2024年滬教版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學上冊階段測試試卷420考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、環(huán)保部門使用的傳感器工作原理如圖所示，該裝置可監(jiān)測大氣中的含量。下列判斷正確的是（）

A.該裝置的Pt電極為負極B.電流是從電極流向Pt電極C.電極反應式為D.該傳感器可監(jiān)測真空裝置中的2、燃料電池廣泛應用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池，在使用時的電極反應如下：H2+2OH--2e-=2H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。據(jù)此判斷下列說法中正確的是A.H2在正極發(fā)生氧化反應B.供電時的總反應為：2H2+O2=2H2OC.燃料電池是將燃料燃燒時釋放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能D.燃料電池的電極一定是由兩種活潑性不同的金屬組成3、芳樟醇()是常用的香料，下列有關(guān)芳樟醇說法正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色的原理不同B.分子中所有碳原子共平面C.與溴的CCl4溶液不反應D.與有機物互為同系物4、下列關(guān)于NO2和NO的敘述正確的是A.都能溶于水且與水反應生成相應的酸B.都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應C.可以通過銅與硝酸制取D.常溫下都可以被氧氣氧化5、常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積用下圖所示裝置進行實驗；下列說法正確的是。

A.擠壓滴管并打開止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生紅色“噴泉”B.“噴泉”的產(chǎn)生能證明與發(fā)生了反應C.若將換成也能產(chǎn)生明顯的“噴泉”D.實驗后，取出燒瓶中的溶液，測得其原因是：6、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是。①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.僅根據(jù)紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應7、下列化學物質(zhì)在實際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應用正確的是A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.玻璃上的漂亮花紋都依靠濃鹽酸的腐蝕作用8、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能說明此反應達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molY9、CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等C.正、逆反應速率相等且等于零D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)；測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答下列問題：

（1）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為__；

（2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將__（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（3）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：__。

（4）若t1達到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）11、某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B兩種氣體，A、B反應生成氣體C，A、B兩種氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)從反應開始到12s時，用A表示的反應速率為__。(2)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應的化學方程式為__。(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1；則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為__。12、鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H20（g）+2Na2S（s）△H；實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。

（a）不同壓強下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系（b）0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關(guān)系。

（1）由圖（a）可知，該反應△H_______0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的順序為_______；

（2）由圖（b）可知，B點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；

（3）A點對應的平衡常數(shù)K=_______（MPa）2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）13、如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖；回答下列問題：

(1)下列敘述不正確的是_______(填標號)。

A．a(chǎn)電極是負極。

B．b電極的電極反應式為4OH--4e－=O2↑+2H2O

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置。

(2)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應式：a電極_______；b電極_______。

(3)若將氫氣換成甲烷(CH4)，電解質(zhì)溶液仍為KOH溶液，則a電極的電極反應式為_______。14、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）該反應的化學方程____；

（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為_____；

（3）達到平衡后，下列說法不正確的是_____。

A.X；Y、Z的濃度之比是1：2：3

B.X的消耗速率和Y的生成速率相等。

C.Z的濃度保持不變15、乙烯；乙醇、乙酸是重要有機化合物；請根據(jù)題意填空：

(1)在工業(yè)上，可以用_______的產(chǎn)量衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；

(2)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(3)實驗室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應，制取的是____________。16、某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出；回答下列問題：

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a____b（填＞；＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應式為_________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤18、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤19、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤21、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤22、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共10分)23、合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：

(1)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理；反應步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微利用*標注，省略了反應過程中部分微粒)。

①NH3的電子式是_______。

②寫出步驟c的化學方程式______。

③由圖像可知合成氨反應?H____0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應。若向容積為1.0L的反應容器中通入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。

①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是_______。

②M點的平衡常數(shù)K=______(可用分數(shù)表示)。24、苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝；一定條件下，發(fā)生如下反應：

Ⅰ．主反應：(g)+3H2(g)?(g)?H1＜0

Ⅱ．副反應：(g)?(g)?H2＞0

回答下列問題：

(1)已知：Ⅲ．

Ⅳ．2(g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l)?H4

Ⅴ．(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5

則____(用和表示)。有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分數(shù)的措施有____。

