2019屆全國版中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題五常見的酸和堿試卷講義

專題五常見的酸和堿中考化學(xué)

(全國專用)考點一常見的酸和堿五年中考1.(2018北京,1,1分)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是

()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH答案

AA項,CO2與H2O反應(yīng)生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項,O2不易溶于水,也

不與水反應(yīng),不能使紫色石蕊溶液變紅。C項,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊

溶液變紅。D項,NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍。故選A。2.(2018遼寧沈陽,4,1分)下列描述屬于氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的是()A.白色固體B.微溶于水C.溶液有滑膩感D.能與CO2反應(yīng)答案

D白色固體體現(xiàn)的是物質(zhì)的顏色與狀態(tài),屬于物理性質(zhì);微溶于水體現(xiàn)的是物質(zhì)的溶

解性,屬于物理性質(zhì);溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質(zhì);氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣

和水,屬于化學(xué)性質(zhì),故選D。3.(2018江西,4,2分)下列“水”能使無色酚酞溶液變紅色的是

()A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水答案

A堿性溶液能使酚酞溶液變紅色,氨水是堿性溶液,故能使酚酞溶液變紅;汽水呈酸性,

冰水和糖水呈中性,均不能使酚酞溶液變紅。4.(2017河南,9,1分)下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是

(

)A.石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.燒堿溶液答案

A石灰水敞口放置后,與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,由于吸收二氧

化碳的質(zhì)量小于析出碳酸鈣沉淀的質(zhì)量,因此溶液的質(zhì)量減小,A符合題意;濃硫酸具有吸水性,

吸水后溶液質(zhì)量增大,B不符合題意;濃鹽酸有揮發(fā)性,敞口放置時質(zhì)量會減小,但沒有發(fā)生化學(xué)

反應(yīng),C不符合題意;燒堿溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)使溶液的質(zhì)量增大,D不符合題意。錯因分析

忽略了碳酸鈣是難溶物,誤以為石灰水吸收了空氣中的二氧化碳后質(zhì)量變大而錯

選其他選項;若不認真審題,只看到溶液質(zhì)量減小,忽略了發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而錯選C。5.(2017云南昆明,17,3分)下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

()A.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成B.將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液變藍C.硫在氧氣中燃燒,發(fā)生藍紫色火焰D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞,瓶口冒白煙答案

C硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍色沉淀,A描述錯誤;二氧化碳與水反應(yīng)生

成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液變紅,B描述錯誤;硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰,C描述

正確;濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣凝結(jié)成鹽酸小液滴,懸浮在空

氣中形成白霧,不是白煙,D描述錯誤。易錯警示

霧是小液滴,煙是固體小顆粒。解題關(guān)鍵

記住常見反應(yīng)的現(xiàn)象,明確煙與霧的區(qū)別是解題的關(guān)鍵。6.(2017上海,32,1分)氫氧化鈣俗稱

()A.燒堿B.純堿C.熟石灰D.石灰石答案

C氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰,故選C。7.(2016內(nèi)蒙古呼和浩特,3,2分)下列變化與空氣中氧氣有關(guān)的是

()A.生石灰在空氣中變質(zhì)B.濃硫酸在空氣中變稀C.燒堿在空氣中潮解D.銅制品在空氣中變成銅綠答案

DA項,生石灰在空氣中變質(zhì)是生石灰與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程,

與空氣中氧氣無關(guān)。B項,濃硫酸在空氣中變稀是因為濃硫酸能吸收空氣中的水分,與空氣中

氧氣無關(guān)。C項,燒堿在空氣中潮解是燒堿吸收空氣中的水分的過程,與空氣中氧氣無關(guān)。D

項,銅制品在空氣中變成銅綠是銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果,與空氣中氧氣

有關(guān)。8.(2016寧夏,7,2分)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后,溶液中

()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小B.溶液的質(zhì)量都增大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)前者變大,后者變小答案

A濃硫酸具有吸水性,敞口放置在空氣中會吸收空氣中的水分,吸水后硫酸溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量不變,溶劑的質(zhì)量變大,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小;濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置在空氣中

會揮發(fā)出氯化氫氣體,溶質(zhì)的質(zhì)量變小,溶劑的質(zhì)量基本不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小,綜合以上

分析,A項正確。9.(2015貴州遵義,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于

鹽酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是

()A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.能與鋅反應(yīng)生成氫氣答案

C酸的通性有:能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;與活潑金

屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;與某些鹽反應(yīng)。鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)可生成白色沉淀,這是鹽酸的特性,不

是酸的共性,故選C。解題關(guān)鍵掌握酸的通性是本題的解題關(guān)鍵。知識歸納2HCl+Zn

ZnCl2+H2↑HCl+NaOH

NaCl+H2OHCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3

10.(2014山東煙臺,10,1分)實驗室許多藥品都需密封保存,下列對藥品密封保存原因的解釋,錯

誤的是

()A.濃鹽酸——防止揮發(fā)B.NaOH溶液——防止與CO2反應(yīng)C.濃硫酸——防止吸水D.生石灰——防止與氧氣反應(yīng)答案

D濃鹽酸具有揮發(fā)性,需要密封保存,故A正確;氫氧化鈉溶液容易與二氧化碳反應(yīng),需

要密封保存,故B正確;濃硫酸具有吸水性,需要密封保存,故C正確;生石灰易與水反應(yīng),不與氧

氣反應(yīng),故D錯誤。11.(2018四川成都,17,8分)根據(jù)實驗回答。

圖1(1)圖1實驗,用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中,依次進行實驗。觀察到現(xiàn)象為:渾

濁

變紅

紅色消失。根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有

、

(物理和化學(xué)性質(zhì),各填

一條)。(2)按圖1實驗完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是

,可能有的溶質(zhì)是

。(3)圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中,加入2mL鹽酸,

(填操作),并將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中,觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

圖2(4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是

(填一種)。答案(除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水能與稀鹽酸反應(yīng)(2)CaCl2HCl(3)迅速用

帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O(2分)

(4)O2(或H2)解析(1)取少量氫氧化鈣放入水中,溶液呈渾濁狀態(tài),這是因為氫氧化鈣微溶于水,滴入酚酞

試液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性,加入稀鹽酸,紅色消失,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。

(2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸過量時酚酞試液仍

為無色,故可能含有氯化氫。(3)要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出,需塞緊帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞,乙

試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O。(4)實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣,用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,都可用圖2

中的甲裝置作發(fā)生裝置。規(guī)律總結(jié)

分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)種類時,首先一定含有生成的可溶性物質(zhì),其次還要考慮

反應(yīng)物是否過量。12.(2018黑龍江齊齊哈爾,27,9分)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實驗:

(1)A試管中的實驗現(xiàn)象為

,C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白

色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成

分進行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【做出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:

猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【進行討論】經(jīng)過討論,同學(xué)們一致認為猜想

是錯誤的。【設(shè)計實驗】請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液

猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加

(填名稱)

猜想三成立【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),是因為在不同的酸溶液中都含有

。答案(1)紫色石蕊溶液變紅(溶液由紫色變?yōu)榧t色)Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O(2)【做出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化鈉和碳酸鈉)【進行討論】四【設(shè)計實驗】無沉淀產(chǎn)生(或無明顯變化)稀鹽酸(或稀硫酸)產(chǎn)生氣泡或無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅(溶液由無色變?yōu)榧t色)或紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍(溶液由紫色變?yōu)樗{色)或氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生白色渾濁)或氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液,硝酸鈣溶液等可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液)產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生

白色渾濁)(其他答案合理也可)【遷移拓展】氫離子或H+

解析(1)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅;鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O。(2)D試管中發(fā)生的反應(yīng)是2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O;E試管中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑;將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入同一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn),說明E試管中的碳酸鈉過量,D試管中的鹽酸過量,由此

可知反應(yīng)后D試管溶液中溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫,E試管溶液中溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉。將兩

試管中的廢液混合后,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)放出氣體,后與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀?！咀龀霾孪搿繛V液中溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,還可能是NaCl、Na2CO3。

【進行討論】氫氧化鈣與氯化氫在溶液中不能共存,因此猜想四錯誤?！驹O(shè)計實驗】猜想二

不成立說明不含CaCl2,則加入Na2CO3溶液不會產(chǎn)生白色沉淀;要證明猜想三成立,只需驗證溶

液呈堿性或溶液中存在C

即可?！具w移拓展】稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的水溶液中都含有氫離子。疑難點撥

首先根據(jù)廢液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象(先有氣體后有沉淀),判斷D、E試管中分別剩余

什么物質(zhì),然后根據(jù)現(xiàn)象推斷出反應(yīng)的先后順序,最后根據(jù)恰好完全反應(yīng)或其中一種反應(yīng)物剩

余等情況進行猜想和設(shè)計實驗。13.(2017四川成都,16,10分)鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸、堿。(1)鹽酸中陽離子符號是

,氫氧化鈉的俗稱是

(寫一種)。(2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時,溶液的顏色變化是

。取少量中和后的溶液加熱蒸干,現(xiàn)象是

。(3)根據(jù)化學(xué)方程式計算,含HCl7.3g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少?答案(1)H+燒堿(火堿,苛性鈉)(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色產(chǎn)生白色固體(3)解:設(shè)可中和NaOH的質(zhì)量為x。NaOH+HCl

NaCl+H2O4036.5x7.3g

=

x=8g答:可中和NaOH的質(zhì)量為8克。解析(1)鹽酸在水溶液中解離出氫離子和氯離子,故鹽酸中陽離子符號是H+;氫氧化鈉的俗稱

是燒堿、火堿、苛性鈉。(2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色;當(dāng)?shù)稳胂←}酸

至完全中和時,溶液由紅色變?yōu)闊o色。鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成氯化鈉和水,取少量中

和后的溶液加熱蒸干得到氯化鈉固體,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色固體。(3)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的

化學(xué)方程式,利用7.3gHCl可直接求出氫氧化鈉的質(zhì)量為8g。14.(2017山西,22,3分)我們的胃液中含有鹽酸,它有助于消化,但胃酸過多會引起胃部不適,有時

可用小蘇打治療,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,反應(yīng)前后一定沒有

變化的離子是

(用離子符號表示)。答案NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑Na+、Cl-

解析小蘇打是碳酸氫鈉,可與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;該反應(yīng)的實質(zhì)

是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,故反應(yīng)前后沒有變化的離子是鈉離子和氯

離子。15.(2017福建,14,7分)下圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”,相鄰兩張卡

片所標(biāo)的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)。

(1)A不可能是

(填標(biāo)號)。a.Mgb.Fec.Agd.Zn(2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3,B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)若C為碳酸鈉①C與D的反應(yīng)屬于

(填基本反應(yīng)類型)。②D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(寫一個)。③將二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氫鈉(NaHCO3),該反應(yīng)的反應(yīng)物有

種。答案(7分)(1)c(2)Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O(3)①復(fù)分解反應(yīng)②2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O[或“2HCl+Ba(OH)2

BaCl2+2H2O”]③3解析(1)單質(zhì)A與鹽酸能反應(yīng),鎂、鐵、鋅都是氫前金屬,均能與鹽酸反應(yīng);銀是氫后金屬,不

能與鹽酸反應(yīng),故選c。(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O。(3)①C是碳酸鈉,D是堿,鹽與堿反應(yīng)生成新堿與新鹽,屬于復(fù)分解反應(yīng);②D能與碳酸鈉反應(yīng),D

可以是氫氧化鈣(或氫氧化鋇),氫氧化鈣(或氫氧化鋇)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣(或氯化鋇)和水,

化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl

BaCl2+2H2O;③將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知反應(yīng)物除了二氧化

碳和碳酸鈉外,還有水,故反應(yīng)物有3種。解題關(guān)鍵

明確鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、能正確寫出常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答本題的關(guān)鍵。16.(2015廣東廣州,22,8分)鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實驗室中重要的化學(xué)試劑。(1)增大壓強,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是

。(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。①可以看到的現(xiàn)象是

。②下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號):

、

、

。

③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是

(填選項)。A.CuB.MgC.AlD.Ag答案(8分)(1)分子間的距離(或間隔)(1分)(2)①鐵粉溶解,鐵粉表面有氣泡冒出,溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色(2分)②H+Cl-Fe2+(共3分)

③BC(2分)解析(1)HCl由分子構(gòu)成,當(dāng)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時,分子間的間隔變小,分子本身沒有變化。(2)①鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。②該反應(yīng)前后溶液中Cl-沒有變化,故“

”表示Cl-;反應(yīng)前溶液中存在大量的氫離子;反應(yīng)后溶液中存在大量的Fe2+,由題中圖示可知“

”表示H+,“

”表示Fe2+。③在金屬活動性順序中,位于氫前的金屬能和鹽酸反應(yīng),四種金屬中只有鎂和鋁在氫以前,故應(yīng)選B、C。解題關(guān)鍵掌握分子的性質(zhì)、金屬和酸反應(yīng)的條件及現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。知識歸納在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。17.(2014上海,49)為探究堿的性質(zhì),進行如下實驗。①如圖(甲)所示,加入一定量的鹽酸后,溶液紅色褪去,溶液溫度

