高中化學(xué)1.3.2氣體摩爾體積課件魯科版必修

第2課時氣體摩爾體積自主閱讀自主檢測一、氣體摩爾體積1.定義在一定的溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積。符號為Vm。2.單位L·mol-1或

m3·mol-1。3.特例在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。

4.氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系自主閱讀自主檢測二、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2.適用范圍適用于氣態(tài)物質(zhì)。自主閱讀自主檢測1.下列說法正確的是(

)A.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積均約是22.4LD.1mol某氣體的體積約為22.4L,該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況解析:同溫、同壓下,質(zhì)量相等的不同氣體的物質(zhì)的量不一定相同,所以不一定占有相同的體積,故A項錯誤;由阿伏加德羅定律知B項正確;水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,1

mol水的體積不為22.4

L,故C項錯誤;1

mol某氣體若處于高溫、高壓或低溫、低壓的情況下,氣體體積也可能約為22.4

L,故D項錯誤。答案:B自主閱讀自主檢測2.(1)現(xiàn)有34g摩爾質(zhì)量為17g·mol-1的某氣體:①該氣體為

mol。

②該氣體所含分子數(shù)為

。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。

(2)

gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。

解析:(1)該氣體的物質(zhì)的量為34

g÷17

g·mol-1=2

mol,分子數(shù)為2×6.02×1023,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4

L·mol-1×2

mol=44.8

L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

L

CO2的物質(zhì)的量是1

mol,氧原子的物質(zhì)的量是2

mol,故H2O是2

mol,即36

g。答案:(1)①2

②1.204×1024

③44.8

(2)36自主閱讀自主檢測3.下列說法正確的是(

)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積是22.4LB.1mol氫氣所占的體積一定是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個分子所占的體積約是22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gN2與CO混合氣體的體積約為22.4L解析:A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體;B沒有注明狀況;C沒有注明物質(zhì)的狀態(tài);D中無論單一氣體還是混合氣體,只要是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1

mol氣體所占的體積就約為22.4

L。答案:D自主閱讀自主檢測4.導(dǎo)學(xué)號05840024下列有關(guān)氣體的敘述中,錯誤的是

(

)A.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)肯定不同B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1C.當(dāng)分子數(shù)目相同時,氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離自主閱讀自主檢測解析:氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,若氣體體積不同,當(dāng)氣體所處的狀態(tài)不同時,氣體的物質(zhì)的量可能相同,分子數(shù)可能相同,故A錯誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4

L·mol-1,故B正確;氣體分子間距遠(yuǎn)大于氣體分子大小,分子大小可以忽略,當(dāng)分子數(shù)目相同時,氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離,分子距離受溫度與壓強(qiáng)影響,故C正確;氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀,且容易被壓縮,故D正確。答案:A情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二重難點一氣體摩爾體積及相關(guān)計算

1

mol不同物質(zhì)的體積表1

20℃,101kPa時幾種固體和液體的體積情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二表2

0℃,101kPa、0℃,202kPa、20℃,101kPa下氣體體積情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二討論探究

(1)通過表格中的數(shù)據(jù)計算可以發(fā)現(xiàn)1mol同溫同壓下固體、液體和氣體的體積有何規(guī)律?(2)固體、液體和氣體體積大小各受哪些因素的影響?探究提示:(1)固體和液體的體積在同溫同壓下不相等,氣體的體積在同溫同壓下相等。(2)固體和液體的體積大小取決于微粒的數(shù)目和微粒的大小。氣體分子之間的間距比較大,其體積取決于氣體分子的數(shù)目和氣體分子之間的間距。氣體分子間的距離受溫度和壓強(qiáng)的影響:溫度較高、壓強(qiáng)較小時氣體分子間距較大。在同溫同壓下,氣體體積取決于氣體分子的數(shù)目。重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)應(yīng)用氣體摩爾體積的注意事項(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況,即0℃、101kPa,簡寫為STP。(2)在相同的溫度和壓強(qiáng)下,1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。任何氣體包括純凈氣體和混合氣體。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。(4)氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,不同條件下,氣體摩爾體積可能不同,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,約為22.4L·mol-1,但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況時也可能是22.4L·mol-1(比如溫度高于0℃,壓強(qiáng)大于101kPa的某狀況下)。重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)例題1導(dǎo)學(xué)號05840025質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體,其摩爾質(zhì)量之比為7∶8,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下A氣體的體積為3.36L,則B氣體的體積是(

