2024年岳麓版高二化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol/(L·s)B.v(B)＝0.3mol/(L·s)C.v(C)＝0.8mol/(L·s)D.v(D)＝1mol/(L·s)2、下列關于有機物的敘述中正確的是（）A.苯酚不需要密封保存B.苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色C.溴乙烷可以在氫氧化鈉的醇溶液中反應生成乙醇D.甲烷分子的二氯取代物有2種3、已知1．2gC（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11．1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28．3kJ熱量。則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學方程式為A.C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－11．1kJ·mol－1B.C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－111．1kJ·mol－1C.C（石墨）+O2(g)====CO2(g);△H=－394kJ·mol－1D.C（石墨）+O2(g)====CO2(g);△H=－28．3kJ·mol－14、為檢驗某鹵代烴(R－X)中的X元素，采用下列實驗操作：①加熱煮沸②加入AgNO3溶液③取少量鹵代烴④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷卻。正確的操作是：()A.③①⑤⑥②④B.③②①⑥④⑤C.③⑤①⑥④②D.③⑤①⑥②④5、rm{2016}年朝鮮進行氫彈試驗，引起國際社會的極大關注。下列關于rm{rlap{_{1}}{^{3}}H}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.質子數(shù)是rm{2}B.質量數(shù)是rm{1}C.電子數(shù)是rm{3}D.中子數(shù)是rm{2}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、某電池以rm{K_{2}FeO_{4}}和rm{Zn}為電極材料，rm{KOH}溶液為電解溶質溶液rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}為電池的負極B.正極反應式為rm{2FeO_{4}^{2-}+10H^{+}+6e^{-}=Fe_{2}O_{3}+5H_{2}O}C.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時rm{OH^{-}}向負極遷移7、物質rm{III(2,3-}二氫苯并呋喃rm{)}是一種重要的精細化工原料，其合成的部分流程如下：下列敘述正確的是A.可用rm{FeCl_{3}}溶液鑒別化合物rm{I}和rm{II}B.物質rm{I}在rm{NaOH}醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應C.物質rm{II}中所有原子可能位于同一平面內D.物質rm{III}與足量rm{H_{2}}加成所得產(chǎn)物分子中有rm{2}個手性碳原子8、下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對rm{SO_{2}}轉化率無影響B(tài).同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同C.rm{3C(s)+CaO(s)簍TCaC_{2}(s)+CO(g)}在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的rm{triangleH>0}D.合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率rm{v(H_{2})}和氫氣的平衡轉化率均增大9、下列關于丙烯rm{(CH_{3}-CH=CH_{2})}的說法正確的rm{(}rm{)}A.丙烯分子有rm{8}個rm{婁脪}鍵，rm{1}個rm{婁脨}鍵B.丙烯分子中rm{3}個碳原子都是rm{sp^{3}}雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中rm{3}個碳原子在同一直線上10、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（）A.分子式為C25H20B.分子中所有原子有可能處于同一平面C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.分子中所有原子一定處于同一平面11、已知短周期元素rm{M}的第三電子層上有rm{7}個電子，則該元素的說法正確的是rm{(}rm{)}A.在周期表中第三周期第rm{VIIA}族B.單質為黃綠色氣體C.該元素為金屬元素D.最高化合價為rm{+1}價12、下列藥品保存方法，正確的是rm{(}rm{)}A.乙醇密封保存，放置于陰涼處B.氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細口瓶中C.濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，無須密封D.金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中13、玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，它們的組成成分都含有的元素是A.rm{S}B.rm{C}C.rm{Si}D.rm{O}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、（8分）目前地球環(huán)境污染問題越來越嚴重，如溫室效應、臭氧層破壞、光化學煙霧事件、酸雨的形成、有毒物質的污染等已成為世界各國普遍關注和研究的問題。請回答：（1）產(chǎn)生酸雨的原因主要是大氣中含有大量的（填序號，下同）。A．SO2B．NO2C．CO2D．CO（2）臭氧層的破壞導致紫外線對地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加。造成這一現(xiàn)象的主要原因是。A．人們大量使用了氟氯烴B．人們在煉鋼時向空氣中排放了大量高爐煤氣C．石油煉制廠排放了大量甲烷、氫氣D．硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化碳和一氧化氮（3）在上世紀60年代，一些工業(yè)發(fā)達國家的城市都相繼發(fā)生過光化學煙霧事件，并造成數(shù)以千計的人員傷亡，光化學煙霧事件產(chǎn)生的主要原因是。A．汽油的不完全燃燒B．大量使用了化肥和農(nóng)藥C．白色塑料垃圾的漂浮D．金屬礦物的冶煉（4）為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施可行的是。A．改進能源結構B．提高能源利用率C．大量使用化石燃料D．提倡植樹種草15、（12分）雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式。（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：。（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為____。（4）除了過氧化氫跟堿的反應外，請你再寫出一個可表明雙氧水是弱酸的反應的化學方程式____。16、寫出下列反應的化學方程式：

