2025年魯教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷381考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列變化中屬于放熱反應(yīng)的有。

①氣態(tài)水液化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將芟螓}酸中滴加NaOH溶液⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰⑥碳酸鈣高溫分解⑦向熾熱的碳爐中加入少量水⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合、攪拌⑨Al與鹽酸反應(yīng)A.6個(gè)B.5個(gè)C.4個(gè)D.3個(gè)2、某溫度時(shí)，在容器中發(fā)生兩種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示；判斷下列說(shuō)法正確的是。

A.時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.反應(yīng)開(kāi)始至?xí)rA的平均反應(yīng)速率為3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向Fe(NO3)2溶液中滴入幾滴鹽酸溶液變黃，并有氣泡產(chǎn)生B向酸性重鉻酸鉀溶液中加入乙醇并振蕩溶液逐漸變色并出現(xiàn)分層C向熾熱的灰色鐵粉中通入水蒸氣并收集氣體產(chǎn)物氣體產(chǎn)物點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)出輕微的爆鳴聲D向盛有Ba(OH)2溶液的試管中通入少量SO2有白色沉淀產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D4、食品添加劑是現(xiàn)代食品加工技術(shù)發(fā)展的基礎(chǔ)，食品添加劑的使用極大地滿足了人們對(duì)食品的要求，下列使用食品添加劑的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.火腿中加入乳酸鏈球菌索延長(zhǎng)保存期B.炒菜時(shí)加入雞精增加鮮味C.向飲料中加入酒石酸增強(qiáng)酸味D.面粉中添加過(guò)氧化苯甲酰使面粉更白5、下列對(duì)城市廢棄物中生物質(zhì)能的利用不合理的是A.把所有廢棄物運(yùn)到鄉(xiāng)下找個(gè)地方填埋B.對(duì)廢棄物進(jìn)行處理后焚燒，利用產(chǎn)生的熱能供暖和發(fā)電C.將廢棄物進(jìn)行生物化學(xué)轉(zhuǎn)換以獲取CH4D.讓廢棄物在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體6、是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：。化學(xué)鍵鍵能()946154.8283.0

下列說(shuō)法中正確的是A.過(guò)程放出能量B.過(guò)程放出能量C.反應(yīng)的D.吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7、將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用C.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD.甲烷燃料電池的正極反應(yīng)可能為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、SO3通常通過(guò)SO2的氧化反應(yīng)制得。某實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個(gè)初始溫度均為T(mén)℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是。容器編號(hào)容器類(lèi)型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡時(shí)v正（SO2）的大小關(guān)系：v（I）<v（II）D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行9、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：B.甲烷分子的球棍模型為C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD.用于考古斷代的碳原子中含8個(gè)中子，其原子符號(hào)為C10、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D11、氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下裝置測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（Ⅰ）關(guān)閉K3，打開(kāi)K1和K2，開(kāi)啟真空泵抽氣至測(cè)壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1；

（Ⅱ）關(guān)閉K2；緩慢開(kāi)啟K3至U形管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強(qiáng)數(shù)值。記錄25℃；30℃下壓強(qiáng)分別為12.0kPa、17.1kPa。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔH＞0B.該反應(yīng)25℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=2.56×1011Pa3C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，Kp測(cè)量值偏小D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，Kp測(cè)量值偏小12、下列說(shuō)法正確的是（）A.烷烴的通式為隨的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同系物C.丙烷的空間填充模型為D.分子式為和分子式為的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同13、甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.電解一段時(shí)間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出C.裝置乙的隔膜是陽(yáng)離子交換膜D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有0.25molCr2O72-被還原14、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說(shuō)法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管C.負(fù)極的電極反應(yīng)為D.可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、NO2(紅棕色)和N2O4(無(wú)色)之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)；一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol?L-1?min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L-1?min-1，則___________(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。

(2)下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等。

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變。

C．2v(X)=v(Y)

D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化16、金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位；請(qǐng)結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是___。

A.鋁合金B(yǎng).青銅C.鎂合金D.鋼。

（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的Na2O2后，過(guò)濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是__(填字母)，大量增加的離子有___（填化學(xué)式）。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO3)2晶體的方法如圖：