(填“升高”“降

低”或“不變”)。②如圖(乙和丙)所示,同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液

中。一段時間后,丙中液面高于乙,說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。本實驗中乙的作用是

。③實驗結(jié)束后,進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中,再將甲所得溶液緩慢加

入。全部加入后測得溶液pH為3,調(diào)節(jié)pH接近7,達到排放標(biāo)準(zhǔn)。將甲所得溶液緩慢加入的過程中,大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是

。答案①升高②CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O對照③溶液先變紅,后褪色;有氣泡產(chǎn)生解析①酸、堿中和時放出熱量,因此溶液溫度升高。②少量的二氧化碳溶于水并與水反應(yīng),

使試管內(nèi)壓強減小,因此乙的試管中液面上升;氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng),使試管內(nèi)壓強

明顯減小,因此丙的試管中液面明顯高于乙的試管;乙的作用是進行對照實驗,證明氫氧化鈉溶

液能與二氧化碳反應(yīng)。③丙所得溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,甲、丙溶液混合后pH=3,說明

甲溶液中除含有酚酞和氯化鈉外,還含有過量的鹽酸,因此當(dāng)將甲所得溶液緩慢加入丙溶液中

時,溶液先變紅,同時鹽酸與氫氧化鈉及碳酸鈉反應(yīng)使溶液堿性逐漸減弱并產(chǎn)生二氧化碳氣體,

因此觀察到溶液紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生。考點二中和反應(yīng)酸堿度1.(2018遼寧沈陽,10,1分)測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表,下列說法正確的是

()A.人體血液顯酸性B.用NaOH可以治療胃酸過多C.洗滌劑比肥皂水的堿性強D.肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅物質(zhì)胃液人體血液肥皂水洗滌劑pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2答案

C人體血液的pH為7.35~7.45,顯弱堿性,故A錯誤;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用

來治療胃酸過多,故B錯誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強,故C

正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,故D錯誤。2.(2018天津,8,2分)人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下,其中酸性最強的是

()A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0答案

A

pH越小,酸性越強,則酸性最強的是胃液,故選A。3.(2018云南昆明,18,3分)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個量y隨稀硫酸的加入的變化

情況如圖所示。則y表示

()

A.沉淀的質(zhì)量B.氫氧化鋇的質(zhì)量C.溶液的pHD.溶質(zhì)的質(zhì)量答案

D硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量從原點開始不斷增大至氫氧化鋇

完全反應(yīng)后不再變化,故A錯誤;氫氧化鋇的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進行不斷減小,直至為0,其質(zhì)量不

會增大,故B錯誤;氫氧化鋇溶液的pH大于7,和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng),溶液的pH不斷減小直至等

于7,反應(yīng)結(jié)束后,隨著稀硫酸的加入,溶液的pH不斷減小,不會增大,故C錯誤;氫氧化鋇溶液中

的溶質(zhì)是氫氧化鋇,氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小直至為0,

當(dāng)加入的硫酸過量后,溶液中的溶質(zhì)變?yōu)榱蛩?溶質(zhì)的質(zhì)量又從0開始不斷增大,故D正確。4.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH如下:下列說法中不正確的是

()A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0答案

B常溫下,溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強;溶液的pH大于7,溶液呈堿

性,pH越大,堿性越強;pH等于7,溶液呈中性。蘋果汁和葡萄汁均顯酸性,A正確;雞蛋清顯堿性,

牛奶顯酸性,B錯誤;蘋果汁比葡萄汁的酸性強,C正確;胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁,因

為二者都顯酸性,D正確。5.(2017重慶A,14,2分)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的

Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

()

A.a點溶液為酸性B.b點恰好完全反應(yīng)C.c點溶液的溶質(zhì)為硫酸D.b、c兩點沉淀質(zhì)量相等答案

C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+2H2O。線段ab段發(fā)生硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng),a點溶質(zhì)質(zhì)量沒有減小到最小,說明硫酸過量,因此溶液顯酸性,A正確;b點時

二者恰好完全反應(yīng),B正確;bc段表示向水中加入Ba(OH)2溶液,因此c點溶液的溶質(zhì)是氫氧化鋇,

C錯誤;b點反應(yīng)已經(jīng)完全,因此b、c兩點沉淀的質(zhì)量相等,D正確。6.(2016福建福州,12,3分)電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為:2H2O

2H2↑+O2↑。電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中,下列說法正確的是

()A.溶液的pH減小B.溶液中氫元素質(zhì)量分數(shù)減小C.溶液中鈉元素質(zhì)量變大D.溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變答案

BA項,由題意可知,電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中,一部分水分解生成氫氣

和氧氣,使氫氧化鈉溶液的濃度增大,堿性增強,pH增大。B項,水中氫元素質(zhì)量分數(shù)為11.1%,氫

氧化鈉中氫元素質(zhì)量分數(shù)為2.5%,由于水的質(zhì)量減少,則溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)減小。C項,

氫氧化鈉在電解過程中沒有發(fā)生改變,因此鈉元素的質(zhì)量不變。D項,氫氧化鈉中氫元素和氧

元素的質(zhì)量比為1∶16,水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶8,當(dāng)水減少時,溶液中氫元素和氧

元素的質(zhì)量比發(fā)生了改變。故答案為B。解題關(guān)鍵解題的關(guān)鍵是要明確被電解的物質(zhì)是什么,氫氧化鈉的作用是什么。易錯警示電解后,水的質(zhì)量減小,NaOH溶液濃度增大,堿性增強;而堿性增強,pH增大,易錯認

為pH減小,錯選A。7.(2016新疆烏魯木齊,5,2分)以下應(yīng)用與中和反應(yīng)原理

的是

()A.用含碳酸氫鈉和有機酸的發(fā)酵粉焙制糕點B.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤答案

A中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。A項中碳酸氫鈉不是堿,屬于鹽類,所

以A項與中和反應(yīng)原理無關(guān)。8.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其pH變化情況如圖所示,則Z物質(zhì)是

()

A.H2OB.AgNO3固體C.濃鹽酸D.KOH固體答案

B根據(jù)圖示可知,向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)后溶液的pH不變。向稀鹽酸中加入水,酸性

逐漸變?nèi)?pH應(yīng)逐漸變大,A項錯誤;稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,反應(yīng)前

后酸性強弱程度不變,pH不變,B項正確;向稀鹽酸中加入濃鹽酸,酸性增強,pH逐漸變小,C項錯

誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體,生成氯化鉀和水,完全反應(yīng)時顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,顯

堿性,pH逐漸變大,D項錯誤。解題關(guān)鍵掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性和溶液pH之間的關(guān)系是本題的解題關(guān)鍵。知識歸納常溫下,pH=7,溶液顯中性;pH>7,溶液顯堿性,pH越大,堿性越強;pH<7,溶液顯酸性,

pH越小,酸性越強。9.(2015甘肅蘭州,22,2分)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是

