2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是石油分餾塔的示意圖，a、b；c三種餾分中（）

A.每一種餾分都是純凈物B.a可以作為潤(rùn)滑油C.b的平均分子質(zhì)量最大D.c的沸點(diǎn)最高2、100mL0.1mol/L的鹽酸與過(guò)量鋅粒反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能減慢反應(yīng)速率又不影響H2生成量的是。

①H2O②NaOH固體③K2SO4溶液④NaCl固體⑤Na2CO3溶液⑥CuCl2固體A.①③B.③④C.④⑥D(zhuǎn).②⑤3、鋼鐵在潮濕的空氣中因形成無(wú)數(shù)微小的原電池而被腐蝕；其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.鐵為正極B.電子由碳流向鐵C.碳電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.該原理常被用于“暖寶寶”等自發(fā)熱取暖產(chǎn)品4、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1

。分子中的化學(xué)鍵。

H-H

O2分子中的氧氧鍵。

O-H

斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ

436

498

463

下列說(shuō)法正確的是A.a>bB.反應(yīng)①中反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能C.a＝482D.反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量5、據(jù)報(bào)道，南極上空出現(xiàn)大面積的臭氧空洞。氟利昂-12對(duì)臭氧層有很強(qiáng)的破壞力，它的分子結(jié)構(gòu)相當(dāng)于甲烷分子中，有兩個(gè)氫原子被氯原子取代，另外兩個(gè)氫原子被氟原子取代。下列敘述正確的是（）A.有兩種同分異構(gòu)體B.是平面型分子C.只有一種結(jié)構(gòu)D.有四種同分異構(gòu)體6、中國(guó)是最早使用弓箭的國(guó)家之一，我國(guó)至今仍保留著傳統(tǒng)弓箭的制作工藝。弓的主體為竹，外貼牛角，既而覆之以漆；弦有牛皮和棉線兩種；箭由桿、箭頭和尾羽組成。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.竹和棉線的主要成分均為天然纖維素B.牛角和牛皮的主要成分均為蛋白質(zhì)C.涂漆的目的是防止弓箭受潮而被侵蝕D.鐵質(zhì)箭頭的熔點(diǎn)高于純鐵7、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)對(duì)環(huán)境污染很小，可以再生。在①天然氣②太陽(yáng)能③風(fēng)能④生物質(zhì)能⑤氫能等能源中，屬于未來(lái)新能源的是（）A.①②③B.②③④C.②④⑤D.③④⑤8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在海輪的外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法B.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)C.催化劑不能降低反應(yīng)活化能，但能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D.銅鋅原電池連接電流計(jì)，根據(jù)電流計(jì)中指針偏轉(zhuǎn)方向比較銅鋅金屬活動(dòng)性評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

I．用圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c．兩燒杯中溶液的c(H+)均減小。

d．乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。

e．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為_(kāi)__________；乙為_(kāi)__________。

(3)乙裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________；當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為_(kāi)__________；若電路導(dǎo)線上通過(guò)電子1mol，則理論上兩極的變化是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．鋅片減少32.5gb．鋅片增重32.5g

c．銅片析出1gH2d．銅片上析出1molH2

(4)為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率；人們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置。a處裝置的名。

稱為_(kāi)__________，在工作時(shí)，其內(nèi)部的陽(yáng)離子移向___________(填“正極”或“負(fù)極”)。

II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向A電極，則___________(填A(yù)或B)處電極入口通CH4，其電極反應(yīng)式為：___________。

10、電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___(填序號(hào))，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)___。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池；其利用率更高，裝置如圖所示(A；B為多孔碳棒)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-向B電極定向移動(dòng)，則___(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，正極消耗氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)__。11、研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常量要的意義。

（1）鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。若鋅錳電池工作環(huán)境為酸性，則此時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：___。

（2）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放電時(shí)正極反應(yīng)為(離子方程式)：___。

②鉛蓄電池放電時(shí)，當(dāng)消耗了10.35gPb時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__。

（3）如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理，我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鉛板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，則該電池反應(yīng)方程式為：___。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖2所示，則Pt2上的電極反應(yīng)式為：___。

12、判斷正誤。

(1)氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸_________

(2)液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境_________

(3)高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時(shí)，氮?dú)庾鬟€原劑_________