（1）苯酚溶液和濃溴水的反應______；

（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱______；

（3）用苯制溴苯的反應______；

（4）乙醇的催化氧化______．17、醋酮酸是一種醫(yī)藥中間體，其結構如下：

請回答：（1）醋酮酸中含氧官能團的名稱是____．

（2）1mol醋酮酸與足量Na發(fā)生反應最多生成____molH2．

（3）寫出醋酮酸在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式：____．

（4）下列關于醋酮酸的說法正確的是____（填序號）．

①分子式為C4H8O3②能發(fā)生消去反應；其產(chǎn)物只有一種。

③與醋酮酸具有相同官能團的同分異構體共有5種（不含醋酮酸）18、(11分)鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為__________________________________。(2)金屬鉻的堆積方式屬于A2型，其晶胞示意圖為________(填序號)。(3)氯化鉻酰(CrO2Cl2)常溫下為暗紅色液體，熔點－96.5℃，沸點117℃，能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。①固態(tài)CrO2Cl2屬于________晶體；②丙酮中碳原子采取的雜化方式為___；③CS2屬于____________(填“極性”或“非極性”)分子。(4)＋3價鉻的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配體是________________，與C2O42—互為等電子體的分子是(填化學式)________。(5)CrCl3·6H2O(相對分子質量為266.5)有三種不同顏色的異構體：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取2.665gCrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435g。該異構體為________________________(填化學式)。19、(13分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結構如圖，圖中小球代表D，大球代表B。請回答：(1)A元素的名稱是________________；(2)B元素的軌道表示式是________________，C的原子結構示意圖是________________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是__________________________________________________________；(3)E屬于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________；屬于元素周期表中的區(qū)（填元素分區(qū)），它的＋2價離子的電子排布式為________________；(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag?cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。20、（8分）閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：。信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內層電子數(shù)（1）X一定不是____；A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH，氧化物的相對式量都大于26（2）這四種元素含有鋁元素嗎?____；③上述四種元素的單質的混合物，加入足量的鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學式為________；④上述四種元素的單質的混合物，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為；21、科學家從無機物制得的第一個有機化合物是______，此后其他科學家又制得了其他的有機化合物，使人們徹底擯棄了“______”．世界上第一次人工合成的蛋白質是______，它是由______國人首先合成的．22、rm{(1)}請給下列有機物命名：rm{壟脵}________________；rm{壟脷}________________；rm{(2)}寫出rm{2-}甲基rm{-2-}戊烯的結構簡式：________________。rm{(3)}指出下列有機物命名的錯因，并給以正確命名。rm{壟脵(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{2}rm{4}rm{4-}三甲基戊烷________________；rm{壟脷CH_{2}=CHCH(CH_{3})_{2}}rm{2-}甲基rm{-3-}丁烯________________；rm{壟脹CH_{3}CH=C(CH_{3})_{2}}rm{3-}甲基rm{-2-}丁烯________________。評卷人得分四、實驗題(共4題，共20分)23、硫酸亞鐵銨rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置rm{(}夾持裝置略去rm{)}在rm{500隆忙}時隔絕空氣加熱rm{A}中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。

rm{(1)B}裝置的作用是_________________________________。rm{(2)}實驗中，觀察到rm{C}中無明顯現(xiàn)象，rm{D}中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有__________氣體產(chǎn)生，寫出rm{D}中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。若去掉rm{C}是否能得出同樣結論并解釋其原因____________________________________________。rm{(3)A}中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為rm{Fe_{2}O_{3}}而不含rm{FeO}請完成表中內容。rm{(}試劑，儀器和用品自選rm{)}。實驗步驟預期現(xiàn)象結論取少量rm{A}中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；_______________________固體殘留物僅為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(4)}若rm{E}中收集到的氣體只有rm{N_{2}}其物質的量為rm{xmol}固體殘留物rm{Fe_{2}O_{3}}的物質的量為rm{ymol}rm{D}中沉淀物質的量為rm{zmol}根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，rm{x}rm{y}和rm{z}應滿足的關系為________________________。rm{(5)}結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}在rm{500隆忙}時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_____________________________________24、某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入rm{1隆蘆2}滴溴水；振蕩后溶液呈黃色．

rm{(1)}提出問題：rm{Fe^{3+}}rm{Br_{2}}哪個氧化性更強？

rm{(2)}猜想：rm{壟脵}甲同學認為氧化性：rm{Fe^{3+}>Br_{2}}故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含______rm{(}填化學式，下同rm{)}所致．

rm{壟脷}乙同學認為氧化性：rm{Br_{2}>Fe^{3+}}故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含______所致．

rm{(3)}設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點；選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．

供選用的試劑：rm{a}酚酞試液rmrm{CCl_{4}}rm{c}無水酒精rmon0f38yrm{KSCN}溶液．

請你在表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象．

。選用試劑rm{(}填序號rm{)}實驗現(xiàn)象方案rm{1}方案rm{2}rm{(4)}結論。

氧化性：rm{Br_{2}>Fe^{3+}.}故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入rm{1隆蘆2}滴溴水；溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為______．

rm{(5)}實驗后的思考。

rm{壟脵}根據(jù)上述實驗推測；若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是______．

rm{壟脷}在rm{100mLFeBr_{2}}溶液中通入rm{2.24LCl_{2}(}標準狀況rm{)}溶液中有rm{dfrac{1}{2}}的rm{Br^{-}}被氧化成單質rm{Br_{2}}則原rm{FeBr_{2}}溶液的物質的量濃度為______．25、苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)rm{.}某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸rm{.}反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和rm{KMnO_{4}}溶液在rm{100隆忙}反應一段時間后停止反應；按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量rm{122}熔點rm{122.4隆忙}在rm{25隆忙}和rm{95隆忙}時溶解度分別為rm{0.3g}和rm{6.9g}純凈固體有機物一般都有固定熔點．

rm{(1)}操作Ⅰ為______；操作Ⅱ為______．

rm{(2)}無色液體rm{A}是______，定性檢驗rm{A}的試劑是______；現(xiàn)象是______．

rm{(3)}測定白色固體rm{B}的熔點，發(fā)現(xiàn)其在rm{115隆忙}開始熔化，達到rm{130隆忙}時仍有少量不熔rm{.}該同學推測白色固體rm{B}是苯甲酸與rm{KCl}的混合物，設計了如表方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確rm{.}請在完成表中內容．

。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論rm{壟脵}將白色固體rm{B}加入水中，加熱溶解，______，過濾得到白色晶體和無色濾液rm{壟脷}取少量濾液于試管中，______生成白色沉淀濾液含rm{Cl^{-}}rm{壟脹}干燥白色晶體，取適量加熱，測定熔點白色晶體在rm{122.4隆忙}熔化為液體白色晶體是苯甲酸rm{(4)}純度測定：稱取rm{1.220g}產(chǎn)品溶解在甲醇中，配成rm{100mL}甲醇溶液，移取rm{25.00mL}溶液，滴定，消耗rm{KOH}的物質的量為rm{2.40隆脕10^{-3}}rm{mol}產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為______rm{(}保留二位有效數(shù)字rm{).(}注：苯甲酸的相對分子質量為rm{122)}26、（14分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：。實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，-_________對反應速率有影響，-_________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有-_________（填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有-_________（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有-_________，其實驗序號是-_________。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：-_________-_________-_________-_________。評卷人得分五、簡答題(共4題，共32分)27、某烴的含氧衍生物A的相對分子質量為240；其碳的質量分數(shù)為80.0%，氧的質量分數(shù)是氫的質量分數(shù)的2倍，分子中含有2個苯環(huán)，每個苯環(huán)上都只有一個取代基，該取代基無支鏈．A在稀酸溶液中加熱時發(fā)生水解，得到B和C，C的相對分子質量為108．

（1）通過計算寫出A的分子式：______

（2）C的結構簡式為______

（3）B的結構簡式為______

（4）B的同分異構體中，有一類屬于酯，且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，則其可能的結構簡式有______．28、如圖所示，橫坐標為溶液的rm{pH}縱坐標為rm{Zn^{2+}}或rm{[Zn(OH)_{4}]^{2-}(}配離子rm{)}物質的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：

rm{(1)}向rm{ZnCl_{2}}溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液；反應過程的離子方程式可表示為______．

rm{(2)}從圖中數(shù)據(jù)計算可得rm{Zn(OH)_{2}}的溶度積rm{(K_{sp})=}______．

rm{(3)}某廢液中含rm{Zn^{2+}}為提取rm{Zn^{2+}}可以控制溶液中rm{pH}的范圍是______．

rm{(4)}向rm{1L}rm{1.00mol?L^{-1}}rm{ZnCl_{2}}溶液中加入rm{NaOH}固體至rm{pH=6.0}需rm{NaOH}______rm{mol(}精確到小數(shù)點后rm{2}位rm{)}29、rm{G}是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)rm{.G}的合成路線如下rm{(}部分產(chǎn)物和部分反應條件略去rm{)}

