2019屆安徽專用中考化學復習專題三水溶液試卷講義

專題三水溶液中考化學

(安徽專用)A組2014—2018年安徽中考題組五年中考1.(2018安徽,2,2分)為建設天藍地綠水凈的美麗中國,下列做法不合理的是

(

)A.尋找新能源減少使用化石燃料B.施用大量農(nóng)藥減少植物病蟲害C.合成新型洗滌劑減少氮磷排放D.研發(fā)易降解材料減少白色污染答案

B尋找新能源減少使用化石燃料,可以減少污染物的排放,故A合理;施用大量農(nóng)藥可

以減少病蟲害,但會污染水源、土壤,故B不合理;合成新型洗滌劑減少氮磷排放,有利于水資源

的保護,故C合理;研發(fā)易降解材料,可減少塑料制品帶來的白色污染,故D合理。2.(2017安徽,10,2分)地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界水。下圖為某壓強下CaCl2和

NaCl在超臨界水中的溶解度曲線,該壓強下,下列說法正確的是

(

)

A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C.450℃時,NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04gD.450℃時,可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液答案

C沒有說明溫度,無法判斷NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A錯誤;根據(jù)溶解度曲線可

知,在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減小,故B錯誤;由題圖可知,在450℃時

NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04g,故C正確;450℃時CaCl2的溶解度小于0.04g,此溫度下所

得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于

×100%,故D錯誤。3.(2016安徽,7,2分)2016年“中國水周”活動的宣傳主題是“落實五大發(fā)展理念,推進最嚴格

水資源管理”。下列做法不符合這一主題的是

(

)A.逐步淘汰高耗水生產(chǎn)工藝B.農(nóng)作物采用大水漫灌C.生活污水集中處理后排放D.加強對水資源的監(jiān)測答案

B逐步淘汰高耗水生產(chǎn)工藝,可節(jié)約水資源,故A正確;農(nóng)作物采用大水漫灌,浪費水資

源,應改為噴灌或滴灌,故B錯誤;生活污水集中處理后再排放,可防止水體污染,故C正確;加強

對水資源的監(jiān)測有利于可持續(xù)發(fā)展,故D正確。思路分析保護水資源要從兩個方面做起:一方面要節(jié)約用水,另一方面要防止水體污染。據(jù)

此結合題意進行分析判斷。4.(2016安徽,8,2分)近年,我國科學家首次拍攝到水分子團簇圖像,模型如下圖。下列說法正確

的是

(

)

A.氫、氧兩種元素只能組成水B.團簇中的水分子不再運動C.水蒸氣冷凝成水,分子間隔減小D.可燃冰和冰都是由水分子構成的答案

C

氫、氧兩種元素可組成水(H2O),也可組成過氧化氫(H2O2),故A錯誤;一切微觀粒子

都在不停地運動,團簇中的水分子也在運動,故B錯誤;水蒸氣冷凝成水,水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),分

子間隔減小,故C正確;可燃冰是混合物,故D錯誤。思路分析題目中雖然給出了水分子團簇的圖像模型,但其本質(zhì)上還是水,根據(jù)所學的物質(zhì)的

組成、分子的特征、物質(zhì)的結構等知識解題即可。5.(2016安徽,10,2分)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑,其溶解度如下表。下列說法正確的

是

(

)A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B.20℃時,將2g高氯酸鉀溶于98g水可配制2%的溶液C.60℃時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%D.80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結晶現(xiàn)象溫度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4答案

D從表格中數(shù)據(jù)可以看出,KClO4的溶解度隨溫度的升高而增大,故A錯誤;20℃時,

KClO4的溶解度為1.68g,將2gKClO4溶于98g水時KClO4溶解不完全,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)小于2%,故B錯誤;60℃時,KClO4飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

×100%<7.3%,故C錯誤;KClO4的溶解度隨溫度的降低而減小,將80℃時的KClO4飽和溶液冷卻至40℃,KClO4

的溶解度減小,有結晶現(xiàn)象,故D正確。易錯警示本題易錯點是飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,一定溫度時某物質(zhì)飽和溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于

×100%。6.(2015安徽,6,2分)“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特性而被科學家追捧,它是指當溫度和壓強

達到一定值時,水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體。下列有關“超臨界水”的說法正確

的是

(

)A.它是混合物B.它是一種不同于水的新物質(zhì)C.它的分子之間有間隔D.它的一個分子由4個氫原子和2個氧原子構成答案

C根據(jù)題意可知,“超臨界水”是水的另一種存在狀態(tài),與普通水一樣由水分子構成,

所以是純凈物,它的一個分子由2個氫原子和1個氧原子構成,因此A、B、D均錯誤;任何分子

的分子間都是有間隔的,因此C正確。審題技巧

審題時抓住“超臨界水”是指當溫度和壓強達到一定值時,水的液態(tài)和氣態(tài)完全

交融在一起的流體,其本質(zhì)還是水。7.(2015安徽,10,2分)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C.t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.t2℃時,甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%答案

B

A項,溫度高于t1℃時甲的溶解度大于乙的溶解度,但是溫度低于t1℃時甲的溶解度

小于乙的溶解度,因此該項錯誤;B項,從題圖中可以看出,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升

高而增大,因此該項正確;C項,t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等,但不知道溶液是否飽和,

無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否相等,因此該項錯誤;D項,t2℃時甲的溶解度為50g,則其飽和溶液

中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

×100%≈33.3%,因此該項錯誤。解題關鍵解答本題的關鍵是要掌握物質(zhì)的溶解度曲線的含義。易錯警示本題易錯點是甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較,由于不知道t1℃時

的溶液是否飽和,所以無法確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小。8.(2014安徽,8,2分)最近科學家發(fā)現(xiàn),水在-157℃超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài),比