(4)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)_________

(5)高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮_________

(6)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2_________

(7)NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑_________

(8)NO不溶于水，所以可用排水法收集_________

(9)NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體_________

(10)常溫常壓下，含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等_________

(11)NO2不能通過(guò)化合反應(yīng)獲得_________

(12)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2為酸性氧化物_________

(13)除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通過(guò)水，將NO2溶解_________

(14)NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無(wú)色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣_________

(15)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在_________13、選擇裝置；完成實(shí)驗(yàn)。

(1)用自來(lái)水制備蒸餾水；選用______(填序號(hào)，下同)。

(2)從食鹽水中獲取氯化鈉；選用______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用______。14、甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法；包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷；氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

。

化學(xué)方程式。

焓變?chǔ)(kJ·mol－1)

甲烷氧化。

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1

CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

－322.0

蒸汽重整。

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

206.2

CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)

165.0

165.0

(1)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“＞”、“＝”或“＜”)。15、用下列各組物質(zhì)序號(hào)填空：

A．16O、17O和18O

B．CH4和CH3CH2CH3

C．氕；氘和氚。

D．正丁烷和異丁烷。

E．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同系物的是___________。16、按要求回答下列問(wèn)題。

(1)粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用___________來(lái)檢驗(yàn)。

(2)與甲烷互為同系物，且含有10個(gè)碳原子的有機(jī)物分子式為_(kāi)__________。

(3)海洋資源的利用具有廣闊前景。

①海水淡化的方法有___________(填一種)。

②下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：

工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A的俗名是___________，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是___________。

(4)如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝置，其中能構(gòu)成原電池的是___________(填序號(hào))。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)23、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。24、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變?cè)u(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)25、“綠水青山就是金山銀山”，因此研究等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表：。010203040501.000.790.600.600.640.6400.420.800.800.880.88

內(nèi)，平均反應(yīng)速率_______當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變")。

(2)主要來(lái)自于汽車尾氣的排放，包含和有人提出用活性炭對(duì)進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)某實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)，在密閉容器中加入足量的C和一定量的氣體，維持溫度為如圖為不同壓強(qiáng)下，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的示意圖。

①前，反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作)。在時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_______(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。已知：氣體分壓()=氣體總壓()×體積分?jǐn)?shù)。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中和發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒的和實(shí)驗(yàn)測(cè)得，(為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)_______(填“>”“<”或“=”)增大的倍數(shù)。

②若在的密閉容器中充入和在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為則_______。26、合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)德國(guó)化學(xué)家F?Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的能量變化及微觀歷程的示意圖如圖，用分別表示N2、H2、NH3。

①該反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量___(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②關(guān)于N2和H2在催化劑表面合成氨氣的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

A.圖甲中曲線a表示有催化劑時(shí)的能量變化情況。

B.催化劑在吸附N2、H2時(shí)；催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵。

C.在圖乙②過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子。

D.使用催化劑可以使生成的氨氣的量增多。

(2)一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)；測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①表示c(N2)變化的曲線是___(填“A”“B”或“C”)。

②0~t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)=___mol·L-1·min-1。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào)；可多選)。

a.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化。

b.2c(H2)=3c(NH3)

c.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化。

d.斷裂3molH—H鍵的同時(shí)斷裂6molN—H鍵。

(3)人們?cè)J(rèn)為N2+3H22NH3化學(xué)反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化催化劑生產(chǎn)。化學(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化劑、溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響正確的是___(填序號(hào))。

A.增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率。

B.充入稀有氣體增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率。

C.升高溫度能減慢反應(yīng)速率。

D.使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響27、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號(hào))。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

d.向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量。

(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：_____NH4++5O2==2NO2-+___H++______+_______

(4)有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：。溫度/℃樣本氨氮含量/mg[處理24h[]處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1。

(5)為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________________；

②寫(xiě)出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；

③若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會(huì)逐步液化、冷卻及凝結(jié)成液體餾分，易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低、較輕的餾分先出來(lái)，一定在最高處，也就是說(shuō)分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高；從分餾塔各個(gè)出口出來(lái)的餾分都為混合物，a先分餾出來(lái)，c較a、b最后分餾出來(lái)，故熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c，a沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，熔沸點(diǎn)越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，故平均分子量的大小順序?yàn)閍＜b＜c，選項(xiàng)A、B、C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D正確，答案選D。2、A【分析】【分析】

