2025年人教五四新版八年級化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版八年級化學(xué)上冊階段測試試卷937考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法不正確的是（）A.空氣是一種寶貴的自然資源B.空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)是21%C.空氣是由多種氣體組成的混合物D.空氣的成分一般是固定的2、下列儀器中不可以直接加熱的是（）A.試管B.燒瓶C.蒸發(fā)皿D.燃燒匙3、rm{1985}年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為rm{C_{60}}的物質(zhì)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.它在空氣中燃燒不能生成一氧化碳B.它的相對分子質(zhì)量為rm{120}C.它的一個分子含rm{60}個碳原子D.該物質(zhì)中碳元素為rm{+4}價4、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：rm{壟脵}加熱rm{壟脷}檢查裝置的氣密性rm{壟脹}裝藥品rm{壟脺}用排水集氣法收集rm{壟脻}從水槽中取出導(dǎo)氣管rm{壟脼}熄滅酒精燈rm{壟脽}連接儀器，其中操作順序正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脽壟脹壟脷壟脻壟脺壟脼}B.rm{壟脽壟脷壟脹壟脵壟脺壟脻壟脼}C.rm{壟脻壟脽壟脹壟脷壟脵壟脺壟脼}D.rm{壟脽壟脹壟脵壟脷壟脺壟脼壟脻}5、實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧器時有如下操作：rm{壟脵}加熱，rm{壟脷}檢查裝置氣密性，rm{壟脹}裝藥品，rm{壟脺}用排水集氣法收集，rm{壟脻}從水槽中取出導(dǎo)管，rm{壟脼}熄滅酒精燈，rm{壟脽}連接儀器rm{.}其中操作順序正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脽壟脹壟脷壟脻壟脺壟脼}B.rm{壟脻壟脽壟脹壟脷壟脵壟脺壟脼}C.rm{壟脽壟脷壟脹壟脵壟脺壟脻壟脼}D.rm{壟脽壟脹壟脵壟脷壟脺壟脼壟脻}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（1）如圖是電解水的裝置，通電一段時間后，B試管中收集到的氣體是____，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于____．此實驗說明水是由____元素組成．

（2）該實驗反應(yīng)的文字表達式是：____；該反應(yīng)是____反應(yīng)．

（3）保護水資源是每個公民應(yīng)盡的義務(wù)．當(dāng)前，造成水體污染的來源主要有（任寫一點）____．

7、如圖所示；用此裝置測量空氣中氧氣的含量，在燃燒匙中加入紅磷，紅磷與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成五氧化二磷固體，請按要求填空．

（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：①____②____．

（2）在空氣中點燃①中的紅磷，并迅速插入玻璃罩內(nèi)，塞緊橡皮塞，此時看到的主要現(xiàn)象是____，該變化的文字表達式為____．

（3）當(dāng)紅磷燃燒完畢，鐘罩冷卻到室溫后，看到鐘罩內(nèi)水面的變化是____，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是：紅磷燃燒消耗了空氣中氣態(tài)的____而生成了固態(tài)的____，從而使鐘罩內(nèi)氣體的體積____（“增大”“減小”或“不變”），鐘罩內(nèi)氣體壓強____（“大于”；“小于”或“等于”）鐘罩外的大氣壓．

（4）上述實驗除以可以得出“氧氣約占空氣體積____”的結(jié)論外，還可以得出有關(guān)氮氣的性質(zhì)結(jié)論是____．

8、實驗室用二氧化錳與雙氧水反應(yīng)制取氧氣的實驗中，二氧化錳在反應(yīng)中起到____作用，因為它改變了反應(yīng)的速率，但是本身的____和____都沒有改變．9、現(xiàn)在有四個集氣瓶，分別是氧氣、二氧化碳、空氣和氮氣，請你用兩種方法鑒別它們．____、____．10、下列是化學(xué)實驗中常見的基本操作rm{.}據(jù)如圖回答問題：

rm{(1)}如圖rm{A}所示；手握細口瓶傾倒液體時，細口瓶標(biāo)簽的一面要______，細口瓶的塞子要______在桌面上．

rm{(2)}如圖rm{B}所示，用完酒精燈后，必須用______蓋滅rm{.}蓋滅后輕提一下，再重新蓋好，對其原因的敘述正確的一項是______rm{(}填序號rm{)}

A.平衡氣壓；方便取下燈帽。

B.揮發(fā)水分；利于點燃酒精燈。

C.減少揮發(fā)；利于節(jié)約酒精。

rm{(3)}如圖rm{C}所示；用酒精燈加熱試管里的液體時：

rm{壟脵}試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的______．

rm{壟脷}先對試管進行______；然后用酒精燈的______對準藥品所在部位加熱．

rm{(4)}如圖rm{D}所示，清洗試管時，將試管刷輕輕轉(zhuǎn)動或______進行刷洗rm{.}洗凈的試管要______放在試管架上．11、空氣里含量最多的物質(zhì)是_______rm{(}填物質(zhì)名稱rm{)}它由______rm{(}填符號rm{)}元素組成；占空氣體積分數(shù)為rm{21%}的物質(zhì)是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}在地殼中含量排前rm{3}位的元素是____、_______、_____rm{(}填符號rm{)}屬于同一元素的粒子，它們一定相同的是___________。12、2009年中央電視臺春節(jié)聯(lián)歡晚會上劉謙的魔術(shù)表演深受觀眾的喜愛．在化學(xué)晚會上，冬冬同學(xué)也表演了一個小魔術(shù)，如圖所示，她將兩個“空瓶”中間的毛玻璃片抽去．兩瓶均由瓶口向瓶底逐漸充滿紅棕色氣體，其奧秘如圖所示．請從微觀角度解釋魔術(shù)中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____．

評卷人得分三、計算題(共8題，共16分)13、你認為怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問題？

14、在某公共場所有如下廣告：請通過計算判斷此廣告是真實廣告；還是虛假廣告．

15、某化學(xué)小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關(guān)活動。請你參與完成：

【知識回憶】

可燃物燃燒的必備條件是______；

【交流討論】

rm{(1)}改進后的裝置rm{(}如圖二rm{)}與圖一相比；其優(yōu)點是______。欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并______后才能對試管加熱；

rm{(2)}將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷rm{(}如圖三所示rm{)}結(jié)果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是______；