()A.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),則硝酸與氫氧化鈉也能發(fā)生中和反應(yīng)B.鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用,則鐵表面的氧化鐵也起到保護作用C.堿溶液能使石蕊試液變藍,則能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿D.蔗糖的飽和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物質(zhì)答案

A酸與堿都能發(fā)生中和反應(yīng),A正確;氧化鋁致密,能防止鋁進一步氧化,而鐵表面的氧

化物疏松多孔,外界空氣會繼續(xù)與鐵反應(yīng),不能起到保護作用,B錯誤;堿溶液能使石蕊試液變

藍,但使石蕊試液變藍的不一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液呈堿性,也能使石蕊試液變藍,但碳酸

鈉是鹽,C錯誤;蔗糖的飽和溶液中不能再溶解蔗糖,但還能溶解其他物質(zhì),D錯誤。10.(2015內(nèi)蒙古包頭,4,2分)50克20%的KOH溶液和50克20%的H2SO4溶液充分混合,混合后溶

液的pH

()A.小于7B.等于7C.大于7D.無法判斷答案

A2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2O11298根據(jù)KOH和H2SO4反應(yīng)的質(zhì)量比為112∶98得出,等質(zhì)量的KOH和H2SO4反應(yīng)時,H2SO4過量,故

混合后溶液呈酸性,pH小于7。11.(2018新疆,15,5分)中和反應(yīng)在日常生活中應(yīng)用廣泛,下列是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的

微觀示意圖。請回答下列問題:

(1)分析圖中反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微粒是

、

;反應(yīng)的實質(zhì)是

。(2)如果測定上述反應(yīng)后溶液的pH<7,顯酸性。請你設(shè)計一個實驗方案證明溶液顯酸性:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①

②

顯酸性答案(1)鈉離子氯離子氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(2)取少量反應(yīng)后溶液于

試管中,滴加石蕊試液石蕊試液變紅色解析(1)觀察題圖中反應(yīng)前后的微粒可知,沒有發(fā)生變化的微粒是鈉離子、氯離子;反應(yīng)的實

質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。(2)要檢驗反應(yīng)后溶液顯酸性,根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì),可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加石蕊

試液,觀察到石蕊試液變紅色,說明溶液顯酸性。知識歸納

檢驗溶液顯酸性的常用方法:(1)加石蕊試液變紅;(2)加活潑金屬產(chǎn)生氣泡;(3)加碳

酸鹽產(chǎn)生氣泡;(4)用pH試紙或pH計測定pH。12.(2018北京,15,2分)H2O2可作增氧劑。常溫下,用4%H2O2溶液進行實驗,研究pH對H2O2分解

所得溶液中溶氧量的影響,測定結(jié)果如下圖。

(1)H2O2分解的化學(xué)方程式為

。(2)分析上圖得到的結(jié)論是

。答案(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)常溫下,在實驗研究的pH范圍內(nèi),隨著pH升高,溶液中溶氧量先增大后減小解析(1)過氧化氫分解生成水和氧氣。(2)由題圖分析溶液的pH與溶氧量之間的關(guān)系,得出相

應(yīng)的結(jié)論。13.(2018云南昆明,23,7分)(1)云南很多地方都有溫泉,小艷同學(xué)取某地溫泉水樣,冷卻至室溫后

進行探究。①測得溫泉水樣的pH=7.4,可知該溫泉水樣呈

性。②加入

后振蕩,發(fā)現(xiàn)泡沫較少,浮渣較多,說明該溫泉水樣為硬水。③小艷同學(xué)發(fā)現(xiàn)長時間燒煮該溫泉水的水壺中有水垢,她用廚房里的

(填標(biāo)號)輕松將

水垢除去。A.食鹽水B.食醋C.料酒D.蠔油(2)云南水資源豐富,但分布不均,節(jié)約用水,人人有責(zé)。下列不屬于節(jié)水措施的是

(填標(biāo)

號)。A.使用節(jié)水龍頭B.洗衣服的水用來沖廁所C.淘米的水用來澆花D.公園草坪用大水漫灌(3)從能源能否循環(huán)再生的角度劃分,煤、石油、天然氣屬于

(填“可再生”或“不可再生”)能源。它們?nèi)紵龝a(chǎn)生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入顆粒物等,其中沒有計入空

氣質(zhì)量日報中空氣污染指數(shù)項目的是

。隨著化石燃料的日益減少,開發(fā)和利用新能

源成為越來越迫切的要求。請列舉出一種新能源

。答案(7分)(1)①堿②肥皂水③B(2)D(3)不可再生CO2太陽能(合理即可)解析(1)①常溫下溶液pH大于7時顯堿性,溫泉水樣的pH=7.4,故溫泉水樣呈堿性;②檢驗水樣

是硬水還是軟水應(yīng)加入肥皂水,泡沫少、浮渣多的為硬水;③水壺中的水垢主要是碳酸鈣,碳酸

鈣可以與食醋中的醋酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),從而將水垢除去。(2)公園草坪用大水漫灌不屬于節(jié)

水措施,應(yīng)該采用噴灌或滴灌。(3)煤、石油、天然氣屬于不可再生能源;二氧化碳不屬于空氣

污染物,沒有計入空氣質(zhì)量日報中空氣污染指數(shù)項目;新能源有太陽能、氫能等。14.(2017北京,33,4分)如下圖所示,在白色點滴板1~6的孔穴中,分別滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色,說明碳酸鉀溶液顯

(填“酸性”或“堿性”)。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有

(填孔穴序號,下同)。(3)作為空白對照實驗的孔穴是

。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?用化學(xué)方程式解釋其原因:

。答案(1)堿性(2)2和5(3)3(4)2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O解析(1)溶液變成藍色,說明碳酸鉀溶液顯堿性;(2)能使紫色石蕊溶液變紅的是稀鹽酸和稀硫酸;(3)運用對比和控制變量的方法可知用水作空白對照實驗;(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O。15.(2017陜西A,20,4分)小青按下圖所示操作進行酸堿中和反應(yīng)的實驗,回答問題。

(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是

。(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色,認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式是

。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應(yīng)后的無

色溶液中溶質(zhì)的成分,其中不能達到目的的是

。答案(1)濃硫酸(2)2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化學(xué)式錯誤扣2分)(3)氯化鋇溶液或BaCl2溶液解析(1)稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸慢慢倒入水中,因此甲燒杯中為濃硫酸。(2)氫氧化鈉溶液和

稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。(3)反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色,說明溶液中沒有氫氧化鈉,一定有硫酸

鈉,可能有硫酸。紫色石蕊溶液遇酸變紅,可以檢驗硫酸是否存在;氧化銅可以和硫酸反應(yīng),固

體消失,溶液變藍色,可以檢驗硫酸是否存在;碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,可以檢驗

硫酸是否存在;氯化鋇溶液和硫酸鈉、硫酸都可以發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,不能確定是否有硫酸存

