1.4-1.5 常見的堿 酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)（解析版）

1.4-1.5常見的堿酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)

學(xué)習(xí)目錄

目錄

模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)....................................................................................................................................1

模塊二知識(shí)掌握....................................................................................................................................2

知識(shí)點(diǎn)一、堿..................................................................................................................................2

知識(shí)點(diǎn)二、堿的個(gè)性：..................................................................................................................5

知識(shí)點(diǎn)三、酸堿之間的反應(yīng)（中和反應(yīng)）：................................................................................9

【鞏固提高】........................................................................................................................................14

知識(shí)重點(diǎn)

模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

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模塊二知識(shí)掌握

知識(shí)點(diǎn)一、堿

堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。

堿的通性：

1）堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅.

2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。NaOH+HCl=NaCl+H2O

3）非金屬氧化物+堿反應(yīng)=鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4）鹽+堿=另一種堿+另一種鹽：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意：

①只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條

②第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。

[例題1]（2023?溫州一模）為研究堿的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的

是（）

A．溶液呈紅色B．有白色沉淀生成

C．無明顯變化D．有藍(lán)色沉淀生成

【解答】解：A、氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故選項(xiàng)說法正確。

B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法正確。

D、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成，故選項(xiàng)

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說法正確。

故選：B。

[例題2]（2022秋?臺(tái)州期末）在①硫酸②氯化鐵③碳酸鉀三種物質(zhì)中，跟氫氧化鈣溶液、氫氧

化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)能表現(xiàn)出不同堿之間相似性質(zhì)的組合是（）

A．①②B．①③C．②③D．①②③

【解答】解：①硫酸與氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生中和反應(yīng)，能表現(xiàn)出不同堿之間相

似性質(zhì)。

②氯化鐵與氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，均能生成氫氧化鐵沉淀，能表現(xiàn)出不同

堿之間相似性質(zhì)。

③碳酸鉀能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能表現(xiàn)

出不同堿之間相似性質(zhì)。

故①②符合要求。

故選：A。

[例題3]（2023?浦江縣二模）小科在做“堿和鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液

中有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？

（1）小陳認(rèn)為是NaOH溶液變質(zhì)導(dǎo)致的，氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)的原因

是。（用化學(xué)方程式表示）。

（2）小科認(rèn)為是氫氧化鈣溶解度小導(dǎo)致的。為了驗(yàn)證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，

取上層清液，向其中通入氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。

【解答】解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═

Na2CO3+H2O；

（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，為了驗(yàn)證猜想：取該白色沉淀少許，加水

后靜置，取上層清液，向其中通入CO2氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。

故答案為：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）CO2。

[例題4]（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)藥品的滴加順序不同會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。某同

學(xué)使用圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，廣口瓶?jī)?nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所

示，其中A點(diǎn)表示開始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的

體積及反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化對(duì)集氣瓶?jī)?nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：

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（1）實(shí)驗(yàn)中首先加入的試劑是。

（2）BC段氣球體積不變的原因（請(qǐng)用化學(xué)方程式表

示）。

（3）CD段氣球體積增大的原因是。

【解答】解：（1）A點(diǎn)表示開始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開始滴加另一種藥品，至B點(diǎn)前，氣球

的體積不變，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能與稀鹽酸反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中首

先加入的試劑是稀鹽酸；若先滴加的是氫氧化鈉溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸

鈉和水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)膨脹。

（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體生成也沒有氣體參加反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)

不變，所以BC段氣球體積不變，反應(yīng)的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）稀鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，消耗了瓶中的二氧化碳?xì)?/p>

體，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣的作用下氣球體積增大，反應(yīng)的方程式是：CO2+2NaOH＝

Na2CO3+H2O。

故答案為：（1）稀鹽酸；

（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

[例題5]（2022秋?濱江區(qū)期末）小濱利用圖示裝置和藥品驗(yàn)證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，

實(shí)驗(yàn)前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（資料：碳酸肘遇水會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀物）。

（1）驗(yàn)證可溶性堿能與酸反應(yīng)。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀

鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（2）驗(yàn)證可溶性堿能與CO2反應(yīng)。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶

液后，立即關(guān)閉活塞b。然后（填實(shí)驗(yàn)操作）觀察到

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現(xiàn)象可證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。