【綜合應(yīng)用】

“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”，比如鉀遇水會立刻著火，因為鉀遇水生成rm{H_{2}}和一種堿，該反應(yīng)是______rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)式為______。16、請根據(jù)碳銨rm{(NH4HCO3)}的化學(xué)式進行計算：rm{(1)}計算碳銨的相對分子質(zhì)量；寫出各元素的質(zhì)量比。

rm{(2)}計算該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{(}精確到rm{0.1%)}計算該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{(2)}精確到rm{(}

rm{0.1%)}

?計算rm{(3)}計算rm{7.9Kg}碳銨可以與多少rm{Kg}硫酸銨中氮元素的質(zhì)量相等？碳銨可以與多少rm{(3)}硫酸銨中氮元素的質(zhì)量相等？rm{7.9Kg}17、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶底部預(yù)先放入少量水或細沙的作用是______；實驗中觀察到的現(xiàn)象是______；鐵絲燒成螺旋狀的目的是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．18、某石灰石新到一批石灰石，其中含有雜質(zhì)二氧化硅rm{(}二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，高溫不分解rm{)}為測定石灰石樣品的純度；某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)分成三組實驗測得數(shù)據(jù)如下表：

。實驗次數(shù)rm{1}rm{2}rm{3}稀鹽酸質(zhì)量rm{(g)}rm{50}rm{50}rm{100}樣品質(zhì)量rm{(g)}rm{20}rm{30}rm{20}剩余物質(zhì)質(zhì)量rm{(g)}rm{63.4}rm{73.4}rm{113.4}產(chǎn)生氣體的質(zhì)量rm{(g)}rm{6.6}rm{6.6}______rm{(1)}在空格中填寫數(shù)據(jù)．

rm{(2)}該實驗中，第______rm{(}填數(shù)字rm{)}組同學(xué)的實驗中；稀鹽酸一定反應(yīng)完全．

rm{(3)}求出該石灰石樣品的純度．19、某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律；除了鎂條在空氣中燃燒的實驗．

rm{(1)}請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(2)}鎂條完全燃燒后，小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律，我______rm{(}“同意”或“不同意”rm{)}小明的觀點；因為______．

rm{(3)}小紅按如圖裝置改進實驗；驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】rm{壟脵}通過查閱資料；記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

。物質(zhì)rm{MgO}rm{MgCl_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}顏色白色白色淡黃色rm{壟脷}鎂條在氮氣中也能燃燒．

【做出猜想】黃色固體是rm{Mg_{3}N_{2}}

【實驗探究】請你設(shè)計實驗方案；驗證猜想：______．

【反思與交流】rm{壟脵}小華同學(xué)認為，在查閱資料時，有一種物質(zhì)完全可以不用考慮，請推斷該物質(zhì)是______rm{(}填名稱rm{)}你的理由是______；

rm{壟脷}寫出鎂條與氮氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

rm{壟脹}空氣中rm{N_{2}}的含量遠大于rm{O_{2}}的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成rm{MgO}卻遠多于rm{Mg_{3}N_{2}}為什么呢？請給出合理的解釋______．20、乙炔（化學(xué)式C2H2）俗稱電石氣，實驗室中常用電石（一種灰色塊狀固體，化學(xué)式CaC2）與水在常溫下反應(yīng)制取，該反應(yīng)中同時還有氫氧化鈣[Ca（OH）2]生成．通常情況下；乙炔是一種無色；無味、難溶于水的氣體，標(biāo)準狀況下，乙炔的密度是1.16g/L（空氣的密度為1.293g/L）．乙炔在氧氣中燃燒放出大量的熱，火焰溫度高達3000℃以上，可用來焊接或切割金屬，在一定的條件下，乙炔還可以與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯乙烯等．根據(jù)上述提供的信息，請你回答下列問題：

（1）指出下圖中標(biāo)號儀器的名稱①______②______③______

（2）寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

（3）上述信息中描述了有關(guān)乙炔的______種物理性質(zhì)．

（4）在實驗室中制取乙炔氣體時；可采用上圖中的發(fā)生裝置為（填序號，下同）______，收集裝置為______．

（5）實驗室制取乙炔時；首先要進行的一步操作是______．

（6）乙炔在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是______4CO2+2H2O評卷人得分四、探究題(共4題，共36分)21、小華同學(xué)在準備“對蠟燭及其燃燒的探究活動”時，發(fā)現(xiàn)實驗室有許多用剩下的小蠟燭頭，感覺浪費了太可惜rm{.}于是帶領(lǐng)實驗小組的同學(xué)自己動手用小蠟燭頭為原料制造蠟燭rm{.}過程如圖rm{1}

rm{(1)}能用小刀切割成型；說明蠟燭的硬度______；

rm{(2)}小華將切割下的小蠟燭塊放入水中，它能浮在水面上，說明_________；

rm{(3)}小華用一個干而冷的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，如圖rm{2}所示，看到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁rm{_}rm{_}___rm{_}，片刻后取下燒杯，迅速倒入澄清的石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)__rm{_}，片刻后取下燒杯，迅速倒入澄清的石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)__rm{_}

結(jié)論：蠟燭燃燒的生成物是水和________rm{_}由下圖可知，當(dāng)你將燃著的蠟燭吹滅時，你會發(fā)現(xiàn)上方有白煙生成，這時如果你立刻用火柴去點剛熄滅時的白煙，蠟燭能被點著，說明在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會同時發(fā)生______________．

rm{_.}22、用如圖所示裝置，在常溫下，分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質(zhì)的實驗rm{.}已知：白磷的著火點為rm{40隆忙}．

。步驟【實驗rm{1}】研究燃燒條件【實驗rm{2}】研究氧氣性質(zhì)Ⅰ燒杯中盛有rm{80隆忙}的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞燒杯中盛有石灰水，燃燒匙中放入木炭點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞Ⅱ推入適量rm{H_{2}O_{2}}溶液推入適量rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{(1)H_{2}O_{2}}稀溶液與rm{MnO_{2}}接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．rm{(2)}實驗rm{1}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是____；____；推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是．rm{(3)}實驗rm{2}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶rm{.}該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是．23、為加深對質(zhì)量守恒定律的理解；某興趣小組以“鎂條在空氣中燃燒”實驗進行了探究。

rm{(1)}如圖rm{1}鎂條在空氣中燃燒后天平的指針______rm{(}填“會”或“不會”rm{)}繼續(xù)保持平衡，原因是______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}用該圖示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。

rm{(2)}某同學(xué)用圖rm{2}裝置實驗：稱取rm{4.8g}鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，反應(yīng)完全后，稱量固體的質(zhì)量小于根據(jù)化學(xué)方程式計算得到的氧化鎂的質(zhì)量______rm{g}