在。思路分析

要證明反應(yīng)后的溶液中是否含有硫酸,可以選用和硫酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象,但不和硫

酸鈉反應(yīng)(或反應(yīng)無明顯現(xiàn)象)的物質(zhì)。知識總結(jié)稀釋濃硫酸時,若把水倒入濃硫酸中,由于水的密度較小,浮在濃硫酸的表面,濃硫

酸稀釋時放出的熱使水沸騰,會導(dǎo)致酸液飛濺,故應(yīng)把濃硫酸注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。16.(2016四川南充,15,9分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應(yīng)的實驗時,忘

記滴加指示劑,因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng)。于是他們對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)大膽

提出猜想,進行了以下探究,請你和他們一起完成下列實驗報告。[提出問題]該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分?[查閱資料]CaCl2溶液呈中性(1)[猜想與假設(shè)]猜想Ⅰ:溶液中的溶質(zhì)只有

猜想Ⅱ:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2HCl猜想Ⅲ:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2Ca(OH)2猜想Ⅳ:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2Ca(OH)2HCl(2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。經(jīng)過討論,同學(xué)們直

接得出猜想

是不正確的。為了驗證余下的哪一個猜想是正確的,同學(xué)們又做了以下

實驗。(3)[進行實驗]實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加酚酞試液

猜想Ⅲ不正確②再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中,向里面加入適量CaCO3有氣泡生成猜想

不正確猜想

正確(4)有氣泡生成的化學(xué)方程式為

。(5)[拓展]還可以單獨用下列哪種物質(zhì)來證明上述猜想是正確的

。A.CuOB.AgNO3C.CuD.NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。答案(1)CaCl2(2)Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2OⅣ(3)①不變紅或不變色或無明顯現(xiàn)象②ⅠⅡ(4)CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O(5)ACuO+2HCl

CuCl2+H2O解析(1)探究Ca(OH)2與鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時,要依據(jù)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O,一般分為恰好完全反應(yīng)、酸過量或堿過量三種情況,猜想Ⅱ、Ⅲ分別是酸、堿過量時的情況,故猜想Ⅰ應(yīng)該是恰好完全反應(yīng)時的情況,即溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2。

(2)由于Ca(OH)2和HCl會發(fā)生反應(yīng),故猜想Ⅳ錯誤。(3)向反應(yīng)后的溶液中加入CaCO3后有氣泡

生成,說明溶液中含有HCl,故猜想Ⅰ錯誤,猜想Ⅱ正確。(4)有氣泡生成是因為CaCO3與HCl發(fā)

生了反應(yīng),化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑。(5)CuO與中性溶液不反應(yīng),與酸反應(yīng),現(xiàn)象為黑色粉末溶解,溶液變?yōu)樗{色,故可檢驗題述猜想是否正確;AgNO3與HCl、CaCl

2均可反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,故不能證明題述猜想是否正確;Cu與鹽酸不反應(yīng),故不能證明題述猜想是

否正確;NaOH與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,與CaCl2不反應(yīng),無法證明題述猜想是否正確。思路分析Ca(OH)2和鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分應(yīng)考慮兩種情況,一是恰好完全反

應(yīng);二是反應(yīng)物過量(酸過量或堿過量)。答題規(guī)范本題考查了三個化學(xué)方程式的書寫,要注意方程式的配平和標(biāo)注氣體符號。17.(2015江西南昌,20,6分)某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動:

(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是

;②由上表可知,紫薯汁能做酸堿指示劑,遇到稀硫酸顯示的顏色是

;(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH>7,屬于

(填“酸性”“中

性”或“堿性”)溶液,白醋pH

(填“>”“<”或“=”)7;(3)圖2是三位同學(xué)分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖,其中正確的是

(填“A”

“B”或“C”,下同),可能導(dǎo)致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是

。

答案(6分)(1)①滴瓶(1分)②紅色(1分)(2)堿性(1分)<(1分)(3)B(1分)C(1分)解析(1)①由題圖可知存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶。②由表格中的信息可知紫薯汁遇酸

變紅,因此遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。(2)pH>7時溶液呈堿性,故草木灰水屬于堿性溶

液;白醋和鹽酸一樣能使紫薯汁顯紅色,故白醋呈酸性,因此其pH<7。(3)A操作會污染被測試

劑,因此錯誤;C操作中試紙濕潤,相當(dāng)于溶液被稀釋,被測溶液的pH數(shù)值可能發(fā)生改變,故錯

誤。考查點本題以溶液酸堿性的檢驗為線索,考查了酸堿指示劑的使用、溶液酸堿性的判斷、溶液pH的測定等基礎(chǔ)知識。知識歸納

溶液的酸堿性酸堿指示劑顏色酸性堿性石蕊紅藍酚酞不變色紅教師專用題組考點一常見的酸和堿1.(2018北京,7,1分)下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是

()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案

BA項,Fe不能與NaOH反應(yīng);C項,Fe2O3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應(yīng);D項,NaCl

不能與NaOH反應(yīng);B項,CO2能和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故選B。2.(2018四川成都,14,3分)下圖為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說法正確的是

()

A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①、②屬于復(fù)分解反應(yīng)答案

C氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,A錯誤;氫氧

化鈉與硫酸銅反應(yīng)也生成硫酸鈉,B錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀,C正

確;反應(yīng)①為氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物,但不

是相互交換成分生成的,不屬于復(fù)分解反應(yīng),D錯誤。關(guān)鍵點撥

熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵。氫氧化鈉是堿,可以與酸反應(yīng)生成鹽,也可

以與鹽反應(yīng)。3.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,10,2分)實驗室中同學(xué)們進行了如下圖所示的實驗,成功探究出了久置

的氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是

()

A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知:CaCl2溶液顯中性)B.若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象,則說明樣品部分變質(zhì)C.D物質(zhì)可能是氣體,也可能是沉淀D.溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲答案

B氫氧化鈉固體變質(zhì)有兩種情況:一是部分變質(zhì),含有NaOH和Na2CO3;二是完全變質(zhì),

只含Na2CO3。按圖示實驗流程,若甲溶液選用CaCl2溶液,Ⅱ中有白色沉淀生成,Ⅲ中溶液變紅

色則說明氫氧化鈉部分變質(zhì);若Ⅲ中溶液未變紅,則說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。若甲溶液選用稀

鹽酸,則D為CO2,溶液B中含NaCl和HCl,滴加酚酞溶液無明顯現(xiàn)象,不能判斷氫氧化鈉固體是否

完全變質(zhì),故A、C不正確,B正確。碳酸鈉與甲反應(yīng)生成沉淀和鈉鹽,所以溶液B中的溶質(zhì)一定

有鈉鹽和過量的甲,可能含有NaOH,故D不正確。解題關(guān)鍵

認真審題并能分析出久置氫氧化鈉固體變質(zhì)后可能含有的成分是解答本題的關(guān)