①第1步反應(yīng)若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

②磁性氧化鐵的化學(xué)式為_(kāi)__，試寫(xiě)出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式___。

③操作1的名稱為_(kāi)__，操作2的步驟為：___、___，過(guò)濾洗滌。17、世界上活火山中，噴發(fā)出的熔融巖漿主要成分是碳酸鹽的只有一座。該巖漿的主要成分是鈉鹽還是鈣鹽？答___________。你作出判斷的依據(jù)是___________。18、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明，是貯能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

回答下列問(wèn)題：

（1）上圖中C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___________（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若將反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按圖1所示設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，則負(fù)極A的材料為_(kāi)__________，溶液C為_(kāi)__________，當(dāng)導(dǎo)線上有2.5mole-流過(guò)時(shí)，正極生成銀的質(zhì)量為_(kāi)_______________。

（3）下圖為甲烷（CH4）燃料電池的構(gòu)造示意圖，d電極是___________（填“正極”或“負(fù)極”），C電極的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。19、A；B、C、D、E都是短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)D元素在周期表中的位置是________；乙物質(zhì)的化學(xué)式是________。

(2)A；B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))__________。

(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：____________________________。20、在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時(shí)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過(guò)程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化，該反應(yīng)的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________（填編號(hào)）。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出。

C．選擇高效催化劑。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤24、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)25、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)；如圖所示。

(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(2)3min內(nèi)；以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________。

(3)下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是________(用序號(hào)回答)。

①升高溫度②減小容器體積③通入N2O4④通入Ar使壓強(qiáng)增大⑤通入HCl氣體。

(4)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．混合氣體的密度不變C．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變E．v(NO2)=2v(N2O4)F．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X26、(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

Ⅰ、H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.0kJ·mol－1

Ⅱ、H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1

Ⅲ、C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1

Ⅳ、C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

回答下列各問(wèn)題：

①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________________________。(填編號(hào))

②H2的燃燒熱ΔH＝___________。

③燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______。

④CO的燃燒熱ΔH＝________。

(2)已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

若已知硫氧鍵的鍵能為dkJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為ekJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為_(kāi)_______。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO==OP==O鍵能/kJ·mol－1198360498x

①已知白磷的燃燒熱為2982kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________。

②0.5mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為_(kāi)_______kJ。27、化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

(1)嫦娥5號(hào)采用液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)為燃料，與液態(tài)N2O4反應(yīng)產(chǎn)生能量做為動(dòng)力，反應(yīng)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和液態(tài)水。室溫下，已知1.5g該燃料完全燃燒釋放出的能量為50kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(2)工業(yè)煉鋁的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______。工業(yè)上每生產(chǎn)1噸鋁，陽(yáng)極大約會(huì)損失0.6噸石墨。假設(shè)陽(yáng)極生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)，石墨的氧化產(chǎn)物是_______。

(3)25℃時(shí)，將pH=10的NaOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合過(guò)程中的體積變化)，溶液的pH為_(kāi)______(已知lg2=0.3)。

(4)在溶液中無(wú)法用AlCl3和Na2S反應(yīng)制取Al2S3固體，請(qǐng)利用離子方程式解釋原因_______。

(5)一定條件下，在某體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后對(duì)該容器進(jìn)行壓縮，平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。如果升高溫度有利于氫氣的生成，則正反應(yīng)為_(kāi)______(填“放熱反應(yīng)”“吸熱反應(yīng)”)。28、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白。

。主族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。

（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是___（填元素符號(hào)）；在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是___（填化學(xué)式）。在金屬元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是___（填化學(xué)式），具有兩性的化合物是___（填化學(xué)式）。

（3）④，⑤，⑥，⑦四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__（填化學(xué)式）。

（4）元素①和元素⑦形成化合物屬于___化合物（填“離子”或者“共價(jià)”）。請(qǐng)用電子式表示⑥和④組成化合物的形成過(guò)程：________。

（5）由②和氫元素形成的兩種多原子分子，A為10電子結(jié)構(gòu)B為18電子結(jié)構(gòu)，B可由A與次氯酸鈉反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為:______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