【提出問題】固體質(zhì)量為什么會減小呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？

【查閱資料】鎂在空氣中除了與氧氣反應(yīng)；還可發(fā)生下列反應(yīng)：

rm{壟脵}鎂在二氧化碳中燃燒能生成一種黑色固體單質(zhì)和一種白色固體。請試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

rm{壟脷}鎂在氮氣中能燃燒生成氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。在該反應(yīng)中rm{4.8g}鎂充分反應(yīng)可以生成氮化鎂______rm{g(}結(jié)果保留一位小數(shù)rm{)}

【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量減小可能是由于還發(fā)生反應(yīng)______rm{(}“rm{壟脵}”或“rm{壟脷}”rm{)}造成的；理由是______。

【實驗結(jié)論】rm{4.8g}鎂在空氣中完全反應(yīng)后；所得固體質(zhì)量小于理論值，是因為生成的產(chǎn)物中除氧化鎂外還有______所致。

【評價與反思】通過上述實驗，你對燃燒與滅火的新認識是______24、做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后；小明同學(xué)有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動，請你一同參與．

rm{[}問題rm{1]}鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？

rm{[}查閱資料rm{1]}

rm{(1)}自然界中鐵的氧化物主要是rm{Fe_{3}O_{4}}和rm{Fe_{2}O_{3}}兩種rm{(FeO}極易被氧化為rm{Fe_{2}O_{3})}

rm{(2)}鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．

rm{[}實驗探究rm{]}

將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎；裝入試管，加入______溶液，觀察到的現(xiàn)象是______，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵．

rm{[}問題rm{2]}鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是rm{Fe_{2}O_{3}}呢？

rm{[}查閱資料rm{2]}

rm{(1)Fe_{3}O_{4}}和rm{Fe_{2}O_{3}}的分解溫度；鐵的熔點見表：

。rm{Fe_{3}O_{4}}rm{Fe_{2}O_{3}}鐵分解溫度rm{/隆忙}rm{1538}rm{1400}rm{-}熔點rm{/隆忙}rm{-}rm{-}rm{1535}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}高溫時分解成rm{Fe_{3}O_{4}}．

rm{[}理論探討rm{]}

根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應(yīng)在______之間，在此溫度范圍內(nèi)rm{Fe_{2}O_{3}}已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是rm{Fe_{3}O_{4}}．

rm{[}拓展延伸rm{]}

rm{(1)}實驗中為了防止集氣瓶炸裂；必須______．

rm{(2)Fe_{2}O_{3}}高溫時會分解成rm{Fe_{3}O_{4}}和一種氣體；請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的rm{FeO}粉末，若粉末的顏色______，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理．評卷人得分五、推斷題(共4題，共36分)25、元素周期律和首期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具；下表是元素周期表的部分信息請認真分析表中信息，回答下列問題：

rm{(1)}空氣中含量最多的元素名稱是______；該元素原子的最外層電子數(shù)為______．

rm{(2)}如圖所表示的粒子符號為______；它的質(zhì)子數(shù)為______，該元素原子形成的陰離子符號是：______．

rm{(3)}由原子序數(shù)為rm{8}和rm{13}的兩種元素組成的化合物是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}．

rm{(4)}由rm{N}和rm{O}兩種元素組成化合物，其中rm{N}元素和rm{O}元素的質(zhì)量比為rm{7}rm{12}則該化合物的化學(xué)式為：______．

rm{(5)}元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右______．26、如下圖所示，rm{A}為一種混合氣體，其中一種是最輕的氣體，經(jīng)分析含rm{3}種元素，rm{F}是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列空白．

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{B}______；rm{C}______；rm{E}______．

rm{(2)}寫出下列轉(zhuǎn)化的學(xué)方程式：rm{B{隆煤}E}___________________；rm{C{隆煤}D}_________________________。27、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質(zhì)。rm{A}是無色無味的氣體，rm{B}在rm{A}中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，同時生成一種黑色固體rm{C}rm{D}是一種無色的氣體，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。試判斷rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}各是什么物質(zhì)，請將答案填在空格內(nèi)：rm{A}是___________；rm{B}是___________；rm{C}是___________；rm{D}是___________。28、根據(jù)圖中提供的信息；請回答下列問題：

rm{(1)}由rm{A}圖可知；硅的相對原子質(zhì)量為______；

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中屬于同種元素的是______；

rm{(3)B}rm{C}元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是______相同．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解答】解：

A；空氣是一種寶貴的自然資源；故A正確；

B；空氣中氧氣的體積分數(shù)是21%；故B錯誤；

C；空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體、水蒸氣等；所以空氣是由多種氣體組成的混合物，故C正確；

D；空氣的成份一般是固定的；故D正確；故選B．

故選B

【分析】A、空氣是一種寶貴的自然資源；B、空氣中氧氣的體積分數(shù)是21%；C、空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體、水蒸氣等，所以空氣是由多種氣體組成的混合物；D、空氣的成份一般是固定的．2、B【分析】【解答】解：A；試管能直接加熱；故A錯；

B；燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)；不能直接加熱，故B正確；

C；蒸發(fā)皿可以在酒精燈上直接加熱；故C錯．

D；燃燒匙可以在酒精燈上直接加熱；故D錯誤；

故選B．

【分析】熟悉常用儀器的用途及注意事項才能很好的回答本題．3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】解：根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時操作步驟：連rm{隆煤}查rm{隆煤}裝rm{隆煤}定rm{隆煤}點rm{隆煤}收rm{隆煤}移rm{隆煤}熄，可知操作順序正確的是rm{壟脽壟脷壟脹壟脵壟脺壟脻壟脼}

