2025年中圖版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，向20mL0.1mol·L-1HCN溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,0.1mol·L-1HCN的電離常數(shù)Ka數(shù)量級(jí)為10-8B.a、c兩點(diǎn)溶液均為中性C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)2、某研究小組采用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過(guò)程中pH；濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.從0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的電離程度增大B.從0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始濃度的100.5倍C.從50s到150s，Cl-的平均生成速率約為5mg·(L·s)-1D.HClO光照分解的產(chǎn)物有HCl、O23、兩個(gè)環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。是螺環(huán)化合物中的一種，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A.與聯(lián)苯()互為同分異構(gòu)體B.—氯代物有6種C.分子中所有碳原子有可能處于同一平面D.1mol該化合物生成1molC11H20至少需要2molH24、下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A.由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B.由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D.由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯5、某飽和一元醇C5H12O的同分異構(gòu)體中，能催化氧化成醛的有（）A.2種B.3種C.4種D.5種6、圖為一種重要的烴的衍生物；以下說(shuō)法不正確的是。

A.1mol該物質(zhì)最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.該物質(zhì)能發(fā)生取代、催化氧化、加聚反應(yīng)C.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵D.相同物質(zhì)的量該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶27、由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在足量氧氣中充分燃燒后將生成的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，測(cè)知?dú)溲趸c溶液增重則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（）。A.B.大于或等于小于C.等于D.大于小于8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石油在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中非常重要，被譽(yù)為“黑色的金子”“工業(yè)的血液”B.衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的是乙烯的產(chǎn)量C.氟利昂是含有氟和氯的烷烴衍生物，性質(zhì)不穩(wěn)定、難液化，曾被用作制冷劑，但是因其有毒，現(xiàn)在國(guó)際上已經(jīng)禁止、限制其使用D.研究有機(jī)物的一般方法和步驟是：分離提純后通過(guò)李比希燃燒法確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式→通過(guò)質(zhì)譜法確定有機(jī)物的分子式→通過(guò)質(zhì)譜、核磁共振氫譜、紅外光譜、紫外光譜等確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、某化工廠排放的工業(yè)廢水中主要含研究小組欲測(cè)定其中的濃度；設(shè)計(jì)如下三個(gè)方案。

方案一：

方案二：

方案三：量取廢水試樣，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)；計(jì)算。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用如圖所示的裝置完成方案一。

①儀器A的名稱是_______。

②該方案存在較大的誤差，可能的一種原因是_______。

(2)①方案二中吸收氣體a的“X溶液”可能是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液b.雙氧水c.硝酸鈉溶液d.酸化的溶液。

②若X為氯水，寫(xiě)出氣體a與X溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)①方案三設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_______(填標(biāo)號(hào))。該方案是否需要指示劑？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

②滴定數(shù)據(jù)記錄如表：。滴定前讀數(shù)/滴定后讀數(shù)/第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4521.45第四次0.0016.00

計(jì)算該廢水試樣中的濃度為_(kāi)______10、為慶祝化學(xué)所取得的成就以及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)；聯(lián)合國(guó)通過(guò)決議，將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”。在我區(qū)，廣西化工研究院研發(fā)的“三晶牌”牲血素，獲得了國(guó)家科技進(jìn)步獎(jiǎng)；國(guó)家級(jí)重點(diǎn)產(chǎn)品和廣西名牌產(chǎn)品等眾多榮譽(yù)稱號(hào)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷各地，牲血素是右旋糖酐鐵注射液，是高效的獸用快速補(bǔ)鐵劑，主要用于防止缺鐵性貧血，明顯地促進(jìn)健康快速生長(zhǎng)，產(chǎn)生明顯的社會(huì)效益。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）右旋糖酐又稱葡聚糖，可作血漿的替代品，它是葡萄糖的高分子聚合物，可溶于水。寫(xiě)出葡萄糖聚合成葡聚糖的反應(yīng)方程式______________________。

