2025年湘教新版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高三化學(xué)下冊月考試卷902考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、（2016?湖北模擬）常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列說法不正確的是（）A.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspB.加入Na2SO4溶液可以使a點變?yōu)閎點C.a點變?yōu)閎點將有沉淀生成D.d點未達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)2、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣．2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-B.草酸和少量燒堿溶液：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2OC.漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O3、利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（）A.燒瓶中會出現(xiàn)白煙B.燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D.燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：24、有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列說法正確的是（）A.4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞②B.等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①＜③D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)＞c(HC)5、大氣層中存在大最的臭氧分子，其化學(xué)式為O3，其中O的化合價為（）A.+3B.+2C.-2D.06、已知鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“-”．下列說法中正確的是（）A.標(biāo)有“+”的接線柱，充電時作陽極，放電時作負(fù)極B.放電時PbO2作正極，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液密度會減少C.充電時電路中通過0.1mol電子時，電解質(zhì)溶液有0.2molH2SO4產(chǎn)生D.充電時陽極中PbSO4被還原為PbO27、下列過程都與熱量變化有關(guān)；其中表述正確的是（）

A.鋁熱反應(yīng)是強烈的放熱反應(yīng)；故不需要加熱即能發(fā)生反應(yīng)。

B.已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1；則石墨的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.已知N3（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后．放出的熱量為92.4kJ

D.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ?mol-1和1411.0kJ?mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1

8、短周期主族元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}的某些氧化物是引起酸雨的主要物質(zhì)，rm{X}氫化物的水溶液能與石英反應(yīng)生成氣體，rm{Y}單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，軍事上常用于制造照明彈，rm{Z}的rm{K}層和rm{L}層電子數(shù)之和是rm{M}層電子數(shù)的rm{2}倍。下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.最高價氧化物的水化物的酸性：rm{W<Z}B.氫化物的沸點：rm{X>Y}C.氫元素、rm{W}元素、rm{X}元素可形成離子化合物D.簡單離子半徑：rm{Y>X}9、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，rm{l}是由該四種元素組成的離子化合物，rm{m}是rm{Y}的單質(zhì)，rm{n}是rm{Z}的單質(zhì)，rm{p}是rm{W}的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。rm{u}的水溶液具有漂白性rm{;}常溫時，rm{0.01mol隆隴L^{-1}t}與rm{0.01mol隆隴L^{-1}v}溶液的rm{pH}均為rm{2}