蜂蜜還黏稠。下列關于這種“高密度液態(tài)水”的說法正確的是

(

)A.化學性質(zhì)與普通水不同B.分子不再運動C.氫、氧兩種原子的個數(shù)比為2∶1D.分子間的間隔比普通水大答案

C分析題干信息可知:高密度液態(tài)水是由普通水發(fā)生物理變化形成的,分子本身沒有

改變,因此高密度液態(tài)水與普通水的化學性質(zhì)相同,A錯誤;分子處于永不停息地無規(guī)則運動中,

B錯誤;高密度液態(tài)水仍是由水分子構成的,水分子中氫、氧原子的個數(shù)比仍為2∶1,C正確;高

密度液態(tài)水的分子間間隔比普通水要小,D錯誤。9.(2014安徽,10,2分)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。t1℃時,在兩支試管中分別加入

等質(zhì)量的兩種物質(zhì),再分別加入等量的蒸餾水,充分振蕩后,試管底部均有未溶解的固體。再將

兩支試管升溫到t2℃(不考慮溶劑質(zhì)量變化)。由t1℃到t2℃的過程中,下列說法正確的是(

)

A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小B.裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D.兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同答案

B從溶解度曲線圖可以看出,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,而乙物質(zhì)的溶解度

隨溫度升高而減小。在t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同,試管底部均有未溶解的固體,溫

度由t1℃到t2℃的過程中,甲溶解度增大,溶解的溶質(zhì)增多,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大;乙溶解度減小,

溶解的溶質(zhì)減少,試管中剩余的固體質(zhì)量增大。故答案為B。思路分析從圖中能夠獲取的信息:①t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等,飽和時,相同質(zhì)量

的水中所溶解的甲和乙的質(zhì)量相等;②甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;③乙物質(zhì)的溶解

度隨溫度的升高而減小?？键c一自然界的水B組2014—2018年全國中考題組1.(2018江蘇南京,5,2分)下列做法有利于保護水資源的是

(

)A.生活污水直接排放 B.生活中節(jié)約用水C.大量開采使用地下水 D.大量使用化肥和農(nóng)藥答案

B

A項,生活污水不能直接排放,以免污染水資源;B項,生活中節(jié)約用水,有利于保護水

資源;C項,應合理有計劃地開采使用地下水;D項,應合理使用化肥和農(nóng)藥。故選B。2.(2018河南,6,1分)下列有關水的說法正確的是

(

)A.冰水共存物屬于混合物B.水是由氫元素和氧元素組成的化合物C.將硬水過濾可得到軟水D.凡是有水生成的反應一定是中和反應答案

B冰、水都是由水分子構成的,冰水共存物屬于純凈物,A錯誤;水是由氫元素和氧元

素組成的化合物,B正確;將硬水煮沸可得到軟水,過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì),C錯誤;酸和

堿作用生成鹽和水的反應為中和反應,若反應物不是酸和堿,即使有水生成也不是中和反應,如

金屬氧化物和酸的反應、非金屬氧化物和堿的反應,D錯誤。3.(2018重慶A,8,2分)水是生命之源,下列關于水的說法不正確的是

(

)A.水是一種化學資源B.水是一種常用溶劑C.活性炭在凈水過程中起著吸附和消毒作用D.水在通電的條件下分解得到兩種單質(zhì)答案

C水是生命之源,水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應,屬于化學資源;水能溶解許多物質(zhì),是

一種常見的溶劑;活性炭具有吸附性,在凈水過程中起吸附作用,不能消毒;水在通電的條件下

分解得到氫氣和氧氣兩種單質(zhì),故選C。4.(2018廣東廣州,5,2分)下列有關水的說法不正確的是(

)A.水質(zhì)渾濁時可加入明礬使懸浮雜質(zhì)沉降除去B.水的硬度較大時可用過濾的方法降低水的硬度C.水中有異味時可加入活性炭除味D.可用蒸餾的方法將自來水進一步凈化答案

B明礬在水中會形成膠狀物,能吸附懸浮雜質(zhì),使懸浮雜質(zhì)沉降,再通過過濾除去,故A

正確;過濾只能除去水中的難溶性物質(zhì),不能除去可溶性物質(zhì),水的硬度較大時可用煮沸或蒸餾

的方法降低水的硬度,故B錯誤;活性炭能吸附水中的色素和異味,故C正確;蒸餾可除去水中的

可溶性雜質(zhì),故D正確。解題關鍵

(1)明礬溶于水形成的膠體主要是吸附水中的懸浮雜質(zhì),活性炭是吸附水中的色素

和異味;(2)硬水中的可溶性鈣、鎂離子不能通過過濾除去,可以通過蒸餾除去。5.(2017湖南長沙,6,3分)水與人類的生產(chǎn)、生活息息相關,下列有關水的說法不正確的是

(

)A.活性炭可以吸附水中的異味B.生活中常用煮沸的方法軟化硬水C.生活污水可以任意排放D.經(jīng)處理后的工業(yè)用水可以循環(huán)使用答案

C活性炭有吸附作用,可以吸附水中的異味;煮沸可以將硬水中的部分可溶性鈣、鎂

化合物轉化成沉淀,從而降低水的硬度;生活污水任意排放,會導致水體污染;經(jīng)處理后的工業(yè)

用水可以循環(huán)使用,故選C。6.(2017新疆烏魯木齊,6,2分)下列有關水的說法正確的是

(

)A.硬水和軟水可用pH試紙來區(qū)分B.水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染C.有水生成的反應一定是酸和堿的中和反應D.活性炭能使海水轉化為淡水答案

B

pH試紙只能用來測定溶液的酸堿度,區(qū)分硬水和軟水應該用肥皂水,故A錯誤;工業(yè)

污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染是水體污染的三大來源,故B正確;酸和堿反應一定生成鹽和水,但

有水生成的反應不一定是中和反應,如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,該反應不是

中和反應,故C錯誤;活性炭主要吸附水中的色素和異味,不能將海水轉化為淡水,故D錯誤。7.(2016湖南懷化,14,2分)水是人類不可缺少的寶貴資源。下列標志是我國“國家節(jié)水標志”

的是

(

)

答案

D

A是禁止吸煙的標志,B是禁止鳴笛的標志,C是可回收標志,D是國家節(jié)水標志。8.(2018天津,17,5分)生活離不開水,我們可以從組成、結構、性質(zhì)等角度認識水。(1)組成:下圖所示電解水的實驗中,試管a、b中產(chǎn)生氣體的體積比約為