（3）驗(yàn)證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶?jī)?nèi)的溶液呈紅色，取少量該

溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否驗(yàn)證NaOH

溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明理

由。

【解答】解：（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化

鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；

（2）乙裝置內(nèi)的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)造成裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，打開彈

簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進(jìn)入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液

中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；

（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶?jī)?nèi)的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因?yàn)闅溲趸c與硫酸銅反

應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內(nèi)中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅

沉淀和硫酸鈉，所以上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能驗(yàn)證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)。

故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；

（2）打開彈簧夾；裝置甲中的液體進(jìn)入裝置乙，且乙裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀；

（3）不能，因?yàn)樘妓徕c也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅沉淀。

知識(shí)點(diǎn)二、堿的個(gè)性：

1、氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]

俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰

顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體

溶解性易溶，且溶解時(shí)放出大量的熱微溶

腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性

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用途重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料．如

紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤

除油污

2、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)、用途、制取的比較

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]

+—2+—

電離方程式NaOH=Na＋OHCa(OH)2=Ca＋2OH

與酸堿指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色

與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

與酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

與鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaOH

用途化工原料，用于肥皂，石油，造紙，建筑業(yè)，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土

紡織，印染等工業(yè)壤，配置波爾多液，石硫合劑，工

業(yè)上制取NaOH，漂白粉

制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

拓展：

（1）固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮

解．因此可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑，實(shí)驗(yàn)室也必須密封保存氫氧化鈉固體．潮解是一

個(gè)物理變化過程，沒有新物質(zhì)生成．

(2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱量，在工農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．

[例題6]（2022?舟山）一瓶存放較長時(shí)間的石灰水，瓶?jī)?nèi)壁附有一層白膜，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

（）

A．白膜都是氫氧化鈣

B．白膜可用鹽酸除去

C．白膜的形成與二氧化碳有關(guān)

D．試劑使用后應(yīng)及時(shí)蓋上瓶塞

【解答】A.一瓶存放較長時(shí)間的石灰水，瓶?jī)?nèi)壁附有一層白膜，是因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀，白膜是碳酸鈣，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B.白膜的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，白膜可用鹽酸除去，故B選項(xiàng)說法正確；

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C.一瓶存放較長時(shí)間的石灰水，瓶?jī)?nèi)壁附有一層白膜，是因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸

鈣沉淀，故C選項(xiàng)說法正確；

D.石灰水能與空氣中的二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試劑使用后應(yīng)及時(shí)蓋上瓶塞，故D選項(xiàng)說

法正確；

故選：A。

[例題7]（2022秋?海曙區(qū)月考）下列各組物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式表示同一物質(zhì)的是（）

A．氫氧化鈉、純堿、NaOH

B．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2

C．氯化鈉、食鹽、NaCl

D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3

【解答】解：A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，其名稱、俗稱和化學(xué)式

表示的不是同一物質(zhì)。

B、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，其名稱、俗稱和化學(xué)式表示的

不是同一物質(zhì)。

C、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學(xué)式為NaCl，其名稱、俗名、化學(xué)式表示的是同一物質(zhì)。

D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，其名稱、俗名、化學(xué)式表示的不是同一物質(zhì)。

故選：C。

[例題8]（2022秋?杭州期中）下列氣體可以利用氫氧化鈉固體干燥的是（）

A．CO2B．HClC．SO2D．O2

【解答】解：A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、HCl能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、O2不能與氫氧化鈉反應(yīng)，能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

[例題9]（2022?溫州）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹

配正確的是（）

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀

離子

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B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀

離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉具有堿性吸收二氧化硫氣體

離子

D氫氧化鈉溶液中含有氫具有堿性吸收二氧化硫氣體

氧根離子

【解答】解：A、稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子無關(guān)，檢驗(yàn)溶

液中是否含有銀離子與氯離子有關(guān)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無關(guān)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關(guān)，具有堿性是因?yàn)闅溲趸c溶液中含有氫氧根

離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，可用于吸收二氧化硫氣體，故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

[例題10]（2022秋?寧波期中）宇軒同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。

（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是（填序號(hào)）。該反應(yīng)可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是。