（2）右旋糖酐鐵是一種絡(luò)合物(又稱配位化合物)，注射后吸收率90%以上，且持效期長(zhǎng)達(dá)數(shù)月。與硫酸亞鐵，碳酸亞鐵等補(bǔ)血?jiǎng)┫啾容^，其穩(wěn)定性高，更不易變質(zhì)。請(qǐng)說(shuō)明原因______________________。從分子的組成來(lái)分析上述3種補(bǔ)血?jiǎng)┑纳锢枚仁欠裣嗤?說(shuō)明原因_____________。11、氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱___________，D中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________

(2)HecK反應(yīng)的反應(yīng)類型___________

(3)W的分子式為_(kāi)__________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________；

(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①含有苯環(huán)。

②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫；個(gè)數(shù)比為6∶2∶1

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2

(6)利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備寫(xiě)出合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任選)12、根據(jù)題意；完成下列有機(jī)試題的填空：

(1)提純互溶液體有機(jī)物常用的方法是___。

(2)有機(jī)物具有三種官能團(tuán)：___、___和___(填官能團(tuán)的名稱)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

(4)鍵線式表示的有機(jī)物的分子式為_(kāi)__。

(5)根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目是___。

。1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

(6)將甲醛(HCHO)水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(如圖所示)。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)__。

13、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為_(kāi)___；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開(kāi)__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開(kāi)__。14、依據(jù)敘述；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。

(3)已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、合成酚醛樹(shù)脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共8分)22、請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大?。骸鱄1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。23、已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值于小于1。測(cè)知NixO晶體密度ρ為5.71g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m（Ni的相對(duì)原子質(zhì)量為58.7，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16）。求：（已知：4.283=78.4，=1.414）

（1）晶胞中兩個(gè)Ni離子之間的最短距離___________（精確至0.01）。

（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______。

（3）求NixO中x值為_(kāi)________（精確至0.01）。

（4）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學(xué)式_________。24、金屬與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)；牢固掌握金屬的知識(shí)十分必要。

(1)將鋅粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中；充分反應(yīng)后過(guò)濾。

①若濾液中只含一種溶質(zhì)；請(qǐng)分析則濾渣的成分______________；

②若濾渣中含有兩種金屬；請(qǐng)分析濾液的成分______________。

(2)合金的用途十分廣泛。某化學(xué)小組欲測(cè)定黃銅片（銅鋅合金）的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取黃銅片30g放入燒杯；將250g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：

。次數(shù)。

1

2

3

4

5

加入稀硫酸質(zhì)量/g

50

50

50

50

50

剩余固體質(zhì)量/g

23.5

17

11.5

9.6

9.6

(1)黃銅片中銅的含量______________。

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。25、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為_(kāi)_______(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_(kāi)______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、回答下列問(wèn)題。

(1)某固體物質(zhì)可能含有KCl、CuSO4、NaOH、Mg(NO3)2、Na2SO4中的一種或幾種；為鑒定它們，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中；得到無(wú)色溶液a；

②取少量a溶液于試管中；向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

③另取少量a溶液于試管中；向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有(填化學(xué)式，下同)___________，一定不含___________，可能含有___________。

(2)如圖是常見(jiàn)的六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖(物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。圖中用“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；用“→”表示由該種物質(zhì)可以得到另一種種物質(zhì)(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去)。

A是一種堿；其中陽(yáng)離子是人體骨骼中含量最多的金屬離子，B是胃酸的主要成分，C；D中所含元素種類相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①請(qǐng)分別寫(xiě)出A；B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式。

A：___________，B：___________，C：___________，D：___________。

②寫(xiě)出Fe2O3與足量B反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O離子的方法：___________。27、X；Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)；一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若W為一種一元強(qiáng)堿，Y具有兩性，X到Z的離子方程式為_(kāi)____________。

（2）若X是一種黃綠色的氣體；Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗(yàn)溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________（名稱）；

②Y與W轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式_________________________________；

③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法____________________，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；Z與水反應(yīng)的過(guò)程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_________________。

（4）X為一元強(qiáng)堿溶液；W是形成酸雨的主要?dú)怏w。

①則Y到Z的離子方程式為_(kāi)_______________________________________；

②請(qǐng)畫(huà)出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。

28、A、B、C、D分別是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一種；某實(shí)驗(yàn)小組用另一種溶液X與它們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，試推斷A；B、C、D、X分別為：

