2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)；下列說(shuō)法不正確的是。

?；瘜W(xué)式。

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積。

1.4×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

A.25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B.在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC.25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D.AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀2、下列關(guān)于乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是()A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.由于乙醇能夠以任意比與水互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D.從化學(xué)學(xué)科角度看，俗語(yǔ)“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì)3、某藥物的合成中間體R的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)有機(jī)物R的說(shuō)法正確的是。

A.分子式為B.與氫氣加成時(shí)，最多消耗C.有5種官能團(tuán)，其中3種為含氧官能團(tuán)D.既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、下列物質(zhì)屬于天然纖維的是A.尼龍B.滌綸C.麻D.腈綸5、我國(guó)自主研發(fā)的生物航空煤油在今年三月首次商業(yè)載客飛行成功，該生物航空煤油是以“地溝油”為原料，進(jìn)行裂化、加氫、去氧處理后得到的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)化學(xué)中加氫和去氧都屬于還原反應(yīng)B.裂化是化學(xué)變化，裂化產(chǎn)物是飽和烴C.“地溝油”的分子中含有不飽和鍵，加氫能改善其穩(wěn)定性D.“地溝油”去氧時(shí)，氧主要以H2O和CO2等形式脫去評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O7、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC(X)＝－lgc(X)，pKa＝－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2－的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B.pH＝3.50時(shí)，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C.b點(diǎn)時(shí)，=104.50D.pH＝3.00～5.30時(shí)，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先減小后增大8、常溫下有體積相同的四種溶液①pH＝3的CH3COOH溶液②pH＝3的鹽酸③pH＝11的氨水④pH＝11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B.①②中分別加入適量的醋酸鈉固體后，兩溶液的pH均增大C.①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<②D.V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V29、下列敘述正確的是A.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷、丙烷、丁烷都沒(méi)有同分異構(gòu)體C.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)D.甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體10、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中；正確的是。

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集HClD.驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實(shí)驗(yàn)可利用裝置④進(jìn)行11、苯中可能混有少量的苯酚，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明苯中是否混有少量苯酚的是A.取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無(wú)苯酚B.取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否分層C.取樣品，加入過(guò)量的濃溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒(méi)有白色沉淀則無(wú)苯酚D.取樣品，滴加少量的溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無(wú)苯酚12、下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

目的。

操作。

A

檢驗(yàn)海帶中是否含碘。

將海帶灰研碎溶于水；加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)色。

B

檢驗(yàn)甲烷中是否混有乙烯。

將氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液洗氣瓶；觀察顏色變化。

C

證明酸性：碳酸>硅酸。

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液。

D

除去NO中少量CO2

將混合氣體通過(guò)足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D13、青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

我國(guó)科學(xué)家屠呦呦和她的團(tuán)隊(duì)在低溫、乙醚冷津條件下成功提取出青蒿素，科學(xué)家們又在一定條件下，用硼氫化鈉(NaBH4)能將青蒿素選擇性地還原為雙氫青蒿素，從而大大提升了治療瘧疾的效果。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A.青蒿素屬于內(nèi)酯化合物，難溶于水，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑B.采用低溫條件主要考慮青蒿素中的過(guò)氧鍵對(duì)熱不穩(wěn)定C.等物質(zhì)的量的青蒿素和雙氫青蒿最多消耗NaOH的物質(zhì)的量相等D.青蒿素和雙氫青蒿素每個(gè)分子中含有手性碳原子數(shù)相等14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)高分子化合物通常是由小分子通過(guò)聚合反應(yīng)制得的B.的單體是HOCH2OH與C.聚乙烯()是由乙烯加聚生成的純凈物D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知反應(yīng)：①②③④⑤⑥

(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號(hào)，下同)；被氧化的是_____，被還原的是_______；屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的既不被氧化也不被還原的是_____。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：__________。16、試寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：______________________________________。

(2)氯化亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫：________________________________。

(3)用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定莫爾鹽[FeSO4(NH4)2SO4·xH2O]溶液：___________________________。

(4)硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液：_____________________________。

(5)用酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亞鐵溶液：_________________________。17、B()有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；18、從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯。

(1)分子式為的是___________；

(2)屬于天然有機(jī)高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳雙鍵的烴是___________；