①液態(tài)變成氣態(tài)為需要吸熱；為物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，①不符合題意；

②膽礬加熱后產(chǎn)生的白色粉末是硫酸銅；這個(gè)反應(yīng)是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，②不符合題意；

③濃H2SO4稀釋?zhuān)粫?huì)放出熱量，但不屬于放熱反應(yīng)，③不符合題意；

④向鹽酸中滴加NaOH溶液；二者反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，④符合題意；

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰；反應(yīng)發(fā)生釋放能量，屬于放熱反應(yīng)，⑤符合題意；

⑥碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生CaO和CO2；反應(yīng)是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，⑥不符合題意；

⑦向熾熱的碳爐中加入少量水，反應(yīng)產(chǎn)生CO和H2；屬于吸熱反應(yīng)，⑦不符合題意；

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合；攪拌；銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，⑧不符合題意；

⑨Al與鹽酸反應(yīng)生成H2和AlCl3；活潑金屬和酸反應(yīng)生成氫氣屬于放熱反應(yīng)，⑨符合題意；

綜上所述可知：屬于放熱反應(yīng)的變化有④⑤⑨，共3個(gè)，故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【分析】

圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)A、B消耗的物質(zhì)的量之比計(jì)算得到化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【詳解】

A．時(shí)A；B物質(zhì)的量相等；后來(lái)還在改變，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故C正確；

D．反應(yīng)開(kāi)始至?xí)r，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率為故D錯(cuò)誤；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向Fe(NO3)2溶液中滴入幾滴鹽酸，由于發(fā)生了離子反應(yīng)3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；故可觀察到溶液變黃，并有氣泡產(chǎn)生，操作和現(xiàn)象匹配，A不合題意；

B．向酸性重鉻酸鉀溶液中加入乙醇并振蕩；酒精能被重鉻酸鉀氧化為乙酸，故溶液逐漸變色，但不會(huì)出現(xiàn)分層，操作和現(xiàn)象不匹配，B符合題意；

C．向熾熱的灰色鐵粉中通入水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)為：C+H2O(g)CO+H2，并收集氣體產(chǎn)物即CO和H2的混合氣體；可燃性氣體不純時(shí)點(diǎn)燃均會(huì)發(fā)出輕微的爆鳴聲，故氣體產(chǎn)物點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)出輕微的爆鳴聲，操作與現(xiàn)象匹配，C不合題意；

D．向盛有Ba(OH)2溶液的試管中通入少量SO2，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O；故得到白色沉淀，操作和現(xiàn)象匹配，D不合題意；

故答案為：B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．火腿中加入乳酸鏈球菌索防止食品腐敗；延長(zhǎng)保存期，減慢食品氧化速率，故A符合；

B．炒菜時(shí)加入雞精增加鮮味；改變食品的口味，故B不符；

C．向飲料中加入酒石酸增強(qiáng)酸味；改變食品的口味，故C不符；

D．面粉中添加過(guò)氧化苯甲酰使面粉更白；改變食品的色澤，故D不符；

故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.把所有廢棄物運(yùn)到鄉(xiāng)下找個(gè)地方填埋；污染物依然存在，污染沒(méi)有消除，還會(huì)導(dǎo)致土壤；水資源的污染，不符合環(huán)境污染物的治理措施，A錯(cuò)誤；

B.對(duì)廢棄物進(jìn)行處理后焚燒；反應(yīng)產(chǎn)生的熱能用于供暖和發(fā)電，使能量充分利用，達(dá)到處理污染物；能量利用兩結(jié)合，符合綠色、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保要求，B正確；

C.將廢棄物進(jìn)行生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，以獲取CH4；可以使物質(zhì)的能量利用率大大提高，同時(shí)降低了污染物產(chǎn)生的危害，C正確；

D.讓廢棄物在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體，達(dá)到物質(zhì)；能源的充分利用，同時(shí)也進(jìn)行了環(huán)境的保護(hù)與污染物的治理，D正確；

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．過(guò)程是化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程；需要吸收能量，A錯(cuò)誤；