已知：rm{壟脵RCH=CH_{2}+CH_{2}=CHR隆盲overset{triangle}{}CH_{2}=CH_{2}+RCH=CHR隆盲}

rm{壟脵RCH=CH_{2}+CH_{2}=CHR隆盲

overset{triangle}{}CH_{2}=CH_{2}+RCH=CHR隆盲}中核磁共振氫譜圖顯示分子中有rm{壟脷B}種不同環(huán)境的氫原子；

rm{6}和rm{壟脹D}是同系物．

請回答下列問題：

rm{F}的系統(tǒng)命名法名稱為______．

rm{(1)(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}反應過程中涉及的反應類型依次為______；______．

rm{(2)A隆煤B}的結構簡式為______．

rm{(3)G}生成rm{(4)}的化學方程式為______．

rm{E}同時滿足下列條件：rm{(5)}與rm{壟脵}溶液發(fā)生顯色反應；rm{FeCl_{3}}苯環(huán)上有兩個取代基、含rm{壟脷}的rm{C=O}的同分異構體有______種rm{F}不包括立體異構rm{(}其中核磁共振氫譜為rm{)}組峰；能水解的物質的結構簡式為______．

rm{4}模仿由苯乙烯合成rm{(6)}的方法，寫出由丙烯制取rm{F}羥基丙酸rm{婁脕-}rm{(}的合成線路：rm{)}30、已知：在298K；100kPa時；

①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；

③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；

寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應的熱化學方式______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】試題分析：在比較化學反應速率時要注意統(tǒng)一成同一單位，還有由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，所以不同物質表示的反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快A;0.5/2=0.26,B:0.3/1=0/3,C:0.8/3=0.27,D:1/4=0.25,所以化學反應速率最快的是B.考點：考查化學反應速率和化學計量數(shù)的關系?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】解：A．苯酚含酚-OH；在空氣中易被氧化，需要密封保存，故A錯誤；

B．苯與高錳酸鉀不反應；分層，且苯的密度小，則振蕩并靜置后下層液體為紫色，故B正確；

C．溴乙烷可以在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應；生成乙烯，而在NaOH溶液中水解生成乙醇，故C錯誤；

D．甲烷為正四面體結構；任意2個H均為相鄰位置，則甲烷分子的二氯取代物只有一種，故D錯誤；

故選：B。

A．苯酚含酚-OH；易被氧化；

B．苯與高錳酸鉀不反應；分層，且苯的密度?。?/p>

C．溴乙烷可以在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應；

D．甲烷為正四面體結構；任意2個H均為相鄰位置。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意官能團決定性質，題目難度不大?！窘馕觥緽3、C【分析】試題分析：1．2gC（石墨）物質的量為0．1mol，1．2gC（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11．1kJ熱量，則1molC（石墨）不完全燃燒生成CO氣體，放出熱量為111KJ，故A、B均錯誤；1．2gC（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11．1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28．3kJ熱量，則可知1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體法國忽熱靈位394KJ，故D項錯誤，C項正確?？键c：熱化學方程式書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】試題分析：檢驗某鹵代烴（R-X）中的X元素，應該先取少量鹵代烴，鹵代烴的水解應在堿性條件下，所以向鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，然后進行加熱加快反應速率，然后冷卻液體，堿性條件下，銀離子不存在，所以向溶液中加入稀硝酸使其酸化，溶液再加入硝酸銀溶液觀察是否生成沉淀，所以其操作順序是③⑤①⑥④②，故選C?？键c：考查鹵代烴的性質以及鹵離子檢驗【解析】【答案】C5、D【分析】【分析】本題考查核素的表示方法和質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)的關系，難度不大，注意原子的表示方法?！窘獯稹縭m{{,!}_{1}^{3}{H}}的質子數(shù)為rm{1}質量數(shù)為rm{3}根據(jù)質量數(shù)rm{=}質子數(shù)rm{+}中子數(shù)，中子數(shù)rm{=}質量數(shù)rm{-}質子數(shù)rm{=3-1=2}原子核外電子數(shù)rm{=}質子數(shù)rm{=1}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、雙選題(共8題，共16分)6、rAD【分析】解：rm{A.}根據(jù)化合價升降判斷，rm{Zn}化合價只能上升，故為負極材料，rm{K_{2}FeO_{4}}為正極材料；故A正確；

B.rm{KOH}溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為rm{2FeO_{4}^{2-}+6e^{-}+8H_{2}O=2Fe(OH)_{3}+10OH^{-}}故B錯誤；

C.總方程式為rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O=3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}生成rm{KOH}則該電池放電過程中電解質溶液濃度增大，故C錯誤；

D.電池工作時陰離子rm{OH^{-}}向負極遷移；故D正確．

故選AD．

某電池以rm{K_{2}FeO_{4}}和rm{Zn}為電極材料，rm{KOH}溶液為電解溶質溶液，原電池發(fā)生工作時，發(fā)生反應為rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O=3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}rm{Zn}被氧化，為原電池的負極，rm{K_{2}FeO_{4}}具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成rm{Fe(OH)_{3}}結合電極方程式以及離子的定向移動解答該題．

本題考查原電池知識，為rm{2016}年海南高考題，側重考查學生的分析能力，題目較為基礎，注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應的關系，難度不大．【解析】rm{AD}7、BD【分析】【分析】本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚、醇的性質，易錯選項是rm{BC}注意溴代烷烴發(fā)生消去反應特點，題目難度不大。注意溴代烷烴發(fā)生消去反應特點，題目難度不大。rm{BC}【解答】和A.rm{I}和rm{II}都不含酚羥基，都沒有酚的性質，都不能與氯化鐵反應，所以不能用rm{FeCl}都不含酚羥基，都沒有酚的性質，都不能與氯化鐵反應，所以不能用rm{I}rm{II}rm{FeCl}和rm{{,!}_{3}}故A錯誤；