故選：rm{B}．

根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時操作步驟：連rm{隆煤}查rm{(}檢查裝置的氣密性rm{)隆煤}裝rm{(}向試管里裝入固體藥品；在試管口放一團棉花rm{)隆煤}定rm{(}用鐵架臺固定儀器裝置rm{)隆煤}點rm{(}用火柴點燃酒精燈，給試管加熱；注意要用外焰，先預(yù)熱，再固定在有藥品的部位加熱rm{)隆煤}收rm{隆煤}移rm{(}把導(dǎo)管移出水面rm{)隆煤}熄rm{(}熄滅酒精燈rm{)}進行解答本題．

本題考查學(xué)生對實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時操作步驟及注意事項的理解與在解題中應(yīng)用的能力．【解析】rm{B}5、C【分析】解：根據(jù)實驗室制取氧氣的口訣：“查裝定點收移熄”，所以正確的順序是rm{壟脽}連接儀器、rm{壟脷}檢查裝置氣密性、rm{壟脹}裝藥品、rm{壟脵}加熱、rm{壟脺}用排水集氣法收集、rm{壟脻}從水槽中取出導(dǎo)管、rm{壟脼}熄滅酒精燈rm{.}可知正確的順序應(yīng)是：rm{壟脽壟脷壟脹壟脵壟脺壟脻壟脼}．

故選：rm{C}．

根據(jù)實驗室制取氧氣的步驟分；實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟：可記住口訣“查裝定點收移熄．

掌握正確氧氣的操作步驟，可記住口訣“查裝定點收移熄”，了解各個步驟中的注意事項．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】

（1）電解水正極產(chǎn)生的是氧氣；負極產(chǎn)生的為氫氣，B試管和電池的負極相連，所以B試管產(chǎn)生的氣體為氫氣，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比為：1：2；同時說明水是由氫氧兩種元素組成的；

（2）電解水產(chǎn)生了氧氣和氫氣，反應(yīng)條件為通電，其文字表達式為：水氧氣+氫氣；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；

（3）工業(yè)污水不經(jīng)處理就排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理使用、生活污水不經(jīng)處理就排放等都會引起水的污染．

故答案為：（1）氫氣（H2）；1：2；氫元素和氧；

（2）水氫氣+氧氣；分解反應(yīng)；

（3）工業(yè)污水不經(jīng)處理就排放（或農(nóng)業(yè)上化肥；農(nóng)藥的不合理使用；生活污水不經(jīng)處理就排放等）．

【解析】【答案】（1）電解水正極產(chǎn)生的是氧氣；負極產(chǎn)生的為氫氣，其體積比為：1：2；同時說明水是由氫氧兩種元素組成的，可以據(jù)此解答；

（2）電解水產(chǎn)生了氧氣和氫氣；反應(yīng)條件為通電，可以據(jù)此并結(jié)合反應(yīng)物和生成物的種類來判斷反應(yīng)類型；

（3）根據(jù)能夠引起水污染的因素來解答．

7、略

【分析】

（1）①燃燒匙②水槽。

（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的現(xiàn)象是：紅磷燃燒，發(fā)黃光、放熱、產(chǎn)生大量的白煙．故答案為：紅磷燃燒，發(fā)黃光、放熱、產(chǎn)生大量的白煙；紅磷+氧氣五氧化二磷。

（3）鐘罩內(nèi)紅磷燃燒消耗掉氧氣，鐘罩內(nèi)氣體壓強減小，又知氧氣約占空氣體積大氣壓就把水壓人補充減少的氧氣，故填：上升約體積；氧氣或O2；五氧化二磷；減??；小于。

（4）實驗中當(dāng)裝置內(nèi)進入水以后，氮氣依然能夠存在這就說明氮氣是不溶于水的也不和水反應(yīng)，另外在紅磷和氧氣反應(yīng)的過程中，氮氣沒有被消耗，所以氮氣不和氧氣、紅磷反應(yīng)，可以概括為性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)然也可以分開敘述，就是不和氧氣反應(yīng)，不支持燃燒等．故填：氮氣不活潑；不能與紅磷反應(yīng)；氮氣難溶于水。

【解析】【答案】（1）根據(jù)常見儀器寫出名稱；

（2）根據(jù)紅磷燃燒的產(chǎn)物和現(xiàn)象解答；

（3）鐘罩內(nèi)紅磷燃燒消耗掉氧氣，鐘罩內(nèi)氣體壓強減小，又知氧氣約占空氣體積大氣壓就把水壓人補充減少的氧氣；

（4）實驗中當(dāng)裝置內(nèi)進入水以后；氮氣依然能夠存在這就說明氮氣是不溶于水的也不和水反應(yīng)，另外在紅磷和氧氣反應(yīng)的過程中，氮氣沒有被消耗，所以氮氣不和氧氣；紅磷反應(yīng)．

8、催化質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)【分析】【解答】雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；二氧化錳在反應(yīng)中起到催化作用；因為它改變了反應(yīng)的速率，但是本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變．故答案為：催化；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)．

【分析】雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，據(jù)此結(jié)合催化劑的特征，進行分析解答．9、澄清石灰水|燃著的木條【分析】【解答】解：已知氧氣能助燃；氮氣和二氧化碳不能支持燃燒也不燃燒，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．則將澄清的石灰水分別倒入四個瓶子中，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，其他沒有變化；然后再用燃著的木條分別伸入剩余的三個集氣瓶中，使燃燒更旺的是氧氣，使木條熄滅的是氮氣，不變的是空氣．

因此操作為：將澄清的石灰水分別倒入四個集氣瓶中；能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，其他沒有變化；然后再用燃著的木條分別伸入剩余的三個集氣瓶中，使木條燃燒更旺的是氧氣，使木條熄滅的是氮氣，不變的是空氣；