A：____________B：____________C：___________D：____________X：______________

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)29、Knoevenagel反應(yīng)是一類有用的縮合反應(yīng)。如下圖所示；丙二酸二乙酯與苯甲醛在六氫吡啶催化下生成2-苯亞甲基丙二酸二乙酯。

CH2(COOCH2CH3)2+

(1)指出該反應(yīng)中的親核試劑_______。

(2)簡(jiǎn)述催化劑六氫吡啶在反應(yīng)中的具體作用_______。

(3)化合物A是合成抗痙攣藥物D(gabapentin)的前體。根據(jù)上述反應(yīng)式，寫(xiě)出合成A的2個(gè)起始原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(4)畫(huà)出由A制備D過(guò)程中中間體B、C和產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、________、_______。

ABC(C12H19NO3)D(C9H17NO2)30、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體；其合成路線如下：

（1）A中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______、_______。

（2）C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

（3）F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；水解產(chǎn)物能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）寫(xiě)出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干。已知：在濃硫酸存在下，加熱到140°C，2molCH3OH分子脫去1mol水生成1mol二甲醚)_______。31、有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量的O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，二者分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。

（1）有機(jī)物A的質(zhì)譜圖如上圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是______。

（2）A的分子式為_(kāi)____。

（3）已知有機(jī)物A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，則A一定含有的官能團(tuán)是_____。

（4）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰,峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（5）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.常溫下，0.1mol·L-1HCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為10-8.9mol/L，則溶液中的氫離子濃度==10-5.1，則電離常數(shù)Ka==10-9.2，數(shù)量級(jí)為10-,9；故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液顯中性；c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002mol，則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，該混合溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)-c(H+)，代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+c(OH-)-c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)；故D正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，從0s到150s，溶液pH降低，溶液中Cl—濃度和氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大；說(shuō)明溶液pH降低是弱酸次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大的緣故，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，從0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，則溶液中氫離子濃度是起始濃度的=100.5倍；故B正確；

C．由圖可知，從50s到150s，氯離子的變化濃度約為(900—400)mg/L=500mg/L，則平均生成速率約為=5mg·(L·s)-1；故C正確；

D．由圖可知，氯水光照過(guò)程中溶液pH降低，溶液中Cl—濃度和氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大；說(shuō)明次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，故D正確；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．的分子式為C11H16，聯(lián)苯的分子式為C12H10；二者不能互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B．分子中含有5類氫原子；因此一氯代物有5種，B錯(cuò)誤；

C．分子中兩個(gè)環(huán)共用的碳為中心構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)；所有碳原子不可能處于同一平面上，C錯(cuò)誤；

D．分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，因此1mol該化合物生成1molC11H20至少需要2molH2；D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A.由溴乙烷制乙醇屬于取代反應(yīng)；由乙烯制乙醇屬于加成反應(yīng)；故A不符；

B.由甲苯制三氯甲苯屬于取代反應(yīng)；由甲苯制苯甲酸屬于氧化反應(yīng)；故B不符；

C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯屬于消去反應(yīng)；由丙烯制1；2－二溴丙烷屬于加成反應(yīng)，故C不符；

D.由甲烷制四氯化碳屬于取代反應(yīng)；由苯制溴苯屬于取代反應(yīng)；屬于同一反應(yīng)類型，故D符合；

故選D。5、C【分析】分析：含有5個(gè)碳原子的飽和一元醇C5H12O的同分異構(gòu)體中，能被氧化成醛，說(shuō)明連接羥基的碳原子上含有兩個(gè)氫原子，即分子式中含有-CH2OH；據(jù)此解答。

詳解：含有5個(gè)碳原子的飽和一元醇C5H12O的同分異構(gòu)體中，能被氧化成醛，說(shuō)明連接羥基的碳原子上含有兩個(gè)氫原子，即分子式中含有-CH2OH，-CH2OH取代C4H10上的H原子，C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3中H原子有2種結(jié)構(gòu)，則醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有2種；CH3CH（CH3）CH3中H原子有2種結(jié)構(gòu)，則醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有2種；故符合條件的一元醇C5H12O的同分異構(gòu)體有4種；