A.Na2CO3B.CO2C.FeCl3D.Ba（NO3）2

（2）依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)方程式

為。

（3）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是溶液中都含有（用化學(xué)用語填空）。

【解答】解：（1）性質(zhì)③是鹽和氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉、硝酸鋇均不能與氫氧化鈉反應(yīng)，氯化鐵

能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，會(huì)觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀；二氧化碳不屬于鹽。

（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。

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（3）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是溶液中都含有氫氧根離子，其離子符號(hào)為OH﹣。

故答案為：

（1）C；產(chǎn)生紅褐色沉淀；

（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（3）OH﹣。

知識(shí)點(diǎn)三、酸堿之間的反應(yīng)（中和反應(yīng)）：

定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)的應(yīng)用：

農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]

中和過量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水

[例題11]（2023?鹿城區(qū)模擬）下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)的是（）

①用食鹽腌制食品

②用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳

③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多

④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸

A．①②B．③④C．①④D．②③

【解答】解：①用食鹽腌制食品，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。

②用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的反應(yīng)物

是堿和非金屬氧化物，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。

③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中

和反應(yīng)。

④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)。

故③④說法正確。

故選：B。

[例題12]（2023?拱墅區(qū)模擬）某科學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿反應(yīng)時(shí)，用數(shù)字化傳

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感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（）

A．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)

B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4

C．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性

D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

【解答】解：A．由a到b點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)

生了中和反應(yīng)，故正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；

D．由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不

斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯(cuò)誤。

故選：A。

[例題13]（2022秋?武義縣期末）酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某科學(xué)興趣小組利用圖1裝

置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣數(shù)量隨

加入甲溶液體積的變化圖像，請(qǐng)結(jié)合圖像回答下列問題：

（1）根據(jù)圖1和圖2可知甲溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；

（2）結(jié)合圖2、圖3，該興趣小組同學(xué)推斷圖3中V的值為12，他的理由

是。

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【解答】解：（1）圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不

斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，可知甲溶液是稀鹽酸，

溶質(zhì)是HCl。

（2）圖3中體積為V時(shí)氫氧根離子的數(shù)量恰好是0，此時(shí)溶液顯中性，溶液的pH＝7，V的值

為12。

故答案為：

（1）HCl；

（2）圖3中體積為V時(shí)氫氧根離子的數(shù)量恰好是0，溶液顯中性，溶液的pH＝7。

[例題14]（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期末）某科學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標(biāo)簽，向燒杯中倒入一定

量的P溶液并測(cè)定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合液的pH、

溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）由圖甲分析可知：寫出c點(diǎn)時(shí)杯內(nèi)溶液中的離子有（填離子符

號(hào)）。

（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因

是。

【解答】解：（1）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KOH+H2SO4＝

K2SO4+2H2O。

故答案為：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。

（2）由圖象甲可知，溶液的pH由大于7到等于7，到小于7，所以是向氫氧化鉀溶液中逐滴滴

加稀硫酸至過量，由圖象乙可知，C點(diǎn)所示溶液的溫度是由最高點(diǎn)下降的過程，即加入的硫酸已

經(jīng)過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鉀，離子為氫離子、鉀離子和硫酸根離子。

++2﹣

故答案為：H、K、SO4。

第11頁共26頁

（3）圖乙中BC段溫度變化的原因是氫氧化鉀完全反應(yīng)后不再放熱，同時(shí)加入的稀硫酸能夠吸熱、

容器散熱。

故答案為：氫氧化鉀完全反應(yīng)后不再放熱，同時(shí)加入的稀硫酸能夠吸熱、容器散熱。

[例題15]（2023?鹿城區(qū)模擬）酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并測(cè)量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖

3，請(qǐng)回答下列問題：

（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：（填化學(xué)式）。

（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸克。

（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由

是：

。

（4）下列說法正確的是。

A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl

B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH由小于7逐漸升高，是把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，膠

頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是NaOH。

故填：NaOH。

（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸質(zhì)量：50g×15%÷30%＝25克。

故填：25。

（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消

第12頁共26頁

耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說明此時(shí)放熱最多，溫度最高。

故填：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說明此時(shí)放熱最多，溫度

最高。

（4）A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl，該選項(xiàng)說法正確；

B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體是氯化鈉和氫氧化鈉，是

混合物，該選項(xiàng)說法不正確；

C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)說法不正確；

D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確。

故填：AD。

[例題16]（2023?鹿城區(qū)校級(jí)一模）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，向裝有200克氫氧化

鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應(yīng)。

（1）酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

（2）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。

若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，請(qǐng)?jiān)诒麍D畫出此時(shí)燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖

（乙圖是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況）。

【解答】解：（1）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子

反應(yīng)生成水；

（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為49g×20%＝9.8g；酸堿完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為

硫酸鈉，設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

98142

9.8gx

第13頁共26頁

989.8?14.2?