故答案為：澄清石灰水；燃著的木條．

【分析】本題考查幾種常見無色氣體的推斷，利用其不同的性質(zhì)來區(qū)分．氧氣能助燃，氮氣和二氧化碳不能支持燃燒也不燃燒，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，我們可以根據(jù)這些特點判斷．10、向著手心倒放燈帽C預(yù)熱外焰上下移動倒【分析】解：rm{(1)}取用液體時：rm{壟脵}試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；rm{壟脷}標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；rm{壟脹}瓶塞倒放桌面上；防止污染瓶塞，從而污染藥品；

rm{(2)}熄滅酒精燈時用燈帽蓋滅；蓋滅時輕提一下燈帽的原因防止溫度降低壓強變小，下次使用不易打開，同時也使生成水分蒸發(fā)掉，不是為了節(jié)約酒精；

rm{(3)}給試管中的液體加熱，試管內(nèi)液體不能超過其體積的rm{dfrac{1}{3}}試管夾夾在試管的中上部，先對試管進行預(yù)熱，要用酒精燈的外焰加熱；

rm{(4)}如圖rm{D}所示，清洗試管時，將試管刷輕輕轉(zhuǎn)動或上下移動進行刷洗rm{.}洗凈的試管要倒放在試管架上．

故答案為：rm{(1)}向著手心；倒放；rm{(2)}燈帽；rm{C}rm{(3)dfrac{1}{3}}預(yù)熱；rm{(4)}上下移動；倒．

rm{(1)}根據(jù)液體藥品的取用方法進行分析；

rm{(2)}根據(jù)使用酒精燈時的注意事項進行分析；

rm{(3)}根據(jù)用酒精燈加熱試管里的液體時的注意事項進行分析；

rm{(4)}根據(jù)玻璃儀器的洗滌方法進行分析．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．【解析】向著手心倒放燈帽rm{C}rm{dfrac{1}{3}}預(yù)熱外焰上下移動倒11、氮氣NO2OSiAl質(zhì)子數(shù)【分析】【分析】根據(jù)空氣的組成和地殼中元素的含量及元素的定義進行分析?！窘獯稹靠諝庵邪大w積分數(shù)計算，氮氣約占空氣體積的rm{78%}氧氣約占rm{21%}所以空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，氮氣由氮元素組成；占空氣體積分數(shù)為rm{21%}的物質(zhì)是氧氣，氧氣的化學(xué)式為rm{O_{2}}地殼中元素的含量排在前rm{4}位的是rm{O}rm{Si}rm{Al}rm{Fe}質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以屬于同一元素的粒子，它們一定相同的是質(zhì)子數(shù)。的物質(zhì)是氧氣，氧氣的化學(xué)式為rm{21%}地殼中元素的含量排在前rm{O_{2}}位的是rm{4}rm{O}rm{Si}rm{Al}質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以屬于同一元素的粒子，它們一定相同的是質(zhì)子數(shù)。rm{Fe}氮氣；故答案為：rm{N}rm{O_{2}}rm{O}rm{Si}質(zhì)子數(shù)。rm{Al}

【解析】氮氣rm{N}rm{O_{2}}rm{O}rm{Si}rm{Al}質(zhì)子數(shù)12、略

【分析】

一氧化氮和氧氣在通常情況下能反應(yīng)生成紅棕色的氣體二氧化氮；從微觀上，一氧化氮分子和氧氣分子都是不斷運動的，一氧化氮分子和氧分子接觸后分成原子，（每兩個）氧原子和（一個）氮原子重新組合成（一個）二氧化氮分子．

故填：分子不斷運動；一氧化氮分子和氧分子接觸后分成原子，（每兩個）氧原子和（一個）氮原子重新組合成（一個）二氧化氮分子．

【解析】【答案】根據(jù)在化學(xué)變化中；分子分解成原子，原子再結(jié)合成新分子，分子是不斷運動的等方面知識進行分析；解答。

三、計算題(共8題，共16分)13、略

【分析】

根據(jù)生活經(jīng)驗和自身的知識儲備；多觀察；多思考是發(fā)現(xiàn)和提出問題的方法．

故答案為：多觀察；多思考．

【解析】【答案】根據(jù)生活經(jīng)驗和自身的知識儲備；多觀察；多思考是發(fā)現(xiàn)和提出問題的方法進行解答．

14、略

【分析】

純硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：

×100%=35%

因為37.5%＞35%

所以此廣告為虛假廣告．

答：此廣告為虛假廣告．

【解析】【答案】首先計算純凈物硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)；然后與樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)相比，進行解答．

15、與氧氣（空氣）接觸，溫度達到可燃物的著火點；減少污染；擦干；氧氣（空氣）；放熱；KOH【分析】解：【知識回憶】可燃物發(fā)生燃燒需要同時滿足與氧氣或空氣接觸且溫度達到著火點；

故答案為：與氧氣rm{(}空氣rm{)}接觸；溫度達到可燃物的著火點；

rm{[}交流討論rm{](1)}圖二中磷放入密閉的試管中；可以防止燃燒后生成的五氧化二磷污染環(huán)境，而圖一的燃燒產(chǎn)生直接排入空氣；取出的試管壁上有水，應(yīng)擦干后再進行加熱，以防止試管受熱不均勻而炸裂；

故答案為：減少污染rm{(}環(huán)保rm{)}擦干；

rm{(2)}試管內(nèi)應(yīng)為空氣或氧氣；以滿足磷燃燒所需要的氧氣；

故答案為：氧氣rm{(}空氣rm{)}

【綜合應(yīng)用】該反應(yīng)放出的熱量使鉀的溫度達到鉀物質(zhì)的著火點；根據(jù)質(zhì)量守恒定律及堿類物質(zhì)的由金屬與氫氧根組成的特點；可判斷鉀與水反應(yīng)生成的堿為氫氧化鉀，同時放出氫氣；

故答案為：放熱；rm{KOH}

rm{[}知識回憶rm{]}燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生：一是物質(zhì)具有可燃性；二是可燃物與氧氣接觸，三是可燃物的溫度達到著火點；

rm{[}交流討論rm{](1)}對比圖一；圖二；圖二把磷放入密閉的試管中進行實驗，可以防止生成的五氧化二磷造成空氣污染；從水中取出的試管外壁沾有水，直接進行加熱易造成試管受熱不均勻而炸裂；

rm{(2)}白磷的溫度達到了著火點而沒能和氧氣接觸；燃燒需要氧氣支持，試管內(nèi)應(yīng)提供燃燒需要的氧氣；

rm{[}綜合應(yīng)用rm{]}燃燒所需要溫度達到著火點；鉀的燃燒說明反應(yīng)放出了熱量使鉀的溫度升高至著火點；鉀與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和堿氫氧化鉀。