Zn過(guò)量；為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答。

【詳解】

①加H2O；減小氫離子濃度，不能改變氫離子的物質(zhì)的量，故正確；

②加NaOH固體；與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故錯(cuò)誤；

③K2SO4溶液不參加反應(yīng)；溶液體積增大，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故正確；

④加入NaCl固體；溶液濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤。

⑤加入Na2CO3溶液，消耗H+；生成氫氣的總量較少，故錯(cuò)誤；

⑥加入CuCl2固體；鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且生成氫氣總量減少，故錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：Fe失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液；所以Fe為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知：Fe失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液；所以Fe為負(fù)極，電子由負(fù)極Fe流向正極C，B錯(cuò)誤；

C．在碳上，O2得到電子變?yōu)镺H-；故碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．該原電池反應(yīng)發(fā)生時(shí)；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生熱能，因此該原理常被用于“暖寶寶”等自發(fā)熱取暖產(chǎn)品，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1，根據(jù)蓋斯定律①-②得，2H2O（l）=2H2O（g）ΔH＝（b-a）kJ·mol-1，水有液態(tài)到氣態(tài)會(huì)吸熱，因此b-a>0，即b>a；故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①的ΔH＝2×436+498-4×463=-482kJ·mol-1；氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物總鍵能應(yīng)該小于生成物總鍵能，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1可知-a=2×436+498-4×463=-482；得a=482，故C正確；

D.因?yàn)槿紵秊榉艧岱磻?yīng)；因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。5、C【分析】【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)；可推知：

A．由甲烷的結(jié)構(gòu)可知；四個(gè)氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)；則氟利昂-12為四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．從結(jié)構(gòu)式可知；該化合物相當(dāng)于甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒(méi)有同分異構(gòu)體，故C正確；

D．由甲烷的結(jié)構(gòu)可知；四個(gè)氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．竹；棉線均來(lái)源于植物；其主要成分為纖維素，A正確；

B．動(dòng)物身上的組織主要成分為蛋白質(zhì)；故牛角；牛皮的主要成分為蛋白質(zhì)，B正確；

C．涂漆可隔絕空氣和水分；防止弓箭受潮被侵蝕，C正確；

D．鐵質(zhì)箭頭為鐵的合金；合金的熔點(diǎn)一般比各組分的熔點(diǎn)低，故鐵質(zhì)箭頭的熔點(diǎn)低于純鐵，D錯(cuò)誤；

故答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

煤、石油、天然氣是化石燃料，是不可再生的，太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等使用時(shí)對(duì)環(huán)境污染很小，可以再生，屬于未來(lái)新能源，故選C。8、C【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理；催化劑對(duì)活化能的影響分析。

【詳解】

A項(xiàng)：海輪為鋼鐵制造；其外殼上連接鋅塊后在海水中構(gòu)成了原電池；鋅作原電池負(fù)極（陽(yáng)極），失去的電子轉(zhuǎn)移到鋼鐵（陰極）上，使海輪得到保護(hù)。A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：原電池的負(fù)極；電解池的陽(yáng)極均失電子；發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極、電解池的陰極均得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：催化劑能增大反應(yīng)速率；因其降低反應(yīng)活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：銅鋅原電池連接電流計(jì)后；根據(jù)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向，可判斷電路中電子流動(dòng)方向，從而比較銅鋅金屬活動(dòng)性，D項(xiàng)正確。

本題選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原電池；沒(méi)有形成閉合回路，a錯(cuò)誤；

b．銅不與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)有氣泡出現(xiàn)，b錯(cuò)誤；

c．甲、乙燒杯中都是Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，c(H+)均減小；c正確；

d．乙中形成原電池；Cu是正極，Zn是負(fù)極，所以電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，d正確；

e．乙形成原電池；陰離子向負(fù)極Zn移動(dòng)，e錯(cuò)誤。

故選：cd。

(2)甲為金屬Zn與稀鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)放熱，故甲能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為原電池，故能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)Zn為負(fù)極，反應(yīng)的過(guò)程中失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；原電池的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)為0.05mol氣體，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.05mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)n=N=0.1NA，所以通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為0.1NA；根據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2電路導(dǎo)線上通過(guò)電子1mol時(shí)，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．鋅片減少32.5g時(shí)，根據(jù)n=所以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.5mol，a正確；

b．鋅片質(zhì)量應(yīng)減輕，b錯(cuò)誤；

c．銅片出現(xiàn)0.5molH2；對(duì)應(yīng)質(zhì)量為1g，c正確；

d．由分析可知，銅片上析出0.5molH2；

故選ac。

(4)a為鹽橋；起連通作用；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極；

Ⅱ．原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，所以A是負(fù)極，甲烷在A處通入，反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)升高；甲烷在燃燒過(guò)程中生成CO2，與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥縞d化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac鹽橋正極ACH4-8e-+10OH-=+7H2O10、略