=，x＝14.2g；此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈5.7%；

142?49?200?

（3）若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，OH﹣過量（pH在8.2以下），溶液中的溶質(zhì)為

硫酸鈉和氫氧化鈉，鈉離子的數(shù)量與硫酸根離子和氫氧根離子的數(shù)量之和相等，如圖所示：

；

故答案為：

（1）酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子反應(yīng)生成水；

（2）5.7%；

（3）。

【鞏固提高】

一．選擇題（共8小題）

1．（2022秋?上虞區(qū)期末）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是（）

A．碳酸鈉、Na2CO3、純堿B．氯化鈉、NaCl、食鹽

C．氧化鈣、CaO、消石灰D．氫氧化鈉、NaOH、燒堿

【解答】解：A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，故選項(xiàng)說法正確。

第14頁共26頁

B、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學(xué)式為NaCl，故選項(xiàng)說法正確。

C、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學(xué)式為CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)式為NaOH，故選項(xiàng)說法正確。

故選：C。

2．（2022秋?椒江區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）

①濃鹽酸

②濃硫酸

③燒堿

④純堿

⑤生石灰

⑥食鹽

A．①⑥B．②③④⑤C．②③④D．③⑤

【解答】解：①濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減??；

②濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化；

③燒堿會(huì)潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學(xué)變化；

④純堿的質(zhì)量基本無變化；

⑤生石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質(zhì)量變大，發(fā)生了化學(xué)變化；

⑥食鹽的質(zhì)量基本無變化。

故選：D。

3．（2022秋?鹿城區(qū)校級(jí)期中）為研究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，小實(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。其中能觀察到

沉淀生成的是（）

A．B．C．D．

【解答】解：A、氫氧化鈉使紫色石蕊變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；

B、氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故B正確；

C、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

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D、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸和水，沒有明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

4．（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期中）將下列試劑分別加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出

現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（）

A．紫色石蕊試液B．碳酸鈉溶液

C．氯化銅溶液D．氯化鈉溶液

【解答】解：A、KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸分別能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色、藍(lán)色、紅

色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、碳酸鈉溶液與KOH溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，

與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確。

C、氯化銅溶液與KOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)均生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、氯化鈉溶液與KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸均不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

5．（2022秋?婺城區(qū)校級(jí)期中）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入

NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．MP段發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓

B．m﹣n＝c﹣b

C．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類有三種

D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（n﹣c+a）g

【解答】解：一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧

化鐵沉淀和氯化鈉，則開始加入的ng氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，

由圖象可知，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時(shí)消耗NaOH的質(zhì)量為ng；再加入的（m﹣n）g氫氧化鈉固

體溶解于水中，當(dāng)加到mg時(shí)氫氧化鈉固體時(shí)，溶液的質(zhì)量不再增加，說明氫氧化鈉溶液已達(dá)到

飽和狀態(tài)，即P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)。

A、由以上分析可知，MP段是氯化鐵反應(yīng)完了，氫氧化鈉固體繼續(xù)溶解；故A說法不正確；

第16頁共26頁

B、MP段是氯化鐵反應(yīng)完了，氫氧化鈉固體繼續(xù)溶解，所以溶液增加的質(zhì)量c﹣b等于氫氧化鈉

固體溶解的質(zhì)量m﹣n；故B說法正確；

C、P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉、生成的氯化鈉兩種；故C說法不正確；

D、由質(zhì)量守恒定律可知，當(dāng)加入的氫氧化鈉固體與氯化鐵溶恰好反應(yīng)時(shí)，氯化鐵溶液的質(zhì)量與

加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量總和等于生成氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量與氯化鈉溶液的質(zhì)量總和，即ag+ng

＝生成Fe（OH）3沉淀質(zhì)量+bg，則生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（n﹣b+a）g，故D說法不正確；