)A.1.12L B.2.24LC.2.94L D.5.88L答案:C重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)成功體驗1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8gCO、0.2molO3和0.7molN2混合氣體的體積約為(

)

A.2.24L B.22.4LC.1.12L D.無法計算三種氣體的總物質(zhì)的量為0.1

mol+0.2

mol+0.7

mol=1.0

mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1

mol任何氣體的體積約為22.4

L,該混合氣體體積約為22.4

L。答案:B重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點二阿伏加德羅定律及其推論

如圖所示,實驗甲中將氣球置于0℃和100℃的水中,氣球大小發(fā)生明顯變化。實驗乙中將活塞向下壓,氣體體積發(fā)生變化。重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)討論探究

(1)圖示的兩個實驗說明氣體體積大小決定于哪些因素?(2)相同物質(zhì)的量的氣體體積相同嗎?(3)相同質(zhì)量的氫氣和氧氣在相同的溫度和壓強(qiáng)下體積相同嗎?探究提示:(1)氣體的體積大小決定于溫度和壓強(qiáng)。(2)相同物質(zhì)的量的氣體在不同的狀態(tài)下體積是不相等的。(3)32

g的氫氣和氧氣物質(zhì)的量分別為16

mol和1

mol,所以在相同的溫度和壓強(qiáng)下,體積不同,比值為16∶1。重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)例題2導(dǎo)學(xué)號05840026在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是(

)A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析:當(dāng)體積相同時,密度相同,說明兩種氣體的質(zhì)量相同,所含氧原子數(shù)相同,氣體壓強(qiáng)大小取決于氣體物質(zhì)的量即分子數(shù),氣體的分子數(shù)目越多,物質(zhì)的量越大,壓強(qiáng)越大。答案:D重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二情景導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)成功體驗2

如圖所示,相同狀況下,分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中,與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是(

)

解析:同溫同壓同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子,所以A、B、C、D中分子數(shù)目與HCl都相同。HCl是雙原子分子,原子數(shù)是分子數(shù)的2倍,只有C中的氣體都是雙原子分子,原子數(shù)目與HCl相同。答案:C123451.下列說法正確的是(

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積為22.4L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1A.①③⑤ B.④

C.③④ D.①②④12345解析:①中6.02×1023個分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積不一定是22.4L,因為這1mol分子不一定是氣體;②中沒有指明氣體所處狀況,因此,0.5

mol

H2的體積不一定是11.2

L;③中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,所以也是錯誤判斷;④中雖是混合氣體,但N2和CO的摩爾質(zhì)量相等,二者以任意比例混合,其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變,故28

g

N2與CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4

L;氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4

L·mol-1,故⑤錯。答案:B123452.在1.01×105Pa下,1mol的下列物質(zhì)的體積不同的是

(

)A.10℃時的HCl和H2OB.400K時的水和CO2C.20℃時的氧氣和空氣D.常溫下的H2和N2解析:10

℃時的HCl和H2O分別為氣體和液體,前者體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后者;其他選項中的物質(zhì)均為氣體。答案:A123453.導(dǎo)學(xué)號05840027在同溫同壓下,某氣體與氮氣質(zhì)量相同,體積比為2∶3,則該氣體的相對分子質(zhì)量為(

)A.42 B.56 C.21 D.72解析:同溫同壓下,同質(zhì)量的氣體體積比為相對分子質(zhì)量的反比。答案:A123454.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是(

)A.原子數(shù) B.分子數(shù)C.體積 D.物質(zhì)的量解析:由于H3和H2的摩爾質(zhì)量不同,故相同質(zhì)量的這兩種氫的單質(zhì)的物質(zhì)的量不同,分子數(shù)不同,相同條件下的體積也不同。答案:A123455.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LN2、33gCO2和0.5molCH4。(1)其中物質(zhì)的量最大的是

,質(zhì)量最小的是

。

(2)物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是

,所含原子數(shù)目最多的是

。

(3)物質(zhì)所占體積最大的是

,這三種氣體的體積比為

。

12345解析:N2:V=5.6

L,n=0.25

mol,m=7

g,N(