溶液鑒別化合物rm{I}和rm{II}故A錯誤；中溴原子連接碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，rm{I}不能發(fā)生消去反應，所以物質rm{II}在B.rm{I}中溴原子連接碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，rm{I}不能發(fā)生消去反應，所以物質rm{I}在rm{NaOH}醇溶液中加熱不可發(fā)生消去反應，故B正確；醇溶液中加熱不可發(fā)生消去反應，故B正確；

rm{I}中亞甲基中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

rm{I}與足量氫氣發(fā)生加成反應時含有兩個手性碳原子，為兩個環(huán)連接的碳原子，故D正確。

rm{I}rm{NaOH}【解析】rm{BD}8、rBC【分析】解：rm{A.}硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化；不采用高壓是因為常壓下二氧化硫轉化率已經(jīng)很大，再增大壓強平衡正向進行，但二氧化硫轉化率增大不大，經(jīng)濟效率低，故A錯誤；

B.同溫；同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中；氫離子和氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，水的電離程度相同，故B正確；

C.rm{3C(s)+CaO(s)簍TCaC_{2}(s)+CO(g)}在常溫下不能自發(fā)進行，rm{triangleH-TtriangleS>0}說，反應rm{triangleH-Ttriangle

S>0}說明該反應的rm{triangleS>0}故C正確；

D.合成氨是放熱反應，升溫平衡逆向進行，反應速率rm{triangleH>0}增大；氫氣的平衡轉化率減小，故D錯誤；

故選BC．

A.二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫；反應是可逆反應，增大壓強平衡正向進行；

B.依據(jù)溶液中離子積常數(shù)分析判斷；

C.已經(jīng)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)rm{triangleH-TtriangleS<0}

D.合成氨是放熱反應；升溫平衡逆向進行；

本題考查了可逆反應、影響水的電離平衡和化學平衡的因素分析、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，早晚基礎是解題關鍵，題目難度中等．rm{v(H_{2})}【解析】rm{BC}9、rAC【分析】解：rm{A.C-C}rm{C-H}鍵均為rm{婁脪}鍵，rm{C=C}中一個rm{婁脪}鍵，一個rm{婁脨}鍵，則丙烯分子有rm{8}個rm{婁脪}鍵，rm{1}個rm{婁脨}鍵；故A正確；

B.甲基中的rm{C}原子為rm{sp^{3}}雜化，rm{C=C}中的rm{C}原子為rm{sp^{2}}雜化，則丙烯分子中rm{1}個碳原子是rm{sp^{3}}雜化，rm{2}個碳原子是rm{sp^{2}}雜化；故B錯誤；

C.同種非金屬元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在rm{C-C}非極性共價鍵；故C正確；

D.由rm{C=C}雙鍵為平面結構、甲基為四面體結構可知，丙烯分子中rm{2}個碳原子在同一直線；故D錯誤；

故選AC．

A.rm{C-C}rm{C-H}鍵均為rm{婁脪}鍵，rm{C=C}中一個rm{婁脪}鍵，一個rm{婁脨}鍵；

B.甲基中的rm{C}原子為rm{sp^{3}}雜化，rm{C=C}中的rm{C}原子為rm{sp^{2}}雜化；

C.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；

D.由rm{C=C}雙鍵為平面結構；甲基為四面體結構分析．

本題考查共價鍵及分類，注意判斷共價鍵的規(guī)律和常見有機物的空間結構來解答，雜化類型為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{AC}10、B|D【分析】解：A．分子中含有4個苯環(huán)，共含有25個C和20個H，則分子式為C25H20；故A正確；

B．甲烷的正四面體結構．烴分子中氫原子被其它原子取代后；其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；

C．甲烷的正四面體結構；烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故C正確；

D．甲烷的正四面體結構．烴分子中氫原子被其它原子取代后；其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤；

故選：BD；

根據(jù)有機物的結構簡式判斷分子式；結合苯和甲烷的結構判斷有機物的空間結構；

本題側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意把握有機物的空間結構，為解答該題的易錯點．【解析】【答案】BD11、rAB【分析】解：短周期主族元素周期數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，第三層排rm{7}個電子，說明最外層有rm{7}個電子，說明該元素在周期表中第三周期，第Ⅴrm{IIA}族元素，即為rm{Cl}元素；

A、在周期表中第三周期第rm{VIIA}族；故A正確；

B；氯氣是黃綠色的氣體；故B正確；

C、rm{Cl}元素是非金屬元素；故C錯誤；

D、最高化合價等于最外層電子數(shù)，為rm{+7}價；故D錯誤．

故選：rm{AB}．

短周期主族元素周期數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，第三層排rm{7}個電子，說明最外層有rm{7}個電子；據(jù)此回答．

本題考查元素周期表位置和結構之間的關系，比較簡單，學生只要認真審題即可．【解析】rm{AB}12、rBD【分析】解：rm{A.}乙醇見光不易分解；無需避光保存，故A錯誤；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起，所以氫氧化鈉溶液應保存在配有橡膠塞的細口瓶中，故B正確；

C.濃硫酸是液體；液體保存在細口瓶中，濃硫酸易吸水，需密封，故C錯誤；

D.金屬鈉和鉀能和氧氣；水反應；故應隔絕空氣和水保存，鈉、鉀密度大于煤油，能保存在煤油或石蠟油中，故D正確；

故選BD．

A.見光容易分解；應該避光低溫保存；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和強堿反應；

C.液體保存在細口瓶中；

D.金屬鈉和鉀能和氧氣；水反應；都可以保存在煤油或石蠟中．

本題綜合考查藥品保存方法，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意常見物質的性質以及保存方法，難度不大．【解析】rm{BD}13、CD【分析】【分析】本題考查了含硅的無機非金屬材料，難度不大?！窘獯稹坎Ａ?、陶瓷和水泥都是硅酸鹽材料，都含有硅元素和氧元素。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】（1）一般硫和氮的氧化物容易形成酸雨。（2）氟氯烴能加速臭氧轉化氧氣的進程，從而破壞臭氧層，所以答案選A。（3）化學煙霧主要是氮的氧化物產(chǎn)生的，因此選項A正確。（4）選項C會產(chǎn)生大量的CO2，是錯誤的，其余選項均是正確的。【解析】【答案】（1）AB（2）A（3）A（4）ABD15、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2O2HO2-+H+HO2-O22-+H+（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（3）H2O2+H2O2H3O2++HO2-（4）Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl（相當于弱酸強堿鹽的水解反應）。16、略

【分析】解：（1）苯酚溶液和濃溴水的反應生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氫，化學方程式：

故答案為：

（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成丙烯、NaBr，該反應為BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；

故答案為：BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；

（3）苯和溴單質在鐵作催化劑的條件下，發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，該反應為

故答案為：

（4）乙醇在銅或銀的作用下，發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，該反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

（1）苯酚溶液和濃溴水的反應生成2；4，6-三溴苯酚和溴化氫；

（2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成丙烯、NaBr；

（3）苯和溴單質發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr；

（4）乙醇被氧氣催化氧化生成乙醛和水．

本題主要考查了化學反應方程式的書寫，明確有機物的結構特點及發(fā)生反應的原理是解題關鍵，題目難度不大，注意反應條件的書寫．【解析】BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O17、略