鍵。易錯警示

本題考查久置氫氧化鈉固體變質(zhì)情況的探究。要探究久置氫氧化鈉固體中是否

含有碳酸鈉和氫氧化鈉,甲溶液不能用稀鹽酸。若使用稀鹽酸,可根據(jù)有無氣泡產(chǎn)生判斷氫氧

化鈉固體是否已經(jīng)變質(zhì),但不能判斷固體是否全部變質(zhì),易錯選A或C。4.(2017廣東,3,2分)下列試劑瓶應(yīng)有

標(biāo)志的是

()A.氯化鈉B.蒸餾水C.濃硫酸D.葡萄糖答案

C圖示標(biāo)志表示物質(zhì)有腐蝕性,氯化鈉、蒸餾水和葡萄糖均沒有腐蝕性,濃硫酸有很

強的腐蝕性,故選C。5.(2016陜西,15,2分)室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中

的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是

()

A.a點溶液中有兩種溶質(zhì)B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、S

、H+

答案

Ca點為起始狀態(tài),溶液中只含有一種溶質(zhì),故A錯誤;依圖知b點時硫酸沒有完全反應(yīng),

加入紫色石蕊溶液,溶液變紅,故B錯誤;c點時二者恰好完全反應(yīng),所得液體為水,在室溫下pH=

7,故C正確;d點時氫氧化鋇過量,溶液中含有較多的鋇離子和氫氧根離子,故D錯誤。6.(2015北京,9,1分)下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是()A.熟石灰B.燒堿C.食鹽D.大理石答案

A熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,燒堿是氫氧化鈉的俗稱,食鹽的主要成分是氯化鈉,大理

石的主要成分是碳酸鈣;農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤的物質(zhì)是熟石灰,即氫氧化鈣。7.(2014江西,10,2分)向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì),下列圖像能正確反映對應(yīng)變

化關(guān)系的是

()

答案

CA項,向稀鹽酸中加入水時,溶液的pH升高,但是無論怎樣稀釋,溶液的pH總是小于7,

不可能大于或等于7,故A錯誤。B項,向稀鹽酸中加入氧化銅時,稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化

銅和水,圖像的起點應(yīng)為零點,故B錯誤。C項,稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸,生成的

氯化銀既不能溶于水也不能溶于酸,因此反應(yīng)一開始便有沉淀產(chǎn)生,圖像起點為零點;隨著硝酸

銀的加入,稀鹽酸被完全反應(yīng),此時不再產(chǎn)生沉淀,圖像出現(xiàn)“平臺”,該圖像能正確反映對應(yīng)

變化關(guān)系,因此C正確。D項,向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時,一開始便會產(chǎn)生二氧化碳氣體,圖

像起點為零點;當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后,不再產(chǎn)生氣體,圖像應(yīng)在某一處開始變?yōu)椤捌脚_”,故D錯

誤。評析本題考查酸的稀釋及化學(xué)反應(yīng)中隨著物質(zhì)的加入溶液中某些量的變化圖像及學(xué)生的

讀圖、識圖能力,答題的關(guān)鍵是認真觀察坐標(biāo)代表的意義及圖像的起點、拐點、走勢、終點

等,屬于較難題。8.(2018北京,23,3分)進行如下微型實驗,研究物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)能產(chǎn)生氣泡的是

(填序號)。(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是

。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是

。答案(1)BD(2)溶液紅色褪去(3)在金屬活動性順序里,銅位于氫后,不與稀鹽酸反應(yīng)解析(1)B中的鎂條能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,D中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈉、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鈣和水,

證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去。(3)在金屬活動性順序中,只有排在氫前的金屬才

能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),銅在金屬活動性順序中位于氫后,所以不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。知識歸納

酸的主要化學(xué)性質(zhì):(1)酸與指示劑作用;(2)酸與氫前金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;(3)酸

和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水;(4)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水;(5)酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新

鹽。9.(2018湖北黃岡,31,5分)對比實驗是化學(xué)研究中經(jīng)常采用的方法。化學(xué)興趣小組的同學(xué)在研

究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng),設(shè)計了下列兩組實驗。請和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起

探究并回答問題:【設(shè)計與實驗】實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

【探究與結(jié)論】(1)實驗Ⅰ中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。(2)實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因

是

?！就卣寡由臁楷F(xiàn)有下列信息:資料卡片一20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物質(zhì)溶解度(S)/gNaOH109Na2CO321.8請你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起利用以上資料信息再設(shè)計實驗Ⅲ,證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗Ⅲ的操作為:

?？吹降默F(xiàn)象是

。答案(每空1分,共5分)【探究與結(jié)論】(1)有氣泡冒出(2)CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl(3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2CO3【拓展延伸】將CO2分別通入乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中,觀察現(xiàn)象(漏寫“飽和”二字

也可給滿分)乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁(漏寫“飽和”二字也可給滿分)資料卡片二20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物質(zhì)溶解度(S)/gNaOH17.3Na2CO3<0.01解析【探究與結(jié)論】(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2CO3,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會

生成二氧化碳、水和氯化鈉,所以在實驗Ⅰ中步驟一反應(yīng)后的溶液中加入稀鹽酸,可觀察到有

氣泡產(chǎn)生;(2)實驗Ⅱ步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)

的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl;【拓展延伸】由資料卡片中的信息可知,氫氧化鈉既溶于水,也溶于乙醇,而碳酸鈉能溶于水,難溶于乙醇,可設(shè)計如下實驗:將二氧化碳

分別通入相同體積的乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中,觀察到乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和

溶液變渾濁,可證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。10.(2017黑龍江哈爾濱,31,4分)分類是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。(1)物質(zhì)的用途主要是由它們的性質(zhì)決定的,請根據(jù)下列堿的用途所體現(xiàn)出物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性

質(zhì)將它們分類,并參照實例完成空白處內(nèi)容。(填一條即可)

①用氫氧化鋁作胃藥②用石灰漿粉刷墻壁③用熟石灰和純堿反應(yīng)制火堿④用熟石灰制波爾多液⑤用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化硫⑥工廠化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(2)化學(xué)反應(yīng)中有些反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,需要設(shè)計實驗證明化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。請從反應(yīng)物或生成物變化的角度,將下列實驗中的A與

(填“B”或“C”)歸為一類,理由是:

。

ABC答案(4分)(1)能與某些非金屬氧化物反應(yīng)(或能與鹽反應(yīng))(1分)②⑤(或③④)(1分)(2)C(1分)兩者都通過明顯的實驗現(xiàn)象證明有其他物質(zhì)生成(1分)(合理即可)解析(1)堿的化學(xué)性質(zhì)有:能與酸反應(yīng)、能與某些非金屬氧化物反應(yīng)、能與某些鹽反應(yīng)、能