,該實驗證明

水是由

組成的。

(2)結構:每個水分子是由

構成的。(3)性質(zhì):水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應,寫出水與氧化鈣反應的化學方程式

。答案

(5分)(1)2∶1氫元素和氧元素(2)兩個氫原子和一個氧原子(3)CaO+H2O

Ca(OH)2

解析

(1)電解水時,“正氧負氫,氫二氧一”,所以試管a、b中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣、氧氣,

它們的體積比約為2∶1,該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的。(2)每個水分子是由兩個

氫原子和一個氧原子構成的。(3)水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣。9.(2017吉林,13,4分)化學與生活息息相關,請運用化學知識回答下列問題:(1)測土壤溶液的酸堿度常用

;(2)檢驗軟水和硬水常用

;(3)在水的凈化中常用的除臭劑是

;(4)用分子的知識解釋“緝毒犬”能夠辨別氣味,發(fā)現(xiàn)毒品的原因是

。答案

(1)pH試紙(或pH計)(1分)

(2)肥皂水(或肥皂液)(1分)(3)活性炭(或木炭)(1分)

(4)分子在不斷運動(1分)解析

(1)測定溶液pH常使用pH試紙(或pH計)。(2)可以用肥皂水檢驗軟水和硬水,把肥皂水

加入水中,振蕩后產(chǎn)生泡沫較多的是軟水,產(chǎn)生泡沫較少的是硬水。(3)活性炭具有吸附性,在

水的凈化中常用作除臭劑。(4)由于分子在不斷運動,因此可以用“緝毒犬”辨別氣味,發(fā)現(xiàn)毒

品。10.(2017云南,23,8分)生命的孕育和維系需要水,人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。(1)下列關于水的說法中,錯誤的是

(填序號)。①水是由氫元素和氧元素組成的化合物②清澈、透明的泉水是純凈物③洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所④肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水(2)研究水的組成時,需在電解器的玻璃管內(nèi)加滿水,且水中可加入少量的Na2SO4以增強

。接通直流電源一段時間后,產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比約為

。(3)把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是

(選填“吸附”“消毒”或“蒸

餾”)。實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里,通常要加入幾粒沸石或碎瓷片,以防加熱時出現(xiàn)

。(4)我國擁有豐富的海洋資源,我們可以從海水中提取食鹽。①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽,風吹日曬的主要作用是促進海水中

;②實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟為:溶解、

、蒸發(fā);③在食鹽中加入適量的

元素可預防人體甲狀腺腫大。答案

(8分)(1)②(多選、錯選均不得分)(2)導電性2∶1(3)蒸餾暴沸現(xiàn)象(4)①水的蒸發(fā)②過濾③碘解析

(1)根據(jù)水的化學式可知,水是由氫元素和氧元素組成的化合物,①說法正確;泉水中含

有可溶性雜質(zhì),屬于混合物,②說法錯誤;洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所,可以節(jié)約用

水,保護水資源,③說法正確;肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水,將肥皂水滴入水中,攪拌,產(chǎn)生泡沫多

的為軟水,產(chǎn)生泡沫少的為硬水,④說法正確。(2)純水很難導電,加入硫酸鈉可以增強其導電

性;電解水一段時間后,產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比約為2∶1。(3)把自來水凈化為蒸餾水的方法

為蒸餾,加熱時為了防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象,應該加入幾粒沸石或碎瓷片。(4)風吹日曬可以促進水

分的蒸發(fā)。除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟為:溶解、過濾、蒸發(fā)。碘元素可以預防人體甲狀

腺腫大。11.(2017遼寧沈陽,14,7分)研究物質(zhì)的化學反應,可以揭示物質(zhì)之間轉化的規(guī)律。反應一:水在通電條件下生成氫氣和氧氣

請寫出電解水的化學方程式:

。

(1)根據(jù)所給信息,請畫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀示意圖。(2)該反應的文字表達式:

。(3)該反應的化學方程式:2H2+O2

2H2O。其表示的含義:表示1:

;表示2:

;表示3:

。反應二:氫氣在空氣中燃燒生成水答案反應一:2H2O

2H2↑+O2↑反應二:(1)

(2)氫氣+氧氣

水(3)表示1:氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實(其他合理答案均可)表示2:每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子(或H2、O2、H2O的分子數(shù)之比是2∶1∶2,其他合理答案均可)表示3:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水(或H2、O2、H2O的質(zhì)

量之比是1∶8∶9,其他合理答案均可)解析反應一:水通電分解生成氫氣和氧氣,化學方程式為2H2O

2H2↑+O2↑。反應二:(2)氫氣燃燒的文字表達式為氫氣+氧氣

水。(3)2H2+O2

2H2O表示氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水;每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質(zhì)量的水;每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的條件

下反應生成兩個水分子等。1.(2018遼寧沈陽,11,1分)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是

(

)

A.t1℃時,甲、乙的溶解度都是40gB.t2℃時,100g甲的飽和溶液中含80g甲C.將t1℃乙的飽和溶液降溫,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D.將t2℃甲的溶液降溫一定能析出晶體考點二溶液答案

A由溶解度曲線可以得出,t1℃時,甲、乙溶解度相等,均為40g,故A正確;t2℃時,甲的溶

解度為80g,180g甲的飽和溶液中含有80g甲,故100g甲的飽和溶液中約含有44.4g甲,B錯誤;

將t1℃乙的飽和溶液降溫,乙的溶解度減小,有固體析出,故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,C錯誤;將t2℃

甲的溶液降溫不一定析出晶體,故D錯誤。2.(2018新疆烏魯木齊,7,2分)如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線,下列信息中正確的是

(

)

A.圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液B.t1℃時,A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C.t2℃時,B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度D.t2℃時,等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等答案

B陰影部分對A溶液來說是飽和溶液,對B溶液來說是不飽和溶液,A項錯誤;t1℃

時,A、B的溶解度相等,因此該溫度下兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,B項正確;t2℃時,

A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度,C項錯誤;t2℃時,A的溶解度比B大,t1℃時兩物質(zhì)溶解度