根據(jù)燃燒所需要滿足的三個條件，對實驗中物質(zhì)所處環(huán)境進行分析，判斷影響燃燒發(fā)生的因素?！窘馕觥颗c氧氣rm{(}空氣rm{)}接觸，溫度達到可燃物的著火點；減少污染；擦干；氧氣rm{(}空氣rm{)}放熱；rm{KOH}16、解：（1）碳銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+1+12+16×3=79

N：H：C：O元素的質(zhì)量比=14：1×5：12：16×3=14：5：12：48

（2）該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

（3）設(shè)7.9Kg碳銨可以與質(zhì)量為x的硫酸銨中氮元素的質(zhì)量相等

x=6.6Kg

答：（1）碳銨的相對分子質(zhì)量為79；N：H：C：O元素的質(zhì)量比為14：5：12：48

（2）該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.7%

（3）7.9Kg碳銨可以與6.6Kg硫酸銨中氮元素的質(zhì)量相等【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和，各元素的質(zhì)量比是各原子相對原子質(zhì)量的總和之比進行分析；rm{(2)}根據(jù)該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{碌陋碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢隆脕脭顱脳脫賂枚脢媒}{賂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}隆脕100攏樓}進行分析；該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{碌陋碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢隆脕脭顱脳脫賂枚脢媒}{賂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}隆脕100攏樓

}進行分析；根據(jù)元素的質(zhì)量rm{=dfrac{碌陋碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢隆脕脭顱脳脫賂枚脢媒}{賂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}隆脕100攏樓

}該物質(zhì)的質(zhì)量rm{(3)}根據(jù)元素的質(zhì)量rm{=}該物質(zhì)的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)進行分析?！窘獯稹縭m{(3)}碳銨的相對分子質(zhì)量rm{=}rm{隆脕}rm{(1)}rm{=14+1隆脕4+1+12+16隆脕3=79}rm{N}元素的質(zhì)量比rm{H}rm{C}rm{O}rm{=14}rm{1隆脕5}rm{12}rm{16隆脕3=14}rm{5}該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{14}{79}隆脕100攏樓=17.7攏樓}rm{12}設(shè)rm{48}碳銨可以與質(zhì)量為rm{(2)}的硫酸銨中氮元素的質(zhì)量相等rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100攏樓=x隆脕dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100攏樓}rm{=dfrac{14}{79}隆脕100攏樓=17.7攏樓

}答：rm{(3)}碳銨的相對分子質(zhì)量為rm{7.9Kg}rm{x}rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100攏樓=x隆脕

dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100攏樓}rm{x=6.6Kg}rm{(1)}元素的質(zhì)量比為rm{79}rm{N}rm{H}rm{C}rm{O}該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{14}rm{5}碳銨可以與rm{12}硫酸銨中氮元素的質(zhì)量相等。rm{48}【解析】解：rm{(1)}碳銨的相對分子質(zhì)量rm{=14+1}rm{=14+1}rm{隆脕4+1+12+16隆脕3=79}rm{N}rm{H}rm{C}元素的質(zhì)量比rm{O}rm{=14}rm{1隆脕5}rm{12}rm{16隆脕3=14}rm{5}rm{12}rm{48}該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{14}{79}隆脕100攏樓=17.7攏樓}rm{(2)}設(shè)該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{14}{79}隆脕100攏樓=17.7攏樓

}碳銨可以與質(zhì)量為rm{=dfrac{14}{79}隆脕100攏樓=17.7攏樓

}的硫酸銨中氮元素的質(zhì)量相等rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100攏樓=x隆脕dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100攏樓}rm{(3)}設(shè)rm{7.9Kg}碳銨可以與質(zhì)量為rm{x}的硫酸銨中氮元素的質(zhì)量相等rm{(3)}碳銨的相對分子質(zhì)量為rm{7.9Kg}rm{x}rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100攏樓=x隆脕

dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100攏樓}rm{7.9Kg隆脕dfrac{14}{79}隆脕100攏樓=x隆脕

dfrac{14隆脕2}{132}隆脕100攏樓}rm{x=6.6Kg}元素的質(zhì)量比為rm{x=6.6Kg}答：rm{(1)}碳銨的相對分子質(zhì)量為rm{79}rm{(1)}rm{79}rm{N}rm{H}rm{C}碳銨可以與rm{O}硫酸銨中氮元素的質(zhì)量相等rm{14}17、略

【分析】解：做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶底部預(yù)先放入少量水或細沙的作用是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底；實驗中觀察到的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，放出的數(shù)量的熱；鐵絲燒成螺旋狀的目的是：增大受熱面積，提高局部的溫度；鐵燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故答為：防止濺落的熔化物炸裂瓶底；劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，放出的數(shù)量的熱；增大受熱面積，提高局部的溫度：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象；發(fā)生的反應(yīng)及注意事項分析回答有關(guān)的問題．

本題主要考查鐵燃燒的實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．【解析】防止濺落的熔化物炸裂瓶底；劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出的數(shù)量的熱；增大受熱面積，提高局部的溫度；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Fe_{3}O_{4}}18、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第rm{3}次實驗所得到氣體的質(zhì)量rm{=100g+20g-113.4g=6.6g}故填：rm{6.6}

rm{(2)}對比實驗rm{1}rm{2}當(dāng)樣品質(zhì)量增加時，放出二氧化碳質(zhì)量并未增加，說明實驗中稀鹽酸已完全反應(yīng)；對比實驗rm{1}rm{3}當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量增加時，放出二氧化碳的質(zhì)量不變，說明實驗中碳酸鈣已完全反應(yīng)；綜上所述，rm{20g}樣品能恰好和rm{50g}鹽酸反應(yīng)；故填：rm{2}

rm{(3)}設(shè)rm{20g}樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{6.6g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{6.6g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{6.6g}}

則該石灰石樣品的純度為rm{dfrac{15g}{20g}隆脕100%=75%}

答：該石灰石樣品的純度為rm{x=15g}．

rm{dfrac

{15g}{20g}隆脕100%=75%}根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷第rm{75%}次實驗所得到氣體的質(zhì)量；

rm{(1)}對三組實驗數(shù)據(jù)進行分析；通過對比稀鹽酸質(zhì)量；樣品質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量三者間的關(guān)系，判斷反應(yīng)進度及反應(yīng)物剩余情況；

rm{3}利用第rm{(2)}或rm{(3)}組碳酸鈣完全反應(yīng)所得實驗數(shù)據(jù)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量計算樣品中所含碳酸鈣質(zhì)量，求出該石灰石樣品的純度．