(4)能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是___________；

(5)酸性條件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加熱條件下，能使新制懸濁液轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀的是___________；19、化合物H是一種香料；其合成路線如下：

寫出以1，2—二氯環(huán)戊烷和丙烯酸甲酯為原料制備的合成路線：_______(其他試劑任選)。20、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)指出反應(yīng)的類型：A→C：___________

(2)在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填代號(hào))。

(3)寫出由A生成C的化學(xué)方程式___________

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是___________(填序號(hào))。

(5)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(6)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________21、鋰的某些化合物是性能優(yōu)異的材料。請(qǐng)回答：

（1）如圖是某電動(dòng)汽車電池正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式為______，其中的基態(tài)電子排布式為______，的空間構(gòu)型為______。

（2）與Na中第一電離能較小的元素是______；LiF與NaCl晶體中熔點(diǎn)較高的是______。

（3）氮化鋰是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱時(shí)可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰，氫化鋰的電子式為______，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）金屬鋰為體心立方晶胞，其配位數(shù)為______；若其晶胞邊長(zhǎng)為apm，則鋰晶體中原子的空間占有率是______。

（5）有機(jī)鋰試劑在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用，但極易與等反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是______填字母序號(hào)

A.CO2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1

B.游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出。

C.叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)22、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過(guò)濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去)：

(1)Y的電子式為___________，構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于___________

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________，反應(yīng)②的離子方程式為___________；

(3)某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式___________

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：___________靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。26、有A、B、C三種可溶性正鹽，陰陽(yáng)離子各不相同，它們的陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子；同時(shí)生成一種白色沉淀（微溶物視為可溶物）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是__________

A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+

（2）寫出三種鹽的化學(xué)式：A_________________B______________C_______________

（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)開_____________（填化學(xué)式）

（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-四種離子且物質(zhì)的量之比為1:4:2:3，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為__________，若向該溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。27、有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：。陽(yáng)離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SOHCONOOH-

為了鑒別上述化合物；分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是。

①將它們?nèi)苡谒螅籇為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀；繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)；僅有B；C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液；再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C；D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B；D兩溶液混合；未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

(1)寫出B、D的化學(xué)式：B________，D_____________。

(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為_____________。

(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理___________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________________________。

(5)向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是______mol·L-1。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)28、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物質(zhì)都難溶，故c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液；A正確；

B.Ag2S溶度積遠(yuǎn)小于AgCl，Ag2S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀；B正確；

C.在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中氯離子的濃度為1：2，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，c(Ag+)不相同；C錯(cuò)誤；

D.AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，AgBr的溶度積小于AgCl的溶度積，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，在AgI沉淀存在的溶液中加入較大濃度的NaBr時(shí)，若c(Ag+)?c(Br-)>Ksp(AgBr)時(shí)，AgI沉淀也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀；D正確；

故合理選項(xiàng)是C。2、A【分析】由于乙醇與H2O互溶不分層，故不能用分液法除去乙醇中的水。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)R的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵、羰基、醛基、苯環(huán)都能與發(fā)生加成反應(yīng)，所以和氫氣加成時(shí)，1mol該有機(jī)物最多消耗B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物中含有4種官能團(tuán)；分別為碳碳雙鍵；羰基、醛基、羧基，C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可以和溴加成，故既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

天然材料是自然界原有的或經(jīng)人工培植的植物上；人工飼養(yǎng)的動(dòng)物上直接取得的材料；可根據(jù)天然材料和人工制造的材料等的分類依據(jù)、產(chǎn)品名稱；以此來(lái)解析；

【詳解】

A、尼龍屬于合成纖維，合成纖維屬于三大有機(jī)合成高分子材料之一，A錯(cuò)誤；

B；滌綸屬于合成纖維；合成纖維屬于三大有機(jī)合成高分子材料之一，B錯(cuò)誤；

C麻屬于天然材料；C正確；

D、腈綸屬于合成纖維，合成纖維屬于三大有機(jī)合成高分子材料之一，D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】試題分析：A．有機(jī)化學(xué)中加氫和去氧反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)的變化，屬于還原反應(yīng)，正確；B．裂化中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，裂化產(chǎn)物是有飽和烴和不飽和烴，錯(cuò)誤；C．“地溝油”的分子中含有不飽和鍵，碳碳雙鍵不穩(wěn)定，容易發(fā)生反應(yīng)，所以催化加氫能改善其穩(wěn)定性，正確；D．“地溝油”去氧時(shí)，氧主要以H2O和CO2等形式脫去；正確。