相等,因此t2℃等質(zhì)量的A、B飽和溶液降溫到t1℃時,析出的A比析出的B質(zhì)量大,D錯誤。3.(2018廣東廣州,10,2分)根據(jù)溶解度曲線判斷,下列說法正確的是

(

)

A.30℃時,100g水中最多溶解KNO3固體45.8gB.NaNO3溶液降溫一定有晶體析出C.KCl的溶解度比NaCl的大D.NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大答案

A由溶解度曲線圖可知30℃時,硝酸鉀的溶解度為45.8g,則100g水中最多能溶解

KNO3固體45.8g,故A正確;NaNO3的溶解度隨溫度的降低而減小,NaNO3的飽和溶液降溫一定

有晶體析出,故B錯誤;溶解度受溫度影響,不指明溫度,不能比較溶解度的大小,故C錯誤;由溶

解度曲線圖可知NaCl的溶解度受溫度影響比KCl小,故D錯誤。4.(2018云南,17,3分)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法不正確的是

(

)

A.t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C.將t2℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,溶液仍然飽和D.t1℃時,將50g甲物質(zhì)加入100g水中,充分攪拌,能得到甲物質(zhì)的飽和溶液答案

C由題圖可知,t1℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高

而增大,故A、B正確。t2℃時甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,會析出晶體,仍然是飽和溶液;t2℃

時乙物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,由于乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,則t1℃時的溶液

為不飽和溶液,故C不正確。t1℃時甲的溶解度是40g,將50g甲物質(zhì)加入100g水中時只溶解了

40g,得到甲物質(zhì)的飽和溶液,故D正確。5.(2018云南昆明,19,3分)如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。向Na2Cr2O7溶液中加入適量KCl,經(jīng)

蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾之后得到K2Cr2O7固體。下列有關說法錯誤的是

(

)

A.上述過程中涉及的化學反應屬于復分解反應B.80℃時100g四種溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是NaCl溶液C.上述冷卻結晶過程中,冷卻到10℃時得到的K2Cr2O7固體比60℃時多D.在0~100℃時,相同溫度下,四種物質(zhì)中溶解度最大的均是Na2Cr2O7

答案

B向重鉻酸鈉溶液中加入適量氯化鉀,重鉻酸鈉與氯化鉀發(fā)生復分解反應生成重鉻

酸鉀和氯化鈉,故A正確;80℃時,氯化鈉的溶解度最小,故該溫度下的飽和溶液中,氯化鈉溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小,由于沒有指明是飽和溶液,故B錯誤;重鉻酸鉀的溶解度隨溫度的降低而

減小,故冷卻結晶過程中溫度降得越低,溶解度變化越大,析出的固體越多,故C正確;根據(jù)四種

物質(zhì)的溶解度曲線可以看出,在0~100℃時,相同溫度下,溶解度最大的均是重鉻酸鈉,故D正

確。6.(2018山東濰坊A,18,2分)M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如

圖1所示。某化學興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是

(

)

圖1A.物質(zhì)M是硝酸鉀圖2B.溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%C.溶液①②③中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是②>③>①D.溶液①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和溶液答案

C根據(jù)圖1和圖2提供的信息可知,t2℃時,硝酸鉀溶解度為60g,氯化銨的溶解度小于60g,溶液②中,100g水完全溶解了60gM,說明M是硝酸鉀,故A正確;溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

×100%=37.5%,故B正確;溶液①②③中,②的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%,①的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈28.6%,③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要比②小,不一定比①大,故C錯誤;溶液①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和溶液,故D正確。7.(2017重慶A,2,2分)餐桌上的飲品種類豐富,下列飲品中屬于溶液的是

(

)A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可樂答案

D酸奶屬于乳濁液;玉米糊屬于懸濁液;冰水是純凈物,不是溶液;可樂是溶液,故選D。8.(2017四川成都,14,3分)根據(jù)下表信息,相關說法正確的是

(

)A.20℃時,NaCl的溶解度為36.0B.40℃時,KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C.40℃時,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液質(zhì)量為145.8gD.60℃降溫到20℃時,KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3

溫度/℃溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110答案

C

A項,20℃時,NaCl的溶解度為36.0g,故錯誤;B項,40℃時,KCl的溶解度是40.0g,

其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈28.6%,故錯誤;C項,40℃時,NH4Cl的溶解度是45.8g,則100g水中最多只能溶解45.8gNH4Cl,此時形成溶液的質(zhì)量為145.8g,故正確;D

項,未指明兩種溶液的質(zhì)量,無法判斷析出晶體多少,故錯誤。9.(2017新疆烏魯木齊,8,2分)熟石灰的溶解度曲線如圖所示,下列說法不正確的是

(

)

A.30℃時,100g熟石灰的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%B.將30℃熟石灰的飽和溶液升溫至75℃(溶劑的量不變),溶液中會出現(xiàn)渾濁C.50℃時,要使接近飽和的熟石灰溶液達到飽和狀態(tài),可采用蒸發(fā)溶劑的方法D.將熟石灰的飽和溶液從80℃降溫至20℃,一定沒有氫氧化鈣析出答案

A

30℃時,熟石灰的溶解度為0.15g,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.15g÷(0.15g+100g)×100%<0.15%,故A錯誤;將30℃熟石灰的飽和溶液升溫至75℃(溶劑的量不變),熟石灰的

溶解度減小,有固體析出,溶液中會出現(xiàn)渾濁,故B正確;蒸發(fā)溶劑可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?/p>

液,故C正確;將熟石灰的飽和溶液從80℃降溫至20℃,熟石灰的溶解度增大,溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

溶液,一定沒有氫氧化鈣析出,故D正確。10.(2017甘肅蘭州A,19,2分)如圖所示:裝置氣密性良好,廣口瓶內(nèi)裝有某種固體,向其中滴加某

種液體后,U形管內(nèi)液面a低于b,不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是

(

)

A.生石灰和水B.鐵粉和稀鹽酸C.硝酸銨和水D.純堿和稀鹽酸答案

C

U形管內(nèi)液面a低于b,說明廣口瓶內(nèi)壓強增大。生石灰溶于水放熱,使廣口瓶內(nèi)壓

強增大,A符合;鐵粉與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,氣體增多,使廣口瓶內(nèi)壓強增大,B符合;硝酸銨溶