A．適當升溫B．適當降溫C．適當加壓D．適當減壓。

(2)反應Ⅰ在管式反應器中進行，實際投料往往在的基礎上適當增大用量，其目的是____。

(3)氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應，機理如圖。當中混有微量或等雜質(zhì)時，會導致反應Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因為___________。

(4)催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，下圖中可作為酸性中心的原子的標號是___________(填“①”“②”或“③”)。

(5)恒壓反應器中，按照投料，只發(fā)生Ⅰ反應，總壓為平衡時苯的轉(zhuǎn)化率為α，則反應Ⅰ的___________(列出計算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(6)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應方程式為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。則Na2Cr2O7在___________(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時通過膜的離子主要為___________。

評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)25、某同學取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應；反應過程中沒有氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示：

(1)寫出EF段發(fā)生反應的離子方程式____________

(2)C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有_______。

(3)x=________。

(4)鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為_________。26、將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。

請回答：

(1)NO氣體與NO2氣體體積比為___。

(2)將產(chǎn)生的氣體全部逸出后向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__mol/L(用V和a表示)。27、某溫度時；在5L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為___________。

(2)反應開始至2min，Z的平均反應速率為___________。

(3)5min后達到平衡，則X的轉(zhuǎn)化率是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

通入氧氣的為正極，通入二氧化硫的為負極，原電池中陰離子移向負極，在V2O5電極上，SO2失電子發(fā)生氧化反應生成SO3。

【詳解】

A．在Pt電極上得電子生成故Pt電極為正極，A項錯誤；

B．電流應該由正極流向負極；B項錯誤；

C．電極上失電子生成C項正確；

D．該傳感器Pt電極上需參與反應；故真空中無法使用，D項錯誤。

答案選C。2、B【分析】【分析】

氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，H2+2OH--2e-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，O2+2H2O+4e-=4OH-；電池總反應是氫氣在氧氣中燃燒生成水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由電極反應式可知；通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O；故B正確；

C．氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；不是將燃料燃燒時釋放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；

D．氫氧燃料電池中可以用石墨作電極材料；也可以是相同的金屬電極，故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．芳樟醇分子中含有碳碳雙鍵和羥基；均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，芳樟醇分子中含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，褪色的原理不同，A選項正確；

B．芳樟醇分子中含多個四面體結(jié)構(gòu)的C；所有碳原子不能共面，B選項錯誤；

C．芳樟醇分子中含有碳碳雙鍵，可與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應；C選項錯誤；

D．芳樟醇分子中含有2個碳碳雙鍵和羥基，分子中含有一個碳碳雙鍵和羥基，故芳香醇分子與有機物結(jié)構(gòu)不相似；不能稱為同系物，D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】

D選項為易錯點，同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”的有機化合物；一般出現(xiàn)在有機化學中，且必須是同一類物質(zhì)。4、C【分析】【詳解】

A．NO不溶于水；不能與水反應產(chǎn)生相應的酸，A錯誤；

B．NO不能與堿反應，不屬于酸性氧化物；NO2和H2O反應產(chǎn)生HNO3、NO，反應前后N元素化合價發(fā)生了變化，因此NO2也不是酸性氧化物；B錯誤；

C．Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2，與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，故NO2和NO可以通過銅與硝酸制取；C正確；

D．在常溫下NO能夠與O2反應產(chǎn)生NO2，但NO2與O2在常溫下不能發(fā)生反應；D錯誤；

故合理選項是C。5、D【分析】【詳解】

A．該實驗中水中未加入酚酞；故不會產(chǎn)生紅色“噴泉”，A錯誤；

B．氨氣極易溶于水，溶于水后會形成壓強差，“噴泉”的產(chǎn)生不能證明與發(fā)生了反應；B錯誤；

C．在水中的溶解度遠小于將換成溶解的量小；壓強差也較小，不能產(chǎn)生明顯的“噴泉”，C錯誤；

D．氨氣溶于水形成一水合氨，一水合氨未弱電解質(zhì)，在水中電離出氫氧根，其原因是：D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色硝酸中氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此，還有生成；產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項正確；

B．由①可知；濃硝酸受熱分解也可生成紅棕色氣體，所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生的，B項正確；