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{X<Z<Y}B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：rm{Y>Z>W}C.rm{W}的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比rm{Y}的強D.rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素形成的化合物只能抑制水的電離評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、鑒別鹵離子（Cl-，Br-，I-）可以用試劑（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.硝酸銀溶液，稀硝酸D.淀粉碘化鉀溶液11、下列關(guān)于物質(zhì)的使用合理的是（）A.亞硝酸鈉是常用的防腐劑B.嬰兒食品應(yīng)添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣C.維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素CD.藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟?2、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零．下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的氧化性：X＞MB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞NC.X與Y簡單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵13、在pH=1的酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉，若酸溶液放出的氫氣多，其可能的原因是（）A.兩溶液體積相同，酸是多元強酸B.兩溶液體積相同，酸是弱酸C.酸是強酸，且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上D.酸是強酸，且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上14、用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質(zhì)以增強水的導(dǎo)電性，其中不宜加入的物質(zhì)是（）A.Na2SO4B.NaClC.CuSO4D.KOH15、A、B兩種元素為某周期第IIA族和第IIB族元素，若A元素的原子序數(shù)為X，則B元素的原子序數(shù)可能為（）A.X+10B.X+14C.X+8D.X+2416、25℃時，下列說法不正確的是（）A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同B.用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH=6時，溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/LC.中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同D.用0.2mol/LNaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和17、恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）→Na2S（s）+4H2O（g）．下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（H2O）/c（H2）B.若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變D.若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%18、燃燒2mol某有機物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機物的分子式可能是（）A.C2H4B.C2H6OC.C2H6D.C3H6O評卷人得分三、雙選題(共5題，共10分)19、在水電離出來的氫離子濃度為10-13mol/L的溶液中，下列各組離子一定不能大量存在的是（）A.Na+、NO3-、Al3+、K+B.Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-C.K+、Cr2O72-、I-、Na+D.Na+、S2O32-、SO42-、NH4+20、下列關(guān)于金屬的說法正確的是()A.焰色反應(yīng)中，鈉鹽呈黃色火焰、銅鹽呈綠色火焰B.絕大多數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在于自然界C.鐵、鋁或銅制水壺能用來燒水說明這幾種金屬與水不反應(yīng)D.較活潑的金屬能被氧氣、氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化21、向含有5×10-3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去．則在整個過程中（）A.共得到0.96g硫B.通入H2S的體積為336mLC.硫元素先被還原后被氧化D.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA22、蒽（）和菲（）都是比較簡單的稠環(huán)芳香烴，有關(guān)它們的說法正確的是（）A.蒽和菲屬于同系物B.蒽和菲屬于同分異構(gòu)體C.蒽的一氯代物有3種，而菲的一氯代物有5種D.蒽和菲均可以看成是苯的同系物23、下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.制備銀氨溶液：向rm{2%}的氨水中逐滴加入足量的rm{2%}的rm{AgNO_{3}}溶液B.除去rm{MgCl_{2}}溶液中少量rm{FeCl_{3}:}向含有少量rm{FeCl_{3}}的rm{MgCl_{2}}溶液中加入足量rm{Mg(OH)_{2}}粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C.比較rm{Ag_{2}CO_{3}}與rm{AgCl}溶度積大小：向濃度均為rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaCl}的混合溶液中滴加rm{0.1mol隆隴L^{-1}AgNO_{3}}溶液，觀察現(xiàn)象D.驗證rm{Fe^{3+}}與rm{I^{-}}的反應(yīng)有一定限度：向rm{5mL0.1mol隆隴L^{-1}KI}溶液中滴入rm{0.1mol隆隴L^{-1}FeCl_{3}}溶液rm{5隆蘆6}滴，加rm{2mLCCl_{4}}振蕩，靜置后取上層清液滴加rm{KSCN}溶液，觀察現(xiàn)象評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、判斷對錯：5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA____．25、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）26、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．____（判斷對錯）27、制備MgO，既可以通過化合反應(yīng)，又可以通過置換反應(yīng)制備____（判斷對和錯）評卷人得分五、書寫(共1題，共6分)28、碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶；含少量硫酸鋇；二氧化硅等不溶性雜質(zhì)）為原料制取碳酸鍶．其工藝流程如下：

已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9

（1）反應(yīng)I中需將天青石粉碎，其目的是____．

（2）反應(yīng)I在65～80℃進(jìn)行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是____．

（3）反應(yīng)Ⅱ加硫酸的目的是____．

（4）反應(yīng)Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應(yīng)外，發(fā)生的另一反應(yīng)的離子方程式為____．

（5）反應(yīng)V中生成SrCO3的離子方程式為____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A．溫度不變；Ksp不變；

B．CaSO4飽和溶液中c（Ca2+）=c（SO42-），若加Na2SO4固體，c（SO42-）增大，c（Ca2+）減小；

C．a(chǎn)點變?yōu)閎；Qc＞Ksp；

D．d點時Qc＜Ksp．【解析】【解答】解：A．溫度不變，Ksp不變，則a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp；故A正確；

B．CaSO4飽和溶液中c（Ca2+）=c（SO42-），若加Na2SO4固體，c（SO42-）增大，c（Ca2+）減小，而a點變?yōu)閎點c（Ca2+）不變；故B錯誤；

C．a(chǎn)點變?yōu)閎；Qc＞Ksp，則將有沉淀生成，故C正確；

D．d點時Qc＜Ksp；則d點未達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，故D正確；

故選B．2、A【分析】【分析】A．氯氣過量；亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化；

B．氫氧化鈉少量；反應(yīng)生成草酸氫鈉和水；

C．二氧化碳過量；反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸；

D．沉淀完全時，硫酸氫銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：1．【解析】【解答】解：A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，亞鐵離子和溴離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3C12═2Fe3++2Br2+6C1-；故A錯誤；

B．草酸和少量燒堿溶液，反應(yīng)生成草酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O；故B正確；

C．漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-；故C正確；

D．NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全，二者的物質(zhì)的量為1：1，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O；故D正確；

