2025年蘇科新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜WB.簡單離子半徑：Y＞XC.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH＞7D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)2、下列氣體中，既可用濃H2SO4干燥，也可用堿石灰干燥的是A.NO2B.H2C.Cl2D.NH33、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是。選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入充滿N2的集氣瓶中集氣瓶內(nèi)有黃綠色粉末產(chǎn)生N2具有氧化性B向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀由白色變?yōu)楹谏獽sp(ZnS)>Ksp(CuS)C將鎂片和鋁片分別打磨后，用導(dǎo)線連接再插入NaOH溶液中片刻后鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片上產(chǎn)生的氣泡很少鎂為電池正極D將裝有CuCl2?2H2O晶體的試管加熱，在試管口放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙試紙變?yōu)榧t色CuCl2顯酸性

A.AB.BC.CD.D4、新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來新能源的是()A.天然氣B.太陽能C.生物質(zhì)能D.風(fēng)能5、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物6、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（）A.葡萄糖在一定條件下能水解B.可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.葡萄糖的分子式是C6H12O67、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理；實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M；N為厭氧微生物電極。

下列有關(guān)敘述錯誤的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO??8e?+2H2O=2CO2↑+7H+B.電池工作時，H+由M極移向N極C.相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+2O2=NO+2H++H2O評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液；硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)9、(1)某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

①反應(yīng)至2min時Y與Z的物質(zhì)的量之比為___。

②由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③反應(yīng)開始至5min時Z的平均反應(yīng)速率為___。

④5min后Z的生成速率___其消耗速率(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(2)某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液ABCDEF4mol?L-1H2SO4mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1090

請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1=___，V6=___。10、氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)NO是_______色的氣體，_______(填“易”或“難”)溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)SO2造成的一種常見的環(huán)境污染為_______。

(3)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化學(xué)式)。

(4)用NaNO2溶液處理含NH廢水反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)驗(yàn)證廢水中NH已基本除凈的方法是_______(寫出操作現(xiàn)象與結(jié)論)。

(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是_______(填化學(xué)式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是_______(填序號)。

①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋11、某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為________。12、利用鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；可設(shè)計為原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（1）回答下列問題：

①寫出鋁與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；

②Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：__________________；

③石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：________________；

④消耗27g鋁時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：__________mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ·mol?1。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

②利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示的原電池，在圖中適當(dāng)?shù)奈恢脴?biāo)出該電池的正、負(fù)極及電子轉(zhuǎn)移的方向_____________。

13、寫出Fe和-Cu-；濃硝酸構(gòu)成的原電池的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)式。

負(fù)極反應(yīng)式：___________；正極反應(yīng)式：___________。電池反應(yīng)式：___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤15、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤16、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤17、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯誤18、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)19、(1)某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示。

①反應(yīng)開始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為_______；若反應(yīng)容器恒壓，則充入氦氣會使反應(yīng)速率_______(填變快；變慢或不變)

②在2L的另一個密閉容器中，放入0.2molA和0.3molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g)，在amin后，容器中c(A)=0.05mol?L-1，若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v(C)=_______。

(2)能源是現(xiàn)代文明的原動力；通過化學(xué)方法可以使能源按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

①家用小轎車(燃油汽車)中的動力和能量與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)。關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是_______。

A.汽油燃燒過程中；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

B.汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量。

C.汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素；燃燒后生成NO

D.斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成碳氧化物和水分子中化學(xué)鍵放出的總能量。

②將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示(A、B為多孔碳棒)。A處電極入口通甲烷，B處電極入口通氧氣，則B作_______極，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_______。

20、I.已知拆開或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能，單位kJ·mol－1。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示為如圖所示：

試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量_____kJ?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol－1198360498585

Ⅱ.化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能；構(gòu)成原電池。

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是_________(填序號)。

A.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C.2H2O=2H2↑＋O2↑

D.Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實(shí)驗(yàn)。

有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是：_____________（填序號）。

圖Ⅰ中氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面；Ⅱ中產(chǎn)生在銅棒表面。

圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生在鋅棒表面。

兩圖中生成氣體的速率幾乎一樣快。

圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快。

溫度計顯示的均為室溫。

圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅰ的示數(shù)。

圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)。

圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等；且均高于室溫。

（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為____________________，一段時間后，負(fù)極增重48克，轉(zhuǎn)移電子_______mol。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)21、白色固體A是由四種元素組成的化合物；為探究其組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體單質(zhì)D的密度為1.25g/L；藍(lán)色溶液C僅含一種溶質(zhì)。