考點(diǎn)：考查“地溝油”在加工、處理過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)及變化的知識(shí)。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【詳解】

A.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－；故A正確；

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，亞鐵離子先反應(yīng)：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；故B錯(cuò)誤；

C.用銅電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極Cu失去電子生成Cu2+，陰極Cu2+得到電子生成Cu；故C錯(cuò)誤；

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D正確。

綜上所述，答案為AD。7、BC【分析】【分析】

H2A存在電離平衡：H2AH++HA-、HA-H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；由此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；故A錯(cuò)誤；

B．pH=3.50時(shí)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，此時(shí)pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）；故B正確；

C．b點(diǎn)時(shí)，c（H2A）=c（A2-），==Ka1/Ka2=10-0.8/10-5.3=104.5；故C正確；

D．pH=3.00～5.30時(shí)，結(jié)合物料守恒c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)始終不變；故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。8、AB【分析】【分析】

NH3·H2O是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，pH＝3的鹽酸、pH＝11的氨水等體積混合，氨水過(guò)量；醋酸鈉抑制醋酸電離，鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸；pH＝3的CH3COOH溶液的濃度大于pH＝3的鹽酸；醋酸是弱酸，c(CH3COOH)＞c(NaOH)；若等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

【詳解】

②pH=3的鹽酸c(H+)=10-3mol/L，③pH=11的氨水c(OH-)=10-3mol/L鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，一水合氨是弱堿部分電離，c(HCl)=c(H+),c(NH3·H2O)＞c(OH-)=C(HCl)，②和③混合，因?yàn)閴A過(guò)量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正確；醋酸鈉抑制醋酸電離，鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，所以①②中分別加入適量的醋酸鈉固體后，兩溶液的pH均增大，故B正確；pH＝3的CH3COOH溶液的濃度大于pH＝3的鹽酸，所以體積相同的pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：醋酸>鹽酸，故C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液的c(CH3COOH)＞pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)；若等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氫氧化鈉溶液體積大于醋酸溶液，故D錯(cuò)誤。選AB。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)電離和溶液的pH的問(wèn)題，溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小比較判斷，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡是解題關(guān)鍵。9、CD【分析】【詳解】

A．聚氯乙烯分子結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．乙烷、丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，而丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陳的香，故C正確；D．甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成CCl4，CCl4為難溶于水的油狀液體，故D正確；答案為CD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

略11、AD【分析】【詳解】

A．苯酚能使錳酸鉀褪色；但是苯不能，所以取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無(wú)苯酚，A正確；

B．不管苯中是否有苯酚；加入NaOH溶液都會(huì)產(chǎn)生分層，因此無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；

C．產(chǎn)生的三溴苯酚能溶于苯因此不能鑒別；C錯(cuò)誤；

D．苯酚遇到氯化鐵顯示紫色，但是苯不能，取樣品，滴加少量的FeCl3溶液；觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無(wú)苯酚，D正確；

故選AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．海帶中不含碘單質(zhì)；無(wú)法使淀粉變藍(lán)，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)符合題意；

B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷不行，操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)不符合題意；

C．鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體可能存在HCl氣體；氯化氫氣體也能置換出硅酸，不能證明酸性：碳酸＞硅酸，C項(xiàng)符合題意；

D．CO2能與NaOH反應(yīng)，而NO不會(huì)，可以用NaOH溶液除去NO中少量CO2；D項(xiàng)不符合題意；

答案選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；青蒿素中含有酯基，屬于酯類，青蒿素屬于有機(jī)物，結(jié)合其存在和用途可知其難溶于水，易溶有機(jī)溶劑，故A正確；

B.青蒿素中的過(guò)氧鍵不穩(wěn)定；容易受熱分解，因此要采用低溫條件，故B正確；

C.青蒿素中有一個(gè)酯基；酯基可以發(fā)生堿性水解消耗氫氧化鈉，而雙氫青蒿素中酯基轉(zhuǎn)變成了醇羥基，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故等物質(zhì)的量的青蒿素和雙氫青蒿消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；