答案選C。

點(diǎn)睛：本題借助醇氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)考查了同分異構(gòu)體，難度適中，注意醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1個(gè)苯環(huán)可以與3個(gè)H2加成，1個(gè)碳碳雙鍵可以與1個(gè)H2加成，因此1mol該物質(zhì)最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；A正確；

B．該物質(zhì)含有羥基；羧基、碳碳雙鍵；羥基、羧基均可以發(fā)生取代反應(yīng)，羥基可以發(fā)生催化氧化，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；

C．羥基和碳碳雙鍵均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)中，與Na反應(yīng)的有羥基和羧基，與NaOH反應(yīng)的有只有羧基，與NaHCO3反應(yīng)的也只有羧基，結(jié)合化合物中羥基和羧基的數(shù)目可知，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2；D正確；

故選C。7、C【分析】【詳解】

混合氣體的物質(zhì)的量為濃硫酸吸收水、溶液吸收二氧化碳，故溶液增重的為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為所以混合氣體平均組成中碳原子數(shù)為一氧化碳、甲烷分子中都含有一個(gè)碳原子，設(shè)一氧化碳、甲烷的總物質(zhì)的量為乙烷的物質(zhì)的量為則解得：則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為C項(xiàng)正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，解題技巧：結(jié)合二氧化碳質(zhì)量根據(jù)碳原子守恒計(jì)算碳原子平均數(shù)，將一氧化碳和甲烷看作整體，根據(jù)平均碳原子列式計(jì)算。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石油被譽(yù)為“黑色的金子”“工業(yè)的血液”；在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中有著非常重要的地位，A正確；

B．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志；B正確；

C．氟利昂是含有氟和氯的烷烴衍生物；性質(zhì)不穩(wěn)定；容易液化，曾被用作制冷劑，但是因其有毒，現(xiàn)在國(guó)際上已經(jīng)禁止、限制其使用，C錯(cuò)誤；

D．分離提純后通過(guò)李比希燃燒法確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式→通過(guò)質(zhì)譜法確定有機(jī)物的分子式→通過(guò)質(zhì)譜；核磁共振氫譜、紅外光譜、紫外光譜等確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為研究有機(jī)物的一般方法和步驟；D正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

方案一：利用HSO與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化硫，測(cè)氣體體積，得出HSO的濃度。

方案二：利用HSO與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化硫，然后與某氣體混合后被氯化鋇吸收生成沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量得出HSO的濃度。

方案三：利用HSO與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過(guò)高錳酸鉀的滴定用量測(cè)定HSO的濃度。

（1）

①儀器A為分液漏斗；

②SO2易溶于水；測(cè)量氣體體積偏小；

（2）

①氣體a為SO2；

a.Na2SO3能與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，但加入鹽酸酸化的BaCl2溶液；不產(chǎn)生沉淀，故a錯(cuò)誤；

b.利用H2O2的強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO加入BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)出沉淀的質(zhì)量，根據(jù)S元素守恒求出HSO的濃度，故b正確；

c.NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO加入BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)出沉淀的質(zhì)量，根據(jù)S元素守恒求出HSO的濃度；故c正確；

d.H2SO4對(duì)HSO測(cè)定產(chǎn)生干擾；故d錯(cuò)誤；

答案選bc；

②利用氯氣的強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SOCl2被還原成Cl-，即Cl2＋SO2→Cl-＋SO根據(jù)得失電子守恒以及原子守恒、電荷守恒配平，離子反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H＋；

（3）

①KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕橡膠管，盛放高錳酸鉀溶液的滴定管是酸式滴定管，用廢水滴定酸性高錳酸鉀，顏色的變化不明顯，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液滴定廢水，故c正確；高錳酸鉀溶液本身有顏色，即為紫紅色，可指示終點(diǎn)，因此不需要指示劑；

②四次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別是16.02mL、15.98mL、20.00mL、16.00mL，第三次與另外幾次相差較大刪去，因此三次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為(16.02mL＋15.98mL＋16.00mL)÷3=16.00mL，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，16.00×10－3L×0.02mol/L×5=n(HSO)×2，解得n(HSO)=8×10－4mol，濃度為=0.08mol·L－1。【解析】(1)分液漏斗可溶于水。