故選A．3、B【分析】【分析】常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NH3+3Cl2=N2+6HCl，氯化氫和氨氣相遇生成白煙氯化銨固體，反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，以此解答該題．【解析】【解答】解：常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

A．如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl；現(xiàn)象為有白煙生成，故A正確；

B.2NH3+3Cl2=N2+6HCl中反應(yīng)前后氣體體積增大；生成的氯化氫再和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以不會立即產(chǎn)生噴泉實驗，故B錯誤；

C.2NH3+3Cl2=N2+6HCl中N元素化合價由-3價變?yōu)?價；Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價；則氨氣作還原劑而體現(xiàn)還原性，故C正確；

D．反應(yīng)方程式為2NH3+3Cl2=N2+6HCl；反應(yīng)中氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，由方程式可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2，故D正確．

故選B．4、C【分析】Na2CO3水解程度大于NaHCO3,堿性強,故4種溶液pH的大小順序:①＞③＞④＞②,A錯;根據(jù)溶液電中性:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH＞7,可知c(H+)＜c(OH-),故c(N)＞c(Cl-),B錯;Na2CO3水解促進(jìn)水的電離,NH3·H2O電離抑制水的電離,故水電離產(chǎn)生的c(OH-):①＜③,C對;③、④等體積混合后以C的水解為主,且C水解生成HC故溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)＜c(HC),D錯?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、D【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式O3，可判斷臭氧為氧元素組成的單質(zhì)；根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為0，判斷出臭氧中氧元素的化合價．【解析】【解答】解：在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，在單質(zhì)中，元素的化合價為零，O3是單質(zhì)；其中氧元素的化合價為0；

故選D．6、B【分析】【分析】A．標(biāo)有“+”的接線柱；充電時作陰極，放電時作正極；

B．放電時，PbO2作正極；電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液濃度降低導(dǎo)致密度會減少；

C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和硫酸之間的關(guān)系式計算；

D．充電時，陽極上硫酸鉛被氧化．【解析】【解答】解：A．標(biāo)有“+”的接線柱；充電時作陰極，放電時作正極，標(biāo)有“-”的接線柱，充電時作陽極；放電時作負(fù)極，故A錯誤；

B．放電時，PbO2作正極；電池工作一段時間后，溶液中有水生成，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液濃度降低，則密度會減少，故B正確；

C．充電時電路中通過0.1mol電子時，電解質(zhì)溶液生成硫酸的物質(zhì)的量==0.1mol；故C錯誤；

D．充電時；陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作還原劑，所以被氧化生成二氧化鉛，故D錯誤；

故選B．7、D【分析】

A．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生．如：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故A錯誤；

B．石墨完全燃燒時應(yīng)生成CO2；熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，故B錯誤；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故C錯誤；

D．根據(jù)蓋斯定律；將乙烯燃燒熱化學(xué)方程式減去乙醇燃燒熱化學(xué)方程式可得乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A．一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)；

B．從燃燒熱的定義分析；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；

C．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

D．根據(jù)蓋斯定律解題．

8、C【分析】解：由上述分析可知，rm{W}為rm{N}rm{X}為rm{F}rm{Y}為rm{Mg}rm{Z}為rm{P}

A.非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性：rm{W>Z}故A錯誤；

B.rm{HF}分子間含氫鍵，但屬于分子晶體，而rm{Y}的氫化物為離子晶體，可知氫化物的沸點：rm{X<Y}故B錯誤；

C.氫元素、rm{W}元素、rm{X}元素可形成rm{NH_{4}F}為離子化合物，故C正確；

D.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為rm{Y<X}故D錯誤；

故選：rm{C}

短周期主族元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}氫化物的水溶液能與石英反應(yīng)生成氣體，rm{X}為rm{F}rm{W}的某些氧化物是引起酸雨的主要物質(zhì)，結(jié)合原子序數(shù)可知rm{W}為rm{N}rm{Y}單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，軍事上常用于制造照明彈，rm{Y}為rm{Mg}rm{Z}的rm{K}層和rm{L}層電子數(shù)之和是rm{M}層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{M}層電子數(shù)為rm{dfrac{2+8}{2}=5}結(jié)合原子序數(shù)可知rm{Z}為rm{P}以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大?！窘馕觥縭m{C}9、A【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意rm{m}與rm{n}的反應(yīng)為推斷的突破口，題目難度不大。與rm{m}的反應(yīng)為推斷的突破口，題目難度不大。

