2024年上外版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上外版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷790考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、次氯酸可用于殺菌消毒，已知時(shí)：①②下列說法正確的是A.在時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：B.將與混合后的溶液，一定存在：C.將與等體積混合后的溶液，溶液顯堿性，則存在：D.已知酸性則等濃度和NaClO的混合液中：2、常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中，前者比后者小的是（）A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和氨水的pHB.pH相同的K2CO3溶液和KOH溶液中由水電離出的c（OH－）C.中和等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸所消耗Ba（OH）2的物質(zhì)的量D.2L0.25mol/LNH4Cl溶液與1L0.50mol/LNH4Cl溶液所含n（NH4＋）3、常溫下，濃度均為溶液和HCN溶液的pH分別為m和下列敘述中錯(cuò)誤的是A.常溫下，pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化較小B.等溫下，等濃度的和HCN溶液pH，后者大C.HCN溶液和NaOH不等體積混合后一定存在如下關(guān)系D.和HCN溶液中由水電離出的前者是后者的倍4、常溫下，用的鹽酸滴定溶液用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖；下列說法正確的是。

A.發(fā)生的主要離子反應(yīng)：B.在b點(diǎn)時(shí)，C.在d點(diǎn)時(shí)，D.在e點(diǎn)時(shí)5、常溫下，已知電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列說法正確的是A.NH4HC2O4溶液中，c(NH4+)=c(HC2O4-)B.用H2C2O4溶液中和氨水至中性時(shí)，溶液中c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42－)C.(NH4)2C2O4溶液呈酸性，屬于酸式鹽D.等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性。6、為研究金屬腐蝕的條件和速率；某課外小組的學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里，保存一星期后，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A.裝置Ⅰ中左側(cè)液面一定會(huì)上升B.裝置Ⅰ中左側(cè)液面比裝置Ⅱ中低C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計(jì)算機(jī)模擬；研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是（）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·mol-1A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0B.①②都為O-H鍵的斷裂過程C.由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為ⅡD.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*8、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說法正確的是（）A.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n)：(1+n-)C.若起始放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCD.當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡9、甲、乙為兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和mmolCO2，加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.a、b、c三點(diǎn)處，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)：p(a)C.TK時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96D.恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，重新達(dá)平衡前，v(正)>v(逆)10、1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示，t1時(shí)刻c(B)=0.1mol/L。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時(shí)刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（）

A.t4時(shí)刻是增大容器的體積B.B的起始濃度為0.06mol/LC.t1、t3、t6時(shí)刻相比，A物質(zhì)的量最大的是t6時(shí)刻D.該可逆反應(yīng)的方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)11、近日，北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑；用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同B.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆?？商岣甙睔獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNHD.升高溫度一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率12、H2C2O4為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)13、為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.溶液：B.溶液：C.向溶液中滴加氨水至pH=7：D.氨水和溶液等體積混合：14、改變0.1mol·L－1己二酸（簡寫為H2A，電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.Ka1＝10－4.4B.曲線II表示的是HA－的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δ（X）肋pH的變化關(guān)系C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）D.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）15、25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系(填“>”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2則ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2則ΔH1_____ΔH217、由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來將用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)環(huán)保汽車。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

（1）寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的熱量，至少需氫氣的質(zhì)量為____，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

（3）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為反應(yīng)____（填“吸熱”或“放熱”）

若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：。化學(xué)鍵C—HO—HC=OH—H吸收熱量（kJ/mol）abcd

則該反應(yīng)的ΔH為_____(用含a、b、c、d字母的代數(shù)式表示)。18、已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為ωmol·L－1，放出的熱量為bkJ。

（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。則a＝________。

（2）不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K6.862.451.88

（3）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量為dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

（4）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的80%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為________。19、現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸；使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；用離子方程式表示其原因：

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝amol/L，則c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。20、常溫下，有0.1mol/L的四種溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3

(1)用化學(xué)用語解釋溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的pH=_________。

(3)溶液①；②分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)；消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強(qiáng)；結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：_________。

(5)常溫下；下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是_________。

a.c(CH3COO?)=0.1mol/L

b.溶液中c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變。

d.滴入NaOH濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)21、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)23、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)24、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。25、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)26、實(shí)驗(yàn)室測定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列問題：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中測得數(shù)據(jù)如表：。編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=_______mol·L-1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