B．過(guò)程是化學(xué)鍵的形成過(guò)程；將放出能量，B正確；

C．反應(yīng)的=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol＜0；C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)從微觀的角度講就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，故吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成；不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池中；燃料做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)物可以是氫氣；甲烷、乙醇等物質(zhì)，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B、航天飛行器中氫氧燃料電池的總反應(yīng)為O2+2H2=2H2O；反應(yīng)產(chǎn)物是水，經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C、乙醇燃料電池的電解質(zhì)用KOH時(shí)，生成的二氧化碳會(huì)和其反應(yīng)生成碳酸鹽，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)C2H5OH-12e－+16OH－=2CO32－+11H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D、燃料電池中正極上氧氣得電子，堿性環(huán)境下，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－；D項(xiàng)正確，不符合題意；

本題答案選C。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時(shí)相當(dāng)于對(duì)I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對(duì)于I中反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時(shí)n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯(cuò)誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時(shí)v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開(kāi)始時(shí)向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動(dòng)也不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選AC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故A正確；

B．為甲烷分子的比例模型；故B錯(cuò)誤；

C．次氯酸中O形成2個(gè)共價(jià)鍵；Cl形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故C正確；

D．用于考古斷代的碳原子中含8個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)=6+8=14，其原子符號(hào)為C；故D錯(cuò)誤；

故選AC。10、BD【分析】【詳解】

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液；乙烯與溴加成生成無(wú)色的1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，故A正確；

B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性的H2；但是水中H的活潑性強(qiáng)于乙醇，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸能溶解水垢(主要是碳酸鈣)產(chǎn)生CO2；說(shuō)明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C正確；

D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)生氯甲烷混合氣體和HCl的混合氣體；HCl能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，氯甲烷沒(méi)有酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。11、CD【分析】【詳解】

A.溫度升高氣壓增大；由反應(yīng)可知，平衡正移，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.設(shè)CO2的壓強(qiáng)為xPa，則NH3的壓強(qiáng)為2xPa，總壓強(qiáng)為12.0kPa，則則故B正確；

C.步驟Ⅰ中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，U形管左側(cè)會(huì)有殘留空氣，導(dǎo)致Kp測(cè)量值偏大；故C錯(cuò)誤；

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時(shí)U形管左側(cè)液面偏高，則證明左側(cè)氣壓小于右側(cè)，Kp測(cè)量值偏大；故D錯(cuò)誤。

故答案選CD。12、BD【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯(cuò)誤；

B．和的結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個(gè)原子團(tuán)；二者互為同系物，故B正確；

C．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：故C錯(cuò)誤；

D．的一氯代物只有1種，有3種同分異構(gòu)體，其中的一氯代物也只有1種；故D正確；

故選BD。13、C【分析】【分析】

甲裝置為原電池裝置；根據(jù)裝置圖以及原電池工作原理，M極為負(fù)極，N極為正極，F(xiàn)e（II）與X電極相連，則Fe(II)為陰極，F(xiàn)e(I)為陽(yáng)極，即乙裝置為電解池，然后利用原電池工作原理和電解池工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

A.甲裝置是利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，即甲裝置為原電池，根據(jù)原電池工作原理，M極為負(fù)極，若廢水中含有乙醛，則其電極反應(yīng)式為CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正確；

B.Fe(I)連接Y，即Fe(I)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，該區(qū)域發(fā)生氧化還原反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，F(xiàn)e(II)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，H＋不斷在陰極上得電子成為H2而析出，且Cr2O72－與Fe2＋的反應(yīng)也在消耗H＋，使得溶液酸性變?yōu)橹行?，再由中性變?yōu)閴A性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜為離子交換膜，因此Fe(I)附近有沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C.根據(jù)乙裝置以及B選項(xiàng)分析，乙裝置右側(cè)中Cr2O72－向左側(cè)移動(dòng)；則隔膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)B選項(xiàng)分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有=molCr2O72－被還原；故D錯(cuò)誤；

答案：CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管；再由發(fā)光二極管流向銅線，故B項(xiàng)正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為故C項(xiàng)正確；

D．乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液；不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol?L-1?min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L-1?min-1，根據(jù)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知乙中轉(zhuǎn)化成v(NO2)=0.4mol?L-1?min-1；所以乙中反應(yīng)更快，故答案為：乙；