于水吸熱,使廣口瓶內(nèi)壓強減小,C不符合;純堿與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,氣體增多,使

廣口瓶內(nèi)壓強增大,D符合。解題關鍵

明確液面高度變化的原理,了解物質(zhì)溶于水的吸熱、放熱情況以及物質(zhì)間產(chǎn)生氣

體的反應。11.(2014廣東,12,2分)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是

(

)A.KNO3比KCl的溶解度大B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20~30℃間C.在20℃時,10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50℃時,兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中,充分溶解,均有固體剩余溫度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g答案

B比較溶解度的大小時必須指明溫度,因此A錯誤;20℃時,KCl的溶解度大于KNO3的

溶解度,30℃時,KNO3的溶解度大于KCl的溶解度,因此在20~30℃之間,兩物質(zhì)的溶解度曲線

有一個交點,在交點對應溫度下兩物質(zhì)的溶解度一定相等,因此B正確;在20℃時,KCl的溶解度

是33g,即100g水中最多溶解33gKCl形成飽和溶液,因此10g水中最多溶解3.3gKCl即可形

成飽和溶液,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.3g/(10g+3.3g)×100%≈24.8%,因此C錯誤;50℃

時,KNO3和KCl的溶解度分別是88g和41g,則10g水中分別溶解8.8gKNO3和4.1gKCl即可形

成該溫度下的飽和溶液,當各加入5g時,KNO3不能形成飽和溶液,而KCl可以形成飽和溶液,無

KNO3固體剩余,故D錯誤。12.(2018重慶A,19,4分)將80gM物質(zhì)加入50g水中,充分溶解,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲

線如圖所示,按要求填空。

(1)A點時,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

。(2)A、B、C三點所對應的溶液,屬于不飽和溶液的是

(填字母)。(3)在40℃時,M物質(zhì)的溶解度為

g,若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應的溶液獲得M

的晶體,可以采用的方法是

。答案

(4分)(1)50%(1分)

(2)C(1分)(3)160(1分)降低溫度至40℃以下(1分)解析

(1)根據(jù)題圖可知,A點時,該溶液的質(zhì)量為100g,其中水的質(zhì)量是50g,則溶液中M的質(zhì)量

為100g-50g=50g,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

×100%=50%。(2)A點對應的溶液中存在未溶解的M,其溶液一定是飽和溶液;當溫度上升到40℃時,溶液的質(zhì)量為130g,說明80gM物質(zhì)

恰好完全溶解,B點對應的溶液恰好是飽和溶液;由此推知,M物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而

增大,當溫度升高到60℃時,溶液的質(zhì)量沒有改變,說明C點對應的溶液一定是不飽和溶液。

(3)在40℃時,80gM物質(zhì)溶于50g水中恰好形成飽和溶液,則40℃時,M物質(zhì)的溶解度為160g;

由于M的溶解度隨溫度的升高而增大,若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應的溶液中獲得M的

晶體,可以采用的方法是降溫至40℃以下。思路分析

首先看清圖中的縱坐標不是M的溶解度,而是溶液的質(zhì)量,然后根據(jù)溶液的質(zhì)量變

化進行分析即可。13.(2018湖北武漢,29,4分)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示:

(1)t1℃時,硝酸鉀的溶解度為

。(2)t1℃時,將50g硝酸鉀加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

。(3)t2℃時,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是

。(4)將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水,然后降溫至t2℃,過濾,得到溶

液a和溶液b。對于溶液a和溶液b,下列說法正確的是

。A.都是飽和溶液

B.溶液質(zhì)量a<bC.溶質(zhì)質(zhì)量a=b

D.溶劑質(zhì)量a<bE.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a=b答案

(1)25g(2)20%(3)蒸發(fā)結晶(或其他合理答案也可)(4)ABDE解析

(1)根據(jù)溶解度曲線可知,t1℃時,硝酸鉀的溶解度為25g。(2)t1℃時,硝酸鉀的溶解度為25g,則50g水中最多溶解12.5g硝酸鉀即達到飽和,所得溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

×100%=20%。(3)t2℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都隨著溫度的降低而減小,

硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,不能采取冷卻熱飽和溶液的方法,可采用蒸發(fā)結晶的方法提純

氯化鉀。(4)t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g,分別蒸發(fā)10g水,降溫至t2℃,都析出晶體,剩余溶

液都是飽和溶液,故A正確;t3℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀,分別蒸發(fā)10g水,硝酸鉀析出的

晶體質(zhì)量大,同時由于隨著溫度降低硝酸鉀的溶解度變化較大,所以降低相同溫度時析出的晶

體質(zhì)量大,剩余溶液的質(zhì)量小,故溶液質(zhì)量a<b,溶質(zhì)質(zhì)量a<b,B正確、C不正確;t3℃時硝酸鉀的

溶解度大于氯化鉀的溶解度,所以100g硝酸鉀飽和溶液中溶劑的質(zhì)量小,分別蒸發(fā)10g水,氯化

鉀溶液中溶劑的質(zhì)量大,故D正確;t2℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等,所以兩者的飽和溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,故E正確。解題關鍵

明確溶解度曲線的意義并能根據(jù)溶解度進行相關計算是解答本題的關鍵。易錯警示

(2)忽略了在t1℃時,硝酸鉀的溶解度為25g,誤認為50g硝酸鉀能溶解在50g水中導

致計算錯誤。14.(2017天津,23,10分)酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶

液。①若用氫氧化鈉固體配制,需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為

g。②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、

量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外,還需要

。③下列操作正確的是

(填字母)。A.稱量氫氧化鈉固體時,左盤放砝碼B.在托盤天平的左、右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C.將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D.將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中,塞好瓶塞并貼上標簽④若用20%的氫氧化鈉溶液加水(水的密度為1g/cm3)配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶

液,需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

g;配制時應選用

(填“10”或“50”)mL

的量筒量取水。(2)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確

定該固體粉末的成分,進行了如下實驗:

回答下列問題:①反應Ⅰ的化學方程式為

。②白色沉淀C是

(填化學式)。③原固體粉末中一定不含

(填化學式)。答案

(10分)(1)①5

②玻璃棒

③D

④25

50(2)①CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O②BaSO4

③CuSO4、BaCl2

解析

(1)①需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為50g×10%=5g。②配制溶液時應該用玻璃棒攪拌,加速

溶解。③稱量氫氧化鈉固體時,要遵循左物右碼的原則;氫氧化鈉固體應放在燒杯中稱量;不可

在量筒中配制溶液;D項正確。④50g×10%=5g,5g÷20%=25g,根據(jù)量筒使用的原則,應選取50

mL的量筒量取水。(2)固體粉末溶于水得到白色沉淀和無色溶液,說明一定沒有硫酸銅;白色

沉淀A中加入稀鹽酸后完全溶解,并產(chǎn)生氣體,說明白色沉淀A是碳酸鈣;無色濾液B與硝酸鋇

反應生成白色沉淀,該白色沉淀為硫酸鋇,說明原固體中有硫酸鈉,同時說明固體中一定沒有氯

化鋇。易錯警示

用托盤天平稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量時,應在托盤兩邊各放一張相同的紙,把固體放在

紙上稱量,但稱量氫氧化鈉的質(zhì)量時,由于氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性,故不能放在紙上稱

量,應放在玻璃器皿中稱量。解題技巧

解決稀釋問題時,應抓住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。15.(2015貴州遵義,18,4分)為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),在10g稀硫酸中滴入過量的氯

化鋇溶液,得到沉淀2.33g,求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案解:設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl

(1分)

98

233

x

2.33g

=

(1分)x=0.98g

(1分)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:

×100%=9.8%

(1分)答:該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。解析由題意可知,反應得到的沉淀是硫酸鋇,利用化學方程式,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可直接計算

出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量,然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式,即可算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?？键c一自然界的水C組教師專用題組1.(2018湖北武漢,3,3分)下列說法正確的是

(

)A.天然氣可以作燃料B.過濾可以將硬水軟化C.水由氫氣和氧氣組成D.大量施用化肥、農(nóng)藥不會污染環(huán)境答案

A天然氣燃燒放出大量的熱,常用作燃料,故A正確;過濾可以除去水中的難溶性物質(zhì),

但不能使硬水軟化,故B不正確;水是純凈物,是由氫元素和氧元素組成的,故C不正確;大量施用

化肥、農(nóng)藥會造成水源和土壤污染,故D不正確。2.(2018江蘇南京,5,2分)下列做法有利于保護水資源的是

(

)A.生活污水直接排放B.生活中節(jié)約用水C.大量開采使用地下水D.大量使用化肥和農(nóng)藥答案

B

A項,生活污水不能直接排放,以免污染水資源;B項,生活中節(jié)約用水,有利于保護水

資源;C項,應合理有計劃地開采使用地下水;D項,應合理使用化肥和農(nóng)藥。故選B。3.(2017重慶A,6,2分)重慶地區(qū)水資源總量較豐富,下列有關水的說法錯誤的是

(

)A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水區(qū)別硬水和軟水C.水通電在正極獲得氧氣D.活性炭可將自來水變?yōu)榧儍羲鸢?/p>

D硬水煮沸后,部分可溶性的鈣、鎂離子轉化為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀(水垢),使水

中含有的鈣、鎂離子減少,硬度變小,故A正確。硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物,與肥

皂水混合產(chǎn)生較多浮渣;軟水中不含或含有較少的可溶性鈣、鎂化合物,與肥皂水混合產(chǎn)生較

多泡沫,因此可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水,B正確。電解水時,正極產(chǎn)生的是氧氣,負極產(chǎn)生的

是氫氣,故C正確?；钚蕴烤哂形叫?可吸附自來水中的色素和異味等,但不能除去其他可溶

性雜質(zhì),故不能將自來水變?yōu)榧儍羲?D錯誤。4.(2017江西,3,2分)下列單一操作中,凈化自然界的水程度最高的是

(

)A.過濾B.蒸餾C.吸附D.靜置沉淀答案

B

A項,過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì);B項,蒸餾得到的是凈化程度最高的水;C項,

吸附只能除去水中的色素、異味等;D項,靜置沉淀只是把固體和液體分層,故選B。5.(2017江蘇蘇州,9,2分)下列有關水的說法中,不正確的是

(

)A.水是一種常用的溶劑B.保護水資源是全人類的責任C.常用肥皂水來鑒別硬水和軟水D.電解水得到的氧氣和氫氣的體積比為2∶1答案

D

A項,水是最常見的溶劑,在不指明的情況下,溶劑一般是水,正確;B項,水資源是有限

的,要保護水資源,正確;C項,常用肥皂水鑒別硬水和軟水,加肥皂水攪拌,產(chǎn)生大量泡沫的是軟

水,產(chǎn)生大量浮渣的是硬水,正確;D項,電解水得到的氧氣和氫氣的體積比為1∶2,錯誤。

6.(2016廣西南寧,13,2分)如圖是電解水實驗的裝置圖,下列說法錯誤的是

(

)A.在水中加入少量氫氧化鈉以增強導電性B.反應一段時間后,a、b玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為2∶1C.將燃著的木條分別放在兩個玻璃管尖嘴口,打開活塞,a管的氣體使燃著的木條燃得更旺,b管的氣體被點燃D.由電解水實驗得出結論:水是由氫、氧兩種元素組成的答案