（5）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)）

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管。

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

．根據(jù)蓋斯定律①－②得故A錯(cuò)誤；

B．二者完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HClO和NaClO，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知因此故B正確；

C．二者完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaClO、HClO和NaCl，溶液呈堿性，說明HClO的電離程度小于NaClO水解程度，則微粒濃度大小順序是故C錯(cuò)誤；

D．酸性則酸根離子水解程度酸根離子水解程度越大，則該酸根離子在水溶液中濃度越小，這兩種酸根離子都水解導(dǎo)致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．氨水為弱堿，部分電離，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH-)大于氨水；則溶液的pH，氫氧化鈉＞氨水，故A錯(cuò)誤；

B．pH相同的K2CO3溶液和KOH溶液中，KOH抑制水的電離，K2CO3促進(jìn)水的電離，水電離出來的c(OH-)前者大；故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，中和等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸所消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量；前者大于后者，故C錯(cuò)誤；

D．2L0.25mol/LNH4Cl溶液與1L0.50mol/LNH4Cl溶液含氯化銨的物質(zhì)的量相等，NH4Cl溶液中銨根離子水解，濃度越大，水解的銨根離子越多，因此n(NH4＋)前者小于后者；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意能夠水解的鹽溶液中，增大鹽的濃度越大，平衡正向移動(dòng)，水解的鹽增多，但水解程度減小。3、A【分析】【詳解】

常溫下；等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說明醋酸的酸性大于氫氰酸；

A.等pH的兩種酸稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強(qiáng)酸，所以pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)；前者pH變化較大，故A錯(cuò)誤；

B.等溫下，等濃度的和HCN溶液中醋酸的電離程度大于氫氰酸；所以pH后者大，故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，所以得故C正確；

D.酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，和HCN溶，醋酸溶液中由水電離出的氫氰酸溶液中由水電離出的所以前者是后者的倍；故D正確；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．由圖中曲線可知，d點(diǎn)溶液為NaHCO3溶液，e點(diǎn)溶液為NaCl溶液，故c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-；故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)，有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3)-＞c(CO32-)＞c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)時(shí)，d點(diǎn)加入25mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；故C錯(cuò)誤；

D．在e點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查離子濃度的大小比較，注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，a點(diǎn)為碳酸鈉溶液，b點(diǎn)加入12.5mL鹽酸時(shí)有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3；d點(diǎn)加入25mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉；e點(diǎn)加入50mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，再結(jié)合鹽類水解的原理分析。5、B【分析】【分析】

由上述題干可知，=5.6×10-10，=1.6×10-10，=1.7×10-13；根據(jù)相關(guān)常數(shù)的關(guān)系分析解答。

【詳解】

A．NH4HC2O4溶液中，與Ka2(H2C2O4)不相等，因此溶液中與不相等；故A錯(cuò)誤；

B．用H2C2O4溶液中和氨水至中性時(shí)，溶液中電荷守恒為：溶液呈中性，因此故B正確；

C．(NH4)2C2O4不能電離出氫離子；因此屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合后溶質(zhì)為NH4HC2O4，大于故溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

正鹽：在酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽；酸式鹽：可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等，酸式鹽溶液可呈酸性，也可呈堿性，其酸堿性取決于該酸式根給出或接受電子的傾向強(qiáng)弱。6、B【分析】【詳解】

A．Ⅰ中鐵釘中含有雜質(zhì)C；C；Fe和水蒸氣構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，所以I中左側(cè)壓強(qiáng)減小，液面上升，故A正確；

B．鹽酸具有揮發(fā)性，所以II中左側(cè)空氣中含有稀鹽酸，導(dǎo)致II發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生了反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；生成了氣體，則Ⅱ中左側(cè)液面會(huì)下降，即左側(cè)液面裝置Ⅱ比裝置Ⅰ低，故B錯(cuò)誤；

C．Ⅰ中鐵釘中含有雜質(zhì)C；C；Fe和水蒸氣構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕；Ⅱ中鐵絲與銅絲相連，金屬活潑性相差較大，且用揮發(fā)性鹽酸，構(gòu)成電化學(xué)腐蝕；Ⅲ中雖然鐵釘也和銅絲相連，但由于所裝試劑為不揮發(fā)性硫酸，且濃硫酸具有吸水性，鐵釘在干燥的空氣中幾乎不被腐蝕；因此Ⅱ中的鐵絲腐蝕最嚴(yán)重，故C正確；