【分析】

（1）由有機物的結構簡式可知含有的官能團為羥基；羧基；故答案為：羥基、羧基；

（2）能與Na發(fā)生的官能團為-OH和-COOH，1mol醋酮酸與足量Na發(fā)生反應最多生成1molH2；故答案為：1；

（3）含有-OH和-COOH，可發(fā)生縮聚反應，反應的方程式為

故答案為：

（4）①由結構簡式可知該有機物中含有4個C、8個H、3個O，則分子式為C4H8O3；故①正確；

②含有-OH；且鄰位有H原子，可發(fā)生消去反應，故②正確；

③同分異構體主要為位置異構；兩個官能團有相鄰；兩間以及連接在相同C原子上，共4種，除去醋酮酸，還有3種，故③錯誤；

故答案為：①②．

【解析】【答案】（1）根據(jù)有機物的結構簡式判斷含有的官能團；

（2）能與Na發(fā)生的官能團為-OH和-COOH；

（3）含有-OH和-COOH；可發(fā)生縮聚反應；

（4）根據(jù)有機物的結構簡式判斷分子式；含有-OH；可發(fā)生消去反應；從位置異構的角度判斷同分異構體的種類．

18、略

【分析】（1）根據(jù)構造原理可形成鈷原子的基態(tài)電子排布式。（2）金屬鉻的堆積方式屬于A2型，所以選項AD不正確。選項C不是立方體，錯誤，所以選項B正確。（3）丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷，固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體。根據(jù)丙酮的結構簡式可知，2個甲基上的碳原子是sp3雜化，羰基碳原子是sp2雜化。CS2中的碳原子是sp雜化，屬于直線型結構，是非極性分子。（3）提供孤對電子的是配體，所以該化合物中C2O42—和H2O是配體。原子數(shù)和電子數(shù)均相等的是等電子體，因此和C2O42—互為等電子體的分子是N2O4。（4）氯化銀沉淀是1.435g，物質的量是2.665gCrCl3·6H2O的物質的量是0.01mol，這說明分子中只有1個氯離子可以電離出，另外2個是配體，所以異構體是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。【解析】【答案】(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2分）(2)B（1分）(3)①分子（1分）②sp2雜化、sp3雜化（各1分）③非極性（1分）(4)C2O42—、H2ON2O4（各1分）(5)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O（1分）19、略

【分析】【解析】【答案】(1)氫(2)略氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵(3)四ⅦB錳d區(qū)1s22s22p63s23p63d5(4)CaF24×78g?mol－1ag?cm－3×6.02×1023mol－120、略

【分析】【解析】【答案】（本題共8分）（1）AD（2）一定含有鋁元素（3）Mg(OH)2（4）SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓（每空2分，共8分）21、略

【分析】解：人們認為有機物只能由動物或植物產(chǎn)生；不可能通過人工的方法將無機物轉變?yōu)橛袡C物．這種“生命力論”的思想曾一度扼殺了許多著名化學家的創(chuàng)造力．1828年，德國化學家維勒在制備無機鹽氰酸銨（NH4CNO）時得到了尿素．其他化學家又以無機物為原料合成了醋酸；蘋果酸、甲烷、乙炔等有機化合物，使人們徹底擯棄了““生命力論”．世界上第一次人工合成的蛋白質是結晶牛胰島素，它是由中國人首先合成的；

故答案為：維勒；生命力論；結晶牛胰島素；中．

人們認為有機物只能由動物或植物產(chǎn)生；不可能通過人工的方法將無機物轉變?yōu)橛袡C物．這種“生命力論”的思想曾一度扼殺了許多著名化學家的創(chuàng)造力．1828年，德國化學家維勒在制備無機鹽氰酸銨（NH4CNO）時得到了尿素．我國科學家在世界上第一次人工合成蛋白質結晶牛胰島素．

本題考查蛋白質的性質、化學史等，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．【解析】維勒；生命力論；結晶牛胰島素；中22、（1）①3，3-二甲基-1-丁炔