石灰石的主要成分為碳酸鈣，因此石灰石樣品的純度即主要成分碳酸鈣在樣品中的質(zhì)量分數(shù)，即樣品中所含碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比．rm{1}【解析】rm{6.6}rm{2}19、略

【分析】解：

rm{(1)}在點燃的條件下；鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；

rm{(2)}所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律；

rm{(3)}【實驗探究】將鎂條放在純凈的氮中點燃；產(chǎn)生黃色固體，證明產(chǎn)物是氮化鎂；

【反思與交流】rm{壟脵}將鎂條放在純凈的氮中點燃；產(chǎn)生黃色固體，證明產(chǎn)物是氮化鎂；

rm{壟脷}小華同學(xué)認為；在查閱資料時，有一種物質(zhì)完全可以不用考慮，該物質(zhì)是氯化鎂，因為空氣中不含氯元素；

rm{壟脹}氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑；鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)；

故答案為：rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}

rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}不同意；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；

rm{(2)}【實驗探究】將鎂條放在純凈的氮中點燃；產(chǎn)生黃色固體，證明產(chǎn)物是氮化鎂；

【反思與交流】rm{(3)}氯化鎂；空氣中不含氯元素；

rm{壟脷3Mg+N_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Mg_{3}N_{2}}

rm{壟脵}氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑；

rm{壟脷3Mg+N_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Mg_{3}N_{2}}根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)方程式進行分析．

rm{壟脹}根據(jù)質(zhì)量守恒定律；在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．

rm{(1)}【實驗探究】根據(jù)氮氣的化學(xué)性質(zhì)進行分析；

【反思與交流】rm{(2)}根據(jù)空氣中不含氯元素解答；

rm{(3)}根據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；

rm{壟脵}根據(jù)rm{壟脷}比rm{壟脹}化學(xué)性質(zhì)活潑解答．

在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，一定要分清反應(yīng)物和生成物，不能忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量rm{O_{2}}驗證質(zhì)量守恒定律，條件的控制是關(guān)鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質(zhì)量變化．rm{N_{2}}【解析】rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}不同意；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；將鎂條放在純凈的氮中點燃，產(chǎn)生黃色固體，證明產(chǎn)物是氮化鎂；氯化鎂；空氣中不含氯元素；rm{3Mg+N_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}Mg_{3}N_{2}}氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣更活潑20、略

【分析】

（1）長頸漏斗；錐形瓶和集氣瓶是實驗室常用的儀器；故答案為：①長頸漏斗②錐形瓶③集氣瓶。

（2）碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，配平即可，故答案為：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑

（3）通常情況下；乙炔是一種無色；無味、難溶于水的氣體，標(biāo)準狀況下，乙炔的密度是1.16g/L，描述了五種物理性質(zhì)，故答案為：5

（4）實驗室中常用電石與水在常溫下反應(yīng)制?。灰虼瞬恍枰訜?；難溶于水，密度比空氣略小，最好用排水法收集，故答案為：D；C

（5）制取氣體時；首先要連接儀器，檢驗裝置的氣密性；故答案為：檢驗裝置的氣密性。

（6）乙炔和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，點燃之前要檢驗氣體的純度，不純時容易引起爆炸．故答案為：2C2H2+5O24CO2+2H2O檢驗乙炔氣體的純度．

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．實驗室中常用電石與水在常溫下反應(yīng)制取，因此不需要加熱，制取氣體時，要先檢查裝置的氣密性；乙炔是一種無色；無味、難溶于水的氣體，因此可以用排水法收集．乙炔和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，點燃之前要檢驗氣體的純度，不純時容易引起爆炸．

四、探究題(共4題，共36分)21、（1）小。

（2）蠟燭的密度小于水

（3）有一層水霧澄清的石灰水變渾濁二氧化碳物理變化【分析】【分析】

rm{(1)}根據(jù)實驗了解石蠟的物理性質(zhì)，蠟燭的質(zhì)地比較軟；rm{(2)}通過實驗現(xiàn)象可推斷蠟燭的密度比水??；

rm{(3)}根據(jù)蠟燭燃燒生成二氧化碳和水判斷實驗現(xiàn)象；

rm{(4)}根據(jù)蠟燭燃燒的生成物是水和二氧化碳解答。本題主要測試學(xué)生對石蠟的性質(zhì)的了解；如果學(xué)生了解石蠟的成分，并能正確分析實驗現(xiàn)象，就能正確解答。

【解答】

rm{(1)}能用小刀切割蠟燭說明蠟燭的硬度??；故填：小；

rm{(2)}蠟燭塊能浮在水面上；說明蠟燭的密度小于水的密度；故填：蠟燭的密度小于水；

rm{(3)}蠟燭燃燒生成水和二氧化碳；故看到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，將燒杯內(nèi)壁用澄清的石灰水潤濕后罩在火焰上方，可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；

由以上現(xiàn)象可以得出蠟燭燃燒生成水和二氧化碳的結(jié)論；由于白煙是石蠟的小顆粒；石蠟具有可燃性，所以熄滅后，有白煙從燈芯飄出，用火柴迅速點燃，火能順著該物質(zhì)將蠟燭點燃。說明在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。

故填：有一層水霧；澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳；物理變化。

【解析】rm{(1)}小。

rm{(2)}蠟燭的密度小于水rm{(3)}有一層水霧澄清的石灰水變渾濁二氧化碳物理變化22、（1）（2）燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與O2接觸導(dǎo)管口有氣泡冒出，白磷燃燒（3）助燃先增大后減小【分析】【分析】此題考查燃燒的條件、化學(xué)方程式的書寫、壓強的變化等知識，有一定的難度。rm{(1)H}rm{(1)H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}

rm{2}根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點；

稀溶液與rm{MnO}根據(jù)信息：推入rm{MnO}rm{2}rm{2}接觸時生成水和氧氣；rm{(2)}根據(jù)燃燒的條件分析；燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點；