D．Ⅲ中雖然鐵釘也和銅絲相連；但由于所裝試劑為不揮發(fā)性硫酸，且濃硫酸具有吸水性，鐵釘在干燥的空氣中幾乎不被腐蝕，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C中I、Ⅱ、Ⅲ裝置中鐵釘腐蝕情況的比較，要注意鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的區(qū)別。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.△H=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量，根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；A正確；

B.根據(jù)圖示可知過程①是斷裂H-O鍵；過程②斷裂的是C-H鍵，B錯(cuò)誤；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，方式I的活化能低，說明甲醇裂解過程主要精力方式為I，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多，反應(yīng)方程式為：CHO*+3H*→CO*+4H*；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。8、AC【分析】【詳解】

A.起始量相同；轉(zhuǎn)化量按照化學(xué)方程式1：2進(jìn)行，所以物質(zhì)A；B的轉(zhuǎn)化率之比轉(zhuǎn)化率一定為1：2，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行；反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在恒壓下；放入3molA+3nmolB，與起始時(shí)1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，達(dá)平衡時(shí)生成3amolC，C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)2v正(A)=v逆(C)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)中v正(A)=2v逆(C)時(shí)；不符合配比，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。9、BC【分析】【詳解】

A.CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高；平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.a、b溫度升高，平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大，p(a)4的平衡轉(zhuǎn)化率高，說明充入了更多的CO2，壓強(qiáng)p(b)

C.TK時(shí)；假設(shè)甲的甲烷的轉(zhuǎn)化率為60%，先算出平衡常數(shù),

TK時(shí)，K==12.96；平衡時(shí)甲的甲烷的轉(zhuǎn)化率小于60%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96，故C正確；

D.Qc==12.96>K，恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，重新達(dá)平衡前，v(正)

故選BC。10、AD【分析】【詳解】

A.如t4~t5階段改變的條件為降低溫度，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，圖中正逆反應(yīng)速率相等，改變的條件應(yīng)為降低壓強(qiáng)，所以t4時(shí)刻是增大容器的體積；故A正確；

B.反應(yīng)中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，此時(shí)平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應(yīng)為3A(g)=B(g)+2C(g)，則B的濃度變化為△c=0.12mol/L=0.06mol/L；而B的平衡濃度為1mol/L，則B的起始濃度為1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.t1→t6時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正向移動(dòng)，則t1時(shí)刻A的物質(zhì)的量最大；故C錯(cuò)誤；

D.由B分析可知該可逆反應(yīng)的方程式為：3A(g)=B(g)+2C(g)；故D正確；

故答案：AD。

【點(diǎn)睛】

由反應(yīng)中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，此時(shí)平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應(yīng)為3A(g)=B(g)+2C(g)，結(jié)合濃度的變化以及影響平衡移動(dòng)的因素解答該題。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律；焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)的焓變，相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，A正確；

B．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒不能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C．從圖中可以看出，使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNH；C正確；

D．從圖中可知，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，且溫度越高，催化劑吸附N2更困難；故升高溫度雖然可以加快反應(yīng)速率，但不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；

故答案為：BD。12、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項(xiàng)關(guān)系式，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時(shí)，可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)有物料守恒依據(jù)電荷守恒有：此時(shí)溶液中有代入后化簡得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項(xiàng)正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡得到因?yàn)槿芤菏撬嵝缘?，結(jié)合選項(xiàng)B的分析，應(yīng)有D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。13、BD【分析】【詳解】

為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合；可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.溶液，部分電離，電離顯酸性，因此離子濃度關(guān)系為：故A錯(cuò)誤；

B.溶液，根據(jù)越弱越水解，因此銨根水解程度大于草酸根水解程度，溶液顯酸性：故B正確；

C.向溶液中滴加氨水至pH=7，根據(jù)電荷守恒得到：由于呈中性，得到故C錯(cuò)誤；

D.氨水和溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為：和氨水的混合物，且濃度比為2:1，根據(jù)物料守恒得出故D正確。

綜上所述；答案為BD。

【點(diǎn)睛】

利用電荷守恒和溶液pH=7來解列離子關(guān)系，抓住元素守恒思想巧列物料守恒。14、CD【分析】【詳解】

A．由圖可知：Ka1=又因?yàn)樵趐H＝4.4時(shí)，c(HA-)＝c(H2A)，所以Ka1＝c(H+)＝10-4.4；故A正確；

B．由電離H2A?HA-+H+，HA-?H++A2-可知Ⅱ曲線表示HA-；故B正確；

C．NaHA溶液中：由質(zhì)子守恒得c(H+)＝c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)；故C錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中，由于A2-和HA-要發(fā)生水解使溶液顯堿性，故c(OH－)>c(H＋)；故D錯(cuò)誤；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