(2)A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等；無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變；則二氧化氮濃度不變，能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．2v(X)=v(Y)；沒(méi)有指出正逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；而氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子量為變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

E．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和容器容積均不變；該反應(yīng)中混合氣體密度為定值，不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；

故答案為BD?！窘馕觥竣?乙②.BD16、略

【分析】【分析】

(1)目前使用量最大的合金是鐵合金；據(jù)此分析解答；

(2)鐵離子具有氧化性；可氧化銅，生成亞鐵離子和銅離子；

(3)加入過(guò)量的Na2O2后，過(guò)氧化鈉氧化亞鐵離子，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+；據(jù)此分析解答；

(4)①濃硝酸不穩(wěn)定；在加熱條件下能分解生成二氧化氮；氧氣和水；②磁性氧化鐵為四氧化三鐵；氧化鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水；③根據(jù)流程圖操作1是分離固體和溶液的方法；操作2是從溶液中制取九水合硝酸鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)目前使用量最大的合金是鐵合金；生鐵和鋼都是鐵的合金；生鐵中碳的含量在2.0%--4.3%之間，鋼中的含碳量在0.03%--2.0%之間，所以D符合，故答案為：D；

(2)鐵離子具有氧化性，可氧化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；

(3)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，加入過(guò)量的Na2O2后，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Al3+、Fe2+，大量增加的是Fe3+、Na+，故答案為：BC；Fe3+、Na+；

(4)①濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+H2O，故答案為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+H2O；

②磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4，氧化鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe3O4；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

③用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))與濃硝酸反應(yīng)，通過(guò)操作1除去與濃硝酸不反應(yīng)的物質(zhì)，因此操作1為過(guò)濾；從溶液中制取九水合硝酸鐵，需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！窘馕觥緿2Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+BCFe3+、Na+4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+H2OFe3O4Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O過(guò)濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】鈉鹽CaCO3在熔融之前已經(jīng)分解，鈉鹽的分解溫度高，可在熔融狀態(tài)下存在(答堿金屬的碳酸鹽比CaCO3穩(wěn)定也可以)18、略

【分析】【詳解】

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e－=Fe2＋，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H＋+2e－=H2↑；氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液PH升高；故答案為2H＋+2e－=H2↑；升高；

（2）若將反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按圖1所示設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，還原劑作負(fù)極，則負(fù)極A的材料為Cu，溶液C為含Ag+的溶液，如AgNO3溶液，當(dāng)導(dǎo)線上有1mol電子通過(guò)時(shí)，就生成1molAg，當(dāng)導(dǎo)線上有2.5mole-流過(guò)時(shí)，正極生成銀的質(zhì)量為108g/mol×2.5mol=270g。

（3）圖2為甲烷（CH4）燃料電池的構(gòu)造示意圖，d電極上通入O2，反應(yīng)為O2＋4e-＋4H＋=2H2O,d電極是正極，c上通入CH4，作還原劑，為負(fù)極，C電極的反應(yīng)方程式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

點(diǎn)睛：（1）（2）考查了原電池原理的分析判斷，原電池原理和電極分析判斷是解題關(guān)鍵，（3）注意電極反應(yīng)生成的離子在酸性電解質(zhì)溶液中的存在與堿性電解質(zhì)不同。【解析】①.2H++2e-=H2↑②.升高③.Cu④.含Ag+的溶液⑤.270g⑥.正極⑦.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+19、略

【分析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2。（1）D為Al元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，乙是過(guò)氧化鈉，物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：O＜N＜Al＜Mg＜Na；（3）E的單質(zhì)是Al、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者在水中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）D是Mg。E是Al；可根據(jù)金屬與熱水的反應(yīng)可確定金屬的活潑性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、原子半徑的比較、離子方程式書(shū)寫(xiě)的知識(shí)?！窘馕觥康谌芷诘冖駻族Na2O2O＜N＜Al＜Mg＜Na2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一議二”法；固定同一溫度，探究壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響即可分析得到結(jié)果；②溫度容積不變，同等比例的增大反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓；據(jù)此作答；③用字母表示出物質(zhì)的量濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式即可計(jì)算出結(jié)果；