與酸堿指示劑作用,故可以答能與某些非金屬氧化物反應(yīng),如②⑤;或能與某些鹽反應(yīng),如③④。(2)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸無明顯現(xiàn)象,二氧化碳通入石蕊溶液中溶液變紅色,說明有

新物質(zhì)生成;二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說

明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了新物質(zhì),兩者都是利用生成物發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生的明顯現(xiàn)

象來證明生成物的存在,故選C。解題關(guān)鍵

了解堿的化學(xué)性質(zhì)(能與酸反應(yīng)、能與某些非金屬氧化物反應(yīng)、能與某些鹽反

應(yīng)、能與酸堿指示劑作用)和一些常見堿的用途是解答本題的關(guān)鍵。11.(2016福建福州,14,12分)請同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧!如圖所示,列車

上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應(yīng),方可駛向下一站?！?~5號站”各站的

對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。

(1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。①列車途經(jīng)“1號站”時,若指示劑為紫色石蕊溶液,溶液變

色。②列車途經(jīng)“2號站”時,若氧化物為二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學(xué)方程式為

。③列車途經(jīng)“3號站”時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(寫一個)。(2)“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時,將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為

(寫一

種)。②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號站”時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(寫一個)。③“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時,原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須

更換為

(寫一種物質(zhì)),“稀鹽酸”列車方能走完全程。答案(12分)(1)①藍②Na2CO3+H2O+CO2

2NaHCO3③Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(2)①AgNO3②Fe+2HCl

FeCl2+H2↑③CuO解析(1)①碳酸鈉溶液呈堿性,可以使紫色石蕊溶液變成藍色。②碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O

2NaHCO3。③與碳酸鈉溶液反應(yīng)的堿可以是氫氧化鈣或氫氧化鋇,其中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH。(2)①與碳酸鈉溶液和稀鹽酸都反應(yīng)的鹽為硝酸銀。②由題意可得“5號站”是單質(zhì),與酸反應(yīng)的單質(zhì)有Zn、Fe等活潑金屬。③酸能與金屬氧化物反應(yīng),因此,氧化物應(yīng)改為氧化銅或氧化鐵等。12.(2015江西南昌,21,8分)實驗中,小紅誤將氫氧化鈉溶液當(dāng)成酸滴加到裝有金屬鋅的試管中,

結(jié)果發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生,為了解該氣體的成分,實驗小組進行了以下探究活動:【提出猜想】小紅猜想是氧氣;小敏猜想是氫氣;小雨猜想是二氧化碳。其他同學(xué)認為小雨的猜想是錯誤的,理由是

;【進行實驗】利用圖Ⅰ所示裝置分別進行實驗:

(1)小紅:反應(yīng)一段時間后,將帶火星的木條放在a處,觀察到

,則她的猜想錯誤。(2)小敏:①用圖Ⅱ所示裝置干燥從a導(dǎo)管出來的氣體,將管口a與

(填“b”或“c”)端

管口連接。②反應(yīng)一段時間,點燃干燥后的氣體,通過對現(xiàn)象的分析,得出他的猜想正確。【得出結(jié)論】鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋅酸鈉(Na2ZnO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。【交流討論】有同學(xué)認為,小敏的實驗方案有欠缺,步驟②存在安全隱患。理由是

?！痉此继嵘吭S多重大科學(xué)發(fā)現(xiàn),源自對實驗中異常現(xiàn)象的大膽質(zhì)疑,深入研究。下列科學(xué)成

果是通過對異常現(xiàn)象研究得出的是

(填序號)。A.侯德榜潛心研究制堿技術(shù)發(fā)明了聯(lián)合制堿法B.拉瓦錫深入研究前人忽視的異常現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣C.張青蓮主持測定了多種元素相對原子質(zhì)量的新值答案(8分)【提出猜想】不符合質(zhì)量守恒定律(或反應(yīng)物中不含碳元素)(1分)【進行實驗】(1)木條不復(fù)燃(1分)(2)c(1分)【得出結(jié)論】Zn+2NaOH

Na2ZnO2+H2↑(2分)【交流討論】若氫氣不純,點燃可能發(fā)生爆炸(或若產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣的混合氣體,點

燃可能發(fā)生爆炸)(2分)【反思提升】B(1分)解析【提出猜想】反應(yīng)前是鋅和氫氧化鈉,兩種物質(zhì)中均不含碳元素,故不可能生成二氧化

碳氣體。【進行實驗】(1)小紅的猜想錯誤,說明該氣體不是氧氣,因此觀察到的現(xiàn)象是木條不復(fù)燃。

(2)干燥氣體時,氣體應(yīng)“長進短出”,故從c口進入?！镜贸鼋Y(jié)論】鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋅酸鈉(Na2ZnO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn

+2NaOH

Na2ZnO2+H2↑?！窘涣饔懻摗繗錃馐强扇夹詺怏w,點燃前需要驗純,若氫氣不純,點燃可能發(fā)生爆炸?！痉此继嵘亢畹掳裢ㄟ^物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)發(fā)明了聯(lián)合制堿法,這種發(fā)明成果

不是通過研究異常現(xiàn)象得出的;張青蓮?fù)ㄟ^無數(shù)次嚴(yán)謹而科學(xué)的實驗,才測定出了相對原子質(zhì)

量的新值,也不是通過研究異?，F(xiàn)象得出的;拉瓦錫深入研究前人忽視的異常現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣,

這是通過對異?，F(xiàn)象的研究而發(fā)現(xiàn)的,因此選B?？键c二中和反應(yīng)酸堿度1.(2018云南,13,2分)一些食物的近似pH如下,其中顯堿性的是

()A.葡萄汁(3.5~4.5)B.雞蛋清(7.6~8.0)C.蘋果汁(2.9~3.3)D.牛奶(6.3~6.6)答案

B常溫下,pH=7的物質(zhì)顯中性;pH<7的物質(zhì)顯酸性;pH>7的物質(zhì)顯堿性,故可判斷出葡

萄汁顯酸性,雞蛋清顯堿性,蘋果汁顯酸性,牛奶顯酸性。2.(2018河北,5,2分)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理合理的是

()A.離子是帶電荷的粒子,則帶電荷的粒子一定是離子B.單質(zhì)是由同種元素組成的,則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C.中和反應(yīng)有鹽和水生成,則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液答案

B離子是帶電荷的粒子,但帶電荷的粒子不一定是離子,如質(zhì)子帶正電,但不是離子,A

錯誤;單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì),B正確;中和反應(yīng)