請回答：

(1)組成A的四種元素是___________(填元素符號)，A的化學(xué)式是___________。

(2)寫出過量的氣體B通入Ca(OH)2溶液的離子方程式：___________。

(3)固體A與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。22、下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B；C、D；圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A中含有的化學(xué)鍵是________。

（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_________________________________________。

（4）寫出物質(zhì)B的電子式：_______________；寫出物質(zhì)E的電子式：_______________。

（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L物質(zhì)G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。23、A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件；部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

E→F：_______

G→H：_______

(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的離子方程式：_______

(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽離子的方法是_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸；則W為F；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則X是Na；Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y是Al；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl。

A.HF分子間能形成氫鍵，而氯化氫不能，所以沸點(diǎn)：HF>HCl；故A正確；

B.Na+、Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Al3+<Na+；故B錯誤；

C.W與X形成的化合物NaF溶于水，F(xiàn)-水解使溶液呈堿性；故C正確；

D.Na、Al、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(0H)3、HCIO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，所以兩兩之間均能相互反應(yīng)，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑的比較：（1）先看電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大。（2）電子層數(shù)相同時，再看核電荷，核電荷越大，半徑越小。（3）電子層數(shù)和核電荷均相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多半徑越大。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2為酸性氣體；能與堿石灰反應(yīng)生成鹽，所以不能用堿石灰干燥，A不符合題意；

B．H2為中性氣體；既不與濃硫酸反應(yīng)，又不與堿石灰反應(yīng)，所以可用濃硫酸；堿石灰干燥，B符合題意；

C．Cl2為酸性氣體；能與堿石灰反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽等，所以不能用堿石灰干燥，C不符合題意；

D．NH3為堿性氣體；能與濃硫酸反應(yīng)生成銨鹽，所以不能用濃硫酸干燥，D不符合題意；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．集氣瓶內(nèi)有黃綠色粉末產(chǎn)生，表明鎂條與氮?dú)獍l(fā)生了反應(yīng)，鎂失電子，則N2得電子具有氧化性；A能推出相應(yīng)結(jié)論；

B．溶液中不再有白色沉淀產(chǎn)生，表明溶液中S2-全部轉(zhuǎn)化為ZnS，再滴加CuSO4溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏?，表明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，從而證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；B能推出相應(yīng)結(jié)論；

C．鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，則在鎂片上H2O得電子生成H2和OH-；鎂為正極，C能推出相應(yīng)結(jié)論；

D．試管口放置的濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明有酸性氣體生成，從而說明CuCl2易發(fā)生水解，不能推出CuCl2顯酸性；D不能推出相應(yīng)結(jié)論；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A選項；天然氣是不可再生的能源，不屬于未來新能源，故A錯誤；

B選項；太陽能是資源豐富，可以再生，屬于未來新能源，故B正確；

C選項；生物質(zhì)能資源豐富，屬于未來新能源，故C正確；

D選項；風(fēng)能資源豐富，可以再生，屬于未來新能源，故D正確。

綜上所述，答案為A。5、A【分析】離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項正確，D項錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項錯誤；C項中，極性鍵和非極性鍵可以共存于同一分子中，如H2O2。6、A【分析】【詳解】

A．葡萄糖是單糖；不能水解，A錯誤；

B．葡萄糖含有羥基；可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)的一種），B正確；

C．含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；

D．由葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式可知，葡萄糖的分子式是C6H12O6；D正確；

故答案為：A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．M極為負(fù)極，CH3COO?失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO??8e?+2H2O=2CO2↑+7H+；A項正確；

B．原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極；B項正確；

C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole?，生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole?，根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N2的物質(zhì)的量之比為10mol：4mol=5：2；相同條件下的體積比為5：2，C項錯誤；

D．NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3?，則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+2O2=NO3?+2H++H2O；D項正確。

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導(dǎo)線易形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導(dǎo)線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負(fù)極(銅)反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

【詳解】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導(dǎo)線易形成原電池，較活潑的鋁導(dǎo)線做負(fù)極被腐蝕；

故答案為：二者連接在一起時；接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導(dǎo)線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負(fù)極(銅)反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案為：能；Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋?！窘馕觥慷哌B接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕能Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋9、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖中可知；反應(yīng)至2min時Y的與Z的物質(zhì)的量分別為：0.9mol；0.3mol，故二者的物質(zhì)的量之比為0.9mol：0.3mol=3：1，故答案為：3：1；

②由圖中的數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)至5min時，Y減少了1.0mol-0.8mol=0.2mol，X減少了1.0mol-0.4mol=0.6mol，Z增加了0.5mol-0.1mol=0.4mol，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

③反應(yīng)開始至5min時Z的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.04mol·L-1·min-1；