C．③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的是還原產(chǎn)物；C項正確；

D．紅熱的木炭還可與空氣中的反應生成不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應生成了D項錯誤；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．硅為良好的半導體；用作芯片，光導纖維主要成分為二氧化硅，為絕緣體，故A錯誤；

B．石英的主要成分是二氧化硅，石灰石成分為碳酸鈣，二氧化硅與碳酸鈣反應生成硅酸鈣和二氧化碳，與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式分別是：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；故B正確；

C．水晶的主要成分為二氧化硅；不是硅酸鹽，故C錯誤；

D．玻璃與濃鹽酸不反應；玻璃中的二氧化硅與氫氟酸反應，所以玻璃上的漂亮花紋都依靠氫氟酸的腐蝕作用，故D錯誤；

故答案為B。8、C【分析】【詳解】

A．正反應為氣體分子數(shù)目減小的反應；隨反應進行氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強減小，當容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應到達平衡，故A正確；

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化；反應物和生成物的量一定，此時反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．平衡時容器內(nèi)X；Y、Z的濃度之比不一定等于化學計量數(shù)之比；與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molY；說明此時正；逆反應速率相等，則反應到達平衡，故D正確；

故答案為C。

【點睛】

考查化學平衡狀態(tài)的判斷，關(guān)鍵是理解化學平衡狀態(tài)特征，可逆反應到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存；反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等；反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應開始時加入的反應物的多少及反應的轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，B不符合題意；

C．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；當反應達到平衡時，正；逆反應速率相等但都大于零，C不符合題意；

D．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化是反應達到平衡狀態(tài)的特征標志；D符合題意；

故合理選項是D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

設反應的氧氣的物質(zhì)的量為x；列三段式有。

則有2-2x+1-x+2x=2.1，解得x=0.9mol，即平衡時體系中n(SO2)=0.2mol，n(O2)=0.1mol，n(SO3)=1.8mol。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為=9.52%；

(2)該容器為恒壓容器，充入一定量的氬氣(Ar)，體積增大，反應物的分壓減小，所以平衡向體積增大的方向移動，即向逆反方向移動，所以SO2的物質(zhì)的量增大；

(3)已知該反應的正方向為放熱反應；所以升高溫度平衡逆移，逆方向為氣體物質(zhì)的量增大的方向，所以新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量＞2.1mol；

(4)保持容器的體積不再變化再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，各物質(zhì)的濃度擴大為原來的二倍，相當于在原平衡的基礎壓縮體積加壓，則平衡會正向移動，所以v逆＜v正。

【點睛】

分析第4小題時也可用濃度商來分析，濃度商Q=平衡時Q=K，再次充入氣體后各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼亩?，根?jù)濃度商的計算公式可知分母的變化更大，則Q<K，所以平衡正向移動?！窘馕觥竣?9.52%②.增大③.＞④.正反應放熱，升溫，平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增大⑤.＜11、略

【分析】【分析】

要書寫反應的化學方程式，在已知反應物和生成物的前提下，需求出各物質(zhì)的化學反應速率，利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，求出各物質(zhì)的化學計量數(shù)的最簡整數(shù)比，再據(jù)計算結(jié)果，即可得出各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

【詳解】

（1）從反應開始到12s時，用A表示的反應速率為=0.05mol·L－1·s－1；（2）經(jīng)測定，前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，v(A)＝=0.075mol·L－1·s－1，v(A):v(C)=0.075mol·L－1·s－1:0.05mol·L－1·s－1=3：2，12s時，?c(A)=0.6mol/L，?c(B)=0.2mol/L，則a:b=0.6:0.2=3:1，從而得出a:b:c=3:1:2；因為12s之后，各物質(zhì)的濃度都大于0，所以該反應為可逆反應；故該反應的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)；（3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)相同時間后，測量三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12mol·L－1·s－1，則v(A)=0.36mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6mol·L－1·min－1，則v(A)=0.24mol·L－1·s－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為乙＞甲＞丙。【解析】0.05mol/(L?s)3A(g)+B(g)2C(g)乙＞甲＞丙12、略

【分析】【分析】

（1）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；增大壓強平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動；