C因為氫氧化鈉在水中能解離出自由移動的離子,所以在水中加入少量氫氧化鈉可

以增強導電性,A項正確;由電解水的實驗裝置可知,反應一段時間后,a、b玻璃管中產(chǎn)生的氣體

體積比約為2∶1,B項正確;a管收集到的氣體是氫氣,具有可燃性,能被點燃,b管收集到的氣體

是氧氣,具有助燃性,可使燃著的木條燃燒得更旺,C項錯誤;由電解水實驗得出的結論是水是由

氫、氧兩種元素組成的,D項正確。7.(2017廣東廣州,26,4分)如下圖所示裝置。

(1)儀器名稱:X

;Y

。(2)A是蒸餾裝置。在X中加入約1/3體積的硬水,再加入幾片碎瓷片。碎瓷片的作用是

。(3)B裝置可用于CO還原CuO的實驗。該實驗現(xiàn)象是

。答案

(1)蒸餾燒瓶(帶鐵夾的)鐵架臺(2)防止暴沸(3)黑色固體變紅解析

(1)X、Y分別是蒸餾燒瓶、(帶鐵夾的)鐵架臺;(2)蒸餾時,加入幾片碎瓷片,是為了防止

暴沸;(3)氧化銅是黑色固體,銅是紅色固體,CO能與CuO反應生成Cu和CO2。8.(2017天津,18,5分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式。根據(jù)電解水

的實驗,回答下列問題。(1)從宏觀上觀察:如圖所示,試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為

,b中產(chǎn)生的氣體是

(填化學式)。

(2)從微觀上分析:下列說法正確的是

(填字母)。A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水是由氫原子和氧原子構成的C.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的(3)從符號上表示:電解水的化學方程式為

。答案

(5分)(1)2∶1

O2

(2)C(3)2H2O

2H2↑+O2↑解析

(1)電解水時正極生成的是氧氣,負極生成的是氫氣,氫氣體積是氧氣體積的2倍;(2)水由

氫元素和氧元素組成,水分子由氫原子和氧原子構成,每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子

構成的;(3)電解水的化學方程式為2H2O

2H2↑+O2↑。1.(2018山西,10,2分)利用溶解度曲線,可以獲得許多有關物質(zhì)溶解度的信息。下圖是a、b兩物

質(zhì)的溶解度曲線。有關敘述正確的是

(

)

A.a的溶解度大于b的溶解度B.當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時,可以用蒸發(fā)結晶的方法除去bC.10℃時,取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD.將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a大于b考點二溶液答案

C由溶解度曲線可知t℃時a、b溶解度相等,大于t℃時a的溶解度大于b的溶解度,小

于t℃時a的溶解度小于b的溶解度,A錯誤;a的溶解度受溫度影響變化較大,b的溶解度受溫度

影響變化不大,a中混有少量b時,應用降溫結晶法提純a,B錯誤;10℃時,a的溶解度小于b的溶解

度,即等量的水溶解的a少,由此推知,相同質(zhì)量的a、b配成飽和溶液時,a需要的水多,C正確;t℃

時a、b溶解度相等,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,將t℃時a、b飽和溶液升溫至40℃,都成為

不飽和溶液,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變,仍然相等,D錯誤。2.(2018江西,10,2分)t2℃時,向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲,攪拌后固體完全溶解,放置

一段時間后,溶液中有固體析出;甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.圖中P點表示甲的溶解度為98gB.攪拌的目的是增大甲的溶解度C.通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.甲溶于水的過程中一定放出熱量答案

D

A項,描述物質(zhì)的溶解度時要指明溫度,正確說法是:P點表示t1℃時甲的溶解度為98g;B項,攪拌的目的是加快甲的溶解,攪拌不能增大甲的溶解度;C項,由圖可知,甲的溶解度隨著

溫度的升高而增大,因此要使甲的不飽和溶液變成飽和溶液,應降低溫度;D項,t2℃時,甲的溶解

度為110g,說明10g水中最多溶解11g甲物質(zhì),而剛開始溶解時,加入13g的甲也能完全溶解,說

明甲溶于水時,溶液的溫度升高,放置一段時間后,溶液的溫度下降,溶液中有固體析出,則甲溶

于水的過程中一定放出熱量,D正確。3.(2017四川成都,6,3分)溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是

(

)A.洗滌劑去油污的原理是溶解B.植物油加入水中可得溶液C.氯化鈉溶于水,溫度明顯上升D.尿素施用過量會導致水污染答案

D洗滌劑去油污的原理是乳化;植物油加入水中可得到乳濁液;氯化鈉溶于水無明顯

的吸熱或放熱現(xiàn)象,溫度基本不變;尿素施用過量會導致水污染,D正確。4.(2017遼寧沈陽,13,2分)按下列方法配制的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是

(

)A.稱取5.0g氯化鉀,溶解在95mL水中,充分攪拌B.稱取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分攪拌C.量取5.0mL濃鹽酸,倒入95mL水中,充分攪拌D.稱取5.0g二氧化錳,放入95mL水中,充分攪拌答案

A

5.0g氯化鉀溶于95mL水中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

×100%=5%,A正確;生石灰放入水中能與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣微溶于水,得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%,B

錯誤;濃鹽酸濃度未知,不能求出溶質(zhì)HCl的質(zhì)量,不能計算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),C錯誤;二氧

化錳不溶于水,放入水中不能得到溶液,D錯誤。5.(2017重慶A,16,2分)兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩支試管中分別裝有NaOH和

NH4NO3固體,向兩支試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖一所示,結合圖二判斷下列說法正確的

是

(

)

A.Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D.t3℃時,X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,則溶劑質(zhì)量X>Y答案

D氫氧化鈉固體溶于水時放熱,X的飽和溶液變渾濁,說明X的溶解度隨著溫度的升高

而減小,因此X的溶解度曲線是b;硝酸銨固體溶于水時吸熱,Y的飽和溶液變渾濁,說明Y的溶解

度隨著溫度的升高而增大,因此Y的溶解度曲線是a,故A錯誤。由于X的溶解度隨著溫度的升

高而減小,因此降溫不能使X的飽和溶液變渾濁,故B錯誤。X的溶解度隨溫度的降低而增大,

所以X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,故C

錯誤。t3℃時,Y的溶解度大于X的溶解度,當X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等時,溶劑質(zhì)量X>Y,故D

正確。6.(2017廣東,10,2分)下圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是

(

)

A.當溫度為10℃時,物質(zhì)溶解度關系為①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結晶C.在10℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃,有晶體析出的是Ce2(SO4)3D.22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為70%答案