D.青蒿素手性碳原子如圖所以有7個(gè)；雙氫青蒿素中含有8個(gè)手性碳原子，比青蒿素多連接羥基的手性碳原子，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。

【點(diǎn)睛】

手性碳原子是飽和碳原子，一個(gè)碳原子上必須連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．高分子化合物主要是由小分子通過(guò)加聚；縮聚兩類反應(yīng)制得的；A項(xiàng)正確；

B．該高分子的鏈節(jié)中含有酯基，將酯基從中間斷開，在酮羰基上加羥基，在氧原子上加氫原子便可得和醇，所以的單體是與B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．因?yàn)閚值不確定；所以聚乙烯是混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．高分子材料按來(lái)源可分為天然高分子材料和合成高分子材料；D項(xiàng)正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)①中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化；不屬于氧化還原反應(yīng)；

②中部分氮元素的化合價(jià)升高；部分氮元素的化合價(jià)降低，水中的氫元素和氧元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不被氧化也不被還原；

③中；氟元素的化合價(jià)從0降低到-1，水中氧元素的化合價(jià)從-2升高到0，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水是還原劑，在反應(yīng)中被氧化；

④中；鈉元素的化合價(jià)從0升高到+1，水中氫元素的化合價(jià)從+1降低到0，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水是氧化劑，在反應(yīng)中被還原；

⑤中；氯元素的化合價(jià)部分從0升高到+1，部分從0降低到-1，水中的氫元素和氧元素化合價(jià)均沒(méi)有變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不被氧化也不被還原；

⑥中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑥；H2O被氧化的是④；H2O被還原的是④；屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的H2O既不被氧化也不被還原的是②⑤；

(2)反應(yīng)④Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑。【解析】①⑥③④②⑤16、略

【分析】【分析】

(1`)亞鐵離子被氧化產(chǎn)生鐵離子；同時(shí)產(chǎn)生一氧化氮和水，根據(jù)電荷守恒以及質(zhì)量守恒即可配平離子方程式；

(2)在酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O；

(3)用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定莫爾鹽，亞鐵離子被氧化產(chǎn)生鐵離子，MnO4-被還原產(chǎn)生Mn2+；

(4)亞鐵離子被氧化產(chǎn)生鐵離子，ClO-被還原產(chǎn)生Cl-，同時(shí)產(chǎn)生H2O；

【詳解】

(1)Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，元素化合價(jià)升高1價(jià)，NO3-得到電子變?yōu)镹O，元素化合價(jià)由+5降低到+2，降低3價(jià)，升降最小公倍數(shù)是3，所以Fe2+、Fe3+系數(shù)是3，NO3-、NO系數(shù)是1，結(jié)合電荷守恒，可知H+的系數(shù)是4，根據(jù)原子守恒，可知H2O的系數(shù)是2，方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

(2)氯化亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫，F(xiàn)e2+失去電子變?yōu)镕e3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(3)用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定莫爾鹽，亞鐵離子被氧化產(chǎn)生鐵離子，MnO4-被還原產(chǎn)生Mn2+，離子方程式為：

(4)硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，HClO可以氧化Fe2+生成Fe3+，ClO-被還原產(chǎn)生Cl-，同時(shí)產(chǎn)生H2O，離子方程式為：

(5)用酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亞鐵溶液，重鉻酸鉀氧化Fe2+生成Fe3+，Cr2O72-被還原產(chǎn)生Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了有關(guān)Fe2+還原性的離子方程式的書寫。Fe2+具有強(qiáng)的還原性，可以與許多具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+，在書寫時(shí)按照電子守恒、電荷守恒、原子守恒的順序配平方程式?！窘馕觥?Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

的同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在醛基，②與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，同時(shí)滿足苯環(huán)上有2個(gè)取代基，酚羥基需占據(jù)苯環(huán)上的1個(gè)取代位置，支鏈上苯環(huán)連接方式(紅色點(diǎn)標(biāo)記)：共五種，因此一共有5×3=15種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜有五組峰，因酚羥基和醛基均無(wú)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定具有對(duì)稱性(否則苯環(huán)上的氫原子不等效)，即苯環(huán)上取代基位于對(duì)位，核磁共振氫譜中峰面積比為6的氫原子位于與同一碳原子相連的兩個(gè)甲基上，因此該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】1518、略