②3-甲基-1-戊烯

（2）

（3）①2，2，4-三甲基戊烷

②3－甲基－1－丁烯

③2－甲基－2－丁烯【分析】【分析】本題考查了有機物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解答的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}含有碳碳三鍵，最長碳鏈含有個rm{4}為丁炔；編號從距離碳碳三鍵最近的一端開始，在rm{C}號rm{1}上有三鍵，rm{C}號rm{3}有rm{C}個甲基，該有機物命名為：rm{2}rm{3}二甲基rm{3-}丁炔，故答案為：rm{-1-}rm{3}二甲基rm{3-}丁炔；rm{-1-}含有碳碳雙鍵，最長碳鏈含有rm{壟脷}個rm{壟脷}為戊烯；編號從距離rm{5}最近的一端開始，在rm{C}號rm{C=C}上有雙鍵，rm{1}號rm{C}有rm{3}個甲基，該有機物命名為：rm{C}甲基rm{1}戊烯，故答案為：rm{3-}甲基rm{-1-}戊烯；rm{3-}rm{-1-}甲基rm{(2)}戊烯，主鏈為戊烯，碳碳雙鍵在rm{(2)}號rm{2-}在rm{-2-}號碳原子上含有一個甲基，該有機物結構簡式為：故答案為：rm{2}rm{C}rm{2}rm{(3)}rm{壟脵(CH}rm{壟脵(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}rm{CCH}rm{CCH}三甲基戊烷：該命名中位次和不是最小，其正確名稱應該為：rm{2}rm{2}rm{CH(CH}三甲基戊烷，故答案為：rm{CH(CH}rm{3}rm{3}三甲基戊烷；rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{2}rm{4}rm{4-}三甲基戊烷rm{2}rm{4}甲基rm{4-}丁烯，應為碳碳雙鍵位次最小，其正確名稱應該為：rm{2}甲基rm{2}丁烯，故答案為：rm{4-}甲基rm{2}丁烯；rm{2}rm{4-}rm{壟脷CH}rm{壟脷CH}rm{2}rm{2}rm{=CHCH(CH}甲基rm{=CHCH(CH}丁烯，應為取代基位次最小，其正確名稱應該為：rm{3}甲基rm{3}丁烯，故答案為：rm{)}甲基rm{)}丁烯。rm{2}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{3}二甲基rm{3-}丁炔rm{-1-}rm{壟脷}甲基rm{壟脷}戊烯rm{3-}rm{-1-}rm{(2)}rm{(3)}rm{壟脵}rm{壟脵}三甲基戊烷rm{2}rm{2}甲基rm{4-}丁烯rm{壟脷}rm{壟脷}甲基rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯丁烯rm{3-}四、實驗題(共4題，共20分)23、（1）檢驗產(chǎn)物中是否有水生成（2）SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否若有SO3也有白色沉淀生成（3）將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案）（4）3x+y=z（5）【分析】【分析】本題考查了物質及離子的檢驗、離子方程式的書寫、化學方程式的書寫、氧化還原反應的計算及實驗的設計，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)B}裝置的作用是驗證分解產(chǎn)物中的rm{H_{2}O}故答案為：檢驗產(chǎn)物中是否有水生成；rm{(2)C}中無明顯現(xiàn)象，說明沒有rm{SO_{3}}rm{D}中有白色沉淀生成，說明有rm{SO_{2}}因為硫酸鋇不溶于鹽酸，亞硫酸鋇溶于鹽酸，可確定產(chǎn)物中一定有rm{SO_{2}}氣體產(chǎn)生，rm{D}中發(fā)生反應的離子方程式為：rm{SO_{2}+H_{2}}中無明顯現(xiàn)象，說明沒有rm{(2)C}rm{SO_{3}}中有白色沉淀生成，說明有rm{D}因為硫酸鋇不溶于鹽酸，亞硫酸鋇溶于鹽酸，可確定產(chǎn)物中一定有rm{SO_{2}}氣體產(chǎn)生，rm{SO_{2}}中發(fā)生反應的離子方程式為：rm{D}rm{SO_{2}+H_{2}}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+Ba}rm{+Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{=BaSO}不能得出同樣結論，因為rm{=BaSO}和rm{4}在rm{4}中均會產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：rm{隆媒+2H}rm{隆媒+2H}否；若有rm{{,!}^{+}}也有白色沉淀生成；，若去掉rm{C}不能得出同樣結論，因為rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}在rm{D}中均會產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：rm{C}中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、rm{SO_{2}}溶液rm{SO_{3}}或：依次滴加rm{D}溶液、rm{SO_{2}}溶液或其他合理答案rm{SO_{2}+H_{2}O_{2}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+2H^{+}}若高錳酸鉀溶液不褪色，加入rm{SO_{3}}溶液后變紅rm{(3)}或：加入取少量rm{A}中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，溶液無現(xiàn)象，加入rm{A}溶液后變紅，或其他合理答案rm{KSCN}故答案為：將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、rm{(}溶液rm{K3Fe(CN)6}或：依次滴加rm{KSCN}rm{)}rm{KSCN}rm{(}溶液、rm{K3Fe(CN)6}溶液或其他合理答案rm{KSCN}若高錳酸鉀溶液不褪色，加入rm{)}溶液后變紅rm{KSCN}或：加入rm{(}rm{K}rm{3}rm{3}溶液無現(xiàn)象，加入rm{Fe(CN)}溶液后變紅，或其他合理答案rm{6}rm{6}根據(jù)電子得失守恒推出rm{KSCN}rm{)}和rm{KSCN}應滿足的關系為：rm{(}故答案為：rm{K}rm{3}rm{3}rm{Fe(CN)}rm{6}rm{6}rm{KSCN}rm{)}rm{(4)}rm{x}rm{y}在rm{z}時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式為：rm{2(N{H}_{4}{)}_{2}Fe(S{O}_{4}{)}_{2};begin{matrix}500隆忙=end{matrix};F{e}_{2}{O}_{3}+2N{H}_{3}隆眉+{N}_{2}隆眉+4S{O}_{2}隆眉+5{H}_{2}O}rm{3x+y=z}rm{2(N{H}_{4}{)}_{2}Fe(S{O}_{4}{)}_{2};begin{matrix}500隆忙=end{matrix};F{e}_{2}{O}_{3}+2N{H}_{3}隆眉+{N}_{2}隆眉+4S{O}_{2}隆眉+5{H}_{2}O}rm{3x+y=z}rm{(5)}【解析】rm{(1)}檢驗產(chǎn)物中是否有水生成rm{(2)SO_{2}}rm{SO_{2}+H_{2}O_{2}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+2H^{+;;;}}否若有rm{SO_{3}}也有白色沉淀生成rm{(3)}將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、rm{KSCN}溶液rm{(}或：依次滴加rm{K_{3}Fe(CN)_{6}}溶液、rm{KSCN}溶液或其他合理答案rm{)}若高錳酸鉀溶液不褪色，加入rm{KSCN}溶液后變紅rm{(}或：加入rm{K_{3}Fe(CN)_{6}}溶液無現(xiàn)象，加入rm{KSCN}溶液后變紅，或其他合理答案rm{)}rm{(4)3x+y=z}rm{(5)2(N{H}_{4}{)}_{2}Fe(S{O}_{4}{)}_{2};begin{matrix}500隆忙=end{matrix};F{e}_{2}{O}_{3}+2N{H}_{3}隆眉+{N}_{2}隆眉+4S{O}_{2}隆眉+5{H}_{2}O}rm{(5)2(N{H}_{4}{)}_{2}Fe(S{O}_{4}{)}_{2};begin{matrix}500隆忙

=

end{matrix};F{e}_{2}{O}_{3}+2N{H}_{3}隆眉+{N}_{2}隆眉+4S{O}_{2}隆眉+5{H}_{2}O

}24、略

【分析】解：rm{(2)Fe^{2+}}的顏色：淺綠色，rm{Fe^{3+}}的顏色：棕黃色，溴水的顏色：橙黃色rm{.}根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入rm{l-2}滴溴水，若rm{Fe^{3+}}氧化性強于rm{Br_{2}}則不發(fā)生氧化還原反應，溶液呈黃色是由加入溴水引起的；如果rm{Br_{2}}氧化性強于rm{Fe^{3+}}則發(fā)生反應：rm{2Fe^{2+}+Br_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br^{-}}生成了rm{Fe^{3+}}則溶液呈黃色是由rm{Fe^{3+}}引起的rm{.}因此rm{壟脵}中甲同學認為氧化性：rm{Fe^{3+}>Br_{2}}不發(fā)生反應，溶液呈黃色是由溴水引起的；rm{壟脷}中乙同學認為氧化性：rm{Fe^{3+}<Br_{2}}發(fā)生反應生成rm{Fe^{3+}}溶液呈黃色是由rm{Fe^{3+}}引起的，故答案為：rm{Br_{2}}rm{Fe^{3+}}

rm{(3)}乙同學的觀點認為氧化性：rm{Fe^{3+}<Br_{2}}則會發(fā)生反應：rm{2Fe^{2+}+Br_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br^{-}}由于溴水少量，要全部參與反應，生成物中生成了rm{Fe^{3+}.}要證明乙同學的觀點確實正確，設計兩種方案進行實驗rm{.}方案一：證明溶液中不存在rm{Br_{2}}根據(jù)題意，選擇試劑四氯化碳來進行萃取實驗，由于四氯化碳呈無色、密度大于水、與水不互溶、易溶解rm{Br_{2}}觀察到現(xiàn)象為：出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為四氯化碳，且呈無色rm{.}則證明方案一正確；方案二：證明溶液中存在rm{Fe^{3+}.}根據(jù)題意；選擇試劑硫氰化鉀溶液，觀察到現(xiàn)象為溶液呈血紅色，則證明方案二正確；