④由圖中可知；5min后X；Y、Z的物質(zhì)的量均不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故Z的生成速率等于其消耗速率，故答案為：等于；

(2)對比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅的濃度的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，那么總量為20mL，所以V1=30mL，V6=11mL，故答案為：30mL；11mL?！窘馕觥?：13X+Y2Z0.04mol·L-1·min-1等于301110、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢氣和過量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，剩余NO、CO、N2，加入適量的空氣，部分NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO、NO2和NaOH反應(yīng)生成NaNO2，亞硝酸根和銨根反應(yīng)生成水和氮?dú)?，剩余的氣體是CO和N2；用捕獲劑在一定條件下捕獲到CO。

【詳解】

(1)NO是無色的氣體，難溶于水；NO2能與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案為：無；難；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。

(2)SO2易與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此SO2形成的一種常見的環(huán)境污染為酸雨；故答案為：酸雨。

(3)CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣、碳酸鈣，剩余石灰乳，因此固體1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；故答案為：CaCO3；CaSO3。

(4)用NaNO2溶液處理含NH廢水，根據(jù)題意，反應(yīng)生成氮?dú)夂退虼朔磻?yīng)的離子方程式為NH＋＝N2↑＋2H2O；故答案為：NH＋＝N2↑＋2H2O。

(5)驗(yàn)證廢水中NH已基本除凈的方法是利用銨根和氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣，氨氣與濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；故答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH已基本除凈。

(6)過量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余氣體加入適量空氣，NO部分變?yōu)镹O2，NO、NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO2；剩余氮?dú)夂鸵谎趸?，根?jù)銨根與亞硝酸根反應(yīng)生成氮?dú)?，因此捕獲劑捕獲的氣體主要是CO；故答案為：CO。

(7)根據(jù)題中已知信息，鑒別NaNO2，需要用到酸、碘離子和淀粉，因此選用的物質(zhì)是①②⑤；故答案為：①②⑤?！窘馕觥繜o難3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO酸雨CaCO3CaSO3NH＋＝N2↑＋2H2O取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH已基本除凈CO①②⑤11、略

【分析】【分析】

單烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)時；雙鍵變單鍵，二烯烴發(fā)生1，4加聚反應(yīng)時，雙鍵變單鍵，而單鍵變雙鍵，故結(jié)合加聚反應(yīng)原理，從產(chǎn)物倒推出單體。

【詳解】

高聚物鏈節(jié)中，所含的碳碳雙鍵應(yīng)是通過1，4加聚后生成的，故單體主鏈為4個碳原子，把鏈節(jié)中的單鍵換成單體中的雙鍵、把鏈節(jié)中的雙鍵換成單體中的單鍵、即“單雙互變”還原出主鏈四個碳原子的單體，鏈節(jié)是碳碳單鍵的則以兩個碳為結(jié)構(gòu)單元，還原雙鍵得到單體，因此的單體分別為：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2；

答案為：為：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2?！窘馕觥緾H2＝CH—CH＝CH2、CNCH＝CH212、略

【分析】【分析】

⑴①鋁與空氣反應(yīng)生成氧化鋁；②Al片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；③石墨棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；④根據(jù)Al－3e－=Al3＋；計算電子轉(zhuǎn)移。

⑵①乙醇燃燒生成液態(tài)水；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)；作原電池負(fù)極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)電流向正極。

【詳解】

⑴①鋁與空氣反應(yīng)生成氧化鋁，其化學(xué)方程式：2Al＋3O2Al2O3；故答案為：2Al＋3O2Al2O3。

②Al片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al－3e－=Al3＋；故答案為：Al－3e－=Al3＋。

③石墨棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O－4e－=4OH－；故答案為：O2＋2H2O－4e－=4OH－。

④根據(jù)Al－3e－=Al3＋；消耗27g鋁即物質(zhì)的量為1mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3mol；故答案為：3。

⑵25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ·mol?1。

①乙醇燃燒生成液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?1；故答案：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?1。

②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)電流向正極，因此圖像為：故答案為：【解析】2Al＋3O2Al2O3Al－3e－=Al3＋O2＋2H2O－4e－=4OH－3CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?113、略

【分析】【分析】

Fe遇冷的濃硝酸鈍化；故在該原電池中Cu作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，濃硝酸為電解質(zhì)溶液。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2＋；

正極反應(yīng)式：4H＋＋2NO＋2e-=2H2O＋2NO2↑

電池反應(yīng)式：Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑?！窘馕觥緾u-2e-=Cu2＋4H＋＋2NO＋2e-=2H2O＋2NO2↑Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。15、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。16、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。17、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。四、原理綜合題(共2題，共16分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，

