aCO3,屬于無機鹽，不屬于有機局分子化合物，C選項錯誤;

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項錯誤；

答案選A。

13、B

【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結構可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價鍵，應為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則，為P;根據(jù)W元素的成鍵特點，結合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結構相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非極性共價鍵，故B錯誤；

C.P最外層含有5個電子，該化合物中形成了5個共價鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結構，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會水解促進水的電離，故D正確；

故答案為Bo

14、B

【解析】

A.由于Fe?+水解，lL0.lmol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SO2與02反應2so2+O2=2SO3屬于可逆反應，不能反應完全，若ImolSOz和ImoKh完全反應生成ImolSO.a和

剩余的OSmoKh,共1.5moL現(xiàn)不能完全反應，其物質的量大于1.5moL分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯誤；

2]4

C標準狀況下，15.68L氣體的物質的量為0.7mol,其中N%占,，N?占了SO2占丁根據(jù)反應可知，生成4moi

轉移8moi電子,所以生成(MmolSOz轉移0.8mol電子,數(shù)目為0.8N,、，故C正確；

DFN的中子數(shù)=15?7=8,3.0/5刈的物質的量為O.lmoL含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=L6NA,故D正確。

故選B。

15、C

【解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應，該電池組裝時，必須在無水