一定生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,

但該反應(yīng)不是中和反應(yīng),C錯誤;具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液,如蒸餾水,D錯誤。規(guī)律總結(jié)

此類選擇題只需舉出反例即可。帶電的粒子有離子、質(zhì)子、電子等,帶電的原子

或原子團一定是離子;單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),

還可能是混合物;生成鹽和水的反應(yīng)主要有三種:酸與金屬氧化物的反應(yīng)、堿與非金屬氧化物

的反應(yīng)、酸與堿的反應(yīng),只有反應(yīng)物為酸和堿且生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng);溶液具有均

一性、穩(wěn)定性,且是混合物。3.(2017北京,20,1分)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變

化。測定結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是

()

A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.30s時,溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大答案

C由溫度隨時間的變化圖像可知反應(yīng)過程中溫度升高,推知反應(yīng)放熱,故A正確。30s

時pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶質(zhì)為HCl和生成的氯化鈉,故B正確。分析pH隨時間的變化

圖像,反應(yīng)開始前pH<7,溶液顯酸性,應(yīng)該是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,故C錯。結(jié)合pH和

溶液溫度隨時間變化的圖像可知D正確。思路分析

結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析曲線變化的原因。酸液中滴堿液時pH由小于7逐漸變大;堿液

中滴酸液時pH由大于7逐漸變小。4.(2016遼寧沈陽,7,1分)下列物質(zhì)溶于水,所得溶液的pH小于7的是

()A.二氧化碳B.蔗糖C.肥皂D.純堿答案

AA項,二氧化碳溶于水生成碳酸,所以pH小于7,正確;B項,蔗糖溶液呈中性,pH=7,錯

誤;C項,肥皂水呈堿性,pH大于7,錯誤;D項,純堿是碳酸鈉,其溶液呈堿性,pH大于7,錯誤。5.(2016寧夏,11,2分)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是

()A.堿溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是堿溶液B.分子或原子都是不帶電的微粒,所以不帶電的微粒一定是分子或原子C.二氧化碳不支持燃燒,所以能使燃著的木條熄滅的氣體一定是二氧化碳D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨著能量變化,所以在緩慢氧化過程中一定有能量變化答案

D堿溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一定是堿溶液,還可能是鹽溶液,故A項錯誤;分子

或原子都是不帶電的微粒,不帶電的微粒還有中子等,故B項錯誤;能使燃著的木條熄滅的氣體

可能是氮氣,故C項錯誤;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨能量變化,緩慢氧化過程中也有能量變化,故

D項正確。評析本題主要考查運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力,增加了分析問題的

思維跨度,強調(diào)了整合知識的能力。6.(2016寧夏,19,10分)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。小亮在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)時做

了如下實驗,請你和他一起完成實驗活動。

(1)在白色點滴板上完成實驗A,請將實驗現(xiàn)象補充完整:

稀硫酸氫氧化鈣溶液實驗現(xiàn)象

溶液變藍色(2)在實驗B的燒杯②中滴加2滴酚酞溶液后,扣上大燒杯。一段時間后看到的現(xiàn)象是

,得出的結(jié)論是

。(3)在實驗C的試管①中,滴加少量的氫氧化鈉溶液,看到的現(xiàn)象是

,反應(yīng)的

化學(xué)方程式是

。要使試管②中產(chǎn)生白色沉淀,應(yīng)滴加

溶液(寫一種溶液)。(4)小亮用實驗D驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),看到的現(xiàn)象是

。他根據(jù)三氧化

硫與二氧化碳所屬的類別,推斷三氧化硫也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。答案(10分)(1)溶液變紅(1分)(2)溶液的紅色逐漸變淡乃至消失(1分)酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)、鹽酸與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)、分子在不停地運動、濃鹽酸具有揮發(fā)性(答對其中任意1點都得分)(1分)(3)產(chǎn)生藍色沉淀(1分)2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分)BaCl2[或Ba(NO3)2](名稱或化學(xué)式寫對都得分)(1分)(4)氣球變大(1分)SO3+2NaOH

Na2SO4+H2O(2分)解析(1)石蕊溶液遇酸變紅,故實驗現(xiàn)象為溶液變紅。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于NaOH溶液中,與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),所以

溶液的紅色逐漸變淡乃至消失。(3)NaOH與CuSO4反應(yīng),生成Na2SO4和藍色沉淀Cu(OH)2,故實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀;要使試管

②中產(chǎn)生白色沉淀,可滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,生成BaSO4白色沉淀。(4)NaOH溶液吸收CO2氣體,使瓶內(nèi)壓強減小,外界大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓,使氣球變大;三氧化硫

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+2NaOH

Na2SO4+H2O。7.(2015陜西,22,7分)下圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反

應(yīng)的實驗。

(說明:圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號)根據(jù)上圖實驗,請你與甲、乙同學(xué)一起完成下列探究:探究環(huán)節(jié)甲同學(xué)的探究乙同學(xué)的探究提出問題A3溶液為什么不變紅?B3溶液中溶質(zhì)成分是什么?(酚酞不計)做出猜想實驗過程中,酚酞變質(zhì)了猜想一:NaCl猜想二:NaCl、HCl實驗驗證(1)取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,說明甲同學(xué)的猜想

(填“成立”或“不成立”)。(2)你認為,在常溫下測出A2溶液的pH應(yīng)

(填“>”“=”或“<”)7。取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減少,溶液由無色變?yōu)?/p>

。據(jù)此,你認為乙同學(xué)的猜想

(填“一”或“二”)成立。交流反思(1)甲、乙同學(xué)的實驗中,反應(yīng)均涉及的化學(xué)方程式是

。(2)A3溶液未變紅,你認為原因是A2溶液中

較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和。(3)甲、乙同學(xué)經(jīng)過實驗對比探究,一致認為做化學(xué)實驗時應(yīng)注意藥品用量的控制。答案不成立<淺綠色二NaOH+HCl

NaCl+H2O鹽酸或HCl或氯化氫解析甲同學(xué):(1)取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,證明酚酞沒有

變質(zhì),說明甲同學(xué)的猜想不成立;(2)A2溶液顯酸性,在常溫下測出A2溶液的pH應(yīng)小于7。乙同學(xué):將少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,有無色氣泡產(chǎn)生,說明B3溶液中含有HCl,即

猜想二成立;鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,故溶液由無色變?yōu)闇\綠色。甲、乙同學(xué)的實驗中,均涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl

NaCl+H2O;A3溶液未變紅,應(yīng)是A2溶液中鹽酸(或HCl或氯化氫)較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和。8.(2014江西,24,10分)實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),

在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴

入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要水的質(zhì)量為

g;(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);(寫出計算過程)(3)當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時,燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為

g。答案(1)7.2(2分)(2)解:設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。NaOH+HCl

NaCl+H2O(2分)4036.58g×10%

x