2019屆江蘇專版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三板塊專題六化學(xué)反應(yīng)能量與電化學(xué)第三課題電解池金屬的腐蝕與防護第二課_第1頁
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文檔簡介

第2課時高考研究課考

綱

要

求高

頻

考

點1．理解電解池的工作原理。2．能寫出簡單電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。3．認識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理、能運用恰當?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。1．電解原理及應(yīng)用5年2考2．與電化學(xué)有關(guān)的計算5年3考3．電化學(xué)組合裝置問題分析5年1考高考這樣考師說高考知考情此部分是高考常考內(nèi)容，一般以填空題形式考查。往往與生產(chǎn)、生活及新科技等相聯(lián)系，題材廣、信息新，考查考生閱讀相關(guān)材料、提煉關(guān)鍵信息等綜合分析的能力、知識遷移的能力，具有一定的難度明學(xué)法復(fù)習(xí)時，必須熟練掌握原電池和電解池的工作原理、電極產(chǎn)物的判斷、溶液pH變化、離子移動方向的判斷等知識，熟練書寫電極反應(yīng)式并能靈活運用得失電子守恒原理進行相關(guān)計算備考這樣辦突破點電解原理及應(yīng)用一根據(jù)外接電源正極連陽極，負極連陰極根據(jù)電流方向從陰極流出，從陽極流入根據(jù)電子流向從陽極流出，從陰極流入根據(jù)離子流向陰離子移向陽極，陽離子移向陰極根據(jù)電極產(chǎn)物陽極電極溶解、逸出O2(或極區(qū)變酸性)或Cl2陰極析出金屬、逸出H2(或極區(qū)變堿性)類型實例電極反應(yīng)特點電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解電解質(zhì)型無氧酸，如HCl電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電減小增大通HCl不活潑金屬的無氧酸鹽，如CuCl2減小加CuCl2類型實例電極反應(yīng)特點電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原放H2生堿型活潑金屬的無氧酸鹽，如NaCl陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電生成新電解質(zhì)增大通HCl放O2生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽，如CuSO4陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2生酸生成新電解質(zhì)減小加CuO對點訓(xùn)練突破點與電化學(xué)有

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