福建省南平市廣通中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省南平市廣通中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中b為開關(guān)。如先打開b，往導(dǎo)管通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉b時，c處紅色布條顏色褪去。則a瓶中盛有的溶液是（

）A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液

C.濃NaOH溶液

D.H2O

參考答案：BD2.1molCH4氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O時，時，放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O(l)，并放出731.25kJ熱量。則一定量O2的質(zhì)量為A．40g

B．56g

C．60g

D．無法計算參考答案：C試題分析：1molCH4氣體完全燃燒生成1molCO2和H2O（L）時，放出的熱量為802KJ，1molCH4氣體不完全燃燒生成1molCO和H2O（L）時，放出的熱量為519KJ，故1molCO燃燒生成1molCO2，放出的熱量為802kJ-519kJ=283kJ，1molCH4與一定量氧氣燃燒生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的熱量，減少的熱量為802KJ-731.25KJ=70.75kJ，1mol甲烷不完全燃燒與完全燃燒相比，減少的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量，故生成n（CO）=70.75kJ/283kJ×1mol=0.25mol根據(jù)C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根據(jù)H原子守恒可知n（H2O）=1mol×4/2=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧氣的質(zhì)量為3.75mol×16g/mol=60g，選項C符合題意。3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C═CaCO3↓B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：N+HS+2OH﹣NH3↑+S+2H2OC．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．

分析：A．石灰乳中氫氧化鈣不能拆；B．二者反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水；C．醋酸銨為強電解質(zhì)，拆成離子形式；D．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；解答：解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯誤；B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱，離子方程式：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正確；C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．4.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C5.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A.電子層數(shù) B.核電荷數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)參考答案：A【詳解】在元素周期表中，同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)相同，故選A。6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是

(

)

A．酒精

B．氯化鉀晶體

C．液態(tài)氯化氫

D．熔融態(tài)的氫氧化鈉參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+與Cl—離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為2NA參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是A．HCl B．Na2O2 C．Na2O D．FeCl2參考答案：D試題分析：A、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A正確；B、鈉在氧氣燃燒化合生成過氧化鈉，B正確；C、鈉在常溫下與氧氣化合生成氧化鈉，C正確；D、鐵和氯氣化合生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，D錯誤，答案選D。9.含有SiO2的黃鐵礦（FeS2）試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，則該黃鐵礦的純度為________

%（SiO2不反應(yīng)）用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸

噸。（設(shè)工業(yè)生產(chǎn)中有2%的硫損失）不要求計算過程。參考答案：72%,117.6略10.下列各類物質(zhì)中，碳、氫元素的質(zhì)量比為一定值的是A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴參考答案：B11.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物為強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是

（

）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

D．如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al參考答案：D略12.被廣泛應(yīng)用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（

）

A．鈦鎳記憶合金

B．硬鋁

C．鋁合金

D．白銅參考答案：A略13.下列氫氧化物中堿性最強的是

A.KOH

B.NaOH

C.

D.參考答案：A略14.下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（）A．氯氣﹣﹣易燃?xì)怏w B．汽油﹣﹣易燃液體C．硫酸﹣﹣腐蝕品 D．高錳酸鉀﹣﹣氧化劑參考答案：A【考點】化學(xué)試劑的分類．【分析】A、氯氣能燃燒；B、汽油易燃易爆；C、硫酸是強酸；D、高錳酸鉀是一種強氧化劑．【解答】解：A、氯氣能燃燒，但不是易燃?xì)怏w，故A錯誤；B、汽油易燃易爆，常溫下為液體，故是易燃液體，故B正確；C、硫酸是強酸，有強腐蝕性，故是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是一種強氧化劑，故D正確．故選A．15.下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是A．Na2O2

B．NaHSO4

C．HNO3

D．I2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）（4分）試設(shè)計一個原電池，使之發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，畫出簡易裝置圖（要求標(biāo)出正負(fù)極材料名稱和電解質(zhì)溶液），寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。（2）（6分）現(xiàn)有如下材料和試劑：鋅片、鎂片、鐵片、鋁片、銅片、若干導(dǎo)線、電流計，稀硫酸、濃硝酸、稀鹽酸、濃鹽酸、硫酸銅溶液。要求：設(shè)計一個原電池，銅做負(fù)極。則該原電池的正極材料可以選用以上所給的哪種金屬

；電解質(zhì)溶液可選用

；電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）(4分)負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)鐵片或鋁片

濃硝酸

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，試求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)點）。參考答案：(1)10.7g

(2)30.8%18.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．參考答案：（1）；（2）原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能為：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．考點：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：壓軸題；計算題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g，利用討論法計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量．解答：解：（1）反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3中N元素的化合價由﹣3價升高到0價，失電子，氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有：，答：；（2）6molNO還原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，，相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)，依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．答：原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能為：0.3molNO和0.7molNH3或0.