【分析】【分析】

（1）

①中銅是負(fù)極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；

②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負(fù)極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；

③中鐵是負(fù)極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)；消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個(gè)電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g＝3.0g；

（2）

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向B電極，則B電極是負(fù)極，因此B處電極入口通甲烷，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

②甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量是1.5mol，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×8＝12mol，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol?！窘馕觥浚?）③Cu2++2e-=Cu3g

（2）BO2+4e-+2H2O=4OH-3mol11、略

【分析】【分析】

（1）鋅錳電池中活潑金屬鋅做負(fù)極；失去電子；

（2）①放電時(shí)負(fù)極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4；由總反應(yīng)式可推出正極方程式；

②10.35gPb的物質(zhì)的量為=0.05mol，Pb在反應(yīng)中從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；

（3）根據(jù)已知條件，以鋁做負(fù)極，有空氣參與，生成OH-，故方程式為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；燃料電池中Pt1做負(fù)極，Pt2做正極得電子，故電極方程式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2O。

【詳解】

（1）鋅錳電池中活潑金屬鋅做負(fù)極，失去電子，電極方程式為：Zn－2e－＝Zn2+；

（2）①放電時(shí)負(fù)極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，由總反應(yīng)式可知，該鉛蓄電池中放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；

②10.35gPb的物質(zhì)的量為=0.05mol，Pb在反應(yīng)中從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，消耗0.05molPb時(shí)轉(zhuǎn)移0.05mol×2=0.01mol電子；

（3）根據(jù)已知條件，以鋁做負(fù)極，有空氣參與，生成OH-，故方程式為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；燃料電池中Pt1做負(fù)極，Pt2做正極得電子，故電極方程式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2O?！窘馕觥縕n－2e－＝Zn2+PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O0.01mol4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3O2＋4H+＋4e－＝2H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮?dú)夂芊€(wěn)定；在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，正確；

(2)氮?dú)獾姆悬c(diǎn)為-196℃；故液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境，正確；

(3)高溫高壓催化劑條件下氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)時(shí)；氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，做氧化劑，錯(cuò)誤；

(4)氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程；所以固氮反應(yīng)一定有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；

(5)高溫或通電的條件下；氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮，正確；

(6)N2與O2在放電條件下直接化合成NO，不能生成NO2；錯(cuò)誤；

(7)NO2溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2中+4價(jià)的氮反應(yīng)后變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑；又是還原劑，錯(cuò)誤；

(8)NO不溶于水；可以用排水法收集，正確；

(9)NO是一種無(wú)色無(wú)味的氣體；錯(cuò)誤；

(10)NO和CO含氧元素的質(zhì)量相等；所以NO和CO的物質(zhì)的量相等，常溫常壓下，NO和CO的體積相等，正確；

(11)NO2可以由NO和O2化合獲得；錯(cuò)誤；

(12)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但同時(shí)還生成NO，故NO2不是酸性氧化物；錯(cuò)誤；

(13)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO再和O2反應(yīng)生成NO2，NO2再和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)可以表示為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；所以將混合氣體通過(guò)水，會(huì)消耗氧氣，錯(cuò)誤；

(14)NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3和水，溴蒸氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和水，紅棕色都褪去，不能用NaOH溶液鑒別NO2和溴蒸氣；錯(cuò)誤；

(15)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在常溫下即可和氧氣反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。【解析】正確正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確。

錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用自來(lái)水制備蒸餾水；采用蒸餾的方法，應(yīng)選用蒸餾裝置，即裝置③；

(2)從食鹽水中獲取氯化鈉；采用蒸發(fā)的方法，應(yīng)選用蒸發(fā)裝置，即裝置①；

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，由于反應(yīng)物都是固體，故應(yīng)選擇固固加熱型裝置；由于NH3的密度比空氣小，故應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體；綜上所述，應(yīng)選擇裝置②?！窘馕觥竣邰佗?4、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蒸汽重整的反應(yīng)；利用蓋斯定律計(jì)算；