D根據(jù)溶解度曲線可知,當溫度為10℃時,物質(zhì)溶解度關系為①>③>②>④,故A正

確。NH4H2PO4的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響較小,

因此要除去NH4H2PO4中混有的少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度下配成飽和溶液,再降溫結晶,B正

確。在10℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃,Ce2(SO4)3的溶解度變小,有晶體

析出;NH4H2PO4的溶解度增大,溶液變成不飽和溶液,不析出晶體,故C正確。22℃時(NH4)2HPO4的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為

×100%≈41.2%,故D錯誤。7.(2018新疆,13,9分)水是生命之源,人類的日常生活離不開水。(1)對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作,凈化程度相對較高的是

。(2)寫出電解水的化學反應方程式:

;該反應的基本類型是

。(3)A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示:

①P點的含義是

;②t2℃時,將15gA物質(zhì)加入50g水中,充分溶解后,形成溶液的質(zhì)量為

g;③若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì),提純A物質(zhì)的方法是

(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結

晶。溫度/℃

溶解度壓強/101kPa

025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73(4)下表是CO2在水中的溶解度的幾組數(shù)據(jù):(單位:mL)①根據(jù)數(shù)據(jù)分析:CO2在水中的溶解度隨溫度的升高而

(填“增大”或“減小”);②打開汽水瓶蓋有氣體逸出,說明原瓶內(nèi)的氣壓

(填“>”“=”或“<”)瓶外大氣壓。(5)配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,正確的實驗操作順序是

(填序號)。①溶解②溶液裝瓶、貼標簽③稱量④計算⑤量取答案

(1)蒸餾(2)2H2O

2H2↑+O2↑分解反應(3)①t1℃時,A、C物質(zhì)的溶解度相等②60③降溫(4)①減?、?gt;

(5)④③⑤①②解析

(1)所有凈化水的操作中,凈化程度相對較高的是蒸餾。(2)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,化學方程式為2H2O?2H2↑+O2↑,該反應的反應物有一種,生成物有兩種,符合“一變多”的反應特點,屬于分解反應。(3)①P點是A、C兩物質(zhì)溶解度曲線的交點,表示t1℃時,A、C物質(zhì)的溶解度相等;②t2℃時,A物

質(zhì)的溶解度是20g,50g水中最多溶解10gA物質(zhì),所以將15gA物質(zhì)加入50g水中得到飽和溶

液,溶液的質(zhì)量為60g;③A物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,且受溫度影響變化較大,B物質(zhì)

的溶解度受溫度影響變化較小,故A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)時,可用降溫結晶的方法提純A。(4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,CO2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小;②由表中數(shù)據(jù)可知,CO2在

水中的溶解度隨壓強的減小而減小,打開汽水瓶蓋時有氣體逸出,說明原瓶內(nèi)的氣壓大于瓶外

大氣壓。(5)配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需先計算出需要氯化鈉的質(zhì)量和水的體積,然

后用托盤天平稱量所需質(zhì)量的氯化鈉,用量筒量取所需體積的水,放在燒杯中進行溶解,最后將

溶液裝瓶、貼標簽,因此正確的實驗操作順序為④③⑤①②。規(guī)律總結

溶解度曲線的意義:①確定某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;②比較不同物質(zhì)在同一

溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小;③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫

度的變化情況,從而判斷是采用降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。8.(2017湖南長沙,42,6分)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)P點表示的含義是

。(2)30℃時,甲物質(zhì)的溶解度

乙物質(zhì)的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,可采用的方法有

(寫一種)。答案

(1)t℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,為30g(2)大于(3)降低溫度(答案合理即可)解析

(1)t℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點,說明在該溫度下甲、乙的溶解度相

等。(2)由溶解度曲線可知,溫度高于t℃時,甲的溶解度大于相同溫度下乙的溶解度,故30℃

時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。(3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,可采用的

方法有:降低溫度、加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑。9.(2015山東臨沂,25,4分)已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下:

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如右上圖),圖中能表示碳酸鈉溶解

度曲線的是

(填“A”或“B”)。(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點,此點表示的意義是

。(3)40℃時,把50gA物質(zhì)放入100g水中,充分攪拌,所得溶液是

(填“飽和”或“不飽

和”)溶液。(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習慣“夏天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”。請你答出“冬天撈堿”的道理

。答案

(1)A

(2)30℃時兩種物質(zhì)的溶解度相同(3)飽和(4)冬天溫度低,碳酸鈉的溶解度

小,碳酸鈉固體從飽和溶液中析出解析

(1)由表格中數(shù)據(jù)分析知,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,碳酸鈉的溶解度受溫度影響

較大,因此A表示碳酸鈉,B表示氯化鈉。(2)M點所對應的溫度為30℃,說明在此溫度時,兩種物

質(zhì)的溶解度相同。(3)A物質(zhì)是碳酸鈉,40℃時,碳酸鈉的溶解度為50g,因此把50gA物質(zhì)放入

100g水中,充分攪拌,所得溶液恰好是飽和溶液。(4)冬天溫度低,碳酸鈉的溶解度小,碳酸鈉固

體從飽和溶液中析出;而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,夏天溫度高,利于水分蒸發(fā),便于氯

化鈉結晶析出?？键c一自然界的水三年模擬A組

2016—2018年模擬·基礎題組1.(2018安徽銅陵義安模擬,6,2分)2018年世界水日主題是:“借自然之力,護綠水青山”。經(jīng)研

究確定,我國紀念2018年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“實施國家節(jié)水行

動,建設節(jié)水型社會”。下列關于水的說法中正確的是

(

)A.地球是個水球,總水量很多,所以不必節(jié)約用水B.過量使用化肥和農(nóng)藥會導致水體污染,所以要科學合理使用C.城市生活污水、工業(yè)廢水應遵循“先排放,后凈化”的原則D.采用燃燒氫氣的方式生產(chǎn)水,以補充城市飲用水資源的不足答案

B地球是個水球,總水量很多,但淡水資源卻很少且分布不均,所以我們要節(jié)約用水,故

A錯誤;過量使用化肥和農(nóng)藥會導致水體污染,所以要科學合理使用,故B正確;城市生活污水、

工業(yè)廢水應