(1)①Z的平均反應(yīng)速率===0.05mol/(L?min)；若反應(yīng)容器恒壓，則充入氦氣，體積膨脹，氣體濃度減小，會使反應(yīng)速率變慢；

②則：(0.2+0.3)：(0.1+0.15+0.05x+0.1)＝p：0.9p，所以x=2，根據(jù)v(C)=△n÷V÷△t=0.05×2mol÷2L÷amin=mol/(L·min)。

(2)①A．汽油燃燒過程中放熱，能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B．汽油燃燒為放熱反應(yīng)，汽油和氧氣具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量，故B錯誤；

C．汽車尾氣中含NO的原因是空氣中氮?dú)狻⒀鯕飧邷貢r生成一氧化氮，汽油中不含有氮元素，故C錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；

故答案為：AD；

②該燃料電池中，通入甲烷的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，則B做正極；A電極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥?.05mol/(L·min)變慢mol/(L·min)AD正CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O20、略

【分析】【詳解】

I.由題中信息可知，白磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4(s)+５O2(g)=P4O10(s)，△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=198+498-(360)=-2982kJ·mol－1，１mol白磷完全燃燒放出2982kJ熱量，所以0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量298.2kJ。

Ⅱ.(1)原電池的構(gòu)成條件之一是有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生；從理論上講，任何一個可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。四個反應(yīng)中只有A和D兩個是可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以可以設(shè)計成原電池的是A和D。

（2）圖I是化學(xué)腐蝕，鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋅棒表面產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)放熱，能量變化主要表現(xiàn)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以溫度計能顯示出溫度升高；圖II中鋅棒、銅棒、稀硫酸形成了原電池，鋅是負(fù)極、銅是正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以可看到銅棒表面上產(chǎn)生氣泡，由于形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以可以看到II中產(chǎn)生氣泡的速率明顯比I中快，能量變化主要表現(xiàn)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以II中溫度計示數(shù)沒有I中高。綜上所述，有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是：ADG。

(3)鉛蓄電池放電時的化學(xué)方程式為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42—-2e—=PbSO4，一段時間后，負(fù)極增重48克，增加的質(zhì)量就是硫酸根的質(zhì)量，可以求出硫酸根的物質(zhì)的量為0.5mol，所以有0.5molPb轉(zhuǎn)化為PbSO4；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。

(4）由圖可知，此燃料電池中發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正極的電極反應(yīng)式較簡單，可以先寫出來：2O2+8e-+4H2O=8OH-，總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式可得負(fù)極的電極反應(yīng)式，①電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O。

②由總反應(yīng)可知；電池工作一段時間后，由于氫氧根不斷減少，反應(yīng)產(chǎn)物中有水，所以電解質(zhì)溶液的堿性變?nèi)酰琾H減小。

點(diǎn)睛：燃料電池的電極反應(yīng)式一般較復(fù)雜，特別是負(fù)極的電極反應(yīng)式。一般可以先寫出總反應(yīng)的離子方程式，然后寫出正極的電極反應(yīng)，最后用總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式即得負(fù)極的電極反應(yīng)式。預(yù)判一下哪個電極的反應(yīng)較簡單，從簡單處下手，化繁為簡，是通常做事的方法?！窘馕觥?98.2ADADGPb+SO42—-2e—=PbSO41CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O減小五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體單質(zhì)D的密度為1.25g?L-1，摩爾質(zhì)量為：1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，即D的相對分子質(zhì)量為28，D為單質(zhì)，故D為N2；藍(lán)色溶液C僅含一種溶質(zhì)，又可以與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成6.99g沉淀，可知C為CuSO4溶液，且n(CuSO4)=n(F)=n(BaSO4)==0.03mol，氣體B與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成3g白色沉淀，可知?dú)怏wB含CO2，且n(CO2)=n(CaCO3)==0.03mol，所以白色固體含有Cu、C、N、S四種元素，且n(Cu)=n(S)=n(C)=0.03mol，所以n(N)==0.03mol；所以A中Cu：S：C：N=0.03：0.03：0.03：0.03=1：1：1：1，故A的化學(xué)式為CuSCN；

【詳解】

（1）根據(jù)流程分析可知組成A的四種元素為：Cu；C、N、S四種元素；對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為CuSCN，故答案為：Cu、C、N、S；CuSCN；

（2）氣體B含CO2，過量的CO2通入到Ca(OH)2溶液中，首先生成碳酸鈣沉淀，后碳酸鈣沉淀又溶解生成碳酸氫鈣，碳酸氫鹽都