(2)寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式；根據(jù)生成物的狀態(tài)進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)減CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，可得反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，故△H=165.0kJ/mol-206.2kJ/mol=-41.2kJ/mol；

(2)表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H2；燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出的熱量多，故△H2＜△H1?！窘馕觥?41.2＜15、略

【分析】(1)

16O、17O和18O的質(zhì)子數(shù)都是8；中子數(shù)分別是8；9、10，因此三種原子互為同位素；氕、氘和氚的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，因此這三種原子也互為同位素，故互為同位素的選項(xiàng)是AC；

(2)

正丁烷和異丁烷分子式都是C4H10，二者結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體；CH3CH2OH和CH3-O-CH3兩種物質(zhì)分子式都是C2H6O；分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)選項(xiàng)是DE；

(3)

CH4和CH3CH2CH3兩種物質(zhì)分子式都符合CnH2n+2，二者分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者互為同系物；故互為同系物的物質(zhì)選項(xiàng)是B。【解析】(1)AC

(2)DE

(3)B16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)粽子由糯米等制作而成；糯米中的主要成分是淀粉，淀粉完全水解變?yōu)槠咸烟牵舻矸鬯馔耆?，就不含有淀粉，因此可根?jù)淀粉遇碘水溶液變?yōu)樗{(lán)色進(jìn)行檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)試劑是碘水；

(2)與甲烷互為同系物，則其分子式通式符合CnH2n+2，若分子中含有10個(gè)碳原子，則其中所含的H原子數(shù)為2×10+2=22，故該有機(jī)物分子式為C10H22；

(3)①海水中含有多種鹽；能夠降低水中鹽的濃度，使海水淡化的方法可以是蒸餾法；離子交換法、電滲析法等；

②從海水中提取鎂，首先是向一定量的海水中加入Ca(OH)2，MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，將其過(guò)濾出來(lái)，洗滌干凈，然后用稀HCl溶解，得到MgCl2溶液，將溶液蒸發(fā)、濃縮，然后在HCl的氣氛中加熱MgCl2溶液得到無(wú)水MgCl2，再電解無(wú)水MgCl2產(chǎn)生Mg、Cl2。故工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，俗名是熟石灰；Mg(OH)2與HCl反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(4)①?zèng)]有形成閉合回路；因此不能構(gòu)成原電池，①不符合題意；

②兩個(gè)電極材料都是Cu；沒(méi)有活動(dòng)性不同的電極，因此不能形成原電池，②不符合題意；

③具備原電池形成的條件；構(gòu)成了原電池，③符合題意；

④兩個(gè)電極活動(dòng)性都比較弱；都不能與硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能形成原電池，④不符合題意；

⑤蔗糖是非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電，沒(méi)有電解質(zhì)溶液，因此不能形成原電池，⑤不符合題意；

⑥具備原電池形成的條件；構(gòu)成了原電池，⑥符合題意；

綜上所述可知：構(gòu)成了原電池的序號(hào)是③⑥?！窘馕觥康馑瓹10H22蒸餾法或電滲析法或離子交換法熟石灰或石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O③⑥三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長(zhǎng)；發(fā)育；是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提。【解析】③②①④24、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開(kāi)始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC五、原理綜合題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）在0~10min內(nèi)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向左移動(dòng)，故化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故答案為：0.021；減小；

（2）①反應(yīng)在1050kPa前未達(dá)到平衡，隨著壓強(qiáng)增加，速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高。②在T2℃、1100kPa時(shí)，設(shè)起始NO2的物質(zhì)的量為a；根據(jù)三段式：

故答案為:81.48kPa；

（3）①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，濃度不變，故k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)；

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，故根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)故故答案為：0.25?！窘馕觥?.021減小1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快,NOz轉(zhuǎn)化率提高81.48kPa<0.2526、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量；

②A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故曲線b表示有催化劑時(shí)的能量變化情況；A錯(cuò)誤；

B．催化劑在吸附N2、H2時(shí)；是物理變化，催化劑與氣體之間并沒(méi)有形成化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，在圖乙②過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子；C正確；

D．使用催化劑；平衡不移動(dòng)，不能改變生成物的量，D錯(cuò)誤；

故選C；

(2)①C的物質(zhì)的量濃度增加、A