(2)

(3)c否高錳酸鉀溶液本身有顏色，可指示滴定終點(diǎn)0.0810、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）nC6H12O6→(C6H10O5)n+nH2O

（2）硫酸亞鐵和碳酸亞鐵都是簡(jiǎn)單的亞鐵鹽，易水解，易于被氧化轉(zhuǎn)化成為三價(jià)鐵鹽，失去補(bǔ)血作用，右旋糖酐鐵是一種絡(luò)合物，其分子遠(yuǎn)比簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)鐵鹽穩(wěn)定由于右旋糖酐鐵除鐵元素以外，右旋糖酐也可以進(jìn)行生物代謝，理論上，它的生物利用率為100%，其余兩種補(bǔ)血?jiǎng)┲荒芾描F元素部分，利用率相對(duì)較低11、略

【分析】【分析】

苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被I原子代替生成和丙烯酸反應(yīng)，中的I原子被-CH=CH2代替生成和HI發(fā)生取代反應(yīng)生成與發(fā)生Heck反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A是名稱是間苯二酚，D是含有的官能團(tuán)名稱為醚鍵；碘原子；

(2)HecK反應(yīng)是中的I原子被代替生成反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H12O4；

(4)反應(yīng)③是和HI發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2HI→+2CH3I；

(5)的同分異構(gòu)體，①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6∶2∶1，則分子中含有對(duì)稱的2個(gè)甲基；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2，說(shuō)明含有2個(gè)羥基，符合條件的有

(6)苯和溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯，乙苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯在KI/BTPPC條件下生成苯乙烯和利用Heck反應(yīng)生成合成路線

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)合成，正確分析合成路線中有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化是解題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意從題干合成路線中提取信息應(yīng)用于合成路線的設(shè)計(jì)。【解析】間苯二酚(1，3-苯二酚)醚鍵、碘原子取代反應(yīng)C14H12O4+2HI→+2CH3I12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)沸點(diǎn)不同；提純互溶液體有機(jī)物常用的方法是蒸餾。

(2)有機(jī)物具有三種官能團(tuán)：羧基；羥基和醛基。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，根據(jù)M的核磁共振氫譜圖，M只有一種等效氫，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br；

(4)鍵線式中端點(diǎn)、折點(diǎn)都是C原子，根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律，表示的有機(jī)物的分子式為C6H14。

(5)根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，空格中烴分子式是C5H12，同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；共3種；

(6)根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，烏洛托品的分子式是C6N4H12，若甲醛與氨完全反應(yīng)生成烏洛托品，根據(jù)C、N原子守恒，HCHO與NH3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3:2。【解析】蒸餾羥基羧基醛基CH2BrCH2BrC6H1433：213、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去外圍3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價(jià)鍵和配位鍵；即化學(xué)鍵為離子鍵；配位鍵和共價(jià)鍵；

(3)CN-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素。【解析】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C14、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76kJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；

(2)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1，故答案為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1；

(3)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1，故答案為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，需要注意：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比?！窘馕觥緾H3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；16、A【分析】【詳解】

糖類根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。17、B【分析】【詳解】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般都含有醛基，但含有醛基的有機(jī)物卻不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本題判斷錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長(zhǎng)的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說(shuō)法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醛，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，由此可確定△H1、△H2的關(guān)系。

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，即P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H<0，將①-②，即得△H=△H1-△H2<0，由此可確定△H1與△H2的大小關(guān)系。

(3)濃硫酸溶于水放熱，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1；由此可得出濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量與57.3kJ的關(guān)系。

(4)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)；化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大二倍，則反應(yīng)熱也應(yīng)擴(kuò)大為原來(lái)的二倍。

(5)合成氨反應(yīng)為N≡N+3H－H→6N－H；△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，代入鍵能數(shù)據(jù)，即可得出反應(yīng)熱。

【詳解】

(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則△H1=△H2。答案為：=；

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，即P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H<0，將①-②，即得△H=△H1-△H2<0，所以△H1<△H2。答案為：<；

(3)濃硫酸溶于水放熱，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，由此可得出濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量>57.3kJ。答案為：>；