故選：B。

6．（2021秋?錢塘區(qū)期末）如圖所示裝置向試管里的水中加入氫氧化鈉固體后，以下對(duì)此實(shí)驗(yàn)的分

析不正確的是（）

A．“U”型管中用紅墨水不用清水是為了讓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯

B．“U”型管中液面左低右高

C．要想該實(shí)驗(yàn)成功，裝置的密封性要好

D．氫氧化鈉溶于水會(huì)吸收熱量，從而使水溫升高

【解答】解：A、“U”型管中用紅墨水不用清水是為了讓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，說法正確；

B、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，觀察到“U”型管

中液面左低右高，說法正確；

C、要想該實(shí)驗(yàn)成功，裝置的密封性要好，說法正確；

D、氫氧化鈉溶于水會(huì)放出熱量，從而使水溫升高，說法錯(cuò)誤。

故選：D。

7．（2022秋?義烏市校級(jí)月考）文卡特拉曼?拉馬克里希南等三位科學(xué)家因“對(duì)核糖體結(jié)構(gòu)和功能的

研究”而共同獲得2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．核糖體是進(jìn)行蛋白質(zhì)合成的重要細(xì)胞器，蛋白質(zhì)是一

類非常復(fù)雜的化合物，由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成，蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生

水解反應(yīng)生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（﹣COOH，具

有酸的性質(zhì)）．氨基酸分子具有的性質(zhì)是（）

A．只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)

第17頁共26頁

B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng)

C．既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

D．既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)

【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（﹣COOH，具有酸的性

質(zhì)），說明氨基酸分子既具有酸性又具有堿的性質(zhì)，氨基酸既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故答案

選C。

8．（2021秋?上城區(qū)校級(jí)月考）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列

關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）

A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色

B．能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀

D．能與CO2反應(yīng)生成水

【解答】解：A、堿溶液能使石蕊試液變藍(lán)色，該選項(xiàng)說法正確；

B、堿溶液中都含有OH﹣，能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，該選項(xiàng)說法正確；

C、氫氧化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，但是氫氧化鈉、氫氧化鉀不能和硫酸鈉反應(yīng)，

因此不屬于堿的共同性質(zhì)；

D、堿溶液能和二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，該選項(xiàng)說法正確。

故選：C。

二．填空題（共4小題）

9．（2022秋?舟山期中）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答

（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式

為.

（2）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測(cè)這種鹽的

組成中含有。（寫出原子團(tuán)的符號(hào)）

【解答】解：（1）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+SO2═

Na2SO3+H2O。

第18頁共26頁

故答案為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。.

（2）將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體（氨氣），推測(cè)這種鹽的組

成中含有銨根離子。

+

故答案為：NH4。

10．（2022秋?衢州月考）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答。

（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式

為。

（2）依據(jù)性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體加入到氯化鐵溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

【解答】解：（1）氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2═

Na2SO3+H2O；

（2）氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）

3↓+3NaCl。

故答案為：（1）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；

（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。

11．（2022秋?鄞州區(qū)期中）隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題。酸雨主要是由

人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體造成的。

（1）pH＜5.6的降水成為酸雨，它會(huì)使土壤酸化，施用適量可改良土壤酸性；

（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體可以用堿溶液來吸收，請(qǐng)寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化

學(xué)反應(yīng)方程式。

【解答】解：（1）pH＜5.6的降水成為酸雨，它會(huì)使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性。

故答案為：熟石灰。

（2）二氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。

故答案為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。

12．（2022春?杭州月考）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的

質(zhì)量與

第19頁共26頁

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）ob段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是。

（3）加入的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（4）d點(diǎn)時(shí)溶液呈。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）

【解答】解：（1）（1）ob段是氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故答案為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

（2）a點(diǎn)時(shí)稀硫酸未完全反應(yīng)，溶液中含有硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種溶質(zhì)；故答案案為：硫酸、

硫酸鈉、硫酸銅；

（3）由圖可知?dú)溲趸c與硫酸銅恰好完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為24.5g，同時(shí)消耗氫氧

化鈉溶液的質(zhì)量為200g﹣100g＝100g；

設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x

2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

8098

x24.5g

80?

=

9824.5?

x＝20g

20?