方案一；方案二都正確；即可證明乙同學的觀點確實正確；

故答案為：

。選用試劑rm{(}填序號rm{)}實驗現(xiàn)象方案rm{1}rm下層rm{(CCl_{4}}層rm{)}無色方案rm{2}rmdobnnsw溶液變?yōu)檠t色rm{(4)}根據(jù)結論：氧化性：rm{Fe^{3+}<Br_{2}}在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入rm{1隆蘆2}滴溴水時，rm{Br_{2}}可以把rm{Fe^{2+}}氧化成rm{Fe^{3+}}rm{Br_{2}}本身被還原成rm{Br^{-}.}確定出反應物和生成物后rm{Fe^{2+}+Br_{2}-Fe^{3+}+Br^{-}}再根據(jù)化合價升降法配平，rm{+2}價rm{Fe}上升到rm{+3}價rm{Fe}化合價上升rm{1}價，rm{Br_{2}}中rm{0}價降低到rm{-1}價，一共降低rm{2}價，所以rm{Fe^{2+}}前計量數(shù)為rm{2}rm{Br_{2}}前計量數(shù)為rm{1}根據(jù)原子守恒，rm{Fe^{3+}}前計量數(shù)為rm{2}rm{Br^{-}}前計量數(shù)為rm{2}故離子方程式為rm{2Fe^{2+}+Br_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br^{-}}

故答案為：rm{2Fe^{2+}+Br_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br^{-}}

rm{(5)壟脵FeBr_{2}}在溶液中電離出rm{Fe^{2+}}rm{Br^{-}}rm{Cl_{2}}通入rm{FeBr_{2}}溶液中，既能氧化rm{Fe^{2+}}又能氧化rm{Br^{-}}發(fā)生的反應為rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{2Br^{-}+Cl_{2}簍TBr_{2}+2Cl^{-}.}根據(jù)反應rm{2Fe^{2+}+Br_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br^{-}}還原劑是rm{Fe^{2+}}還原產(chǎn)物是rm{Br^{-}}還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，即得還原性：rm{Fe^{2+}>Br^{-}}因此rm{Cl_{2}}先氧化rm{Fe^{2+}}后氧化rm{Br^{-}}

故答案為：rm{Fe^{2+}}

rm{壟脷2.24LCl_{2}(}標準狀況rm{)}的物質的量是rm{0.1mol}得到rm{0.2mol.}設溴化亞鐵的物質的量是rm{xmol}氯氣首先氧化亞鐵離子，然后氧化溴離子，則根據(jù)電子得失守恒可知rm{0.2=x隆脕1+2x隆脕dfrac{1}{2}隆脕1}解得：rm{0.2=x隆脕1+2x隆脕dfrac

{1}{2}隆脕1}因此溴化亞鐵的濃度是rm{x=0.1}

故答案為：rm{0.1mol隆脗0.1L=1mol/L}．

rm{1mol/L}的顏色：淺綠色，rm{(2)Fe^{2+}}的顏色：棕黃色，溴水的顏色：橙黃色rm{Fe^{3+}}根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入rm{.}滴溴水，如果不發(fā)生氧化還原反應，溶液呈黃色是由溴水引起的，如果發(fā)生反應：rm{l-2}生成rm{2Fe^{2+}+Br_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br^{-}}溶液呈黃色是由rm{Fe^{3+}}引起的rm{Fe^{3+}}即可得出甲同學；乙同學的結論；

rm{.}乙同學的觀點認為氧化性：rm{(3)}則會發(fā)生反應：rm{Fe^{3+}<Br_{2}}要設計方案進行實驗證明乙同學的觀點確實正確，考慮兩種思路rm{2Fe^{2+}+Br_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br^{-}}第一，溶液中不存在rm{.}然后選擇合適試劑檢驗不存在rm{Br_{2}}第二，溶液中存在rm{Br_{2}.}選擇合適試劑檢驗存在rm{Fe^{3+}}即可確定乙同學觀點正確；

rm{Fe^{3+}}由氧化性rm{(4)}則氯化亞鐵溶液中加入rm{Br_{2}>Fe^{3+}}滴溴水發(fā)生氧化還原反應生成rm{1隆蘆2}

rm{Fe^{3+}}還原性強的離子先被氧化；

rm{(5)壟脵}根據(jù)電子守恒進行計算．

本題考查了性質實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確實驗目的為解答關鍵，學生應注意物質的性質及氧化還原反應中電子守恒來分析，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．rm{壟脷}【解析】rm{Br_{2}}rm{Fe^{3+}}rm{2Fe^{2+}+Br_{2}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}rm{Fe^{2+}}rm{1mol/L}25、略

【分析】解：rm{(1)}分離互不相溶的液體采用分液方法，根據(jù)流程圖中，水相和有機相不互溶，可以采用分液方法分離，即操作rm{I}為分液，有機相中物質互溶且沸點不同，所以可以采用蒸餾方法分離，即操作rm{II}為蒸餾；

故答案為：分液；蒸餾；

rm{(2)}通過以上分析知，rm{A}是甲苯；甲苯中有甲基，所以能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯；

故答案為：甲苯；酸性rm{KMnO_{4}}溶液；溶液褪色；

rm{(3)}通過測定白色固體rm{B}的熔點，發(fā)現(xiàn)其在rm{115隆忙}開始熔化，達到rm{130隆忙}時仍有少量不熔，推測白色固體rm{B}是苯甲酸與rm{KCl}的混合物，氯化鉀可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在rm{25隆忙}和rm{95隆忙}時溶解度分別為rm{0.3g}和rm{6.9g}利用不同溫度下的溶解度；分離混合物，得到晶體后通過測定熔點判斷是否為苯甲酸；

故答案為：

。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論rm{壟脵}

將白色固體rm{B}加入水中加熱，溶解，冷卻結晶、過濾得到白色晶體和無色溶液--rm{壟脷}

取少量濾液于試管中，滴入稀rm{HNO_{3}}酸化的rm{AgNO_{3}}溶液生成白色沉淀濾液含有rm{Cl^{-}}rm{壟脹}

干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點；熔點為rm{122.4隆忙}白色晶體是苯甲酸rm{(4)}稱取rm{1.220g}產(chǎn)品，配成rm{100ml}甲醇溶液，移取rm{25.00ml}溶液，滴定，消耗rm{KOH}的物質的量為rm{2.40隆脕10^{-3}mol}苯甲酸是一元弱酸和氫氧化鉀rm{1}rm{1}反應，所以物質的量相同，注意溶液體積變化計算樣品中苯甲酸的物質的量，計算質量分數(shù)；樣品中苯甲酸質量分數(shù)rm{=dfrac{2.4隆脕10;^{-3}mol隆脕4隆脕122g/mol}{1.22g}隆脕100%=96%}