(2)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量則?H＜0；氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)則熵變?S＜0，據(jù)此分析；

(3)①據(jù)圖得到濃度變化量代入速率公式即可；

②根據(jù)勒夏特列原理；平衡總是向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，P1＜P2；故答案為：＜；

②溫度容積不變，向該容器內(nèi)再增加amolCO與2amolH2，等效為開(kāi)始加入2amolCO與4amolH2；同等比例的增大反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：增大；

③該溫度下，平衡時(shí)n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(參加反應(yīng))=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化學(xué)平衡常數(shù)

故答案為：

(2)由圖可知；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，因此，該反應(yīng)的?H＜0；該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此其熵變?S＜0；

故答案為：＜；＜；

(3)①

故答案為：

②A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行；故A錯(cuò)誤；

B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出；減少生成物的量，平衡正向進(jìn)行，故B正確；

C.選擇高效催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；

故答案為：B；

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查了化學(xué)平衡圖像、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算、反應(yīng)速率的計(jì)算等問(wèn)題。其中（1）中的第③小問(wèn)，難度較大，主要是含字母的計(jì)算學(xué)生比較懼怕，應(yīng)對(duì)策略為用字母表示出物質(zhì)的濃度，代入表達(dá)式即可?！窘馕觥浚荚龃螅迹糂四、判斷題(共4題，共12分)21、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；23、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說(shuō)法正確。24、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。五、原理綜合題(共4題，共8分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比分析判斷；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析判斷；

(4)根據(jù)平衡是各種物質(zhì)的濃度不變；物質(zhì)的含量不變；反應(yīng)速率不變分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：在3min內(nèi)X改變的物質(zhì)的量是0.6mol，Y改變的物質(zhì)的量是0.3mol，n(X)：n(Y)=0.6mol：0.3mol=2：1，所以X表示NO2，Y表示N2O4；

(2)反應(yīng)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，在3min內(nèi)NO2的物質(zhì)的量變化了0.6mol，所以用NO2表示的反應(yīng)速率v(NO2)==0.1mol/(L?min)；

(3)①升高溫度；物質(zhì)的內(nèi)能增加，更多的分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增加，反應(yīng)速率加快，①符合題意；

②減小容器體積；使物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，②符合題意；

③通入N2O4氣體，使物質(zhì)濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，③符合題意；

④通入Ar使壓強(qiáng)增大；但不能改變體系內(nèi)的任何一種物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，④不符合題意；

⑤通入HCl氣體；與反應(yīng)體系無(wú)關(guān)，不能改變物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變，⑤不符合題意；

故合理選項(xiàng)是①②③；

(4)A．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．容器的容積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則任何條件下氣體的密度都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)混合物都是氣體；反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量不變，氣體原子數(shù)目不變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量不變；若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量不變，單位物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量也不變，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，因此可據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；

E．v(NO2)=2v(N2O4)未指明反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；因此不能判斷平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y就會(huì)產(chǎn)生2nmol的X；同時(shí)消耗2nmol的X，則X的物質(zhì)的量不變，由于容器的容積不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，F(xiàn)正確；

故合理選項(xiàng)是A；D、F。

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖象方法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用。掌握物質(zhì)的量變化與方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系及反應(yīng)速率的概念、平衡狀態(tài)的特征是本題解答的關(guān)鍵。【解析】Y0.1mol/(L?min)①②③A、D、F26、略

【分析】【詳解】

(1)①當(dāng)時(shí)為放熱反應(yīng)；所以屬于放熱反應(yīng)的是Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；

②燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，根據(jù)Ⅰ知H2的燃燒熱為285.0kJ/mol，即

③④根據(jù)蓋斯定律由Ⅳ－Ⅲ得，ΔH＝－282.0kJ/mol，故CO的燃燒熱為

(2)設(shè)S8分子中硫硫鍵鍵能為xkJ/mol有S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJ/mol；依據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=8x+8e-16d=-8a；x=2d-a-e；

(3)白磷燃燒的方程式為P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以6×198+5×498-(4×x+12×360)=-2982，解得x=585kJ/mol；

(4)白磷生成P4O6的化