【分析】(1)

乙烷的分子式為故答案為：A。

(2)

天然高分子化合物包括淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等；則屬于天然高分子的是D。

(3)

乙烯為含有碳碳雙鍵的烴；故答案為：B。

(4)

乙酸有酸的通性，且酸性強(qiáng)于碳酸，能與溶液反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；故答案為：C。

(5)

乙酸乙酯在酸性條件下；能水解生成乙酸和乙醇，故答案為F。

(6)

葡萄糖中含有醛基，在加熱條件下，能使新制懸濁液轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀，故選E?！窘馕觥?1)A

(2)D

(3)B

(4)C

(5)F

(6)E19、略

【分析】【詳解】

1，2-二氯環(huán)戊烷為丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3，先由1，2-二氯環(huán)戊烷制取1，3-環(huán)戊二烯，然后流程中A生成B的信息，將其與丙烯酸甲酯發(fā)生加成反應(yīng)，再與溴加成，最后依據(jù)B生成C的信息，將酯基還原為醇，合成路線為：【解析】20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C中含有碳碳雙鍵；說(shuō)明A中的羥基發(fā)生了消去反應(yīng)生成C，A→C為消去反應(yīng)；

(2)同分異構(gòu)體是指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的互稱；結(jié)合以上五種的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，C與E的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(3)A中含有醇羥基；在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成有機(jī)物C，A生成C的化學(xué)方程式：

+H2O；

(4)甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，則含有甲基或亞甲基結(jié)構(gòu)的物質(zhì)都不可能所有原子共平面；A分子中含有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；B分子中有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；C分子中含有碳碳雙鍵（平面結(jié)構(gòu)）、苯環(huán)（平面結(jié)構(gòu)）、羧基，根據(jù)單鍵能夠旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，所有原子可以共平面；D分子中含有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；E分子中含有飽和碳原子(-CH2-)；類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；

故答案為C；

(5)C分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基，斷裂1mol酯基，消耗1mol氫氧化鈉，中和1mol羧基，消耗1mol氫氧化鈉，共消耗2mol氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】消去反應(yīng)CE+H2OC+2NaOH+HCOONa+H2O21、略

【分析】【分析】

對(duì)于平行六面體晶胞而言，用均攤法計(jì)算的依據(jù)是：①處于頂點(diǎn)的微粒，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共用，每個(gè)微粒有1/8屬于該晶胞；②處于棱上的微粒，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共用，每個(gè)微粒有1/4屬于該晶胞；③處于面上的微粒，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共用，每個(gè)微粒有1/2屬于該晶胞；④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞，據(jù)此分析解答；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)（其中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多接受的電子數(shù)）；根據(jù)價(jià)層電子互斥理論即可得出空間構(gòu)型，據(jù)此分析作答；

同一主族自上而下第一電離能逐漸減??；離子晶體的熔沸點(diǎn)由晶格能的大小決定；而離子晶體的晶格能則由離子所帶電荷和離子半徑共同決定。電荷多；半徑小的離子晶體晶格能大，熔沸點(diǎn)高，據(jù)此分析；

氫化鋰屬于離子化合物；據(jù)此寫出電子式；陌生方程式的書寫根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物，然后配平即可；

體心立方晶胞的晶體，配位數(shù)為8；晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為原子半徑的4倍，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為晶胞棱長(zhǎng)的倍；原子的空間占有率為原子所占體積除以晶胞的體積，據(jù)此解答；

雙鍵含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，而一個(gè)二氧化碳分子含二個(gè)雙鍵，據(jù)此作答；每種原子都有自己的特征譜線，游離態(tài)和化合態(tài)均可由特征發(fā)射光譜檢出，據(jù)此作答；叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化方式可類比有機(jī)C原子的雜化方式，有機(jī)物中C原子的雜化方式規(guī)律為：?jiǎn)捂IC原子為SP3雜化，一個(gè)雙鍵為SP2雜化；一個(gè)叁鍵為SP雜化，據(jù)此作答；

【詳解】

根據(jù)均攤法可知，晶胞中數(shù)目為數(shù)目為4，離子數(shù)目為4，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知故化學(xué)式為：的核外電子排布式為中P原子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)空間構(gòu)型為正四面體；