（2）根據(jù)三段式求氫氣的轉(zhuǎn)化率；

（3）圖1中A點氫氣和水蒸氣的體積分數(shù)相等，均為40%，而由反應方程式可知一氧化碳的體積分數(shù)為水蒸氣的一半，即為20%，說明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2:1:2，由此根據(jù)表達式求Kp。

【詳解】

（1）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，由圖像（a）可知升高溫度，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即該反應的△H>0，增大壓強平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動，對MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）可知，增大壓強平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，則由圖像（a）可知p123，故答案為>；p123。

（2）由圖（b）可知，B點時H2的體積分數(shù)為25%，設起始時氫氣的物質(zhì)的量為1mol，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為α，則MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）

起始（mol）100

變化（mol）α0.5αα

平衡（mol）1-α0.5αα

1-α/（1+0.5α）=0.25，解得α=66.7%，即b點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%；故答案為66.7%。

（3）圖1中A點氫氣和水蒸氣的體積分數(shù)相等，均為40%，而由反應方程式可知一氧化碳的體積分數(shù)為水蒸氣的一半，即為20%，說明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2:1:2，Kp=(2/5×0.1)4(1/5×0.1)2/(2/5×0.1)4=4×10-4，故答案為4×10-4?！窘馕觥?gt;p12366.7%4×10-413、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池；若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則氫氣作負極，失電子與氫氧根離子反應生成水，氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子。

【詳解】

(1)A．該氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應，所以a電極為負極，通入氧氣的b電極為正極；A敘述正確；

B．氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，但題中并未說明電解質(zhì)溶液的酸堿性，無法確定b電極的電極反應式；B敘述錯誤；

C．氫氧燃料電池反應的產(chǎn)物為水；水對環(huán)境無污染，所以氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，C敘述正確；

D．氫氧燃料電池工作時；燃料和氧化劑均由外部連續(xù)供給，在電極上不斷地進行反應，D敘述正確；

答案為B。

(2)若該電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則a電極上氫氣失電子和OH-反應生成水，電極反應式為H2-2e－+2OH-=2H2O；b電極上氧氣得電子和水反應生成OH-，電極反應式為O2+4e－+2H2O=4OH-。

(3)如果將氫氣換成甲烷，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，a電極上甲烷失電子和OH-反應生成和水，電極反應式為CH4-8e－+10OH-=+7H2O?！窘馕觥緽H2-2e－+2OH-=2H2OO2+4e－+2H2O=4OH-CH4-8e－+10OH-=+7H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖知，隨著反應的進行X、Y的物質(zhì)的量減少，而Z的物質(zhì)的量增大，所以X和Y是反應物、Z是生成物，10min時反應達到平衡狀態(tài)，則參加反應的△n(X)=(1.00-0.25)mol=0.75mol、△n(Y)=(1.00-0.50)mol=0.50mol、△n(Z)=(0.75-0)mol=0.75mol，同一可逆反應中同一時間段內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.75mol：050mol：0.75mol=3：2：3所以該反應方程式：3X+2Y3Z；

(2)0-2min內(nèi)Z的平均反應速率v===0.125mol/(Lmin)，故答案為：0.125mol/(Lmin)；

(3)A.相同容器中，X、Y、Z的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比=0.25mol：0.50mol：0.75mol=1:2:3，故A正確；

B.該反應中X、Y的計量數(shù)之比為3:2，當X的消耗速率與Y的生成速率之比為3:2時該反應達到平衡狀態(tài)，所以當X的消耗速率和Y的生成速率相等時該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.當Z的濃度保持不變時，正逆反應速率相等，可逆反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

故選B。【解析】3X+2Y3Z0.125mol/(Lmin)B15、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯用途廣泛；工業(yè)上用乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；

（2）乙醇分子式為C2H6O，分子內(nèi)含一個羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH；

（3）實驗室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應，制取的是乙酸乙酯?！窘馕觥?1)乙烯。

(2)CH3CH2OH或C2H5OH

(3)乙酸乙酯16、略

【分析】分析：某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，說明b電極上銅離子放電析出金屬銅，b為正極；a是負極，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知b為正極；a是負極，則。

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a＞b；

②負極失去電子，則電路中的電子從a經(jīng)導線流向b；

③原電池中陰離子向負極移動，則溶液中的SO42－向a極移動；

④若兩電極分別是Al和C，則負極是鋁，鋁失去電子，電極反應式為Al－3e－=Al3＋?！窘馕觥?gt;abaAl－3e－=Al3＋三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；19、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。20、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；21、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。四、原理綜合題(共2題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