【解答】短周期主族元素rm{n}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}的水溶液具有漂白性，則rm{u}是rm{u}常溫時，rm{HClO}與rm{0.01mol隆隴L-1t}溶液的rm{0.01mol隆隴L-1v}均為rm{pH}說明二者均是一元強酸，所以rm{2}是氯氣，rm{p}是水，rm{q}是鹽酸；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中rm{v}與rm{m}在放電條件下生成rm{n}rm{r}與rm{r}反應(yīng)生成rm{n}rm{s}與水反應(yīng)生成一元強酸，可判斷rm{s}是氮氣、rm{m}是氧氣、rm{n}是rm{r}rm{NO}是rm{s}rm{NO_{2}}是硝酸；rm{t}是由該四種元素組成的離子化合物，rm{l}是rm{m}的單質(zhì)、rm{Y}是rm{n}的單質(zhì)、rm{Z}是rm{p}的單質(zhì)，因此rm{W}是rm{X}rm{H}是rm{Y}rm{N}是rm{Z}rm{O}是rm{W}A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：rm{Cl}故A正確；B.非金屬性是rm{X<Z<Y}則簡單氫化物的穩(wěn)定性：rm{O>Cl>N}故B錯誤；C.rm{Z>W>Y}的氧化物的水化物的酸性不一定比rm{W}的強，例如次氯酸是弱酸，故錯誤；D.rm{Y}rm{X}rm{Y}三種元素形成的化合物不一定只能抑制水的電離；硝酸銨促進(jìn)水的電離，故D錯誤。

故選A。rm{Z}【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】根據(jù)離子的還原性：I-＞Br-＞Cl-，鑒別三種離子可利用氯水分別加入到三種溶液中，能生成I2、Br2；二者顏色不同，還可加入。

AgNO3溶液和稀HNO3，可分別生成不同顏色的沉淀，根據(jù)以上進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：A；碘無法氧化溴離子、氯離子；所以無法鑒別，故A錯誤；

B、加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2；二者顏色不同，可鑒別，故B正確；

C、加入AgNO3溶液和稀HNO3，分別生成白色的AgCl、淺黃色的AgBr和黃色的AgI沉淀；三者顏色不同，可鑒別，故C正確；

D；淀粉碘化鉀溶液；無法和氯離子、溴離子反應(yīng)，所以無法鑒別，故D錯誤；

故選BC．11、AD【分析】【分析】A．亞硝酸鈉是防腐劑；

B．為了保證嬰兒的健康；很多國家已明確規(guī)定嬰兒食品內(nèi)不能加任何著色劑；

C．任何藥物都有副作用；

D．任何藥物都有副作用．【解析】【解答】解：A．亞硝酸鈉是一種防腐劑；故A正確；

B．嬰兒的抵抗力弱；身體素質(zhì)不高，著色劑中有化學(xué)成分，對嬰兒影響不好，故B錯誤；

C．任何藥物都有副作用；不能大量服用，故C錯誤；

D．任何藥物都有副作用；應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，故D正確．

故選AD．12、AD【分析】【分析】X；Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素；且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；

X；M同主族；且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；

Y在同周期主族元素中原子半徑最大；且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；

Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；

N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素．【解析】【解答】解：X；Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素；且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；

X；M同主族；且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；

Y在同周期主族元素中原子半徑最大；且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；

Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；

N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素；所以N是Cl元素；

A．同一主族元素中；隨著原子序數(shù)的增大元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故A正確；

B．同一周期非金屬元素中；氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而增大，故B錯誤；

C．電子層數(shù)相同的陰陽離子，陰離子半徑大于陽離子半徑，所以r（X離子）＞r（Y離子）；故C錯誤；

D．化合物SiO2與SiCl4都是共價化合物；都只含共價鍵，所以含有相同類型的化學(xué)鍵，故D正確；

故選AD．13、BD【分析】【分析】酸和堿分別和鋁反應(yīng)的方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，在酸堿溶液中，如果分別加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量相同時，參加反應(yīng)的n（H+）：n（OH-）=3：1，若要使酸溶液放出的氫氣多，則酸的物質(zhì)的量要大于氫氧化鈉的3倍，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A．如果酸是多元強酸，且兩溶液的體積相同，則酸溶液中n（H+）等于堿溶液中n（OH-）；所以生成氫氣的體積比是1：3，則酸生成的氫氣少，故A錯誤；