故答案為：正四面體；

同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能離子所帶電荷相同，離子半徑故LiF的晶格能大于NaCl的，故LiF的沸點(diǎn)較高；

故答案為：Na；LiF；

氫化鋰屬于離子化合物，由鋰離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

金屬鋰為體心立方晶胞，體心Li原子與晶胞頂點(diǎn)Li原子相鄰，則配位數(shù)為8；晶胞中Li原子數(shù)目為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為L(zhǎng)i原子半徑的4倍，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為晶胞棱長(zhǎng)的倍，設(shè)Li原子半徑為r，則晶胞棱長(zhǎng)為故原子的空間占有率

故答案為：

的結(jié)構(gòu)式為單鍵為鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，鍵與鍵的數(shù)目比為1：1；故A正確；

B.每種原子都有自己的特征譜線；游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出，故B正確；

C.叔丁基鋰中碳原子的雜化軌道數(shù)目均為4，碳原子采取雜化；故C錯(cuò)誤；

故選：C；

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查了晶胞的分子式、雜化類型、共價(jià)鍵的類型、熔沸點(diǎn)的比較、分子的空間構(gòu)型、晶胞的有關(guān)計(jì)算等問(wèn)題，均為?？碱}，難度中度?！窘馕觥空拿骟wNaLiF8C四、判斷題(共3題，共21分)22、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。24、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)問(wèn)題(3)制取漂白粉，常采用氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，X是B和C的化合物，則X為NaCl，A、C為常見單質(zhì)，A為H2、C為Cl2，Y為NaOH，NaOH和D反應(yīng)生成A，則D為Al，W為HCl，Z為NaAlO2，K為AlCl3，M為Al(OH)3，W和E反應(yīng)產(chǎn)生H2；則E為金屬，H為金屬氯化物，H和氯氣反應(yīng)，因此H為變價(jià)金屬，即為鐵。

【詳解】

(1)NaOH的電子式為：Cl是17號(hào)元素，位于第三周期第VIIA族；

(2)反應(yīng)①是電解飽和食鹽水，離子反應(yīng)方程式為：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；反應(yīng)②是：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；

(3)①Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O；

②利用Ca(ClO)2的氧化性，把I-氧化成I2，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，ClO-＋2I-＋2H＋=I2＋Cl-＋H2O，建立關(guān)系式：ClO-～I(xiàn)2～2Na2S2O3，n(ClO-)=20×10-3×0.05mol=1×10-3mol，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，則Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1×10-3×143×250/(25×2)g=0.715g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.715/2×100%=35.75%。【解析】①.②.第三周期第ⅦA族③.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑④.2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑⑤.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥.ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O⑦.35.75%26、略

【分析】【詳解】

等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大，則A為鹽酸鹽，B為硝酸銀，C為硫酸鹽；等物質(zhì)的量混合，生成沉淀可能為AgCl，則A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4。（1）由上述分析可知，正鹽中含Ag+，三種陰離子與A、B、C中的陽(yáng)離子均不會(huì)生成沉淀，故答案選D；（2）由上述分析可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4；（3）觀察黃色的溶液為FeCl3，與FeCl3反應(yīng)生成白色沉淀的為AgNO3，最后可知K2SO4，則檢驗(yàn)順序?yàn)镕eCl3、AgNO3、K2SO4；

（4）Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，設(shè)FeCl3為1mol，則AgNO3為3mol，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2；若向該溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2，根據(jù)Fe3+、SO42-的比例可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓。【解析】①.D②.FeCl3③.AgNO3④.K2SO4⑤.FeCl3、K2SO4、AgNO3⑥.1:3:2⑦.Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓27、略

【分析】【分析】

D為藍(lán)色溶液，說(shuō)明D中含有銅離子。將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解。說(shuō)明E是強(qiáng)堿，C中含有鋁離子；進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色，說(shuō)明B、C中含有鉀離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)4可知，A中含有HCOC、D中含有SO所以A是碳酸氫鈉，C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅，E是氫氧化鈉；將B；D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，所以B是硝酸鉀。

【詳解】

（1）由分析可知，B是硝酸鉀，D是硫酸銅，故答案為：KNO3；CuSO4；

（2）碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是HCO+OH-=CO+H2O，所以該化合物的化學(xué)式是碳酸鈉