【解答】rm{(2)}稀溶液與rm{(3)}根據(jù)信息：推入rm{H}接觸時生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式是：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{(3)}根據(jù)燃燒的條件可知，燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與rm{H}接觸；推入rm{2}溶液后；生成氧氣，氧氣通過導(dǎo)管進入燒杯，所以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出；

rm{2}實驗rm{O}中，推入rm{O}溶液后；觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是助燃；木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶，該實驗中，集氣瓶內(nèi)壓強的變化過程是，先增大后減小，因為生產(chǎn)的二氧化碳被氫氧化鈉吸收了。

故答案為：rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{2}燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與rm{2}接觸；導(dǎo)管口有氣泡冒出；白磷燃燒；

溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，分析解答。助燃性；先增大后減小。

rm{(1)H_{2}O_{2}}【解析】rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}燃燒匙中白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點，燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與rm{(2)}接觸導(dǎo)管口有氣泡冒出，白磷燃燒rm{O_{2}}助燃先增大后減小rm{(3)}23、不會；不能；8；2Mg+CO22MgO+C；3Mg+N2Mg3N2；6.7；②；4.8g鎂和二氧化碳充分反應(yīng)可以生成8.8g固體，和氮氣充分反應(yīng)可以生成6.7g氮化鎂；氮化鎂；燃燒不一定需要氧氣，滅火不一定能用二氧化碳【分析】解：rm{(1)}如圖rm{1}鎂條在空氣中燃燒后天平的指針不會繼續(xù)保持平衡；原因是不能用該圖示裝置驗證質(zhì)量守恒定律，這是因為鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)后導(dǎo)致固體質(zhì)量增大。

故填：不會；不能。

rm{(2)}設(shè)rm{4.8g}完全和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂質(zhì)量為rm{x}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO}rm{48}

rm{80}rm{4.8g}

rm{dfrac{48}{4.8g}=dfrac{80}{x}}

rm{x}

故填：rm{dfrac{48}{4.8g}=dfrac

{80}{x}}

【查閱資料】

rm{x=8g}鎂在二氧化碳中燃燒能生成一種黑色固體單質(zhì)碳和一種白色固體氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO+C}

故填：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO+C}

rm{8}鎂在氮氣中能燃燒生成氮化鎂rm{壟脵}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}

設(shè)rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO+C}鎂充分反應(yīng)可以生成氮化鎂的質(zhì)量為rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO+C}

rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}

rm{壟脷}rm{(Mg_{3}N_{2})}

rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{4.8g}

rm{dfrac{72}{4.8g}=dfrac{100}{y}}

rm{y}

故填：rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}

【猜想與假設(shè)】

反應(yīng)后固體質(zhì)量減小可能是由于還發(fā)生反應(yīng)rm{72}造成的，理由是rm{100}鎂和二氧化碳充分反應(yīng)可以生成rm{4.8g}固體，和氮氣充分反應(yīng)可以生成rm{y}氮化鎂。

故填：rm{dfrac{72}{4.8g}=dfrac

{100}{y}}rm{y=6.7g}鎂和二氧化碳充分反應(yīng)可以生成rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}固體，和氮氣充分反應(yīng)可以生成rm{6.7}氮化鎂。

【實驗結(jié)論】

rm{壟脷}鎂在空氣中完全反應(yīng)后；所得固體質(zhì)量小于理論值，是因為生成的產(chǎn)物中除氧化鎂外還有氮化鎂所致。

故填：氮化鎂。

【評價與反思】

通過上述實驗；你對燃燒與滅火的新認識是燃燒不一定需要氧氣，滅火不一定能用二氧化碳。

故填：燃燒不一定需要氧氣；滅火不一定能用二氧化碳。

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類；總個數(shù)不變。

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。rm{4.8g}【解析】不會；不能；rm{8}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO+C}rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO+C}rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{6.7}鎂和二氧化碳充分反應(yīng)可以生成rm{壟脷}固體，和氮氣充分反應(yīng)可以生成rm{4.8g}氮化鎂；氮化鎂；燃燒不一定需要氧氣，滅火不一定能用二氧化碳rm{8.8g}24、略

【分析】解：【實驗探究】

將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎；裝入試管，加入稀鹽酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵．

故填：稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡．

【理論探討】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應(yīng)在rm{1400隆忙隆蘆1538隆忙}之間，在此溫度范圍內(nèi)rm{Fe_{2}O_{3}}已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是rm{Fe_{3}O_{4}}．

故填：rm{1400隆忙隆蘆1538隆忙}．

【拓展延伸】

rm{(1)}實驗中為了防止集氣瓶炸裂；必須在集氣瓶底部鋪一層細沙，或加入適量的水．

故填：在集氣瓶底部鋪一層細沙；或加入適量的水．

rm{(2)Fe_{2}O_{3}}高溫時會分解成rm{Fe_{3}O_{4}}和氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{6Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Fe_{3}O_{4}+O_{2}隆眉.}

故填：rm{6Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Fe_{3}O_{4}+O_{2}隆眉.}

rm{6Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Fe_{3}O_{4}+O_{2}隆眉.}若粉末的顏色由黑色變成紅棕色；就說明包裝盒破損進氣．

故填：由黑色變成紅棕色．

【實驗探究】

鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

【理論探討】

根據(jù)實驗現(xiàn)象；可以判斷氧化鐵分解的溫度范圍；

【拓展延伸】

為了防止集氣瓶炸裂；必須在集氣瓶底部鋪一層細沙，或加入適量的水；

高溫條件下；氧化鐵分解生成四氧化三鐵和氧氣；

rm{6Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Fe_{3}O_{4}+O_{2}隆眉.}根據(jù)顏色變化可以判斷包裝盒是否破損進氣．

實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象．rm{(3)}【解析】稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡；rm{1400隆忙隆蘆1538隆忙}在集氣瓶底部鋪一層細沙，或加入適量的水；rm{6Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Fe_{3}O_{4}+O_{2}隆眉}由黑色變成紅棕色rm{6Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Fe_{3}O_{4}+O_{2}隆眉}五、推斷題(共4題，共36分)25、氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大【分析】解：rm{(1)}空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣是由氮元素組成的；從元素周期表看，氮元素原子的最外層電子數(shù)為rm{5.}故答案為：氮；rm{5}

rm{(2)}由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，它的質(zhì)子數(shù)為rm{16}這是硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層弧線上的數(shù)字是rm{6}原子最外電子層上有rm{6}個電子，易得rm{2}個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填