(1)①NH3屬于共價化合物，分子中一個N原子與三個H原子形成3對共用電子對，其電子式為答案：

②由圖可知，步驟c中由*NNH轉(zhuǎn)化為NH3和*N，所以步驟c的化學方程式為答案：

③根據(jù)能量圖，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，?H<0，答案：<；

(2)①相同壓強下，由于合成氨的反應為放熱反應，升高溫度不利于反應向正向進行，所以溫度越高氨氣的產(chǎn)量越低，所以溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是T123，答案：T123；

②根據(jù)題中數(shù)據(jù)；設到達平衡時氮氣的變化量為xmol，列出三段式為：

由圖可知M點平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)為40%，反應過程中氣體的總質(zhì)量不變，所以40%=×100%，解得x=2，反應容器的容積為1.0L，則平衡時c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L，M點的平衡常數(shù)K===7.32×10-3，答案：或7.32×10-3?！窘馕觥?lt;T123或7.32×10-324、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知反應：Ⅲ.

Ⅳ.2(g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l)?H4

Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5

Ⅰ.主反應：(g)+3H2(g)?(g)可由則故答案為：

根據(jù)Ⅰ.主反應：(g)+3H2(g)?(g)是一個氣體體積減小的方向的放熱反應；故有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分數(shù)即使平衡向正方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可采用適當降低溫度和實當加壓有利平衡正向移動，而升溫和減壓都將使平衡逆向移動，故答案為：BC；

（2）反應Ⅰ在管式反應器中進行，實際投料往往在的基礎上適當增大用量，增大H2的濃度將使平衡正向移動，從而提高苯的轉(zhuǎn)化率即利用率，故適當增大H2用量的目的是提高苯的利用率；故答案為：提高苯的利用率；

（3）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應，機理如圖。當中混有微量或等雜質(zhì)時，會導致反應Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因為金屬催化劑會與H2S或CO反應從而失去催化活動，故答案為：金屬催化劑會與H2S或CO反應從而失去催化活動；

（4）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對；由圖可知，①中原子無孤對電子也沒有空軌道，②中原子無孤對電子但有空軌道可接收孤電子對，③中有孤對電子，無空軌道，故下圖中可作為酸性中心的原子的標號是②，故答案為:②；

（5）恒壓反應器中，按照投料，設投入的苯的物質(zhì)的量為1mol，只發(fā)生Ⅰ反應，總壓為平衡時苯的轉(zhuǎn)化率為α，則：

反應后平衡體系中總的物質(zhì)的量為：1-α+4-3α+α=5-3α，故平衡時，苯的分壓為：H2的分壓為：則反應1的==故答案為：

（6）由4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑可知，電解過程中實質(zhì)是電解水，陽極上水失去電子生成H+和O2，陰極上H+得到電子生成H2，由2+2H+=+H2O可知，在氫離子濃度較大的電極室中制得，即Na2Cr2O7在陽極室產(chǎn)生；電解過程中，陰極產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧化鈉在陰極生成，所以為提高制備Na2Cr2O7的效率，Na+通過離子交換膜移向陰極，故答案為:陽；Na+?！窘馕觥?1)BC

(2)提高苯的利用率。

(3)金屬催化劑會與H2S或CO反應從而失去催化活動。

(4)②

(5)

(6)陽Na＋五、計算題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

鋁粉和鐵粉的混合物與100mLxmol/L稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應過程中沒有氣體放出，說明沒有氮的氧化物生成，結(jié)合圖像，N元素由+5變成了-3價，生成了銨根離子。由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，氫氧化鈉與NH4+發(fā)生了反應，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有：H++OH-=H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-═NH3?H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)E與F之間沉淀的量減少，是因為Al(OH)3能夠在氫氧化鈉溶液中溶解，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)鋁粉和鐵粉的混合物與一定量稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，所以C點含有Na+，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，為氫氧化鈉與NH4+發(fā)生了反應，NH4++OH-═NH3?H2O，所以溶液中存在NH4+，即C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有NH4+、Al3+、Fe3+，故