(4)已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/mol。答案為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/mol；

(5)合成氨反應(yīng)為N≡N+3H－H→6N－H，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=-92kJ·mol－1。則合成氨的熱反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1；生成1molNH3能放出46kJ熱量。答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1；46。

【點(diǎn)睛】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式可以寫(xiě)出無(wú)數(shù)個(gè)，但不管化學(xué)計(jì)量數(shù)如何改變，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是一個(gè)定值?！窘馕觥?<>CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ/molN2（g）+3H2(g)2NH3（g）△H=-92kJ·mol－14623、略

【分析】【分析】

（1）晶胞中兩個(gè)Ni離子之間的最短距離為面對(duì)角線的

（2）與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成正八面體型。

（3）由晶胞邊長(zhǎng)計(jì)算晶胞體積，結(jié)合密度計(jì)算晶胞的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算NixO的摩爾質(zhì)量。

（4）根據(jù)原子守恒和電荷守恒列式計(jì)算。

【詳解】

（1）晶胞中兩個(gè)Ni離子之間的最短距離為面對(duì)角線的晶胞中兩個(gè)Ni離子之間的最短距離為×4.28×10-10m=3.03×10-10m。

（2）與O2-距離最近且等距離的Ni離子有6個(gè)，分別位于O2-的上下；左右、前后；它們圍成正八面體型。

（3）晶胞的體積為（4.28×10-10m）3=7.84×10-29m3，晶胞的質(zhì)量為5.71g/cm3×7.84×10-23cm3=4.47664×10-22g，用“均攤法”1個(gè)晶胞中含4個(gè)O2-，則M（NixO）=×6.02×1023mol-1=67.37g/mol；則58.7x+16=67.37，解得x=0.88。

（4）根據(jù)Ni守恒，n（Ni2+）+n（Ni3+）=0.88，根據(jù)電荷守恒，2n（Ni2+）+3n（Ni3+）=2，解得n（Ni2+）=0.64，n（Ni3+）=0.24，此晶體的化學(xué)式為Ni0.64Ni0.24O。【解析】①.3.03×10-10m②.正八面體③.0.88④.Ni0.64Ni0.24O24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析判斷。

(2)根據(jù)鋅會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；銅不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅＞銅＞銀，由題意可知，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉；鋅粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。

①若濾液中只含有一種溶質(zhì)；說(shuō)明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅；

②若濾渣中只含有兩種金屬，應(yīng)該是銅和銀，所以濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2；

(2)依表中數(shù)據(jù)知，合金中銅的質(zhì)量為9.6g，其含量為：100%＝32%；與50g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為：30g﹣23.5g＝6.5g，設(shè)與6.5g鋅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x；

列關(guān)系式：解得：x＝9.8g，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%═19.6%。

【點(diǎn)睛】

含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會(huì)先和氧化性強(qiáng)的銀離子反應(yīng)。【解析】一定含有Cu和Ag，可能含有Zn一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。32%19.6%25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計(jì)算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學(xué)會(huì)利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點(diǎn)，清楚晶體密度計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

(1)將該固體物質(zhì)全部溶解于水中；得到無(wú)色溶液a，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會(huì)含有硫酸銅，氫氧化鈉能與硝酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故氫氧化鈉和硝酸鎂不會(huì)同時(shí)存在，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明含有氫氧化鈉，故一定不會(huì)含有硝酸鎂，另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸鈉，據(jù)此解答；

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析得到；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，A是一種堿，其中陽(yáng)離子是人體骨骼中的主要成分--鈣離子，因此A是氫氧化鈣，胃酸的主要成分是鹽酸，因此B是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鈉，一定條件下二氧化碳和一氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳。

（1）

將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無(wú)色溶液a，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會(huì)含有硫酸銅，氫氧化鈉能與硝酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故氫氧化鈉和硝酸鎂不會(huì)同時(shí)存在，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明含有氫氧化鈉，故一定不會(huì)含有硝酸鎂，另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸鈉，氯化鉀不能確定是否存在，該固體中一定存在氫氧化鈉和硫酸鈉，化學(xué)式為：NaOH、Na2SO4，一定不存在硫酸銅和硝酸鎂，化學(xué)式為：CuSO4、Mg(NO3)2，可能含有氯化鉀，化學(xué)式為：KCl，故答案為：NaOH、Na2SO4；CuSO4、Mg(NO3)2；KCl；