判斷鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)，要考慮鹽類水解的問題，綜合運(yùn)用三大守恒進(jìn)行分析。15、CD【分析】【詳解】

A.Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32?)=(9×10?4)2×(1×10?5)=8.1×10?12；故A正確；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CO32?)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動(dòng)過程中c(Ag+)不變；故C錯(cuò)誤；

D.形成AgCl沉淀所需Cl?濃度形成Ag2CO3沉淀所需CO32?濃度因此Cl?先形成沉淀；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

①固體S燃燒時(shí)要先變成氣態(tài)，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，故ΔH1>ΔH2；

②水由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，所以生成液態(tài)水，放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，故ΔH1<ΔH2?！窘馕觥?gt;<17、略

【分析】【分析】

（1）在25℃；100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol；寫出氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合反應(yīng)①②計(jì)算氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比；結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（3）圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

【詳解】

（1）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①-②×2得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）在通常情況下，若要得到857.4kJ的熱量，則需要?dú)錃獾牡奈镔|(zhì)的量為：=3mol，需H2的質(zhì)量=3mol×2g/mol=6g；這些H2在標(biāo)況下的體積=3mol×22.4L/mol=67.2L；

（3）反應(yīng)過程中能量變化分析可知，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，ΔH=(4a+4b)-(2c+4d)=4a+4b?2c?4d?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol6g67.2L吸熱4a+4b?2c?4d18、略

【分析】【詳解】

(1)①A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，則2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－258.6kJ·mol－1；即a＝258.6，故答案為258.6；

(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，T1＜T2；故答案為＜；

(3)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，相同溫度下起始加入2molA和1molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)放出的熱量增大，大于恒容容器中達(dá)到平衡狀態(tài)放出的熱量，即d＞b；故答案為＞；

(4)設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為x，2A(g)＋B(g)2C(g)

起始(mol)320

反應(yīng)(mol)2xx2x

平衡(mol)3-2x2-x2x

則=80%，解得：x=1mol；溫度不變平衡常數(shù)不變，保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，相當(dāng)于2個(gè)原容器合并，氣體的物質(zhì)的量和容器的體積均變成原來的2倍，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)不變，因此平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故答案為25%。【解析】258.6<>25%19、略

【分析】【詳解】

（1）氨水為弱堿，電離方程式為NH3.H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸銨固體，增加了NH4＋的濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但加入NH4＋的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于向逆反應(yīng)方向消耗掉的NH4＋,故變?。?/p>

（2）氨水為弱電解質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，說明是酸堿中和完全，生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故溶液顯酸性，pH<7；

（3）c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，而pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，所以硫酸根濃度時(shí)銨根濃度的一半，即mol·L－1；

(4)生成的硫酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，故溶液顯酸性，又因NH4＋會(huì)發(fā)生水解，但只是少量一部分，綜上有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)?！窘馕觥繙p小NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O<NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋mol·L－1c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)20、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸溶液呈酸性是由于HCl發(fā)生電離產(chǎn)生了H+，故答案為：HCl=H++Cl-；(2)0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH?)=0.1mol/L，故pH=13，故答案為：13；(3)因?yàn)槿芤孩?、②與溶液③都是按1:1進(jìn)行反應(yīng)的，故分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)，消耗的體積相等，故答案為：=；(4)由溶液中存在加熱使平衡正向移動(dòng)，故堿性增強(qiáng)，故答案為：溶液中存在水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動(dòng)(5)a．根據(jù)物料守恒有c(CH3COO?)＋c(CH3COOＨ)=0.1mol/L，故a錯(cuò)誤；ｂ．溶液中有醋酸和水都會(huì)電離出H+，故c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)，故b正確；ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO?)增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，故c錯(cuò)誤；ｄ．醋酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離，滴入NaOH濃溶液后反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，故溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故d正確；故答案為：bd?！窘馕觥縃Cl=H++Cl-13=溶液中存在水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動(dòng)bd21、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－5四、判斷題(共1題，共5分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5124、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><25、略