加入的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×＝；故答案為：；

100?100%20%20%

（4）d點(diǎn)溶液中氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，溶液呈中性；故答

案為：中性。

三．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）

13．（2022秋?椒江區(qū)校級(jí)期中）我國將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。

第20頁共26頁

（1）如圖1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程圖：

①操作①的名稱是。

②捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是。

一定溫度

ˉ

（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2，化學(xué)方程式為CaO+CO2CaCO3。研究表明CaC2O4

?H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4?H2O進(jìn)行加熱，

固體質(zhì)量隨溫度變化如圖2。

①寫出400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（CaC2O4?H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：146）。

②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)（填“高于”或“低于”）800℃。

【解答】解：（1）①操作①實(shí)現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過濾；

故答案為：過濾。

②氫氧化鈉溶液噴成霧狀，增加了與氣體的接觸面積，利于氣體充分吸收；

故答案為：增加氣體與液體接觸面積，利用氣體充分吸收。

18

（2）①CaCO?HO中含有水的質(zhì)量＝1.46g×=0.18g，因此脫去水后質(zhì)量為1.28g，所以400～

242146

600℃時(shí)只要草酸鈣分解，草酸鈣質(zhì)量為1.28g，草酸鈣分解生成碳酸鈣，設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為m，1.28g

4040

××100%=m××100%，m＝1g，分解完為碳酸鈣，減少質(zhì)量為氣體質(zhì)量，正好為

128100

0.28g，草酸鈣減少一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子質(zhì)量也是0.28g，所以生成氣體為一氧化碳，所以草

酸鈣在400﹣600℃溫度分解反應(yīng)生成碳酸鈣和一氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，

400600℃

ˉ

所以化學(xué)方程式為CaC2O4CaCO3+CO↑；

400600℃

ˉ

故答案為：CaC2O4CaCO3+CO↑。

第21頁共26頁

②600﹣800℃時(shí)固體為碳酸鈣，高于800℃后碳酸鈣再加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此氧

化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣溫度不能高于800℃，避免碳酸鈣分解；

故答案為：低于。

14．（2022秋?東陽市月考）化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究

實(shí)驗(yàn)。

【方案一】從反應(yīng)物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)。

（1）小誠同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將氫氧化鈉溶液滴入試管中，一段時(shí)間后打開止水

夾K，觀察到B中導(dǎo)管紅墨水液面上升。小劉同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了

反應(yīng)，他的理由是。

（2）小施同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)圖2所示裝置驗(yàn)證小劉同學(xué)的觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)分別迅速將注射

器內(nèi)的液體全部注入到裝滿CO2的甲乙燒瓶中，關(guān)閉注射器活塞，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系

如圖3所示。

①乙裝置注射器中的液體X為。

②該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是。

【方案二】從生成物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)。

【查閱資料】常溫下，NaOH與Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。

NaOHNa2CO3

17.3＜0.01

小珊同學(xué)根據(jù)上述資料設(shè)計(jì)如表所示實(shí)驗(yàn)證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將CO2氣體通入到觀察到溶液變渾濁NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)

中

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【解答】解：【方案一】

（1）因?yàn)槎趸伎梢匀苡谒?，且二氧化碳也可以和水反?yīng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故答案為：二氧

化碳會(huì)溶于水并與水反應(yīng)；

（2）①為了控制變量，加入的體積應(yīng)該是45mL，②因?yàn)槎趸技瓤梢院腿芤褐械乃磻?yīng)，

也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以最后甲中壓強(qiáng)減小的比乙更厲害，故答案為：①45mL蒸餾水；②

最終甲燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)比乙燒瓶更??；

【方案二】為了驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)，需要將水換成其他溶劑，所以將二氧化碳通入到氫氧化鈉的乙醇

溶液中，故答案為：NaOH的乙醇溶液。

15．（2022秋?義烏市校級(jí)月考）科學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示

A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)B結(jié)束后，小明對(duì)B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：猜想一：只含

有NaOH，猜想二：含有NaOH、Na2CO3，猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2，猜想四：含有

NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3

討論后，大家一致認(rèn)為有一個(gè)猜想是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出錯(cuò)誤的猜想并說明理由（用化學(xué)方程式表示

理由）。

（2）同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在試管甲中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液猜想三錯(cuò)誤