B．如果兩溶液的體積相同，且酸是弱酸，則參加反應(yīng)的n（H+）大于參加反應(yīng)的n（OH-）；所以酸溶液放出的氫氣可能比堿溶液多，故B正確；

C．若酸是強酸；則c（酸）≤c（NaOH），酸的濃度不可能是堿溶液濃度的3倍以上，故C錯誤；

D．如果酸是強酸，則酸的濃度c（H+）=c（OH-）；當(dāng)酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上，則酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的3倍，所以酸溶液放出的氫氣比堿溶液多，故D正確；

故選BD．14、BC【分析】【分析】為了增強溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)，否則會影響生成H2和O2．【解析】【解答】解：A、加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強，且不影響H2和O2的生成；故A不選；

B；加入NaCl；電解NaCl溶液時陽極放出氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，不是電解的水，故B選；

C、加入CuSO4，電解CuSO4溶液時陰極析銅；陽極產(chǎn)生氧氣，不是電解的水，故C選；

D、加入KOH，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強，且不影響H2和O2的生成；故D不選；

故選BC．15、AD【分析】【分析】從第四周期才出現(xiàn)副元素，第四、五周期一個值，第六、第七周期有鑭系和錒系又是一個結(jié)果．【解析】【解答】解：在第四；五周期中第IIA族和第IIB族元素相差10種元素；所以則B元素的原子序數(shù)可能為X+10；

第六；第七周期里應(yīng)為有鑭系和錒系第IIA族和第IIB族元素相差10+14種元素；所以則B元素的原子序數(shù)可能為X+24；

故選AD16、CD【分析】【分析】A．碳酸氫鈉中存在弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解；碳酸鈉能發(fā)生兩步水解；

B．當(dāng)pH=6時，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計算c（F-）-c（Na+）；

C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸；消耗的NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；

D．NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈堿性．【解析】【解答】解：A．NaHCO3溶液存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?H++CO32-，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；兩種溶液中存在的粒子有：

Na+、H+、OH-、HCO3-、H2O、CO32-、H2CO3；故A正確；

B．當(dāng)pH=6時，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；故B正確；

C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸；消耗的NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，濃度；體積、元數(shù)相同的醋酸和鹽酸，其物質(zhì)的量相等，所以完全中和酸時消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相等，故C錯誤；

D．NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，用0.2mol/LNaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1mol/L）；至中性時，醋酸未被完全中和，鹽酸恰好完全反應(yīng)，故D錯誤；

故選CD．17、CD【分析】【分析】A；化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物系數(shù)次冪之積的比（注意是平衡時的濃度；且不適用于固體）；

B；反應(yīng)前后氣體的體積不變；所以反應(yīng)體系中的壓強始終不變；

C、改變起始充入H2的濃度相當(dāng)于改變體系的壓強；根據(jù)壓強對該反應(yīng)是否有影響判斷；

D、根據(jù)固體質(zhì)量的變化量計算反應(yīng)的硫酸鈉，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算其轉(zhuǎn)化率．【解析】【解答】解：A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；故A錯誤；

B；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)；所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，故B錯誤；

C、改變起始充入H2的濃度相當(dāng)于改變體系的壓強，增大或減小壓強，只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡的移動，所以達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變；故C正確；

D；設(shè)反應(yīng)了硫酸鈉xg

Na2SO4（s）+4H2（g）=Na2S（s）+4H2O（g）固體質(zhì)量減少．

142g64g

xg2.84g-2.264g

x=1.278

Na2SO4的轉(zhuǎn)化率==45%；故D正確；

故選CD．18、BC【分析】【分析】根據(jù)C原子、H原子守恒計算每摩爾有機物含有的C原子、H原子數(shù)目．據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：燃燒2mol某有機物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O；