（2）

A是一種堿；其中陽(yáng)離子是人體骨骼中的主要成分--鈣離子，因此A是氫氧化鈣，胃酸的主要成分是鹽酸，因此B是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鈉，一定條件下二氧化碳和一氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳：

①A、B、C、D分別是氫氧化鈣、鹽酸、二氧化碳和一氧化碳，化學(xué)式分別是Ca(OH)2、HCl、CO2、CO，故答案為：Ca(OH)2；HCl；CO2；CO；

②Fe2O3與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)過(guò)程中觀察到固體溶解，溶液由無(wú)色變黃色，反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）

在檢驗(yàn)SO時(shí)，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO離子的干擾．即先加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有SO

故答案為：取少量待測(cè)液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明有SO離子。

【點(diǎn)睛】

主要考查物質(zhì)性質(zhì)分析、物質(zhì)推斷、反應(yīng)現(xiàn)象等知識(shí)點(diǎn)，物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！窘馕觥?1)NaOH、Na2SO4CuSO4、Mg(NO3)2KCl

(2)Ca(OH)2HClCO2COFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)取少量待測(cè)液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明有SO離子27、略

【分析】【分析】

）

（1）Y具有兩性是突破點(diǎn)；得出Y為氫氧化鋁，Z為偏鋁酸鹽，X為鋁鹽，寫(xiě)出離子方程式；

（2）X是一種黃綠色的氣體；得出X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，得出Y為氯化鐵，Z為氯化亞鐵,W為鐵；

（3）Z是一種紅棕色氣體，得出Z為NO2，逆推可得X為NH3；W為氧氣，Y為NO；

（4）W是形成酸雨的主要?dú)怏w，得出W為SO2；由于亞硫酸為二元酸，所以二氧化硫與強(qiáng)堿反應(yīng)可以生成正鹽與酸式鹽，得出Y為亞硫酸鈉，Z為亞硫酸氫鈉。

【詳解】

（1）若W為一種一元強(qiáng)堿，Y為Al（OH）3，Z為偏鋁酸鹽，X為鋁鹽，X到Z的離子方程式為Al3++4OH—=AlO2—+2H2O。

正確答案：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O；

（2）X是一種黃綠色的氣體；得出X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，得出Y為氯化鐵，Z為氯化亞鐵，W為鐵；

①亞鐵離子容易被氧化為鐵離子；檢驗(yàn)變質(zhì)最靈敏的試劑一般選特征反應(yīng)，所以選擇硫氰化鉀溶液；

②氯化鐵與鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe===3Fe2+；

③一定條件下鐵與水蒸汽可以反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

正確答案：硫氰化鉀溶液2Fe3++Fe===3Fe2+3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

（3）Z是一種紅棕色氣體，得出Z為NO2，逆推可得X為NH3，W為氧氣，Y為NO；NH3氣體的檢驗(yàn)方法是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的均為NO2；質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)化合價(jià)的變化，氧化劑升失氧，還原劑降得還，可得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2；

正確答案：使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）4NH3＋5O24NO＋6H2O1:2。

（4）W是形成酸雨的主要?dú)怏w，得出W為SO2；由于亞硫酸為二元酸，所以與強(qiáng)堿反應(yīng)可以生成正鹽與酸式鹽，得出Y為亞硫酸鈉，Z為亞硫酸氫鈉；

①則亞硫酸鈉到亞硫酸氫鈉的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

②向含0.01mol一元強(qiáng)堿和0.01mol亞硫酸鈉的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像分為三步：第一步：H++OH-=H2O；第二步：SO32-+H+=HSO3-；第三步：HSO3-+H+=SO2+H2O，據(jù)此畫(huà)出圖像

正確答案：

【點(diǎn)睛】

解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依據(jù)物質(zhì)的特征來(lái)尋找突破口，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。【解析】①.Al3++4OH—=AlO2—+2H2O②