故答案為：rm{=dfrac

{2.4隆脕10;^{-3}mol隆脕4隆脕122g/mol}{1.22g}隆脕100%=96%}．

一定量的甲苯和適量的rm{96%}溶液在rm{KMnO_{4}}反應一段時間后停止反應，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實驗目的知，從而得到有機相和水相，有機相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有機相中的甲苯采用蒸餾方法得到無色液體rm{100隆忙}rm{A}是甲苯，將水相鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體rm{A}是苯甲酸．

rm{B}分離互不相溶的液體采用分液方法；分離互溶且沸點不同的液體采用蒸餾方法；

rm{(1)}甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

rm{(2)}結合反應化學方程式中生成的產(chǎn)物和流程中分離步驟分析，白色固體rm{(3)}是苯甲酸與rm{B}的混合物；依據(jù)苯甲酸熔點rm{KCl}在rm{122.4隆忙}和rm{25隆忙}時溶解度分別為rm{95隆忙}和rm{0.3g}先檢驗苯甲酸的檢驗再檢驗氯化鉀的存在；

rm{6.9g}苯甲酸和rm{(4)}溶液發(fā)生酸堿中和反應，根據(jù)苯甲酸和rm{KOH}之間的關系式計算苯甲酸的質量；從而計算苯甲酸的質量分數(shù)．

本題考查了物質性質的實驗分析判斷，物質分離條件，試劑選擇，操作步驟的理解應用，物質成分的實驗設計方案、步驟、試劑，樣品純度的計算，注意答題時從題中獲取有用的信息，題目難度中等．rm{KOH}【解析】分液；蒸餾；甲苯；酸性rm{KMnO_{4}}溶液；溶液褪色；冷卻結晶；滴入稀rm{HNO_{3}}酸化的rm{AgNO_{3}}溶液；rm{96%}26、略

【分析】本題考查考生對實驗數(shù)據(jù)的查閱和分析能力，考查考生對反應速率影響因素的理解程度，對實驗結果作出合理解釋的能力。題目除要求考生分析實驗中影響反應速率的因素，根據(jù)數(shù)據(jù)得出有關結論外，還要求考生進一步分析實驗結果，推測反應前后溶液溫度變化值相近的原因。為了通過實驗進行物質變化規(guī)律的探究，往往要控制實驗變量，獲得可靠的證據(jù)和結論。題設提供的9組實驗和相應的數(shù)據(jù)，顯示了實驗中如何控制變量來揭示某種因素對反應速率的影響?？忌ㄟ^題目的提示，對比相應的數(shù)據(jù)，聯(lián)系所學的知識，不難作答。在9組實驗中，反應前后溶液溫度變化值相近的，而溶液總體積相同情況，說明反應放出的熱量相近，考生只要從數(shù)據(jù)中了解到各實驗中參加反應的金屬質量相同，反應在相同溫度、壓力下進行，就不難作出回答?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）固體反應物的表面積表面積越大1和2（2）1、3、4、6、82、5（3）反應溫度6和78和9（4）因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近。五、簡答題(共4題，共32分)27、略

【分析】解：（1）A的相對分子質量為240，其中含碳80.0%，則A分子中含有C的數(shù)目為：N（C）==16，含有氧的質量分數(shù)是氫的2倍，A分子中含有O、H的質量分數(shù)之和為20%，則A含有O原子數(shù)為：N（O）==2，含有H原子數(shù)為：N（H）==16，則A的分子式為：C16H16O2；

故答案為：C16H16O2；

（2）分子中含有2個苯環(huán)，每個苯環(huán)上都只有一個取代基，該取代基無支鏈，A在稀酸溶液中加熱時發(fā)生水解，得到B和C，C的相對分子質量為108，則C的結構簡式為B的結構簡式為：

故答案為：

（3）根據(jù)（2）可知，B的結構簡式為：故答案為：

（4）B為B的同分異構體中，有一類屬于酯，且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，說明該有機物分子中含有酯基和甲基或含有乙基和-OOCH，且兩個取代基在苯環(huán)的對位C上，則該有機物可能的結構簡式為：

故答案為：．

（1）根據(jù)A的相對分子質量及各元素的質量分數(shù)確定A的分子式；

（2）根據(jù)A的分子式及題中信息判斷B；C的結構簡式；

（3）根據(jù)（2）的分析寫出B的結構簡式；

（4）根據(jù)B的結構簡式結合題中限制條件寫出該有機物的結構簡式．

本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度中等，熟練掌握常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意明確同分異構體的概念及書寫原則，能夠根據(jù)題中限制條件寫出滿足條件的有機物的結構簡式．【解析】C16H16O2；28、略

【分析】解：rm{(1)}向rm{ZnCl_{2}}溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應先產(chǎn)生rm{Zn(OH)_{2}}沉淀，沉淀再生成配離子而溶解，則反應過程的離子方程式可表示為：rm{Zn^{2+}+2OH^{-}簍TZn(OH)_{2}隆媒}rm{Zn(OH)_{2}+2OH^{-}簍T[Zn(OH)_{4}]^{2-}}

故答案為：rm{Zn^{2+}+2OH^{-}簍TZn(OH)_{2}隆媒}rm{Zn(OH)_{2}+2OH^{-}簍T[Zn(OH)_{4}]^{2-}}

rm{(2)}根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，當rm{pH}為rm{7.0}時，rm{lgc(Zn^{2+})=-3.0}則溶液中rm{c(Zn^{2+})=10^{-3}mol/L}rm{c(OH-)=10^{-7}mol/L}所以rm{Zn(OH)_{2}}的溶度積rm{(K_{sp})=c(Zn^{2+})c^{2}(OH^{-})=1.0隆脕10^{-17}}

故答案為：rm{1.0隆脕10^{-17}}

rm{(3)}某廢液中含rm{Zn^{2+}}為提取rm{Zn^{2+}}可形成沉淀過濾處理，先是開始沉淀，再是達到飽和溶液，但不能形成配離子再次溶解在溶液中，根據(jù)圖象，則可以控制rm{pH}的范圍在rm{8.0隆蘆12.0}的范圍內；可以達到目的；

故答案為：rm{8.0隆蘆12.0}

rm{(4)}向rm{1L}rm{1.00mol/LZnCl_{2}}溶液中加入rm{NaOH}固