89.6L的CO2的物質(zhì)的量為=4mol

所以1mol有機物含有的C原子的物質(zhì)的量為=2mol；

1mol有機物含有的H原子的物質(zhì)的量為=6mol；

即有機物分子中含有2個C原子；6個H原子．

故選BC．三、雙選題(共5題，共10分)19、C|D【分析】解：在水電離出來的氫離子濃度為10-13mol/L的溶液中；為酸或堿溶液；

A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)；能大量共存，故A不選；

B．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；能大量共存，故B不選；

C．無論酸或堿溶液中，Cr2O72-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；則一定不能共存，故C選；

D．H+、S2O32-反應(yīng)，NH4+、OH-反應(yīng)；則一定不能共存，故D選；

故選CD．

在水電離出來的氫離子濃度為10-13mol/L的溶液中；為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水；氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子的共存，明確信息確定溶液的酸堿性是解答的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點和難點，題目難度不大．【解析】【答案】CD20、A|D【分析】解：A；焰色反應(yīng)中；鈉鹽呈黃色、銅鹽呈綠色，故A正確；

B；絕大多數(shù)金屬可以被氧氣氧化形成化合物；所以金屬大多以化合態(tài)存在于自然界，故B錯誤；

C；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)；鋁表面形成的氧化膜具有保護(hù)作用，阻止了內(nèi)部金屬和水的反應(yīng)，銅不活潑，與水不反應(yīng)，故C錯誤；

D；活潑的金屬具有還原性；能被氧化劑氧氣、氯氣、硫等氧化，故D正確．

故選AD．【解析】【答案】AD21、B|D【分析】解：A、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)且有S析出，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到2HIO3～5H2S～5S，所以5×10-3molHIO3被消耗，就會得到硫單質(zhì)是×32g=0.4g；故A錯誤；

B、整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I(xiàn)-，所以5×10-3molHIO3被消耗，就會消耗0.015mol的H2S；標(biāo)況下體積為336mL，故B正確；

C、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，H2S被氧化，繼續(xù)通入H2S，會和碘單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)消失，H2S被氧化；故C錯誤；

D、整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I(xiàn)-～6e-，消耗5×10-3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA；故D正確．

故選BD．

HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S；會和碘單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)消失，所以溶液的藍(lán)色褪去．

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒的計算知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】BD22、B|C【分析】解：A．蒽和菲結(jié)構(gòu)不相似；不是同系物，故A錯誤；

B．分子式相同但結(jié)構(gòu)不同；是同分異構(gòu)體，故B正確；

C．有幾種氫原子就有幾種一氯代物；蒽的一氯代物有3種，而菲的一氯代物有5種，故C正確；

D．兩種分子都含有多個苯環(huán)不是苯的同系物；故D錯誤．

故選BC．

A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；

B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機化合物互稱同分異構(gòu)體；

C．有幾種氫原子就有幾種一氯代物；

D．苯的同系物只有一個苯環(huán)．

本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確同系物的概念中結(jié)構(gòu)相似的含義是解題關(guān)鍵．【解析】【答案】BC23、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度適中。A.配制銀氨溶液；向硝酸銀溶液中滴加氨水；

B.向含有少量rm{FeCl_{3}}的rm{MgCl_{2}}溶液中加入足量rm{Mg(OH)_{2}}粉末；促進(jìn)鐵離子水解；

C.硝酸銀不足；為沉淀的生成；

D.rm{Fe^{3+}}與rm{I^{-}}的反應(yīng)為可逆的氧化還原還原，加rm{2mLCCl_{4}}振蕩，萃取碘，促進(jìn)氧化還原反應(yīng)。【解答】A.配制銀氨溶液，向硝酸銀溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀恰好溶解即可，故rm{A}錯誤；B.向含有少量rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}的rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}溶液中加入足量rm{F}rm{F}rm{e}rm{e}rm{C}rm{C}rm{l}rm{3}粉末，促進(jìn)鐵離子水解，攪拌，充分反應(yīng)后過濾可除雜，故rm{l}正確；C.硝酸銀不足，為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能比較溶度積，故rm{l}錯誤；D.rm{l}rm{3}rm{3}rm{3}與rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}的反應(yīng)為可逆的氧化還原還原rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}加rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{M}rm{g}rm{g}rm{C